【精选5份合集】云南省普洱市2020-2021学年高二化学下学期期末监测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法错误的是 A ．H 2O 2(l)=12O 2(g)+H 2O(l) △H=-98kJ/mol ，该反应在任何温度下均能自发进行 B ．将0.1mol/L 的NH 3·H 2O 溶液加水稀释，()()+432NH NH H O c c ⋅值增大C ．对于可逆反应，化学平衡向正反应方向移动，则平衡常数一定增大，反应物的转化率增大D ．pH=6的溶液可能呈酸性，因为升高温度，水的离子积K w 增大 2．下列由实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论A 将等物质的量的乙烷与氯气混合，光照一段时间 制得纯净的氯乙烷B 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 乙烯具有还原性C 蔗糖在稀硫酸催化作用下水浴加热一段时间 产物只有葡萄糖D 碘酒滴到土豆上会变蓝淀粉遇碘元素变蓝 A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列物质与NaOH 醇溶液共热可制得烯烃的是（ ） A ．C 6H 5CH 2Cl B ．(CH 3)3CCH 2Br C ．CH 3CHBrCH 3D ．CH 3Cl4．已知：C （s ）+ H 2O （g ）== CO(g) + H 2(g) △H = a kJ·mol -1 2 C （s ）+ O 2（g ）== 2CO(g) △H = -220 kJ·mol -1H-H 、O=O 和O-H 键的键能（kJ·mol -1）分别为436、496和462，则a 为（） A ．-332B ．-118C ．+350D ．+1305．已知：25°C 时，-122[()] 5.6110sp K Mg OH =⨯，112[]7.4210sp K MgF -=⨯。

下列说法正确的是A ．25°C 时，饱和2()Mg OH 溶液与饱和2MgF 溶液相比，前者的2()c Mg +大 B ．25°C 时，在2()Mg OH 的悬浊液加入少量的4NH Cl 固体，2()c Mg +增大C ．25°C 时，2()Mg OH 固体在20ml0.01 mol·1L -氨水中的sp k 比在20mL0.01mol·1L -4NH Cl 溶液中的sp k 小D ．25°C 时，在2()Mg OH 的悬浊液加入a N F 溶液后，2()Mg OH 不可能转化成为2MgF 6．相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是 A ．HOCH 2CH(OH)CH 2OHB ．CH 3COOCH 3C．D．C17H35COOH7．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2B．IO3-C．MnO4-D．HNO28．下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是A．分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时该分子不一定为正四面体结构，所以杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾B．杂化轨道用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通过sp3杂化轨道成键D．苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键9．既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是①NaHCO3②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlA．①②③B．①④C．②③④D．①②③④10．下列说法正确的是（）A．由于正丁烷和异丁烷分子间作用力大小不同，因而沸点不同B．H2O汽化成水蒸气或者分解为H2和O2，都需要破坏共价键C．Na2O2中含有共价键，所以Na2O2属于共价化合物D．水晶和干冰都是共价化合物，所以他们的熔沸点相近11．下列离子方程式书写正确的是( )A．200 mL 2 mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO2＋2OH－===SO＋H2OD．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO 4↓＋AlO ＋2H2O12．已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素。

25℃时，各元素最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径的关系如图所示。

下列说法不正确的是( )A．从图中得出同浓度下W的最高价氧化物对应的水化物的pH比Z小，故非金属性:W>ZB．X、Z的最简单气态氢化物在常温下可以反应生成离子化合物C．X、Y、Z、W、M五种元素单质中Y常见单质熔点最高D．简单离子半径大小顺序:X>M13．现有下列氧化还原反应：①2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl−②2Fe2+＋Br2＝2Fe 3+＋2Br－③2MnO4-＋10Cl−＋16H+＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O根据上述反应判断下列结论正确的是A．反应①中的氧化剂是Br－B．反应②中Fe2+发生还原反应C．氧化性：MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe 3+D．向FeBr2的溶液中滴加过量酸性KMnO4溶液，发生反应：MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe 3+＋4H2O 14．下列物质能使干的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是A．氯气B．新制的氯水C．液氯D．久置的氯水15．从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药，薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是A．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物B．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C．薄荷醇在Cu或Ag作催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛D．在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应16．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：417．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是A．AgNO3B．NaOHC．BaCl2D．Ba(OH)218．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是()A ．制取氯气B ．探究漂白性C ．收集氯气D．尾气吸收19．（6分）下列能发生酯化、加成、氧化、还原、消去5种反应的化合物是A．CH2=CHCH 2COOHB ．C．D．CH2=CH-CH2-CHO20．（6分）探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：实验编号温度（℃）催化剂用量（g）酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均时间（min）体积（mL）浓度（mol·L-1）体积（mL）浓度（mol·L-1）1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.72 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a3 25 0.54 0.01 8 0.2 6.74 25 0 4 0.01 8 0.2 b下列说法不正确．．．的是A．反应速率：v（实验3）> v（实验1）B．a<12.7，b>6.7C．用H2C2O4表示实验1的反应速率：v（H2C2O4）≈6.6×l0-3 mol·L-1·min-1D．相同条件下可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。

2222ΔMnO +4HCl()MnCl +Cl +H O 浓(1)该小组同学欲用图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。

① 应该选择的仪器是__________(填字母)。

② 将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a 接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用导管口处的字母表示)。

③ 浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为__________。

(2)该小组同学设计分别利用图所示装置探究氯气的氧化性。

①G 中的现象是__________，原因是__________(用化学方程式表示)。

②H 中的现象是__________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）已知A 是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30。

A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 有下图所示的转化关系（部分产物已略去）。

其中B 为高分子化合物，C 为无色无味气体，实验室中可以通过G 与大理石制取。

D 为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

E 、G 为生活中常见的有机物，且E 有特殊香味，H 有香味。

（1）写出下列各物质的官能团的名称：A ___________；E ___________； （2）按要求写出下列各步变化的化学方程式反应①__________________；反应⑤_____________________；反应⑦ _______________________。

（3）写出下列反应类型：反应④___________，反应⑤___________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分） [化学—选修3：物质结构与性质]（1）Fe3+的电子排布式为___________________。

已知，Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，请从原子结构的角度进行解释____________________。

（2）Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有________molσ键。

（3）与CO互为等电子体的分子和离子分别为________和_______(各举一种，填化学式)。

（4）某化合物与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子。

该离子中含有化学键的类型有____________________。

（填序号）A．极性键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键（5）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M， M的晶胞结构如图乙所示。