化学方程式的书写及配平练习
化学方程式配平练习题
化学方程式配平练习题化学方程式配平练习题化学方程式配平是化学学习中的重要内容之一，它能帮助我们理解化学反应的基本原理和规律。
在配平过程中，我们需要根据化学方程式中的原子数目来调整反应物和生成物的系数，使得反应物和生成物的原子数目相等。
下面，我将给大家提供一些化学方程式配平的练习题，希望能够帮助大家更好地掌握这一技巧。
练习题一：氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。
首先，我们需要列出反应物和生成物的化学式：反应物：氢氧化钠（NaOH）+ 硫酸（H2SO4）生成物：硫酸钠（Na2SO4）+ 水（H2O）接下来，我们需要根据原子数目来调整化学方程式中的系数。
在这个例子中，我们可以先平衡氧原子的数目，然后再平衡氢原子的数目：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O氧原子：左边1个，右边3个，所以我们需要在NaOH前面加上3个系数。
3NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O接下来，我们来平衡氢原子的数目：氢原子：左边6个，右边2个，所以我们需要在H2O前面加上3个系数。
3NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 3H2O练习题二：氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水。
反应物：氧化铝（Al2O3）+ 硫酸（H2SO4）生成物：硫酸铝（Al2(SO4)3）+ 水（H2O）首先，我们来平衡氧原子的数目：Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O氧原子：左边3个，右边9个，所以我们需要在H2SO4前面加上3个系数。
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O接下来，我们来平衡铝原子的数目：铝原子：左边2个，右边2个，所以我们不需要再调整系数。
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O最后，我们来平衡氢原子的数目：氢原子：左边12个，右边6个，所以我们需要在H2O前面加上6个系数。
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O通过以上步骤，我们成功地配平了该化学方程式。
化学方程式书写与配平专项练习
化学方程式书写与配平专项练习一、配平下列化学方程式：1、 N2 + H2——— NH32、 Al + O2 ——— Al2O33、 Al + Fe3O4——— Fe + Al2O34、 Al + MnO2——— Mn + Al2O35、 Al + H2SO4———Al2（SO4）3 + H2↑6、 C + Fe2O3———Fe + CO27、 C + Fe3O4———Fe + CO28、 H2 + Fe2O3———Fe + H2O9、 H2 + Fe3O4———Fe + H2O10、 H2 + WO3———W + H2O11、 Fe + H2O ——— H2↑ + Fe3O412、 CO + O2——— CO213、 H2O2——— H2O + O2↑14、C2H2 +O2 ———CO2+ H2O15、 C6H6 + O2——— CO2 + H2O16、 C2H5OH + O2——— CO2 + H2O17、 FeS2 + O2 ——— Fe2O3+SO218、Al(OH)3+ HCl ———AlCl3+ H2O19、 NaOH + CuSO4—— Cu(OH)2+ Na2SO420、 CO + Fe2O3——— Fe + CO221、CO + Fe3O4———Fe + CO222、 NH3 + O2——— N0 + H2O23、 NH3 + Cl2—— NH4Cl + N224、 CaCO3 + HCl —— CaCl2 + H2O + CO2↑25、 NH3+ NO —— N2 + H2O26、 MnO2+HCl —— MnCl2+ Cl2+ H2O27、 Fe(OH) 2+ O2+ H2O —— Fe(OH) 328、 C + HNO3—— CO2 + NO2 + H2O29、Al2(SO4)3 + NaOH ——Na2SO4 + Al(OH)330、CuSO4 + NaOH ——Na2SO4 + Cu(OH)231、Mg + HCl ——MgCl2 + H2↑32、Fe2O3 + H2SO4 ——Fe2(SO4)3 + H2O33、Al + H2SO4 ——Al2(SO4)3 + H2↑34、Fe(OH)3+ H2SO4——Fe2(SO4)3 + H2O二、写出下列化学方程式：1、氢气在氧气中燃烧：。
化学方程式配平方法及练习题
化学方程式的配平方法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通经常使用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步调去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程 Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe 和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3 (4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步调进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2 [分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
八年级下化学方程式书写、配平专项练习
八年级下化学方程式书写、配平专项练习氢气和氧气反应生成水，写出化学方程式并配平。
2H₂ + O₂→2H₂O氧化铁和硫酸反应生成铁硫酸和水，写出化学方程式并配平。
Fe₂O₂ + H₂SO₂→Fe₂(SO₂)₂ + H₂O硝酸和钠反应生成硝酸钠和氢氧化钠，写出化学方程式并配平。
HNO₂ + Na →NaNO₂ + NaOH硫酸与钙氢氧化物反应生成水和硫酸钙，写出化学方程式并配平。
H₂SO₂ + Ca(OH)₂→CaSO₂ + 2H₂O二氧化硫和水反应生成亚硫酸和氧气，写出化学方程式并配平。
SO₂ + H₂O →H₂SO₂ + O₂一种化合物分解成氧气和二氧化碳，写出化学方程式并配平。
C₂H₂O₂→CO₂ + H₂O铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮氧化物，写出化学方程式并配平。
Cu + HNO₂→Cu(NO₂)₂ + NO碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，写出化学方程式并配平。
Na₂CO₂ + 2HCl →CO₂ + H₂O + 2NaCl氢氧化铵和盐酸反应生成氯化铵和水，写出化学方程式并配平。
NH₂OH + HCl →NH₂Cl + H₂O硫酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和硫酸钙，写出化学方程式并配平。
Na₂SO₂ + CaCl₂→2NaCl + CaSO₂铁和硫酸反应生成氢气和铁(II)硫酸，写出化学方程式并配平。
Fe + H₂SO₂→FeSO₂ + H₂氮氧化物和水反应生成硝酸和氢氧化氮，写出化学方程式并配平。
NO + H₂O →HNO₂ + NO₂一种有机化合物和氧气反应生成二氧化碳和水，写出化学方程式并配平。
C₆H₂₂O₆+ 6O₂→6CO₂ + 6H₂O硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，写出化学方程式并配平。
CuSO₂ + 2NaOH →Cu(OH)₂ + Na₂SO₂钙和水反应生成氢气和氢氧化钙，写出化学方程式并配平。
Ca + 2H₂O →H₂ + Ca(OH)₂硝酸和氢氧化钾反应生成硝酸钾和水，写出化学方程式并配平。
完整版)初三化学方程式配平练习题及答案
完整版)初三化学方程式配平练习题及答案初三（九年级）化学方程式配平练题化学方程式的基础知识：化学方程式配平常用方法有最小公倍数法和奇数配偶法。
例如：1) P + O2 → P2O52) C + O2 → CO3) Al + O2 → Al2O34) Fe + O2 → Fe3O45) Mg + O2 → MgO6) H2O → H2 + O2 (通电)观察法：先写金属再写原子团。
例如：1) CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)22) Mg + HCl → MgCl2 + H2↑3) Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O4) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2↑5) Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O6) Al2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + Al(OH)3配平下列的各个化学反应的方程式：1）KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2）Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu3）Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑4）Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O5）Fe2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)3 6）Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O 7）CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O8）C + CO2 → 2CO9）4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O10）CO + Fe2O3 → Fe3O4 + CO2练：1.在X + 2O2 → CO2 + 2H2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为 C3H8.2.某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应式为X + 3O2 →2CO2 + 3H2O，根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为C2H6O。
化学方程式配平经典练习题(含答案)
初三化学方程式配平初三()班学号姓名一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO(3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4(5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+ O2点燃H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
化学方程式配平练习题(含答案)
化学方程式配平1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO(3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4(5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O1观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：（）A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：（）A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：（）A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6物质W在氧气中燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素是：（）A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：（）A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：（）A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
化学方程式配平经典练习题(含答案)
化学方程式配平一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃 P2O5(2) C + O2点燃 CO(3) Al + O2点燃 Al2O3(4)Fe + O2点燃 Fe3O4(5) Mg + O2点燃 MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电 H2↑+ O2↑ (8) H2+ O2点燃 H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH — Na2SO4+ Cu(OH)2(2)Mg + HCl — MgCl2 + H2↑(3)Fe2O3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4— Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3+NaOH — Na2SO4+ Al(OH)33 配平下列的各个化学反应的方程式：KMnO4— K2MnO4+ MnO2+ O2↑Al + CuSO4 — Al2(SO4)3+ CuZn + HCl — ZnCl2 + H2↑Al2O3+ H2SO4Al2(SO4)3+ H2OFe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4+ Fe(OH)3Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2OCH4 + O2点燃 CO2+ H2OC + CO2高温 CONH3 + O2催化剂 NO + H2OCO + Fe2O3高温 Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H41某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O2在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O33物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B34某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素5某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断6氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ： 327对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
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化学方程式书写训练一、写出下列反应的化学方程式
化合反应类型：
1、碳在空气中完全燃烧生成二氧化碳
2、硫在氧气中燃烧
3、磷在空气中燃烧
4、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
5、镁在空气中燃烧氧化镁
6、氢气在空气中燃烧生成水
分解反应类型
1、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气
2、双氧水在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气
3、氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气
4、氧化汞加热分解生成汞和氧气：
5、水通电分解氢气和氧气
其它反应类型
1、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁
2、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水
3、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水
二、化学方程式的配平(建议用铅笔书写，方便改正）（1）C3H8 + O2——CO2 + H2O
（2) Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu
(3) Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑
(4) Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O
(5) Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3
(6) Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O
(7) CH4+ O2点燃CO2 + H2O
(8) C + CO2高温CO
(9) NH3+ O2催化剂NO + H2O
(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2
（11）Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2O （12）CH3OH + O2——CO2 + H2O
重要化学方程式的书写
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：（）
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体
2、铁在氧气中燃烧：（）
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的高温熔化物溅落下来，炸裂瓶底。
3、氢气中空气中燃烧：（）
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
4、红（白）磷在空气中燃烧生成五氧化二磷（）现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
5、硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫：（）
现象：A、在纯的氧气中：发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧，（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
6.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳：（）
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
二、分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：（）
现象：（1）电极上有气泡产生。
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2.加热氯酸钾（含有少量的二氧化锰）：（）
3.加热高锰酸钾：（）
4、实验室用双氧水和二氧化锰制氧气：（）
5、加热氧化汞生成汞和氧气：（）。