人教版高中化学必修二化学能与电能精品课件
－
20 Pb □ 21 PbO2 □ 22 Pb＋SO2 □ 4 23 PbO2＋4H □
＋
－
===P==PbSO4＋2H2O
24 Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O □ 25 氢气 □ 26 氧气 □
27 2H2＋4OH □
●新知导学 1．电能：电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、 1 ________的一种□ 2 ________能源，又称电力。 污染□ 3 ________取得的能源称为一次能 2． 一次能源： 直接从□ 源。 4 ________、 5 ________得到 二次能源： 一次能源经过□ □ 的能源称为二次能源。
－
===4H2O＋4e－
－
28 O2＋2H2O＋4e □ 29 2H2===4H □
＋
===4OH－ 30 O2＋4H □
＋
＋4e－
＋4e－===2H2O
31 2H2＋O2===2H2O □
●自主探究 1．怎样判断一个装置是否是原电池？ 提示：①有电解质溶液 ②两个电极， 一个相对较活泼， 一个不活泼。 可同为金属， 也可一种是金属另一种是非金属。 ③能自发地发生氧化还原反应。 ④形成闭合回路。
②酸式氢氧燃料电池：以 H2SO4 溶液为电解质； 29 ____________________________________； 负极：□ 30 ____________________________________。 正极：□ 31 ____________ (3)以上两种氢氧燃料电池总反应都是：□ ________________。
3．化学电池——原电池 (1)定义：将化学能转化为电能的装置。 (2)实验装置
(3)实验步骤：将锌片和铜片用导线连接(导线中间接入一 个电流表)， 平行插入盛有稀硫酸的烧杯中(如上图所示)， 观察 现象。 (4)实验现象： 现象 铜片 锌片 电流表 铜片上有气泡产生 锌片逐渐溶解， 不产生气泡 电流表指针发生偏转
2．怎样判断一个原电池的正负极？怎样书写电极式？ 提示：①两极更易失电子一极为负极，另一极便为正极。 ②书写方法 原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，书写 电极反应的方法归纳如下： (1)写出总化学反应方程式； (2)根据总化学反应方程式，按照电子得失情况，分成氧化 反应和还原反应；
(3)氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，注意介质 参与的反应；总的化学反应式是正负电极反应相加的结果，反 过来也可以相减，得电极反应，电极反应也遵守质量守恒，电 荷守恒及正、负极得失电子数相等的规律。
A．③⑤⑦ C．④⑤⑦
B．③④⑤ D．②⑤⑥
(2)对于①③所构成的装置，某同学与其所在的学习小组 交流后提出了以下几种预测，其中正确的是( A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．①中铜片是负极，③中铜片是正极 C．两烧杯中溶液的 pH 均增大 D．产生气泡的速率③比①慢 )
【解析】
本题考查原电池的构成条件及工作原理。
6 ________能转变为□ 7 __________的装 3．原电池是指□ 置。 4．构成原电池的条件： 8 __________________。 (1)必须有一个自发的□ 9 ________或由金属和其他 (2)有两个电极，电极材料由□ 导电的材料组成。
10 ________适当的电解质溶液中，两电极 (3)两电极必须□ 11 __________________连接或直接接触而形成闭合回 之间用□ 路。
记忆口诀：铜锌金属插硫酸，电流针动一线牵，负极氧 化锌腐蚀，正极铜板氢还原。
(2)原电池构成条件：①活泼性不同的两个电极；②两电 极必须插在电解质溶液中； ③形成闭合回路； ④能自发地进行 氧化还原反应 沿导线 (3)电子流向：负极 ――→ 正极 化学电源 (4)实质： 能自发进行氧化还原反应、 化学能 ――→ 氧化还原反应 电能
2．火力发电 火电(火力发电)是通过化石燃料(如煤、石油、天然气)燃 烧，使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽，以推动 蒸汽轮机，然后带动发电机发电。燃煤发电是从煤中的化学 能开始的一系列能量转换过程，该过程可表示为： 燃烧 蒸汽 发电机 化学能――→热能――→机械能 ――→ 电能
其中，燃烧(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关 键。氧化还原反应的本质是氧化剂与还原剂之间发生电子转 移的过程，电子转移引起化学键的重新组合，同时伴随着体 系能量的变化。 温馨提示：火力发电存在的弊端；煤是不可再生资源； 能量经多次转化，利用率降低；煤燃烧产生的有害物质污染 环境。
自我校对： 1 最小 □ 2 二次 □ 3 自然界 □ 4 加工 □ 5 转换 □ 6 化学 □ 7 电能 □ 8 氧化还原反应 □ 9 两种活泼性 □ 不同的金属 极 ＋2e 10 浸在 □ 11 导线 □ 12 负极 □ 13 氧化 □ 14 正 □
＋
15 得到 □ 16 还原 □ 17 锌片 □ 18 碳棒 □ 19 Zn===Zn2 □
8．氢氧燃料电池 25 __________________ 为燃料， (1) 氢氧燃料电池是以 □ 26 ____________为氧化剂，铂作电极。 □ (2)电极反应 ①碱式氢氧燃料电池：以 KOH 溶液为电解质； 27 ____________________________________； 负极：□ 28 ____________________________________； 正极：□
12 ________，向 5．在原电池中，还原性较强的物质作为□ 13 ________反应；氧化性较强的物质 外电路提供电子，发生□ 14 ________ ， 从 外 电 路 □ 15 ________ 电 子 ， 发 生 □ 16 作为□ ________反应。
6．普通锌锰干电池 17 ____________做负极；位于中央的顶盖 电池组成为：□ 18 ____________ 做正极；石墨周围填充 ZnCl2 、 有铜帽的 □ NH4Cl 和淀粉糊作电解质，同时填有 MnO2 黑色粉末作电极 19 ____________________________。 剂，负极电极反应□
新思维· 名师讲堂
知识点 1
化学能与电能的转化
●思维导图
●教材点拨 1．电能 使用电器都需要电能。 电能是现代社会中应用最广泛， 使 用最方便，污染最小的一种二次能源，又称电力。
温馨提示：一次能源和二次能源。 直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风力、 原煤、石油、天然气等。一次能源经过加工，转换得到的能源 称为二次能源，如电力、蒸汽等。
原来这种病态与车祸有关：“车祸—假牙—病症”。两颗 假牙为活泼性不同的金属，与唾液中的电解质接触，会产生电 流从而刺激神经使格林太太头痛。那么，为何会产生电流呢？
新知识· 预习探究
●学习目标 1．了解化学能与电能的转化关系。 2．初步了解化学电池的工作原理及应用。 3．了解研制新型电池的重要性。 4．会书写简单的电极反应式。
①反应类型。 负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 ②电子的移动方向。 从负极流出，经导线流向正极。 ③离子的移动方向。 阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
温馨提示：(1)铜锌原电池的工作原理： 负极：Zn－2e ===Zn2 (氧化反应)；
－ ＋
正极：2H＋＋2e－===H2↑(还原反应)； 锌失去的电子通过外电路流向铜片，H＋在铜片上得到电 子，从而形成电流。
第二章
化学反应与能量
第二章
第二节 化学能与电能(1 课时)
新情境·激趣入题
新考题·随堂自测 方法警示探究
新知识·预习探究
新提升·达标作业 新思维·名师讲堂
新情境· 激趣入题
从前在伦敦上流社会，有一位贵族夫人格林太太，幼年时 因蛀牙补过一颗不锈钢的假牙。不料后来，她又因为车祸掉了 一颗牙， 为了显示她的富有， 她装了一颗黄金假牙。 自此以后， 她就经常出现头痛、失眠、心情烦躁等症状。更奇怪的是，众 多的医学专家为她检查后，都找不到病因，这位夫人整日感到 精神萎靡，找遍各大医院会诊也不见效果。格林太太的病因到 底是什么呢？
7．铅酸可充电电池 20 ____________作负极； 21 __________ (1)电池组成为： □ □ 作正极；浓硫酸作电解质溶液。 (2)电极反应(放电) 22 ____________；正极：□ 23 ____________；电池 负极：□ 24 ____________________________。 总反应为□
具体情况分析如下： (1)
(2)
【答案】
(1)A
(2)C
●变式训练 1．(2013· 经典习题选萃)下列叙述是某同学做完铜锌原电 池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是( )
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B．由铜、锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，铜 是负极
C．电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得 到而放出氢气 D．铜锌原电池工作时，若有 13g 锌被溶解，电路中就有 0.4mol 电子通过
答案：D
点拨：两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电 池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如 锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活 泼金属中的电子流向不活泼的金属，因此活泼金属是负极。但 电子不能通过电解质溶液，应该是氢离子在铜极上得到由锌沿 外导线转移过来的电子。铜锌原电池工作时，锌负极失电子， 电极反应为 Zn－2e－===Zn2＋， 1mol 锌失去 2mol 电子， 0.2mol 锌(质量为 13g)被溶解，电路中有 0.4mol 电子通过，故选 D。
＋ ＋
＋
－
(6)原电池工作原理： 原电池在工作时负极失去电子，电子通过导线流向正极， 溶液中氧化性物质得到电子，发生还原反应，这样，氧化反应 和还原反应不断发生， 负极不断地失去电子， 失去的电子不断 地通过导线流向正极， 被氧化性物质得到， 这样闭合回路中不 断有电子产生， 也就形成了电流， 于是， 化学能就转变为电能。
20 Pb □ 21 PbO2 □ 22 Pb＋SO2 □ 4 23 PbO2＋4H □
＋
－
===P==PbSO4＋2H2O
24 Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O □ 25 氢气 □ 26 氧气 □
27 2H2＋4OH □
●新知导学 1．电能：电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、 1 ________的一种□ 2 ________能源，又称电力。 污染□ 3 ________取得的能源称为一次能 2． 一次能源： 直接从□ 源。 4 ________、 5 ________得到 二次能源： 一次能源经过□ □ 的能源称为二次能源。
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===4H2O＋4e－
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28 O2＋2H2O＋4e □ 29 2H2===4H □
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===4OH－ 30 O2＋4H □
＋
＋4e－
＋4e－===2H2O
31 2H2＋O2===2H2O □
●自主探究 1．怎样判断一个装置是否是原电池？ 提示：①有电解质溶液 ②两个电极， 一个相对较活泼， 一个不活泼。 可同为金属， 也可一种是金属另一种是非金属。 ③能自发地发生氧化还原反应。 ④形成闭合回路。
②酸式氢氧燃料电池：以 H2SO4 溶液为电解质； 29 ____________________________________； 负极：□ 30 ____________________________________。 正极：□ 31 ____________ (3)以上两种氢氧燃料电池总反应都是：□ ________________。
3．化学电池——原电池 (1)定义：将化学能转化为电能的装置。 (2)实验装置
(3)实验步骤：将锌片和铜片用导线连接(导线中间接入一 个电流表)， 平行插入盛有稀硫酸的烧杯中(如上图所示)， 观察 现象。 (4)实验现象： 现象 铜片 锌片 电流表 铜片上有气泡产生 锌片逐渐溶解， 不产生气泡 电流表指针发生偏转
2．怎样判断一个原电池的正负极？怎样书写电极式？ 提示：①两极更易失电子一极为负极，另一极便为正极。 ②书写方法 原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，书写 电极反应的方法归纳如下： (1)写出总化学反应方程式； (2)根据总化学反应方程式，按照电子得失情况，分成氧化 反应和还原反应；
(3)氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，注意介质 参与的反应；总的化学反应式是正负电极反应相加的结果，反 过来也可以相减，得电极反应，电极反应也遵守质量守恒，电 荷守恒及正、负极得失电子数相等的规律。
A．③⑤⑦ C．④⑤⑦
B．③④⑤ D．②⑤⑥
(2)对于①③所构成的装置，某同学与其所在的学习小组 交流后提出了以下几种预测，其中正确的是( A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．①中铜片是负极，③中铜片是正极 C．两烧杯中溶液的 pH 均增大 D．产生气泡的速率③比①慢 )
【解析】
本题考查原电池的构成条件及工作原理。
6 ________能转变为□ 7 __________的装 3．原电池是指□ 置。 4．构成原电池的条件： 8 __________________。 (1)必须有一个自发的□ 9 ________或由金属和其他 (2)有两个电极，电极材料由□ 导电的材料组成。
10 ________适当的电解质溶液中，两电极 (3)两电极必须□ 11 __________________连接或直接接触而形成闭合回 之间用□ 路。
记忆口诀：铜锌金属插硫酸，电流针动一线牵，负极氧 化锌腐蚀，正极铜板氢还原。
(2)原电池构成条件：①活泼性不同的两个电极；②两电 极必须插在电解质溶液中； ③形成闭合回路； ④能自发地进行 氧化还原反应 沿导线 (3)电子流向：负极 ――→ 正极 化学电源 (4)实质： 能自发进行氧化还原反应、 化学能 ――→ 氧化还原反应 电能
2．火力发电 火电(火力发电)是通过化石燃料(如煤、石油、天然气)燃 烧，使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽，以推动 蒸汽轮机，然后带动发电机发电。燃煤发电是从煤中的化学 能开始的一系列能量转换过程，该过程可表示为： 燃烧 蒸汽 发电机 化学能――→热能――→机械能 ――→ 电能
其中，燃烧(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关 键。氧化还原反应的本质是氧化剂与还原剂之间发生电子转 移的过程，电子转移引起化学键的重新组合，同时伴随着体 系能量的变化。 温馨提示：火力发电存在的弊端；煤是不可再生资源； 能量经多次转化，利用率降低；煤燃烧产生的有害物质污染 环境。
自我校对： 1 最小 □ 2 二次 □ 3 自然界 □ 4 加工 □ 5 转换 □ 6 化学 □ 7 电能 □ 8 氧化还原反应 □ 9 两种活泼性 □ 不同的金属 极 ＋2e 10 浸在 □ 11 导线 □ 12 负极 □ 13 氧化 □ 14 正 □
＋
15 得到 □ 16 还原 □ 17 锌片 □ 18 碳棒 □ 19 Zn===Zn2 □
8．氢氧燃料电池 25 __________________ 为燃料， (1) 氢氧燃料电池是以 □ 26 ____________为氧化剂，铂作电极。 □ (2)电极反应 ①碱式氢氧燃料电池：以 KOH 溶液为电解质； 27 ____________________________________； 负极：□ 28 ____________________________________； 正极：□
12 ________，向 5．在原电池中，还原性较强的物质作为□ 13 ________反应；氧化性较强的物质 外电路提供电子，发生□ 14 ________ ， 从 外 电 路 □ 15 ________ 电 子 ， 发 生 □ 16 作为□ ________反应。
6．普通锌锰干电池 17 ____________做负极；位于中央的顶盖 电池组成为：□ 18 ____________ 做正极；石墨周围填充 ZnCl2 、 有铜帽的 □ NH4Cl 和淀粉糊作电解质，同时填有 MnO2 黑色粉末作电极 19 ____________________________。 剂，负极电极反应□
新思维· 名师讲堂
知识点 1
化学能与电能的转化
●思维导图
●教材点拨 1．电能 使用电器都需要电能。 电能是现代社会中应用最广泛， 使 用最方便，污染最小的一种二次能源，又称电力。
温馨提示：一次能源和二次能源。 直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风力、 原煤、石油、天然气等。一次能源经过加工，转换得到的能源 称为二次能源，如电力、蒸汽等。
原来这种病态与车祸有关：“车祸—假牙—病症”。两颗 假牙为活泼性不同的金属，与唾液中的电解质接触，会产生电 流从而刺激神经使格林太太头痛。那么，为何会产生电流呢？
新知识· 预习探究
●学习目标 1．了解化学能与电能的转化关系。 2．初步了解化学电池的工作原理及应用。 3．了解研制新型电池的重要性。 4．会书写简单的电极反应式。
①反应类型。 负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 ②电子的移动方向。 从负极流出，经导线流向正极。 ③离子的移动方向。 阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
温馨提示：(1)铜锌原电池的工作原理： 负极：Zn－2e ===Zn2 (氧化反应)；
－ ＋
正极：2H＋＋2e－===H2↑(还原反应)； 锌失去的电子通过外电路流向铜片，H＋在铜片上得到电 子，从而形成电流。
第二章
化学反应与能量
第二章
第二节 化学能与电能(1 课时)
新情境·激趣入题
新考题·随堂自测 方法警示探究
新知识·预习探究
新提升·达标作业 新思维·名师讲堂
新情境· 激趣入题
从前在伦敦上流社会，有一位贵族夫人格林太太，幼年时 因蛀牙补过一颗不锈钢的假牙。不料后来，她又因为车祸掉了 一颗牙， 为了显示她的富有， 她装了一颗黄金假牙。 自此以后， 她就经常出现头痛、失眠、心情烦躁等症状。更奇怪的是，众 多的医学专家为她检查后，都找不到病因，这位夫人整日感到 精神萎靡，找遍各大医院会诊也不见效果。格林太太的病因到 底是什么呢？
7．铅酸可充电电池 20 ____________作负极； 21 __________ (1)电池组成为： □ □ 作正极；浓硫酸作电解质溶液。 (2)电极反应(放电) 22 ____________；正极：□ 23 ____________；电池 负极：□ 24 ____________________________。 总反应为□
具体情况分析如下： (1)
(2)
【答案】
(1)A
(2)C
●变式训练 1．(2013· 经典习题选萃)下列叙述是某同学做完铜锌原电 池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是( )
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B．由铜、锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，铜 是负极
C．电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得 到而放出氢气 D．铜锌原电池工作时，若有 13g 锌被溶解，电路中就有 0.4mol 电子通过
答案：D
点拨：两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电 池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如 锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活 泼金属中的电子流向不活泼的金属，因此活泼金属是负极。但 电子不能通过电解质溶液，应该是氢离子在铜极上得到由锌沿 外导线转移过来的电子。铜锌原电池工作时，锌负极失电子， 电极反应为 Zn－2e－===Zn2＋， 1mol 锌失去 2mol 电子， 0.2mol 锌(质量为 13g)被溶解，电路中有 0.4mol 电子通过，故选 D。
＋ ＋
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(6)原电池工作原理： 原电池在工作时负极失去电子，电子通过导线流向正极， 溶液中氧化性物质得到电子，发生还原反应，这样，氧化反应 和还原反应不断发生， 负极不断地失去电子， 失去的电子不断 地通过导线流向正极， 被氧化性物质得到， 这样闭合回路中不 断有电子产生， 也就形成了电流， 于是， 化学能就转变为电能。
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人教版高中化学必修2-2.2 化学能和电能-课件(共16张PPT)
第2节 化学能与电能
电无处不在：
热 电
太 阳
能
风 电
水 电
核
电
电---我们自己做
化学能 ？ 电能
实验探究：
Zn片
实验1
锌片
现象
Zn表面冒气泡，Zn溶解 Zn+2H+ = Zn2++H2↑ （发生氧化还原反应）
Cu片
现象
实验2
铜片 无明显现象 铜不与硫酸反应
实验3
铜片 锌片
实验4
现象
Cu表面冒气泡 Zn片溶解
同的电极
构成 条件
闭合 回路
电解质溶液
电---我们自己发
再也不用担心手机没电了！
课堂总结
原电池中浮(负极)只羊(氧化)
回回忆忆归 归纳 纳
组成 工作 条件 原理
负化极学能两转极化正为极电 失氧应能电化的子反 装一 一置液回路得还电原子反应
定义
原电池
课堂检测
1.由铜锌和稀硫酸组成的原电池的有关叙述错误 的是( ) C A.锌为负极发生氧化反应 B、铜为正极，不易失去电子而受到保护 C、负极发生还原反应正极发生氧
铜片 锌片 电流表
现象
Cu片有气泡产生 Zn片溶解
电流表指针偏转
原电池：把化学能转变为电能的装置， 叫做原电池。
1）电流计指针为什么会发生偏转？ 2）电子从哪里来到哪里去？ 3）电流流动的方向如何？ 4）硫酸溶液中的阴、阳离子应该怎样运动？
原电池工作原理：
还原剂失去的 电子从锌极流 出
负极
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
经外电路
H+
SO42-
电无处不在：
热 电
太 阳
能
风 电
水 电
核
电
电---我们自己做
化学能 ？ 电能
实验探究：
Zn片
实验1
锌片
现象
Zn表面冒气泡，Zn溶解 Zn+2H+ = Zn2++H2↑ （发生氧化还原反应）
Cu片
现象
实验2
铜片 无明显现象 铜不与硫酸反应
实验3
铜片 锌片
实验4
现象
Cu表面冒气泡 Zn片溶解
同的电极
构成 条件
闭合 回路
电解质溶液
电---我们自己发
再也不用担心手机没电了！
课堂总结
原电池中浮(负极)只羊(氧化)
回回忆忆归 归纳 纳
组成 工作 条件 原理
负化极学能两转极化正为极电 失氧应能电化的子反 装一 一置液回路得还电原子反应
定义
原电池
课堂检测
1.由铜锌和稀硫酸组成的原电池的有关叙述错误 的是( ) C A.锌为负极发生氧化反应 B、铜为正极，不易失去电子而受到保护 C、负极发生还原反应正极发生氧
铜片 锌片 电流表
现象
Cu片有气泡产生 Zn片溶解
电流表指针偏转
原电池：把化学能转变为电能的装置， 叫做原电池。
1）电流计指针为什么会发生偏转？ 2）电子从哪里来到哪里去？ 3）电流流动的方向如何？ 4）硫酸溶液中的阴、阳离子应该怎样运动？
原电池工作原理：
还原剂失去的 电子从锌极流 出
负极
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
经外电路
H+
SO42-
人教版高中化学必修二：2.2《化学能与电能 》 课件 (共23张PPT)
2、根据原电池构成条件的实验探索，结合实际 （如经济条件、美观要求、口腔实际环境等），你 现在开的处方是什么？
五、教学反思与自我评价
本节课最大的亮点就是原电池工作原理、 构成条件均由学生动手实验探究来完成。 亲自动手实验探究的过程让学生体验真实 的化学课堂； 贺卡优美的音乐声和水果电池及果汁电池 让学生感到有趣的化学课堂； 原电池设计方案的自由选择让学生体验自 主的化学课堂。
2、学情分析
学生已经学习了元素化合物、电解质及氧 化还原反应等有关知识； 在能力上，学生已经初步具备了观察能力、 实验能力、思维能力。 学生在生活中对电池也有所了解。学生喜 欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象 推测反应原理，学生对本节课会有所期待。
3、教学目标
（1）知识目标：
认识原电池概念， 掌握原电池工作原理和构成条件。
六、板书设计
1.原电池：将化学能转变为电能的装置。 锌片： Zn-2e-=Zn2+ 铜片：2H+ +2e- =H2 总反应方程式:Zn + 2H+ =Zn2+ + H2 2.形成原电池的条件： （1）自发的发生氧化还原反应。 （2）活泼性不同的两电级。 （3）电解质溶液。 （4）构成闭合回路。
阴离子
eZn
原电池工作原理小结
Cu
A
再将图像定格，让学生归纳，共同完 成以下问题
还 反 氧化 化学能 电能 1、化学反应总伴随着能量变化 ,此装置将化学能转化为什么 原 应
H2SO4 (aq)
能量呢? 2、结合物理学知识，由电子流向确定铜锌 电极的名称 ？书 2+ 负极（锌）：Zn-2e =Zn 氧化反应 e写电极反应式 ，从得失电子的角度分析 + - 反应类型？
人教版高中化学第二章第二节《化学能与电能》.(共20张PPT)教育课件
• • 学习重要还是人脉重要?现在是一 个双赢 的社会 ，你的 价值可 能更多 的决定 了你的 人脉， 我们所 要做的 可能更 多的是 专心打 造自己 ，把自 己打造 成一个 优秀的 人、有 用的人 、有价 值的人 ，当你 真正成 为一个 优秀有 价值的 人的时 候，你 会惊喜 地发现 搞笑人 脉会破 门而入 。从如 下方 面改进 ：1、专 心做可 以提升 自己的 事情； 2、学 习并拥 有更多 的技能 ；3、成 为一个 值得交 往的人 ；4学 会独善 其身， 尽量少 给周围 的人制 造麻烦 ，用你 的独立 赢得尊 重。
化学电池的创新设想
光合作用有二氧化碳与水合成葡萄糖，同时放出氧 气，写出化学方程式。
6CO2（g)+ 6H2O (l) = C6H12O6 (g) + 6O2 (g) 光、叶绿体 设想将写成的反应式倒过来，可设计成一个原电池，
产生电流。这样，我们通过正逆反应，就从太阳能产生 了电能。写出这种原电池的电极反应。
• • 理财的时候需要做的一方面提高收入， 令一方 面是节 省开支 。这就 是所谓 的开源 节流。 时间管 理也是 如此， 一方面 要提高 效率， 另一方 面是要 节省时 间。主 要做法 有：1、 同时做 两件事 情（备 注：请 认真选 择哪些 事情可 以同时 做）， 比如跑 步的时 候边听 有声书 ；2、 压缩休 息时间 提升睡 眠效率 ，比如 晚睡半 小时早 起半小 时（6~7个小 时即可 ）；3、 充分利 用零碎 时间学 习，比 如做公 交车、 等车、 上厕所 等。
负极：CH4+10 OH-–8e- == CO32-+7H2O
化学电池与新能源
请考虑，化学电池有污染，这个问题如何解决？ （开发新能源）
风力发电
人教版高中化学必修2化学能与电能精品PPT课件
You Know, The More Powerful You Will Be
结束语
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
冷倩 郑瑞萍 陶明珠 闫如雪 陆欣宇 李春迎
第二章 第二节
化学能与电能
学习目标： 1. 了解原电池原理、构成 原电池的条件 2. 会进行简单的原电池设计
重点：原电池原理和组成条件 难点：原电池原理
电能（电力）：二次能源
2001年我国发电总量构成图
化学能
?
燃烧
热能
蒸汽
电能
发电机
机械能
探究实验1
稀H2SO4
电 电流表指 电流计指针发生偏 流 针发生偏 转说明有电流产生。 表转
溶液中阴阳离子分别向哪一个 电极移动？
e-
负极 Zn--
I
Zn－2e－=Zn2+
Zn2+
H+ H+ SO42-
稀硫酸
Cu正极
2H++2e－=H2↑
阳离子移向正极，阴离子移向负极
归纳整理
电极
电极反应
反应类型
电子流向 电极（正 溶液中阴阳 或负） 离子的流向
Zn
Cu
稀H2SO4
金 实验现象 属
结论
锌片溶解 Zn 并有气泡 片 冒出
铜片上无 Cu 明显变化 片
1、离子方程式: Zn +2H+ =Zn2++H2↑
2、反应中 Zn 失 电子， H+ 得电子
探究实验2
结束语
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
冷倩 郑瑞萍 陶明珠 闫如雪 陆欣宇 李春迎
第二章 第二节
化学能与电能
学习目标： 1. 了解原电池原理、构成 原电池的条件 2. 会进行简单的原电池设计
重点：原电池原理和组成条件 难点：原电池原理
电能（电力）：二次能源
2001年我国发电总量构成图
化学能
?
燃烧
热能
蒸汽
电能
发电机
机械能
探究实验1
稀H2SO4
电 电流表指 电流计指针发生偏 流 针发生偏 转说明有电流产生。 表转
溶液中阴阳离子分别向哪一个 电极移动？
e-
负极 Zn--
I
Zn－2e－=Zn2+
Zn2+
H+ H+ SO42-
稀硫酸
Cu正极
2H++2e－=H2↑
阳离子移向正极，阴离子移向负极
归纳整理
电极
电极反应
反应类型
电子流向 电极（正 溶液中阴阳 或负） 离子的流向
Zn
Cu
稀H2SO4
金 实验现象 属
结论
锌片溶解 Zn 并有气泡 片 冒出
铜片上无 Cu 明显变化 片
1、离子方程式: Zn +2H+ =Zn2++H2↑
2、反应中 Zn 失 电子， H+ 得电子
探究实验2
人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共20张PPT)
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b > d D．b > d > c > a
2.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属
与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( B )
A.Mg
B.Fe
C.Al
D.Cu
3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时， 电解质溶液的 PH( C )
？ 解释：
【实验现象剖析】
Z整n片个逐装渐置溶能解量但无是气怎泡样； Cu片上有转气化泡的（？H2）；
电流计指针偏转。
指针偏转，说明电路中有电流通过，说 明发生了电子定向移动。
Zn 比Cu活泼，用导线连在一起时，Zn片失 去的电子（ Zn－2e－ = Zn2+）变成Zn2+进入 溶液，电子经导线流向Cu片， 溶液中的H＋ 由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2 （2H+＋2e－ = H2 ↑）
电能（电力）：二次能源 资料卡片：一次能源和二次能源
【思考与交流】
化学反应不仅有新物质生成，同时还伴随着 能量的变化，但这种能量的变化通常以热能 形式表现出来，那么有没有以电能形式表现 出来的时候呢，试举例说明。
火力81.2%
水电17.6%
2001年我国发电总量构成图 其他1.2%
【火力发电原理及过程】
Zn
稀H2SO4
现象：
Cu
Zn片上有气泡
（H2）， Zn片逐溶解； Cu片无明显现象。
解释：
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
实验2-4 将铜片和锌片用导线连接插
入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。
C．c > a > b > d D．b > d > c > a
2.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属
与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( B )
A.Mg
B.Fe
C.Al
D.Cu
3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时， 电解质溶液的 PH( C )
？ 解释：
【实验现象剖析】
Z整n片个逐装渐置溶能解量但无是气怎泡样； Cu片上有转气化泡的（？H2）；
电流计指针偏转。
指针偏转，说明电路中有电流通过，说 明发生了电子定向移动。
Zn 比Cu活泼，用导线连在一起时，Zn片失 去的电子（ Zn－2e－ = Zn2+）变成Zn2+进入 溶液，电子经导线流向Cu片， 溶液中的H＋ 由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2 （2H+＋2e－ = H2 ↑）
电能（电力）：二次能源 资料卡片：一次能源和二次能源
【思考与交流】
化学反应不仅有新物质生成，同时还伴随着 能量的变化，但这种能量的变化通常以热能 形式表现出来，那么有没有以电能形式表现 出来的时候呢，试举例说明。
火力81.2%
水电17.6%
2001年我国发电总量构成图 其他1.2%
【火力发电原理及过程】
Zn
稀H2SO4
现象：
Cu
Zn片上有气泡
（H2）， Zn片逐溶解； Cu片无明显现象。
解释：
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
实验2-4 将铜片和锌片用导线连接插
入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。
人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共26张PPT)
C
D
小试牛刀
2．Ｘ、Ｙ、Ｚ都是金属，把Ｘ浸入Ｚ的硝酸盐溶 液中，Ｘ的表面有Ｚ析出。Ｘ与Ｙ组成原电池时， Ｙ为电池的负极。Ｘ、Ｙ、Ｚ三种金属的活动性 顺序为（ C ） Ａ、Ｘ＞Ｙ＞Ｚ Ｂ、Ｘ＞Ｚ＞Ｙ Ｃ、Ｙ＞Ｘ＞Ｚ Ｄ、Ｙ＞Ｚ＞Ｘ
请你当医生
假牙！！是假 牙！！！病根 就是她的假牙！
帮忙帮到底， 给格林太太支个招儿， 让她尽快好起来
善于质疑的意大利物理学家伏打在看到这篇文章后， 提出了疑问： 为什么青蛙腿只有与铜器和铁器接触时才发生抽搐？ 伏打又进行了如下实验： 实验1:将青蛙腿放在铜盘里，用解剖刀去接触，蛙腿抽搐。 实验2:将青蛙腿放在木盘里，用解剖刀去接触，蛙腿不动。 经过一番研究，伏打用实验推翻了伽伐尼的结论，他 发现两种活泼性不同的金属同时接触蛙腿，蛙腿就会抽搐， 蛙腿只是起了显示电流通过的作用，所谓特殊的“动物电” 是不存在的。
（4）用接有电流计的两根导线分别接触锌片和铜片，
观察实验现象。
（思考讨论）
问题讨论一
1.在盛有稀硫酸的培养皿中同时加入Zn片和Cu片，两 Zn片上有气泡产生 ，有关的离子 者不接触，现象：___________________ Zn+2H+=Zn2++H2↑ 方程式：___________________ 。 2.用导线将Zn片与Cu片连接起来， Cu片上有气泡产生， 现象：_________________ 2H++ 2eˉ=H2↑ Cu片上发生的电极反应：_______________, Zn－ 2eˉ= Zn2+ Zn片上发生的电极反应：_________________, Zn+2H+=Zn2++H2↑ 。 两式相加得的总反应式:___________________
人教版化学必修二《化学能与电能》PPT课件
人教版化学必修二《化学能与电能》P PT课件
化学能与电能
第一课时
人教版化学必修二《化学能与电能》P PT课件
学习目标：
1.了解化学能与电能之间的相互转化关系
2.初步认识原电池的概念、原理、组成条 件、电极名称、电极反应和总反应及原电 池的应用。
3.通过反应物之间电子转移的探究，理解 原电池的形成是氧化还原的本质的拓展和 应用。
哪个更快？
锌片在锌,铜（稀硫酸）原
电池中作为负极，也被腐 原电池的负极被
蚀。（电化学腐蚀）
腐蚀得更快。
分析锌,铁（稀硫酸）原 电池中的电极反应。
你感受到作为正极，铁 被保护了吗？
原电池的金属 正极被保护。
人教版化学必修二《化学能与电能》P PT课件
人教版化学必修二《化学能与电能》P PT课件
C
H2SO4
重点：原电池的概念、原理、组成及应用
难点：原电池的原理、组成条件、电极反 应和总反应。
直源经加工、转换得到的能源称为二次能源
火电站
一、化学能转化为电能
1、火力发电原理及过程
燃烧
蒸汽
发电机
化学能 热能
机械能
电能
2、火力发电的化学深层本质分析
火力发电
（可以）
（不可以）
条件一：有活泼性不同的两种金属或非
金属
人教版化学必修二《化学能与电能》P PT课件
（不可以）
（不可以）
人教版化学必修二《化学能与电能》P PT课件
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质溶液中；
人教版化学必修二《化学能与电能》P PT课件
人教版化学必修二《化学能与电能》P PT课件
化学能与电能
第一课时
人教版化学必修二《化学能与电能》P PT课件
学习目标：
1.了解化学能与电能之间的相互转化关系
2.初步认识原电池的概念、原理、组成条 件、电极名称、电极反应和总反应及原电 池的应用。
3.通过反应物之间电子转移的探究，理解 原电池的形成是氧化还原的本质的拓展和 应用。
哪个更快？
锌片在锌,铜（稀硫酸）原
电池中作为负极，也被腐 原电池的负极被
蚀。（电化学腐蚀）
腐蚀得更快。
分析锌,铁（稀硫酸）原 电池中的电极反应。
你感受到作为正极，铁 被保护了吗？
原电池的金属 正极被保护。
人教版化学必修二《化学能与电能》P PT课件
人教版化学必修二《化学能与电能》P PT课件
C
H2SO4
重点：原电池的概念、原理、组成及应用
难点：原电池的原理、组成条件、电极反 应和总反应。
直源经加工、转换得到的能源称为二次能源
火电站
一、化学能转化为电能
1、火力发电原理及过程
燃烧
蒸汽
发电机
化学能 热能
机械能
电能
2、火力发电的化学深层本质分析
火力发电
（可以）
（不可以）
条件一：有活泼性不同的两种金属或非
金属
人教版化学必修二《化学能与电能》P PT课件
（不可以）
（不可以）
人教版化学必修二《化学能与电能》P PT课件
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质溶液中；
人教版化学必修二《化学能与电能》P PT课件
人教版化学必修二《化学能与电能》P PT课件
人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共53张PPT)
H+在铜表面得到的电子是否为铜本 身失去的？为什么？电子从哪来？
•⑸导线间接一电流计有何 现象产生？为什么？
问题探究
1）电流计指针为什么会发生偏转？
2) 从能量变化的角度分析这是一种什么装置？
3)锌片的质量有无变化？溶液中C(H+)如何变化？ 4)请分别写出锌片和铜片上变化的离子方程式，再 写出总反应的离子方程式。
[练习] 由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原 电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况） 气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了
电线？
解:
负极反应: Fe – 2e— = Fe2+
正极反应： 2H+ + 2e— = H2 ↑
总反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
56g
6）电流流动的方向如何？
电流由铜片经导线流向锌片
7）硫酸溶液中的阴、阳离子应该怎样 运动？为什么？
H+向Cu片定向移动；SO42-向Zn片定向移动； 保证电解质溶液中“电荷守恒”。
小结
电子流向、电流流向：
e－
外电路：电子由负极→正极， 电流由正极→负极。
内电路：阴离子移向负极， 阳离子移向正极； 电流由负极→正极
原电池工作原理图示
外电路
e-
负极 氧化反应
还原反应 正极
阴
阳
离 子
电解质溶液
离 子
内电路
练习2：请在图上标出电子的流动方向和电流方向,
并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.
I e-
e- I
Ag
Fe
Zn
Cu
H2SO4 (aq)
•⑸导线间接一电流计有何 现象产生？为什么？
问题探究
1）电流计指针为什么会发生偏转？
2) 从能量变化的角度分析这是一种什么装置？
3)锌片的质量有无变化？溶液中C(H+)如何变化？ 4)请分别写出锌片和铜片上变化的离子方程式，再 写出总反应的离子方程式。
[练习] 由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原 电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况） 气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了
电线？
解:
负极反应: Fe – 2e— = Fe2+
正极反应： 2H+ + 2e— = H2 ↑
总反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
56g
6）电流流动的方向如何？
电流由铜片经导线流向锌片
7）硫酸溶液中的阴、阳离子应该怎样 运动？为什么？
H+向Cu片定向移动；SO42-向Zn片定向移动； 保证电解质溶液中“电荷守恒”。
小结
电子流向、电流流向：
e－
外电路：电子由负极→正极， 电流由正极→负极。
内电路：阴离子移向负极， 阳离子移向正极； 电流由负极→正极
原电池工作原理图示
外电路
e-
负极 氧化反应
还原反应 正极
阴
阳
离 子
电解质溶液
离 子
内电路
练习2：请在图上标出电子的流动方向和电流方向,
并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.
I e-
e- I
Ag
Fe
Zn
Cu
H2SO4 (aq)
人教版化学必修二：化学能与电能 ppt优秀课件
c.用化学方法使钢铁表面生成致密的氧化膜。如在 机器零件、枪炮表面形成一层细密的Fe3O4薄膜等。 Ⅲ.电化学保护法
将在活钢泼铁金的属表（面如焊锌接或比锌Fe的更合活金泼）的连金接属在(如被Z保n)护,组的成金 属原上电，池当后发,使生F电e成化为腐原蚀电时池，的这正种极活而泼得金到属保作护为。负极 发生氧化反应，因而减小或防止被保护金属的腐蚀。
H2SO4溶液
H2SO4溶液
成了一个电场铜锌之间就有电压， 这个电压相当于加速器，加速了
电子的得失。
4
3）判断金属活动性的强弱
较活泼金属为负极，较不活泼金属(或非金属)为正极
先判断原电池的正、负极，金属性：负极>正极 【练习】
1、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，
X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的
1、写电极反应式 ①写出总反应方程式或总反应离子方程式
2Fe3+ + Fe = 3Fe 2+
②将总反应分为氧化反应和还原反应
氧化反应：Fe-2e- = Fe2+
负极
还原反应：2Fe3++2e- = 2Fe2+ 正极
③氧化反应发生在负极上；还原反应发生在正极上
④验证：两电极反应相加所得式子是否与总反应相同
第二章 化学反应与能量
§1-2 化学能与电能
第二课时 原电池的应用
1
【知识回顾】 一、化学能与电能的转换 1、原电池 1）定义：将化学能转变为电能的装置 2）原电池反应原理
负极失电子、发生氧化反应；正极得
电子、发生还原反应。电子从负极经
外电路流向正极，从而产生电流，使 化学能转变成电能。 3）原电池的构成条件 ① 两种活泼性不同的金属作电极 （或其中一种为
将在活钢泼铁金的属表（面如焊锌接或比锌Fe的更合活金泼）的连金接属在(如被Z保n)护,组的成金 属原上电，池当后发,使生F电e成化为腐原蚀电时池，的这正种极活而泼得金到属保作护为。负极 发生氧化反应，因而减小或防止被保护金属的腐蚀。
H2SO4溶液
H2SO4溶液
成了一个电场铜锌之间就有电压， 这个电压相当于加速器，加速了
电子的得失。
4
3）判断金属活动性的强弱
较活泼金属为负极，较不活泼金属(或非金属)为正极
先判断原电池的正、负极，金属性：负极>正极 【练习】
1、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，
X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的
1、写电极反应式 ①写出总反应方程式或总反应离子方程式
2Fe3+ + Fe = 3Fe 2+
②将总反应分为氧化反应和还原反应
氧化反应：Fe-2e- = Fe2+
负极
还原反应：2Fe3++2e- = 2Fe2+ 正极
③氧化反应发生在负极上；还原反应发生在正极上
④验证：两电极反应相加所得式子是否与总反应相同
第二章 化学反应与能量
§1-2 化学能与电能
第二课时 原电池的应用
1
【知识回顾】 一、化学能与电能的转换 1、原电池 1）定义：将化学能转变为电能的装置 2）原电池反应原理
负极失电子、发生氧化反应；正极得
电子、发生还原反应。电子从负极经
外电路流向正极，从而产生电流，使 化学能转变成电能。 3）原电池的构成条件 ① 两种活泼性不同的金属作电极 （或其中一种为
人教版化学必修二 化学能与电能公开课-PPT
•
6.在物质极大富足的今天，人们 逢节必过，过节必吃。大快朵颐之后， 很少有 人在意 节日的 内涵。 我不禁 大声疾 呼：批 判地继 承传统 风俗习 惯，让 我们自 身变得 更有品 位，让我们的生活更加丰富多彩。
•
7.书信体写作大家都比较熟悉，我也 另外安 排了书 信体考 场作文 写作讲 座。对 于怎样 撰写书 信，这 里就不 具体展 开。我 们就直 接看两 篇优秀 范文.
第 二 章 化学反应与能量
化学能与电能
第二节 化学能与电能
第 二 章 化学反应与能量
化学能与电能
第 二 章 化学反应与能量
化学能与电能
图2—8 火电站工作原理示意图
化石燃料
化学能 燃烧 热能 蒸汽 机械能 发电机 电能 直接转化？
第 二 章 化学反应与能量
预测下列实验现象：
Fe
Cu
化学能与电能
电子沿导线传递， 产生电流
2H+ + 2e－== H2↑
(氧化反应)
-
(还原反应)
Zn2+
H+
SHO+24
负极 阴离子 阳离子 正极
人教版化学必修二第二章第二节 化学能与电能(共13张PPT)
人教版化学必修二第二章第二节 化学能与电能(共13张PPT)
第 二 章 化学反应与能量
化学能与电能
探究——简单原电池的设计：
人教版化学必修二第二章第二节 化学能与电能(共13张PPT)
人教版化学必修二第二章第二节 化学能与电能(共13张PPT)
第 二 章 化学反应与能量
化学能与电能
3、原电池的形成条件： （1）、两个活泼性不同的导电电极 （金属或非金属）； （2）、电解质溶液（一般与活泼性强 的电极发生氧化还原反应）； （3）、形成闭合回路（或两极在溶液 中相互接触）； （4）、能自发进行氧化还原反应（本质）。