有关物质的量的计算
有关物质的量的计算
1、2NACO2分子质量为
。
2、若一个气体分子A质量为mg，用NA表示阿
伏伽德罗常数，则A 的相对分子质量为
。
3、若气体B的摩尔质量为Mg/mol，用NA表示 阿伏伽德罗常数，则一个气体B分子质量
为
。
4、若气体C的摩尔质量为Mg/mol，一个气体C
分子质量为mg，则阿伏伽德罗常数可表示
为
。
5、标准状况下3.01×1023个气体分子D的
体积为
。
6 、标准状况下，33.6LN2和O2的混合气体
物质的量为
。
7 、4gH2与标准状况下 同数目的原子。
LCO2含有相
8、同温同压下，同体积的CH4和CO2物质
的量之比为
Байду номын сангаас
，原子总数之比
为
，密度之比为
。
作业：
36.5 ％的浓盐酸，密度是1.19g/mL,计算 该溶液的物质的量浓度。现需要200ml 1.19mol/L的盐酸，须量取该浓盐酸体积为 多少？若实验室要配置该溶液须量取该浓 盐酸体积为多少？
物质的量浓度总结及有关计算
物质的量浓度总结及有关计算C=n/V其中，C表示浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
在化学实验中，常用的计算物质的量浓度的方法有以下几种：1.已知溶质质量和溶液体积计算浓度：在这种情况下，先将溶质质量单位转为克，体积单位转为升，然后代入浓度计算公式C=n/V，即可得到浓度。
2.已知溶质摩尔质量和溶液体积计算浓度：溶质摩尔质量是指溶液中每摩尔溶质占据的质量。
先将溶质质量单位转为克，然后除以溶质摩尔质量，得到溶质的物质的量。
然后将溶质物质的量代入浓度计算公式中，即可得到浓度。
3.已知溶液中溶质物质的量和溶液体积计算浓度：直接代入浓度计算公式C=n/V，即可得到浓度。
摩尔分数（X）是指溶质的物质的量与溶液总物质的量之比。
摩尔分数计算公式如下：X = n(sol)/n(tot)其中，n(sol)表示溶质的物质的量，n(tot)表示溶液中所有物质的物质的量。
体积分数（C）是指溶质的体积与溶液总体积之比。
体积分数计算公式如下：C = V(sol)/V(tot)其中，V(sol)表示溶质的体积，V(tot)表示溶液的体积。
摩尔分数和体积分数可以通过物质的量浓度转换得到。
假设溶液中溶质的物质的量为n(sol)、溶液总物质的量为n(tot)，溶质的体积为V(sol)、溶液的体积为V(tot)，摩尔浓度为C，摩尔分数为X，体积分数为C，则有以下关系式：C = n(sol)/V(tot)X = n(sol)/n(tot)C = X*ρ(sol)C = X*M(sol)/M(tot)C = X*(V(mol)/V(sol))其中，ρ(sol)表示溶液的密度，M(sol)表示溶质的摩尔质量，M(tot)表示溶液总物质的摩尔质量，V(mol)表示溶液的摩尔体积。
在物质的量浓度的计算中，还可以通过反应比例关系来计算。
比如，在化学反应中，当已知其中一物质的物质的量浓度时，可以通过反应的化学方程式中的物质的量比例关系，计算其他物质的物质的量浓度。
物质的量四个公式
物质的量计算公式
物质的量四个计算公式：
溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=cv。
物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/Na）。
物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）。
物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）。
物质的量简介：
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。
7个基本的物理量分别为：长度（单位：m）、质量（单位：kg）、时间（单位：
s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol）。
它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。
专题四物质的量的有关计算
再 见！
药品的取用
仪器的洗涤
溶解与稀释
试纸的使用
中和滴定
实验基本操作
溶液的配制
加热
蒸发与结晶
接拆气密性
过滤
微观
×MA ÷MA
宏观
m
N
× NA ÷ NA
n
÷Vm
×Vm
V
气体体积(L)
微粒个数(个)
物质质量(g)
物质的量 （mol）
物质的量浓度 (mol/L) 反应热(kJ)
物 质 的 量 的 主 要 走 向
基 本 公 式
1、物质的量（mol）== 物质的质量（g） 摩尔质量（g/mol） 微粒个数 （个） NA（个/mol） 2、物质的量（mol）==
知识结构体系图解
基 本 概 念 题
B
反 应 热 题
C
气体比例题
3：2
3：2
1：1
1：1
2 ：3
39.2
溶液中微粒数题
360
综 合 训 练
在100mlFeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况 下的Cl2，充分反应后，溶液中有1/3的Br 被氧化 成溴单质.求原FeBr2溶液的物质的量浓度.
称量
称量
量取
溶解
物质的量浓度的配制方法
配制溶液
洗涤
定容
装瓶
例5、配置250ml1mol/LHCl溶液,需要12mol/LHCl溶液的
体积是多少?
解:设250ml 1mol/LHCl溶液体积为V1,物质的量浓度为c1, 设12mol/LHCl溶液的物质的量浓度c2,体积为V2.
V2= c1 c2 V1
23
5、气体摩尔体积：1mol任何气体在标准状况下（0 C和1.01*10 Pa） 的体积都约为22.4L。
7有关物质的量的计算
有关物质的量的计算【知识整合】一、 物质的量与物质的质量、微粒数及气体体积间的关系二、 物质的量在化学方程式计算中的应用1．化学计量数在化学反应中各反应物按一定微粒数比相互转化为一定微粒数的生成物。
各反应物和各生成物微粒个数的最简整数比称之为各物质的化学反应计量数。
化学计量数既表示各物质参加化学反应的微粒个数，也表示宏观可度量物质的量之比。
它比以前称之为方程式中各物质系数的提法更确切、更科学。
2．引入化学计量数的必要性“物质的量”应用于化学方程式的计算时，皆基于各反应物、生成物“粒子数之比”等于其物质的量之比。
例如： 2H 2+ O 22H 2O化学计量数之比 2 ︰ 1 ︰ 2 同时扩大N A 倍 2N A ︰N A ︰ 2N A物质的量之比 2mol ︰ 1 mol ︰ 2 mol 物质的质量之比 4 g ︰ 32 g ︰ 36 g 气体的体积之比 2V m ︰V m ︰ 2V m （水蒸气时） 指出：体积关系只对气体成立3．有关化学方程式计算的依据化学方程式明确地表示出化学反应中各物质的微粒数之间以及质量之间的数量关系。
对于有气体参加的反应，其气态物质在同温同压下也有确定的体积关系， 总结起来有如下规律：（1）相互作用的物质的微粒数之比等于方程式中各物质化学计量数之比。
（2）相互作用的各物质的物质的量之比等于方程式中各物质化学计量数之比。
（3）相互作用的气态物质，同温同压下的体积之比等于化学方程式中各气态物质化学计量数之比。
（4）相互作用物质的质量之比等于方程式中各物质化学计量数和该物质的相对分子质量乘积之比。
以上四种基本关系在化学计算中会经常用到。
4、计算要求（1）根据化学方程式进行计算时，已知物质的其他物理量一般可换算成物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数之比等于物质的量之比，列比例求解。
点燃（2）解题过程中注意：①各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。
如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量；“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。
物质的量公式归纳
物质的量公式归纳一、基本关系N A为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023 mol-1M为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量V m为气体摩尔体积，在标况下（STP）等于22.4L/mol（记住每个物理量的符号，含义，数值及单位，熟记公式）二、有关气体摩尔体积的计算1、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。
推论1：V1/V2= N1/N2 = n1/n2(对象：同温同压下的气体）2、相对密度：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比（即式量之比）推论2：D=ρ1/ρ2=M1/M2 (同温同压下)3、推论3：同温同容下：P1/P2=N1/N2=n1/n24、有关混合气体平均相对分子质量的计算（平均摩尔质量）①根据密度计算: M=22.4ρ（ρ为混合气体在STP下的密度）②根据相对密度计算: M=DM’ (M’为已知气体的摩尔质量)③根据混合物的总质量和总物质的量计算: M=m(总)/n(总)④根据混合物中各成分的相对分子质量和体积分数计算:M=M A a%+M B b%+…… (a%可为A气体的体积分数或物质的量分数)5、ρ标=M/22.4(ρ标为气体在标况下的密度，M为气体的相对分子质量)三、物质的量浓度1、物质的量浓度与溶质质量分数的换算1000mL×ρ g/cm3× ωC = —————————M g/mol× 1L2、有关溶液稀释和浓缩的计算V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)C1V1= C2V2(溶质的物质的量守恒)3、有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 = C1V1+C2V2（混合前后溶质的物质的量总和不变）4、配制一定物质的量浓度溶液实验，掌握误差分析（具体见课件）四、方程式计算上下单位要一致，给什么用什么，问什么设什么反应的物质的量之比等于化学计量数之比例题：大课堂P44.19题差量法计算：例题：大课堂P36.18题。
关于物质的量的计算
精心整理关于物质的量的计算1、物质的量的基本概念(1)物质的量：表示含一定数目粒子的集合体。
符号：n(2)摩尔：物质的量的单位。
符号：mol①它反映了化学反应的实质；②它把看不见的、不可量度的粒子数(微观量)和看得见的、可量度的质量或体积(宏观量)联系起来了；③它把气体的体积和分子数联系起来了；④可以建立以物质的量为中心的，联系其它各种物理量的一个完整的化学计算体系；⑤由于化学方程式中各物质的化学计量数之比既是粒子数比，又是物质的量之比，也是相同条件下气体的体积比。
这种比值较相应的质量比简单，因此，用物质的量的关系进行计算就比较简捷。
＝摩尔质量大的质量就大。
＝⑥ 1 mol分子(或原子)的质量是1个分子(或原子)质量的6.02×1023倍。
⑦不同元素的相对原子质量之比等于其摩尔质量之比；不同分子的相对分子质量之比等于其摩尔质量之比。
⑧化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比既是粒子数之比，也是物质的量之比。
?化学反应定律?提示：高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质的量这一思维模式4．有关物理量及符号、单位(1)配制溶液时，需要根据所选择容量瓶的容量和溶液的物质的量浓度，称取一定质量的固体溶质或量取一定体积的液体溶质。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格是有限的，常用的有50 mL、100 mL、150 mL、200 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。
所以只能配制溶液体积与容量瓶容积相匹配的一定物质的量浓度的溶液。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
7、阿伏加德罗常数常考八大方面中含有的氯原子数目(1)考物质的状态：标准状况下，22.4 L CHCl3为3NA为液态错，标准状况下，CHCl3(2)考分子的组成：10 g氖(相对原子质量为2)气所含分子数为0.25NA错，氖为单原子分子(3)考粒子的质量：任何条件下，48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子对，质量与条件无关(8)考反应原理：常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.602×1023个NO2分子。
物质的量的计算
新高一化学化学：一门研究物质的组成、结构、性质以及其变化规律的一门科学第五课 与物质的量有关的计算1.以物质的量为核心的关系图2.串联n 、N 、N A 、m 、M 、V 、Vm 的恒等式 m A V V M m N N n ===灵活选用合适的公式或公式组合来计算各个物理量例：设N A 为阿伏加德罗常数，已知标准状况下O 2 和 N 2 的混合气体m g 含有b 个分子，要求n g 该混合气体的体积（L ），有以下解法：一、先求m g 混合气体物质的量，再根据其质量之比等于物质的量之比求n g 该混合气体的体积，最后将值与22.4L 相乘即可。
二、先求n g 混合气体所含的微粒数，再求物质的量，再将值与22.4L 相乘。
习题1.标准状况下有①6. 72L 甲烷，②3.01× 1023个氯化氢分子，③13.6g 硫化氢， ④0.2mol NH 3。
下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A ．体积：④<①<②<③B ．密度：①<④<③<②C ．质量：④<①<③<②D ．氢原子个数：②<④<③<①物质的量（n ） 单位：摩（mol ） 物质的质量（m ）单位：克（g ）构成物质微粒的数目（N ）气体体积（V ） 单位：升（L ） ÷M ×M ÷Vm ×Vm ×N A ÷N A 当物质的质量以克（g ）为单位时， 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原（分）子质量，单位：g·mol -1 标准状况下为22.4L·mol -1 6.02×1023mol -13.十字交叉法：平均M n n M n M n )(212211+=+ 得平均平均M -M M -M n n 1221= 习题2：在标准状况下11.2LCO 和CO2混合气体质量为20.4g,求混合气体中CO 和CO2的体积比和质量比？4.物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式既表示化学反应前后的物质变化，也表示反应物和生成物之间的分子数关系、质量关系、物质的量关系以及气体物质的体积关系，它还表示反应物前后固体的质量差、气体的体积差或物质的量的差等差量关系。
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Ⅰ.有关物质的量的计算
一、选择题
1．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是 ( )
A ．1：2
B ．1：4
C ．11：14
D ．1l ：28
2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( )
A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2
B ．质量相等、密度不等的N 2和
C 2H 4
C ．体积相同、密度相等的CO 和C 2H 4
D ．压强相同、体积相同的O 2和H 2
3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-)和超氧离子(O 2-)两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( )
A ．2：l
B ．1：l
C ．1：2
D ．1：3
4．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 ( )
A ．29：8：13
B ．22：l ：14
C ．13：8：29
D ．26：16：57
5．由X 、Y 两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A 、B 两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4分解可产生标准状况下30mL A 气体(化学式为Y 2)和10mL B 气体，则B 的化学式为 （ ）
A ．X 2
B ．Y 2X 2
C ．XY 2
D ．X 2Y 4
6．将N02、NH 3、O 2混合气22．4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g ，气体体积缩小为4．48L ．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为 ( )
A ．28.1
B ．30.2
C ．33.1
D ．34.0
7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( )
A ．H 2SO 4·19
B ．H 2SO 4 ·H 2O
C ．H 2SO 4·SO 3
D ．SO 3· 109
H 2O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g 水。
下列说法正确的是：混合气体中 ( )
A ．一定有甲烷
B ．一定是甲烷和乙烯
C ．一定没有乙烷
D ．一定有乙炔
9．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时生b L 氧气(标准状况)，从而可知M 的原子量为 ( )
lO ．b g 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g 氢气。
该金属的相对原子质量为
11.下列叙述正确的是
A ． 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B ． 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C ． 1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小
D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H + 数一定相等
12.下列说法不正确的是 （ ）
A ．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
22.4ax
A.b 11.2ax
B.b 5.6ax
C.b 2.8ax
D.b
2b A.a 2b B.2a 3b
C.a a
D.3b
B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023。
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L
13.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0·1N A
B．1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10N A
C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N A
D. 12.4g白磷中含有磷原子数为O.4N A
14.N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）
A．9g重水所含有的电子数为5N A
B．1molMgCl5中含有离子数为N A
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A
D．1molC10H22分子中共价键总数为31N A
15.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
16.在120℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S+02═2H2O+2S B 2H2S+3O2═2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2
(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合系式d前=d后和P前>P后的是；符合关系式d前=d后和P前=P后的是(请填写反应的代号)。
(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合系d前>d后和V前>V后的是；符合d前>d后和V前>V后的是
(请填写反应的代号)。
17.标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
(1)计算燃烧产物中水的质量。
(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分
子式(只要求写出一组)。
18.将一定量由C、H、O三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2 g O2，混合点燃，再将
生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶②灼热的氧化铜③饱和石灰水(设每个装置中的反应物均过量)。
经测定①中增重3.60 g ②中减重1.60 g ③中增重8.80g。
A 蒸气的密度为3．393 g·L-1(已换算成标准状况)。
又测知A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。
试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。
1 2 3 4 5 6 7 8
C BC C C
D B C AD AC
9 10 11 12 13 14 15
C C B
D D D C
16.（1）B (2)D A
17. (1)2.7g (2)C 2H4(3)C4H6和H2(或C3H8和CO,C3H6和CH20等)
18. C2H4 O3CH2(OH)COOH。