2008年研究生入学物理化学考试题答案
2008年研究生入学考试化工原理答案B
1.5 溶液的沸点升高与杜林规则 1.6 漂流因子与单向扩散
1.7 对流传热系数与定性温度 1.8 可压缩滤饼与不可压缩滤饼 1.9 阻力系数与局部损失
1.10 聚式流化床与散式流化床
2（50 分）简述题（任选且不多选于 5 题，每题 10 分，按顺序计分，多答无效） 2.1 边界层分离及其对流体输送、传热和传质的影响？
3.4 某燃烧炉的平壁由下列三种砖依次砌成：耐火砖：热导率 λ1=1.05W·m-1·K-1，厚度 b1=0.23m ；绝热转 ：热导 率 λ2=0.151W·m-1·K-1，厚 度 b2=0.23m ；红砖：热 导率 λ3=93W·m-1·K-1，厚度 b2=0.23m；若已知耐火砖内侧温度为 1000℃，耐火砖与绝热砖接 触处温度为 940℃。而绝热砖与红砖接触处的温度不得超过 138℃，试求：（1）绝热层需 几块绝热砖？此时普通砖外侧温度为多少？
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3.2 在填料塔中用清水吸收气体中所含的丙酮蒸汽，操作温度 20℃、压强 1atm。若已知传 质系数 kG＝3.5×10－4kmol/m2s atm，kL＝1.5×10－4m/s，平衡关系服从亨利定律，亨利 系数 E = 32atm，求传质系数 KG、kx、Kx、Ky 和气相阻力在总阻力中所占的比例。
3.3 在内径为 800mm、填料层高度为 3.5m 的常压吸收塔中，用清水吸收混合气中的溶质 组分 A。已知入塔的气体流率为 1200m3h-1(标准状态)，含 A 5%（体积分数）；清水用量 为 2850kg/h；溶质 A 的吸收率为 90%；操作条件下系统的亨利系数为 150kPa,可视为气 膜控制过程。试求该塔的气相总传质单元高度和气相总体积传质系数。
3.5 水箱中的水经等径虹吸管，再经过一喷嘴流出，如图所示，喷嘴直径是虹吸管直径的 60%。，试求喷嘴处和管内水的流速。大气压为 10.33mH2O。（设流动阻力可忽略不计）
中科院08年入学考试物理化学真题
中国科学院研究生院2008年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：物理化学（甲）以下一些基本常数供解题时参考：普朗克常数346.62610h J s -=⨯⋅； 玻兹曼常数2311.38110B k J K --=⨯⋅；摩尔气体常数118.314R J mol K --=⋅⋅； 法拉第常数196500F C mol-=⋅一、是非题（每小题1分，共15分） （判断下列各题是否正确，正确用“√”表示，错误用“×”表示）1.表面张力的存在是由于液体表面层分子受到一个沿液面的切线方向的力而引起的。
2.表面活性剂超过了某一特定浓度后在溶液内部将形成胶团。
3.泡沫的存在主要依赖于加入的表面活性剂的数量。
4．统计熵中包括了构型熵（或残余熵），所以对于某些气体它要大于量热熵。
5．在定温定压下，溶剂A 和溶质B 形成一定浓度的稀溶液，采用不同浓度表示的话，则溶液中A 和B 的活度不变。
6.化学反应等温式r m r m a ln G G RT Q θ∆=∆+，当选取不同标准态时，反应的r m G θ∆将改变，且r m G ∆、a Q 都随之改变。
7．在一定的温度压力下，某反应的r G ∆>0，故要寻找合适的催化剂可以使反应向正向进行。
8．H U p V ∆=∆+∆适用于封闭体系的恒压过程。
9．在恒压下，理想气体的体积随温度的变化率//p V T R p ∂∂=（）。
10．1mol 单原子理想气体从体积1V 恒温自由膨胀到体积2V ，则21ln(/)S R V V ∆=。
11．在密封容器中，水、水蒸气和冰三相呈平衡时，此系统的组分数为3，自由度为0。
12．松弛法能测定很高的反应速率，数学处理也较简单，但因只能应用于高反应速率的测定而有一定的局限性。
13．在简单硬球碰撞理论中，有效碰撞的定义是互撞分子的总动能超过c E 。
14．构成可逆电池的电极必须是可逆电极。
15．以Pt 为电极电解24a N SO 水溶液，两极的溶液中各加几滴石蕊溶液，在电解过程中阴极区溶液呈蓝色，阳极区溶液呈红色。
华南理工大学2008年考研试题及参考答案(工科)
5. 已知温度为 T 时组分 A 和 B 的饱和蒸气压分别为 pA*和 pB*且 pA*>pB*。(1) 若 A 和 B 在该温下能形成理想液态混合物，试画出 A-B 组分在该温度时的相图即 p-x(y)草图，同时标 明图中特殊点、 线和面的意义，指出各相区的自由度数。 (2) 若实际液态混合物含 B 为 xB 时 ， 测得 B 的气相分压为 pB，试写出液相组分 B 的活度和活度系数的计算公式。(15 分) 解：(1) 理想液态混合物服从拉乌尔定律。设液相 组成为 xB，气相分压及总压分别为
Q=∆U – W = 31.92kJ
4. 已知某植物营养液的浓度为 0.1mol . dm-3。(1) 求此溶液在 25℃时的渗透压。若把植 物细胞近似看成半透膜，试计算该营养液能被植物提升的高度。(2) 假设植物毛细管半径为 0.1µm，该营养液能够完全润湿毛细管，试计算该营养液在毛细管中提升的高度。(3) 根据上 述计算结果，判断植物主要依赖何种方式获取养分？(4) 你认为植物能够长的高度极限应该 多少？原因？ 已知该营养液的密度为 1.00kg . dm-3， 表面张力为 0.0717N . m-1， 重力加速度为 9.81m . s-2。 (15 分) 解：(1) π=cRT=0.1×1000×8.315×298.15 Pa =247.9kPa
(3) 点 a 和 b 的冷却曲线见右。 (4) 相区 II 能析出纯白硅石，因此将混合物液化并降温控制在该相区，可得到纯白硅石。
7． 电动势的测量， 在物理化学研究工作中具有重要的实际意义。 通过电池电动势的测量 ， 可以获得氧化还原体系的许多热力学数据，如平衡常数、电解质活度、活度系数、离解常数、 溶解度、络合常数、酸碱度以及某些热力学函数改变量等。试问： (1) 对消法(补偿法)经常用来测量原电池的电动势。 请描述对消法测量原电池电动势的原 理。测量原电池的电动势时，盐桥的主要作用是什么？ (2) 原电池的电动势测量时，已知原电池 Pt | H2(g，100 kPa)||HCl (b=0.1 mol·kg-1) | Cl2(g， 100 kPa) | Pt 在 25℃时电动势 E＝1.488 V，试计算 HCl 溶液中 HCl 的离子平均活度因子γ±。 已知 E⊖(Cl-|Cl2 (g) | Pt)= 1.358 V; F = 96485.31 C·mol -1。 (10分) 解：(1) 电池电动势即通过电池的电流为 0 时电池两极的电势差。 实验原理如右图。 实验时 ， 先将电钥与 EN 相连接， 滑动 C '使检流计中无电 流通过， 此时 EN 与 AC ' 段的电势差 VAC '完全抵 消， 故有 EN ∝ VAC '。接着将电钥与 Ex 相连接 ， 滑动 C 使检流计中无电流通过，此时 Ex 与 AC 段的电势差 VAC 完全抵消，故有 Ex ∝ VAC。 若上述两种情况下工作电池的电压恒定， 则通过 均匀电阻线的电流不变，因此
华中科技大学 2008 年物理化学(603)考研真题
5.（2 分）在电解质 NaCl 、 NaOH 、 HCl 和 HAc 中， 6.（2 分）在电池电动势的测量过程中，使用盐桥的作用是 7.（3 分）将反应 2Ag(s)+Hg 2 Cl2 ( s ) 2AgCl(s)+2Hg(l)
将此溶胶注入电泳仪中，通电后会观察到什么现象？今有 NaCl 、 MgCl2 、 Na 2SO 4 和
MgSO 4 四种盐，哪一种对聚沉上述溶胶最有效？
三、计算题（共 90 分）
1.（10 分）273 K、 5 105 Pa、 2 (dm)3 的 N 2 (g) 在恒定的 1 105 Pa 外压下恒温
解形成产物 D 。该步反应很慢，过程如下：
k2 1 P+C D C PC k1 k
推导 P 分解反应的动力学方程。
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试卷编号：603 华中科技大学试题纸 第 3 页，共 3 页
3.（5 分）当电极上有电流通过时，产生极化作用，说明产生极化的两个原因。极化对
于电极平衡电位有什么影响？
4.（6 分）化学动力学中要直接测量化学反应过程中物质的浓度是很困难的，在化学动
力学实验中是如何解决这一问题？请举例说明之。
5.（8 分）将 FeCl3 水溶液加热水解得到 Fe(OH)3 溶胶，试写出此胶团的结构。若
（3）若在 25 ℃ 时， Pb 2
Pb 0.126 V ，求该温度下 PbI(s) 的溶度积 Ksp 。
2008年研究生入学考试物化复习
2008年研究生入学考试物化复习第一章热力学第一定律一、选择题x02a02010(题目) (题分：2) (测点：2-1)对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是(a) 体系处于一定的状态，具有一定的内能(b) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值(c) 状态发生变化，内能也一定跟着变化(d) 对应于一个内能值，可以有多个状态x02a02010(答案)cx02a02172(题目) (题分：2) (测点：2-9)在绝热钢弹中, 发生一个放热的分子数增加的化学反应, 则(a) Q > 0, W > 0, U > 0(b) Q = 0, W = 0, U > 0(c) Q = 0, W = 0, U = 0(d) Q < 0, W > 0, U < 0x02a02172(答案)cx02a02017(题目) (题分：2) (测点：2-1)水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作将CuSO4封闭体系的是(a) 绝热箱中所有物质 (b) 两个铜电极；(c) 蓄电池和铜电极(d) CuSO4水溶液。
x02a02017(答案)ax02a02020(题目) (题分：2) (测点：2-1)体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(a) T，p，V，Q ； (b) m，V m，C p，∆V；(c) T，p，V，n； (d) T，p，U，W。
x02a02020(答案)cx02a02011(题目) (题分：2) (测点：2-1)凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是(a) ΔU > 0 , ΔH > 0(b) ΔU = 0 , ΔH = 0(c) ΔU < 0 , ΔH < 0(d) ΔU = 0 , ΔH大于、小于或等于零不确定x02a02011(答案)dx02a02042(题目) (题分：2) (测点：2-1)指出下列过程中的可逆过程(a) 摩擦生热(b) 室温、标准压力下一杯水蒸发为同温同压下的汽(c) 373K，标准压力下一杯水蒸发为汽(d) 手电筒中干电池放电使灯泡发亮x02a02042(答案)c (在某一温度及与该温度对应的平衡压力下发生的相变化；内、外温差相差dT的传热过程；内、外压差相差dp的膨胀或压缩过程；通过的电流为dI的充电或放电过程等都可看作是可逆过程)x02a02051(题目) (题分：2) (测点：2-2)对于理想气体，下述结论中正确的是：(a) (∂H/∂T)V = 0 (∂H/∂V)T = 0(b) (∂H/∂T)p= 0 (∂H/∂p)T = 0(c) (∂H/∂T)p= 0 (∂H/∂V)T = 0(d) (∂H/∂V)T = 0 (∂H/∂p)T = 0x02a02051(答案)dx02a02058(题目) (题分：2) (测点：2-2)将某理想气体从温度T1加热到T2。
中国科学院2008年研究生入学考试《物理化学（春）》试题
中国科学院2008年研究生入学考试《物理化学（春）》试题中国科学院研究生院2008年招收攻读博士学位研究生入学统一考试试题科目名称：物理化学考生须知：1．本试卷满分为100分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
一、选择题（每小题2分，共30分）下面各题中有一个答案是正确的，请选择之。
1、关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：（A）偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零（B）溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量（C）除偏摩尔Gibbs自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势（D）溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯-杜亥姆关系式2、理想溶液在恒定外压p?下，从10dm3膨胀到16dm3，同时吸热126J，此气体的ΔU为（A）-284J (B)842J (C) -482J (D) 482J3、对于非理想溶液，下面说法中正确的是：（A）只有容量性质才有超额函数（B）若某个溶液的超额函数为零，则该溶液中任何一种成分的活度系数与温度成反比（C）超额熵必为正值，超额Gibbs自由能必为负值（D）无热溶液是由化学性质相似，分子大小差别不大的物质混合而成4、在300°C时，2mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能F的差值为(A) G-F=1.247 kJ (B) G-F=2.494 kJ(C) G-F=4.988 kJ (D) G-F=9.977 kJ5、正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的Δvap G?值如何变化？(A) Δvap G?=0 (B) Δvap G?≥0 (C) Δvap G?<0 (D) Δvap G?>06、下列四种表述：（1）等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS=ΔH相变/T 相变（2）体系经历一自发过程总有dS>0（3）自发过程的方向就是混乱度增加的方向（4）在绝热过程中，体系的熵变为零两者都不正确者为：(A) (1), (2) (B) (3), (4) (C) (2), (3) (D) (1), (4)7、下列宏观过程：（1） p?, 273K下冰融化为水；（2）电流通过金属发热；（3）往车胎内打气；（4）水在101325Pa，373K下蒸发。
中科院应化所考博真题2008高等物理化学及答案
中国科学院长春应用化学研究所二00八年攻读博士学位研究生入学考试高等物理化学试题一. 单项选择题（每题2分，共20分）1) 物质的量为n 的纯理想气体，该气体的哪一组物理量确定后，其他状态函数方有定值？D(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p2) 体系经历一个不可逆循环后（C ）(A) 体系的熵增加 (B) 体系吸热大于对外做功(C) 环境的上一定增加 (D) 环境内能减小3) 对于催化剂特征的描述，哪一点是不正确的 （C ）(A) 催化剂不能实现热力学上不可能实现的反应 .(B) 催化剂有“中毒”现象。
(C) 催化剂有选择性，不同类型的反应需用不同的催化剂，相同类型的反应需用相同的催化剂。
(D) 催化剂能改变反应达到平衡的时间。
4) NH3 分子的平动，转动，振动自由度分别为 （D ）(A) 3,2,7 (B) 3,2,6 (C) 3,3,7 (D) 3,3,65) 一封闭钟罩中放一杯纯水A 和一杯糖水B ， 静止足够长时间后发现（B ）(A) A 杯水减少, B 杯水满后不再变化(B) A 杯水变成空杯，B 杯水满后溢出(C) B 杯水减少, A 杯水满后不再变化(D) B 杯水变成空杯，A 杯水满后溢出6) 二元合金处于低共熔温度时物系的自由度f 为 (A)(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 37) 气相反应A+B= 2C+D 在298K ，恒定容器内进行， A 和B 的初始分压分别为101.325kPa ， 当反应达平衡后，A 和B 的平衡分压均为kPa 325.1013/1⨯ ，起始时容器内不含C 和D ，则该反应在298K 时的3/-⋅dm mol Kc 为 (A)(A) 31031.4-⨯ (B) 8 (C) 10.67 (D) 168) NaCl 稀溶液的摩尔电导率m Λ与Na+,Cl- 的淌度U+,U- 之间的关系为（C ）(A) -++=ΛU U m(B) F U F U m //-++=Λ(C) F U F U m -++=Λ(D) )(2-++=ΛU U m9) 当发生极化现象时，两电极的电极将发生何种变化（ ）(A) 析出氧气 (B) 析出氯气 (Ｃ) 析出铜 (Ｄ)铜电极溶解10) 明矾净水的主要原理是（ ）(A) 电解质对熔胶的稳定作用(B) 熔胶的相互聚沉作用(C) 对电解质的敏化作用(D) 电解质的对抗作用二. 填空题（每题2分，共20分）1. 1mol HCl(g)在298K, p θ下，溶于水中， Ｑ____０；Ｗ__ ０；△H ___0。
2008年合肥工业大学物理化学考研试题
2Cu Zn ++的K θ 。
14. 298K 下，，，，则2(KCl)0.01499S m /mol m −Λ=2(LiCl)0.01150S m /mol m −Λ=23(KNO )0.01450S m /mol m −Λ=3(LiNO )m −Λ= 2S m /mol 。
15. 球形液滴半径为2×10-5m ，表面张力为0.0700J/m 2，则所受的附加力为 Pa 。
16. 电解质浓度由很小变很大时，溶液电导率将 ，摩尔电导率将 。
17.极化可分为： 极化和 极化，它使阳极电势和阴极电势分别 和 。
18. 某反应机理如下：12A 2kkB ZZZ X YZZ Z ，1B 2C P k +⎯⎯→，用平衡法得 P d /d C t =。
19. 某反应表观速率常数2123()/k k k k k 1−=××，则表观活化能E a =E a,1 E a,2 E a,3 E a,-1。
20. 链反应分为 链反应和 链反应，所有链反应都包括链的 和 。
二、（20分）“嫦娥一号”奔月中采用的液氢和液氧为燃料，已知，，，。
未点燃时，不发生反应。
f m 2(H O(g),298.15K)241.82kJ/molH θΔ=−p,m 2(O (g))29.36J/(K mol)C =p,m 2(H (g))28.82J/(K mol)C =p,m 2(H O(g))33.58J/(K mol)C =1. 对于氢气和氧气分别为4.00mol 和2.00mol 组成的混合理想气体，始态为300K ，100kPa ，计算恒温可逆膨胀至50kPa ，计算W 、U Δ和S Δ；2. 始态为300K ，100kPa ，恒定外压力为50kPa 的不可逆绝热过程，计算、2T H Δ和；S Δ3. 假设初始温度为298.2K ，氢气和氧气摩尔比为2：1，按恒压处理，估算火箭点燃后产生的最高火焰温度。
苏州科技学院物理化学2008年考研试题
苏州科技学院二00八年攻读硕士学位研究生入学考试试题学科、专业：应用化学试题编号：819试题名称：物理化学二、计算题：（共100分）9、(15分)苯在正常沸点353K下的∆vap H mӨ=30.77kJ·mol-1,今将353K及pӨ下的1mol C6H6(l)向真空等温汽化为同温同压的苯蒸气(设为理想气体)。
(1)求算在此过程中苯吸收的热量Q与做的功W；(2)求苯的摩尔汽化熵∆vap S mӨ及摩尔汽化吉布斯自由能∆vap G mӨ；(3)求环境的熵变∆S环；(4)应用有关原理判断上述过程是否为不可逆过程?10、(10分)300℃时，有1mol理想气体作定温膨胀，起始压力p1=1×106Pa，终态体积V2 =10dm-3。
计算该过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG。
11、(15分)在413.15K时,纯C6H5Cl和纯C6H5Br的蒸气压分别为125.238kPa和66.104kPa。
假定两液体组成理想溶液。
若有一混合液，在413.15K,101.325kPa下沸腾，试求该溶液的组成，以及在此情况下液面上蒸气的组成。
12、(15分)若将1mol H2和3mol I2引入一容积为V，温度为T的烧瓶中，当达到平衡时得到x mol的HI，此后再引入2mol H2，新达平衡后得到2x mol的HI。
(1)写出K p，K c，K x，K m之间的关系；(2)求该温度下的K p。
13、(15分)CO2的固态和液态的蒸气压分别由以下两个方程给出:lg(p s/p a)=11.986–1360K/Tlg(p l/p a)=9.729–874K/T计算:(1)二氧化碳三相点的温度和压力；(2)二氧化碳在三相点的熔化热和熔化熵。
14、(15分)试设计一个电池，使其中进行下述反应：Fe2+(a1)+Ag+(a3)ΩAg(s)+Fe3+(a2)(1)写出电池表示式;(2)计算25o C时，上述电池反应的KӨ;(设活度系数均为1)。
2008研究生材料物理与化学面试标准答案
2.49 kJ
整个过程的热为：
Q U W 8.31kJ (2.49kJ )
10 .80 kJ
4．用两个银电极电解质量百分数为 0.7422%的 KCl 水溶液。 阳极反应：Ag (s) + Cl- AgCl (s)+e-所产生的 AgCl 沉积于电极上，当有 548.93C（库仑）的电量通过上述电解池 时，实验测出阳极区溶液的质量为 117.51g，其中含 KCl 0.6659g。试求 KCl 溶液中正、 负离子的迁移数。 解：迁移数的计算本质上是电量衡算的问题。电流通过电解池时，伴随着电量的传导， 必然发生相应的物质量的变化，故可通过物料衡算来实现电量的衡算。物料衡算的基准 是假定电解池各区域中的含水量不变。 先计算K+的迁移数： 阳极区含水的质量 m(H2O)=(117.51-0.6659) 10-3kg 电解前阳极区含KCl的质量
11.64 kJ
功或热是过程的变量，与状态的具体途径有关，应分步计算而后求和。
W1 0
W2 P2 (V3 V2 ) nR(T3 T2 )
考生注意：答案写在本试题上无效 第 3 页 共 6 页
4 W3 3 U nCV ,m (T4 T3 )
整个过程的功为
W W2 W3 nR(T3 T2 ) nCV ,m (T4 T3 )
T3 600K 可逆绝热膨胀 P3 P2 3 V3
已知该理想气体的绝热指数： C p,m / CV ,m 1.4 ， C p,m CV ,m R ，此二式结合可 得：
CV ,m R /( 1) 2.5R ； C p,m 3.5R
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2008年研究生入学物理化学考试题答案研究生入学物理化学考试题A 答案一、判断题（正确的填上“√”，错误的填上“×”）（每题1分，共20分）1、A 、B 两组分构成溶液，当其对拉乌尔定律产生较大正偏差时，在p~x 图上具有最高点，在T~x图上具有最低点 ( √ )2、对正溶胶，以下一价负离子聚沉能力的顺序为 NO -3< Cl - < Br - <I - ( × )3、以∑≤0i i μν作判据，条件仅限于等温等压（ × ）4、离子的迁移速率与电解质溶液的温度、浓度及离子的本性有关 （ √ ）5、在恒容反应中，体系能量的增减全部用于内能的增减。
（ √ ）6、气体在固体表面的吸附分为物理吸附和化学吸附。
物理吸附的吸附层为单分子层，化学吸附的吸附层为单分子层或多分子层。
（ × ）7、A 、B 两组分构成理想溶液，当P B 0>P A 0时，在p~x 图上,气相线总在液相线上方。
( × )8、盐桥的作用是沟通第二类导体，消除液接电势 （ √ ）9、在平行反应中，不论什么情况下速率常数k 1/k 2值总是常数。
（ × ）10、只有被物系吸收的光，对于发生光化学变化才是有效的 （ √ ）11、活化能是指使寻常分子变成活化分子所需要的最少能量 （ √ ）12、∵B A i B A T Q S →-∑>∆)(*δ， ∴可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变 （ × ）13、任意热机效率η=(T 2-T 1)/T 2 （ × ）14、冷机从低温热源吸热，必须体系对环境作功才能实现 （ × ）15、Helmholtz 自由能A 是等压条件下体系作功的本领 （ × ）16、双原子理想气体的C v.m =5/2R （ √ ）17、非理想气体，不指明途径时△H=⎰21T T P dT C18、气体的绝热节流过程为恒焓过程 （ √ ）D 、等T 、等P ，W 非≠05、实际气体φφμμp f n L RT •＋＝中，标准态化学势φμ是（ D ）A 、温度为T ，φp f ＝时符合理想气体的假想状态； B 、温度为T ，φp f <时的化学势； C 、温度为T ，φp f >时的化学势； D 、温度为T ，φp p f ＝＝，γ = 1时符合理想气体行为的假想状态。
6、熵产生率是 ( A ) A 、单位时间的熵产生 B 、单位物质的量的熵产生 C 、单位时间内热的流量 D 、单位物质的量内热的流量7、从理想气体反应平衡常数νφφ∆-=)(f p K K式看，由于φK 仅与温度有关，则f K （ A ）A 、亦仅与温度有关；B 、与温度及压力有关；C 、与温度、压力均无关；D 、仅与压力有关8、t an ，V Hoff 等温方程a P T Q RT K RT G ln ln +∆φ＝－、可判别下述那个过程的方向和限度（ B ）A、等温、等压；B、等温、等压，除体积功、化学功外无其他功；C、不限于等温、等压；D、等温、等压，除体积功外不作其他功9、理想气体在可逆的绝热膨胀过程中（B）A.内能增加B.熵不变C.熵增加D.温度不变10、应用关系式dG =―SdT + VdP时,受到一定的条件限制,下列各点中哪一点是不必要的 ( C ) A．只作膨胀功的封闭体系 B．双变量体系C．必须是可逆过程 D．过程无论是否可逆都适用11、已知MgO(s)及SiO2(s)的生成热 Hf分别为－601.8 kJ·mol－1及－910.9 kJ·mol－1，则反应2 MgO(s)＋Si(s)→SiO2(s)＋2Mg(s)的反应热为（ A ）A.292.7 kJB.－292.7 kJC.309.1 kJD.－309.1 kJ12、几种纯物质混合形成理想溶液时（ C ）A、∆V混= 0，∆H混≠ 0，∆G混≠ 0，∆S混＝0；B、∆V混≠ 0，∆H混= 0，∆G混＝0，∆S混≠ 0；C、∆V混= 0，∆H混= 0，∆G混≠ 0，∆S混≠ 0；D、∆V混≠ 0，∆H混≠ 0，∆G混＝0，∆S混＝0；13、液体接界电位是由于（A）A.离子的迁移速率不同而产生B.金属离子在化学位不同的相间发生转移而产生C.不同金属的电子逸出功不同而产生D.上述所有原因14、假设A，B两组分混合可以形成理想液体混合物，则下列叙述中不正确的是( A )A、A，B 分子之间的作用力很微弱B、A，B 都遵守拉乌尔定律C、液体混合物的蒸气压介于A，B 的蒸气压之间D、可以用重复蒸馏的方法使A，B 完全分离15、反应级数是（A）A. 对总反应而言；B. 只对基元反应而言；C. 只能为正整数；D. 理论上的概念。
三、填空题（共30分）1、某一电池反应∆r Sm（298）> 0，则25℃原电池可逆工作时是吸热还是放热？__吸__热。
因为_Q R=T∆S，∵∆S>0,∴Q R >0_。
而实际电池放电时是吸热还是放热？__吸__热。
实际热量较可逆情况下哪个大？__ Q R >Q实际__。
因为__∆U相同时，W R>W实际__。
（每空1分，共5分）2、对于电解池，实际外加分解电压V i= E r ＋∆V；对于电池，不可逆电池电动势E i=E r－∆V。
（2＋2＝4分）3、对理想气体化学反应，标准态是指反应物和产物的分压__均为1__；对非气体反应则指反应物和产物的_活度_均为1。
（每空1分，共2分）4、有以下a、b、c三个平衡a. CO + H2O ≒ CO2+ H2b. CO + 1/2O2 ≒ CO2c. H2 + 1/2O2≒ H2O独立的化学平衡数R= 2，因为a=b-c。
（2＋2＝4分）5、液－固界面的接触角θ< 900（<，=，>）为润湿；θ> 900（<，=，>）为不润湿。
θ角的大小取决于气－液、液－固、固－气三个界面的界面张力γ的相对大小。
OCA （1+1+3=5分）6、当几种纯物质混合形成理想溶液时，必然伴随着两个通性：① ∆V 混＝0② ∆H 混＝0 。
（每空1.5分，共3分）7、在水的相图中，水的蒸气压曲线OA 越过三相点向下延伸的OF 线代表 过冷水与蒸气 的平衡。
（2分）8、在多相体系中相与相间的平衡与相的数量 无 关(有、无)9、ξ电位的大小决定 胶粒在电场中的运动速度 。
（2分）10、Langmuir 吸附等温式的两个基本假设为① 单分子层吸附 ② 理想吸附 。
（每空1分，共2分）五、计算题（共70分）1、.碘化氢分解反应：2HI →H 2+I 2，在556K 时，E=183.92KJ ·mol -1 ，d=3.5×10-8cm, M=127.9，试计算反应速率常数k 。
（10分）解：RT E e M RT d N k /203~104-⋅=π 4分 P T（水的相()556314.8/1839202/17282339.12755610314.814.3105.310023.6104⨯--⋅⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯=e 4分＝5.23×10－7（dm 3·mol －1·sec －1） 2分2、在298K 及标准压力下，环丙烷、石墨及氢的燃烧热∆Hc 分别是－2092、－393.8及－285.84 kJ ·mol -1。
（1）求环丙烷的生成热∆H f ；（2）若己知丙烯的生成热∆H f ＝20.5 kJ ·mol -1，求环丙烷异构化为丙烯的∆H 。
（10分）解：（1）3C ＋3H 2 → 环丙烷 求∆f H ＝？由题给条件可得 环丙烷→3C ＋3H 2∆r H 燃＝ －53.08 k J ·mol －1∴环丙烷的生成热∆f H ＝－∆r H燃＝ 53.08 kJ ·mol －1 4分（2）环丙烷→3C ＋3H 2……① ∆r H 燃①＝ －53.08 k J ·mol －13C ＋3H 2 → CH 3－CH ＝CH 2……② ∆f H ②＝20.5 k J ·mol －1①＋②得： 2分环丙烷 → CH 3－CH ＝CH 2∆r H ＝？∴环丙烷异构化为丙烯的∆r H ＝∆r H燃①＋∆f H ②＝－32.58 k J ·mol－14分3、在水溶液中，2－硝基丙烷与碱的反应为二级反应，其速率常数与温度的关系为)/(316390.11)min /lg(131K T mol dm k -=⋅-- ，试求反应的活化能，并求当两种反应物的初始浓度均为8×10－3mo l ·dm －3，10℃时反应的半衰期为多少？（10分）解：∵B RT Ek +-=ln ，Tk 10ln 316310ln 90.11ln -= 2分∴ E ＝60.56 k J ·mol－14分10℃时，lgk ＝0.7233，∴k ＝50288dm 3·mol－1·min －1 2分二级反应t 1/2＝1/k ·C 0＝23.64min 2分4、利用反应 2AgCl(s) + Zn(s) = ZnCl (aq) + 2Ag 构成电池时，25℃时的电动势为 1.1558V ，ZnCl 的浓度m (ZnCl)= 0.01021mol ·kg－1，设此浓度的平均活度系数γ±= 0.702，试求此反应的标准吉布斯自由能变化。
（10分） 解：∵2ln 2ZnCl FRTEE αφ-=， 3分 ∴E φ＝0.983（V ） 3分 因此17.1892-⋅-=-=∆mol kJ FE Gmrφφ 4分5、在25℃及标准压力下，1molHe 膨胀到0.1P φ，经过（1）等温可逆过程；（2）绝热地突然使压力减至0.1P φ。
计算各过程的T 2、V 2、W 、∆U 、∆H ，列成表格进行比较（He 可看作理想气体，Cv ＝3/2R ）。
（20分）解：（1）∵是理想气体等温过程，∴∆U=∆H=02＋2＝4分 ∵等温，∴T 2＝298.2K2分根据理想气体等温方程 PV ＝nRT ，∴V 2＝244.5×10－3m 32分W=nRTlnV2/V1＝5708J2分（2）绝热过程方程式P 11－γT 1γ= P 21－γT 2γ，∴T 2＝118.6K 2分根据理想气体等温方程 PV ＝nRT ，∴V 2＝97.3×10－3m 32分∵绝热Q ＝0，∴∆U ＝－W ＝C V (T 2－T 1)＝3/2R(118.6－298.2)= -2239.8J 2分W＝2239.8J 2分∆H－W＝C P(T2－T1)＝5/2R(118.6－298.2)＝3732.9J 2分6、试指出在下列各过程中体系的△U、△H、△S、△F和△G何者为零? （10分）(1) 理想气体卡诺循环(2) H2和O2在绝热的弹式容器中起反应(3) 非理想气体节流膨胀(4) 液态水在1000C及Pφ蒸发为水蒸气解：（1）∆U=∆H=∆S=∆A=∆G=0 4分（2）∵Q=0,W=0 ∴∆U=0 2分（3）∵Q=0, ∴∆H=0 2分（4）∆G=0 2分。