锰标准溶液配制
高锰酸钾标准溶液的配制与标定
高锰酸钾标准溶液的配制与标定
高锰酸钾标准溶液是化学实验室常用的一种溶液，用于分析化学中的氧化还原
滴定。
正确的配制和标定高锰酸钾标准溶液对于实验结果的准确性至关重要。
本文将详细介绍高锰酸钾标准溶液的配制与标定方法。
1. 配制高锰酸钾标准溶液。
首先，准备所需的药品和仪器，高锰酸钾、硫酸、二甲苯、烧杯、容量瓶、磁
力搅拌器等。
其次，按照一定的比例将高锰酸钾溶解于水中，得到一定浓度的高锰酸钾溶液。
在此过程中需要注意高锰酸钾的溶解度，可以适当加热辅助溶解。
然后，将溶解后的高锰酸钾溶液定容至容量瓶刻度线下，摇匀后即得到高锰酸
钾标准溶液。
2. 标定高锰酸钾标准溶液。
首先，准备所需的药品和仪器，硫酸、氧化还原指示剂、已知浓度的氧化剂等。
其次，取一定量的氧化剂溶液，加入适量的硫酸和氧化还原指示剂，然后开始
滴定。
在滴定过程中，需要慢慢加入高锰酸钾标准溶液，直至溶液颜色发生明显改变，记录下滴定所需的高锰酸钾溶液的体积。
最后，根据滴定所需的高锰酸钾溶液的体积和氧化剂的已知浓度，可以计算出
高锰酸钾标准溶液的浓度。
3. 注意事项。
在配制和标定高锰酸钾标准溶液的过程中，需要注意以下几点：
药品的准确称量和溶解。
溶液的定容和摇匀。
滴定过程中的操作细节和记录准确。
结果的计算和验证。
总之，正确的配制和标定高锰酸钾标准溶液是化学实验中必不可少的步骤，只有严格按照标准操作，才能得到准确可靠的结果。
希望本文对您有所帮助，谢谢阅读。
KMnO4标准滴定溶液及Na2S2O3标准溶液的配制与标定
4.加热Na2C2O4溶液的温度不宜过高，若超过 90℃，易引起H2C2O4分解：
硫代硫酸钠的分子结构式：
化 分 解 成 硫 酸 钠 和 二 氧 化 硫
溶 于 醇 ， 在 空 气 中 加 热 被 氧
二、实验原理
KMnO4： KMnO4 试剂常含有杂质，而且在光、热 等条件下不稳定，会分解变质 粗称一定量KMnO4溶于水
微沸约1h 充分氧化还原物质
用玻璃漏斗滤去 生成的沉淀(MnO2)
棕色瓶暗处保存，用前标定
5C2O42-+2MnO4-+16H+ 10CO2+2Mn2++8H2O
滴定条件 1.酸度
１.Ｐ１６微孔玻璃漏斗 ２.固体ＫＭｎＯ４ ３．Ｎａ２Ｃ２Ｏ２（基准物）：
１０５～１１０℃烘至恒重
４.Ｈ２ＳＯ４溶液，ｃ（Ｈ２ＳＯ４）＝３ｍ ｏｌ．Ｌ－１
四、操作步骤
0.１mol.L-1 KMnO4 标准滴定溶液的配制
准确称取KMnO41.6g
520mL水，煮沸
15分冷却 璃滤埚过滤
放置暗处保存两周
实验原理
5C2O42－ + 2MnO4－ + 16H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O
(cV
酸度：3mol·L－1
) KMnO4
H2SO4
2 5
(
m M
) Na2C2O4
温度：70℃～85℃
滴定速度：慢——快-----慢
催化剂：Mn2＋ （自身产物有催化作用）
KMnO4标准溶液的配制与标定
三、实验内容 1、0.02mol/L KMnO4溶液的配制 称取3.3g KMnO4，溶于1050ml水中，缓 缓煮沸15min，冷却后置于暗处保存2周。以 4号玻璃砂芯漏斗过滤于干燥的棕色瓶中。 过滤高锰酸钾溶液所用的玻璃砂芯漏斗预 先应以同样的高锰酸钾溶液缓缓煮沸5min。 收集瓶也应用此高锰酸钾溶液洗涤2～3次。
4
mNa 2C 2O 4 2 = ⋅ 5 M Na 2C 2O 4 ⋅VKMnO 4
四、数据处理
序 号 m(Na2C2O4)/g V(KMnO4)初读数 /mL V(KMnO4)终读数 /mL V(KMnO4)/mL c(KMnO4)/mol.L-1 c(KMnO4)平均值 /mol.L-1 偏差 相对平均偏差 1 2 3
五、思考题 1、 在控制溶液酸度时，为什么不能采用HCl 或HNO3 ？ 2、用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，应严 格控制溶液的酸度与温度，酸度过高或过低 有无影响；溶液的温度过高或过低有无影响？ 3、标定KMnO4溶液浓度时，第一滴KMnO4 加入后红色褪去很慢，以后褪色较快为什么？
六、注意事项 1、严格控制加热温度为75-85 C，加热温度 不宜过高； 2、当加入的第一滴KMnO4颜色完全褪色去 生成Mn2+后方可滴加第二滴； 3、滴定至溶液呈现微红色在30s内不褪色即 为滴定终点
KMnO4标准溶液的配制与标定
一、实验目的 掌握以Na2C2O4为基准物质标定KMnO4标 准溶液的原理和方法。
二、实验原理 KMnO4是强氧化剂，易与水中的有机物、 空气中的尘埃以及氨等还原性物质作用； KMnO4又能自行分解，其分解速度随溶液的 pH值而变化。在中性溶液中分解很慢，但 Mn2+和MnO2能加速KMnO4的分解，见光分 解的更快，因此， KMnO4溶液的浓度容易改 变，必须正确地配制和保存。 在酸性溶液中， MnO4-与C2O42-的反应 如下：
实验六高锰酸钾标准溶液的配制和标定
分析化学实验报告
实验六：高锰酸钾标准溶液的配制和标定
班级：姓名：日期：
Ⅰ、实验目的
学会KMnO4标准溶液的配制和标定方法。
学会用基准物质Na2C2O4标定KMnO4的原理和方法。
了解用KMnO4作为自身指示剂的特点和终点判断方法。
Ⅱ、实验原理
市售的KMnO4固体试剂中常含有少量MnO2和其他杂质，而且蒸馏水中也常似有微量还原性物质也可以与KMnO4反应，故不能用直接法配制。
标定KMnO4溶液常用的基准物质是Na2C2O4。
原理：
2 MnO4-+5 C2O42-+16H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O
反应达化学计量点时，微过量的KMnO4使溶液呈粉红色即为终点。
Ⅲ、实验仪器与试剂
分析天平、托盘天平、电炉、酸式滴定管、锥形瓶。
KMnO4、Na2C2O4、H2SO4溶液
Ⅳ、实验内容与步骤
1．配制0.02mol/L溶液：
2．标定KMnO4标准溶液
3．数据记录
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
基准物质Na2C2O4 (g)
(mL)
(mol/L)
(mol/L) 4.计算。
高锰酸钾标准溶液的配制与标定
一、实验目的
掌握高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件； 掌握以Na2C2O4为基准物质标定KMnO4标准溶液的原
理和方法。
二、实验原理
KMnO4 试剂不能直接配制标准溶液
KMnO4 试剂常含有杂质；与去离子水 中常含有的少量有机物反应，且生成物 会促进KMnO4分解；在光、热等条件下 不稳定，会分解变质。
2MnO4 5C2O42 16H 75~85 oC 2Mn2 10CO2 8H2O
反应条件（三度一点）:
温度： 75~850C 低—反应慢, 高—H2C2O4分解( + )
酸度： 滴定开始时酸度在0.5～１mol·L-1H2SO4 低—分解MnO2 ( - ), 高—H2C2O4分解( + )
滴定速度：慢 → 快 → 慢 快—KMnO4来不及反应而分解( - )
滴定终点：自身指示剂
Mn2+自身催化剂
粉红色不能持久
6
KMnO4溶液
? 指示剂：自身指示剂
Na2C2O4
三、试剂及仪器
试剂： Na2C2O4基准物质 H2SO4(1+5) 0.02mol•L-1KMnO4溶液
KMnO4
仪器：
分析天平、干燥器、称量瓶、水浴锅、 锥形瓶、酸式滴定管、容量瓶、移液管、 洗瓶。
250 mL锥形瓶
至微红色 30s不褪色为终点
六、问题与讨论
KMnO4溶液的配制过程中要用微孔玻璃漏斗过滤， 问能否用滤纸过滤？为什么？
用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，应注意哪些重要的 反应条件？
KMnO4标准溶液的配制方法
粗称一定量KMnO4溶于水
微沸约1h 充分氧化还原物质
高锰酸钾标准溶液的配制和标定
高锰酸钾标准溶液的配制和标定一、实验目的1．了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2．掌握采用Na2C2O4作基准物标定高锰酸钾标准溶液的方法。
二、实验原理市售的KMnO4试剂常含有少量MnO2和其他杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等；另外，蒸馏水中常含有少量的有机物质，能使KMnO4还原，且还原产物能促进KMnO4自身分解，分解方程式如下：2MnO4-+2H2O====4 MnO2+3 O2↑+4OH-见光是分解更快。
因此，KMnO4的浓度容易改变，不能用直接法配制准确浓度的高锰酸钾标准溶液，必须正确的配制和保存，如果长期使用必须定期进行标定。
标定KMnO4的基准物质较多，有As2O3、H2C2O4·2 H2O 、Na2C2O4和纯铁丝等。
其中以Na2C2O4最常用，Na2C2O4不含结晶水，不宜吸湿，宜纯制，性质稳定。
用Na2C2O4标定KMnO4的反应为：2MnO4-+5 C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8 H2O滴定时利用MnO4-本身的紫红色指示终点，称为自身指示剂。
三、实验试剂1．KMnO4（A.R.）， 2. Na2C2O4（A.R.）， 3.H2SO4（3mol/L）。
五、实验步骤1．高锰酸钾标准溶液的配制在台秤上称量1.0g 固体KMnO4，置于大烧杯中，加水至300mL（由于要煮沸使水蒸发，可适当多加些水），煮沸约1小时，静置冷却后用微孔玻璃漏斗或玻璃棉漏斗过滤，滤液装入棕色细口瓶中，贴上标签，一周后标定。
保存备用。
2．高锰酸钾标准溶液的标定用Na2C2O4溶液标定KMnO4溶液准确称取0.13~0.16g基准物质Na2C2O4三份，分别置于250mL的锥形瓶中，加约30mL 水和3mol·L-1H2SO410mL，盖上表面皿，在石棉铁丝网上慢慢加热到70~80℃（刚开始冒蒸气的温度），趁热用高锰酸钾溶液滴定。
开始滴定时反应速度慢，待溶液中产生了Mn2+后，滴定速度可适当加快，直到溶液呈现微红色并持续半分钟不褪色即终点。
汽油中、锰、铁、铅测定用标准溶液配方表
MIBK 稀释至50 mL 稀释至50 mL 稀释至50 mL 稀释至50 mL 稀释至50 mL
MIBK 稀释至50 mL 稀释至50 mL 稀释至50 mL 稀释至50 mL
MIBK 稀释至50 mL 稀释至50 mL 稀释至50 mL 稀释至50 mL
MIBK 稀释至50 mL 稀释至50 mL 稀释至50 mL 稀释至50 mL
13.2
mg/L
26.4
mg/L
碘-基本溶液 （30 g/L)
—— —— 5.0 mL —— ——
—— —— —— 5.0 mL ——
—— —— —— —— 5.0 mL
0.1 mL 0.1 mL 0.1 mL 0.1 mL 0.1 mL
移液管
移液器
氯化甲基三 辛基铵——
MIBK 5.0 mL 5.0 mL 5.0 mL 5.0 mL 5.0 mL
移液管
标准溶 液系列 MIBK
空白汽 油
空白 1 2 3
移液 工具
30 mL 30 mL 30 mL 30 mL
5.0 mL 5.0 mL 5.0 mL 5.0 mL
量筒 移液管
13.21 mg/L
—— 5.0 mL
—— ——
汽油中锰含量测定用标准溶液配方表 1、 磺酸锰作基准物质
加入物质 铅标液
26.42 mg/L
标准溶 液系列
空白 1 2 3 4
移液 工具
MIBK
30 mL 30 mL 30 mL 30 mL 30 mL
量筒
空白汽 油 2.6 mg/L
5.0 mL 5.0 mL 5.0 mL 5.0 mL 5.0 m铅含量测定标准溶液配方表
加入物质 铅标液
10高锰酸钾标准溶液的配制与标定
2.以Na2C2O4为基准物质标定KMnO4溶液 用电子分析天平称取基准固体试剂Na2C2O4约0.2g于250mL三 角瓶中，用40mL蒸馏水溶解，再加10mL 3mol/LH2SO4，加热至 70～80℃，趁热用KMnO4溶液滴定[滴定速度控制：慢、快、慢]， 滴定至溶液呈微红色半分钟不褪色即为终点。平行做三次[精密度
实验十 KMnO4标准溶液的配制与标定
一、实验目的
1.掌握KMnO4标准溶液的配制方法和标定原理
2.了解标定KMnO4溶液常用的方法 3.掌握减压过滤操作的方法
二、实验原理
市售KMnO4试剂常含有少量MnO2和其他杂质而不能作为 基准物质用直接法配制，只能用间接法配制。
另外，在配制KMnO4标准溶液时所用的蒸馏水中含有少
量具有还原性的有机物，能将KMnO4还原为MnO(OH)2，该产 物又能促进KMnO4的分解，使配制好的KMnO4标准溶液在存
放过程中不稳定。
为获得相对稳定的KMnO4标准溶液，在标定前的配制过程 中，通常先将蒸馏水中还原性物质彻底氧化，然后再滤除溶液中
的MnO(OH)2，即可得到相对KMnO4溶液。
常见的砂心漏斗及减压抽滤装置
自来水
接抽 滤瓶
减压抽滤操作方法
[1]按要求安装好减压抽滤装置[注意布氏漏斗下端口的方向]
[2]打开水龙头，倾倒滤液过滤。
[3]过滤完毕，先拔掉抽滤瓶支管上的连接管，通大气后关水龙头 [4]卸下布氏漏斗，将滤液从抽滤瓶上口倒出。
[5]用溶剂清洗处理布氏漏斗
经过上述处理后的KMnO4溶液装入棕色试剂瓶中，摇匀备用。
注意：在标定KMnO4溶液时，应选用棕色滴定管，读数时应读
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锰标准溶液配制
锰标准溶液是重要的化学试剂，广泛应用于许多行业和领域中。
为了保证锰标准溶液的准确性和稳定性，制备锰标准溶液需要严格按照标准操作程序进行。
下面是锰标准溶液配制的步骤：
1. 准备所需材料，包括高纯度锰粉、硝酸、去离子水等。
2. 在清洁的烧杯中加入一定量的去离子水，加热至80℃左右。
3. 将一定量的锰粉加入烧杯中，搅拌均匀。
4. 缓慢加入硝酸，同时不断搅拌，直至完全溶解。
5. 将容量瓶加入一定量的去离子水，标记刻度线。
6. 将溶解好的锰溶液倒入容量瓶中，用去离子水冲洗烧杯，将冲洗液倒入容量瓶中，使溶液达到标记刻度线。
7. 用塞子密封容量瓶，摇匀，称取一定量的溶液，进行反应实验。
通过以上步骤，锰标准溶液便可制备完成。
在操作过程中需要注意使用高质量的试剂，避免污染溶液；操作时要严格按照程序进行，避免误差；在制备好的锰标准溶液中定期检测其准确性和稳定性，以确保其可靠性。
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