镁和水反应的问题
镁与水的反应
实验改进：镁与水反应实验的改进
作者：李鹏李广…文章来源：《化学教学》2007.7 点击数：74 更新时间：2008-2-3
1原实验的缺陷
在必修2课本元素周期律的科学探究中，采用常规的加热镁与水的方法进行科学探究，虽然可以观察到沸水中的镁条表面上有气泡产生，但实验现象不明显，并不能给学生留下深刻的印象。
2改进实验的步骤与现象
针对这一问题，我们对实验进行了如下改进，可以达到镁在水中燃烧的效果。
将烧杯中的水加热煮沸后，继续加热保持沸腾状态。
将打磨过的镁条点燃之后，迅速插入沸水中(图2)。
可以观察到原本沸腾的水更加剧烈翻滚，镁在沸水中继续燃烧，放出耀眼的白光。
反应结束后水恢复原来沸腾的状态，滴入2滴酚酞溶液后，水由无色变为红色，烧杯底部有白色的氢氧化镁固体残留物出现。
3改进实验的优点
①打破常规简单加热的方法，创新的采用使燃烧的镁条与沸水反应的方法，使镁在
水中燃烧，实验操作简单，但现象必然会给学生留下深刻的印象。
②由此实验可以引出温度对化学反应的影响、对燃烧的进一步认识等问题，拓展学生思维。
镁砖与水的反应
镁砖与水的反应镁砖与水的反应是指将镁砖与水接触后所引发的化学反应过程。
镁砖是一种由氧化镁和氧化铝制成的耐高温材料，它具有高强度、高耐火性、耐腐蚀性好等特点，被广泛应用于冶金、化工、建材等行业。
在这些领域，镁砖与水的接触可能是不可避免的。
那么，镁砖与水的反应会产生什么样的结果呢？首先，当镁砖与水接触时，会产生氢气。
这是由于镁砖与水中的氢离子（H+）反应产生的结果。
具体来说，镁（Mg）可以与水分子中的氢离子结合，生成镁离子（Mg2+）和氢气（H2）。
反应方程式如下：Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2这个反应是一个放热反应，也就是说，在反应过程中会产生热量。
这个热量可以引起水的汽化而产生蒸气。
同时，氢气也会迅速释放出来，形成气态形态的副产物。
其次，镁砖与水还会产生碱性溶液。
在上述反应中，镁离子（Mg2+）与水分子中的羟离子（OH-）结合，形成镁羟化物（Mg(OH)2）。
这是一种碱性物质，它可以使水溶液的 pH 值升高。
如果控制不好这个碱性溶液的pH值，就可能会对周围环境造成污染和腐蚀。
最后，值得注意的是，镁砖与水的反应速度并不是非常快。
这是因为，在反应前，镁砖表面会形成一层氧化皮层（MgO）。
这个氧化皮层可以防止镁砖与水过于剧烈地接触，从而有效地减缓反应速度。
如果要加速镁砖与水的反应，可以使用强酸或强碱等化学试剂进行加速剂。
综上所述，当镁砖与水接触时，会产生氢气和碱性溶液，同时会产生一定的热量。
虽然这个反应不是非常剧烈，但是还是需要注意处理这个反应产生的副产物。
同时，在使用镁砖时，也要注意控制热量和碱性物质对周围环境的影响。
镁与水的反应
镁与水的反应镁是一种重要的无机元素，主要用于制造各种硬件，比如飞机、汽车零件等等。
这种有趣的金属有许多独特的特性，其中之一是它的反应性强，可与水发生化学反应。
水是一种无比重要的元素，它经常与镁以及其他金属反应，特别是化学反应。
镁和水的化学反应分两个阶段：溶解和氧化还原反应。
溶解是最先发生的，它意味着水将镁溶解，形成水溶液。
每当镁与水接触，就会发生化学反应，产生一系列化合物，其中包括氢氧化镁（Mg（OH）2）和氢氧化钠（NaOH）。
当溶解镁（Mg）在水中溶解时，氢氧化镁会和氢氧化钠结合，形成一种叫做硫酸镁的化合物。
硫酸镁的出现表明镁和水的化学反应已经达到了一种稳定的状态。
当溶解完成后，氧化还原反应就可以开始，就是说，从氧气中提取出电子，将它们传递给硫酸镁，使其电子学负载不再是正的。
此外，水中的碳酸氢钠（NaHCO3）也会和硫酸镁反应，产生氢氧化镁（Mg）和碳酸钠（Na2CO3）。
除了溶解和氧化还原反应，镁与水的反应还可以产生另一种复合化合物：氢氧化镁硫酸镁（MgSO4Mg（OH）2）。
这种化合物也被称为硫酸镁，它能够被抽出砂子，擦洗衣物，也可以用于洗石，铝，金属表面等。
以上已经介绍了镁和水的反应，它们之间的化学反应对于研究金属的性质有着重要的意义。
比如，水溶液中的硫酸镁不仅可以用于清洗衣物，也可以用来制造一些金属制品。
在工业上，镁与水的反应同样也有着诸多应用。
比如，水溶液中的硫酸镁能够用来生产电池，而氢氧化镁也可以制成多种金属材料。
此外，水中的碳酸氢钠也可以与硫酸镁反应，生成氢氧化镁，以及在某些化工厂用作原料。
最后，镁和水的反应不仅可以产生许多有用的化合物，而且还可以帮助科学家了解金属的特性。
这种具有重要意义的反应，将继续为世界科技发展注入能量。
高中化学镁与水反应教案
高中化学镁与水反应教案实验名称：镁与水反应实验实验目的：1. 了解镁与水反应产生氢气的化学反应过程；2. 掌握化学反应中生成气体的捕集方法；3. 学习如何通过实验数据计算反应物的摩尔比。
实验原理：镁与水的化学反应是一种单曲反应，反应方程式为：Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2实验器材与试剂：1. 镁片；2. 蒸馏水；3. 烧杯；4. 带刻度的气体收集瓶；5. 实验台秤；6. 气体收集导管。
实验步骤：1. 取一块较大的镁片，用50ml蒸馏水倒入烧杯中，记录蒸馏水的体积为V1；2. 将镁片放入烧杯中，开启气体收集瓶上的气阀，用气体收集导管将反应中产生的氢气收集到气体收集瓶中；3. 反应结束后，关闭气阀，用实验台秤称重气体收集瓶和所收集的氢气的总重量为M1，记录气体收集瓶中氢气的体积为V2；4. 计算反应中所产生的氢气的体积V2-V1；5. 根据氢气的体积和理想气体状态方程，计算出反应中所消耗的镁片的质量。
实验数据记录与计算：1. 蒸馏水的体积V1：50ml；2. 气体收集瓶中氢气的体积V2：20ml；3. 气体收集瓶和所收集的氢气的总重量M1：65g；4. 计算出消耗的镁片的质量。
实验安全注意事项：1. 实验过程中要注意镁片和氢气的毒性，避免直接接触；2. 实验操作过程中要注意火源，避免发生火灾事故；3. 实验操作结束后及时清理实验器材，保持实验环境整洁。
实验预期结果：实验结束后，预期可以观察到氢气在气体收集瓶中的收集情况，计算出反应中所消耗的镁片的质量，并根据实验数据计算反应物的摩尔比。
实验延伸：1. 可以进一步研究镁与不同浓度的盐酸反应产生氢气的实验；2. 可以探究不同催化剂下镁与水反应的速率对比实验。
实验总结：通过本次实验，学生将在实验操作中了解镁与水的化学反应过程，掌握生成气体的捕集方法，并学会通过实验数据计算反应物的摩尔比，培养了学生的实验操作能力和数据分析能力。
参考资料：1. 高中化学课本；2. 相关实验教材和资料。
镁与水反应的化学方程式
一．镁与水反应的化学方程式
镁与水反应化学式为：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2。
镁和水会产生反应，但是镁和水在室温下的反应非常缓慢，如果放在热水中速度会提高，但是生成的氢氧化镁会覆盖在金属镁表面，阻止反应继续进行。
镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中。
镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。
但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。
镁由于能和N2和O2反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。
在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。
一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。
镁元素在化学反应中的化合价通常为+2价。
镁水反应的实验研究及机理初探
（ 南京理工大学 国家特种超细粉体 中心 ， 南京 ２ ０ ９ ） １０ ４
摘要 ： 了研 究低 温下镁 与水的反应 ， 为 分析 了添加 剂种类 、 添加 剂含 量 、 次包覆 处理 对 Ｍ ／ 二 ｇ Ｈ Ｏ反 应生成氢气量的影
响。结果表 明 ， 所选 的添加 剂 多数 能促 进 ＭｇＨ： ／ ０反应 的进行 ， 并提 高反应 生成 氢气的量； 随添加剂含量的增加 ， 氢气的 生 成量 有一定程度提 高 ， 并非呈简单的线性 关 系； 次 包覆 处理 ， 但 二 不仅 可使 Ｍｇ粉与 水产 生氢 气的量增 加 ， 而且还 提 高 了 Ｍｇ 贮存性能。初 步分析认为 ， 粉 添加 剂的加入改 变了 Ｍ ｇ与水反 应体 系的酸碱性 ， 促进 了该反应的进行 。
ｔｏ ｉｎ．
Ｋｅ ｒ ｓ ｐ ｐ ｌ ｎ ； ｇ ｅ ｉ ｍ ； ｄ ｉ ｖ ； ｙ ｒ ｒ ａ ｔ ｅ ｆ ｅ ｙ ｗｏ ｄ ： ｒ ｅｌ ｔ ｍａ ｎ ｓｕ ａ ｄ ｔ ｅ ｈ ｄ ｏ ｅ ｃｉ ｕ ｌ ｏ ａ ｉ ｖ
关键词 ： 进剂 ； ； 推 Ｍｇ 添加剂 ； 水反 应燃料 中图分类号 ： ５ ２ Ｖ １ 文献标识码 ： Ａ 文章编号 ： ０ －７ ３ ２０ ）５０ ９ －４ １ ６２９ （０ ８ ０ － ７０ ０ ４
mg和水反应的化学方程式
Mg和水反应的化学方程式
镁与水反应化学式为：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2。
镁和水会产生反应，但是镁和水在室温下的反应非常缓慢，如果放在热水中速度会提高，但是生成的氢氧化镁会覆盖在金属镁表面，阻止反应继续进行。
镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中。
镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。
但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。
镁由于能和N2和O2反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。
在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。
一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。
镁元素在化学反应中的化合价通常为+2价。
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镁和水反应的问题
关于金属和水的反应，在新课标教材《必修1》的第三章第一节“金属的化学性质”里作了专门讲述，除此之外，教材里再没有提起这个问题了。
但是在这一节里，只是作了一个钠和水的实验，附上了一张“铁粉与水蒸气反应”的照片，教材正文从未提到金属镁，连习题里几乎都未涉及到，只在这一章的总复习题的最后一个题里计算5.1克镁铝合金中镁和铝的含量。
如果老师不在平时的训练题中扩大知识面，不仔细总结和强调金属和水反应的规律，那么关于镁和水反应的问题学生就有些陌生，当然，肯定地说，绝大多数高三学生早已有了这个知识点：镁不能和冷水反应，只能与沸水反应生成氢气。
但是，2016年全国高考新课标1的第5个选择题，有一个选项关系到镁和冷水反应的问题，原题是：
“Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（）A．负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+
B．正极反应式为Ag++e﹣=Ag
C．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑”
答案D项是正确的。
有的直接说镁和水可以起这个反应，但电池是在冷水条件下进行的，这就和镁不能和冷水反应相矛盾了，本文讨论的就是这个问题。
原来，有一个水解的条件隐藏其中，先是由于A项中生成的Mg2+要水解，使溶液显酸性，故有两个反应同时进行：Mg2++2H2O== Mg（OH）2+2H+
Mg+2H+== Mg2++H2↑合并两个反应得
Mg+2H2O== Mg（OH）2+ H2↑所以D 对。
如果没有A项的反应，D 项是不可能发生的，镁比较活泼，在MgCl2、NH4Cl溶液里很容易发生这个反应，在FeCl3溶液里更容易发生，都是由于Mg2+水解增大了H+的浓度，而镁只需要这样的H+浓度就能顺利反应了。
这几年，盐类的水解都是考点，但都不是专门的考题，都有一定的隐蔽性，解题时要注意考题的综合性和思维的细致性。