物化习题 下册含表面张力(附答案与解析)
物理化学表面现象练习题含答案及详细讲解
物理化学表面现象练习题一、判断题:１、只有在比表面很大时才能明显地瞧到表面现象,所以系统表面增大就是表面张力产生的原因。
2、对大多数系统来讲,当温度升高时,表面张力下降。
３、比表面吉布斯函数就是指恒温、恒压下,当组成不变时可逆地增大单位表面积时,系统所增加的吉布斯函数,表面张力则就是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。
所以比表面吉布斯函数与表面张力就是两个毫无联系的概念。
４、恒温、恒压下,凡能使系统表面吉布斯函数降低的过程都就是自发过程。
5.过饱与蒸气之所以可能存在,就是因新生成的微小液滴具有很低的表面吉布斯自由能。
６.液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小。
7、单分子层吸附只能就是化学吸附,多分子层吸附只能就是物理吸附。
８.产生物理吸附的力就是范德华力,作用较弱,因而吸附速度慢,不易达到平衡。
9.在吉布斯吸附等温式中,Γ为溶质的吸附量,它随溶质(表面活性物质)的加入量的增加而增加,并且当溶质达饱与时,Γ达到极大值。
10.由于溶质在溶液的表面产生吸附,所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。
１1.表面活性物质就是指那些加入到溶液中,可以降低溶液表面张力的物质。
二、单选题:１、下列叙述不正确的就是:(A) 比表面自由能的物理意义就是,在定温定压下,可逆地增加单位表面积引起系统吉布斯自由能的增量;(B)ﻩ表面张力的物理意义就是,在相表面的切面上,垂直作用于表面上任意单位长度切线的表面紧缩力 ;(Ｃ)ﻩ比表面自由能与表面张力量纲相同,单位不同 ;(D) 比表面自由能单位为J·m-2,表面张力单位为Ｎ·m-1时,两者数值不同。
2.在液面上,某一小面积Ｓ周围表面对S有表面张力,下列叙述不正确的就是:(Ａ) 表面张力与液面垂直;ﻩﻩ(B) 表面张力与S的周边垂直 ;(C) 表面张力沿周边与表面相切;(D)ﻩ表面张力的合力在凸液面指向液体内部(曲面球心),在凹液面指向液体外部。
物理化学 表面张力 动力学习题附答案
物理化学第8、9、10章习题一、选择题1.下面关于的物理意义中不正确的是（ C ）A.σ是沿着与表面相切的方向，垂直作用于表面上单位长度线段上的紧缩力。
B.σ是恒温，恒压下可以可逆的增加单元表面积所需的非体积功。
C.σ是在一定的温度，压力下，单位表面积中的分子所具有G i bb s 函数值。
D.σ是恒温，恒压下增加单位表面所引起的系统Gi bb s 函数值。
2、均相反应aA+bB=lL+mM 以A ν及B ν分别表示A 和B 的消耗速率，L ν为产物L 的生成速率，今若A ν/B ν=0.5，B ν/L ν=0.5，则a: b ：l = ( D ) A 4:2:1 B 1:1:1 C 1:2:2 D 1:2:43、在三通活塞两端涂上肥皂液，关闭右端，在左端吹一大泡，关闭左端，在右端吹一小泡，然后打开活塞使左右端相通，将会出现什么现象。
（ B ） A.大泡变小，小泡变大 B.小泡变小，大泡变大 C.两泡大小保持不变 D.不能确定4、已知某气相反应 ，在25℃时的k 1和k -1分别是0.2S -1和3.938×10-3Pa/s,在35℃时正逆反应的速率常数k 1和k -1均增加为原来的2倍，则25℃时的平衡常数Kc 为（ B ），正反应的活化能为（ ）A 7.896610-⨯Pa 53kJ/mol -1B 5.066410⨯Pa 53kJ/mol -1C 7.896610-⨯Pa -53kJ/mol -1D 5.066410⨯Pa -53kJ/mol -1 5、若一球形液膜的直径为2×10-3m ，比表面自由能为0.7J·m -2，则其所受的附加压力是（ C ）A 5.6 kPaB 1.4 kPaC 2.8 kPaD 2.8 Pa6、环氧乙烷的分解是一级反应，380℃的半衰期为363 min ，反应的活化能为217.57 kJ·mol -1。
试求该反应在450℃条件下完成75%所需时间为（ B ） A 7.5min B 15min C 45 min D 80 min7、已知水的表面张力σ/N·m -1=0.1139-1.4410-⨯T/K ，试中T 为绝对温度，在恒温283K 及恒压θp 下，可逆地使水的表面积增加1210-⨯m 2时所必须做的功为（ C ）, 过程中系统的△S=( )A 7.428×210-J 1.4410-⨯ J/KB 7.428×210-J 1.4×610-J/KC 7.428×410-J 1.4×610-J/KD 7.428×210-J 1.4410-⨯ J/K8、反应222HI H I →+，在无催化剂存在时，其活化能E a (非催化) = 184.1 kJ·mol -1；在以Au 作催化剂时，反应的活化能E a (催化) = 104.6 kJ·mol -1。
物化习题 下册含表面张力(附答案与解析)
一、选择题1、汽车尾气中的氮氧化物在平流层中破坏奇数氧（O 3和O ）的反应机理为： NO+O 3→NO 2+O 2NO 2+O →NO+O 2在此机理中，NO 是（C ）。
A.总反应的产物B.总反应的反应物C.催化剂D.上述都不是2、对于以AgNO 3为稳定剂的AgCl 水溶胶胶团结构，可以写成：[]{}x++--33m AgCl nAg (n-x)NO xNO ⋅⋅ 则被称为胶体粒子的是指（C ）。
A.[]m AgClB.[]+m AgCl nAgC.[]{}x++-3m AgCl nAg (n-x)NO ⋅D.[]{}x++--33m AgCl nAg (n-x)NO xNO ⋅⋅3、已知某气相反应2A 2B+C →的速率常数k 的单位为3-1-1dm mol s ⋅⋅。
在一定温度下开始反应时，-3A,0c =1mol dm ⋅。
若A 反应掉1/2A,0c 所需时间1/2t 与反应掉3/4A,0c 所需时间3/4t 之差为600s ，则1/2t =（A ）。
A.300sB.600sC.900sD.无法确定4、今有反应CaCO 3====CaO(s)+CO 2(g)在一定温度下达平衡,现在不改变温度、CO 2的分压力及CaO （s ）的颗粒大小，只降低CaCO 3(s)颗粒直径，增加分散度，则平衡将（B ）。
A.向左移动B.向右移动C.不发生移动D.不能确定5、298.15K ，气相反应2A B C →+。
反应前A 的浓度为,0A c ，速率常数为k ，反应进行完全（即,00A c =）所需时间为t ∞，且,0/A t c k ∞=，则此反应的级数必为（A ）。
A.零级B.一级C.二级D.0.5级6、下面说法不正确的是（C ）。
A.生成的新鲜液面都有表面张力B.平面液面没有附加压力C.液滴越小其饱和蒸气压越小D.液滴越小其饱和蒸气压越大7、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应当是（C ）。
物理化学表面现象练习题(含答案及详细讲解)
物理化学外表现象练习题一、判断题：1．只有在比外表很大时才能明显地看到外表现象，所以系统外表增大是外表张力产生的原因。
2．对大多数系统来讲，当温度升高时，外表张力下降。
3．比外表吉布斯函数是指恒温、恒压下，当组成不变时可逆地增大单位外表积时，系统所增加的吉布斯函数，外表张力则是指外表单位长度上存在的使外表张紧的力。
所以比外表吉布斯函数与外表张力是两个毫无联系的概念。
4．恒温、恒压下，凡能使系统外表吉布斯函数降低的过程都是自发过程。
5．过饱和蒸气之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很低的外表吉布斯自由能。
6．液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的外表张力的大小。
7．单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。
8．产生物理吸附的力是范德华力，作用较弱，因而吸附速度慢，不易到达平衡。
9．在吉布斯吸附等温式中，Γ为溶质的吸附量，它随溶质(外表活性物质)的加入量的增加而增加，并且当溶质达饱和时，Γ到达极大值。
10．由于溶质在溶液的外表产生吸附，所以溶质在溶液外表的浓度大于它在溶液内部的浓度。
11．外表活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液外表张力的物质。
二、单项选择题：1．以下表达不正确的选项是：(A) 比外表自由能的物理意义是，在定温定压下，可逆地增加单位外表积引起系统吉布斯自由能的增量；(B) 外表张力的物理意义是，在相外表的切面上，垂直作用于外表上任意单位长度切线的外表紧缩力；(C) 比外表自由能与外表张力量纲相同，单位不同；(D) 比外表自由能单位为J·m－2，外表张力单位为N·m－1时，两者数值不同。
2．在液面上，某一小面积S周围外表对S有外表张力，以下表达不正确的选项是：(A) 外表张力与液面垂直；(B) 外表张力与S的周边垂直；(C) 外表张力沿周边与外表相切；(D) 外表张力的合力在凸液面指向液体内部(曲面球心)，在凹液面指向液体外部。
3．同一体系，比外表自由能和外表张力都用σ表示，它们：(A) 物理意义相同，数值相同；(B) 量纲和单位完全相同；(C) 物理意义相同，单位不同；(D) 物理意义不同，单位不同。
南京大学物理化学下册(第五版)复习题解答最新整理
物理化学下册课后复习题答案第八章电解质溶液第九章可逆电池电动势及其应用第十章电解与极化作用第十一章化学动力学（一）第十二章化学动力学基础（二）第十三章1.比表面有哪能几种表示方法？表面张力与表面Gibbs自由能有哪些异同点？答：A0= As/m或A0= As/V；表面张力又可称为表面Gibbs自由能，二者数值一样。
但一个是从能量角度研究表面现象，另一个是从力的角度研究表面现象；故二者物理意义不同；单位不同。
2.为什么气泡、小液滴、肥皂泡等都呈圆形？玻璃管口加热后会变得光滑并缩小（俗称圆口），这些现象的本是什么？用同一滴管滴出相同体积的苯。
水和NaCl 溶液，所得的液滴数是否相同弯曲液面有附加压力，其最终会将不规则的液面变为圆形或球形；球形表面积最小，表面自由能最低，最稳定；不相同。
3.用学到的关于界面现角的知识解释以下几种做法或现象的基体原理：①人工降雨；②有机蒸馏中加沸石；③多孔固体吸附蒸气时的毛细凝聚；④过饱和溶液，过饱和蒸气，过冷液体等过饱和现象；⑤重量分析中的“陈化” 过程；⑥喷洒农药时，为何常常在农药中加入少量表面活性剂这些现象都可以用开尔文公式说明，①、②、④、⑤是新相刚形面时的体积小，曲率半径小，对与之平衡的旧相有更加苛刻的条件要求。
③多孔固体吸附蒸气时，被吸附的气体的液相对毛细管是润湿的，其曲率半径小零，当气体的分压小于其饱和蒸气压时，就可以发生凝聚。
⑥喷洒农药时，在农药中加入少量表面活性剂，可以降低药液的表面张力，使药液在叶面上铺展。
4.在三通活塞的两端涂上肥皂液，关断右端通路，在左端吹一个大泡，然后关闭左端，在右端吹一个小泡，最后让左右两端相通。
试问当将两管接通后，两泡的大小有何变化？到何时达到平衡？讲出变化的原因及平衡时两泡的曲率半径的比值。
小球更小，大球更大；最后小泡变成一个与大泡曲率半径相同的弧；由于小泡的附加压力大，所以大泡变大，小泡变小，最后使两泡的曲率半径相同5.因系统的Gibbs自由能越低，系统越稳定，所以物体总有降低本身表面Giibs自由能的趋势。
物理化学表面张力动力学习题附答案
物化第8-10试卷一、选择题1. 物质表面张力的值与：( C )A．温度无关B．压力无关C．表面大小无关D．另一相物质无关2．在液面上，某一小面积S周围表面对S有表面张力，下列叙述不正确的是（A ）A．表面张力与液面垂直；B．表面张力与S的周边垂直；C．表面张力沿周边与表面相切；D．表面张力的合力在凸液面指向液体内部(曲面球心)，在凹液面指向液体外部。
3. 表面活性物质的实质性作用是：( B )A，乳化作用；B，降低表面张力；C，加溶作用；D，降低物质的溶解性4．某温度压力下，有大小相同的水滴、水泡和气泡，其气相部分组成相同，见图。
它们三者表面自由能大小为：（C）A．G a = G c < G b；B．G a = G b > G c ；C．G a < G b < G c ；D．G a = G b = G c 。
5．对于有略过量的KI存在的AgI溶胶，下列电解质中聚沉能力最强的是( D )A . NaCl B. K3[Fe(CN)6]C. MgSO4D. FeCl36.关于胶体和溶液的叙述中正确的是( C )A. 胶体带电荷,而溶液呈电中性B. 胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能C. 胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种稳定的分散系D. 胶体能够发生丁达尔效应,而溶液中不存在布朗运动7．某化学反应的计量方程为A 2B C D k +−−→+，实验测定得到其速率系数为3110.25(mol dm )s k ---=⋅⋅，则该反应的级数为 （ C ）（A ）零级反应 （B ）一级反应（C ）二级反应 （D ）三级反应8．有一个平行反应，①1a,1,A B E k −−−→；②2a,2,A D Ek −−−→。
已知反应①的活化能大于反应②的活化能，即a,1a,2E E >，以下措施中哪一种不能改变获得产物B 和D 的比例？ ( B )(A) 提高反应温度(B) 延长反应时间 (C) 加入适当催化剂(D) 降低反应温度9. 下列说法错误的是( D )A. 一步完成的反应是基元反应。
物理化学 下册练习题解答
第7章 化学动力学一、已知气相反应A → B ＋C 为二级反应，若反应在恒容的容器中进行，反应温度为100℃，开始时只有纯A 。
当反应10分钟后测得系统总压为24.58kPa ，其中A 的摩尔分数为0.1085，试求：(1)10分钟时A 的转化率；(2) 反应的半衰期；(3) 反应速率常数（mol -1∙dm 3∙s -1） 答：(1) A → B + Ct = t 1 - α α α可得 11-+=ααy A ，α=-+=-+=1110108510108508042y y A A...。
(2) t k c 12311155943910146/..==⨯⨯=-A A0s 。
(3) ()p p A A0=-1α，∴=-=-=⨯-=p p p y A0A A kPa 112458010851080421362αα....。
c pRT A0A0333mol m 4.3910mol dm ==⨯⨯=⋅=⨯⋅---1362108314373154393....，()()()k t c A A0131mol dm s =-=⨯⨯⨯⨯-=⋅⋅---αα10804210604391010804215593.... 二、在一恒容容器中，反应物A 发生如下平行反应A k Ek E 1122,,a a P RS E−→−−−+−→−−−+ (1)实验测得50℃时c P/ c S 恒为2。
当反应10分钟后，A 的转化率为50% ；反应时间延长一倍，转化率为75% 。
试确定反应级数和速度常数k 1和k 2 。
(2)当温度提高10℃时，测得c P/ c S 恒为3。
试求活化能E a 1与E a 2之差。
答：(1) 半衰期与初浓度无关，为一级反应。
k k t 12121221000693+===-ln ln min /.k k 122=，∴=-k 1100462.min ，k 2100231=-.min 。
(2) ()RT E E e A A k k /21212a 1a --⋅=， ()RT E E A A k k 1ln ln 2a 1a 2121⋅--= 。
天津大学第五版物理化学下册习题解答
天津大学第五版物理化学下册习题解答第六章 相平衡6-1 指出下列平衡系统中的组分数C ，相数P 及自由度数F ： (1)I 2（s ）与其蒸气成平衡；(2)CaCO 3（s ）与其分解产物CaO （s ）和CO 2（g ）成平衡；(3)NH 4HS(s)放入一抽空的容器中，并与其分解产物NH 3(g)和H 2S(g)成平衡； (4)取任意量的NH 3(g)和H 2S(g)与NH 4HS(s)成平衡；(5) I 2作为溶质在两不相互溶液体H 2O 和CCl 4中达到分配平衡（凝聚系统）。
解：（1） S-R-R '=1-0-0=1；P=2；F=C-P+2=1 （2） S-R-R '=3-1-0=2；P=3；F=C-P+2=1 （3） S-R-R '=3-1-1=1；P=2；F=C-P+2=1 （4） S-R-R '=3-1-0=2；P=2；F=C-P+2=2 （5） S-R-R '=3-0-0=3；P=2；F=C-P+1=2 6-2常见的)(32s CO Na 水合物有)(10)(7),(232232232s O H CO Na s O H CO Na s O H CO Na ⋅⋅⋅和（1）101.325kPa 下，与32CO Na 水溶液及冰平衡共存的水合物最多有几种？ （2）20℃时，与水蒸气平衡共存的水合物最多可能有几种？ 解 系统的物种数S=5，即H 2O 、)(32s CO Na 、)(10)(7),(232232232s O H CO Na s O H CO Na s O H CO Na ⋅⋅⋅和。
独立的化学反应式有三个：)()()(232232s O H CO Na l O H s CO Na ⋅=+)(7)(6)(2322232s O H CO Na l O H s O H CO Na ⋅=+⋅ )(10)(3)(72322232s O H CO Na l O H s O H CO Na ⋅=+⋅则R=3没有浓度限制条件 0'=R所以，组分数 C=S-R-'R =5-3-0=2在指定的温度或压力的条件下，其自由度数 F=C-P+1=3-P 平衡条件下F=0时相数最多，因此上述系统最多只能有3相共存。
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一、选择题1、汽车尾气中的氮氧化物在平流层中破坏奇数氧（O 3和O ）的反应机理为： NO+O 3→NO 2+O 2 NO 2+O →NO+O 2 在此机理中，NO 是（C ）。
A.总反应的产物B.总反应的反应物C.催化剂D.上述都不是2、对于以AgNO 3为稳定剂的AgCl 水溶胶胶团结构，可以写成：[]{}x++--33m AgCl nAg (n-x)NO xNO ⋅⋅则被称为胶体粒子的是指（C ）。
A.[]m AgClB.[]+m AgCl nAgC.[]{}x++-3m AgCl nAg (n-x)NO ⋅ D.[]{}x++--33m AgCl nAg (n-x)NO xNO ⋅⋅3、已知某气相反应2A 2B+C →的速率常数k 的单位为3-1-1dm mol s ⋅⋅。
在一定温度下开始反应时，-3A,0c =1mol dm ⋅。
若A 反应掉1/2A,0c 所需时间1/2t 与反应掉3/4A,0c 所需时间3/4t 之差为600s ，则1/2t =（A ）。
A.300s B. 600s C.900s D.无法确定4、今有反应CaCO 3====CaO(s)+CO 2(g)在一定温度下达平衡,现在不改变温度、CO 2的分压力及CaO （s ）的颗粒大小，只降低CaCO 3(s)颗粒直径，增加分散度，则平衡将（B ）。
A.向左移动B.向右移动C.不发生移动D.不能确定5、298.15K ，气相反应2A B C →+。
反应前A 的浓度为,0A c ，速率常数为k ，反应进行完全（即,00A c =）所需时间为t ∞，且,0/A t c k ∞=，则此反应的级数必为（ A ）。
A.零级B.一级C.二级D.0.5级6、下面说法不正确的是（C ）。
A.生成的新鲜液面都有表面张力B.平面液面没有附加压力C.液滴越小其饱和蒸气压越小D.液滴越小其饱和蒸气压越大7、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应当是（C ）。
A.大于 25.3%B.小于 25.3%C.等于 25.3%D.不确定8、下列说法中不正确的是（C ）。
A.生成的新鲜液面都有表面张力 B.平面液体没有附加压力C.弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心D.弯曲液面的附加压力指向曲率中心9、当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是（A ）。
A.B T 0a γ⎛⎫∂< ⎪∂⎝⎭，正吸附B.B T0a γ⎛⎫∂< ⎪∂⎝⎭，负吸附C.B T 0a γ⎛⎫∂> ⎪∂⎝⎭，正吸附D.B T0a γ⎛⎫∂> ⎪∂⎝⎭，负吸附10、某物质的分解反应为一级反应，当起始浓度为0.13-⋅dm mol 时，经过反应50min,则反应的速率系数和反应的半衰期分别为 （B ）A. 4.46×210-1min -,930sB.4.46×310-1min -,9300sC. 4.46×410-1min -,93000sD.4.46×110-1min -,93s二、填空题1、在温度T 下，A(l)与B(l)形成理想液态混合物的气-液平衡系统，已知在该温度下，A(l)与B(l)的饱和蒸气压之比A B/p p **=1/5。
若该气-液平衡系统的气相组成B 0.5y =，则平衡液相的组成B x = 0.167 。
2、反应A g +B g C g →（）3（）2（），反应开始时反应物是按化学计量比混合且无产物C 存在（即C,00p =）。
若将以B 的压力变化表示的消耗速率Bdp dt-换成以总压p 表示dp dt -，则B dp dp /dt dt ⎛⎫⎛⎫--= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭2/3 。
3、在稀亚砷酸溶液中通入过量的H2S 制备硫化砷溶胶，写出胶团结构式[(As 2S 3)m·nHS – ·(n-x)H +]x-·xH + 。
4、某二级反应()()2()A g B g D g +→在恒温恒容的条件下进行。
当反应物的初始浓度为3,0,00.2A B c c mol dm -==⋅时，反应的初始速率为2310()510At dc mol dm s dt---=-=⨯⋅⋅，则速率常数D k =1312.50mol dm s --⋅⋅。
5、某基元反应，在等容的条件下反应，当反应进度为mol 1时，吸热kJ 50。
则该反应的实验活化能a E 值的大小范围是1a 50 kJ mol E -≥⋅6、某一级反应，40℃ 时完成 20% 需 15min ，已知其活化能为 100 kJ·mol -1 ，若要使反应在 15 min 内能完成 50%，问反应温度控制 323K7、在一盆清水的表面，平行放两根火柴棍。
水面静止后，在火柴棍之间滴一滴肥皂水，两棍间距离是 加大 （填加大或缩小）8、已知CuSO 4（s ）和H 2O （g ）能形成三种水合物：CuSO 4（s ）+ H 2O （g ）==== CuSO 4⋅ H 2O （s ） CuSO 4⋅ H 2O （s ）+2 H 2O （g ）==== CuSO 4⋅3 H 2O （s ） CuSO 4⋅3 H 2O （s ）+2 H 2O （g ）==== CuSO 4⋅5 H 2O （s ） 在101.325kPa 下，与H 2O （g ）平衡共存的盐最多有 2 种。
9、某溶胶在下列各电解质作用下发生聚沉,所测聚沉值如下：c Al(NO3)3=0.095mmol ⋅dm－3, c MgSO4=0.81mmol ⋅dm －3 , c KCl =49.5mmol ⋅dm －3 ，则该胶粒带负电，所给电解质的聚沉能力比为KCl ：MgSO 4：Al(NO 3)=1：61：52010、由0.013dm ,0.051mol kg -⋅的KCl 和0.013dm ,0.0021mol kg -⋅的3AgNO 溶液混合生成AgCl 溶胶，为使其聚沉，所用下列电解质的聚沉值由小到大的顺序为: AlCl3<ZnSO4<KCL 三、计算题1、醋酸酐分解反应的活化能Ea ＝144.35 kJ·mol-1。
已知557.15 K 时这个反应的速率常数k ＝3.3×10-2 s-1。
现要控制该反应在10 min 内转化率达90%，试确定反应温度应控制在多少度。
解： 对一级反应有：ccln t 1k 0= （3分）所以要使反应在10 min 内转化率达90%，温度应为T2，则：1-3T s 1084.390100100ln 60101k 2-⨯=-⨯=（3分）⎪⎪⎭⎫⎝⎛-=⨯⨯⇒⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=--22321aT T T 15571314.8144350103.31084.3ln T 1T 1REk k ln 12解得：T2 = 521.2 K （4分）2、在乙酸乙酯皂化反应是一个二级反应中，在一定温度下，当酯和NaOH 起始浓度相均为8.04 mol·dm -3时，测定结果如下： 在4 min 时，碱的浓度为5.30 mol·dm -3，第6 min 时，浓度为4.58 mol·dm -3, 已知该反应为二级，求反应的速率常数 k 。
解：这是一个起始物浓度相同的二级反应，利用积分式：1()xk t a a x =-将两组时间和浓度的数据代入，就可以得到速率系数值。
4 min 时，331(8.04 5.30) mol dm 2.74 mol dm x --=-⋅=⋅ 6 min 时，332(8.04 4.58) mol dm 3.46 mol dm x --=-⋅=⋅3311321 2.74 mol dm 0.0161(mol dm min)4min (8.04 5.30)(mol dm )k ----⋅=⨯=⋅⋅⨯⋅ 3312321 3.46 mol dm 0.0157(mol dm min)6min (8.04 4.58)(mol dm )k ----⋅=⨯=⋅⋅⨯⋅ 31 0.0159(mol dm min)k --<>=⋅⋅ 解析： 选择题1、NO 参与了破坏臭氧的反应，但反应前后本身没有变化，起了催化剂的作用。
2、胶团中，胶体粒子指的是大括号以内的部分。
3、由速率常数k 的单位知该反应为二级反应。
起始浓度反应掉3/4所需时间为两个半衰期，第二个半衰期为1/2A,02t kc '=，而1/2A,01t kc =，3/41/21/2A,03t t t kc '=+=，计算得3-1-11dm mol s 300k =⋅⋅ 故 1/2A,01t kc ==()3-1-1-31=300s 1dm mol s 1mol dm 300⎛⎫⋅⋅⨯⋅ ⎪⎝⎭4、CaCO 3粒子越小，比表面积就越大，表面吉布斯能就越高，反应物CaCO 3的吉布斯能增高，使反应的∆G 减少，平衡向右移动。
5、由零级反应的速率方程,0A A A c c k t -=知，当,00/A A A c t t c k ∞===时，。
6、液滴表面是凸面，曲率半径取正值，根据Kelvin 公式，半径越小，其饱和蒸气压越大。
7、催化剂只改变反应的速率，缩短到达平衡的时间，但是它不能改变平衡的组成。
8、表面张力的方向总是与表面相切。
9、表面活性物质加入溶剂后，使溶液的表面张力明显降低，表面张力随表面活性物质的浓度增加而下降，表面浓度高于本体浓度，发生正吸附。
10、一级反应：kt y=-11ln ln50×2.011k =- 解之得k=4.46×310-1min -；s kt 9300min 155693.02/1===二、填空题1、根据A A B B A B AB (),p p x p x p p p x *****=+=+-有B B BB A B A By =()p p x p p p p x ****==+- A A B A A B B 5514142p x x p p x x ***==++，解得B 0.167x =。
2、 A g +B g C g→（）3（）2（） t=0 A,0p B ,0p C ,0p t=t A p B p C p因为A,0B,0C,0A B C B,0B 112,0,==333p p p p p p p p ==-且，（） 所以A B C B B B 0B B,0B 1222=++=++-=+3333p p p p p p p p p p ，总（）因此Bdp dp 2-=-dt 3dt总（）。
3、该溶液中，胶核为(As 2S 3)m ，紧密层为nHS – ·(n-x)H + ，扩散层是xH + ，则胶团结构即为[(As 2S 3)m ·nHS – ·(n-x)H +]x-·xH +。