物质的量练习题
物质的量》专项练习及答案
物质的量》专项练习及答案1.若一个原子的摩尔质量为Mg·mol^-1，则它的真实质量为Mg。
2.50滴水的体积为m mL，则一滴水所含的分子数为m×18×6.02×10^23.3.在标准状况下，甲烷中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为Vn/22.4或Vn/5.6.4.一真空瓶质量为m1，充入空气后质量为m2，充入气体A后总质量为m3，则气体A的相对分子质量为(m3-m1)/(m2-m1)×29.5.在同温同压下，气体A与氧气的质量比为1:2，体积比为1:4，则气体A的相对分子质量为44.6.含原子数最多的是0.4mol氧气。
7.300mL浓度为c的NaOH溶液中含有60g溶质，则原溶液与蒸馏水的体积比约为1:4.8.在同温同压下，等质量的SO2和CO2的密度比为16:11或体积比为16:11.9.在同温同压下，nmol N2和nmol 14CO2体积相等。
10.将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm^-3，则该盐酸的物质的量浓度为a/(22.4×b+36.5a) mol·L^-1.11.若某气体中含有b个分子，则在标准状况下该气体占有的体积为b×22.4/N_A L。
12.某位同学配制NaOH溶液时，造成浓度偏高的原因是什么？13.在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是什么？14.下列叙述中，正确的是什么？15.某学生配制NaOH溶液时，操作中有7处错误，请指出。
答案：1) 在称量氢氧化钠前未将天平调零。
2) 在称量氢氧化钠时未使用称量纸。
3) 在将氢氧化钠溶解在烧杯中时未使用加热。
4) 在将溶液转移到容量瓶中时未使用漏斗。
5) 在加水至离刻度线约2cm处时未使用容量瓶。
6) 在加水至刻度线时未使用滴管。
物质的量练习题
物资的量练习题一．选择题1．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是A．3．01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．12．下列说法中，正确的是A．1mol O的质量是32g/mol B．OH－的摩尔质量是17gC．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol3．Na的摩尔质量为A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol4．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是A．2.2g CO2B．3.6g H2O C．3.2g O2D．49g H2SO45．对1mol H2O的说法正确的是（）A．含有6.02×1023个氢分子B．含有6.02×2×1023个氢元素C．质量为18gD．氢原子与氧原子的物质的量之比为2:16．跟2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（）（A）16g氧气（B）0.1mol甲烷分子（C）1.8g水（D）3.01×1022个磷酸分子7．下列说法正确的是（）（A）三氧化硫的摩尔质量是80g（B）氧原子的质量就是氧的相对原子质量（C）氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量（D）1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数8．如果1g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数为A．m/9 B．9m C．2m D．m/29．已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是A．100g/mol B．111g/mol C．55g/mol D．55g10．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德常数的值) （）A、28 g氮气所含有的原子数目为N AB、4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N AC、1 mol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等D、在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N A11．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等12、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、2.3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1N AB、18克水所含有的电子数目为N AC、在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N AD、28克氮气和一氧化碳混合气体的原子数目为2N A13．下列说法正确的是（）A．任何22.4L气体，它所含的微粒数均为1molB．标准状况下，22.4L任何气体所含微粒数都约为6.02×1023个C．标准状况下，１mol任何物质都约占22.4LD．体积分别为22.4L的H2和O2在标准状况时的质量相等14、物质的量相同的任何气体物质，必然相同的是A、体积B、质量C、摩尔质量D、分子数15．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．质子总数 C．分子总数 D．气体质量16、将充满氯化氢气体的烧瓶倒置与水中，瓶内液面迅速上升，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度为（假定在标准状况下，且瓶内溶液不扩散）A、1/22.4mol/LB、1/11.2mol/LC、1mol/LD、22.4mol/L17．将0.5 mol/L BaCl2溶液200 mL与0.2 mol/L CaCl2溶液300mL混合，得到500mL的混合溶液中Cl－离子的浓度是A．0.9mol/L B．0.7mol/L C．0.64mol/L D．0.5mol/L18．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为 [ ] A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶219．将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释在1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是( )A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L20、下列溶液中含Cl－浓度最大的是A、10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液B、20mL 0.1mol/LCaCl2溶液C、30mL 0.2mol/L的KCl溶液D、100mL 0.25mol/L的NaCl溶液21．下列各溶液中，Na+浓度最大的是( )A. 0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液B. 0.2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液C. 1L 0.3mol/L的NaCl溶液D. 4L 0.5mol/L的NaCl溶液22．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；③30mL0.40mol/LHCl水溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】物质的量1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）molH2的质量是1 g mol HCl的质量是36.5 g·mol－1的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（）mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．3 C．×1023个的CH4分子 D．8． mol NaHCO3中含有（）A． mol Na+B． mol CO 23 C．×1023个 OD． mol H9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6 .28 C11．某气体物质质量为6.4 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。
物质的量练习
第一节物质的量第1课时【随堂演练】一、选择题1.下列叙述正确的是（）A.摩尔是物质质量的单位B.摩尔是物质的量的单位C.摩尔是物质数量的单位D.摩尔是一个数值2. 0.5mol氧气含有（）A.１个氧原子B.6.02×1023个氧原子C.0.5个氧分子D.3.01×1023个氧分子3.下列关于摩尔质量的叙述正确的是（）A.摩尔质量是１mol物质的质量B.摩尔质量的单位是克C.摩尔质量的单位是摩尔D.摩尔质量是物质相对分子质量的阿伏加德罗常数倍4.下列各组物质中所含分子数相同的是（）A.22g二氧化碳和22g氧气B.0.5mol硫酸和49g 水C.1g氢气和14g氮气D.0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3)5．等物质的量的下列物质，质量最大的是（）A. 氢气B. 水C. 硫化氢(H2S)D. 氖气6．与12.8g SO2所含原子数相等的NO的质量为（）A.3.0gB. 6.0gC. 9.0gD. 18.0g二、填空题7．下列说法或表示方法中不正确的是（填序号）。
（1）3mol氢原子（2）lmol氮（3）0.1mol H2SO4（4 ）氢氧根离子的摩尔质量是17克（5）lmol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子量（6）0.1mol水分子约含有6.02×1023 个水分子（7）lmol 氨气的质量是17g/mol（8）摩尔是7个基本物理量之一8．磷酸的摩尔质量是，196克磷酸中是摩，含mol氢原子，含mol氧原子，mol原子，个质子。
9．49克硫酸是摩尔，含3.01×1024个硫酸分子的硫酸是摩。
三、计算题10．质量相等的SO2和SO3物质的量之比为多少？所含氧原子的个数之比为多少？【课后练习】一、选择题1.下列说法中正确的是（）A l mol N的质量是28g/molB OH-的摩尔质量是17gC l mol CO2的质量是44g/molD H2O的摩尔质量是18g/mol2. 氦气的摩尔质量为（）A 8gB 8g/molC 4g/molD 2g/mol3．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（）A 8.8gCO2B 7.2gH2OC 4.8gO2D 49gH3PO44．在0.5molNaCl中，含有的Na+数约为（）A 6.02 ×1023个B 3.01× 1023个C 1.204× 1024个D 0.5 ×1023个5.下列关于阿伏加德罗常数的说确的是（）A阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B阿伏加德罗常数就是6.02×1023C阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-16.下列表示方法中，错误的是（）A2mol氮 B 1molH2O C4mole- D 0.5molH2SO47.相同质量的下列物质中所含分子数最多的是（）A NH3B H2OC CH4D HCl8.下列说确的是（）A H2O的摩尔质量是18B lmolO2的质量是32g/molC 0.5mol氮D 含3.01×1024个CO2分子的CO2物质的量约为5mol9.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（）A 1:1B 1:2C 2:3D 2:110.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5molNH3②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4A ①④③②B ④③②①C ②③④①D ①④②③11.0.012kg14C含有的碳原子数（）A 等于NAB 小于NAC 大于NAD 无法判断12.m克 O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）A 2nB 16n/mC 32n/mD n13.下列叙述正确的是（）A 同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B Na2O2的摩尔质量为78gC 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D 1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子14.下列情况中，含微粒数最多的是（）A l mol氮气中的氮原子B 0.5mol NH4+中的电子C 0.6mol H2SO4中的氧原子D l mol Na所含的质子数二、填空题15.二氧化碳的摩尔质量是_______ __ _，0.25 molH2SO4的质量_________，1molH2SO4约含有________个硫酸分子，_______摩氢原子，_______摩氧原子，摩原子。
物质的量练习
《物质的量》练习一、名词解释1、气体摩尔体积在标准状况下，1mol任何气体实际占有的体积都约为22.4L.2、阿伏伽德罗定律在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。
二、单项选择题1、摩尔是（B ）A、摩尔质量的单位B、物质的量的单位C、体积的单位D、物质微粒的单位2、SO42-的摩尔质量是（C ）A、96gB、48g/molC、96g/molD、98g/mol3、H2SO4的摩尔质量是（C ）A、98gB、49g/molC、98g/molD、96g/mol4、NaOH的摩尔质量是（A ）A、40g/molB、gC、40 molD、40 L5、K+的摩尔质量是（B）A、23 g/molB、39 g /molC、24g/molD、11g/mol6、3mol水蒸汽、1 mol液态水、2 mol冰各自所含的分子个数（B ）A、一定相等B、水蒸汽含水分子多C、液态水含水分子多D、冰含水分子多7、下列叙述中，正确的是（B ）A、90 g H2O中，含有的水分子数为10N AB、90 g H2O中，含有的氢原子数为10N AC、90 g H2O中，含有的氧原子数为10N AD、90 g H2O中，含有的水分子数为N A8、下列叙述中不正确的是（D ）A、摩尔是物质的量的单位B、氢气的摩尔质量是2g/molC、物质的摩尔质量如果用g/mol做单位，数值上就等于它的相对分子质量D、物质的摩尔质量如果用克做单位，在数值上就等于该物质的化学式量9、下列物质中，物质的量最大的是（C ）A、4℃时10mL水B、0.8 mol H2SO4C、54 g 的铝D、3.01×1022个的氧分子10、1mol MgCl2和1mol AlCl3中，Cl- 的物质的量之比为（B ）A、3：2B、2：3C、4：3D、3：411、相同质量的下列物质，所含分子数最多的是（D）A、H2SO4B、O2C、CO2D、H212、相同质量的下列物质，所含分子数最少的是（B ）A、H2SO4B、Na2SO4C、CO2D、H213、标准状况下，体积相同的下列气体，质量最小的是（ D ）A、N2B、CO2C、SO2D、CH414、在标准状况下体积相同的NO2和CO2 分子数目比为（B ）A、1：4B、1：1C、3：2D、2：115、在同温同压下，相同体积的氧气和二氧化碳气的分子数目比为（D ）A、1：4B、1：2C、2：1D、1：116、在标准状况下，下列气体中密度最大的是（D ）A、H2B、N2C、O2D、Cl217、下列叙述中，错误的是（D ）A、1 mol 任何物质含有的基本单元数都为阿伏伽德罗常数B、同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子C、标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4LD、标准状况下，相同质量的任何气体具有相同的体积三、填空题1、物质的量的符号是n B，单位是摩尔。
高中化学《物质的量》练习题
物质的量——课堂练习（1）【练习一】1、4mol H2O中含有mol H原子，molO原子。
2、5mol 硫酸亚铁中含有mol硫酸根离子，mol亚铁离子。
3、mol FeCl3中，含有6mol的氯离子，同时含有mol铁离子。
【练习二】1、2 molH2所含氢分子的个数是，其中含个氢原子。
2、3molH2O中水分子的数目为，其中含个氢原子，molO。
3、mol Al2(SO4)3中含有个铝离子，含有1.806×1024个硫酸根离子。
4、1.204×1024个N2的物质的量为_________，其中含氮原子的物质的量为。
【练习三】(1) 1 mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。
（）(2) N A个O原子的物质的量为1 mol。
（）(3) 6.02×1023个任何微粒的量均为1 mol。
（）(4) 任何物质，如果它所含微粒数与12 g 12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为 1 mol。
（）(5) 1 mol氢含有6.02×1023个氢。
（）(6) 1 mol H2O 中含有1 mol H2和1 molO（）【附加题】已知amolNH4+。
求：(1)含摩H原子？(2)含摩电子？所含多少个电子？(3)含个质子？(4) 摩水含H原子与amolNH4+所含H原子相等物质的量——课堂练习（1）【练习一】1、4mol H2O中含有mol H原子，molO原子。
2、5mol 硫酸亚铁中含有mol硫酸根离子，mol亚铁离子。
3、mol FeCl3中，含有6mol的氯离子，同时含有mol铁离子。
【练习二】1、2 molH2所含氢分子的个数是，其中含个氢原子。
2、3molH2O中水分子的数目为，其中含个氢原子，molO。
3、mol Al2(SO4)3中含有个铝离子，含有1.806×1024个硫酸根离子。
4、1.204×1024个N2的物质的量为_________，其中含氮原子的物质的量为。
物质的量练习题
物质的量练习题(一)一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为A、71nB、 (1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量11、下列说法错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42－g。
物质的量练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列说法中，正确的是()A．1 mol氢的质量是2 gB．含mol硫酸的溶液中，H2SO4分子的数目是×1023个C．28 g CO与32 g O2所含质子数相等D．×1023个氧原子的质量是16 g【解析】A项“1 mol 氢”指的不是具体物质，硫酸溶于水以H＋、SO2－4形式存在于溶液中，不存在H2SO4分子，A、B项错误。
28 g CO与32 g O2物质的量相同，但每个CO和O2中所含的质子数分别是14和16，所以二者虽然分子数相同但所含质子数不同，C项错误，D项正确。
【答案】 D2．若m g H2含n个H2分子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为()C．n D．2n【解析】m g H2的物质的量为：n(H2)＝m2mol，则N A＝nn?H2?＝2nm。
【答案】 B3．某气体物质的质量为g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量是() A．64B．32C．96 D．124【解析】由n＝NN A得，n＝错误!，即：n＝mol，又由n＝错误!得，M＝错误!＝错误!＝64 g·mol－1。
【答案】 A4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有×1023个氯分子【解析】摩尔的基准是kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
阿伏加德罗常数为×1023mol－1，而不是×1023。
用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。
如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，不能说1摩尔氯。
【答案】BC5．将4 g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na＋，则需要水的物质的量是() A．mol B．1 molC．10 mol D．100 mol【解析】n(NaOH)＝4 g40 g·mol－1＝mol，由于n＝NN A，所以要使每100个H2O分子中含有1个Na＋，则100 mol H2O中含1 mol Na＋，有n(H2O)∶n(NaOH)＝100 mol∶1 mol, n(H2O)＝n?NaOH?×100 mol1 mol＝错误!＝10 mol。
高考化学考点复习《物质的量》真题练习含答案
高考化学考点复习《物质的量》真题练习含答案1．（2023年黑龙江省春季普通高中学业水平合格性考试）下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是 A ．1mol 钠原子B ．1mol 香蕉C ．1mol 铅笔D ．1mol 大米 【答案】A【解析】物质的量是描述微观粒子的数目多少的物理量；香蕉、铅笔、大米均为宏观物质，不能使用物质的量描述；1mol 钠原子化学用语使用正确；故选A 。
2．（2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试）N 2的摩尔质量为28 g·mol −1,下列说法正确的是 A ．1 mol 氮原子的质量为28 gB ．1 mol 氮气的质量为28 gC ．1个氮分子的质量为28 gD ．1 g 氮气的物质的量为28 mol 【答案】B【解析】A ．N 2的摩尔质量为28 g·mol −1，1 mol 氮气中由2mol 氮原子，1 mol 氮原子的质量为-1228 g mol 1mol ⋅⨯=14g ，A 错误；B ．N 2的摩尔质量为28 g·mol −1，说明1 mol 氮气的质量为28 g ，B 正确；C ．1 mol 氮气含有N A 个分子，1个氮分子的质量为A 28g N ，C 错误； D ．1 g 氮气的物质的量为-128 g mo l l 1g 1mo 28=⋅，D 错误； 故答案为：B 。
3．（2022年7月浙江省普通高中学业水平考试 ）下列物理量的单位为“摩尔(mol)”的是A ．质量B ．物质的量C ．时间D ．温度 【答案】B【解析】A ．质量的国际单位制单位是“千克”，故不选A ；B ．物质的量的单位是“摩尔”，故选B ；C ．时间的国际单位制单位是“秒”，故不选C ；D ．温度的国际单位制单位是“开尔文”，故不选D ；选B 。
4．（2022年夏季山东普通高中学业水平考试）对于相同物质的量的2H O 和22H O ，下列说法错误的是 A ．氧原子数之比为1：2 B ．原子总数之比为3：4C ．分子数之比为1：1D ．质量之比为1：1 【答案】D 【解析】A ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，所以氧原子数之比为1：2，故A 正确； B ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，所以原子总数之比为3：4，故B 正确；C ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，故C 正确；D ．相同物质的量的2H O 和22H O ，假设物质的量都是1mol ，1molH 2O 的质量为18g ，1molH 2O 2的质量为34g ，质量之比为9：17，故D 错误；选D 。
物质的量练习题
2.3物质的量学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设A N 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A ．标准状况下，22.4L 盐酸中含有A N 个HCl 分子B ．常温常压下，44g 142CO 含有的质子数为24A NC ．1L 0.11mol L -⋅4NaHSO 溶液中含有0.1A N 个4HSO -D ．46g 2NO 和24N O 混合气体所含氧原子数目约为2A N 2．下列说法正确的是 A ．N 2的摩尔质量为28 g B ．17 g 氨气的物质的量是1 molC ．18 g H 2O 在标准状况下的体积是22.4 LD ．40 g NaOH 溶于1 L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为 1 mol·L -1 3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A ．1 mol Na 与足量2O 反应时，转移的电子数为A N B ．21mol Cl 中含有的质子数为A 2NC ．58.5 g NaCl 固体中含有的离子数目为A 2ND ．常温常压下，1.12 L 的2CO 和2SO 混合气体中，含有氧原子的数目小于A 0.1N4．同温同压下，相同物质的量的Na 、Mg 、Al 分别与足量的盐酸反应，得到氢气的体积比为 A ．1：2：3B ．3：2：1C ．1：2：3D ．2：3：15．设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．1831molD O +(其中D 代表21H )中含有的中子数为A 10N B ．过氧化钠与二氧化碳反应生成1mol 氧气转移电子数目为A 4NC ．常温常压下，3O 和2O 的混合气体16g 所含氧原子数为A ND ．足量2MnO 与含4molHCl 的浓盐酸在加热的条件下反应，所得2Cl 分子数为A N6．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下不相同的是 A ．原子数B ．体积C ．摩尔质量D ．质量7．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为11mol L -⋅的是 A ．1molNaCl 固体溶于1L 水所得的溶液 B ．含有40gNaOH 的氢氧化钠溶液 C ．1L 含有2mol K +的24K SO 溶液D ．22.4L 3NH 溶于水配成1L 的溶液8．下列溶液中24SO -物质的量浓度最大的是 A ．110mL0.1mol L -⋅的4FeSO 溶液 B ．120mL0.2mol L -⋅的()243Al SO 溶液 C ．130mL0.5mol L -⋅的4CuSO 溶液D ．1100mL0.25mol L -⋅的42KAl(SO )溶液9．等质量的下列物质，所含分子数最少的是 A ．2COB ．2ClC ．2H OD ．4CH 10．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：22322N 6H O4NH 3O ++催化剂通电，设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．9g 水中含有的孤电子对数为A 2N B ．每产生3234gNH ,N 失去的电子数为A 6NC ．11mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数少于A ND ．消耗211.2LN (己折算为标况)时，产生的2O 分子数为A 0.75N 11．设A N 为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 A ．11.2L 3NH 中所含N-H 键的数目为1.5A N B ．7.8g 22Na O 中所含离子总数为0.4A N C ．18g 182H O 中含有的中子数为9A N D ．1mol/L 的23Na CO 溶液中含Na +数为2A N 12．标准状况下，下列物质所占体积最大的是 A ．232g OB ．21.5mol H OC ．288g COD ．223.0110⨯个2SO13．在一定条件下，1体积气体A 2和3体积气体B 2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X 的化学式是 A ．ABB ．A 2B 2C ．AB 2D ．AB 314．20mL 浓度为0.025mol /L 的23Na SO 溶液，恰好与20mL 浓度为0.01mol /L 的4KMnO 溶液完全反应，则元素Mn 在被还原的产物中的化合价是 A ．2+B ．4+C ．7+D ．015．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16g 4CH 含有的分子数为A NB ．1mol 22Na O 固体中含有的阴离子数目为A 2NC ．11mol L NaCl -⋅溶液含Na +数目为A ND ．1molFe 在足量2Cl 中充分燃烧，转移电子数为A 2N 16．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1L 11mol L -⋅醋酸(3CH COOH )溶液中含有的H +数为A N B ．标准状况下，5.6L 2CS 中含有的分子数为0.25A N C ．常温常压下，2.8g 2N 和CO 混合气体中的原子数为0.2A N D ．含2mol 24H SO 的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2A N二、多选题17．下列实验操作或记录不正确的是A ．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLB ．配制1mol/L 240mL 的NaOH 溶液需称量NaOH 9.6gC ．常温常压下测得2mol 2N 的质量为56gD ．用托盘天平称得2.5g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9g三、填空题18．请根据所学知识，回答下列问题：I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
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物质的量部分概念辨析练习题：
一、判断：
1、H2SO4的摩尔质量是98克；
2、1molO2的质量为32克/摩；
3）铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量；
4）1摩尔水的质量是阿伏加德罗常数个水分子的质量的总和；
5）Na+的摩尔质量是23克/摩；
6）1molCO与1molCO2含相同数目的分子；
7）1摩水与1摩尔HCl含的氢原子的个数比为2：1；
8）一定量水与一定量氧气中含分子数为1：1时，它们的物质的量比也一定是1：1；
9）根据定义，摩尔是物质的量的单位，每摩物质一定含6.02×1023个微粒；
10）CO2与CO中氧原子个数比为2：1时，它们的物质的量比也为2：1；
二、判断正误，并说明原因：
1）在标况下，1摩尔H2和1摩尔He体积都约为22.4L
2)决定气体体积大小的主要因素是分子体积的大小；
3）11.2升HCl气的物质的量为0.5摩尔
4）常温常压下，22.4升气体的物质的量小于1摩尔；
5）2克氢气所含原子的数目为NA
6)25℃1.01×105帕时，11.2升N2所含原子数目为NA个
7）17克NH3所含电子数目为10NA
8)标况下，1摩尔H2和CO2的混合气体约为22.4升
9)在相同状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升
10）在非标况下，1摩尔任何气体体积都不可能为22.4升
11）标况下，32克氧气和28克CO所占体积相等
12）标况下，200升氯气和600升氧气所含分子数比为1：3；
13）标况下，任何气体的摩尔体积都是22.4升
14）相同状况下，任何气体的物质的量比一定等于体积比；
15）相同状况下，体积相同的任何气体一定都含有相同的分子数；
16）相同状况下，相同体积的氢气和氦气含有相同相同的质子数
三、判断下列说法是否正确？说明原因
1、某溶液中溶解了1摩尔的溶质，它的物质的量浓度就是1摩尔/升
2、58.5克食盐用固体溶解在1升水中，所得溶液物质的量浓度为1摩尔/升
3、10毫升含5.85克NaCl的溶液溶于990毫升水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/ L
4、向58.5克NaCl固体中加入941.5克水，所得溶液物质的量浓度为1mol/L
5、5.85克NaCl固体先溶于少量水中，将所得溶液加水稀释成1升，所得溶液物质的量浓度为5.85摩/升
6.在0.5升0.2mol/LNaCl溶液中加入0.5升0.8mol/L NaCl溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
7、向100克98%的浓硫酸中加入一定量水配成1升溶液，该硫酸溶液的物质的量浓度为1mol/L
四、填空与计算：
1、2.3gNa中含_________mol e-，在与足量水反应中失去________mol e-
2、3molNH3分子中所含质子数与____个水分子中所含质子数相等。
例1，37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？12.06mol/L
练习：98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？
例. 如何用Na2CO3·10H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液？
(143g)
例2、在标况下，一烧瓶充满氯化氢气体，现将烧瓶倒立于水中，则液体充满烧瓶，求所得溶液的物质的量浓度和溶质质量分数？(密度为1.02g/cm3 )0.045mol/L,0.16%
例3、在标准状态下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm3.则该氨水溶液的物质的量浓度和质量分数？18.37mol/L,34.69%
例4、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？27.2mL 练习：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？40mL
例5．2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。
（假定混合前后溶液体积不变）2.67mol/L
例6：2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（假定混合前后溶液体积不变）2.4mol/L
3同温同压下，1克H2所占体积是1克CO2的________倍
4一真空瓶重120克，充满CO2时重124.4克，若改
充A气体，（相同条件下）总重量为122.8克，则A气体可能是（）
A.O2
B.N2
C.H2
D.CO
5同温同压下，50mL气体A2与100mL气体B2化合生成50mL气体C，则C的化学式____
6今有CO和H2（体积比2：1）的混合气V升，当其完全燃烧时，所耗氧气为______升
7 CS2在O2中完全燃烧生成CO2和SO2,今用22.8克CS2在一定量O2 （标况下）中恰好完全燃烧，反应后气体混合物在标况下的体积是多少？20.16L
8在标况下，CO、H2以什么体积比才能配成密度为0.67g/L的混合气？
9 150℃高温时，NH4HCO3完全分解产生的气态混合物，其密度为相同条件下H2密度的多少倍？
10（1）标况下，O2的密度为1.429g/L，求O2的摩尔质量？（2)根据CH4的摩尔质量，求标况下甲烷的密度；
例1：标准状况下，空气的密度为1.293g/L，求该状况下空气的平均相对分子质量：
11（1）已知某气体对氢气的相对密度为13，求该气体的式量；（2）求CO2相对CO的相对密度；例3：某爆鸣气由氢气和氧气以3：1的体积比混合而成，求这种爆鸣气的平均式量：
12 已知N2与O2以2：1的分子数比混合，求该混合气体的平均摩尔质量？
13 某爆鸣气的平均相对分子质量为8，求该爆鸣气中氢气与氧气的体积比？
14 某质量为4克的CO和CO2的混合气体，其物质的量为0.1摩尔，求该混合气体中CO和CO2体积比？
15 3mol镁带与足量的稀硫酸反应，最多可得多少克氢气？多少摩氢气？
16 实验室欲制取0.6mol氧气，需氯酸钾多少克？
17 用1.5molNaCl与50克浓硫酸混合高温反应，生成HCl多少摩尔？这些HCl完全溶于水，再加硝酸银最多生成沉淀多少摩？
18 实验室用MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O
制取氯气。
现将0.4摩尔的二氧化锰与足量浓盐酸混合加热，最多生成氯气多少摩尔？被氧化的氯化氢是多少摩尔？
四、计算（22）
14、加热分解49g KClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？
15、在标准状况时，含有2.408×1024个CO2分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？
16、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得2．5L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同
时要消耗20%的硫酸（ρ＝1.14g/cm3）多少mL？
17、20ml AB2气体与10mL B2气体，充分反应后生成了20mL X气体，以上气体均在相同条件下测定，
则x的分子式可表示为什么？。