酸及其性质学程

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酸的化学性质教学设计

《酸的化学性质》教学设计一、教材分析酸是认识物质的化学变化规律的最典型的物质，本节课涉及到的有关酸的性质与变化是训练学生化学式和化学方程式书写的宝贵素材，也是训练学生科学探究能力和实验基本技能的典型素材。

在所有离子中，H+是最简单，最小，也是最重要的离子，以酸为核心的化学反应也是初中阶段最重要的反应之一。

在教材中，首先是通过实验探究认识盐酸的化学性质与变化，然后采用比较和对比的方法，根据酸的组成和结构特点得出硫酸也具有与盐酸相似的化学性质与变化。

根据酸的性质决定了酸在生产，生活，科学研究中的广泛用途。

通过对酸的学习，可以为碱和盐的学习打下基础，完善无机物之间的关系网络。

二、学情分析学生对酸并不陌生，经常能接触到酸雨、醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等名词，也知道许多物质有酸味，如食醋、果酸饮料、水果等。

通过前面的学习，学生又知道盐酸能与大理石反应产生二氧化碳，二氧化碳的水溶液称作碳酸。

但是，酸究竟是一类什么样的物质，酸的组成、结构和性质有什么特点，这些学生并不清楚，也急于了解更多有关酸的知识，这既是本节知识的线索，也是学生认知发展的起点。

在教学开始，首先要充分探察学生的已知、未知和想知，一方面激发学生探究酸类物质的兴趣，另一方面寻找到学生认知发展的起点，这样能够非常自然地引导学生进人“酸的世界”。

在初中阶段，学生需要形成“组成和结构相似，性质就相似”的认识，这在酸类物质中体现得最为充分、教育价值最突出，也是第一次运用到这一观念。

三、教学目标知识与技能1.掌握盐酸、硫酸的化学性质及相关反应化学方程式的书写。

2.认识酸的的通性，理解具有酸通性的微观实质氢离子,了解酸的用途。

3.理解复分解反应和盐的概念。

过程与方法1.通过分组实验探究归纳出盐酸和硫酸具有相似的化学性质。

2.通过对照分析盐酸和硫酸的组成和结构特点，得到酸的通性。

3.通过对比实验，从微观上分析得到酸具有通性的原因。

情感、态度与价值观1.通过参与探究活动，培养学生的安全意识、观察和分析总结实验现象的能力，形成严谨的科学态度，体验合作与交流分享的乐趣。

人教版化学九年级下说课酸的化学性质说课PPT(11张)

酸的化学性质
五原第五中学化学说课课件
教材分析
◆本节教材的内容
本节教材是初中化学十单元酸和碱的课题一《常见的酸和碱》第二课时的内容，包括酸的物理性质、化学性质及重要用途。
◆本节教材的地位及作用
本节是在学生已学过盐酸、硫酸的物理性质、用途的基础上，学习酸的化学性质的知识。研究酸的化学性质对以后参加实际工作或进一步深造都是很有必要的，同时只有让学生掌握酸的化学性质，才能使他们进一步掌握酸的通性，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。
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教学流程
◆在讲授完一点化学性质后及时与稀酸都含有H+相联系，并将将所学知识运用到生活中去。 ◆最后小结时再将本节课的知识重新串联由学生自己总结规律，初步加以综合运用
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课堂练习
结合生活实际，我在教学过程中安排了如下的思考题 1. 如何区分稀盐酸和水？ 2. 将一只生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中，可看到现象， ◆ 化学方程式为， ◆ 过一会儿可， ◆ 化学方程式为， 3.如何区分氧化铜、铁粉和碳粉三种黑色粉末？
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教学流程
运用现有教学设施，创设情境，为学生提供丰富、生动、直观的实验，激发学生学习的积极性和主动性。教学过程如下：
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教学流程
◆以回顾旧知识导入新课，简洁明了。在讲授新课中，通过实验探究由典例到整体。归纳推理出酸的化学性质。由浅入深，由简单反应到复杂的化学反应逐步通过已知的一些化学性质加以实验验证培养学生的观察能力，学生结合已有知识探究出酸的化学性质。
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学法指导
◆根据学生知识基础差，解决问题能力差的特点，采用实验探究，调动学生学习的积极性，期望让每个学生都学有所得。启发学生叙述操作描述现象会做记录分析归纳总结，让学生参与进来，将得到的知识运用到实际中去，最后将知识转化为能力。 ◆在实际开展教学活动时力求把讲授转变为启发诱导，把学生的被动接受转化为主动探索，以教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、动口说、动脑想，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。

酸

个性化教学辅导教案姓名教学课题酸以及酸的性质阶段基础（）提高（）强化（）课时计划第（1）次课共（1）次课教学目标知识点：酸的定义以及酸的性质，酸的应用考点：酸的定义以及酸的性质，酸的应用方法：讲练法重点难点重点：酸的性质难点：酸的性质教学内容与教学过程一、作业检查与分析二、新课预习一、酸碱性和酸碱度1、指示剂的使用：溶液分为三类：酸性溶液、碱性溶液、中性溶液，可以利用酸碱指示剂来测定物质的酸碱性，常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液酸碱指示剂酸性溶液碱性溶液紫色石蕊试液酚酞试液●上述说的是酸性溶液和碱性溶液，因为不仅是酸具有酸性或者碱性，部分盐也具有酸性和碱性，例如：碱式碳酸铜（碱性）硫酸氢钠（酸性）2、PH试纸的应用：【备注：用PH试纸的时候一定要注意PH试纸的使用】①酸碱度：溶液的酸碱度是指溶液酸性的强弱程度②用PH来表示溶液的酸碱度，在常温下,PH值一般处于1—14之间，以7为界点分布酸碱度，PH=7时，溶液呈现中性，pH<7时，溶液呈酸性；pH>7时，溶液呈现碱性。

●测量PH时要在常温下进行，如果不是常温的话，当PH=7的时候，溶液就不一定是中性溶液了●从酸到碱，PH呈逐渐增大的趋势，也即是说PH越大碱性越强，相应的，当PH最小时，碱性是最弱的，也即酸性最强。

PH越小，酸性越强。

③PH试纸测量酸碱性的方法测量物质PH试纸是否要事先湿润操作步骤PH值的大小和酸碱度的关系溶液 PH＜7 酸性PH＝7中性PH＞7碱性气体二、酸虽然酸的种类不同，但是它们在做酸碱指示剂的实验的时候，都能够让指示剂变成同一种颜色，这说明它们的本质应该是相同的，它的本质是什么？我们可以根据这些来得到酸的定义1.电离的概念：。

2.酸的定义：电离时产生的阳离子全部是的化合物。

（可以结合一个小技巧来判断酸：一般氢写在最前面而且分子式中不存在金属阳离子的化合物属于酸）【例题1】：判断下列物质，其中属于酸的是（）A.CO2B.NaHSO4C.K2SO4D.HClO41.酸的化学性质：1、使紫色石蕊试液变红（使酸碱指示剂显示不同的颜色）酸性越强，所显示的红色越深2、与碱性氧化物反应:碱性氧化物：能和酸反应生成盐和水的化合物（绝大多数的金属氧化物都属于碱性氧化物，有时候也可以通过碱和碱性氧化物之间的关系来记碱性氧化物）a.当酸和碱性氧化物反应时，它的产物只能有盐和水b.当金属和酸反应时，这种金属就必须要排在氢元素的后面才能反应生成氢气，而金属氧化物不一样，即使它的单质不和酸发生反应，它也会和酸反应生成盐和水。

2020九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质(第2课时)导学案鲁教版五四制

第一节：酸及其性质（第二课时）【学习目标】： 1. 掌握酸的化学性质2. 会描述酸与其它物质反应的实验现象3. 会书写所以反应的化学方程式4知道酸具有相似的化学性质的原因。

【重点和难点】：学会通过观察分析物质的物理性质【学习过程】：一、前置作业：写出下列物质的化学式1、盐酸_________ 硫酸_________ 硝酸_________ 碳酸_________醋酸_________ 氯化铁氯化亚铁硫酸铜氯化铜硫酸钡氯化铝二、自主学习、合作探究：(一)酸的化学性质1.与_____________作用，能使紫色石蕊试液变_____使_____________不变色。

2．酸+金属===________+__________ (如：可以和锌粒铁镁条等反应)①硫酸与镁条反应的现象__________________________反应的方程式________________ ______②盐酸与铁钉反应铁钉表面有产生，同时溶液由色逐渐变成色反应的化学方程式_________________________________3. 酸+金属氧化物===________+__________ (如可以与铁钉上的铁锈反应，其主要成分是________) 盐酸与生锈的铁钉反应的现象__________________，方程式______________________硫酸与氧化铜反应的现象__________________，方程式________________________4. 与碱发生__________反应酸+________ ====________+_________①硫酸与氢氧化钡__________________________现象_____ _____________②盐酸跟[Al(OH)3]反应的方程式为________________________________5.与某些盐反应酸+______====_________+________(酸都能和碳酸盐反应生成二氧化碳)①盐酸与石灰石反应______________________________现象_____________________②硫酸与氯化钡反应方程式___________________________现象__________________盐酸与硝酸银反应方程式__________________________现象____________________6、注：酸溶液都有相似的化学性质的原因是溶于水都能解离出_________当溶液中含有Fe 3+时，溶液显色；当溶液中含有Fe 2+时，溶液显色；当溶液中含有C u 2+时，溶液显色；（二）盐酸和硫酸的用途：1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除。

2023化学《常见的酸和碱》教案

2023化学《常见的酸和碱》教案2023化学《常见的酸和碱》教案1【教学目标】1.知识与技能(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。

(2)了解几种常见的酸及酸的通性。

(3)认识浓硫酸的腐蚀性。

2.过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。

(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。

3.情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。

【教学重点】1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.浓硫酸的腐蚀性。

3.酸的化学性质。

【教学难点】1.酸碱指示剂的变色情况。

2.酸的化学性质。

【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。

【导入新课】在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗?【交流回答】接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。

【提出问题】用什么较简单的方法区分酸和碱呢?【展示交流】请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。

【阅读记忆】请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律?【阅读回答】石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。

【提出问题】请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。

【交流回答】白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。

【归纳总结】检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。

【过渡】酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。

在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。

【活动与探究1】请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。

【展示交流】实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。

《实验活动6 酸、碱的化学性质》教案

实验活动6 酸、碱的化学性质教学目标知识与能力：（1）加深对酸和碱的主要化学性质的认识。

（2）通过实验解释生活中的一些现象。

过程与方法通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力情感态度与价值观通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验学有所用的快乐。

教学重点（1）.酸碱指示剂的使用。

（2）.酸碱的化学性质。

教学难点利用酸碱的性质鉴别物质教学准备试管、钥匙、玻璃棒、点滴板、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。

教学设计【课堂检测】1．在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是() A．CuSO4B．FeCl3C．HCl D．H2SO42．某溶液可使酚酞溶液变红色，则该溶液会使石蕊溶液()A．变红B．变紫C．变蓝D．不变色3．苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂。

某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是()A．铜B．铁锈C．锌粒D．紫色石蕊溶液4、如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。

为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色。

于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

(1)你认为她得出的结论是否正确？________，理由是：__________________________。

(2)写出该中和反应的化学方程式_______________________________________。

(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论归纳：酸与碱中和反应后一般存在三种情况：酸碱恰好反应；酸过量；碱过量。

总结梳理：学完本课你有哪些收获？课后作业：完成导学案板书设计实验活动6 酸、碱的化学性质一、酸的化学性质二、碱的化学性质1、碱与指示剂的作用1、酸与指示剂的作用2、酸与活泼金属的反应2、碱与酸的反应3、酸与金属氧化物的反应3、碱与盐的反应4、酸与碱的反应。

初中化学_探究酸和碱的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思

探究酸和碱的化学性质教学设计教学目标：1. 通过实验进一步认识酸、碱的化学性质。

2. 初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。

3. 初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。

教学重点：1. 酸、碱与指示剂作用。

2. 酸碱中和反应。

3. 酸、碱的其他化学性质。

教学难点：对酸、碱性质的探究应用教学方法：实验探究法、多媒体辅助法、分组实验法课前准备：1.实验用品：（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）、未知溶液；（3）自来水，镁条、石灰石、硫酸铜溶液、生锈铁钉、碳酸钠溶液；（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。

2. 实验之前需要了解：（1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；（2）用pH试纸测定溶液酸碱度的方法。

教师活动学生活动活动意图同学们，这是装载浓硫酸的槽罐车在高速路上被追尾，导致浓硫酸泄露，大家看，事故后交警们正在用什么方法处理泄露的浓硫酸?这是利用了酸的什么化学性质？大家回答的非常好，我们学习酸和碱的化学性质时，看到都是老师的演示实验，为了我们在以后的生产生活中对酸和碱的性质能进行更好的利用，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的化学性质。

复习旧知为了更好的完成今天的探究实验，我们先来复习一下相关知识，检查一下课前准备情况。

1.怎样用胶头滴管取用液体试剂？2.向试管中滴加液体应注意什么？学生认真观看视频回答问题：利用酸碱能够发生中和反应的性质回顾所学过的知识，回答老师提出的问题让学生看到酸碱的化学性质在生活中的应用，激发他们的探究欲望复习学过的相关内容，为本节实验课做充分的热身3. 用pH试纸测定溶液酸碱度的方法？[导入新课]通过检查，同学们课前准备的很充分，对酸和碱的化学性质有了一定的认识，下面咱们就通过动手实验进一步认识酸和碱的化学性质。

动手操作，体验快乐我们的探究之旅共有三站，第一站：酸、碱与指示剂作用；第二站：酸碱中和反应；第三站：酸和碱的其他化学性质。

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酸及其性质学程
班级: 姓名: 小组: 等级:〖学习目标〗
1、掌握浓盐酸和浓硫酸的物理性质
2、掌握酸的化学性质
3、掌握相关化学方程式的书写
〖学习过程〗
模块一自学
一、自学任务
1、酸的物理性质
2、
浓硫酸具有很强的吸水性，因此可以作剂，属于硫酸的性质
3、稀释浓硫酸的方法：稀释浓硫酸时，一定要把沿着烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，并用玻璃棒，切不可将水倒入浓硫酸中。

4、浓盐酸具有性，浓盐酸在空气里会形成，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

二、自学指导
1.请同学们结合教材1-3页依据学习目标完成自学任务。

2.完成任务后，同桌两人交流答案，相互补充，相互指导。

（在五分钟内完成）
3.同学们，请相信自己，你是最优秀的。

三、自学检测
1、下列物质中属于酸的是（）
A.H2CO3
B.NaHCO3
C.P2O5
D.Ba(OH)2
2、下列物质敞口放置在空气中质量会增加的是（）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．碳酸钙D．.稀硫酸
3、分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则两瓶溶液（）
A．.质量都变小了B．溶液的溶质的质量分数都变大了
C．质量都变大了D．溶液的溶质的质量分数都变小了
四、自学困惑
模块二合学
一、合学任务
酸的化学性质
酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
填写实验表格
二、合学指导
1、根据表格中实验步骤独立写出化学反应方程式，再小组合作，检查正误。

2、小组合作讨论，结合化学方程式，写出反应实验现象。

3、根据酸与各物质反应方程式，总结酸的化学性质。

三、合学检测
1.向2mL稀硝酸中滴加5〜6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成（）
A.红色
B.紫色
C.无色
D.蓝色
2、下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是（）
A．铁与稀硫酸 B. 镁与稀盐酸
C．碳酸钠与稀硫酸 D. 氯化钡与稀盐酸
3．下列物质发生反应，能产生氢气的是（）
A．氧化铁和稀硫酸 B．锌和浓硫酸
C．铁和稀盐酸 D．氧化锌和硝酸
4、有一瓶无色液体，可能是HCl和H2SO4，选用下列哪种试剂可以鉴别（）
A．H2O B．石蕊试液 C．酚酞试液 D．BaCl2溶液
四、合学困惑
五、教师精讲
模块三省学
一、省学任务
1.请同学们以思维导图的方式或者你喜欢的其他方式构建本节课的知识体系
2.请发挥你的聪明才智，完成下面的练习
二、省学指导
1.练习题：多数是对基本概念和基本规律及一些现象的考查，可以用正选法、比较法，更多用到排除法，应该一一分析四个选项，将题意理解透彻。

2.独立完成后小组内订正，不能明确的标明，班内统一答案。

三、省学练习
1．下列对盐酸的性质叙述正确的是（）
A．浓盐酸是一种无色无味的液体B．浓盐酸有挥发性
C．浓盐酸挥发在空气中会产生白烟D．浓盐酸有强氧化性
2、下列物质跟盐酸反应能得到白色沉淀的是（）
A．B．C．D．
3、下列属于硫酸的用途的是（）
①生产化肥农药、火药、染料等②生产炸药
③冶炼有色金属，金属除锈④精炼石油⑤制造试剂和药物
A．①②③ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．①③④
4、下列属于硫酸的性质的是（）
①具有挥发性②具有吸水性③有腐蚀性④有脱水性
⑤有刺激性气味⑥使紫色的石蕊试液变蓝⑦有酸味
A．①②④⑤B．②③④C．③④⑤⑦D．②⑤④⑦
5、下列关于盐酸的性质中，属于物理性质的是（）
A．盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色
B．浓盐酸在空气中易挥发形成白雾
C．盐酸可以除去铁表面生成的铁锈
D．盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀
6、下列物质中能跟盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（）
A．B．C．D．
7、浓硫酸是______色______状液体，______挥发。

在稀释浓硫酸时，一定要把______沿着烧杯壁或玻璃棒缓缓注入______里，边注入边______使产生______迅速地扩散。

8、有一块含杂质（杂质不跟硫酸反应）的锌片21.2克，跟足量的稀硫酸反应完全后，生成0.4克氢气。

求锌片中的锌的质量分数？
四、省学自评
1.我的收获（知识方面、能力方面、情感态度价值观方面、学习方式等方面）
2.我的疑惑。