2009~2010学年第一学期物理化学试题A卷
《物理化学》期未试卷A答案
2009 — 2010 学年 第 一 学期化学与材料学院2007级应化、材料专业 《物理化学》期末试卷（A ）答案题号 分数 一 二三 四（1） 四（2） 四（3） 四（4）总分 评卷人复核人考生考试诚信承诺书在我填写考生信息后，表示我已阅读和理解《龙岩学院考试纪律与违纪处分办法》的有关规定，承诺在考试中自觉遵规守纪，如有违反将接受处理；我保证在本科目考试中，本人所提供的个人信息是真实、准确的。
考生签名：试卷类别：开卷（ ）闭卷（ √） 考试用时： 120 分钟考试时间： 2010 年 1 月 9 日 下 午 考试地点： 文（202）注意事项1、学生的院（系）别、专业、班级、姓名、学号必须填写在考生信息栏内指定的位置。
2、学生在考试之前必须填写考试时间和地点。
3、答题字迹要清楚，并保持卷面清洁。
息考 生信栏院（系） 班级 姓名 学号………………………………………………装……………………订……………………线……………………………………一、选择题（每小题1分，共20分；填上正确答案）1．对于一定量的理想气体，有可能发生的过程是 ( A ，C ) (A) 对外做功且放出热量 (B) 恒容绝热升温，无非膨胀功 (C) 恒压绝热膨胀 (D) 恒温绝热膨胀2．某气体的状态方程为pV m =RT +bp (b 为大于零的常数)，此气体向真空绝热膨胀后的温度将( A ) (A) 不变 (B) 上升 (C) 下降 (D) 不确定3．有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在这容器中同时放入锌粒和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，以锌粒和盐酸为系统，则 ( A ) (A) Q < 0，W< 0，ΔU < 0 (B) Q < 0，W= 0，ΔU > 0 (C) Q = 0，W< 0，ΔU < 0 (D) Q = 0，W< 0，ΔU= 04．使气体致冷的节流膨胀，其焦耳-汤姆逊系数μJ-T 必须 ( A ) (A) > 0 (B) < 0 (C) = 0 (D) 难判断5．下列哪个关系式既是化学势又是偏摩尔量 ( B )6．1 mol A 与n mol B 组成的溶液，体积为0.65 dm 3，当x B = 0.8时，A 的偏摩尔体积V A,m = 0.090dm 3·mol -1，那么B 的偏摩尔V B,m为 ( A ) (A) 0.140 dm 3·mol -1 (B) 0.072 dm 3·mol -1 (C) 0.028 dm 3·mol-1(D) 0.010 dm 3·mol -17．下列过程中能适用方程 的是 ( A )(A) I 2(s)I 2(g) (B) Hg 2Cl 2(s)2HgCl(s)(C) C(石墨)C(金刚石) (D) N 2(g,T 1,p 1)N 2(g,T 2,p 2)8．有四杯含有不同溶质相同质量摩尔浓度(m=1.0mol·kg -1)的水溶液，分别测定其沸点，沸点升高最多的是 ( A ) (A) Al 2(SO 4)3 (B) MgSO 4 (C) K 2SO 4 (D) C 6H 5SO 3H9．可逆机的效率为η,冷冻机的冷冻系数为β，则η和β的数值满足 ( D )(A) η<1，β<1 (B) η≤1，β≤1 (C) η<1，β>1 (D) η<1，β≤1或β>110．下图中哪个是理想气体卡诺循环的T-S 图?( A )11．按下图的路线循环一周，哪种情况环境做的功W 为最大。
2009-2010年第一学期物理化学(上册)期末试题
2009-2010学年第二学期物理化学（上册）期末考试试卷班级 姓名 学号一、选择题：（请将答案填在答案表格中）1．对于任一气体，在等温下，以pV m 对p 作图可得一直线，其斜率可能是_______。
( 1 ) < 0， = 0 ，> 0； ( 2 ) > 0 ，= 0； ( 3 ) = 0 ，< 0； ( 4 ) > 0， < 0。
2．当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则______________。
A ． ∆H = 0B ．∆U > 0C ．∆H > 0D ． ∆U < 03．范德华气体经绝热自由膨胀后，气体的温度______________。
A. 上升B.下降C. 不变D. 不能确定4． H 2和O 2以2：1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H 2O ，该系统的______________。
A. ∆H = 0；B. ∆T = 0；C. ∆(pV γ) =0； ( 4 ) ∆U = 0。
5．25℃时反应2CO 2(g)＝2CO(g)+O 2(g)的12.514-⋅=∆mol kJ G mr θ，则反应的θm r A ∆=______________。
A ． θm r G ∆=B ．θm r G ∆>C ．θm r G ∆< D ． 不能确定6．从热力学基本方程可导出=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂VS U ______________。
A ． TV A ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ B ． pS H ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ C ． SV U ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ D ． pT G ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂7．一定压力下，纯物质A 的沸点、蒸气压和化学势分别为*b T 、*A p 和*A μ，加入少量不挥发溶质形成溶液后变为b T 、A p 和A μ，则有______________。
A ．A A A Ab b p p T T μμ<<<***,, B ． A A A Ab b p p T T μμ>>>***,, C ．A A A A b b p p T T μμ><>***,,D ． A AA A b b p p T T μμ>><***,, 8．25℃时，CH 4(g)在H 2O(l)和C 6H 6(l)中的亨利常数分别为4.18×109 Pa 和57×106 Pa ，则在气相平衡分压p （CH 4）相同时，CH 4在水、苯中的平衡组成有_______。
09-10第一学期期末考试物理试题及答案
胜利一中2009-2010学年度第一学期模块考试高二物理试题第I 卷 选择题（共12小题，48分）一、选择题（本题共12小题；每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项，有的小题有多个选项。
全选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分）1、图中的实线表示电场线，虚线表示只受电场力作用的带电粒子的运动轨迹。
粒子先经过M 点，再经过N 点。
可以判定（ ） A ．M 点的电势高于N 点的电势 B ．M 点的电势低于N 点的电势C ．粒子在M 点时的加速度大于在N 点时的加速度D ．粒子在M 点时的电势能大于在N 点时的电势能2、在如图所示的电路中，E 为电源电动势，r 为电源内阻，R 1和R 3均为定值电阻，R 2为滑动变阻器。
当R 2的滑动触点在a 端时合上开关S ，此时三个电表A 1、A 2和V 的示数分别为I 1、I 2和U 。
现将R 2的滑动触点向b 端移动，则三个电表示数的变化情况是（ ） A ． I 1增大，I 2不变，U 增大 B ．I 1减小，I 2增大，U 减小 C ．I 1增大，I 2减小，U 增大 D ．I 1减小，I 2不变，U 减小3、如图所示，一个有界匀强磁场区域，磁场方向垂直纸面外．一个矩形闭合导线框abcd ，沿纸面由位置1(左)匀速运动到位置2(右)．则（ ）A. 导线框进入磁场时，感应电流方向为a →b →c →d →aB. 导线框离开磁场时，感应电流方向为a →d →c →b →aC. 导线框离开磁场时，受到的安培力方向水平向左D. 导线框进入磁场时．受到的安培力方向水平向左4、如图所示，在垂直纸面向里的匀强磁场中，有a 、b 两个电子同时从同一处沿垂直磁感线方向开始运动，a 的初速度为v ，b 的初速度为2v ．不计电子间的相互作用.则 （ ） A ．a 先回到出发点 B ．b 先回到出发点 C ．a 、b 同时回到出发点 D ．不能确定5、如图所示，一宽40cm 的匀强磁场区域，磁场方向垂直纸面向里．一边长为20cm 的正方形导线框位于纸面内，以垂直于磁场边界的恒定速度 v=20cm ／s 通过磁场区域，在运动过程中，线框有一边始终与磁场区域的边界平行．取它刚进入磁场的时刻t=0，在下列图线中，正确反映感应电流强度随时间变化规律的是（ ）vB6如图，R 1、R 2 、R 3是三个阻值相等的电阻，U 1、U 2分别表示R 1、R 2上的电压，P 1、P 2 分别表示R 1、R 2消耗的功率，则 ( )A 、当K 断开时，P 2∶P 1 =1∶1；B 、当K 闭合时，P 2∶P 1 =1∶2；C 、当K 闭合时，U 1∶U 2=1：2；D 、当K 闭合时，P 2∶P 1=1：4 7、先后按图中（1）、（2）所示电路测同一未知电阻阻值R x ，已知两电路的路端电压恒定不变，若按图（1）所示电路测得电压表示数为6V ，电流表示数为2mA ，那么按图（2）所示电路测得的结果应有（ ） A 、电压表示数为6V ，电流表示数为2mA B 、电压表示数为6V ，电流表示数小于2mA C 、电压表示数小于6V ，电流表示数小于2mA D 、电压表示数小于6V ，电流表示数大于2mA8、如图所示，三个完全相同的绝缘金属小球a 、b 、c 位于等边三角形的三个顶点上，球c 在xOy 坐标系原点O 上，球a 、c 带正电，球b 带负电，球a 所带电荷量比球b 所带电荷量少．关于球c 受到球a 、球b 的静电力的合力方向，下列说法中正确的是（ ）A ．从原点指向第I 象限B ．从原点指向第Ⅱ象限C ．从原点指向第Ⅲ象限D ．从原点指向第Ⅳ象限 9、在图所示的电路中, 电键k 闭合时小灯泡正常发光,则电键K 断开之前与断开之后的瞬间通过灯L 的电流方向应是( )A.先由a 到b,后无电流。
2009物理化学(上)考试题A卷答案
湖南科技学院二○○九年下学期期末考试化学专业2007年级物理化学试题答案（A 卷）一1、由热力学第二定律可知，在任一循环过程中（ B ） A 、功和热都可以完全互相转换；B 、功可以完全转化为热，而热却不能完全转变为功；C 、功与热都不能完全互相转换；D 、功不能完全转换为热，而热却可以完全转变为功；2、Cn P T BnG ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂（ C ） A 、只能称为偏摩尔量 B 、只能称为化学势C 、既可称为偏摩尔量又可称为化学势D 、只能称为B 物质的偏摩尔自由能 3、实际气体的节流膨胀过程，满足（ D ）A 、H P T ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂＜0B 、HP T ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ =0C 、HP T ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂＞0 D 、上述三种情况都有可能4、热力学第一定律用下式表示：pdV Q dU -=δ，其使用条件是（ B ） A 、理想气体的一切过程 B 、封闭体系只作体积功的过程 C 、均相体系的不可逆过程 D 、封闭体系平衡态5、理想气体与温度为T 的大热源接触作等温膨胀吸热Q ，所作的功是变到相同状态的最大功的25%，则体系的熵变为（ C ）A 、T QB 、 0C 、TQ 4 D 、T Q -6、对于反应C(s)+H 2O(g) → CO(g)+H 2(g)，298K 时，r m H θ∆ =131.31kJ ·mol -1。
下列哪种条件对正向反应有利（ C ）。
A 、增大总压B 、总压不变通入氢气C 、提高温度D 、降低温度 7、在等温等压下，化学反应体系达到平衡时，不一定成立的等式是（ C ） A 、∑=BB B 0μν B 、0G PT =⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂，ξ C 、0G m r =θ∆ D 、0G m r =∆二、填空题（每空1分，共30分）8、系统的诸性质不随时间而改变的状态称为热力学平衡态，热力学平衡态必须同时满足的四个条件是 热动平衡 、力学平衡、相平衡和化学平衡。
《物理化学》期末试卷(一)(附答案)
《物理化学》期末试卷(一)(附答案)物理化学课程考核试卷学年第一学期级专业考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别 A 一、选择题( 共8题14分) 1. 2 分(0123) 体系的压力p(体系)与环境的压力p(环境)有何关系?()(A) 相等(B) 无关系(C) p(体系)>p(环境)(D) 可逆变化途径中p(体系)=p(环境) 2. 2 分(1232) 关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量(C) 除偏摩尔吉布斯自能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式 3.1 分(0739) 对实际气体的节流膨胀过程，有()(A) ΔH = 0(B) ΔS = 0(C) ΔG = 0(D) ΔU = 04. 2 分(0891) 在kPa下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Qp,在该相变过程中下列哪个关系式不成立? ()(A) ?S体> 0(B) ?S环不确定(C) ?S体+?S环> 0(D) ?S环 5. 1 分(2842) 2842 在等温等压下，当反应的ΔrG m= 5 kJ?mol-1时，该反应能否进行？()(A) 能正向自发进行(B) 能逆向自发进行(C) 不能判断(D) 不能进行 6.2 分(0392) 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度T1升高到T2, 则此过程的焓变ΔH：()$(A) 小于零(B) 等于零(C) 大于零(D) 不能确定7. 2 分(0459) 石墨(C)和金刚石(C)在25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为- kJ·mol-1和- kJ·mol-1，则金刚石的标准生成焓ΔfHm(金刚石, 298 K)为：()(A) - kJ·mol-1 (B) - kJ·mol-1(C) - kJ·mol-1(D) kJ·mol-18.2 分(2640) 恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自度为：()(A)0(B)1(C)2(D)3二、填空题( 共12题26分) 9. 5 分(3310) 按照Stevenson 等人的工作，异构化反应：环己烷(l) ＝甲基环戊烷(l)的平衡常数可以用如下的方程式表示：$lnK p$= - 2059 K/T= _________ J?mol-1 $则25℃的Δ$rHmΔrS m= _________ J?K-1?mol-110. 2 分(0079) 0079 10 mol单原子理想气体,在恒外压?下400 K,2p?等温膨胀至?,物体对环境作功kJ。
物理化学实验考试试卷[1]
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物理化学实验复习资料热化学实验1、用数字贝克曼温度计测量温差时，为什么要选择温差按钮？①、方便②、精确③、区别于温度④、担心温差太大2、使用数字压力计时，在系统里外压力相等时采零是因为①、绝对真空难得到*、要依靠外压计算系统压力③、环境压力不稳定④、要求系统压力精确3、测量水的饱和蒸汽压时，如果系统里外压力相等且为一个大气压时测得水的沸点高于100 度，可能的原因是①、温度计不准或水中含有杂质②、系统漏气③、加热系统出了毛病④、冷却系统出了故障4、饱和蒸汽压实验使用冷却水的目的是①、给系统降温②、怕液体过热③、怕损坏仪器④、维持系统压力和水的数量恒定与保护压力计5、偏摩尔体积实验不使用容量瓶而使用比重瓶是因为①、容量瓶太大②、比重瓶更方便*、比重瓶更精确④、容量瓶带刻度6、偏摩尔体积实验中配制NaCl 水溶液时用来量水的量筒其精度明显与比重瓶和天平不匹配，为什么？y、因为水的数量最终靠天平称量②、水的数量大，不必精确③、量筒精度低一点对最终结果影响不大④、量筒带来的误差在实验过程中会被抵消7、偏摩尔体积实验中恒温槽温度应①、比室温略高②、和室温相等③、至少比室温高5度④、比室温稍低8、如果比重瓶瓶塞中液柱未到顶端，其原因是y、比重瓶漏液或溶液不够②、溶液表面张力太小③、溶液表面张力太大④、瓶塞孔径太小9、对于燃烧热测定，环境是指①、外筒以外②、氧弹以外③、内筒以外④、坩埚以外10、燃烧热测定装置中内筒为什么内外表面抛光？①、防止生锈②、美观③、防止粘水④、防止热辐射11、燃烧热测定装置内筒底部为什么要用三个塑料柱支撑？①、透气②、防止热传导③、防止内筒和外筒底部接触④、防止导电212、燃烧热测定装置外筒夹层为什么灌满水？①、降温，保护仪器②、提供适当的湿度③、增大质量以减小由搅拌引起的震动④、增大热容以保持环境温度恒定13、溶解热测定装置依据的基本原理是①、基希霍夫定律②、能量守恒定律③、热力学第二定律④、质量作用定律14、溶解热测量结果要用雷诺图校正是因为溶解热测量体系是一个①、非绝热体系②、孤立体系③、开放体系④、非平衡体系15、溶解热测量之前将体系通电流一定时间是①、测量体系电阻②、加热水以便溶解KNO3 ③、电解除去体系杂质④、测量体系热容16、溶解热测量中加样管和称量瓶在实验完后称吗？①、不称②、称③、不能确定④、视情况而定电化学实验17、阴极极化曲线实验中阴极①、析氧y、析氢③、生成水④、生成过硫酸18、阴极极化曲线实验中阴极电位随电流密度增大而①、变小②、变大③、不变④、不定19、阴极极化曲线实验中电源过载灯亮意味着y、外线路不通②、电流太大③、溶液导电性不好④、电流表接反了20、阴极极化曲线实验中使用盐桥的目的是①、把阴阳极连成通路②、使参比电极和阳极沟通③、使参比电极和阴极沟通④、保护参比电极免受污染并使它接近阴极21、电动势测量中用沙纸打磨电极时①、打磨锌电极的沙纸不得打磨铜电极②、打磨铜电极的沙纸可以打磨锌电极③、打磨锌电极的沙纸可以打磨铜电极④、没必要区分哪张沙纸打磨哪个电极22、电动势测量时，如果电位差计调不到平衡，不可能的原因是①、电路中有气泡②、导线断了③、电池极性接反④、室温偏离了25℃23、电动势测量PH 值时，醌氢醌加多了①、导致浪费②、导致PH 测量值偏高③、导致醌氢醌电极电位不稳定④、污染盐桥24、电动势测量实验中涉及的各电极电位大小顺序是①、醌氢醌>铜>锌>甘汞②、铜>醌氢醌>锌>甘汞③、醌氢醌>铜>甘汞>锌④、铜>锌>醌氢醌>甘汞25、用电导法测定弱电解质的电离常数时要测电导池常数，这是由于①、计算电导率时要用该常数②、计算摩尔电导率时要用该常数③、计算电阻时要用该常数④、计算极限摩尔电导率时要用该常数26、用电导法测定弱电解质的电离常数时，铂电极镀铂黑的目的是①、消除反应电阻②、消除电化学极化③、降低电流密度④、以上叙说都对27、用电导法测定弱电解质的电离常数使用交流电而不用直流电是为了①、消除反应电阻②、消除浓差电阻③、消除欧姆电阻④、消除电极上的杂质28、选择氯化钾溶液测电导池常数，这是由于①、氯化钾是强电解质②、氯化钾容易获得③、氯化钾溶液的电导率已知④、氯化钾容易清洗干净29、分解电压大于电池电动势是由于电流通过电解池时会产生①、电化学极化②、浓差极化③、欧姆极化④、以上叙说都对30、电解硫酸溶液时，实际上电解的是①、硫酸②、硫酸和水均电解③、水④、不可预测31、测量0.5mol/L硫酸和1mol/L氢氧化钠体系的分解电压时，硫酸体系电流随电压比氢氧化钠体系增加得快，原因是①、氢离子导电性好②、氢氧根离子导电性好③、钠离子导电性好④、硫酸根离子导电性好32、氢氧化钠溶液电解时，电流会突然变小，但是轻轻抖动电极，电流会变大，主要由于①、氢氧化钠溶液浓度变小②、电源电压发生了改变③、氢氧化钠溶液电阻太大④、电解产生的气体未来得及脱离电极表面动力学实验33、用电导法测量二级反应的动力学参数时，前提条件是①、参与反应的物质必须是电解质y、反应前后体系必须有电导的变化③、参与反应的物质必须是非电解质④、反应物浓度必须大34、在二级反应实验中，所使用的溶液应预先恒温是因为①、温度高反应快②、温度低了会产生副反应y、反应必须在恒温下进行④、温度低了误差大35、在二级反应实验中，蒸馏水陈旧常含CO2，会对结果产生什么影响？①、CO2 会吸附在电极上，影响电导测量②、无影响③、CO2 会消耗一些NaOH，使结果产生误差④、CO2 形成气泡，使溶液电阻增大36、在二级反应实验中，测量R0 或R?时，用水取代乙酸乙脂或乙醇，这样测得的R0 或R?与实际情况相比①、偏大②、偏小③、相等④、不定37、在铜氧化实验中，如果氧化物未打磨干净，不可能带来哪些影响？①、产生误差②、使反应变快③、实验时氧化物脱落④、使实验难于进行38、在铜氧化实验中，如果链条触及炉壁，则①、测量结果偏大②、测量结果偏小③、对测量结果无影响④、天平不显示数字或数字不变39、在铜氧化实验中，高声喧哗一般①、对实验结果无影响②、对实验结果有影响③、不能确定④、使反应速度变慢40、在铜氧化实验中，求界面反应活化能为什么要在线性段？①、方便②、精确③、线性段为界面反应控制④、线性段为扩散控制41、一级反应——过氧化氢分解反应速率测定中，①、水位瓶要和量气管处在同一平面上②、量气管应垂直于地面③、水位瓶液面要和量气管液面一样高④、以上说法都对42、增大催化剂浓度怎样影响过氧化氢分解反应半衰期①、缩短②、增大③、不变④、不确定43、在过氧化氢分解反应实验中，获得V∞可使用以下方法①、标定过氧化氢初始浓度②、实验末尾将反应体系加热到50－60度③、以上两种方法均可④、快速搅拌溶液求V∞44、反应瓶内原有空气对测定过氧化氢分解的氧气体积是否有影响①、没有②、不确定③、有④、根据情况而定45、在做B-Z化学振荡反应动力学实验时，甘汞电极①、是正极②、是负极③、氧化还原电极④、不能确定46、B-Z化学振荡反应温度需要恒定的主要理由是①、反应动力学参数与温度有关②、电极电势与温度有关③、上述两种说法都对④、活化能与温度有关47、B-Z化学振荡反应时各组分混合顺序对体系的振荡行为是否有影响①、可能有②、没有③、不确定④、有48、B-Z化学振荡反应体系是否要充分搅拌①、不需要②、根据情况而定③、要④、不确定表面和胶体化学实验49、沉降分析实验所涉及的物系是①、胶体物系②、均相物系③、粗分散物系④、热力学稳定物系50、在沉降分析实验中，物系中加入的辅助物质是为了①、改善体系的电学性质②、缓和PbSO4 颗粒聚沉③、加速PbSO4 颗粒的布朗运动④、弱化体系的丁达尔效应51、在沉降分析实验中，为了减小误差，①、秤盘应做小些②、秤盘应做成三角形③、秤盘应挂高些④、以上叙说都不对52、在沉降分析实验中，称空盘所用溶液应和悬浮液，①、化学性质相似②、密度相近③、粘度相近④、介电常数相近53、在表面张力实验中，如果毛细管插入溶液中而不是和溶液表面相切，则所得结果①、偏大②、偏小③、不变④、不能确定54、温度、表面活性物质的浓度和压力对溶液表面张力的影响大小顺序是①、浓度>温度>压力②、温度>浓度>压力③、温度>压力>浓度④、压力>浓度>温度55、在表面张力实验中，①、试管和毛细管应用待测溶液荡洗2－3 遍②、毛细管应用待测溶液荡洗2－3 遍，试管不必③、试管应用待测溶液荡洗2－3 遍，毛细管不必④、试管应用待测溶液荡洗1遍，毛细管应用待测溶液荡洗3 遍56、在表面张力实验中，浓度应由y稀到浓②、浓到稀③、无所谓④、看情况而定57、制备氢氧化铁溶胶时，加热时间不能过长的理由是①、浪费能量②、破坏胶体③、水挥发过多④、以上叙述都对58、试管如不干净，混入了K4[Fe(CN)6]，对氢氧化铁聚沉值测定产生什么影响？①、结果偏大②、结果偏小③、没影响④、不确定59、有什么方法使氢氧化铁溶胶的浓度提高①、提高氯化铁的浓度②、提高反应温度③、增加氢氧化铁的量④、加入稳定助剂60、电解质的聚沉值①、是引起溶胶明显聚沉所需电解质的最小浓度②、与聚沉能力成正比③、随异电离子价数增加而增大④、遵循舒尔采－哈迪价数规则61、电泳实验时，为使胶体－KCl 溶液界面清楚，KCl 溶液应①、沿着容器壁极缓慢流下②、用杯子直接倒入③、沿着容器壁快速流下④、用滴管加入62、电泳实验中，两电极之间的导电距离是指①、两电极之间的垂直距离②、从一电极沿着U形管轴线到另一电极之间的距离③、稳压电源两输出端之间的距离④、从一电极中点沿着U形管轴线到另一电极中点之间的距离63、电泳速度与以下哪个因素无关①、温度②、电场③、胶体溶液的数量④、浓度64、氢氧化铁胶体带何种电荷？①、负电荷②、看情况而定③、正电荷④、不确定平衡实验65、合金相图实验中使用的热电偶两端的电势是①、液接电势②、接触电势③、电极电势④、动电电势66、热电偶①、不能短路②、有正负极③、能测室温④、上述说法都对67、如果步冷曲线上的平台内侧有低洼部分，则是合金冷却过程中出现了①、过热②、过饱和③、过冷④、化学反应68、测步冷曲线时，样品应①、缓慢而均匀地冷却②、快速冷却③、前期快速冷却而后期缓慢冷却④、后期快速冷却而前期缓慢冷却69、差热分析和步冷曲线法类似，也是测物系相变温度，但①、差热分析更精确②、步冷曲线法更精确③、二者精度差不多④、不好说70、差热分析所用参比物必须①、干燥且在所升温度范围内不发生相变和化学反应②、干燥③、在所升温度范围内不发生相变④、在所升温度范围内不发生化学反应71、差热分析的关键是①、快速升温②、缓慢升温③、温度测量④、适当速度线性升温72、差热分析中的温度保持器的作用是①、增大体系热容②、使体系温度均匀③、加强电炉和坩埚间热传导④、以上叙述都对73、双液相图实验中，阿贝折光仪用来直接测定y、液体的折光率②、液体的组成③、液体的投光率④、液体的反射率74、双液相图实验中，如果冷凝水未开，则沸点测量结果①、偏高②、偏低③、不变④、不能确定75、双液相图实验中，冷凝水的作用是①、将蒸汽冷凝②、维持气液两相数量恒定③、防止液体蒸干y、以上叙说都对76、测定沸点时，温度计水银球要①、露出溶液y、一半浸入溶液，一半露出溶液③、浸入溶液④、根据情况而定77、碳酸钙分解实验中，反应体系是①、均相体系②、单相体系③、三相体系④、绝热体系78、碳酸钙分解实验中第二次抽真空的目的是①、采零②、利用碳酸钙分解的CO2 进一步赶空气③、检漏④、以上述说都对79、碳酸钙分解压与碳酸钙质量的关系①、无关②、成正比③、成反比④、不确定80、碳酸钙分解实验中，如果体系漏气，则可能的原因是①、橡皮管老化②、活塞漏气③、石英管塞子未塞紧④、以上叙说都对中南大学考试试卷（A-D卷）2008 --2009 学年一学期物理化学实验研究方法课程24学时1学分考试形式：闭卷专业年级：冶金、环境类07级总分100分，占总评成绩50%注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上考试内容分为笔试（30分钟）和操作考试（2.5小时），备有8套试题，学生抽签选择。
2009年深圳大学研究生入学物理化学考试题-答案
2009研究生入学物理化学考试题答案（A 卷）一、判断题（正确的打上“√”，错误的打上“×”）（共20分，每题1分）1、在相图中由杠杆规则可知，物系点越靠近某相点，则该相在体系中的含量越大。
( √ )2、在相图中，有三线交点的水平线是三相线。
( √ )3、表面张力γ与温度的关系为：T ↑,γ↓。
( √ )4、热力学的特点是不涉及物质的微观结构，对中间过程进行分析，对热力学定律要加以证明。
（ × ）5、含多种物质的均匀封闭体系为简单体系。
（ × ）6、理想溶液是在一定温度和压力下，溶液中任意组分在全部浓度范围内遵守亨利定律。
（ × ）7、对于非挥发性溶质的稀溶液，由于拉乌尔定律导致蒸汽压降低及沸点升高。
( √ )8、二级反应速率常数k 2的因次为（浓度）-1（时间）-1 ( √ )9、Arrhenius 公式中的活化能是表观活化能。
( √ ) 10、基元反应的速率方程式具有简单的级数。
( √ ) 11、孤立体系的熵是守恒的。
（ × ） 12、()02980=∆K H m f 金刚石， （ × ） 13、298K 时，H 2（g ）的标准摩尔燃烧热与H 2O(l)的标准摩尔生成热数量相等。
( √ ) 14、一定量理想气体的熵只是温度的函数。
（ × ） 15、100℃，一个标准大气压力下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的熵变为0（ × ）16、由同一始态出发，体系经历一个绝热不可逆过程所能达到的终态与经历一个绝热可逆过程所能达到的终态是不相同的。
( √ )17、在相律中，组分数k 、相数Ф最少为1 。
( √ ) 18、影响反应速率常数k 的主要是活化熵，其次是活化能。
（ × ） 19、在平行反应中，不论什么情况下k 1/k 2总是常数。
（ × ） 20、活化能降低了，也就提高了平衡产率。
2009级物化上册计算题试题
A 卷计算题（本大题共4小题，每小题12分，共48分）1. 0.5 mol 氮气(理想气体)经下面三步可逆变化回复到原态：A) 从2p θ，5 dm 3在恒温T 1下压缩至1 dm 3；B) 恒压可逆膨胀至5 dm 3，同时温度T 1变至T 2；C) 恒容下冷却至始态T 1，2p θ，5 dm 3。
试计算：(1) T 1，T 2；(2) 上述各步变化的ΔU ，ΔH ，W 和Q ；(3) 经此循环的ΔU 总，ΔH 总，W 总和Q 总。
2. 298.15 K ，p θ下，苯(1)和甲苯(2)混合成理想液体混合物，求下列过程的ΔG 。
(1) 将1 mol 苯从x 1 = 0.8（状态1）稀释到x 1 = 0.6（状态2）； (2) 将1 mol 苯从状态2分离出来。
3. 已知固体苯的蒸气压在273.2 K 时为3.27 kPa ，293.2 K 时为12.303 kPa ；液体苯在293.2K 时的蒸气压为10.021 kPa ，液体苯的摩尔汽化热为34.17 kJ·mol -1。
试求： (1) 303.2 K 时液体苯的蒸气压； (2) 固体苯的摩尔升华热； (3) 固体苯的摩尔熔化热。
4. 在630 K 时，反应：2HgO(s) ＝ 2Hg(g) + O 2(g)的r mG θ∆ = 44.3 kJ·mol -1。
(1) 求上述反应的标准平衡常数pK θ； (2) 求630 K 时HgO(s)的分解压力；(3) 若将HgO(s)投入到630 K ，1 ×105 Pa 的纯O 2气的定体积容器中，在630 K 时 使其达平衡，求与HgO(s)呈平衡的气相中Hg(g)的分压。
A 卷计算题试题参考答案及评分标准（本大题共4小题，每小题12分，共48分）1. 解：（1） -3311111p V 2100000Pa 510m T ==241K nR 0.5mol 8.314J mol K --⨯⨯⨯=⨯⋅⋅ 311232p V 2p 5dm p ==10p V 1dm θθ⨯= 313232T V 241K 5dm T ==1205K V 1dm⨯= （2）111121111U 0,H 0V 1W =nRTln=0.5mol 8.314J mol K 241K ln V 51612.4JQ =W 1612.4J--∆=∆=--⨯⋅⋅⨯⨯=-=-1分1分1分2分J10×1.4=ΔH = Q J 4000m 10)15(Pa 1010 =)V (V p = W J 10×1.4241)K -(1205R 270.5mol = )T (T nC = ΔH J10×1241)K -(1205R 250.5mol = )T (T nC = ΔU 4223352322412m p,2412m V,2-=⨯-⨯⨯---=⨯⨯-=⨯⨯--J10×1=ΔU =Q0=W J 10×1.41205)K (241R 270.5mol =)T (T nC =ΔH J10×11205)K (241R 250.5mol =)T (T nC =ΔU 4333421m p,3421m V,3--=-⨯⨯--=-⨯⨯-（3）J2387.6=Q +Q +Q =Q J 2387.6=W +W +W =W0=ΔH 0=ΔU 321总321总总总-2. 解：（1）根据已知条件算得稀释过程中需加入甲苯为0.4167 mol=-=∆始G G G 终)4167mol .025mol .01mol ()6667mol .01mol (*221'2'1μμμμμ++-+ JK K m ol J m ol RT RT RT RT 1230)2.25ln0.08.ln04.6667ln0.06.ln0(15.298314.81]4167mol .0)2.0ln (0.25mol )8.0ln (1mol [)4.0ln (0.6667mol )6.0ln (1mol 11*2*2*1*2*1-=--+⨯⨯⋅⋅⨯=++++-+++=--μμμμμ（2）始G G G -=∆终2分++4分2分3分2分2分JK K mol J mol RT RT 2781)4.6667ln0.06.ln0(15.298314.81)]4.0ln (0.6667mol )6.0ln (1mol [)6667.0(1mol 11*2*1*2*1=+⨯⨯⋅⋅⨯-=+++-+=--μμμμ3. 解：(1) 根据克拉贝龙方程)11(ln2112T T R H p p m vap -∆= 2分 )2.30312.2931(314.817.34102.10ln 1112KK K mol J mol kJ kPa p -⋅⋅⋅=--- kPa p 19.152= 3分(2) 同理：)11(ln 21'1'2T T R H p p m sub -∆= 2分)2.29312.2731(314.827.3330.12ln11KK K mol J H kPa kPa m sub -⋅⋅∆=-- 112.44-⋅=∆mol kJ H m sub 3分(3) 195.917.3412.44-⋅=-=∆-∆=∆mol kJ H H H m vap m sub m fus 2分 4. 解：（1）41-1--13m r p 1012.2)630K K mol 314J .8mol J 103.44(exp )RT G (exp K -⨯=⨯⋅⋅⋅⨯-=∆-=θθ（2） 2HgO(s) ＝ 2Hg(g) + O 2(g)设平衡分压为： 2p p433p 1012.2p 4p K -⨯==θθ3756Pa p = 故分解压力为11268Pa 3756Pa 3=⨯ （3） 432p 1012.2p )100000Pa p (4p K -⨯=+⨯=θθ725.4Pa p =故8Pa .14502p p H g ==4分4分4分2分 2分。
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南京工业大学 物 理 化 学（B ） 试题（A ）卷（闭）2009--2010学年第一学期 使用班级 浦高材0706班级 学号 姓名一、 选择题:（20分）1、一理想气体在恒定外压为101.325kPa 下，从10L 膨胀到16L ，同时吸热125.6J 、则此过程的△U 为 焦耳？ （ ）A 、-248B 、＋842C 、-482D 、＋4822、理想气体从同一始态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀，（2）多次恒外压膨胀，达到同一压力值p 2，则焓变()1S ∆和()2S ∆之间有何关系？ （ ）A 、()1S ∆>()2S ∆B 、()1S ∆<()2S ∆C 、()1S ∆ ＝()2S ∆D 、()1S ∆和()2S ∆无法确定3、A 和B 形成理想溶液，已知373 K 时纯A 的蒸气压为133.32kPa, 纯B 的蒸气压为66.66kPa,与此二元溶液成平衡的气相中的A 摩尔分数为32时，溶液中A 的摩尔分数为（ ）A 、 1B 、 32C 、21D 、414、化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个而改变（ ）A 、系统组成B 、标准态C 、浓度标度D 、化学反应式中的计量系数γB5、在相同条件下有反应式（1）A+B=2C, ()1Θ∆mr G , Θ1K ,(2)1/2 A+1/2B=C,()2Θ∆m r G , Θ2K ,则对应于（1）和（2）式的标准摩尔吉布斯函变以及标准平衡常数之间的关系为 ( )A 、()1Θ∆m r G ＝2()2Θ∆m r G ，Θ1K ＝Θ2K B 、()1Θ∆m r G ＝2()2Θ∆m r G ，Θ1K ＝ 22)(ΘKC 、()1Θ∆m r G ＝()2Θ∆m r G ， Θ1K ＝ 22)(ΘK D 、()1Θ∆mr G ＝()2Θ∆m r G ， Θ1K ＝ Θ2K6、物质A 与B 的系统在蒸馏时可按一定比例构成低共沸混合物K 。
已知纯物质时，A 与B 的沸点之间的关系为T b (B)>T b (A)。
若将任意比例的A ＋B 系统在一个精馏塔中精馏，则塔顶馏出物应是（ ）A 、纯B B 、纯AC 、低共沸混合物KD 、不一定7、25℃时，NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的极限摩尔电导率∞Λm 分别为149.9×10-4S ·m 2·mol -1、248.7×10-4S ·m 2·mol -1，126.5×10-4S ·m 2·mol -1，则无限稀释NH 4OH 的极限摩尔电导率∞Λm 为：（ ）。
A ． 0.277 ×10-2S ·m 2·mol -1B ．2.721×10-2S ·m 2·mol -1C ． 2.253×10-2S ·m 2·mol -1D ．0.225 ×10-2S ·m 2·mol -18、以P 平，P 凸，P 凹分别表示水平液面，凸液面，凹液面的饱和蒸气压，则三者的大小顺序为( ) A 、P 凸>P 平> P 凹 B 、P 凹>P 平>P 凸 C 、P 平>P 凸 > P 凹 D 、P 平> P 凹> P 凸9、夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨。
从表面化学的观点看其原因是：（ ）A ． 天空温度太高B ． 天空中温度太低C ． 天空中空气稀薄D ． 形成乌云的水滴半径太小10、某反应中当A 消耗5/9所需时间是其消耗1/3所需时间的2倍，则此反应的级数n 是( )。
A 、 一级反应B 、 二级反应C 、 零级反应D 、约1.5级反应 二、填空题:（38分）1、理想气体向真空膨胀则△U____0,△S____0。
2、 已知298K 时()l COOHCH 3、()l O H 2、()g CO 2的标准摩尔生成焓分别为 -484.5、-285.83、-393.511-•molkJ ,则()l COOHCH 3的标准摩尔燃烧焓 为 。
3、1mol 单原子理想气体，从273K 、200KPa 经PT=常数的可逆途径,压缩至压力增加一倍的终态，则该过程的∆U为____________。
4、当50kJ 的热自350K 的大热源传向300K 的另一大热源时，整个过程的∆S=___ J ·K -1。
5、353.15K 时，苯和甲苯的蒸气压分别为100kPa 和38.7kPa ，二者形成理想液态混合物，其平衡气相的组成为y(苯)为0.30，则液相的组成x(苯)为 。
6、 液体的蒸气压与温度的关系式为TP 218185.10lg -=，则该液体的正常沸点为_________。
7、已知298K 时，H 2O(g)=H 2(g)+21O 2(g) K 1Ө=9×1011 CO 2(g)=CO(g)+21O 2(g) K 2Ө=6×1011则同温下反应 CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) K 3Ө=_______8、NH 4HS(s)和任意量的NH 3(g)及H 2S(g)达到平衡时,有C ＝______,P ＝_______,F ＝_________。
9、由H 2O 和CuSO 4组成的凝聚系统，当组成为x 的CuSO 4溶液250g ，冷却至25℃时，物系点为A ，此时呈平衡的两个相点分别为B 和C ，其中B 是CuSO 4·H 2O 晶体，C 为与B 共存的饱和溶液，已知4:1:=CB CA ，则析出B 为 g 。
10、化学反应2AgCl(s)+2Hg(l)=2Ag(s)+Hg 2Cl 2(s)对应的电池为____ __ _____。
11、已知25℃时，下列电极反应的标准电极电势，Fe 3++3e→Fe )(11V a E =ΘFe 2++2e→Fe)(22V a E =Θ则Fe 3+ +e→Fe 2+ 的)_______(3V E =Θ12、 20℃时，O H 2δ=72.8mN ·m -1，2CS δ=28.8 mN ·m -1，22CS O H -δ=48.6 mN ·m -1，则铺展系数O H CS S 22-为 ，所以CS 2 在水面上铺展。
13、乙醇的表面张力符合公式22.05.072c c +-=δ，c 是乙醇的浓度（mol ·dm -3），温度为25℃，则0.5 mol ·dm -3乙醇溶液的表面吸附量Γ= (mol ·cm -2) 14、某反应中当A 消耗95所需时间是其消耗31所需时间的2倍，则此反应的级数n ＝_ ____。
15、 某一级反应50℃时其反应速率常数为2.34min -1,已知其速率常数的温度系数为2.5，则70℃时其反应速率常数约为 三、计算题：（42分）（10分）1、100℃，50.663kPa 的水蒸气1003dm ,等温可逆压缩至101.325kPa ，并在101.325kPa 下继续压缩至103dm 为止。
①试计算此过程的Q ,W ,U ∆,H ∆。
已知100℃，101.325kPa 水的蒸发热为4.061410-•⨯mol J②若使终态系统恒温100℃，反抗50.663kPa 外压，使其恢复到始态，求此过程的Q ,W ,U ∆,H ∆。
（12分）2、二组分凝聚系统平衡相图如下已知A 、B 可生成化合物 （1）写出A 与B 生成稳定化合物和 不稳定化合物（2）指出相图上条件自由度为0的线 （3）列表分析各相区的相数、相态和自 由度数4）画出从物系点O →O ′的步冷曲线，并说明冷却 过程的相变化。
（10分）3、已知电池Pt(s)|H 2(0.01P Ө)|HCl(0.1mol ·Kg -1)|AgCl(s)|Ag(s)在298K时的温度系数131040.2--•⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂K V T E p，当电池反应进行1个摩尔反应时， △ H=40.0kJ ，0.1mHCl 的平均活度系数7340.0=±γ,V E AgAg 800.0/=Θ+（1）写出电极反应和电池反应（2）求AgCl 的溶度积K sp（10分）4．环氧乙烷的分解反应是一级反应。
已知380℃时，其半衰期t 1/2为363min ，活化能E a 为217.67kJ ·mol -1。
试求：450℃时分解75%环氧乙烷所需要的时间南京工业大学 物理化学B 试题 （A ）卷试题标准答案2009--2010 学年第一学期 使用班级 浦高材0706 一、选择题（20分）1、 C2、 B3、 C4、 A5、 B6、 C7、 B8、 A9、 D 10、 A 二、填空题：（38分）1、 =, >2、 -874.181-•molkJ 3、 -1.70kJ •mol -14、 23.815、 0.1426、 100℃7、 1.58、 2、2、29、 62.5 10、 Hg(s)┃Hg 2Cl 2(s)┃Cl -(b)┃AgCl(s)┃Ag(s) 11、 3a 1-2a 2 12、 -4.6,不能 13、 6.054410-⨯ 14、 一 15、14.63 min -1三、计算题 （10分）1、解：100℃ 等温可逆压缩 100℃ 可逆相变 100℃50.663kPa 101.325kPa 101.325kPa 1003dm 1U ∆ 1H ∆ 2V 2U ∆2H ∆ 103dm()g n 1 ()g n 1 ()g n 2①01=∆U ， 01=∆H 2⎰====-=212111211211ln ln lnV V p pV p p p nRT V V nRT pdV W QJJ 3511325.101663.50ln 100663.50-=⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯=1第一步T,n 不变，对理想气体：1122V p V p =33250325.101663.50100dm dm V =⎥⎦⎤⎢⎣⎡⨯= 1第二步是相变过程，冷凝成水的物质的量为：mol mol RT V p RT V p n n n 306.115.373314.810325.101100663.50332221=⨯⨯-⨯=-=-= 1 J J H 44210302.51006.4306.1⨯-=⨯⨯-=∆ 1JH Q 42210302.5⨯-=∆=()[][]J J J V p W 4052325.101405010325.10122=⨯=-⨯-=∆-= 1 ()J J W Q U 48968405253020222-=+-=+=∆ 1∴J U U U4896821-=∆+∆=∆JH H H 5302021-=∆+∆=∆()J J Q Q Q 5653153020351121-=--=+=()J J W 756340523511=+=②此过程的始态与终态正好是①问中的始态与终态的颠倒， ∴()()JU U U U U489681331=--=-=∆ ()()JH H H H H 530201331=--=-=∆()J J V p W 455910100663.50-=-⨯-∆-=＝环()J J W U Q 53527455948968=+=-∆= 2（12分）2、解：（1）稳定化合物A B;不稳定化合物A 2B 2 （2）条件自由度为0的线有HEI 、LMN 、DJK 2 （3）:分析结果列表如下：相区 相数 相态 自由度 1 1 l 2 2 2 l+α(s) 1 3 2 α(s) 2 4 2 α(s)+ A 2B(s) 1 5 2 l+ A 2B(s) 1 6 2 l+AB(s) 1 7 2 A 2B(s)+ AB(s) 1 8 2 l+AB(s) 1 9 2 l+B(s) 1 102AB(s)+ B(s)15 (4)冷却过程相态经历如下变化： 1、由一相液相析出固相化合物AB ，进入两相区2、由液相和化合物AB 生成不稳定 化合物A 2B,达到三相平衡；3、三相平衡中AB 消失，进入液相和不稳定化合物A 2B 两相平衡区 4、由液相和不稳定化合物A 2B生成固熔体α，达到三相平衡 5、液相消失，进入 不稳定化合物A 2B和固熔体α的两相区。