氯化钡溶液与碳酸氢钠溶液能反应吗
氯化钡与碳酸氢钠反应探究
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反应时间 0min
1min
3min
5min
10min
混合液 pH 6.12
6.02
6.00
5.98
5.96
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现象
有白色沉淀 有白色沉淀生 有少量白色 无 沉 淀 生
氯化钡和碳酸钠反应
●碳酸钠和氯化钡的反应
碳酸钠和氯化钡反应是一个复分解反应，方程式为BaC l2+Na2C03==BaC03(沉淀)+2NaCl。
复分解反应指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应前后，各物质所含元素的化合价均无变化。
溶液中进行的复分解反应既可以用化学方程式表示也可以用离子方程式表示。
●碳酸钠
碳酸钠分子量105.99 。
化学品的纯度多在99.5%以上(质量分数)，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。
碳酸钠在国际贸易中又名苏打或碱灰。
它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。
还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。
●氯化钡
氯化钡是无色透明的晶体，味苦咸，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。
作分析试剂、脱水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业。
氯化钡是白色结晶或粒状粉末，味苦咸，微有吸湿性。
在100℃时即失去结晶水，但放置在湿空气中又重新吸收二分子结晶水。
易溶干水，溶干甲醇，不溶干乙醇、乙酸乙酯和丙酮。
相对密度3.86，熔点963℃，折光率1.635。
人教版九年级化学下专题训练——酸与碱的探究题含答案
常见的酸和碱探究题1．【2018年四川省达州市】氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品小明和小芳做了如下探究：（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式__________________。
（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_________________ ；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么?（查阅资料）硫酸钠溶液呈中性。
（猜想假设）猜想I 硫酸钠和氢氧化钠；猜想II 硫酸钠和硫酸；猜想III______。
（设计实验）（反思与评价）小芳认为实验操作②得出的结论不成立。
为了证明猜想II成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是_______________________________(用化学方程式表示)。
2．【2018年四川省巴中市】小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。
（查阅资料）①KOH与NaOH的化学性质相似。
请用化学方程式解释KOH变质的原因是_____________。
②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。
（猜想假设）假设I：只含KOH；假设II：含KOH和K2CO3；假设III：只含K2CO3。
（进行实验）（拓展应用）完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是______________(填一种即可)。
3．【2018年山东省青岛市】某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？（获得信息）（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
氯化钡和硫酸氢钠反应的化学方程式(二)
氯化钡和硫酸氢钠反应的化学方程式(二)氯化钡和硫酸氢钠反应的化学方程式1. 反应方程式•氯化钡和硫酸氢钠反应，生成硫酸钡和氯化氢。
化学方程式如下：BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl在反应中，氯化钡与硫酸氢钠发生了置换反应，产生了硫酸钡和氯化氢。
2. 反应的解释•氯化钡和硫酸氢钠反应是一种置换反应，其中氯化钡的钡离子与硫酸氢钠的硫酸根离子发生置换。
•在反应中，氯化钡（BaCl2）的钡离子（Ba2+）与硫酸氢钠（H2SO4）的硫酸根离子（SO4^2-）发生反应，生成硫酸钡（BaSO4）和氯化氢（HCl）。
化学方程式中的系数表示了反应物和生成物的摩尔比。
•反应中生成的硫酸钡是一种沉淀物质，常常以白色沉淀的形式出现。
氯化氢则以气体的形式释放出来。
•这种反应在实验室中被广泛应用，可以用于检测硫酸根离子的存在。
当硫酸根离子与氯化钡反应时，会产生白色的硫酸钡沉淀，证明了硫酸根离子的存在。
•此外，氯化钡和硫酸氢钠反应也可以作为一种制备硫酸钡的方法。
通过控制反应物的摩尔比，可以选择性地制备硫酸钡。
3. 注意事项•在操作氯化钡和硫酸氢钠反应时，需要注意安全措施。
硫酸氢钠是一种腐蚀性强的物质，使用时需要佩戴防护手套和眼镜。
•反应产生的氯化氢是一种强酸，具有刺激性气味，应谨慎操作。
•在进行实验或应用时，需要按照正确的化学计量比进行反应，以避免浪费和降低环境污染。
以上所述为氯化钡和硫酸氢钠反应的化学方程式及相关解释。
该反应在实验和应用中有一定的重要性，需要注意安全操作和正确的计量比。
(部编版)2020年中考化学总复习题型复习四实验与探究题习题46
题型复习(四) 实验与探究题题型之一 物质组成成分的探究1．(2018·昆明)我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。
某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。
小伟同学取该湖盐样品进行探究。
【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na 2CO 3，夏天晒盐的“盐”指NaCl 。
【猜想与假设】猜想一：Na 2CO 3 猜想二：NaCl猜想三：Na 2CO 3和NaCl 【实验探究】【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na 2CO 3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00 g 做了如图所示的补充实验。
(1)反应结束之后通入空气的目的是__将装置B 中生成的二氧化碳全部赶入装置D 中__。
(2)装置A 中浓NaOH 溶液的作用是__2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O__(用方程式表示)。
(3)实验结束后测得装置D 增重0.44 g ，则湖盐样品中Na 2CO 3的质量分数为__10.6__%(结果精确到0.1%)。
2．(2018·大理祥城一中三模)某校化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶装有石灰水的试剂瓶，瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。
为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究。
【提出问题】白色粉末的成分猜想和成因分析。
【作出假设】猜想一：白色粉末可能是CaCO 3，原因是石灰水与空气中的CO 2反应。
猜想二：白色粉末可能是(1)__Ca(OH)2__，原因是溶剂蒸发，溶液中的溶质结晶析出。
猜想三：白色粉末可能是(2)__CaCO 3、Ca(OH)2__，原因是溶液部分变质，以上两种成分都有。
【实验探究】同学们取白色粉末于试管中，加水振荡后发现试管底部有白色固体。
为了得出较严谨的结论，他们进行了以下实验。
由上述实验可知，猜想(5)__三__正确。
【扩展反思】通过上述实验探究，同学们提出了保存、使用易变质溶液的几点建议，其中不合理的是(6)__C__。
碳酸钠与氯化钡反应化学方程式
一、介绍碳酸钠与氯化钡的反应碳酸钠与氯化钡是经典的化学反应，在实验室教学和工业生产中得到了广泛的应用。
碳酸钠是一种白色固体，化学式为Na2CO3，常用于玻璃、纺织品、造纸和清洁剂的生产中。
氯化钡是一种盐类化合物，化学式为BaCl2，常被用作水处理剂、制备其他钡化合物以及制备硫酸钡等。
二、碳酸钠与氯化钡的反应方程式碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式为：Na2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3三、反应过程解析1.化学方程式中，Na2CO3是碳酸钠，BaCl2是氯化钡。
当它们发生反应时，它们的离子重新组合成为两种新的化合物。
2.这是一种双离子互换反应。
最终生成的产物是氯化钠和碳酸钡。
3.氯化钠和碳酸钡都是无色固体，碳酸钡不溶于水，而氯化钠则可以溶解在水中。
在反应后，可以通过过滤的方式将不溶于水的碳酸钡分离出来。
四、反应条件碳酸钠与氯化钡反应的最佳条件是在室温下进行，反应依赖于化学物质之间的反应活性。
在实验室中，通常使用固体形式的碳酸钠和氯化钡进行反应，以确保反应的精确性和可控性。
五、应用领域碳酸钠与氯化钡的反应在工业生产中有着广泛的应用。
当需要从水中去除硬水中的钙离子时，可以将碳酸钠加入水中，碳酸钠中的碱性离子会与水中的钙离子发生酸碱中和反应，使得水中的钙离子以沉淀的形式析出，达到软化水的目的。
六、结论碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式为Na2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3。
这是一种双离子互换反应，反应产物为氯化钠和碳酸钡。
这种反应在工业生产中有着广泛的应用，特别是在水处理和相关领域。
对于化学研究人员和工程师来说，了解碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式和反应过程将有助于他们更好地应用这一化学反应。
七、反应机理碳酸钠与氯化钡反应的机理是一个典型的双离子置换反应。
在反应中，碳酸钠中的钠离子和碳酸根离子会与氯化钡中的钡离子和氯离子发生置换反应。
具体来说，碳酸钠中的钠离子和氯化钡中的氯离子结合形成氯化钠(NaCl)，而碳酸钠中的碳酸根离子和氯化钡中的钡离子结合形成碳酸钡(BaCO3)。
2020年初中学业水平考试 化学(云南专版) 04题型复习(四) 实验和探究题
题型复习(四)实验与探究题题型之一物质组成成分的探究1．(2019·云南)某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。
某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：【查阅资料】获得如下信息：(1)氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。
(2)NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。
【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分：猜想一：含有Na2CO3猜想二：含有NaHCO3猜想三：含有__NaOH__猜想四：是其中两种成分的混合溶液【实验方案设计】序号实验步骤预设实验现象预设实验结论①取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液，过滤产生白色沉淀猜想一__正确__②取①的滤液于试管中，滴入适量的氢氧化钙溶液__无明显现象__ 猜想二不正确③取①的滤液于试管中，滴入__酚酞__溶液溶液变红色猜想三正确【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是__碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液__。
【实验反思与拓展】类比资料信息，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53∶9的两种化合物，请写出反应的化学方程式__NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O__。
2．(2018·昆明)我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。
某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。
小伟同学取该湖盐样品进行探究。
【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。
【猜想与假设】猜想一：Na2CO3猜想二：NaCl猜想三：Na2CO3和NaCl【实验探究】实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO 3产生能使澄清石灰水变浑浊的气体①猜想__二__不成立实验二②向实验一所得的溶液中加入适量的__硝酸银溶液__③__产生白色沉淀__猜想三成立 【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na 2CO 3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00 g 做了如图所示的补充实验。
氯化钡不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的理论分析
龙源期刊网
氯化钡不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的理论分析
作者：李大塘
来源：《化学教学》2010年第10期
文章编号:1005-6629(2010)10-0076-02 中图分类号:O6.051 文献标识码:B
1问题的提出
碳酸钠和碳酸氢钠都广泛用于工业生产、科学研究、日常生活、食品卫生和医药保健等领域,其溶液都为无色透明体,肉眼无法直接加以鉴别。
正如大家知道的,钡的碳酸盐难溶于水,它们的碳酸氢盐易溶于水。
于是,对于上述两种溶液的鉴别方法通常介绍的是分别向两溶液中滴加
氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,则所鉴别溶液为碳酸钠溶液,反之则为碳酸氢钠溶液。
然而, 反
复实验结果都表明,即使把0.02 mol·L-1的碳酸氢钠溶液与0.02 mol·L-1的氯化钡溶液等体积混合仍能观察到溶液变浑浊。
由此可见,在常量浓度( 10 mg·mL-1)内用氯化钡来鉴别碳酸钠和碳
酸氢钠溶液是不可能做到的,这是什么原因呢?碳酸氢钡溶液不产生沉淀的条件是什么,或其溶液中H+的浓度最小应为多少才使碳酸氢钡溶液不产生沉淀呢?有没有碱性而澄清透明常量浓度的碳酸氢钡溶液呢?
2 理论分析
2.1碳酸氢钡溶液沉淀现象的原因
2.1.1只考虑碳酸氢根离子HCO3-解离的影响
若把0.01 mol·L-1的氯化钡溶液与0.01 mol·L-1的碳酸氢钠溶液等体积混合, 首先计算混合后溶液中H+的浓度。