物理化学试卷2010B
2010年高考真题——理综化学(全国卷Ⅰ)(含答案解析)
2010年高考真题——理综化学（全国卷Ⅰ）（含答案解析）高考真题高考模拟高中联考期中试卷期末考试月考试卷学业水平同步练习2010年高考真题——理综化学（全国卷Ⅰ）（含答案解析）1 下列判断错误的是A．沸点： B．熔点：C．酸性： C．碱性：【答案解析】 A解析：B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确； C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。
A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3；【命题意图】考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！【点评】其实还可以拓展：考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得2010年高考题与08和09没有太大区别。
2 下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成B．将SO2通入溶液可生成沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu【答案解析】 C解析：A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节；B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。
北京化工大学考研物化试卷(10年)
0.68 0.65 0.62 0.57 0 .4 8
0.91 0.85 0 .4 8
(1) 根据实验数据绘出该 A. B 二组分系统气一液平衡相菌的示意图，指出气相线和液相线，
并标明各相区的稳定相态和自由度数:
(2) 根据相图分析该二组分系统对拉乌尔定律产生的偏差情况: (3) 温度为严 70.0 'C时.若溶液的总组成为x= 0.85. 总物质量为n= IO mol. 指出平衡时气、液 相的组成，并计算该系统中 n.也}和 na<I):
尔浓度b.lJ.平均活度系数1*:
。)计算在298K时电池反应的标准平衡常数K'. (已知
E~h'Lr = -G.763V I 巧，ρ川" = 0.268叫:
。)已知电池反应的 ll.，H.' =192.973 kJ. mor'. 计算该电池标准电池 电动势的温度系数 (ôE'
5. (15分)
3在气相反应 A → P 的反应机理如下 2
(1) 用 q. ， q，、 q.，;表示q. 并写出 q与热力学能耐关系式. (忽略电子运动及核运动}
(2) 利用(1)中的关系式计算1'=298 K时单原子理想气体的热力学能 U.
9. .
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{但己知 A ， 吨 ∞ Eρ)=-39 3.5 W 刷 尸叶飞.6 ， 屹'!(仰 zρO. =-28 5.ιB 3kJ .mor 乌 H，!(c 0，.忐 归 严.m 01 乌 H H 叩.1)=忡 衍 盯 九 斗3
A. -53.5 kJ旷咽 r' m。时
B.- 141 2.2 斗 口
kJ .mor'
计算 z
物理化学热力学章节测试练习答案-2010
物理化学热力学章节测试练习（2010.4）答案一、选择题1、下列过程ΔH≠0的是:(A) 理想气体恒温膨胀过程；(B) 恒压、恒熵和不做非体积功的可逆过程；(C) 真实气体的节流膨胀过程；(D)任一个绝热且不做非体积功的过程。
D2、下列说法正确的是：(A) 物体的温度越高，其热量越多；(B) 物体的温度越高，其热力学能越大；(C) 体系的焓等于恒压热；(D)体系的焓就是体系所含的热量。
B3、封闭体系在不可逆循环中，热温商之和Σ( Q/T)：(A) 大于零 (B) 等于零(C) 小于零 (D) 不可能小于零C4、对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是：(A) W = 0 (B) Q = 0(C) ΔS > 0 (D) ΔH = 0D5、恒压下纯物质体系，当温度升高时其吉布斯自由能:(A) 上升 (B) 下降(C) 不变 (D) 无法确定B6、体系的状态改变了，其内能值（A）必定改变（B）必定不变（C）不一定改变（D）状态与内能无关C7、体系进行一次循环过程（A）W=0 （B）|Q|=|W|（C）Q=0 （D）U=0 B8、理想气体绝热向真空膨胀，则(A) ΔS = 0，W = 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0(C) ΔG = 0，ΔH = 0 (D) ΔU = 0，ΔG = 0B9、下述说法哪一个错误?(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应 (B) 封闭体系的状态即是其平衡态 (C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应 (D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线 C10、下述说法中哪一个错误?(A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量 (B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值 (C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等(D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同 B11、A,B,C 三种物质组成的溶液，物质 C 的偏摩尔量为 (A)()ABC ,,,T p n n n μ∂∂ (B)()ABC ,,,T p nn G n ∂∂ (C)()ABA ,,,T p n n A n ∂∂ (D)CAn np T B n H ,,,)/(∂∂B12、下列各式中哪个是化学势？ (a) C B ,,T S n H n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ (b) C B ,,T p n A n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ (c) C B ,,T V n G n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ (d) CB ,,S V n U n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ D13、饱和理想溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为 （A ）μμ=* （B ）μμ>* （C ）μμ<* （D ）不能确定 A14、在一定温度压力下，对于只有体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方向的是：（A ）r m G ∆（B ）K （C ） m r G ∆ （D ） m r H ∆C15、实际气体在节流过程中：(B)(A) ΔH=0，ΔA=0 (B) Q=0，ΔH=0 (C) ΔU=0，ΔG=0 (D) ΔH=0，ΔS=0 二、计算题1、.一个绝热容器原处于真空状态，用针在容器上刺一微孔，使298.2K ，p的空气缓慢进入，直至压力达平衡。
物理化学 -2010级期中考试卷(参考答案)
福建师范大学 化学与材料 学院2011—2012学年第二学期期中考试《物理化学》(参考答案)考 生 信 息 栏＿＿＿＿＿＿学院＿＿＿＿＿＿系＿＿＿＿＿＿ 专业 ＿＿＿＿＿＿年级 姓名＿＿＿＿＿＿ 学号＿＿＿装 订线专 业：应用化学专业 年 级： 2010级 课程名称: 物理化学 任课教师：吕玮 试卷类别： 闭卷 考试用时： 120 分钟 考试时间: 年 月 日 午 点 分题号一二三四五总得分评卷人得分题号 六七八九十得分考生考试诚信承诺书在我填写考生信息之后，表示我已阅读和理解《福建师范大学关于学生考试违纪处理的规定》（闽师[2003]教42号）和《福建师范大学学生考试违纪作弊认定办法》（师大教[2004]19号）以及《福建师范大学学生纪律处分条例》等有关规定，承诺在考试中自觉遵规守纪，如有违反将接受处理；我保证在本科目考试中，本人所提供的个人信息是真实、准确的。
考生签名：考 生 信 息 栏＿＿＿＿＿＿学院＿＿＿＿＿＿系＿＿＿＿＿＿ 专业 ＿＿＿＿＿＿年级 姓名＿＿＿＿＿＿ 学号＿＿＿＿＿装 订 线考 生 信 息 栏＿＿＿＿＿＿学院＿＿＿＿＿＿系＿＿＿＿＿＿ 专业 ＿＿＿＿＿＿年级 姓名＿＿＿＿＿＿ 学号＿＿＿＿＿装 订 线24、(10分)已知298 K时，甲酸甲酯(HCOOCH3 , l)的标准摩尔燃烧焓为−979.5 kJ⋅mol−1。
甲酸(HCOOH , l), 甲醇(CH3 OH ), 水(H 2O, l)和二氧化碳(CO2 , g)的标准生成焓分别为−424.27 kJ⋅mol−1，−238.66 kJ⋅mol−1，−285.83 kJ⋅mol−1和−393.509 kJ⋅mol−1。
求下列反应在298 K时标准摩尔反应焓HCOOH( l) + CH3 OH( l) == HCOOCH 3 ( l) + H2 O ( l )解：甲酸甲酯的标准摩尔生成焓△f Hθm = 2×( - 285.83)+2×(-393.509)-(-979.5) = -379.178 kJ·mol-1对于反应HCOOH( l) + CH3 OH( l) == HCOOCH 3 ( l) + H2 O ( l )△rHθm =( - 379.178)+(-285.83)-(-424.27)-（-238.66）= -2.078 kJ·mol-125、(15分) 已知298K时，Ag2O(s)的Δf H mθ= -30.59 kJ/mol，Ag2O(s)、Ag(s)和O2(g)在298K时的S mθ分别为21.71、42.69和205.14 J·mol-1·K-1。
天津大学2010物理化学考研真题及答案
考试科目名称：物理化学考试科目代码：839
下混合形成理想液
考试科目名称：物理化学考试科目代码：839
考试科目名称：物理化学考试科目代码：839
考试科目名称：物理化学考试科目代码：839
考试科目名称：物理化学考试科目代码：839
考试科目名称：物理化学考试科目代码：839
考试科目名称：物理化学考试科目代码：839
考试科目名称：物理化学考试科目代码：839
考试科目名称：物理化学考试科目代码：839
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天津大学招收2010年硕士学位研究生入学考试试题参考答案考试科目名称：物理化学考试科目代码：839。
2010年全国高考理综化学试题及答案-新课标
绝密★启封并使用完毕前2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试题卷分选择题和非选择题两部分，共l5页。
时量150分钟，满分300分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 Mg24 S32C135．5 K39 Ca40 Ni59 Cu64 Bal37 Lal39 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中’只有一项是符合题目要求的。
7．下列各项表达中正确的是A．Na O的电子式为22B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO为2 112L (标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D. -Cl的结构示意图为8．分子式为C H Cl的同分异构体共有(不考虑立体异362构)A．3种 B．4种 C．5种D．6种9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B ．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C ．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D ．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10．把500 mL 有2BaCl 和KCL 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为A ．10.1(2)b a mol L --gB ．110(2)a b mol L --gC ．110()b a mol L --gD ．110(2)b a mol L --g11．己知：()HCN aq 与()NaOH aq 反应的112.1H kJ mol -=-V g ；()HCL aq 与()NaOH aq 反应的155.6H kJ mol -=-V g 。
则HCN 在水溶液中电离的H V 等于A ．167.7kJ mol --g B ．143.5kJ mol --gC ．143.5kJ mol -+∙ D ． 167.7kJ mol -+g12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A ．22()()2()()Ag s Cd aq Ag aq Cd S +++=+B ．22()()()()Co aq Cd s Co s Cd aq +++=+C ．22()()2()()Ag aq Cd S Ag s Cd aq +++=+D ．22()()2()()Ag aq Co s Ag s Co aq +++=+13．下表中评价合理的是二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。
物理化学试题
徐州工程学院试卷2009— 2010学年第 2 学期课程名称物理化学试卷类型 期末 B 考试形式 闭卷 考试时间 100 分钟命 题 人 庄文昌 2010年 6月 13 日 使用班级 08应化1、2教研室主任 年 月 日教学院长年 月 日 姓 名班 级学 号一、选择题（共20小题，每题 1.5分，共计 30分）1、在向自行车打气时，充入车胎的气体温度如何变化? （）A ．升高 B. 降低C. 不变D. 不一定2、有一种由元素C 、Cl 及F 组成的化合物，在常温下为气体。
此化合物在101.325 kPa ，27℃时体积质量为 4.93 kg ·m-3，此化合物分子式为（）A ． CFCl 3B. CF 3ClC. CF 2Cl 2D. C 2FCl 33、下列说法错误的是（）A 压力是宏观量B 压力是体系微观粒子一种运动行为的统计平均值C 压力是体系微观粒子碰撞器壁时动量改变量的量度D 压力是体系微观粒子相互碰撞时动量改变量的量度4、绝热水箱中装有水，水中绕有电阻丝，由蓄电池供给电流。
假设电池放电过程中无热效应，通电后电阻丝和水的温度皆有升高。
以电阻丝为系统，水和电池为环境，上述正确的是（）A ．Q=0，W<0，ΔU<0 B. Q<0，W>0，ΔU>0 C ．Q>0，W=0，ΔU>0 D. Q=0，W>0，ΔU>0 5、下列说法，哪一种不正确？（）A. 焓只有在特定条件下，才与系统吸热相等B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量题号一二三四五六七八总分总分30 10 10 10 40100得分C. 焓是状态函数D. 焓是体系可以与环境进行热交换的能量6、如图所示某气体的P~V 图。
A →B 为恒温可逆变化，对外做功W AB ；A →C 为绝热可逆变化，对外做功W AC ；A →D 为多方不可逆变化，对外做功W AD 。
B 、C 、D 体积相等，终点温度T B 、T C 和T D 之间的关系错误的是（）A. T B > T C B. T C > T D C. T B > T DD. T D > T C7、已知25℃时，金刚石的ΘΔmf H =1.90kJ ·mol -1，石墨的ΘΔmC H=－393.51 kJ ·mol -1，则金刚石的ΘΔmC H 为（）A. －391.61 kJ ·mol -1B. －393.51 kJ ·mol -1C. －395.41 kJ ·mol-1 D. 无法确定8、热温商表达式δQ/T 中的T 是什么含义？（）A. 体系的摄氏温度B. 体系的绝对温度C. 环境的摄氏温度D. 环境的绝对温度9、1mol 理想气体绝热向真空膨胀，体积从V 1变至V 2，其熵变为（）A. ΔS =0B.12lnV V R S =Δ C. 0S <Δ D. 12lnp p R S =Δ10、27℃，100 kPa 时，某氧化还原反应在一般容器中进行，放热60000J ；相同条件下，通过可逆电池完成上述反应，吸热6000J 。
2010年硕士学位研究生入学考试物理化学试题
$ $ (D) Pt|H 2 (p )|H 2 SO4 ( a ) |O 2 (p )|Pt
30．电池的电动势测定中不需要用到的装置或方法是： (A) 对消法 (B) Wheatstone 电桥 (C) 温度计 (D) 标准电池
+ 31．298K 时，在 Pt | H 2 ( p = 1 atm) | H ( aH + ) CuSO4 ( aCuSO4 ) | Cu ( s ) 右边的
考试科目： 物理化学 第 3 页 共 6 页
(D) 活化熵
(A) θ = k ⋅ p1/n
a ⋅p (C) θ = 1+ a ⋅ p
= (B) θ
RT ln ( A 0 ⋅ p ) a
C⋅p ( ps − p ) 1 + ( c − 1) p / ps
(D)
V = Vm
25．对反 应 A3+ + B2- ⇔ {A⋅⋅⋅B}+ → P，当向体系中加入惰性支持电解质时，其 反应速率常数将： (A) 增大 (B)减小 (C)不变 (D)很难确定 26．当电解池的两极流过一定电流时，阴极和阳极的电势（用ϕc 和ϕa 表示） 将比平衡时的电极电势 (A) 二者均更正 (B) 二者均更负 (C) ϕc 更负，ϕa 更正 (D) ϕc 更正，ϕa 更负 27．一定浓度下，某强电解质溶液的摩尔电导率是 0.12 Ω-1⋅m2⋅mol-1， 当向该 溶液加入 2 m3 的水时，其摩尔电导率将 (A) 增大 (B)减小 (C)不变 (D)很难确定 28．通过电沉积的方式对溶液中金属离子 A2+和 B2+进行分离, 若要使[A2+] ≤ 10-7∙[B2+], 则要求ϕB2+|B − ϕA2+|A (A) > 0.21 V (B) < -0.21 V (C) >0.14 V (D) <-0.14 V 29．下列电池中，哪一个不能用来测量 H2O 的离子积 KW？
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(5)、做豆腐时"点浆"的原理是什么?
3、（5分）物理化学是化学学科中的基础学科，谈谈你在学习中的切身体会。
( ) 9.憎液固体表面不能被液体润湿，其相应的接触角是
A. B. C. D. 为任意角
( ) 10.同一液体其弯曲液面的蒸气压p1与水平液面蒸气压p2相比，两者大小为
A.p1> p2B.p1<p2C.p1> p2或p1< p2D.p1=p2
二、填空题(每空2分，共20分)
得分
评阅人
1、10 mol单原子理想气体,在恒外压0.987 下由400 K,2 等温膨胀至0.987 ,物体对环境作功kJ。
8、由动力学实验测得某反应的若干组cAt数据,然后以lncA对t作图得一直线,已知该直线的截距为100,斜率为2.0102s1,则该反应的半衰期为s。
9、由基元反应构成的复杂反应A G H,物质G的浓度变化为dcG/dt=。
10、有理想气体反应A（g）＋B（g）=3C（g）,在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡移动：若在恒温下将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡移动。
5活度因子反映了真实液态混合物和理想液态混合物的偏差，其值不一定小于1。。（）
6单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。（）
7在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的∆rGm< 0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。（）
8若化学反应的机理由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。（）
(1)绘出该二组分系统的示意相图，标出各相区相态，及自由度。
(2)分别指出80% A和30% A的系统从700℃冷却到300℃的过程的相变。
(3)画出49% A的溶液的步冷曲线。
2、（5分）解释下列各现象原因:
(1)、江河入海处，为什么易形成三角洲?
(2)、为什么晴朗的天空呈蓝色，而晚霞呈红色?
(3)、不同型号的墨水为什么不能混合使用?
三、判断题(对的打√，错的打×，每题1分，共10分)
得分
评阅人
1.大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。（）
2光能和电能可以使某些吉布斯函数值增加的热力学非自发反应得以实现。。（）
3液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小。（）
4反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。（）
南昌大学2010～2011学年第一学期期末考试试卷
试卷编号：6056( B )卷
课程编号：J5503Z011课程名称：物理化学考试形式：闭卷
适用班级：姓名：学号：班级：
学院：专业：考试日期：
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
九
十
总分
累分人签名
题分
100
得分
考生注意事项：1、本试卷共6页，请查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。
5、浓度为m的Al2(SO4)3水溶液中电解质的平均质量摩尔浓度m土=
6、某T，等物质量的CO(g)与H2O(g)混合，当反应CO(g) + H2O(g)=CO2(g) +H2(g)达到平衡时，其组分数K=，若初始CO(g)与H2O(g)物质的量比改为2 :1，则平衡时K=
7、原电池反应为 ，其相应的原电池图式为
9无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。（）
10因为 = -RTlnKө，所以 是达到平衡状态时体系吉布斯函数变化值。（）
四、计算题(每题10分，共30分)
得分
评阅人
1、1mol单原子理想气体，由298K、5pө的始态膨胀到压力为pө的终态，经过下列途径：（1）等温可逆膨胀；（2）外压恒为pө的等温膨胀；计算各途经的Q、W、∆U、∆H、∆S、∆F与∆G。巳知 (298K) = 126 J·K-1·mol-1。
( ) 4. ΔH是体系的
A.反应热B.吸收的热量C.焓的增量D.生成热
( ) 5.常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，在此过程中，体系的ΔG与ΔH如何变化
A. ΔG<0 ,ΔH>0 B. ΔG>0 ,ΔH>0
C. ΔG=0 ,ΔH=0 D. ΔG<0 ,ΔH<0
( ) 6.下列反应2NO + O2= 2NO2在227℃时，KC与Kp的比值是
2、写出由热力学基本方程导出的对应系数关系V=
3、指出下列过程中，系统的 何者为零?
(1)真实气体的节流膨胀。
(2) CH4由T1、pl绝热可逆膨胀到T2、p2。
(3) H2和Cl2在坚固的绝热容器中反应生成HCl。
(4)在0°C和101. 325kPa下，水结冰。
4、通过精馏，二组分理想液态混合物可得到，而具有恒沸点的二组分真实液态混合物可得到
A. 82 B.41 C. 20.5 D. 1
( ) 7.某化学反应其反应物消耗3/4所需的时间是它消耗掉1/2所需的时间的2倍，则反应的级数为
A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应
( ) 8.在一定量AgI溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是
A. La(NO3)3B. Mg(NO3)2C. NaNO3D. KNO3
2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。
一、选择题(每题2分，共20分)
得分
评阅人
( ) 1.已知下列反应的平衡常数：
H2(g) + S(s) = H2S(g) K1
S(s) + O2(g) = SO2(g)K2
则反应H2(g) + SO2(g) = H2S(g) + O2(g)的平衡常数为
H2O(l)的标准生成热为ΔrHθm= -286.1 kJ·mol-1。
(1)求该电池的温度系数；
(2)计算273K时，该电池的电动势(假定在273~298K之间ΔrHθm为常数)。
五、问答题(每题分，共20分)
得分
评阅人
1、(10分)A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A,质量百分数，下同)。
2、某反应A→B+D中反应物A的起始浓度cA,0=1.00mol·dm-3，起始反应速率r0=0.01mol·dm-3·s-1。如果假定此反应对A的级数为(1)零级，(2)一级，试分别求各不同级数的速率常数k，半衰期t1/2和反应物A消耗掉90%所需的时间。
3、巳知298K时，电池Pt,H2(pө)| H2SO4(0.01m)|O2(pө),Pt的Eθ= 1.228 V，
A. K1+ K2B. K1-K2C. K1×K2D. K1/K2
( ) 2.在一定速度下发生变化Байду номын сангаас孤立体系，其总熵的变化是
A.不变B.可能增大或减小C.总是增大D.总是减少
( ) 3.玻璃管两端各有大小不等的肥皂泡，中间用活塞连通，打开活塞后
A.大泡变小，小泡变大B.小泡变小，大泡变大
C.两泡保持不变D.以上情况都可能