离子方程式正误判断
离子方程式正误判断
离子方程式正误判断（1）离子反应误判如实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH4+Ca2++2NH3↑+2H2O；铜和浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4(浓) Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O。
错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子反应方程式。
（2）违背客观事实如Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。
错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。
Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O。
错因：在过量NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg (OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。
次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO。
错因：CaSO3在HClO中将被氧化成CaSO4。
向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-。
错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成HCO3-。
（4）分不清强、弱电解质如NaOH溶液中通入HI：OH-+HI＝H2O+I-。
错因：HI误认为弱酸。
电解AgF溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。
错因：没有考虑F-与H+的反应。
乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。
错因：Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是强电解质。
（5）忽视反应物的用量如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O。
错因：应抓住不足的反应物(该反应物全部参加了反应)的用量进行讨论。
设NaHCO3为1mol，则需要1molOH-生成1molCO32-，而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。
纠正：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O氨水中入少量硝酸银溶液：Ag++ NH3·H2O = AgOH↓+NH4+。
离子方程式的正误判断
e、AlCl3溶液中滴加少量NaOH： Al3++3OH- = Al(OH)3↓ AlCl3溶液中滴加过量NaOH： Al3++4OH- = AlO2-+2H2O f、NaAlO2溶液中通入少量 CO2： 2AlO2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32NaAlO2溶液中通入过量 CO2： AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-
6、有些反应，随着反应条件不同，书写方法也 不同：［如铵盐与碱的反应］
（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式： 2NH4Cl＋Ca(OH)2 ＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O （2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+＋OH－＝NH3· 2O H （3）浓溶液加热，放出氨气： NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O
5、滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同
a、将少量的NaOH溶液滴入AlCl3溶液 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
将少量的AlCl3溶液滴入NaOH 溶液 Al3+ + 4OH- = AlO2-+H2O b、将少量的Na2CO3溶液滴入HCl溶液
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O 将少量的HCl溶液滴入Na2CO3溶液 CO32- + H+ = HCO3类似：AlO2-与H+、AgNO3与NH3· 2O H
不存在过量问题的几个例子：
a、Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应 Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2=2CaCO3 ↓+ 2H2O b、苯酚钠溶液中通CO2 C6H5ONa+CO2+H2O = C6H5OH + NaHCO3 c、Ba(OH)2与H2SO4反应：
化学离子方程式正误判断的七种方法
化学离子方程式正误判断的七种方法化学离子方程式正误判断的七种方法1. 看是否符合客观事实。
如Fe与CI2反应生成三价铁而非二价铁，CO2通入苯酚钠中生成的是碳酸氢跟离子而非碳酸根离子。
2. 电荷守恒。
即等号左右的电荷总数相等。
3. 看化学式是否可拆。
(1)、在书写离子方程式时，难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质均要写成化学式，强酸强碱和可溶于水的盐改写成离子形式。
(2)、微溶物的处理：当微溶物出现在生成物中，用化学式表示，当出现在反应物中，溶液是澄清时拆成离子，溶液是浊液时，写成化学式。
4. 酸式盐的书写：强酸的酸式根离子全写成离子的形式，如，HSO4-可拆成氢离子和硫酸根离子，弱酸的'酸式根离子不可拆。
5. 考虑反应物的量是适量、过量还是少量。
如过量的SO2和CO2通入NaOH溶液中，生成的是硫酸氢根离子和碳酸氢根离子。
6. 多元弱酸酸式盐与碱的反应，注意滴加顺序。
如在NaHCO3中滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2为不足量，NaHCO3看成酸，Ba(OH)2为碱，按照酸碱中和生成2份的水，即2NaHCO3+ Ba(OH)2=2H2O+BaCO3+Na2CO3.7. 看= 是否正确。
例1.下列离子方程式正确的是 ( )A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB.钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD.大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2OA中的澄清的石灰水应拆成离子形式，B、C中电荷不守恒，D正确。
离子共存离子方程式正误判断
“三特”指三种特殊情况。 ①AlO2-与HCO3-不能大量共存：AlO2-+H O==Al(OH) ↓+CO 2-。 +HCO3 2 3 3 ②“NO3-+H+”和“ClO-”等代表的是强氧化 性，能与S2-、HS-、Fe2+、I-等发生氧化还 原反应，所以不能大量共存。注意，在酸性 COO-、CO 2-，Mg2+与 ③NH4 3 3 HCO3-等组合中，虽然存在弱的双水解，但 因水解程序很小，在溶液它们仍然可以大量 共存。
“四反应”指的是离子间通常进行的四种反 应类型。 ※复分解型离子反应： ①有气体产生。如CO32—、SO32—、S2—、 — 等易挥发的弱酸根与H + 不能大量 HCO3 共存。 ②有沉淀生成或微溶物 如Ba2＋和CO32-、 Ca2＋和OH—、Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、 Ag＋与CO32—、SO42—不能大量共存； 2＋、Fe2＋、Al3＋、Zn2＋、Cu2＋、 Pb Mg2＋、Ag＋与OH—不能大量共存；Fe2＋ 与S2—、Ag＋与Cl—、Br—、I—不能大量 共存。
④S2O32—在酸性条件下发生 氧化还原反应：S2O32— +=S↓+NO↑+H O +2H 2 ⑤C1O—能氧化S2—、Fe2＋、 I—、Br—、SO32—等离子。 ⑥题目要求是“大量共存” 还是“不能大量共存”。
2、审题时还应特别注意以下几点： ①注意溶液的酸性对离子间发生 氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与 NO3—能共存，但在强酸性条件下 (即Fe2＋、NO3—、H＋相遇)不能共 存；MnO4—与C1—在强酸性条件 也不能共存；S2—与SO32—为钠、 钾盐时可共存，但在酸性条件下则 不能共存。
离子共存
离子方程式正误判断习题
离子方程式正误判断习题离子方程式是描述化学反应中离子生成、消失和转化的化学方程式。
它是化学学习中的重要概念。
在学习离子方程式时，我们常常需要判断给定的离子方程式的正确与否，这对我们理解化学反应过程具有重要意义。
下面将给出一些离子方程式的正误判断习题，供大家练习和掌握离子方程式的正确性判断。
习题一：判断以下离子方程式是否正确？1. NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)2. Ca(NO3)2(aq) + Na2PO4(aq) → Ca2(PO4)3(s) + 2 NaNO3(aq)3. FeCl2(aq) + NaOH(aq) → Fe(OH)2(s) + NaCl(aq)4. HCl(aq) + KOH(aq) → H2O(l) + KCl(aq)答案：1. 正确。
根据溶解度规律，AgCl是不溶于水的，所以它以固体形式生成。
2. 错误。
Ca3(PO4)2是可溶的盐，所以正确的方程式应为Ca(NO3)2(aq) + 3Na2PO4(aq) → 2Ca3(PO4)2(s) + 6NaNO3(aq)。
3. 错误。
Fe(OH)2是可溶的盐，所以正确的方程式应为FeCl2(aq) + 2NaOH(aq) → Fe(OH)2(aq) + 2NaCl(aq)。
4. 正确。
H2O是水的化学式，是溶液中的产物。
习题二：判断以下离子方程式是否正确？1. Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)2. Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)3. NaCl(aq) + H2SO4(aq) → NaHSO4(aq) + HCl(aq)4. Li(s) + H2O(l) → LiOH(aq) + H2(g)答案：1. 正确。
氢气是双原子分子，以气体形式生成。
2. 错误。
根据活动性金属离子置换原理，铁的活动性不如铜，所以应为Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)。
离子方程式的正误判断汇总
氯化钡溶液与硝酸溶液混合 H++Cl-=HCl
氯 化 钙 溶 液 中 通 入 二 氧 化 碳 H2O+Ca2++CO2=CaCO3+2H+
离子反应的类型及其发生条件： （1）复分解型的离子反应 A.有难溶物质生成，如BaSO4 AgCl H2SiO3 B.有挥发性物质生成，如CO2 SO2 NH3 C.有弱电解质生成，如H2O CH3COOH 只要具备上述三个条件之一，即可发生反应。 （2）氧化还原型 不一定要有沉淀、气体或弱电解质生成， 只要是发生电子转移的离子反应。如
Zn+ Cu2+ = Zn2+ +Cu
过 量 的 二 氧 化 碳 通 入 澄 清 石 灰 水 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
CO2+OH-=HCO3 二氧化碳被等物质的量的氢氧化钠 吸收
CO2+2OH-=CO32-+H2O CO2+OH-=HCO3 -
向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4溶 液至中性
Ba2+ + 2OH - +2H + +SO4 2-
=BaSO4 ↓ +2H2O
向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶 液至Ba2+沉淀完全 Ba2+ + OH - +H + +SO4 2=BaSO4 ↓ +H2O
谢谢 再见！பைடு நூலகம்
氯气溶于水 Cl2+H2O=2H++Cl-+ClOCl2+H2O=H++Cl-+HClO
离子反应方程式正误判断方法
离子反应方程式正误判断方法
1.拆不拆：氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸酸式根不拆。
其中比较常考的是弱电解质。
如醋酸或一水合氨，题中常常将其拆开，这是错误的。
将生成的沉淀(如硫酸钡)拆开也是错误的。
2.平不平：看反应前后的同种原子数目和电荷量是否守恒。
特别要注意电荷数量，很多时候原子数目正确而电荷量是错的。
离子方程式
离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
是指可溶性物质可拆的反应。
离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示同一类型的离子反应。
例如，H++0H-=H20可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。
书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。
例如，乙酸跟碳酸钠反应是离子反应，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反应不是离子反应，前者能写离子方程式，后者则不能。
离子方程式的书写与正误判断
离子方程式的书写与正误判断1. 溶液中的离子使用电离状态表示：在离子方程式中，溶液中的离子需要用电离状态来表示。
例如，氯化钠溶解在水中，可以写成Na+(aq) + Cl-(aq)。
正误判断1：铁(III)氯化物溶解在水中的离子方程式为Fe3+(aq) + Cl-(aq)。
正确。
铁(III)氯化物中存在Fe3+和Cl-这两种离子，故离子方程式中的表示也以这两种离子的电离状态为准。
2.不可电离的物质不出现在离子方程式中：离子方程式应只包括可电离的物质，即能在溶液中以离子形式存在的物质。
不可电离的物质不出现在离子方程式中。
例如，状态为固体的物质通常不被看作是离子。
正误判断2：氯化钠溶解在水中的离子方程式为NaCl(aq)。
错误。
离子方程式需要将氯化钠溶解为离子形式，正确的离子方程式为Na+(aq) + Cl-(aq)。
3.反应物和生成物的化学式需准确表示：离子方程式中反应物和生成物的化学式表示需准确无误。
反应物和生成物的化学式中需要包括所有的离子，并正确指明它们的电荷。
正误判断3：硝酸钙溶解在水中的离子方程式为Ca(NO3)2(aq)。
错误。
硝酸钙溶解后会生成Ca2+和NO3-离子，所以正确的离子方程式为Ca2+(aq) + 2NO3-(aq)。
4.注意存在的水分子：在水溶液中，水分子也可作为反应物或产生物存在。
在离子方程式中，水分子通常用H2O表示。
正误判断4：氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式为NaOH(aq) +HCl(aq)。
错误。
反应涉及到水的生成，正确的离子方程式为Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) → H2O(l) + N a+(aq) + Cl-(aq)。
5.参与反应的离子需平衡：离子方程式中，需要确保反应前后所涉及的离子总量相等，即离子方程式应满足电荷守恒原理。
正误判断5：二氧化硫和空气中的氧气反应的离子方程式为SO2(g)+O2(g)→SO3(g)。
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离子方程式正误判断1．下列解释事实的有关方程式正确的是（）A．工业上制备漂白粉：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OB．乙醇钠溶液显碱性：CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOHC．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+D．“84”消毒液和洁厕灵不能混用：NaClO+HCl=NaCl+HClO2．不能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．将Br2加入热的NaOH 溶液：3Br2+6OH﹣=BrO3﹣+5Br﹣+3H2OB．将Cu 屑置于稀盐酸中再通入氧气：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2OC．往Na2S2O3溶液中加入适量H2SO4：S2O3﹣+2H+=SO2↑+S↓+H2OD．用KMnO4与浓盐酸制取氯气：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑3．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+ Cl 2↑+H2↑4．下列解释事实的离子方程式不正确的是（）A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+ C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3（胶体）+CO32﹣D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4+CO32﹣⇌CaCO3+SO42﹣5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl﹣+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH 溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO3﹣+8H++6I﹣═3I2+2NO↑+4H2O6．下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．向NaHSO4溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OD．向含3molNaClO溶液中通入1mol SO2：3ClO﹣+H2O+SO2═2HClO+SO42﹣+Cl﹣7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH﹣+H+═H2OB．碳酸钙与足量稀硝酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑8．下列离子方程式正确的是（）A．向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：CO2+OH﹣═HCO3﹣B．向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++OH﹣═H2OC．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOD．向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O9．下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是（）A．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．室温下测得NH4HSO4溶液的pH＜7，主要是因为存在：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H3O+C．用重铬酸钾溶液滴定草酸：Cr2O72﹣+14H++3C2O42﹣═2Cr3++6CO2↑+7H2OD．向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O）2018年09月01日魏连好的高中化学组卷参考答案与试题解析一．选择题（共10小题）1．下列解释事实的有关方程式正确的是（）A．工业上制备漂白粉：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OB．乙醇钠溶液显碱性：CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOHC．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+D．“84”消毒液和洁厕灵不能混用：NaClO+HCl=NaCl+HClO【解答】解：A．工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉，正确的离子方程式为：Cl2+Ca（OH）2═Ca2++ClO ﹣+Cl﹣+H2O，故A错误；B．乙醇钠在溶液中发生水解反应：CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH，其溶液显碱性，故B正确；C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极失去2个电子生成亚铁离子，正确的反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C 错误；D．84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）不能混用，因为它们会反应产生一种有毒气体Cl2，正确的化学方程式是：NaClO+2HCl═NaCl+H2O+Cl2↑，故D错误；故选：B。
2．不能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．将Br2加入热的NaOH 溶液：3Br2+6OH﹣=BrO3﹣+5Br﹣+3H2OB．将Cu 屑置于稀盐酸中再通入氧气：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2OC．往Na2S2O3溶液中加入适量H2SO4：S2O3﹣+2H+=SO2↑+S↓+H2OD．用KMnO4与浓盐酸制取氯气：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑【解答】解：A．溴单质在热的氢氧化钠溶液中反应生成溴化钠、溴酸钠和水，反应的离子方程式：3Br2+6OH﹣=BrO3﹣+5Br﹣+3H2O，故A正确；B．将Cu 屑置于稀盐酸中再通入氧气反应生成氯化铜溶液，反应的离子方程式：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，故B正确；C．往Na2S2O3溶液中加入适量H2SO4反应生成硫单质和二氧化硫和水，反应的离子方程式：S2O32﹣+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故C错误；D．用KMnO4与浓盐酸制取氯气，发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑，故D正确；故选：C。
3．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑【解答】解：A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，该反应的离子方程式为：CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣，故A正确；B．酸化NaIO3和NaI发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O，故B错误；C．碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH¯=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故C错误；D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，水不能拆开，正确的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故D错误；故选：A。
4．下列解释事实的离子方程式不正确的是（）A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3（胶体）+CO32﹣D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4+CO32﹣⇌CaCO3+SO42﹣【解答】解：A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故A正确；B．向K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，滴加少量浓H2SO4，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，颜色加深，故B正确；C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶，离子方程式：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HCO3﹣，故C错误；D．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钠，离子方程式：CaSO4+CO32﹣⇌CaCO3+SO42﹣，故D正确；故选：C。
5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl﹣+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH 溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO3﹣+8H++6I﹣═3I2+2NO↑+4H2O【解答】解：A．用石墨电极电解MgCl2溶液，阳极氯离子放电、阴极水电离的氢离子放电，该反应的离子方程式为：Mg2++2Cl﹣+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故A正确；B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液，铝离子与碳酸根离子发生双水解反应，正确的离子方程式为：2Al3++3H2O+3CO32﹣═2Al（OH）3+3CO2↑，故B错误；C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH 溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C错误；D．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为：Fe3++NO3﹣+4H++4I﹣═2I2+NO↑+2H2O+Fe2+，故D错误；故选：A。
6．下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．向NaHSO4溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OD．向含3molNaClO溶液中通入1mol SO2：3ClO﹣+H2O+SO2═2HClO+SO42﹣+Cl﹣【解答】解：A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，离子方程式：2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2，故B错误；C．向NaHSO4溶液中加足量Ba（OH）2溶液，离子方程式：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故C 错误；D．向含3mol次氯酸钠溶液中通入1mol二氧化硫，离子方程式：3ClO﹣+H2O+SO2═2HClO+SO4﹣+Cl﹣，故D正确；故选：D。