2015年高考模拟试题_湖北省部分重点中学高三上学期期中联考化学卷(1)
湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体高三化学上学期期中联考试题
宜昌市部分示范高中教学协作体2015年秋期中联考高三化学试题（卷面满分：100分考试时间：90分钟）考生注意：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填在试卷的答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如果需要修改，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试卷上无效。
考试结束后，交回答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Fe－56，Cu－64，Al—27，Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。
本题共14小题，每小题3分，共42分）1、化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．氢氧化铝和碳酸氢钠都可以作为治疗胃酸过多的药剂B．血液透析是利用了胶体的性质C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘单质的食物．Cl2+2KBr═Br2+2KCl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑3、实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下说法正确的是A．需要称取12．5g胆矾配成500mL溶液 B．需要称取8．0g硫酸铜，加入500mL水C．实验中用到的仪器仅有容量瓶和玻璃棒 D．如果选用生锈的砝码称量会导致配制的溶液浓度偏低4、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O25、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，28g CO和N2的混合气体中含有的分子总数为N AB．1 mol铁与足量盐酸完全反应时失去的电子数为3N AC．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子D．标准状况下，22.4 LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为N A6、对实验Ⅰ—Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色先变为灰绿色后迅速变为红色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－B．0.1 mol·L－1的NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO42－、CO32－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH4＋、Ⅰ－、SO42－D．能与铝反应产生氢气的溶液中：Ca2＋、Na＋、AlO2－、NO3－8、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
湖北省部分重点中学2015届高中三年级化学第一次联考试题
省部分重点中学2015届高三化学第一次联考试题（扫描版)新人教版省部分重点中学2015届高三第一次联考高三化学试卷答案一、选择题（每小题3分，共45分）二、填空题（共55分）17（每空1分，共8分）I．H2O + H2O OH- + H3O+Ⅱ．（1）①2F2 + 2H2O ＝ O2+ 4HF ②O2+ 2H2S ＝ S + 2H2O（2）①Cl2 + H2O HCl + HClO 2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑ +Cl2↑②3NO2 + H2O ＝ 2HNO3+ NO 2NO2(g) N2O4(g)（3）C D18（12分）（1）－1 （1分） 1：1 (1分)（2）①反应吸热（2分）②(NH4)2SO3·H2O (2分)③防止亚硫酸铵被氧化（2分） BF (2分)（3）1.12℅ (2分)20（13分）（1）① Cu + 4HNO3(浓)＝ Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O (2分)②除去生成NO2气体中混有的水蒸气 (2分)；③ Na2O2+ 2NO2＝ 2NaNO3(2分)（2）①三颈烧瓶（1分）；铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 (2分)；吸收未反应的NO (1分)②排出装置中的空气 (1分)③取D装置中产物少许于试管，加入足量稀盐酸。
若产生无色气体，且遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠。
反之为硝酸钠。
(2分)。
湖北省部分重点中学2014--2015第一学期11月联考化学试题含答案
几乎不含AB 湖北省部分重点中学2014-2015学年度第一学期11月联考高三化学试卷命题学校：襄阳五中 命题人： 陈 冰 审题人： 席瑞华考试时间：2014年11月20日上午10:30-12:00 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量： H ：1 S ：32 O ：16 Fe ：56 Cu ：64 Al ：27 Li ：7第I 卷 选择题（共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的。
）1. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（ ）①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色 ②淀粉溶液遇碘离子——蓝色 ③溴化银见光分解——白色 ④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色 ⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色 ⑦Fe 3+离子遇苯酚——紫色 ⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色 A ．①②③⑧ B ．①④⑤⑦ C ．②③④⑥ D ．④⑤⑦⑧ 2. 下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（ ）A ．由于键能E N≡N >E Cl-Cl ，故单质的沸点：N 2>Cl 2B ．由于分子中可电离的H +个数H 2SO 4>CH 3COOH ，故两者酸性：H 2SO 4>CH 3COOHC ．由于氧化性Fe 3+>Cu 2+，故还原性Fe 2+>CuD ．由于元素的非金属性N>P ，故氢化物的稳定性：NH 3>PH 33. 化合物M 叫假蜜环菌甲素（其结构如右图所示），它是香豆素类天然化合物。
对M 的性质叙述正确的是（ ）A ．在镍作催化剂并加热的条件下，1mol M 最多可与6mol H 2发生加成反应B ．M 不可能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．M 可在热的NaOH 溶液中发生反应，最多可消耗3mol NaOHD ．1mol M 最多可与2mol Br 2发生反应。
4. 由元素A 构成的固体单质和元素B 构成的气体单质在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C ，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C 的密度是原气体密度的4倍。
湖北省百所重点中学2015届高三十月联合考试化学试题Word版
湖北省百所重点中学2015届高三十月联合考试化学试题Word 版第I 卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.“富勒烯”家族又增添了新成员，继C 60、C 70、N 60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B 40.下列说法正确的是A. B 40、C 70都属于新型化合物B. C 60和N 60属于同分异构体C. B 40、C 60、C 70、N 60都属于烯烃D. B 40、C 60、C 70、N 60都只含共价键 2.稀土元素又称“二十一世纪黄金”，16869Tm 、69169Tm 和69172Tm 属于稀土元素，铥（Tm ）可用来指导不需要电源的手提式X 射线机。
下列说法不正确的是 A.16869Tm 和69169Tm 互为同位素 B.69169Tm 和69172Tm 是不同的核素 C.16869Tm 和69172Tm 的中子数相差4 D.69169Tm 和69172Tm 的电子数相差3 3.三氯异氰尿酸（结构简式如图）是养蚕业和水产养殖业最重要的消毒剂，三氯异氰尿酸水解生成X 和NH 4HCO 3。
下列关于X 的说法不正确的是A.X 的结构式为H —Cl —OB.X 有强氧化性C.X 属于弱酸D.X 属于电解质4.英国天文学家在人马座附近发现了一片酒精云，这片酒精云的质量达100万亿亿吨。
现有如图转化关系，下列说故不正确的是A. N 为乙酸B. 过程①中可加入LiAlH 4等还原剂将乙醇转化为NC. 过程②如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应停止反应，待冷却后补加D. 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的N5.设N A 为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是 A. 0.1 mol·L -1的NaF 溶液中所含F -的数目小于0.1N AB. 标准状况下，2.24L 乙醇中含有的C —H 键数目为0.5N AC. 0.1 molNa 完全被氧化生成Na 2O 2，转移电子的数目为0.1N AD. 0.1 molO 3中含氧原子数目为0.2N A6.下列装置或操作正确的且能达到实验目的的是7.8.W 四种短周期元素组成，它的化学式为XYZW 6，其中X 、Y 、Z 位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y 2+与W -具有相同电子层结构，下列说法正确的是A. 离子半径：Y 2+>W -B. 原子半径：X>Y>Z>WC. 单质沸点：X>Y>Z>WD.四种元素的简单离子均能破坏水的电离平衡9.3-氯戊烷是一种有机合成中间体，下列有关3-氯戊烷的叙述正确的是A.3-氯戊烷的分子式为C 6H 9Cl 3B.3-氯戊烷属于烷烃C.3-氯戊烷的一溴代物共有3种D.3-氯戊烷的同分异构体共有6种10.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。
湖北省重点中学2015届高三化学上学期第二次月考试题
湖北省重点中学2015届高三上学期第二次月考化学试题总分为100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷〔选择题共42分〕一、选择题〔此题包括14小题，每一小题3分，共42分，每一小题只有一个选项符合题意〕1．如下说法正确的答案是A．“辽宁舰〞上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料B．“雾霾天气〞、“温室效应〞、“光化学烟雾〞的形成都与氮氧化物无关．．C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路〞2．如下化学用语使用不正确的答案是．．．．．．．A．Na+的结构示意图B．纯碱的化学式为Na2CO3C．溴化铵的电子式：D．高氯酸〔HClO〕中氯元素的化合价为+743．设N A为阿伏加德罗常数的值，如下表示正确的答案是A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AB．标准状况下，22.4 L NH3中含有共价键的数目为N AC．1 molCl2与足量Fe反响转移电子数一定为3N AD．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5 N A4．如下物质分类正确的答案是A．纯碱、烧碱、苛性钠均为碱B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物5．C、N、S都是重要的非金属元素。
如下说法正确的答案是A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物B．三者的单质直接与氧气反响都能至少生成两种氧化物C．一样温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反响，其反响原理一样6．如下由相关实验现象所推出的结论正确的答案是A．向氯水中参加有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反响均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反响D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水7．室温下，如下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B．参加甲基橙试液呈红色的溶液 NH4+，K+，SO42－，Cl－C．Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋D．pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋8．如下离子方程式书写正确的答案是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－B．往硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使NH4+全部转化为NH3：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－△ NH3↑+Al〔OH〕3↓+2BaSO4↓+H2OC. 用浓盐酸与MnO2反响制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－△2++Cl2↑+2H2OD．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合： Fe2+＋H2O2＋2H+══Fe3+＋2H2O 9．如下关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是10．如下说法不正确的答案是．．．．．．．A ．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B ．新制的0.1mol/L 氯水中参加少量的NaHSO 3晶体，HClO 的物质的量浓度减小C ．钾云母KH 2Al 3Si 3O 12写成氧化物的形式为K 2O·3Al 2O 3·6SiO 2·2H 2OD ．O 3、H 2O 2、SO 2、Na 2O 2均有漂白性，其原理不尽一样 11．某物质X 能发生如下转化：如下有关上述转化关系中物质与其反响的表示错误的答案是．．．．．． A ．假设X 为N 2或NH 3，如此A 为硝酸 B ．假设X 为S 或H 2S ，如此A 为硫酸C ．假设X 为非金属单质或非金属氢化物，如此A 不一定能与金属铜反响生成YD ．反响①和②一定为氧化复原反响，反响③一定为非氧化复原反响 12．如下各项反响对应的图像正确的答案是A ．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气B ．向NaAlO 2溶液中通入HCl 气体C ．向少量氯化铁溶液中参加铁粉D ．向BaSO 4饱和溶液中参加硫酸钠13．在3BrF 3＋5H 2O=9HF ＋HBrO 3＋O 2↑＋Br 2的反响中，假设有10 mol H 2O 参加反响，如此被水复原的BrF 3是A ．20/3molB ．2 molC ．8/3molD ．10/3mol 14．局部氧化的Fe —Cu 合金样品〔氧化产物为Fe 2O 3、CuO 〕共2.88g ，经如下处理：XO 2YO 2ZH 2OA如下说法正确的答案是A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．V＝224C．样品中CuO的质量为2.0g D．样品中Fe元素的质量为1.07 g第2卷〔非选择题共58分〕二．〔此题包括6小题，共58〕15．〔6分〕氮化硅〔Si3N4〕是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反响制得：SiO2 + C + N2Si3N4 + CO根据题意完成如下各题：〔1〕配平上述化学反响方程式。
2015学年高三第一学期期中联考化学试卷
2015-2016学年高三第一学期期中联考试卷化学试卷命题：审核：时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。
）1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是( )A．Cl﹣的结构示意图： B．羟基的电子式：C．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O D．原子核内有10个中子的氧原子：2.3．下列说法中正确的是A．Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得B．配制1L0.1mol/LNa2CO3溶液，需称取Na2CO3·H2O的质量为10.6gC．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。
4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀5．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图所示转化关系(其他产物已略)：下列说法不正确的是A.若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B.若X是金属铝，则W可能是强碱C.若W是氢氧化钠，则X与Z可能反应生成YD.若X为氧气，则X与Y的相对分子质量可能相差126．下列叙述错误的是（1）石油裂解、煤的气化、溶液导电都属于化学变化（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部 B．（2）（3）（4） C．（1）（2）（3）（5） D．（2）（3）（4）（5）7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3I2 + 3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5N A B．室温下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3N AC．在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1N AD．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N A8．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．强碱性的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－9．下列各离子方程书写正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OB．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C．在FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-D．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O10．对某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I﹣C．加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+ D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+ 11．某溶液中大量存在的四种离子：NO3—、SO42—、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3—)∶n(SO42—)∶ n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M可能为：① Fe2+② Mg2+③ Cl—④Ba2+A．①②④ B．③ C．② D．①②12．NaNO2MnO4- + NO2- + Mn2+ + NO3- + H2O。
2015届湖北省四校高三上学期期中联考化学试卷纯Word版含解析
【KS5U解析】2015届湖北省四校高三上学期期中联考化学试卷纯Word版含解析1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．2013年下半年，武汉雾霾天气特别多，空气污染严重。
湖北省决定在“十二五”期间，将大力实施“清水蓝天”工程。
不利于．．．“清水蓝天”工程实施的是 ( )A．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化B．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染【答案】B【解析】试题分析：A．大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，故A正确；B．废旧电池应作深埋处理后会污染水源和土壤，故B不正确；C．开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用，有利于节能减排、改善环境质量，故C正确；D．硫的氧化物和氮的氧化物污染空气，实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少污染物的产生，故D正确；故选A.考点：考查化学环境污染知识2．下列判断不合理．．．的是( )A．能电离出H+的物质一定是酸B．焰色反应是物理变化C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质【答案】A【解析】试题分析：A．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，能电离出H+的物质不一定是酸，例如硫酸氢钠。
A错误；B．焰色反应是物理变化，B正确；C．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，C正确；D．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，D 正确，答案选A。
湖北省部分重点中学高三上学期起点考试——化学化学
湖北省部分重点中学2015届高三上学期起点考试化学试题考试时间：本卷考试时间8:00-9:30 本卷满分100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一．选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1. 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确．．的是A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋．有利于节约使用成本2. 化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确．．的是：A．Mg2+的结构示意图：B．Na2S的电子式：C．氨气的空间结构：三角形D．乙烯的结构简式：（CH2）23. 下列说法不正确．．．的是A. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程B. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上C.（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3种D.甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应4. 下列有关实验操作中，正确．．的是A．用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道C．向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能．．．大量共存的是A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、SO42－B．无色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－D．水电离出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－6. 下列说法正．确．的是A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同B．反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应C．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中胶粒数目为N A(N A为阿伏加德罗常数)D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质7. 已知一定条件下A 、B 、C 、D 之间的转化关系如右图所示。
《解析》湖北省黄冈中学2015年高三上学期期中考试化学试卷Word版含解析
2015届湖北省黄冈中学高三上学期期2015年中考试化学试卷（含答案及解析）一、单选题（共16小题）1．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．晶体硅可以用于制造光导纤维B．硅胶可用作干燥剂C．盐类都可做调味品D．浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品2．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A．液氯是化合物B．水玻璃是纯净物C．酒精是电解质D．纯碱不属于碱3．下列物质中不能用作漂白剂的是（）A．SO2B．Ca(ClO)2C．浓硫酸D．Na2O24．下列实验能达到目的的是（）A．只滴加氨水鉴别AlCl3、MgCl2两种溶液B．将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3固体C．酒精可将溴水中的溴萃取出来D．利用是否有丁达尔现象可以区别溶液和胶体5．下列有关金属冶炼说法不正确的是（）A．电解饱和NaCl溶液制备NaB．电解熔融的MgCl2制备MgC．CO还原赤铁矿（Fe2O3）可用于炼铁D．Fe和CuSO4溶液的反应可用于湿法炼铜6．N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LH2O的分子数为0.1N AB．0.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2N AC．4.4 g CO2气体中含有的原子总数为0.3N AD．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2N A7．下列各组离子中，能大量共存且形成无色透明溶液的是（）A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－B．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－D．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－8．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）A．①③B．①④C．②④D．②③9．下列操作正确的是（）①过滤试剂②分离固体NaCl和碘单质③稀释浓硫酸④定容A．只有②B．②④C．③④D．全不对10．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 +3H+＝Fe3++3H2OB．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2-4 ＝BaSO4↓＋2H2O 11．下列实验可以达到预期实验目的的是（）A．①B．②C．③D．④12．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（）A．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色B．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色C．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀13．一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。
湖北省部分重点中学高三上学期起点考试化学试题 Word版含答案
湖北省部分重点中学2014-2015学年度上学期高三起点考试化学试卷命题人：武汉市第四十九中学审题人：武汉四中考试时间：本卷考试时间8:00-9:30 本卷满分100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一．选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1. 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确．．的是A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋．有利于节约使用成本2. 化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确．．的是：A．Mg2+的结构示意图：B．Na2S的电子式：C．氨气的空间结构：三角形D．乙烯的结构简式：（CH2）23. 下列说法不正确．．．的是A. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程B. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上C.（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3种D.甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应4. 下列有关实验操作中，正确．．的是A．用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道C．向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能．．．大量共存的是A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、SO42－B．无色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－D．水电离出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－6. 下列说法正确．．的是A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同B．反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应C．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中胶粒数目为N A(N A为阿伏加德罗常数)D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质7. 已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。
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2015年湖北省部分重点中学期中联考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14Al27Mg24S32K39Si28Cu64 Fe56第I卷（选择题，共45分）一．选择题（本大题共15小题，每小题仅一个选项符合题意，每小题3分，共计45分。
）1.下列有关“规定”正确的是A.PH小于7的雨水称为酸雨B.空气中直径大于2.5μm的颗粒物称为PM2.5C.分散质粒子直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体D.标况下的气体摩尔体积为22.4L2．下列应用涉及氧化还原反应的是A.粗盐提纯B．人工固氮C．工业制氧D．玻璃刻字3.下列叙述正确的是①一小粒金属钠久置于空气中最后转变成Na2O2②浓硫酸可用于干燥H2、O2、NH3等气体，但不能干燥SO2、SO3等气体③铝的价格比铁贵，主要原因是地壳中铝的含量比铁低④灼烧铝箔时为防止高温熔融物溅落，承接容器中要铺上较厚的沙子⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①④B．②③C．④⑤D．⑤⑥4.碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。
下列与碳酸钠有关的说法正确的是：A.Na2CO3的稳定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之间B.“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3C.可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体D．纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、促进乙酸乙酯的水解等5.设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．0.1mol Cl 2完全溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ．足量的硫单质与64g 铜完全反应，转移电子数目为N A C ．1mol Fe 与足量的稀HNO 3反应，转移2N A 个电子D ．含N A 个Na +的Na 2O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol·L－16．下列关于仪器使用的说法正确的是A ．量筒要准确量取一定体积的液体必须借助胶头滴管定容B ．滴定管量取待测液后要用蒸馏水洗涤滴定管,洗液转入锥形瓶C ．蒸馏时一定要用到蒸馏烧瓶和温度计D ．振荡分液漏斗时应打开其上端玻璃塞并关闭下端活塞7.有AlCl 3和NaCl 的混合溶液VL ，将它均分成两份。
一份滴加氨水，使Al 3+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －离子完全沉淀。
反应中消耗a mol NH 3·H 2O 、b mol AgNO 3。
据此得知原混合溶液中的c(Na +)（mol/L ）为A ．(2b-4a)/VB ．(b-a)/VC ．(2b-2a)/VD ．（b-2a ）/V8.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①的现象A KI 溶液浓硝酸溶液变蓝色B 酚酞溶液浓氨水无色变红色CNaAlO 2溶液浓盐酸有白色沉淀D 湿润红布条饱和氯水红布条褪色9．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO 2后仍能大量共存的一组是A ．K ＋、Ca 2+、F －、NO B ．K ＋、Ba 2+、Br －、NO C ．Na ＋、K ＋、CO 32-、HCO 3－D ．Na ＋、Ag ＋、NH 3·H 2O 、NO10．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu +F e 3+＝Cu 2++Fe 2+B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2：Na 2O 2+H 2O ＝2N a ++2O H －+O 2↑C ．将氯气溶于NaOH 溶液制备漂白粉：C l 2+2O H -＝H 2O +Cl －+ClO－D ．用稀硫酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4-+6H ++5H 2O 2＝2Mn 2++5O 2↑+8H 2O11.下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量无关的是①AlCl 3(aq)+NH 3（g ）②Na 2SiO 3+HCl③C+O 2④Fe+HNO3⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2⑥C+SiO2A.①②⑤B.②③C.①⑤⑥D.④⑤12．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是A．浓氨水与固体CaO B．FeS与稀硫酸C．稀硝酸与铜片D．电石与水13.向物质的量浓度均为1mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是14．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。
下列说法不正确的是A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸D．Z的氢化物比X的氢化物更稳定15.将2.72g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得反应后放出标准状况下气体0.224L．则下列判断中正确的是A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝3∶1B．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1C．实际参加反应HCl的物质的量为0.08molD．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二．填空题（包括6题，共55分）16.(6分)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。
请填空:（1）AB段的反应的离子方程式为；（2）原混合酸中NO物质的量浓度为mol·L－1；（3）原混合物中H2SO4物质的量为mol。
17.（7分）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的两种或多种。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL(标况)气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；将上述滤液平均分成两份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀；另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀。
由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）。
一定含有的离子种类物质的量浓度(mol/L)18.（10分）海水中含有极为丰富的自然资源。
很多常见的金属元素和非金属元素主要以简单离子的形式存在于海水中，海水呈弱碱性。
回答下列问题：海水提溴过程一般分三步，①向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br-氧化，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再用热空气吹出溴；②然后用饱和碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为NaBr、NaBrO3，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O（1）写出第②步反应的离子方程式；（2）海水浓缩后还要进一步处理才能通入Cl2，处理的方法是，目的是，步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是；（3）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中；a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液（4）海水制溴的原理体现了化学工业中“富集”“放大”思想。
以海水为原料制备金属镁分三步，试写出其反应原理（用化学方程式表示），，。
19．（10分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速。
完成下列填空：（1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是：；（2）硅与铝同周期。
地壳里硅铝的含量硅铝（填＞,＜或=）。
SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。
钠长石（NaAlSi3O8）的氧化物形式，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。
由此可推知钙长石的化学式为；（3）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成。
①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份。
向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。
②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1.60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL(标准状况下)。
则样品中Si和Mg的物质的量分别是和。
20.（10分）A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化如下图所示（部分产物已略去）。
请按要求回答下列问题：（1）若B、C为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸E。
①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式：；②当B为无色不溶于水的气体时，F由A与E化合生成。
当小心加热F时，可得到一种无色无味的气体G(G和CO2具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体H，写出F分解生成G和H的化学方程式；（2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火。
写出A与D反应的离子方程式：；（3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。
A B反应的离子方程式：；当D为强酸时，→B C反应的离子方程式：。
当D为强碱时，→21．(12分)Ⅰ．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是（填写字母）。
Ⅱ.A图表示某学生对SO2与漂粉精[80%Ca(ClO)2）]的反应进行实验探究的过程，观察到的现象有：①.液面上方出现白雾；②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。
推测现象①中的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是。
（2）③中大量白色沉淀的成份是。
（3）现象②中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应产生了Cl2。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。
（4）用离子方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因：。
（5）B图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式。
高三化学参考答案选择题答案（15×3分=45分）题号123456789101112131415答案C B D C B A C A B D A B D D C 16.(6分，每空2分)(1).Fe+2Fe3+=3Fe2+(2)．1.0(3).0.5加热17.（7分,Cl -一栏3分，其余1分）一定含有的离子种类SO 42-NH 4+Fe 3+Al 3+Cl -物质的量浓度(mol/L)0.20.20.20.4≥1.618.（共10分）1).Br 2+3CO 32-=5Br -+BrO 3-+3CO 2（2分）2).酸化海水显碱性防止Cl 2歧化NaBrO 3有强氧化性易将HCl 氧化生成Cl 2(每空1分)3)．ac （2分）4）MgCl 2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl 2，Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O ，MgCl 2Mg+Cl 2↑（每空1分）(多写CaO 与H 2O 反应方程式不扣分)19．（共10分）（1）．铺上一层KClO 3粉末，点燃插入的镁条（2分）（2）．＞Na 2O·Al 2O 3·6SiO 2CaAl 2Si 2O 8(1+1+2=4分)（3）0.4mol 和0.6mol (每空2分)20.（10分，每个方程式2分分）（1）①2SO 2+O 22SO 3②NH 4NO 3==N 2↑O +2H 2O(2)2OH -+CO 2=CO 32-+H 20(3)AlO 2-+H ++H 2O=Al(OH)3↓或[Al(OH)4]-+H +=Al(OH)3↓+H 2OAl(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O Al(OH)3+OH -=[Al(OH)4]-21.(12分)Ⅰ．ae (2分)Ⅱ⑴.白雾中含有SO 2也能与酸化的AgNO 3反应生成白色沉淀(2分)⑵CaSO 4(2分)⑶可取适量原溶液加入一定量的稀硫酸观察到溶液变黄绿色(2分)⑷Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ++2Cl -+SO 42-(2分)⑸SO 2+Ca(OH)2==CaSO 3↓+H 2O ，2CaSO 3+O 2+4H 2O==2CaSO 4·2H 2O 。