【五年高考三年模拟】2017届高三化学新课标一轮复习练习：专题十二 电化学 Word版含解析
专题十二 电化学考点一 原电池的工作原理13.(2016江苏单科,7,2分)下列说法正确的是( ) A.氢氧燃料电池工作时,H 2在负极上失去电子 B.0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液加热后,溶液的pH 减小 C.常温常压下,22.4LCl 2中含有的分子数为6.02×1023个 D.室温下,稀释0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液,溶液的导电能力增强答案 A A 项,原电池工作时,负极失电子,故正确;B 项,0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液加热后,C O 32-水解程度变大:C O 32-+H 2OHC O 3-+OH -,溶液碱性增强,pH 增大,故错误;C 项,常温常压下,22.4LCl 2的物质的量不是1mol,故错误;D 项,室温下,稀释0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液,溶液中离子总浓度减小,溶液导电能力减弱,故错误。
评析 本题是一个“杂合题”。
列出四个无关联的知识点让学生判断正误。
难度不大。
14.(2015江苏单科,10,2分)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )A.反应 CH 4+H 2O3H 2+CO,每消耗1molCH 4转移12mol 电子B.电极A 上H 2参与的电极反应为:H 2+2OH --2e -2H 2OC.电池工作时,C O 32-向电极B 移动D.电极B 上发生的电极反应为:O 2+2CO 2+4e -2C O 32-答案 D A 项,由化合价变化知,每消耗1molCH 4转移6mol 电子;B 项,电极A 为负极,发生的电极反应为H 2-2e -+C O 32-H 2O+CO 2;C 项,电池工作时,C O 32-向电极A 移动;D 项,电极B 是正极,电极反应为O 2+4e -+2CO 22C O 32-。
15.(2014大纲全国,9,6分,★★)右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni的是()电池)。
下列有关说法不正确．．．A.放电时正极反应为:NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-B.电池的电解液可为KOH溶液C.充电时负极反应为:MH+OH-H2O+M+e-D.MH是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高答案C在金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)中,MH(M为零价,H为零价)在负极发生反应:MH+OH--e-M+H2O,NiOOH在正极发生反应:NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-,电解液可为KOH溶液,A、B正确;充电时,阴极反应式为M+H 2O+e-MH+OH-,C错误;MH中氢密度越大,单位体积电池所储存电量越多,即电池能量密度越高,D正确。
评析本题对充电电池充、放电时的电极反应式的书写及电解液的选择等进行了考查。
试题的起点高,落点低,难度中等,区分度很好。
16.(2013江苏单科,9,2分)Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。
该电池工作时,下列说法正确的是()A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正极移动答案C该电池中Mg电极为负极,A项错误;石墨电极为正极,H2O2得电子发生还原反应,电极反应式为H2O2+2e-2OH-,电极附近溶液pH增大,B项错误,C项正确;溶液中Cl-移向Mg电极,即Cl-向负极移动,D项错误。
17.(2012福建理综,9,6分)将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是()A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C.片刻后甲池中c(S O42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色答案A将K闭合构成闭合回路后,甲、乙构成原电池,滤纸为“电解池”。
A项,原电池反应为:Zn+Cu2+Zn2++Cu,Zn为负极,发生氧化反应,Cu电极上发生还原反应;B项,电子不能通过电解质溶液;C项,盐桥中Cl-移向2-)不变;D项,b点为电解池的阳极,OH-放电,该极区呈酸性,此处滤纸颜色无明显变化。
甲池,c(S O418.(2012北京理综,12,6分)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。
如图是通过人工光合作的是()用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确．．．A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-HCOOH答案C电池总反应式为:2CO 2+2H2O2HCOOH+O2。
负极:2H2O-4e-O2↑+4H+,正极:CO2+2H++2e-HCOOH。
A项,该过程中太阳能先转化为电能,再转化为化学能;C项,催化剂a附近生成H+,酸性增强,催化剂b 附近消耗H+,酸性减弱,故C项错误。
19.(2016江苏单科,20,14分)铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。
(1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。
将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物,在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3+,其电极反应式为。
(2)在相同条件下,测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率,结果如下图所示。
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时,也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是。
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时,随着铁的质量分数的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是。
(3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
①一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中B H4-(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁-,其离子方程式为。
粉、H2和B(OH)4②纳米铁粉与水中N O3-反应的离子方程式为4Fe+N O3-+10H+4Fe2++N H4++3H2O-的去除率下降,其原因是。
研究发现,若pH偏低将会导致N O3③相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中N O3-的速率有较大差异(见下图),产生该差异的可能原因是。
答案 (14分)(1)Cr 2O 72-+14H ++6e -2Cr 3++7H 2O(2)①活性炭对Cu 2+和Pb 2+有吸附作用②铁的质量分数增加,铁炭混合物中微电池数目减少 (3)①2Fe 2++B H 4-+4OH -2Fe+2H 2↑+B(OH )4-②纳米铁粉与H +反应生成H 2③Cu 或Cu 2+催化纳米铁粉去除N O 3-的反应(或形成的Fe-Cu 原电池增大纳米铁粉去除N O 3-的反应速率) 解析 (2)①活性炭具有吸附作用,可以吸附少量的Cu 2+和Pb 2+。
②铁炭混合物去除Cu 2+和Pb 2+是通过发生置换反应实现的,且发生的是原电池反应(Fe 为负极,活性炭为正极),当铁的质量分数达到一定数值后,随着铁的质量分数增加,活性炭的质量分数减少,铁炭混合物中微电池的数目减少,所以Cu 2+和Pb 2+的去除率下降。
(3)②pH 偏低时,溶液中的H +可与纳米铁粉发生反应:Fe+2H +Fe 2++H 2↑,从而使N O 3-的去除率下降。
③Ⅰ、Ⅱ两种水样的不同之处是Ⅱ中含有一定量的Cu 2+而Ⅰ中没有,因此去除N O 3-的速率产生差异的可能原因是Cu 2+(或Fe 与之反应生成的Cu)起到了催化作用,也可能是Fe 与Cu 2+反应生成Cu 进而形成Fe-Cu 原电池,加快了反应速率。
评析 本题将电化学、氧化还原反应及化学反应速率等知识综合在一起,与生活实际相联系,具有一定的难度。
考点二 电解池原理及其应用8.(2016北京理综,12,6分)用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是()A.a、d处:2H2O+2e-H2↑+2OH-B.b处:2Cl--2e-Cl2↑C.c处发生了反应:Fe-2e-Fe2+D.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜答案B根据实验一的实验现象可判断出铁丝和NaCl溶液构成了一个电解池,串联于整个装置之中,其中c作阳极,d作阴极,a、d处的电极反应均为2H2O+2e-H2↑+2OH-,c处的电极反应为Fe-2e-Fe2+,由于Fe2+的颜色较浅,短时间观察不到明显的现象。
“b处变红”,说明有H+生成,则发生了电极反应2H2O-4e-4H++O2↑;“局部褪色”说明在该电极上Cl-放电生成了Cl2:反应为2Cl--2e-Cl2↑。
实验二中的两个铜珠和稀硫酸构成了两个电解池,每个铜珠的左侧作阳极,右侧作阴极,其中右边的铜珠的左侧铜放电变成铜离子,铜离子移动到m处,在m处放电变成铜析出。
9.(2015浙江理综,11,6分)在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是()A.X是电源的负极B.阴极的电极反应式是:H 2O+2e -H 2+O 2- CO 2+2e -CO+O 2-C.总反应可表示为:H 2O+CO 2H 2+CO+O 2D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1答案 D 由题图可看出:H 2O →H 2、CO 2→CO 均为还原反应,X 应为电源负极,A 项正确;阴极电极反应式为H 2O+2e -H 2↑+O 2-和CO 2+2e -CO+O 2-,阳极电极反应式为2O 2--4e -O 2↑,总反应为H 2O+CO 2H 2+CO+O 2,B 、C 项正确;阴、阳两极生成气体的物质的量之比为2∶1,D 项不正确。
10.(2015福建理综,9,6分,★★)纯净物X 、Y 、Z 转化关系如图所示,下列判断正确的是( )A.X 可能是金属铜B.Y 不可能是氢气C.Z 可能是氯化钠D.Z 可能是三氧化硫答案 A 若用惰性电极电解CuCl 2溶液,可以生成Cu 和Cl 2,Cu 可以在Cl 2中燃烧生成CuCl 2,故X 可能是金属铜,A 正确;若用惰性电极电解HCl 的水溶液,可生成H 2和Cl 2,H 2和Cl 2在点燃的条件下可以生成HCl,故Y 可能是H 2,故B 错误;在水溶液中Na +不可能放电,故C 错误;若Z 是三氧化硫,则Z 的水溶液为H 2SO 4溶液,电解H 2SO 4溶液得到的X 和Y 作用不会生成三氧化硫,故D 错误。
11.(2013浙江理综,11,6分,★★)电解装置如图所示,电解槽内装有KI 及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:3I 2+6OH -I O 3-+5I -+3H 2O下列说法不正确．．．的是( ) A.右侧发生的电极反应式:2H 2O+2e -H 2↑+2OH -B.电解结束时,右侧溶液中含有I O 3-C.电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H 2O KIO 3+3H 2↑D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变 答案 D 依题意,左侧溶液变蓝,说明左侧Pt 电极为阳极,电极反应式为2I --2e -I 2……①;右侧Pt 电极为阴极,电极反应式为2H 2O+2e -H 2↑+2OH -……②或2H ++2e -H 2↑,A 正确。
三年高考两年模拟2017版高考化学专题汇编专题十一电化学
专题十一电化学A组三年高考真题（2016～2014年）1．(2016·课标全国卷Ⅱ，11，6分)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活池。
下列叙述错误的是( )A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑2．(2016·课标全国Ⅲ，11，6分)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4。
下列说法正确的是( )A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2－4D．放电时，电路中通过 2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)3．(2016·浙江理综，11，6分)金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为：4M＋n O2＋2n H2O===4M(OH)n。
已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确．．．的是( )A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高C．M-空气电池放电过程的正极反应式：4M n＋＋n O2＋2n H2O＋4n e－===4M(OH)nD．在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜4．(2016·四川理综，5，6分)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池的总反应为：Li1－x CoO2＋Li x C6===LiCoO2＋C6(x<1)。
全国通用版高考化学考点题型拓展复习专题十二化学能与热能
专题十二化学能与热能备考方向导航考点1 化学反应中能量变化的有关概念1.[2020天津,10,3分]理论研究表明,在101 kPa和298 K下,HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。
下列说法错误的是( )A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·mol-1C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂,可以改变反应的反应热2.[2018北京,7,6分]我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如图。
下列说法不正确的是( )A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中,有C—H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3.[2018海南,12,4分][双选]炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
活化氧可以快速氧化二氧化硫。
下列说法正确的是( )A.每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eVC.氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂考点2 热化学方程式4.[2021四川石室中学开学考试]H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。
下列说法错误是( )A.有MnO2条件下的变化曲线是bB.该反应能量变化类型与氢气燃烧反应的相同C.加MnO2后,正反应速率增大,逆反应速率减小D.该反应的热化学方程式为H2O2(l)H2O(l)+1O2(g) ΔH=(E1-E2) kJ·mol-125.[2017全国卷Ⅰ,28(2),5分]下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为、,制得等量H2所需能量较少的是。
《三年高考两年模拟》化学汇编专题：专题十二钠、镁、铝及其化合物(A组三年高考真题)(含解析)
A 组三年高考真题（2016～2014 年）1． (2016 课·标全国卷Ⅱ，12， 6 分 )某白色粉末由两种物质构成，为鉴识其成分进行以下实验：①取少许样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体所有溶解；②取少许样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()A． NaHCO 3、 Al(OH) 3 B ． AgCl 、 NaHCO 3C． Na 2SO3、 BaCO3D． Na 2CO3、 CuSO42． (2016 ·苏化学，江 6， 2 分 )依据侯氏制碱原理制备少许NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO 3、分别 NaHCO 3、干燥 NaHCO 3四个步骤，以下图示装置和原理能达到实验目的的是 ()3． (2015 ·苏化学，江 4，2 分 )在 CO2中， Mg 焚烧生成 MgO 和 C。
以下说法正确的选项是() A．元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B． Mg 、 MgO 中镁元素微粒的半径：r (Mg 2＋ )＞r (Mg)C．在该反响条件下，Mg 的复原性强于 C 的复原性D．该反响中化学能所有转变为热能4． (2015 ·东理综，山 10，5 分 ) 某化合物由两种单质直接反响生成，将其加入Ba(HCO 3) 2溶液中同时有气体和积淀产生。
以下化合物中切合上述条件的是()A． AlCl 3B． Na 2O C． FeCl2 D ． SiO25． (2015 ·庆理综，重 2， 6 分 )以下说法正确的选项是()A． I 的原子半径大于Br， HI 比 HBr 的热稳固性强B． P 的非金属性强于Si， H3PO4比 H 2SiO 3的酸性强C． Al 2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反响D． SO2和 SO3混淆气体通入Ba(NO 3)2溶液可获得BaSO3和 BaSO46． (2015 课·标全国卷Ⅱ，13， 6 分 )用以下图装置进行以下实验：将①中溶液滴入②中，展望的现象与实质符合的是()选项①中物质②中物质展望②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混淆溶液立刻产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大批白色积淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液渐渐退色7． (2014 北·京理综， 9， 6 分 )以下解说事实的方程式不正确的选项是()－ 1＋＋ OH －A．测 0.1 mol L·氨水的 pH 为 11： NH 3·H 2O NH 4B．将 Na 块放入水中，产生气体： 2Na＋ 2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C．用 CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：通电＋2Cl－CuCl 2=====Cu2＋D． Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体： 2Al ＋2OH－＋2H2O===2AlO 2－＋3H2↑－Al 2 (SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 mol ·L 8． (2014 安·徽理综， 13，6 分 )室温下，在 0.2 mol L·1－ 1pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如图，以下有关说法正确的NaOH 溶液，实验测得溶液是 ()A.a 点时，溶液呈酸性的原由是Al 3＋水解，离子方程式为 Al 3＋＋3OH －Al(OH)3B ．a～ b 段，溶液pH 增大， Al3＋浓度不变C．b～ c 段，加入的OH －主要用于生成Al(OH) 3积淀D． d 点时， Al(OH) 3积淀开始溶解9． (2014 ·建理综，福 6， 6 分 )以下有关物质应用的说法正确的选项是() A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一10． (2016 ·江理综，浙 27Ⅰ， 6 分)化合物 Mg 5Al 3(OH) 19(H 2O)4可作环保型阻燃资料，受热时按以下化学方程式分解：△2Mg 5Al 3(OH) 19(H2O)4=====27H2O↑＋ 10MgO ＋ 3Al 2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依照________。
高三化学专题复习资料
高三化学专题复习学案专题一物质的组成、性质和分类 ........................... - 2 -专题二化学用语和化学计量............................... - 9 -专题三离子反应和氧化还原反应 .......................... - 16 -专题四非金属与其化合物................................ - 28 -专题五金属与其化合物.................................. - 35 -专题六物质结构元素周期律 ........................... - 46 -专题七化学反应与能量.................................. - 58 -专题八化学平衡........................................ - 66 -专题十电化学基础...................................... - 88 -专题十一有机化学....................................... - 97 -专题十二化学实验..................................... - 106 -专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念与其相互联系。
7.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
(专题密卷)高考化学 专题万卷检测 专题十二 电化学基础(含解析)
一、不定项选择题1．下列关于金属腐蚀的说法正确的是（ ）A ．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M + nH 2O = M(OH)n + n/2 H 2↑B ．金属的化学腐蚀的实质是M – n e - = M n+，电子直接转移给氧化剂 C ．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D ．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 2．下列事实不用电化学理论解释的是（ ）A ．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B ．铝片不用特殊方法保护C ．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D ．镀锌铁比镀锡铁耐用 3．铅蓄电池的工作原理为：22442222Pb PbO H SO PbSO H O ++=+研读右图，下列判断不正确的是A ．K 闭合时，d 电极反应式：24224224PbSO H O e PbO H SO -+-+-=++B ．当电路中转移0.2mol 电子时，I 中消耗的24H SO 为0.2 molC ．K 闭合时，II 中24SO -向c 电极迁移D ．K 闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为正极4．Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是 A ．Mg 电极是该电池的正极 B ．H 2O 2 在石墨电极上发生氧化反应 C ．石墨电极附近溶液的pH 增大 D ．溶液中Cl －向正极移动5．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。
下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋+2e -= Cu C ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D ．a 和b 分别连接直流电源正．负极，电压足够大时，Cu 2＋向铜电极移动FeⅠZnFeCu3%NaCl 溶液经酸化的3%NaCl 溶液Ⅱ6．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质．使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正．．确．的是（ ） A ． 水既是氧化剂又是溶剂 B ． 放电时正极上有氢气生成 C ． 放电时OH --向正极移动 D ． 总反应为：22Li +2H O 22LiOH +H ↑7．结合下图判断，下列叙述正确的是（ ） A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是2e 2ee -+-F FC ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是-22O +2H O +4e 4OH -D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量36K [Fe(CN)]溶液，均有蓝色沉淀8．用惰性电极电解一段时间后（溶质都有剩余），甲．乙两池串联且甲乙两池中溶液的pH 变化趋势相同，且两阳极．两阴极的反应产物的物质的量分别相等的是A B CD 甲 池HCl(aq)CuCl 2(aq) NaOH(aq) H 2SO 4(aq) 乙 池 NaCl(aq)K 2SO 4(aq)CuSO 4(aq)AgNO 3(aq)9．如图所示，a ．b ．c 均为石墨电极，d 为碳钢电极，通电进行电解。
高考化学复习重点知识专题讲解与练习12---氯单质及其化合物
高考化学复习重点知识专题讲解与练习专题十二、氯元素的单质及化合物连线高考氯元素有多种可变的化合价，Cl2的性质与实验室制法，漂白粉的制备和应用，次氯酸的性质，Cl-的检验和推断，卤素元素的结构和性质，饮用水的消毒等知识是重点内容。
今后的命题仍会以卤素的基础知识为主要内容，同时兼顾相关的基本概念和基本理论，尤其是氧化还原反应，离子反应和化学平衡等内容。
重点、难点探源一、氯气的物理性质二、氯气及其化合物的性质1、氯气⑴与金属反应⑵与非金属反应（氢气）①点燃：H2＋Cl2点燃2HCl。
现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾。
光照②光照：H2＋Cl2 2HCl。
现象：发生爆炸，瓶口有白雾。
⑶与H2O反应化学方程式：Cl2＋H2O HCl＋HClO。
离子方程式：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
⑷与碱液反应①与NaOH溶液反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（实验室制Cl2时尾气处理原理）②与Ca(OH)2反应生成漂白粉制取反应原理：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2。
漂白反应原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。
光照失效原因：2HClO2HCl＋O2↑。
⑸与还原性物质反应①与KI反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2。
②与FeCl2反应：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3。
③与SO2+H2O反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。
2、次氯酸3、次氯酸盐三、氯气的制备1、反应原理：MnO2＋4HCl△2＋Cl2↑＋2H2O；2、收集方法：向上排空气法3、尾气吸收反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。
四、卤素及其化合物的特性和用途1、氟及其化合物⑴氟气与水剧烈反应：2F2＋2H2O=4HF＋O2⑵氢氟酸是弱酸，能与SiO2反应，用于刻蚀玻璃。
滕州市2017届高三化学一轮复习训练：专题 电化学基础 含解析
滕州市2017届高三化学一轮复习专题：电化学基础1。
原电池的应用极为广泛。
利用如下图所示原电池可测量空气中Cl2的含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质,下列分析正确的是A。
电流经外电路从Ag流向Pt电极B. 电池工作时，电解质中Ag+数目增多C。
正极反应：Cl2+2e－=2Cl－D. 空气中c(Cl2)越大,Ag极消耗速率越快2.以Al和NiO（OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，通过电解原理来降解酸性废水中的NO3－,下列说法错误的是A．该新型电池工作时，负极的电极反应式是Al＋4OH－—3e－=AlO2－＋2H2OB．为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4C．A为电源正极，H＋从Ⅰ区移向Ⅱ区D．阴极反应式为:2NO3－＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－3。
用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0。
2mol Cu（OH)2后,恰好使溶液恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移的电子的物质的量为（）A．0.4 mol B．0.5 mol C．0。
6 mol D．0.8 mol4。
某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图所示，下列说法正确的是A．A为电源负极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O7２－＋6Fe２＋＋14H＋=2Cr３＋＋6Fe３＋＋7H2OC．阴极区附近溶液pH降低]D．若不考虑气体的溶解，当收集到13。
44L H2（标准状况）时，有0.2molCr2O7２－被还原5。
高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池．该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O，下列有关说法正确的是（)A．该电池的工作环境应在高温条件下B．正极反应：O2+4H++4e﹣═2H2OC．电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应D．电池工作时H+由负极移向正极，但电解液的pH不变6。
五年高考三年模拟化学(新课标版)课件专题12电化学
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书写规则：遵循电荷守恒、质量 守恒、电子守恒等原则
书写步骤：确定反应类型、写出 反应物和生成物、配平电荷和元 素、检查是否满足守恒原则
电子转移与电流方向
电子转移：在化 学反应中，电子 从一个原子或分 子转移到另一个 原子或分子
电流方向：电流 的方向与电子转 移的方向相反， 即从正极流向负 极
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04
电化学计算
电极产物的计算
电极反应方程式：写出电极反应方程式，明确反应物和产物 电极电位：计算电极电位，确定电极反应的方向和程度 电极反应速率：计算电极反应速率，了解反应进行的快慢 电极产物的浓度：计算电极产物的浓度，了解反应进行的程度和产物的生成量
电子转移的计算
电子转移的定义： 在化学反应中，电 子从一个原子或分 子转移到另一个原 子或分子
电极电势的计算
电极电势的定义：表示电极与标准电极电势的差值 电极电势的计算公式：E=E0+RT/nF*ln(a/b) 标准电极电势：表示在标准状态下，电极反应达到平衡时的电极电势 电极反应：表示电极反应的化学方程式 电极电势的影响因素：温度、浓度、压力等 电极电势的应用：判断氧化还原反应的方向和程度，计算电池的电动
02
电解原理及应用
电解原理及电解池的组成
电解原理： 通过电流 使电解质 溶液中的 离子发生 电化学反 应的过程
电解池组 成：包括 阴极、阳 极、电解 质溶液和 电源
阴极：发 生还原反 应，电子 流入，生 成金属或 氢气
阳极：发 生氧化反 应，电子 流出，生 成金属或 氧气
电解质溶 液：提供 离子，使 电流通过， 并参与电 化学反应
2024版《5年高考3年模拟》B版 专题12 新高考版 训练册(含答案)
专题十二交变电流五年高考基础题组1.(2022浙江6月选考,5,3分)下列说法正确的是()A.恒定磁场对静置于其中的电荷有力的作用B.小磁针N极在磁场中的受力方向是该点磁感应强度的方向C.正弦交流发电机工作时,穿过线圈平面的磁通量最大时,电流最大D.升压变压器中,副线圈的磁通量变化率大于原线圈的磁通量变化率答案B2.(2020江苏单科,2,3分)电流互感器是一种测量电路中电流的变压器,工作原理如图所示。
其原线圈匝数较少,串联在电路中,副线圈匝数较多,两端接在电流表上。
则电流互感器()A.是一种降压变压器B.能测量直流电路的电流C.原、副线圈电流的频率不同D.副线圈的电流小于原线圈的电流答案D3.(2021北京,5,3分)一正弦式交变电流的i-t图像如图所示。
下列说法正确的是()A.在t=0.4s时电流改变方向B.该交变电流的周期为0.5sC.该交变电流的表达式为i=2cos5πt AD.A答案C4.(2020海南,3,3分)图甲、乙分别表示两种电流的波形,其中图乙所示电流按正弦规律变化,分别用I1和I2表示甲和乙两电流的有效值,则()A.I1∶I2=2∶1B.I1∶I2=1∶2C.I1∶I2=1∶2D.I1∶I2=2∶1答案D5.(2023湖南,9,5分)(多选)某同学自制了一个手摇交流发电机,如图所示。
大轮与小轮通过皮带传动(皮带不打滑),半径之比为4∶1,小轮与线圈固定在同一转轴上。
线圈是由漆包线绕制而成的边长为L的正方形,共n匝,总阻值为R。
磁体间磁场可视为磁感应强度大小为B的匀强磁场。
大轮以角速度ω匀速转动,带动小轮及线圈绕转轴转动,转轴与磁场方向垂直。
线圈通过导线、滑环和电刷连接一个阻值恒为R的灯泡。
假设发电时灯泡能发光且工作在额定电压以内,下列说法正确的是()A.线圈转动的角速度为4ωB.灯泡两端电压有效值为32nBL2ωC.若用总长为原来两倍的相同漆包线重新绕制成边长仍为L的多匝正方形线圈,则灯泡D.若仅将小轮半径变为原来的两倍,则灯泡变得更亮答案AC6.(2022广东,4,4分)如图是简化的某种旋转磁极式发电机原理图。
中考化学一轮复习讲练测 专题十二 认识化学元素(讲练)(含解析) 新人教版-新人教版初中九年级全册化
专题12 认识化学元素（讲练）1、记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。
3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。
4、掌握不同位置的数字的含义。
一、元素1、定义：具有相同质子数的一类原子的总称（元素是宏观概念只论种数不论个数）。
2、分类：（1）金属元素：“钅”（金和汞除外）；最外层电子数1-3；（2）非金属元素：“气”“氵”“石””；最外层电子数4-7；（3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数8（He、2个）；3、元素符号：（1）书写：拉丁字母；（2）书写原则：“一大二小”一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。
①宏观：一种元素。
）意义：②微观：一个原子。
③由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。
④元素符号前出现数字：只表示微观意义。
4、元素分布：地壳中元素含量由高到低是O；Si；Al；Fe；Ca。
地壳中含量最多的元素是O和最多的金属元素Al；海水中最多的元素O和最多的金属元素是Na；空气中含量最多的元素N；人体中最多的元素O和最多的金属元素Ca；最原始的元素H，即相对原子质量最小的元素；5、元素周期表：（1）结构：每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期；每个纵行叫族，共18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）；（2）信息：A是原子序数、 B是元素符号、C是元素名称、 D是相对原子质量；原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数（3）规律：横行：电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增多；纵行：最外层电子数相同（即化学性质相似）；从上到下电子层数递增。
二、符号周围不同位置数字意义1、在符号前面：表示几个粒子。
如1）2H2O：2个水分子；2）2H：2个氢原子；3）2H+：2个氢离子2、在符号右上角：表示1个离子带的电荷数。