化学必修一3.1碳的多样性.ppt
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3.1_碳的多样性_PPT课件1
Na2CO3
CO32 -+Ca2+=CaCO3
易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸 盐沉淀和NaOH
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3
HCO3-+OH -=CO32-+H2O
能与所有可溶碱反应生成碳酸盐和 水
二、化学性质
3、与盐反应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl
习 题 一
有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混
有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？
加热，产生气体，而且气体能使澄清石灰水变混浊 则证明碳酸钠粉末中含有碳酸氢钠。 加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就已除尽。
习 题 二
有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和碳酸钠(b) 溶液，不用任何试剂，如何鉴别这两种溶液？ a滴入b： CO32 - + H+ = HCO3 HCO3 - + H += H2O + CO2 刚开始没有气泡，随a滴入量的增加才产生气泡。 b滴入a： CO32 - + 2H += H2O + CO2 一滴入就有气泡产生
大理石
溶洞
大理石
方解石
白云石
菱锌矿
菱镁矿
菱铁矿
纳米自净玻璃
纺 织 品
肥皂
面包
灭 火 剂
制胃药
有机化合物
含碳化合物 无机化合物
活动探究
根据学过的碳酸钙的性质预测碳酸钠和碳酸氢钠的 性质
1、碳酸钠可能与哪些物质反应？
2、碳酸氢钠可能与哪些物质反应？
物 理 性 质
Na2CO3 俗 名 纯碱、苏打 Na2CO3.10H2O NaHCO3 小苏打 ——
优秀课件鲁科版高中化学必修一3.1碳的多样性课件 (共27张PPT)
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
1 、无明显现象是不是就没有不发生反应？ 2 、如何证明NaHCO3确实与NaOH发生了反应？
探究三：碳酸钠和碳酸氢钠与盐的反应
实验4 与 盐 反 应 现 象 方 程 式 碳酸钠（Na2CO3） 白色沉淀 碳酸氢钠（NaHl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
有趣的家庭小实验
？ 向装有苏打水的瓶中加入苏打，
Na2CO3
充分振荡，发现瓶子瘪下去了。
苏打水化学成份……
碳酸钠(纯碱、苏打) 白色固体粉末
碳酸氢钠 (小苏打) 白色晶体
典型的两种无机盐： Na2CO3与NaHCO3
溶解度 碳酸钠 称 20℃ 21.8g 碳酸钠 40℃ 48.8g 60℃ 46.4g 碳酸氢钠
⒉ NaHCO3转变成Na2CO3
2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O
适量H+ 或 CO2+H2O
△
Na2CO3
NaOH或△
NaHCO3
碳 酸 钠 的 用 途
制皂
造纸
制玻璃
碳 酸 氢 钠 的 用 途
作分析试剂、无 机合成、制药工业、 治疗酸血症以及食品 工业的发酵剂、汽水 和冷饮中二氧化碳的 发生剂、黄油的保存 剂。可直接用作制药 工业的原料、作羊毛 的洗涤剂、泡沫灭火 剂、浴用剂、碱性剂、 膨松剂 。
1、Na2CO3与NaHCO3物理性质比较
名 俗 碳酸氢钠 名 9.6g 12.7g 苏打、纯碱 色 态
白色固体 水溶液呈
都易溶于水
16.4g 小苏打 白色固体
水溶性 应用
1 、无明显现象是不是就没有不发生反应？ 2 、如何证明NaHCO3确实与NaOH发生了反应？
探究三：碳酸钠和碳酸氢钠与盐的反应
实验4 与 盐 反 应 现 象 方 程 式 碳酸钠（Na2CO3） 白色沉淀 碳酸氢钠（NaHl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
有趣的家庭小实验
？ 向装有苏打水的瓶中加入苏打，
Na2CO3
充分振荡，发现瓶子瘪下去了。
苏打水化学成份……
碳酸钠(纯碱、苏打) 白色固体粉末
碳酸氢钠 (小苏打) 白色晶体
典型的两种无机盐： Na2CO3与NaHCO3
溶解度 碳酸钠 称 20℃ 21.8g 碳酸钠 40℃ 48.8g 60℃ 46.4g 碳酸氢钠
⒉ NaHCO3转变成Na2CO3
2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O
适量H+ 或 CO2+H2O
△
Na2CO3
NaOH或△
NaHCO3
碳 酸 钠 的 用 途
制皂
造纸
制玻璃
碳 酸 氢 钠 的 用 途
作分析试剂、无 机合成、制药工业、 治疗酸血症以及食品 工业的发酵剂、汽水 和冷饮中二氧化碳的 发生剂、黄油的保存 剂。可直接用作制药 工业的原料、作羊毛 的洗涤剂、泡沫灭火 剂、浴用剂、碱性剂、 膨松剂 。
1、Na2CO3与NaHCO3物理性质比较
名 俗 碳酸氢钠 名 9.6g 12.7g 苏打、纯碱 色 态
白色固体 水溶液呈
都易溶于水
16.4g 小苏打 白色固体
水溶性 应用
碳的多样性PPT课件4
[方法导引] 你已经知道了碳酸钙的化学性质，碳酸 钠和碳酸氢钠是否具有类似的化学性质呢？
1、讨论提出假设； 2、探讨实验方案； 3、实验并做好记录。
物质 与酸反 应 与NaOH 反应
与 Ca(OH)2 与CaCl 2
碳酸钠Na2CO3
碳酸氢钠NaHCO3
产生气泡 无明显现象 产生白色沉淀
产生白色沉淀
△
热稳定 受热难分解 性
碳酸氢钠受热分解实验装置：
2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O
△
Na2CO3与NaHCO3的相互转变 ⒈ Na2CO3转变成 NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 _____________________________ ⒉ NaHCO3转变成Na2CO3 △ 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O ①______________________________ 2NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O ②_______________________________
产生气泡既快又多 无明显现象 产生白色沉淀 无明显现象
热稳定 性
无现象
分解产生CO2
物质 与酸反 应
碳酸钠Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
碳酸氢钠NaHCO3
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+= CO2↑ + H2O
HCO3-+H+= CO2↑ +H2O
碳酸
碳酸盐
加热；加碱
1、讨论提出假设； 2、探讨实验方案； 3、实验并做好记录。
物质 与酸反 应 与NaOH 反应
与 Ca(OH)2 与CaCl 2
碳酸钠Na2CO3
碳酸氢钠NaHCO3
产生气泡 无明显现象 产生白色沉淀
产生白色沉淀
△
热稳定 受热难分解 性
碳酸氢钠受热分解实验装置：
2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O
△
Na2CO3与NaHCO3的相互转变 ⒈ Na2CO3转变成 NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 _____________________________ ⒉ NaHCO3转变成Na2CO3 △ 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O ①______________________________ 2NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O ②_______________________________
产生气泡既快又多 无明显现象 产生白色沉淀 无明显现象
热稳定 性
无现象
分解产生CO2
物质 与酸反 应
碳酸钠Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
碳酸氢钠NaHCO3
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+= CO2↑ + H2O
HCO3-+H+= CO2↑ +H2O
碳酸
碳酸盐
加热；加碱
2019高考化学一轮课件3.1碳的多样性.ppt
_H_2_；⑥_C__u_O__＋__C_O__=高_=_=温_=_=_C__u_＋__C_O__2
(3)CO2―→CO ⑦_C_O__2＋__C__=_高=_=_温=_=__2_C_O_； (4)C―→CO2 ⑧ _C_＋__O__2(_足__量__)_=点 _=_=燃 _=_=_C__O_2_； ⑨C_＋__4_H__N_O__3_(浓__)_=_=_△=_=_=_C__O_2_↑__＋__4_N_O__2↑__＋__2_H__2_O；
两种比较…………………………………………………………………………………………
碳酸的酸式盐和正盐的比较 1．在水中的溶解性
(1)含钾、钠、铵的正盐易溶于水，其余一般不溶于水；酸 式盐均易溶于水。 (2)一般来说，在相同温度下，难溶性正盐溶解度小于其酸 式盐溶解度，如Ca(HCO3)2>CaCO3；可溶性正盐溶解度大 于其酸式盐溶解度，如Na2CO3>NaHCO3。 2．热稳定性 (1)一般来说，热稳定性顺序为：正盐>酸式盐>碳酸，如 Na2CO3>NaHCO3>H2CO3。 (2)可溶性正盐>难溶性正盐，如CaCO3高温分解，而 K2CO3不易分解。
提示 将CO2气体通入饱和碳酸钠溶液发生：CO2＋H2O ＋Na2CO3===2NaHCO3↓，从反应可以发现：①溶剂水减 少；②溶质质量增加；③在相同温度下，NaHCO3的溶解 度比Na2CO3小，所以会有晶体析出，使溶液变浑浊。
3．两个重要的“碳三角”
Ⅰ.请用化学方程式实现上述①～⑩转化关系，体会单质 碳、CO、CO2的还原性或氧化性。 (①1)_2C_C―_＋_→_O_C_2(_O不__足__)_=_点=_=_燃=_=_2_C__O_；②_C_＋__H__2_O_(_g_)=_高_=_=温_=_=_C__O_
(3)CO2―→CO ⑦_C_O__2＋__C__=_高=_=_温=_=__2_C_O_； (4)C―→CO2 ⑧ _C_＋__O__2(_足__量__)_=点 _=_=燃 _=_=_C__O_2_； ⑨C_＋__4_H__N_O__3_(浓__)_=_=_△=_=_=_C__O_2_↑__＋__4_N_O__2↑__＋__2_H__2_O；
两种比较…………………………………………………………………………………………
碳酸的酸式盐和正盐的比较 1．在水中的溶解性
(1)含钾、钠、铵的正盐易溶于水，其余一般不溶于水；酸 式盐均易溶于水。 (2)一般来说，在相同温度下，难溶性正盐溶解度小于其酸 式盐溶解度，如Ca(HCO3)2>CaCO3；可溶性正盐溶解度大 于其酸式盐溶解度，如Na2CO3>NaHCO3。 2．热稳定性 (1)一般来说，热稳定性顺序为：正盐>酸式盐>碳酸，如 Na2CO3>NaHCO3>H2CO3。 (2)可溶性正盐>难溶性正盐，如CaCO3高温分解，而 K2CO3不易分解。
提示 将CO2气体通入饱和碳酸钠溶液发生：CO2＋H2O ＋Na2CO3===2NaHCO3↓，从反应可以发现：①溶剂水减 少；②溶质质量增加；③在相同温度下，NaHCO3的溶解 度比Na2CO3小，所以会有晶体析出，使溶液变浑浊。
3．两个重要的“碳三角”
Ⅰ.请用化学方程式实现上述①～⑩转化关系，体会单质 碳、CO、CO2的还原性或氧化性。 (①1)_2C_C―_＋_→_O_C_2(_O不__足__)_=_点=_=_燃=_=_2_C__O_；②_C_＋__H__2_O_(_g_)=_高_=_=温_=_=_C__O_
化学必修一第三章第1节 碳的多样性(共20张PPT)
碳“三角”
C
2、木炭燃烧
CO
CO2
【概括·整合】
碳的同素异形体和碳的化合物
碳元素
碳单质
含碳化合物
金刚石
C60
石墨
无机化合物 有机化合物
一氧化碳 二氧化碳
碳酸
碳酸盐
C
CO2
Na2CO3
NaHCO3
CO CaCO3
Ca(HCO3)2
1、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。4、天行健，君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语：对一个歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为：对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。9、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 10、发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚持自己发现的意志，并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果， 相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志。12、公共的利益，人类的福利，可以使可憎的工作变为可 贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶，叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难，已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强，就会战胜恶运。22、只有刚强的人，才有神 圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。28、立志不坚，终不济事。29、功崇惟志，业广惟勤。30、一个崇高 的目标，只要不渝地追求，就会居为壮举；在它纯洁的目光里，一切美德必将胜利。31、书不记，熟读可记；义不精，细思可精；惟有志不立，直是无着力处。32、您得相 信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧，我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样，要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候，那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今 天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人，将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中，如果 你用勇气与坚决的双手紧握着，胜利必属于希望。40、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍，毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见，匆忙的旅人落在从容的后边；疾驰的骏马落在后头， 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚，不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在，而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成，首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志，谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志
高一化学课件碳的多样性
5
- - -- -- -- -- -- -- ---- -- -- -- -- -- -- - - - -- ---------------------------------------- -- - -
- - - -- ------------------------------------- -- -- - -------- --------
CO32-
验
• 原理：CO32-+Ca2+ === CaCO3↓
• 硝酸C，a且CO生3成为无白色色、固无体味，的不气溶味于。水但溶于盐酸或
•
CaCO3+2H+ ===Ca 2++CO2↑+ H2O
• 方生法成：白向 色待 沉检 淀溶，液再中加加入入稀过盐量酸的或稀Ca硝Cl酸2溶，液若，白若色
沉淀又溶解，且生成无色、无味气体，则待检溶
D
11
2、碳氧化物的比较
CO
CO2
物 无色、无味气体，同 无色、无味气体，同况比空气密度
理 比空气密度略小，标 大，密度1.977g/L，1体积水可溶
性 准密度1.25g／L，难 解1体积CO2，加压、降温变为雪状 质 溶于水，CO有毒。 固体“干冰”。
1. CO属不成盐氧 化物，一般不与酸、
1.CO2可与碱性氧化物 CaO+CO2====CaCO3
CO2+H2O 加热或加NaOH
NaHCO3
五、碳酸盐的热稳定性规律
• ①也N难a分2C解O。3、K2CO3的热稳定性极强，在高温熔化下 • ②强，Ca但CO在3高、温Ba下C能O3分、解M，g生CO成3、金C属u氧CO化3物等和热二稳氧定化性碳很。 • ③C解aN：（aHHCCOO33、）K2的HC热O稳3 、定N性H4较H差C，O3在、固（态N时H4加）热2C易O分3、
- - -- -- -- -- -- -- ---- -- -- -- -- -- -- - - - -- ---------------------------------------- -- - -
- - - -- ------------------------------------- -- -- - -------- --------
CO32-
验
• 原理：CO32-+Ca2+ === CaCO3↓
• 硝酸C，a且CO生3成为无白色色、固无体味，的不气溶味于。水但溶于盐酸或
•
CaCO3+2H+ ===Ca 2++CO2↑+ H2O
• 方生法成：白向 色待 沉检 淀溶，液再中加加入入稀过盐量酸的或稀Ca硝Cl酸2溶，液若，白若色
沉淀又溶解，且生成无色、无味气体，则待检溶
D
11
2、碳氧化物的比较
CO
CO2
物 无色、无味气体，同 无色、无味气体，同况比空气密度
理 比空气密度略小，标 大，密度1.977g/L，1体积水可溶
性 准密度1.25g／L，难 解1体积CO2，加压、降温变为雪状 质 溶于水，CO有毒。 固体“干冰”。
1. CO属不成盐氧 化物，一般不与酸、
1.CO2可与碱性氧化物 CaO+CO2====CaCO3
CO2+H2O 加热或加NaOH
NaHCO3
五、碳酸盐的热稳定性规律
• ①也N难a分2C解O。3、K2CO3的热稳定性极强，在高温熔化下 • ②强，Ca但CO在3高、温Ba下C能O3分、解M，g生CO成3、金C属u氧CO化3物等和热二稳氧定化性碳很。 • ③C解aN：（aHHCCOO33、）K2的HC热O稳3 、定N性H4较H差C，O3在、固（态N时H4加）热2C易O分3、
鲁科版化学必修一第三章第1节碳的多样性第2课时优秀课件PPT
△
❖ 3Fe2O3+CO ==2Fe3O4+CO2
❖ Fe2O3+CO =△=Fe+CO2主要反应
高炉炼铁：
1、原料
焦炭与铁矿石
2、过程
点燃
C + O2 ==== CO2
高温
CO2+C===2CO
高温
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
3、我们使用的自来水往往含有碳 酸氢钙，因此水壶、输送热水的管 道内壁常常积有水垢。由此推断水 垢成分中一定含有哪种物质？它是 怎样形成的？写出相关方应方程式。
模 拟
用转化为微溶性的碳酸钙。由于石灰岩各部分所含 碳酸钙的多少不同，被侵蚀的程度也不同，石灰岩 就逐渐被溶解分割成互不相依，千姿百态的山峰或
溶 被溶解侵蚀成奇异壮观的溶洞。
洞 的 形
溶有碳酸氢钙的水，当从洞顶向洞底滴落 时， 水分的蒸发、压强的减少及温度的升高都会使其析 出沉淀。
成
这些沉淀经过千百万年的聚积，渐渐形成了钟乳
CaCO3 +H2O+CO2 ==== Ca(HCO3)2 △
Ca(HCO3)2 ==== CaCO3 ↓+H2O+CO2 ↑
溶洞的形成
水垢的形成
除去水垢：用醋酸（食醋）
“水滴石穿”如何理解？
CaCO3 +H2O+CO2 ==== Ca(HCO3)2
家庭小实验
1 在两个玻璃罐里倒入温水。在每 个罐里都尽量多溶解一些洗涤碱。
例2、下列物质互为同素异形体的是（ C ）
A、CaCO3和MgCO3
B、CO和CO2
C、C60 和C70
D、H和H2
《碳的多样性》课件
《碳的多样性》
注意：HCO3-与H+和OH-的反应
HCO3- + H+ ====
H2O + CO2 ↑
HCO3- + OH- ====
H2O + CO32-
Na2CO3
+H2O+CO2 或少量盐酸 NaHCO3
NaOH 或
除杂：
除NaHCO3(aq)中的Na2CO3________________通__ 入CO2 除Na2CO3固体中的NaHCO3________________
3、金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，此转化是物理变化还是化学 变化？是否是氧化还原反应？
化学变化
非氧化还原反应
《碳的多样性》
5.同素异形体的定义
同素 异形 体
同素异形体的相互转化是化学变化
同种元 素
结构 不同
单质
性质不同
金刚石、石墨、和C60 是碳元素的同素异形体。 氧气和 O3 是氧元素的同素异形体。
加热
《碳的多样性》
学以致用
1、NaHCO3与NaOH反应吗？如何检验发生了反应？ 2、检如验何反鉴应别后一溶种液固中体的物C质O是32-Na2CO3还是NaHCO3？如何鉴别一种无色溶液 是Na2CO3溶液还是NaHCO3溶液？ （1）分别取少量固体加热，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为碳酸氢钠 （2）加入可溶性的钙盐或钡盐，生成白色沉淀的是碳酸钠溶液。
NaHCO3
HCO3-+OH-====CO32-+H2O 能与所有可溶性碱反应生成碳酸正盐和水
《碳的多样性》
NaHCO3与可溶性碱反应： （1）与NaOH溶液反应
NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O HCO3- +OH-====CO32-+H2O
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人一生中会遇到不顺心的事，会碰到不顺眼的人，如果你不学会原谅，就会活得痛苦，活得累。原谅是一种风度，是一种情怀，它像一把伞 ，帮助你在雨季里行路。学会原谅，快乐至上。 生活远没有咖啡那么苦涩，关键是喝它的人怎么品味！每个人都喜欢和向往随心所欲的生活，殊不知随心所欲根本不是生活。 明Байду номын сангаас的希望会让我们忘了今天的痛苦。 有人能让你痛苦，说明你的修行还不够。 不要试图交到一个完美的朋友，也不要交到很多朋友。 工作中，你要把每一件小事都和远大的固定的目标结合起来。 成功之前我们要做应该做的事情，成功之后我们才可以做喜欢做的事情。 学到很多东西的决窍，就是一下子不要学很多的东西。 学贵精不贵博。……知得十件而都不到地，不如知得一件却到地也。 不过，一切纪律都当小心地施用，除了诱导学生去把他们的工作完全作好以外，没有别种目的。——夸美纽斯 努力向上的开拓，才使弯曲的竹鞭化作了笔直的毛竹。 只有一条路不能选择——那就是放弃的路；只有一条路不能拒绝——那就是成长的路。你要的比别人多，就必须付出得比别人多。 君子不可小知而可大受也，小人不可大受而可小知也。——《论语·卫灵公》 强烈的信仰会赢取坚强的人，然后又使他们更坚强。