高中有机化学方程式汇总全

光照 光照 光照 光照 高温 催化剂
催化剂
△ 催化剂 △ 浓硫酸
170℃
高中有机化学方程式汇总
班级﹍﹍﹍﹍ 姓名﹍﹍﹍﹍
一、甲烷(CH 4)
取代反应:
1、 CH 4 + Cl 2 CH 3Cl (气)+ HCl
2、 CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl
3、 CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl
4、 CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl
分解反应:
CH 4 C +2H 2
氧化反应:
CH 4 + O 2 CO 2+ H 2Ol
二、乙烯(C 2H 4)
加成反应:
1、 CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br
2、 CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH
3、 CH 2 = CH 2 + HCl CH 3—CH 2Cl
4、 CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 3 聚合反应(加聚反应):
nCH 2 = CH 2 2—CH 2 ] n
聚乙烯
氧化反应:
1、 C 2H 4 +3 O 2 2CO 2+ 2H 2Ol
2、 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。

乙烯的实验室制法:
催化剂
△
催化剂
△
三、乙炔(C2H2)
加成反应:
1、CH≡CH + Br2CHBr = CHBr
CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2－CHBr2
2、CH≡CH + H2CH2 = CH2
CH2 = CH2+ H2 CH3 CH3
3、CH≡CH + HCl H2C = CHCl 氯乙烯
nCH2 = CH [ CH2－CH ] n
Cl Cl
聚氯乙烯
氧化反应:
1、2C2H2 +5O24CO2 + 2H2O
2、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色。

乙炔的实验室制法:
CaC2 + 2H2O CH≡CH↑+ Ca(OH)2四、苯(C6H6)
取代反应:
1Br + HBr
溴苯
2+ HO－NO2 +H2O
硝基苯
加成反应:
+ 3H2环己烷
氧化反应:
催化剂
催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 催化剂 催化剂 五、乙醇(CH 3CH 2OH)
与金属钠生成氢气:
2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑
消除反应(消去反应):
CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 催化氧化反应:
2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 氧化反应:
CH 3CH 2OH +3O 2 2CO 2 +3H 2O
乙烯水化法制乙醇:
CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH
粮食酿酒法:
(C 6H 10O 5)n + n H 2O n C 6H 12O 6
淀粉 葡萄糖
C 6H 12O 6 2C 2H 5OH + 2CO 2
六、乙酸 (CH 3COOH)
酸性:
1.2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑
2.CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O
3、 2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
4、 CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 酯化反应:(酸脱-OH, 醇脱H)
CH 3COOH+CH 3CH 23COOCH 2CH 3 +H 2O
催化剂 △ △ △
△ 催化剂 △
催化剂
△
催化剂 △ 七、甲醛(HCHO)
氧化反应:
1、银镜反应:(水浴加热)
HCHO+2[Ag(NH 3)2]OH 2Ag + HCOONH 4 + 3NH 3 +H 2O
2、与新制氢氧化铜反应:
HCHO+2Cu(OH)2 HCOOH + Cu 2O + 2H 2O
3、 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH
4、 CH 2O+O 2 CO 2+H 2O
加成反应:(还原反应)
HCHO + H 2 CH 3OH 八、乙醛(CH 3CHO)
氧化反应:
1、 银镜反应:(水浴加热)
CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 2、 与新制氢氧化铜反应:
CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 3、 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH
4、 2CH 3CHO + 5O 2 4CO 2 + 4H 2O
加成反应:(还原反应)
CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH 特别注意:
1.需水浴加热的反应有:
(1)、银镜反应(2)、苯的硝化
凡就是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有:
(1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏(3)、制硝基苯(50－60℃)
〔说明〕:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。

(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有: 醇、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃与烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇与酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物质有:
(1)含有碳碳双键与碳碳叁键的烃与烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯与苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。

)
7.密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。

9、不溶于水的有机物有:
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
10、常温下为气体的有机物有:
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

11、浓硫酸、加热条件下发生的反应有:
苯及苯的同系物的硝化、醇的脱水反应、酯化反应等
12、能被氧化的物质有:
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱与化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、等。

大多数有机物都可以燃烧,燃烧都就是被氧气氧化。

13、显酸性的有机物有:含有酚羟基与羧基的化合物。