2.3.1化学平衡的建立判断

B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
【4】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是
①C的生成 速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦ A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.② ⑦ C.①③④⑦ B.②⑤⑦ D.②⑤⑥⑦
例2、一定条件下，反应N2+3H2 的标志是
2NH3达到平衡
√
A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成 B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂
√
C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂
D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成
在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应 物质的物质的量之间的联系，同时要注意成 键、断键与反应方向之间的关系。
2、化学平衡的性质： ⑴反应条件：——条件不变是基础
温度、压强、浓度等不变
⑵研究对象：——可逆反应是前提
可逆反应，不可逆反应一般不会出现平衡状态
⑶本质： ——速率相等是实质 v正＝ v逆 即同一物质消耗速率与生成速率相等 ⑷现象： ——浓度不变是标志
反应混合物组成成分的浓度保持不变
注意： 平衡时，反应混合物各组成成分的物质 的量浓度、百分含量恒定，但不相等。
逐渐增大 ②然后， v溶解 逐渐减小 ， v ————— 结晶 —————— ③最后， v溶解 —— ＝ v结晶
建立溶解平衡，形成饱和溶液，即溶解的 蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相等，固体质量 不再减少了。
二、化学平衡的建立过程
在反应CO+H2O CO2+H2中，将0.01 mol CO 和0.01 mol H2O (g)通入1L密闭容器中，反应一段 时间后，各物质浓度不变。
V正反应速率＝V逆反应速率
4、t1时刻后， v正＝ v逆 ,即正反应消耗的反应物 的量与逆反应生成的反应物的量相等，反应物和 生成物的浓度不再发生变化 —— 化学平衡
v v ·
正
·
·
v逆 t1
v’正＝ v’
逆
t
三、化学平衡 1、概念： 在外界条件不变的情况下，可逆反应进 行到一定的程度时，V正反应速率=V逆反应速率，化 学反应进行到最大限度，反应物和生成物的 浓度不再发生变化，反应混合物处于化学平 衡状态，简称化学平衡
②含量关系：
* 反应混合物各组分的浓度一定
由上推出:
1、各组分的质量分数一定 2、各组分的物质的量分数一定
3、各组分的体积分数、分子数之比保持不变
⑵间接标志：以反应mA(g)+nB (g)
pC(g)为
①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随 的反应 改变 时间改变而——— ，（适用于m+n≠p ） ————————————— ② 混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间 改变而———— ） 改变 ，（适用于————————————— m+n≠p 的反应 ③各气体体积、气体分压、各物质的物质的量不 随时间改变 ⑶ 特殊标志： ①对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变， 反应达到平衡 ②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变， 反应达到平衡
第三节
化学平衡
一、可逆反应与不可逆反应
分析：在一定温度下，将一定 质量的蔗糖溶于100mL水的过程
如右图，蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断 离开蔗糖表面扩散到水中，另一方面，溶液中的 蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶 体。 溶解
蔗糖晶体
结晶
蔗糖溶液
动态平衡
过程分析：
①开始时，v溶解 最大 ，v ＝ 0 ————— 结晶 ———
异边相同 ，同边相异 ，比例计量
例1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 达到平衡的标志是 BD
2AB(g)
A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2
C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n Nhomakorabeaol B2
D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2
(
A
)
1、反应刚开始时：
最大 最大 ，生成物浓 反应物浓度————，正反应速率———— 0 ，逆反应速率为—— 0。 度为————
逐渐减小 ，正反应 2、反应过程中：反应物浓度——————— 逐渐减小 ，生成物浓度逐渐增大 速率——————— ——————，逆反应 速率逐渐增大 ————
3、一定时间后，必然出现
复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？ 在相同条件下，既能向正反应方向进行， 同时，又能向逆反应方向进行的化学反应， 叫做可逆反应。 可逆反应的特点： ①同一条件、同时反应、方向对立 ②不可能完全转化 思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究 一个化学反应还需要讨论哪些内容？
还需要研究化学反应进行的程度——化学平衡
【2】 下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已达平衡状态 的是（ B） A. 反应容器内压强不随时间变化
B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化
【3】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量 不再发生变化时,表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已 达平衡状态的是 ( ) BC A.混合气体的压强
就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新 的平衡。 在一定条件下，可逆反应不论是从正反应还是逆 ⑹同： 反应开始，还是正逆反应同时开始，只要起始浓 度相当，均可以建立相同的化学平衡。即平衡的 建立与途径无关。
4、达到化学平衡的标志：
⑴直接标志： ①速率关系： v正＝ v逆 （对于同一物质）
以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例， 达到 平衡的标志为： 相等 A的消耗速率与A的生成速率————— m ： p A的消耗速率与C的消耗 速率之比等于 ——— ——— 生成速率之比等于 n ：p B的生成速率与C的——— ——— m ： n A的生成速率与B的消耗 速率之比等于 ——— ———
3、化学平衡的特征： ⑴逆： 研究的对象是可逆反应。
逆、等、动、定、 变、同
化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状态，但正 ⑵动： 反应和逆反应并未停止，是一个动态平衡。
⑶等： 达到化学平衡时，v正＝ v逆＞0 反应混合物各组分的浓度保持一定。 ⑷定： 化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡 ⑸变：
⑷在等系数的气体反应中
mA(g)+nB (g) pC(g)
（ m+n=p ）
当 1、气体的总压 2、气体的总的物质的量 3、混合气体的平均相对分子质量 4、混合气体的密度 上述四个量一定时，反应是否一定达到平衡
不一定
拓展提高
【１】 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 达到平衡的标志是 （ AC ） A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成n molA,同时生3n molB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2 2C(g)
例3、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX 气体和2molY气体发生如下反应： X(g)+2Y(g) 2Z(g），此反应达到平衡的标志是： A、容器内压强不随时间变化 AB B、容器内各物质的浓度不随时间变化 C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ