离子方程式正误判断 (2)
离子方程式正误判断
离子方程式正误判断（1）离子反应误判如实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH4+Ca2++2NH3↑+2H2O；铜和浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4(浓) Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O。
错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子反应方程式。
（2）违背客观事实如Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。
错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。
Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O。
错因：在过量NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg (OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。
次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO。
错因：CaSO3在HClO中将被氧化成CaSO4。
向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-。
错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成HCO3-。
（4）分不清强、弱电解质如NaOH溶液中通入HI：OH-+HI＝H2O+I-。
错因：HI误认为弱酸。
电解AgF溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。
错因：没有考虑F-与H+的反应。
乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。
错因：Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是强电解质。
（5）忽视反应物的用量如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O。
错因：应抓住不足的反应物(该反应物全部参加了反应)的用量进行讨论。
设NaHCO3为1mol，则需要1molOH-生成1molCO32-，而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。
纠正：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O氨水中入少量硝酸银溶液：Ag++ NH3·H2O = AgOH↓+NH4+。
离子方程式的正误判断
e、AlCl3溶液中滴加少量NaOH： Al3++3OH- = Al(OH)3↓ AlCl3溶液中滴加过量NaOH： Al3++4OH- = AlO2-+2H2O f、NaAlO2溶液中通入少量 CO2： 2AlO2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32NaAlO2溶液中通入过量 CO2： AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-
6、有些反应，随着反应条件不同，书写方法也 不同：［如铵盐与碱的反应］
（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式： 2NH4Cl＋Ca(OH)2 ＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O （2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+＋OH－＝NH3· 2O H （3）浓溶液加热，放出氨气： NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O
5、滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同
a、将少量的NaOH溶液滴入AlCl3溶液 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
将少量的AlCl3溶液滴入NaOH 溶液 Al3+ + 4OH- = AlO2-+H2O b、将少量的Na2CO3溶液滴入HCl溶液
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O 将少量的HCl溶液滴入Na2CO3溶液 CO32- + H+ = HCO3类似：AlO2-与H+、AgNO3与NH3· 2O H
不存在过量问题的几个例子：
a、Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应 Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2=2CaCO3 ↓+ 2H2O b、苯酚钠溶液中通CO2 C6H5ONa+CO2+H2O = C6H5OH + NaHCO3 c、Ba(OH)2与H2SO4反应：
判断离子方程式书写正误的方法
判断离子方程式书写正误的方法四川省平昌县云台中学冉俊霞离子方程式是化学方程式的一种,如何书写离子方程式呢？首先,要符合化学反应事实；其次，必须符合原子守恒，电荷守恒，即要配平离子方程式；第三，离子方程式中要反应离子反应的本质。
所以，以离子方程式形式存在的物质就必须拆写成离子。
1、合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
常见不符合客观事实的反应：(1)Fe+HCl—FeCl3(2)Na2SO3+HNO3—Na NO3+SO2↑+H2(3)NaClO+SO2+H2O—HClO+Na2SO3(4)Cu+ HNO3 (浓)—Cu(NO3)2+NO↑+H2O(5)FeCl2+H2S—FeS↓+HCl(6)Cu+H2SO4—CuSO4+H2↑(7)Mg+HNO3(稀)—Mg(NO3)2+H2↑2、式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
可溶性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式；微溶性的强电解质视具体情况而定，若为溶液，拆写为阴、阳离子的形式，若为浊液，则用化学式表示；其它，难溶物、弱电解质、非电解质、单质均用化学式表示。
3、号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”“”等符号符合实际。
(1)违背反应客观事实。
如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡。
如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式。
如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分。
如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比。
如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”、“↑”、“↓”等符号运用不当。
化学离子方程式正误判断的七种方法
化学离子方程式正误判断的七种方法化学离子方程式正误判断的七种方法1. 看是否符合客观事实。
如Fe与CI2反应生成三价铁而非二价铁，CO2通入苯酚钠中生成的是碳酸氢跟离子而非碳酸根离子。
2. 电荷守恒。
即等号左右的电荷总数相等。
3. 看化学式是否可拆。
(1)、在书写离子方程式时，难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质均要写成化学式，强酸强碱和可溶于水的盐改写成离子形式。
(2)、微溶物的处理：当微溶物出现在生成物中，用化学式表示，当出现在反应物中，溶液是澄清时拆成离子，溶液是浊液时，写成化学式。
4. 酸式盐的书写：强酸的酸式根离子全写成离子的形式，如，HSO4-可拆成氢离子和硫酸根离子，弱酸的'酸式根离子不可拆。
5. 考虑反应物的量是适量、过量还是少量。
如过量的SO2和CO2通入NaOH溶液中，生成的是硫酸氢根离子和碳酸氢根离子。
6. 多元弱酸酸式盐与碱的反应，注意滴加顺序。
如在NaHCO3中滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2为不足量，NaHCO3看成酸，Ba(OH)2为碱，按照酸碱中和生成2份的水，即2NaHCO3+ Ba(OH)2=2H2O+BaCO3+Na2CO3.7. 看= 是否正确。
例1.下列离子方程式正确的是 ( )A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB.钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD.大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2OA中的澄清的石灰水应拆成离子形式，B、C中电荷不守恒，D正确。
离子方程式正误判断补充练习
离子方程式判断正误补充练习(一)------与“过量、不足”有关的离子方程式下列离子方程式正确的打钩，错误的打叉，并订正。
（）1、氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－（）2、过量冷氨水吸收SO2：SO2+NH3·H2O＝HSO3－+NH4+（）3、长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （）4、硝酸银溶液中滴加过量氨水Ag+＋NH3·H2O＝AgOH↓＋H2O（）5、过量二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中：CO2＋SiO32—＋H2O=== H2SiO3↓＋CO32- （）6、向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－（）7、漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3（）8、向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32-（）9、少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋+ 2ClO－+SO2＋H2O= CaSO3↓+2 HClO （）10、少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－+ CO2 + H2O →2C6H5OH + CO32－（）11、AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O === 4NH4+＋AlO2－＋2H2O （）12、向小苏打溶液溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：H CO－3+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O （）13、Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+ + HCO3－+OH－= CaCO3↓ +H2O （）14、Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O （）15、Mg(HCO3)2溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O（）16、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O（）17、NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + 2 OH–+ SO42- + 2H+= BaSO4↓+ 2H2O （）18、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O （）19、NH4HCO3与NaOH等物质的量反应NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O（）20、向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2+ +2OH－+ NH4+ + HCO3－NH3↑+2H2O+BaCO3↓（）21、向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋+SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O（）22、向明矾溶液中加Ba（OH）2至Al3+完全沉淀：Al3++SO42－+Ba2++3OH－=BaSO4↓+Al（OH）3↓（）23、向明矾溶液中加入的氢氧化钡溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O（）24、0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O（）25、将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓（）26、0.02 mol·L－1NaAlO2和0.05 mol·L－1HCl溶液等体积混合：2 AlO2－＋5 H＋= Al（OH）3↓+ Al3+＋H2O离子方程式判断正误补充练习(二)------氧化还原型的离子方程式下列离子方程式正确的打钩，错误的打叉，并订正。
离子方程式正误判断习题
离子方程式正误判断习题离子方程式是描述化学反应中离子生成、消失和转化的化学方程式。
它是化学学习中的重要概念。
在学习离子方程式时，我们常常需要判断给定的离子方程式的正确与否，这对我们理解化学反应过程具有重要意义。
下面将给出一些离子方程式的正误判断习题，供大家练习和掌握离子方程式的正确性判断。
习题一：判断以下离子方程式是否正确？1. NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)2. Ca(NO3)2(aq) + Na2PO4(aq) → Ca2(PO4)3(s) + 2 NaNO3(aq)3. FeCl2(aq) + NaOH(aq) → Fe(OH)2(s) + NaCl(aq)4. HCl(aq) + KOH(aq) → H2O(l) + KCl(aq)答案：1. 正确。
根据溶解度规律，AgCl是不溶于水的，所以它以固体形式生成。
2. 错误。
Ca3(PO4)2是可溶的盐，所以正确的方程式应为Ca(NO3)2(aq) + 3Na2PO4(aq) → 2Ca3(PO4)2(s) + 6NaNO3(aq)。
3. 错误。
Fe(OH)2是可溶的盐，所以正确的方程式应为FeCl2(aq) + 2NaOH(aq) → Fe(OH)2(aq) + 2NaCl(aq)。
4. 正确。
H2O是水的化学式，是溶液中的产物。
习题二：判断以下离子方程式是否正确？1. Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)2. Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)3. NaCl(aq) + H2SO4(aq) → NaHSO4(aq) + HCl(aq)4. Li(s) + H2O(l) → LiOH(aq) + H2(g)答案：1. 正确。
氢气是双原子分子，以气体形式生成。
2. 错误。
根据活动性金属离子置换原理，铁的活动性不如铜，所以应为Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)。
离子反应常考应用(二)：离子反应方程式的正误判断
3．化学式与离子符号使用要正确。 ①一般易溶于水的强电解质如强酸(H2SO4、HNO3、HCl 等)、强碱(NaOH、 KOH O 、Ba(OH) (O )2等)、大多数可溶性盐均写成离子符号； 大多数 溶性盐均 成离子符号 单质、氧化物、弱电解质、非电解质及难溶于水的物质均写成化学式。 ②四大微溶物(Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3)的处理： A．澄清溶液时：拆写成离子形式 B．浑浊状态时：写成化学式 浑浊状态时 写成化学式 C．未明确说明时：作反应物时拆写成离子形式 作生成物时写成化学式 ③多元酸的酸式根离子，在水溶液中除HSO4-外，其它均不能拆开如NaHCO3
【例3】离子方程式CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑中的CO32-代表的物质可以是( A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3
)
)
CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑
B．氢氧化钡溶液中加稀硫酸 Ba2＋＋SO42- ＝BaSO4↓ C．硝酸银溶液中加盐酸 Ag＋＋Cl-＝AgCl↓ D．氨水与盐酸反应 H＋＋OH-＝H2O
【例4】下列化学方程式中，不能用离子方程式 】下列化学方程式中 不能用离子方程式 Ba2＋＋SO42-＝BaSO4 ↓ 表示的是( ) A．Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3 B．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl C．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ D．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
离子反应常考应用(二) 离子反应方程式的正误判断
【经典例题】 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．铁跟稀硫酸反应 2F ＋6H＋===2Fe 2Fe 2F 3＋＋3H2↑ B．在硫酸铜溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： B 2＋＋SO ===BaSO Ba B SO4↓ C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－=== CO32- ＋H2O
离子方程式正误判断
离子方程式的正误判断规律八看“一看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如FeBr2溶液中通入过量Cl2不能写成：Fe2＋ + Cl2 = Fe3＋ + 2Cl―，它就与客观事实不相符合，“二看”是否漏掉离子反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋+SO42―的离子反应，又要写Cu2＋与OH―的离子反应，应为Ba2＋ + 2OH― + Cu2＋ + SO42― = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓。
“三看”反应物和产物配比是否正确如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成:H＋ + OH―+ SO42― + Ba2＋ = BaSO4↓ + H2O“四看”各种符号是否表正确：如“＝”、“→”、“↑”、“↓”、可逆号及离子符号写成价态符号等。
如Na2CO3的水解不能写成CO32― + H2O = HCO3― +OH―“五看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。
如HCO3―不能写成CO32― + H＋，HSO4―通常要写成SO42― + H＋；（1）拆成离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物:强酸、强碱易溶盐（2）保留化学式的规则：非电解质：如CH3CHO弱电解质：弱酸—弱碱—水复杂离子：弱酸酸式酸根—HCO3-、HSO3-、H2PO4-络离子[FeSCN]2+氧化物、难溶物、单质和气体浓硫酸和固态物质：如Na2O、Cu(OH)2、BaSO4、NO等（3）对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。
如石灰水中的Ca(OH)2要分开写成Ca2+和OH-③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。
如石灰乳写Ca(OH)2“六看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。
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离子方程式正误判断的方法和例析离子方程式的书写和正误判断是教材中的重点和难点，解题时要做到正确、快速地书写离子方程式，需要注意下列几个问题。
（1）拆与不拆问题考生一定要牢记，不管是反应物还是生成物，若遇到单质、氧化物、难电离物质（含弱酸酸式根离子，如HCO-3等）、气体和难溶物质等类型，在溶液中反应都应写化学式。
此时，化学式是不能拆的。
但是，遇到可溶于水且易电离的物质，化学式需要拆。
需要引起注意的是：微溶物作为反应物时，如果是澄清溶液，则写成离子形式；如果是悬浊液，则写成化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式。
（2）守恒问题离子方程式的书写是建立在化学方程式的基础上的。
因此，应遵循反应前后原子个数守恒规律。
同时，在溶液中还应遵循电荷守恒规律。
如果是氧化还原反应，还应遵循电子得失守恒规律。
（3）反应物用量问题有许多离子反应，反应物用量不同，其产物也不同。
因此，书写时应注意用量问题。
该题型能接触的反应种类很多，是书写离子方程式较难的一种题型。
如碳酸钠与盐酸的反应，盐酸用量不同，则产物不同，离子方程式也不同。
（4）组成配比问题有些反应，如酸式盐中多个离子与某些碱反应，由于反应物的用量不同，生成物的量或种类也不同。
此时，要注意物质组成的配比关系。
如少量的NaHSO4，H+与SO-24一定要1：1；过量则允许不符合配比关系，如NaHSO4中H+与SO-24都参加反应，就不一定符合1：1的配比关系，可以是2：1的配比关系等。
离子反应方程式的正确书写，是历年高考化学试题中几乎都出现的一道传统题。
尽管考生知道每年必出此类题，也进行了认真的备考，但此类题都有一定难度，因为考查离子方程式的正确书写，不是一个单纯书写技巧问题，而是涉及了很多化学知识的综合应用，不少考生因此失分。
离子方程式的判断正误是高考的热点题型，在近几年高考试题中连续出现，如何判断给定的离子方程式的正误，依据多年的教学实践，我总结为“八查”：1.一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu (×)2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-(×)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√)（3）三查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×)HCO3-+H+=H2O+CO2↑(√)（4）四查是否忽略隐离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓(×)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√)(5)五查阴、阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O (×)2H++SO42-+2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O(√)(6)六查反应物用量与其反应是否一致。
如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(×)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O (√)(7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。
如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2H++CO32-＝H2O+CO2↑(×)H++CO32-=HCO3-(√)(8)八查反应条件与其反应是否一致。
如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O (×)NH4++OH-NH3·H2O (√)例2、（2008上海卷）下列离子方程式书写正确的是（）A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2Ag＋＋S2-Ag2S↓B．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－＋CO2＋H2O HCO3－＋HClOC．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－＋2H+CO2↑＋H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3－＋Ba2＋＋2OH-BaSO3↓＋SO32－＋2H2O解析：选项C中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项D中一个NaHSO3中只含有一个HSO3－，所以离子方程式中为：HSO3－＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O。
答案：A、B例4、（2008广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（）A ．在稀氨水中通入过量CO 2:NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClO C ．用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 24-=CaSO 4↓+H 2O解析：HClO 有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B 错。
稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3） C 错。
D 应为Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D 错。
答案：A 例5、（2008江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）A ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag +==AgBr ↓B ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2++ H 2O + CO 2↑C ．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+ + Cu == Fe 2+ + Cu2+D ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br 2FeBr 3Br+ HBr解析：选项A 中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH 溶液中水解，然后用过量的HNO 3综合NaOH 溶液，再加入AgNO 3。
选项B 中CH 3COOH 为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C 中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。
答案：D 。
例7、（2008江苏卷）下列离子方程式正确的是（ ）A ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl - + 2H +电解H 2↑+ Cl 2↑B ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH 3CHO +2Ag(NH 3)2++ 2OH-水浴加热CH 3COO - + NH 4++3NH 3 + 2Ag ↓+ H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O - 2C 6H 5OH + 2CO 32-D ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 32- + 6H + + 2MnO 4- == 5SO 42- + 2Mn 2+3H 2O 解析：选项A 中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项C 中正确的离子方程式为：－O －＋CO 2＋H 2OOH ＋HCO 3－。
答案：B 、D 。
例8：下列离子方程式书写正确的是（ ）（A ）氨水中加入稀HNO 3：NH 3·H 2O+H +=NH 4++H 2O（B ）碳酸氢钙溶液中加入稀盐酸：Ca(HCO 3)2+2H +=Ca 2++2CO 2↑+2H 2O（C ）氢硫酸与NaOH 溶液反应：H ++OH －=H 2O（D ）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：H ++OH －=H 2O解析：（B ）中Ca(HCO 3)2属可溶性的盐，在溶液中以Ca 2+和HCO 3－离子存在，应写成离子形式；氢硫酸是弱酸，应写成分子形式。
答案：（A ）（D ）例13：能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O＝2HCO3-+SO32-B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+＝Al3++H2↑C．硫化钠溶于水中：S2-+2H2O＝H2S↑+2OH-D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑解析：B中电荷不平衡，2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，C中S2-分步水解，且无H2S气体逸出D中MgCO3因不溶于水，故写成分子式 MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O答案：A例14：下列离子方程式中正确的是( )A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-→NH3↑+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-解析：B中HCO3-与NaOH溶液反应NH4++HCO3-+2OH-＝NH3·H2O+CO32-+H2OD中少量Cl2只能氧化Fe2+：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-答案：AC。