2019高考鲁科版化学一轮复习讲义：第4章 第2节 铝及其化合物
高考化学一轮复习 4.2 铝及其重要化合物讲解课件 鲁科版
4mol·L-1 ×500mL
2mol·L
-1
=1 000
重点(zhòngdiǎn)1
例1
铝及其化合物的转化关系及应用
变式训练
(xùnliàn)
1
本题也可按“等价代换”法理解:加入盐酸反应后的溶液中含有 AlCl3、
MgCl2、HCl,加入 NaOH 溶液反应后,相当于用 Na+代换了盐酸中的 H+,用 OH代换了 AlCl3、MgCl2 中的 Cl-。
(Al
)
(OH- )
3+
(Al
当 3<
)
≥4 时,没有沉淀生成;
(OH- )
3+
(Al
)
<4 时,所得沉淀的物质的量:n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)。
重点(zhòngdiǎn)1
重点(zhòngdiǎn)2
第十页，共31页。
重点1 铝及其化合物的转化(zhuǎnhuà)关系及应用
3+
Al +3OH
-
Mg2++2OHAl(OH)3+OH-
重点(zhòngdiǎn)1
Al(OH)3↓
Mg(OH)2↓
[Al(OH)4]-
重点(zhòngdiǎn)2
第十八页，共31页。
重点2
有关氢氧化铝(qīnɡ yǎnɡ huà huà)沉淀的图像分析
例2
变式训练
(xùnliàn)
2
在 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的混合溶液中,滴加 NaOH 溶液,生成沉淀的量与
现较强的金属性。
考点1
考点2
高三化学一轮复习 第四章 第2节 铝及其化合物精品课件 鲁科版必修1
• 同温同压下，在体积和浓度均为100 mL 2 mol·L－1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质 量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则 所加Al的质量为________。 • (4)以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制 得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括① ________，②冷却结晶，③过滤。在第① 步操作中应注意的事项是： _____________________________________ ___________________________________。
答案
(1)K[Al(OH)4]
Al2O3
AlCl3
Na[Al(OH)4]
(2)[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3＋HCO－ 3 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
• 2．有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸中，若要使沉淀质量 达到最大值，则需加入2 mol·L－1的氢氧化 钠溶液的体积为 • A．1 000 mL B．500 mL • C．100 mL D．1 500 mL
2Al(OH)3＋3H2↑
• 2．铝的重要化合物 • (1)氧化铝(Al2O3) 白色难熔固体 不 • ①物理性质： 、 溶 于水。 • ②化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物， 2Al3＋＋3H2O 既能与酸反应又能与强碱溶液反应。 － 2[Al(OH) ] 4 • 与强酸：Al2O3＋6H＋=== 。 • 与强碱：Al2O3＋2OH－＋3H2O=== 。 • ③用途：耐火材料、制取铝的原料。
＋ － 、Fe3＋、HCO－ 、 HSO 3 3 等。
例 如： [Al(OH)4] － ＋ NH ＋ 4 ===Al(OH)3↓＋ NH3↑ ＋ H2 O 3[Al(OH)4] ＋Fe3 ===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓
2019-2020年新鲁科版高考化学大一轮复习第4章材料家族中的元素3第2节铝及其化合物课件
(3)制备
①向铝盐溶液中加入氨水，离子方程式为 _A_l_3＋_＋__3_N__H_3_·__H__2O__=_=_=_A__l(_O__H_)_3↓__＋__3_N__H_＋ 4______；
②向四羟基合铝酸盐溶液中通入足量 CO2，离子方程式为 _A_l_3＋_＋__3_N__H_3_·__H__2O__=_=_=_A__l(_O__H_)_3↓__＋__3_N__H_＋ 4____________；
解析：选 C。镁比铝活泼，不能用铝粉制取镁，A 错误；根据 关系式 2Al～6HCl～3H2，2Al～2NaOH～3H2，当铝足量时， 等量的 HCl 和 NaOH 产生 H2 的体积比为 1∶3，B 错误；浓 H2SO4 可吸收浓 HNO3 中的水分，并放出大量热，促进 HNO3 挥发， 使两种酸的浓度减小，铝片不再钝化，D 错误。
③Na[Al(OH)4]溶液与 AlCl3 溶液混合，离子方程式为 _A_l_3＋_＋__3_[_A_l_(_O_H__)4_]_－_=_=_=_4_A__l(_O_H__)_3↓______________。
5．明矾净水原理 明矾的化学式为__K_A__l(_S_O__4)_2_·__1_2_H_2_O__，其净水原理涉及的离子 方程式为___A_l_3＋_＋__3_H__2O_____A__l(_O_H__)_3(_胶__体__)_＋__3_H_＋______。
B．3.92 L
C．5.60 L
D．7.84 L
解析：选 A。一份与足量烧碱溶液反应，根据 Al 与 NaOH 溶液
的反应，可得关系式：2Al～3H2，则 n(Al)＝32.29.24 mol×23＝
7 60
mol。另一份在高温下恰好反应完全，根据
高考化学总复习 第4章 课时2 铝及其化合物 鲁科版
【示例1】 (2013·山东理综，9)足量下列物质与相同质量的
铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 ( )。
A．氢氧化钠溶液
B．稀硫酸
C．盐酸
D．稀硝酸
思维启迪 ①写出Al与四种溶液反应的化学方程式，②然 后根据Al进行分析和判断。 解析 本题考查金属铝的性质，意在考查考生运用元素化 合 物 知 识 的 能 力 。 根 据 关 系 式 ： 2Al ～ 2NaOH,2Al ～ 3H2SO4,2Al～6HCl，A项正确，B、C项错误；Al与稀硝 酸反应不产生氢气，D项错误。 答案 A
答案 铝与酸、碱反应的实质都是：A0 l―失―3e→－ Al3＋，2H＋―得―2e→－ H2，只不过碱中的 H＋来源于水的电离，氧化剂分别为酸和水。
(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，
所得H2的体积之比是________。 解析 根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al ＋ 2NaOH ＋ 6H2O===2Na[Al(OH)4] ＋ 3H2↑ 得 Al 与 H2 的 关 系 式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al相等，所得H2必相 等。 答案 1∶1
【示例2】 (高考题组合)下列说法错误的是 ( )。 A．Al箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3 氧化，形成致密的氧化膜(2011·安徽理综，10C) B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al(2012·广东理综， 10B) C．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作 用(2009·广东理基，23D) D．铝制容器可盛装浓H2SO4(2010·重庆理综，8A) 解析 浓硝酸才能使Al钝化形成致密的氧化膜。 答案 A
1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 ( )。 A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应 C．铝既能溶于酸，又能溶于强碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 解析 A项，铝在常温下能与O2反应，可形成氧化膜；B 项 ， 铝 可 与 Cl2 反 应 生 成 AlCl3 ； D 项 ， Al2O3 是 两 性 氧 化 物，既能与酸反应，又能与强碱反应。 答案 C
高考化学大一轮复习第4单元第2节铝及其重要化合物课件鲁科鲁科高三全册化学课件
Al(OH)3(胶体)+3H+
12/13/2021
第二十页，共四十页。
。
考情概览
(kǎo
diǎn)一
考点
考点(kǎo
-21-
必备(bìbèi)知识·自主预诊 关键能力·
考向突破
diǎn)二
4.Al3+、Al(OH)3、[Al(OH)4]-之间的转化关系
-
-
AlO2 +CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3
12/13/2021
第十九页，共四十页。
考情概览
考点(kǎo
diǎn)一
(kǎo
diǎn)二
考点
-20-
必备(bìbèi)知识·自主预诊 关键能力·考向突破
3.明矾净水原理
明矾的化学式为
Al3++3H2O
KAl(SO4)2·12H2O
,其净水原理涉及的离子方程式为
第七页，共四十页。
考情概览
(kǎo
diǎn)一
考点
(kǎo
diǎn)二
考点
-8-
必备知识(zhī shi)·自主预诊 关键能力·考向突破
自主练习
1.在做铝的燃烧实验时,用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化,
会看到的现象是铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴落。原因是什么?
提示 铝箔加热时与O2发生反应生成熔点很高的Al2O3薄膜,使内部的铝被
易错警示(1)能与铝反应生成H2的溶液,可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液。
(2)等质量的铝与足量的酸或碱溶液反应,生成H2的量相同。
(3)等物质的量的酸和碱与足量的铝反应,生成H2的量由酸和碱的物质的
2019年高中化学第4章第2节第1课时铝与铝合金课件鲁科版必修1
解析：本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关
系，把物质 B 作为突破口，B 既能与 NaOH 反应，又能
与盐酸反应，且能受热分解，B 为 Al(OH)3，C 为 Al2O3，
则 D 为 AlCl3，E 为 Na[Al(OH)4]，A 与过量 CO2 反应生
成 B，且焰色反应为紫色，A 为 K[Al(OH)4]。
(4)所有的金属、金属氧化物及氢氧化物都不可能与 碱发生反应。( )
(5)氧化铝可以制造耐火坩埚的原因是利用 Al2O3 的 高熔点。( )
(6)NaOH 熔化时不能用氧化铝和瓷坩埚。( ) (7)明矾净水的原理是 Al3＋与 H2O 反应生成了胶体 Al(OH)3 而吸附悬浮物。( ) 答 案 ： (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√
下，金属铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的
氧化物薄膜，这层薄膜能阻止内部的金属继续与氧气发生
反应。铝在氧气中燃烧的化学方程式为
4Al＋3O2
点燃 =====
2Al2O3；该反应的现象为放出大量的热和耀眼的白光。因
此金属铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。
高一化学鲁科版必修1课件：第4章 第2节铝 第2课时 铝的化合物
[解析] 把 NaOH 溶液滴入 AlCl3 溶液中，先产生 Al(OH)3 沉淀，其质量最大值为 A 点，然后全部消失溶解(B 点)。其总反应的离子方程式为 Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。 当有 0.39 g Al(OH)3 沉淀生成时有两种情况，①AlCl3 过量， 加入的 NaOH 使 Al3＋部分产生沉淀，通过 Al3＋＋3OH－ ===Al(OH)3↓ 可 计 算 出 沉 淀 ： n(NaOH) ＝ 3n[Al(OH)3] ＝ 0.015 mol，
沉淀不是零或最大值，所消耗 NaOH 的物质的量有两种 可能性。
2．某溶液中可能含有大量的 Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少 量 OH－，向该溶液中逐滴加入 0.5 mol·L－1 的 NaOH 溶液，生 成沉淀的质量和加入 NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示， 则该溶液中( )
A．有 Mg2＋，没有 Al3＋ B．有 Al3＋，没有 Mg2＋ C．有大量的 H＋，Mg2＋和 Al3＋ D．有 Mg2＋和 Al3＋
4．[Al(OH)4]－―→Al3＋ 四羟基合铝酸盐与足量盐酸反应： [Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O 5．[Al(OH)4]－―→Al(OH)3 (1)四羟基合铝酸盐溶液中加入少量盐酸： [Al(OH)4]－＋H＋(少量)===Al(OH)3↓＋H2O (2)四羟基合铝酸盐溶液中通入 CO2： 2[Al(OH)4]－＋CO2(少量)===2Al(OH)3↓＋CO23－＋H2O [Al(OH)4]－＋CO2(过量)===Al(OH)3↓＋HCO－3
解答 Al(OH)3 图像题的方法技巧 (1)结合有关物质的化学性质，抓住反应原理，结合 图像特点，综合分析逐步计算求解，关键是抓住图像的四 个特殊点(原点、交点、拐点、终点)，数形结合，分析计 算，求出答案。 (2)向 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液时，铝元素存在 形式由 Al3＋―O―H→－ Al(OH)3↓―O―H→－ [Al(OH)4]－，所以只要
高三化学一轮复习 第四章 第2讲 铝及其重要化合物课件 鲁科
【思路点拨】 图象分析需抓住三点一趋势。三点是：起点、拐
点、终点，一趋势是指图象的变化趋势，本题中分析的关键在于最高
点(3,5)及沉淀不再溶解时对应的点(4,3)，两点之间的变化反映了溶
液中进行的反应。
【尝试解答】 MgSO4与Ba(OH)2反应会生成Mg(OH)2和BaSO4，继 续加入Ba(OH)2溶液时，二者均不会溶解，与图象不符，排除A； Na[Al(OH)4]与Ba(OH)2不反应，排除D；由图中提供的数据可知，当加 入3 mol Ba(OH)2时，沉淀达到最大值5 mol，继续加入1 mol Ba(OH)2 ，沉淀部分溶解，剩余的3 mol沉淀应是BaSO4，被溶解的是Al(OH)3， 则5 mol沉淀中有3 mol BaSO4,2 mol Al(OH)3，只有Al2(SO4)3符合条 件：Al2(SO4)3＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，2Al(OH)3＋ Ba(OH)2===Ba[Al(OH)4]2。
今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备一定量的 氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：
①2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ Al2(SO4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4 ②2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 2Na[Al(OH)4]＋H2SO4===2Al(OH)3↓＋Na2SO4＋2H2O。
【解析】 根据题意，反应过程如下：
A 项，根据电子守恒关系可列出22b.4×2＝V·10－3·c；B V·10－3·c
项，p＝m＋ 2 ×16；D 项，极端假设法，若 p g 固体 40
2019高三化学鲁科版一轮课件：第4章 第2节 铝及其化合物
考点 1| 铝及其氧化物的性质和应用 (对应学生用书第 79 页) [考纲知识整合] 1．铝的结构和存在
第3周期ⅢA族 ，原子结构示意图为________。铝元 铝位于元素周期表 ________________ 化合 态存在。 素在地壳中含量丰富，仅次于氧、硅 ______。自然界中的铝全部以______
提醒：①铝热反应的实验装置及试剂作用
②铝热反应的原理应用 a．制取熔点较高、活泼性弱于 Al 的金属铬、锰、钨等； b．金属焊接，如野外焊接钢轨等。
3．铝的氧化物(Al2O3)——两性氧化物
白 色固体，______ 难 溶于水，熔、沸点______ 很高 ，可用作耐 (1)物理性质：______
－
2．下列关于镁铝的说法正确的是(
)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A．镁铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼 B．浓 HNO3、浓 H2SO4 能用铝制器皿盛装是因为铝与浓 HNO3、浓 H2SO4 不反应 C．镁、铝均与 NaOH 溶液反应 D．铝与 Fe2O3 发生铝热反应是利用了 Al 的还原性比 Fe 强
D [A 项，镁铝制品在空气中稳定存在的原因是形成了一层致密氧化膜保 护内部金属；B 项，浓 HNO3、浓 H2SO4 用铝制器皿盛装是因为常温下铝遇浓 HNO3、浓 H2SO4 钝化，不是不反应；C 项，镁与 NaOH 溶液不反应。]
2．足量下列物质与相同质量的镁铝合金反应，不放出 H2 的为________；放 出氢气且消耗溶质物质的量由多到少的顺序为________。 ①氢氧化钠溶液 ②稀硫酸 ③盐酸 ④稀硝酸
【提示】 ④ ③>②>①
[高考命题点突破] 命题点 1 铝及其氧化物的性质和应用
1．(2018· 福州质检)科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调 节亚硝酸盐废水的酸碱性，使其 pH>12，然后加入适量的铝粉搅拌，从而达到 预期目的。下列判断错误的是 ( )
高三化学一轮复习 第四章 第2节 铝及其化合物知识综合验收 鲁科版必修1
高三化学一轮复习第四章第2节铝及其化合物知识综合验收鲁科版必修11．化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。
下列用数轴表示的化学知识中正确的是A．常温条件下，酚酞的变色范围：B．分散系的分类C．CO2通入澄清石灰水中反应的产物：D．HCl和Na[Al(OH)4]溶液反应后铝元素的存在形式：解析酚酞的变色范围是：8.2～10.0为浅红色，小于8.2，无色，大于10.0，红色，故A项错；Ca(OH)2溶液中通入CO2，随CO2增多，CaCO3逐渐变为Ca(HCO3)2，故C项错误。
答案BD2．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．全部 B．①③④⑤C．③④⑤D．②③④⑤解析特殊的两性氧化物Al2O3、两性氢氧化物Al(OH)3及Al既能与强酸反应也能与强碱反应；弱酸酸式盐(NaHCO3)及弱酸铵盐(NH4)2SO3也能与强酸、强碱反应。
答案 A3．(2010·哈师大附中月考)下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①③C．①④D．②③解析①中只生成沉淀，不溶解；②中先发生胶体凝聚，后再加入稀硫酸沉淀溶解；③中先生成氢氧化银沉淀，后沉淀溶解生成银氨溶液；④中只生成硅酸沉淀；沉淀不溶解。
答案 C4．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。
现有10.8 g 镁铝合金，下列说法正确的是A ．常温下与足量18 mol·L －1 H 2SO 4溶液反应，最多可放出0.6 mol H 2B ．常温下与足量2 mol·L －1 HNO 3溶液反应，最少可放出0.45 mol H 2C ．常温下与足量2 mol·L －1 H 2SO 4溶液反应，放出H 2的物质的量在0.45 mol ～0.6 mol之间D ．常温下与足量2 mol·L －1 NaOH 溶液反应，放出H 2的物质的量在0.45 mol ～0.6 mol之间答案 C5．(2008·广东)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A ．AlB ．Al(OH)3C ．AlCl 3D ．Al 2O 3答案 A6．(2010·苏州一中检测)X 由NaOH 、Na 2SO 3、Na 2CO 3和NaAlO 2中的三种物质混合而成。
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第2节 铝及其化合物
(对应学生用书第79页)
[考纲知识整合]
1．铝的结构和存在
铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧、硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2．铝的主要性质(写出有关方程式)
铝是银白色固体，有金属光泽，易导电导热，有延展性。
(1)与O 2的反应⎩⎪⎨⎪⎧ 常温下钝化形成氧化膜加热：4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3 (写化学方程式)
(3)与强碱溶液反应(写离子方程式)
2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑。
(4)铝热反应——铝热剂为Al 和Fe 2O 3，反应的化学方程式为2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe ，此反应体现了铝的较强还原性。
提醒：①铝热反应的实验装置及试剂作用
②铝热反应的原理应用
a ．制取熔点较高、活泼性弱于Al 的金属铬、锰、钨等；
b ．金属焊接，如野外焊接钢轨等。
3．铝的氧化物(Al 2O 3)——两性氧化物
(1)物理性质：白色固体，难溶于水，熔、沸点很高，可用作耐火材料。
(2)化学性质(写离子方程式) ①
②Al 2O 3制备Al ：2Al 2O 3=====通电熔融
4Al ＋3O 2↑。
(3)用途：耐火材料，工业冶炼铝。
[应用体验] 1．(1)浓H 2SO 4和浓HNO 3能用铝制容器盛装的原因是什么？
(2)能与Al 反应生成H 2的溶液一定是酸性溶液吗？为什么？
(3)用砂纸除净氧化膜的铝箔加热有什么现象？为什么？
(4)铝在空气中易钝化形成氧化膜，能否用稀H 2SO 4或NaOH 溶液洗去钝化膜？为什么？
【提示】 (1)常温下，铝遇到浓H 2SO 4和浓HNO 3时表面迅速形成一层致密的氧化膜保护层即“钝化”。
(2)不一定，Al 与H ＋或OH －均反应生成H 2。