镁与水反应报告单
自来水检验测定任务单及检验报告单
仪器：50mL酸式滴定管、250mL锥形瓶、10mL和100mL量筒
药品：铬黑—T指示剂、EDTA标准溶液、缓冲溶液、三乙醇胺、自来水
任务二
钙量的H值，加三乙醇胺掩蔽干扰离子
2.用钙指示剂以0.02mol/L的EDTA标准溶液测定自来水的钙量
2、钙硬的测定
温度℃湿度%
项目
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
EDTA标准溶液的浓度/moL•L-1
EDTA体积终读数/mL
EDTA体积初读数/mL
所耗EDTA的体积V2/mL
自来水钙硬度（以Ca计）/mg·L-1
自来水镁硬度（以Mg计）/mg·L-1
平均值（ ）mg·L-1
相对平均偏差（ ）
钙硬度平均偏差
镁硬度平均偏差
结论
开始：H2Y2-+Ca2+＝2H++CaY2-H2Y2-+Mg2+＝MgY2-+ 2 H+
终点：MgIn-+ H2Y2-＝MgY2-+ HIn2-+ H+
测定水中钙离子时，另取等量水样加NaOH调节溶液pH为12～13，使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，加入钙指示剂，用EDTA滴定，测定水中的Ca2+含量。已知Ca2+、Mg2+的总量及Ca2+的含量，即可算出Mg2+的含量。
思考题
1．用铬黑T指示剂时，为什么要控制pH ≈10？
2．配位滴定法与酸碱滴定法相比，有哪些不同？操作中应注意哪些问题？
3．用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，为什么要加氨性缓冲溶液和三乙醇胺溶液？
水总硬度的测定实验报告
水总硬度的测定实验报告
《水总硬度的测定实验报告》
实验目的：通过测定水样的总硬度，了解水质的硬度水平，为水质的评估和改
善提供依据。
实验原理：水的硬度是指水中含有的钙、镁离子的总量。
通常用钙离子浓度的
单位来表示，单位为mg/L或ppm。
硬度水平分为软水、中硬水、硬水和超硬
水四个等级。
硬度水平高低直接影响着水的使用和饮用安全。
实验方法：采集不同来源的水样，使用EDTA滴定法测定水样的总硬度。
首先，用标准硬度溶液进行标定，然后将水样与指示剂和EDTA滴定液混合，观察出
现的颜色变化，当水样中的钙、镁离子与EDTA滴定液中的EDTA形成螯合络
合物时，颜色会发生改变，记录滴定消耗的EDTA滴定液的体积，通过计算得
出水样的总硬度。
实验结果：经过实验测定，得出不同来源水样的总硬度如下：自来水样A为
80mg/L，井水样B为150mg/L，河水样C为200mg/L。
实验结论：通过实验测定，可以看出自来水样A为中硬水，井水样B为硬水，
河水样C为超硬水。
水样的硬度水平直接影响着水的使用和饮用安全，超硬水
会影响人体健康，因此需要对水质进行改善处理。
实验意义：水总硬度的测定实验能够为水质的评估和改善提供依据，有助于科
学合理地选择适合的水处理方法，保障人们的饮水安全和生活健康。
综上所述，水总硬度的测定实验报告为我们提供了对水质硬度水平的了解，对
于改善水质和保障人们的饮水安全具有积极的意义。
希望通过不断的科学研究
和实验探索，能够为改善水质和保障人们的生活健康贡献更多的力量。
镁和钠与水反应现象不同的原因
镁和钠与水反应现象不同的原因
镁和钠是两种金属元素，它们与水反应的现象却有着明显的不同。
这种差异主要是由于两种金属元素的化学性质和反应机制不同
所致。
首先，我们来看镁与水的反应。
镁是一种较活泼的金属，但它
与水反应并不剧烈。
当镁与水接触时，会产生氢气气泡，同时生成
氢氧化镁。
这是因为镁的电负性较高，它与水中的氢离子发生置换
反应，生成氢气和氢氧化镁。
相比之下，钠与水的反应则要剧烈得多。
钠是一种非常活泼的
金属，它与水反应时会迅速放出大量的氢气，并且会产生火花和火焰。
这是因为钠的活性非常高，它与水反应时会非常迅速地释放出
氢气，并且会产生大量的热量，从而引燃氢气。
这种差异的原因主要在于镁和钠的原子结构和化学性质不同。
镁的原子结构稳定，它与水反应时释放的能量较少，因此反应相对
温和。
而钠的原子结构非常活泼，它与水反应时释放的能量非常大，因此反应非常剧烈。
总的来说，镁和钠与水反应现象不同的原因主要在于它们的原子结构和化学性质不同。
这种差异导致了它们与水反应时释放能量的差异，从而产生了不同的反应现象。
水硬度的测定实验报告
水硬度的测定实验报告水硬度的测定实验报告引言：水是人类生活中不可或缺的重要资源，而水的硬度是衡量水质的一个重要指标。
水硬度主要由水中的钙、镁离子所致，对人体健康和工业生产都有一定的影响。
本实验旨在通过测定不同水样的硬度，了解水质的差异，并探讨不同因素对水硬度的影响。
实验方法：1. 实验材料准备：- 不同来源的水样（自来水、井水、河水等）- 硬度试剂盒（含有钙、镁离子络合剂、指示剂等）- 滴定管、容量瓶、试管等实验器材2. 实验步骤：1) 取一定量的不同来源的水样，分别装入试管中。
2) 依次向试管中滴加硬度试剂盒中的试剂，每滴加一滴后轻轻摇晃试管，直至试管中出现颜色变化。
3) 记录每种水样的滴加试剂的滴数，以及颜色变化的终点。
实验结果：经过实验测定，我们得到了以下结果：- 自来水样品：滴加试剂的滴数为10滴，颜色变化终点为红色。
- 井水样品：滴加试剂的滴数为20滴，颜色变化终点为蓝色。
- 河水样品：滴加试剂的滴数为15滴，颜色变化终点为绿色。
实验讨论：通过对不同来源水样的测定，我们可以看出不同水样的硬度存在差异。
根据实验结果，自来水的硬度较低，井水的硬度较高，而河水的硬度居中。
这是因为自来水经过处理，其中的钙、镁离子含量较低，而井水则可能受到地下水中的矿物质溶解而含有较高的钙、镁离子。
河水则受到来自地表的溶解物质的影响，硬度介于自来水和井水之间。
此外，实验中使用的硬度试剂盒中的试剂可以与钙、镁离子形成络合物，颜色变化的终点则反映了试剂与钙、镁离子络合的终点。
不同水样的硬度不同，对应的终点颜色也不同，这为我们提供了一种简单、直观的测定水硬度的方法。
实验结论：通过本实验的测定，我们得出了以下结论：1. 不同来源的水样具有不同的硬度，自来水的硬度较低，井水的硬度较高，河水的硬度居中。
2. 硬度试剂盒中的试剂可以与钙、镁离子形成络合物，颜色变化的终点可以作为测定水硬度的指标。
实验的局限性和改进方向：本实验中仅选取了少数水样进行测定，样本数量较少，因此不能代表所有水样的硬度情况。
电解质报告单
电解质报告单电解质是维持人体正常生理功能的重要成分，它们在细胞内外维持着水和电解质的平衡，参与着神经传导、肌肉收缩、酸碱平衡等多种生理活动。
因此，电解质的浓度和平衡状态对人体健康至关重要。
本报告单将对电解质的相关指标进行分析，以帮助您了解自身身体状况。
1. 血钠（Na+），正常范围为135-145mmol/L。
血钠是维持细胞外液渗透压和酸碱平衡的重要离子，也是神经肌肉兴奋性的调节因子。
低血钠（低钠血症）常见于失水过多、肾上腺皮质功能不全等情况，而高血钠（高钠血症）则可能是由失水不足、肾脏功能障碍等引起。
请结合临床症状进行进一步检查。
2. 血钾（K+），正常范围为3.5-5.5mmol/L。
血钾是维持细胞内外电位差和肌肉、神经功能的重要离子。
低血钾（低钾血症）常见于饥饿、腹泻、利尿剂使用等情况，而高血钾（高钾血症）可能是由肾脏功能障碍、酸中毒等引起。
及时调整饮食结构，避免过量摄入钾离子。
3. 血钙（Ca2+），正常范围为2.2-2.6mmol/L。
血钙是维持骨骼、神经、肌肉等组织正常功能的重要离子。
低血钙（低钙血症）常见于维生素D缺乏、甲状旁腺功能减退等情况，而高血钙（高钙血症）可能是由甲状旁腺功能亢进、骨骼恶性肿瘤等引起。
请及时就医，进行相关检查和治疗。
4. 血镁（Mg2+），正常范围为0.65-1.05mmol/L。
血镁是细胞内重要的离子，参与多种酶系统的激活和细胞内外的离子平衡。
低血镁（低镁血症）常见于长期饥饿、酒精滥用等情况，而高血镁（高镁血症）可能是由肾脏功能障碍、肾上腺功能亢进等引起。
请避免过量摄入镁离子，保持饮食均衡。
5. 血氯（Cl-），正常范围为96-106mmol/L。
血氯是维持体液渗透压和酸碱平衡的重要离子，与血钠协同调节酸碱平衡。
低血氯（低氯血症）常见于呕吐、腹泻、肾小管酸中毒等情况，而高血氯（高氯血症）可能是由脱水、肾脏功能障碍等引起。
请及时调整饮食结构，保持水电解质平衡。
水样总硬度实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解水的总硬度的概念和测定意义；2. 掌握EDTA滴定法测定水样总硬度的原理和方法；3. 熟悉铬黑T指示剂的使用和终点判断；4. 提高实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理水的总硬度是指水中钙、镁离子的总浓度，通常以每升水中含有的碳酸钙的毫克数（mg/L）表示。
EDTA滴定法是一种常用的测定水样总硬度的方法，其原理是EDTA 与钙、镁离子形成稳定的络合物，根据络合物的稳定性，可用EDTA标准溶液滴定水样中的钙、镁离子，从而计算出总硬度。
三、实验器材与试剂1. 器材：- 电子天平- 移液管- 滴定管- 锥形瓶- 烧杯- 玻璃棒- pH计- 恒温水浴锅2. 试剂：- 乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准溶液（0.01mol/L）- 铬黑T指示剂- 盐酸- 碳酸钠- 碳酸氢钠- 水样四、实验步骤1. 标准溶液的配制- 称取0.8克EDTA二钠盐，加入少量水溶解；- 将溶液转移至1000mL容量瓶中，用水定容至刻度线；- 配制好的EDTA标准溶液储存于冰箱中备用。
2. 水样预处理- 取一定量的水样，用碳酸钠和碳酸氢钠调节pH至8.5-9.5；- 用移液管取50mL水样于锥形瓶中，加入适量的铬黑T指示剂；- 用盐酸滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，记录消耗的盐酸体积。
3. 计算总硬度- 根据EDTA标准溶液的浓度和消耗的盐酸体积，计算水样中钙、镁离子的总量； - 按照以下公式计算水样的总硬度：总硬度（mg/L）= (V1 C1 10.67) / V2其中，V1为消耗的EDTA标准溶液体积（mL），C1为EDTA标准溶液的浓度（mol/L），V2为水样的体积（mL），10.67为碳酸钙的摩尔质量与钙离子的摩尔质量之比。
五、实验结果与分析1. 实验结果- 本实验测得水样的总硬度为XXX mg/L。
- 水样总硬度的测定结果反映了水样中钙、镁离子的含量，可用于评价水质和处理工艺；- 本次实验采用EDTA滴定法，操作简便、准确度高，适用于测定各类水样的总硬度。
初中化学下册分组探究学生分组实验报告单8——12单元
3、NaOH在空气中不仅会吸水还能与二氧化碳反应，写出方程式
1、
酸溶液
紫色石芯试液
无色酚酞试液
盐酸
硫酸
2、投入锈铁钉后，溶液呈色，铁钉变得光亮洁净。
碱溶液
紫色石芯试液
无色酚酞试液
NaOH
Ca(OH)2
实验结论
1、酸性溶液遇石蕊变，遇酚酞。
2、Zn+ H2S O4=Fe+ H2SO4=
4、计算产率。
现象：
分析及结论：
1、搅拌，促进粗盐进中NaCl的溶解。
2、滤纸上有的杂质。
3、加热时搅拌防，待时停止加热，用余热蒸干。
实验结论
1、
称取粗盐
剩余粗盐
溶解粗盐
溶解粗盐
精盐
精盐产率
2、精盐产率=
化学分组探究（实验）报告单
班级
小组成员
实验名称
铁生锈条件的探究
实验目的
设计一组对比实验对铁生锈条件的进行探究。
实验器材
汽水瓶（或试管）4个，酒瓶塞2个、纯净水、食盐
实验步骤
1．将4个汽水瓶分别编号为A、B、C、D。
2．A瓶内放入一枚铁钉，并立即用酒瓶塞将瓶口塞住。
3．在B瓶内装入一满瓶煮沸后的纯净水，使纯净水将铁钉完全没没。再用酒瓶塞将瓶口塞住。
4．在C瓶内装入少量纯净水，使铁钉一部分在水里，另一部分裸露在空气中，但不封口，使其与外部空气接触。
溶液名称
pH
物质名称
pH
酸碱性
稀盐酸
3
橘子汁
酸性
NaOH（5%）
11
肥皂水
碱性
氨水（5%）
8
草木灰
饮水硬度检测实验报告
饮水硬度检测实验报告1. 引言水硬度是衡量水中溶解的钙和镁离子含量的指标，也是评估水质的重要参数之一。
本次实验旨在通过使用盐酸与标准EDTA溶液的滴定法检测水的硬度。
2. 实验设备和试剂2.1 实验设备- 滴定管- 酸碱滴定管- 烧杯- 取样瓶- 加热板- 称量器2.2 试剂- 0.01 mol/L 盐酸溶液- 0.01 mol/L EDTA四钠盐溶液3. 实验步骤3.1 样品准备从自来水管道中取得约500毫升水样，放入取样瓶中备用。
3.2 滴定前的处理取25毫升水样加入烧杯中，在加热板上加热至水样沸腾，持续加热3分钟。
加热目的是驱除溶解在水中的二氧化碳。
3.3 酸化将加热后的水样置于室温下冷却，然后加入2~3滴盐酸，用滴定管搅拌均匀。
3.4 滴定取约50毫升酸化后的水样倒入滴定瓶中，加入几滴甲基橙指示剂。
然后用0.01 mol/L EDTA四钠盐溶液滴定。
3.5 滴定的判定在滴定过程中，溶液变色由橙色变为玫瑰红色。
当滴加EDTA溶液时，出现终点颜色由玫瑰红变为蓝色。
蓝色的出现代表EDTA与金属离子形成了螯合物。
滴定过程中必须维持溶液的pH为8-10。
3.6 实验重复以上实验步骤需要至少重复3次，取平均值作为最后的结果。
4. 实验结果与数据处理经过三次实验，测得滴定所需的EDTA四钠盐溶液的体积如下：第一次实验：32.1 mL第二次实验：31.9 mL第三次实验：32.2 mL计算平均体积：(32.1 + 31.9 + 32.2) / 3 = 32.07 mL据此可计算出水样中钙和镁离子的含量。
5. 讨论与结论通过滴定实验我们得出了水样中钙和镁离子的含量。
根据国家标准，水硬度的分级为：0-60 mg/L 软水，61-120 mg/L 中硬水，121-180 mg/L 较硬水，181-240 mg/L 硬水，>240 mg/L 非常硬水。
根据我们的实验结果，我们可以对水的硬度进行正确的评估和分级。
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(3)通过以上实验，你能推断出钠、镁、铝的金属性强弱吗？
实验现象
现象
化学方程式
Mg
Al
现象
化学方程式
实验结论
贵定一中高中化学实验报告单
2016— 2017学年第二学期
姓名：组员：班级：
实验日期：2017年月日
实验名称
元素金属性的变化规律
实验目的
金属镁、铝与金属钠活泼性的比较
实验仪器和药品
酒精灯、试管、镁带、、蒸馏水、试剂、
盐酸、砂纸、
实பைடு நூலகம்步骤
（或实验图）
（1）取一小段，用除去表面的氧化膜（填化学式）。向试管中加入2ml水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至。观察现象。