2009~2010年第一学期物理化学试题A卷
物理化学 期末考试试卷 A卷
石家庄学院2009—2010学年第 一 学期《物理化学》 期末考试试卷（食品专业） A 卷系（院）____专业_____班级_____姓名_____学号_____一、单项选择题（12题，36分）1、下列情况中属于封闭系统的是A. 用水壶烧开水B. 氢气在盛有氯气的密闭绝热容器中燃烧C. 反应)(2)(242g NO g O N ⇔在密闭容器中进行D. 氢氧化钠与盐酸在烧杯中反应2、系统在某一变化过程中吸收了热量，则系统的内能A. 必定增加B.必定减少C. 保持不变D.变化情况尚.不能确定 3、根据熵和混乱的关系，下述过程中系统的S ∆为负值的有A. )(34s NO NH 溶于水B. )(3)(2)(223g O s KCl s KClO +→C. )(])([)(2)(233aq NH Ag aq NH aq Ag ++→+D.水与酒精混合4、一定温度下，二元理想液态混合物中若纯B 的饱和蒸汽压大于纯A 的饱和蒸汽压（**〉A Bp p ）则x B 增大，气-液两相达平衡时，系统压力 A. 不变 B. 减小 C. 增大 D. 不一定5、在一定温度下，在水和CCl 4 组成的互不相溶的系统中，向水层中加入1:1 的KI 和I 2，此系统的自由度数是A. 1B. 2C. 3D. 46、将克拉贝龙方程用于)(2l O H 和)(2s O H 两相平衡，随着压力的增长水的凝固将A. 上升B. 下降C.不变D.无法判断 7、关于反应速率υ，表达不正确的是A. 与系统的大小无关而与浓度大小有关B. 与物质浓度标度选择有关C. 可为正值也可为负值D.与反应方程式写法无关8、某反应进行时，反应物浓度与时间呈线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度的关系是A. 无关B. 成正比C. 成反比D.平方成正比 9、下列属于平行反应动力学特征的是A. 反应物和产物浓度都分别趋近于它们的平衡浓度，不再随时间而改变B. 产物浓度之比保持恒定C. 中间浓度有极大值D. 存在反应独立共存原理10、两个电解池分别装有3AgNO 和4CuSO ，将两个电解池串联，如果在电极上析出Ag 为g 108，在电极上析出Cu 应是A. g 128B. g 64C. g 16D. g 3211、已知1.0025.0-L mol 42SO K 溶液的电导率1.7.0-m S ，溶液的摩尔电导率是A. 12..28-molm S B. 12..28.0-molm S C. 12..0375.0-mol m S D. 12..7.35-molm S装订线《物理化学》A 卷第 1页（共6页）《物理化学》A 卷第 2页（共6页）12、化学反应OH O H 22221⇔+，该反应可组成可逆电池，其⊕∆m r G 与可逆电池电动势E 的关系是 A. ⊕⊕=∆FE G m r 2 B. ⊕⊕=∆FE G m rC. ⊕⊕-=∆FE G m r 2D. ⊕⊕-=∆FE G m r二、多项选择题（8题，24分）13、自发过程具有下列基本特征是A. 自发过程具有单向性B. 自发过程具有一定的限度C. 自发过程都具有做功的能力D. 自发过程是可逆的E. 自发过程是平衡态14、Q 和W 系统与环境之间进行能量交换的两种方式，其数值取决于系统变化的具体途径，所以它们不是状态函数。
《物理化学》期未试卷A答案
2009 — 2010 学年 第 一 学期化学与材料学院2007级应化、材料专业 《物理化学》期末试卷（A ）答案题号 分数 一 二三 四（1） 四（2） 四（3） 四（4）总分 评卷人复核人考生考试诚信承诺书在我填写考生信息后，表示我已阅读和理解《龙岩学院考试纪律与违纪处分办法》的有关规定，承诺在考试中自觉遵规守纪，如有违反将接受处理；我保证在本科目考试中，本人所提供的个人信息是真实、准确的。
考生签名：试卷类别：开卷（ ）闭卷（ √） 考试用时： 120 分钟考试时间： 2010 年 1 月 9 日 下 午 考试地点： 文（202）注意事项1、学生的院（系）别、专业、班级、姓名、学号必须填写在考生信息栏内指定的位置。
2、学生在考试之前必须填写考试时间和地点。
3、答题字迹要清楚，并保持卷面清洁。
息考 生信栏院（系） 班级 姓名 学号………………………………………………装……………………订……………………线……………………………………一、选择题（每小题1分，共20分；填上正确答案）1．对于一定量的理想气体，有可能发生的过程是 ( A ，C ) (A) 对外做功且放出热量 (B) 恒容绝热升温，无非膨胀功 (C) 恒压绝热膨胀 (D) 恒温绝热膨胀2．某气体的状态方程为pV m =RT +bp (b 为大于零的常数)，此气体向真空绝热膨胀后的温度将( A ) (A) 不变 (B) 上升 (C) 下降 (D) 不确定3．有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在这容器中同时放入锌粒和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，以锌粒和盐酸为系统，则 ( A ) (A) Q < 0，W< 0，ΔU < 0 (B) Q < 0，W= 0，ΔU > 0 (C) Q = 0，W< 0，ΔU < 0 (D) Q = 0，W< 0，ΔU= 04．使气体致冷的节流膨胀，其焦耳-汤姆逊系数μJ-T 必须 ( A ) (A) > 0 (B) < 0 (C) = 0 (D) 难判断5．下列哪个关系式既是化学势又是偏摩尔量 ( B )6．1 mol A 与n mol B 组成的溶液，体积为0.65 dm 3，当x B = 0.8时，A 的偏摩尔体积V A,m = 0.090dm 3·mol -1，那么B 的偏摩尔V B,m为 ( A ) (A) 0.140 dm 3·mol -1 (B) 0.072 dm 3·mol -1 (C) 0.028 dm 3·mol-1(D) 0.010 dm 3·mol -17．下列过程中能适用方程 的是 ( A )(A) I 2(s)I 2(g) (B) Hg 2Cl 2(s)2HgCl(s)(C) C(石墨)C(金刚石) (D) N 2(g,T 1,p 1)N 2(g,T 2,p 2)8．有四杯含有不同溶质相同质量摩尔浓度(m=1.0mol·kg -1)的水溶液，分别测定其沸点，沸点升高最多的是 ( A ) (A) Al 2(SO 4)3 (B) MgSO 4 (C) K 2SO 4 (D) C 6H 5SO 3H9．可逆机的效率为η,冷冻机的冷冻系数为β，则η和β的数值满足 ( D )(A) η<1，β<1 (B) η≤1，β≤1 (C) η<1，β>1 (D) η<1，β≤1或β>110．下图中哪个是理想气体卡诺循环的T-S 图?( A )11．按下图的路线循环一周，哪种情况环境做的功W 为最大。
物理化学（上）期末试题四及参考答案
物理化学（上）期末试题四及参考答案⼀、填空题（每⼩题2分，共20分）1、系统处于热⼒学平衡状态时，必须同时满⾜、、、四个条件平衡。
2、同⼀个系统的U、H、A、G这四个热⼒学量，最⼤，最⼩。
3、补全热⼒学函数关系式：dG= + VdP ；(?G/?p)T = 。
4、理想⽓体与温度为T的⼤热源接触作等温膨胀，吸热Q，所做的功是变化到相同终态的最⼤功的20%，则系统的熵变为（⽤T和Q表⽰）。
5、等温等压下两种纯物质混合形成理想溶液，则△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G 0（填“＞”或“＜”或“=”）。
6、⾮理想⽓体的标准态是指：。
7、热分析法绘制相图时，常需画出不同组成混合物的温度－时间曲线，这种线称之为。
8、写出化学反应等温式：。
9、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是K3Θ= 。
10、298K时有⼀仅能透过⽔的渗透膜将0.01mol/L和0.001mol/L的蔗糖溶液分开，欲使该体系达平衡，需在浓度为的溶液上⽅施加压⼒，该压⼒为Pa。
⼆、选择题（每⼩题2分，共30分）1、下列说法不符合近代化学的发展趋势与特点的是（）（A）从单⼀学科到交叉学科（B）从宏观到微观（C）从平衡态研究到⾮平衡态研究（D）从表相到体相2、下列关于热⼒学⽅法的叙述，不正确的是（）（A）热⼒学研究对象是⼤量分⼦的集合，所得的结论不适⽤于分⼦的个体⾏为。
（B）热⼒学可以解决怎样把⼀个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热⼒学不考虑物质的微观结构和反应机理（D）经典热⼒学不能解决⼀个具体变化所需要的时间3、下列参数中属于过程量的是（）(A)H (B)U (C)W (D)V4、实际⽓体处于下列哪种情况时，其⾏为与理想⽓体接近（）(A)⾼温⾼压(B)⾼温低压(C)低温⾼压(D)低温低压5、在⼀个刚性绝热容器内发⽣苯在氧⽓中燃烧的反应（）(A) △U=0，△H＜0，Q=0 (B) △U=0，△H＞0，W=0(C) △U=0，△H=0，Q=0 (D) △U=0，△H=0，W=06、关于Joule-Thomson系数µJ-T，下列说法错误的是（）（A）µJ-T是系统的强度性质（B）µJ-T＜0，表⽰节流膨胀后⽓体的温度下降（C）常温下，⼤多数⽓体的µJ-T为正值，⽽H2和He的µJ-T为负值（D）理想⽓体的µJ-T = 07、⼯作在393K和293K的两个⼤热源间的卡诺热机，其效率约为（）(A) 83％(B) 25％(C) 100％(D) 20％8、当10mol N2和20mol H2混合通过合成氨塔，反应⼀段时间后有5mol NH3⽣成。
2009-2010年第一学期物理化学(上册)期末试题
2009-2010学年第二学期物理化学（上册）期末考试试卷班级 姓名 学号一、选择题：（请将答案填在答案表格中）1．对于任一气体，在等温下，以pV m 对p 作图可得一直线，其斜率可能是_______。
( 1 ) < 0， = 0 ，> 0； ( 2 ) > 0 ，= 0； ( 3 ) = 0 ，< 0； ( 4 ) > 0， < 0。
2．当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则______________。
A ． ∆H = 0B ．∆U > 0C ．∆H > 0D ． ∆U < 03．范德华气体经绝热自由膨胀后，气体的温度______________。
A. 上升B.下降C. 不变D. 不能确定4． H 2和O 2以2：1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H 2O ，该系统的______________。
A. ∆H = 0；B. ∆T = 0；C. ∆(pV γ) =0； ( 4 ) ∆U = 0。
5．25℃时反应2CO 2(g)＝2CO(g)+O 2(g)的12.514-⋅=∆mol kJ G mr θ，则反应的θm r A ∆=______________。
A ． θm r G ∆=B ．θm r G ∆>C ．θm r G ∆< D ． 不能确定6．从热力学基本方程可导出=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂VS U ______________。
A ． TV A ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ B ． pS H ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ C ． SV U ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ D ． pT G ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂7．一定压力下，纯物质A 的沸点、蒸气压和化学势分别为*b T 、*A p 和*A μ，加入少量不挥发溶质形成溶液后变为b T 、A p 和A μ，则有______________。
A ．A A A Ab b p p T T μμ<<<***,, B ． A A A Ab b p p T T μμ>>>***,, C ．A A A A b b p p T T μμ><>***,,D ． A AA A b b p p T T μμ>><***,, 8．25℃时，CH 4(g)在H 2O(l)和C 6H 6(l)中的亨利常数分别为4.18×109 Pa 和57×106 Pa ，则在气相平衡分压p （CH 4）相同时，CH 4在水、苯中的平衡组成有_______。
09-10第一学期期末考试物理试题及答案
胜利一中2009-2010学年度第一学期模块考试高二物理试题第I 卷 选择题（共12小题，48分）一、选择题（本题共12小题；每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项，有的小题有多个选项。
全选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分）1、图中的实线表示电场线，虚线表示只受电场力作用的带电粒子的运动轨迹。
粒子先经过M 点，再经过N 点。
可以判定（ ） A ．M 点的电势高于N 点的电势 B ．M 点的电势低于N 点的电势C ．粒子在M 点时的加速度大于在N 点时的加速度D ．粒子在M 点时的电势能大于在N 点时的电势能2、在如图所示的电路中，E 为电源电动势，r 为电源内阻，R 1和R 3均为定值电阻，R 2为滑动变阻器。
当R 2的滑动触点在a 端时合上开关S ，此时三个电表A 1、A 2和V 的示数分别为I 1、I 2和U 。
现将R 2的滑动触点向b 端移动，则三个电表示数的变化情况是（ ） A ． I 1增大，I 2不变，U 增大 B ．I 1减小，I 2增大，U 减小 C ．I 1增大，I 2减小，U 增大 D ．I 1减小，I 2不变，U 减小3、如图所示，一个有界匀强磁场区域，磁场方向垂直纸面外．一个矩形闭合导线框abcd ，沿纸面由位置1(左)匀速运动到位置2(右)．则（ ）A. 导线框进入磁场时，感应电流方向为a →b →c →d →aB. 导线框离开磁场时，感应电流方向为a →d →c →b →aC. 导线框离开磁场时，受到的安培力方向水平向左D. 导线框进入磁场时．受到的安培力方向水平向左4、如图所示，在垂直纸面向里的匀强磁场中，有a 、b 两个电子同时从同一处沿垂直磁感线方向开始运动，a 的初速度为v ，b 的初速度为2v ．不计电子间的相互作用.则 （ ） A ．a 先回到出发点 B ．b 先回到出发点 C ．a 、b 同时回到出发点 D ．不能确定5、如图所示，一宽40cm 的匀强磁场区域，磁场方向垂直纸面向里．一边长为20cm 的正方形导线框位于纸面内，以垂直于磁场边界的恒定速度 v=20cm ／s 通过磁场区域，在运动过程中，线框有一边始终与磁场区域的边界平行．取它刚进入磁场的时刻t=0，在下列图线中，正确反映感应电流强度随时间变化规律的是（ ）vB6如图，R 1、R 2 、R 3是三个阻值相等的电阻，U 1、U 2分别表示R 1、R 2上的电压，P 1、P 2 分别表示R 1、R 2消耗的功率，则 ( )A 、当K 断开时，P 2∶P 1 =1∶1；B 、当K 闭合时，P 2∶P 1 =1∶2；C 、当K 闭合时，U 1∶U 2=1：2；D 、当K 闭合时，P 2∶P 1=1：4 7、先后按图中（1）、（2）所示电路测同一未知电阻阻值R x ，已知两电路的路端电压恒定不变，若按图（1）所示电路测得电压表示数为6V ，电流表示数为2mA ，那么按图（2）所示电路测得的结果应有（ ） A 、电压表示数为6V ，电流表示数为2mA B 、电压表示数为6V ，电流表示数小于2mA C 、电压表示数小于6V ，电流表示数小于2mA D 、电压表示数小于6V ，电流表示数大于2mA8、如图所示，三个完全相同的绝缘金属小球a 、b 、c 位于等边三角形的三个顶点上，球c 在xOy 坐标系原点O 上，球a 、c 带正电，球b 带负电，球a 所带电荷量比球b 所带电荷量少．关于球c 受到球a 、球b 的静电力的合力方向，下列说法中正确的是（ ）A ．从原点指向第I 象限B ．从原点指向第Ⅱ象限C ．从原点指向第Ⅲ象限D ．从原点指向第Ⅳ象限 9、在图所示的电路中, 电键k 闭合时小灯泡正常发光,则电键K 断开之前与断开之后的瞬间通过灯L 的电流方向应是( )A.先由a 到b,后无电流。
2009-2010学年高二物理第一学期期末教学质量监测
2009-2010学年第一学期期末教学质量监测高二物理本卷分两部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题，全卷满分100分。
考试时间为90分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应的号码标号涂黑.2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上.3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效.4. 考生必须保持答题卡的整洁.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.第一部分选择题 (共48分)一、单项选择题（共8小题，每小题3分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求.选对得4分，有选错或不答的得0分）1．关于物理学家以及他们做出的成就的叙述正确的是（）A．库仑发现了电荷守恒定律B．奥斯特发现了电流的热效应C．法拉第提出了电场线描述电场的方法D．洛仑兹提出了分子电流的假说2．把两个完全相同的金属球A和B接触一下，再分开一段距离，发现两球之间相互排斥，则A、B两球原来的带电情况是（）A．一定带有不等量异种电荷B．一定带有等量同种电荷C．可能带有等量异种电荷D．可能一个带电，另一个不带电3．真空中有两个静止的点电荷，它们之间的静电力的大小为F。
如果保持它们之间的距离不变，而电荷量都变为原来的2倍，那么它们之间静电力的大小应等于（）A．F B．2F C．4F D．4．关于磁感应强度，下列说法中正确的是（）A．由B=可知，B与F成正比，与IL成反比B．通电导线在磁场中受力越大，说明磁场越强C．磁感应强度的方向就是该处电流受力方向D．通电导线所受的磁场力为零，该处的磁感应强度不一定为零A B C D5．一带电粒子在如图所示的点电荷的电场中，在电场力作用下沿虚线所示轨迹从A 点运动到B 点，以下的说法正确的是（ ） A ．该带电粒子所带电荷为负电荷B ．B 点电势大于A 点电势C ．带电粒子移动过程中，电势能减小D ．带电粒子移动过程中，受到的电场力不变6．如图所示，当滑动变阻器的滑动触点向b 端移动时，以下说法正确的是( )A ．电压表V 的读数增大，电流表A 的读数减小B ．电压表V 和电流表A 的读数都增大C ．电压表V 和电流表A 的读数都减小D ．电压表V 的读数减小，电流表A 的读数增大7．将内阻为0.5Ω的电池组用电阻为0. 5Ω的导线，与标有“2.5V 、1.2W”的小灯泡串联，要使这个灯泡能正常发光。
2009物理化学(上)考试题A卷答案
湖南科技学院二○○九年下学期期末考试化学专业2007年级物理化学试题答案（A 卷）一1、由热力学第二定律可知，在任一循环过程中（ B ） A 、功和热都可以完全互相转换；B 、功可以完全转化为热，而热却不能完全转变为功；C 、功与热都不能完全互相转换；D 、功不能完全转换为热，而热却可以完全转变为功；2、Cn P T BnG ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂（ C ） A 、只能称为偏摩尔量 B 、只能称为化学势C 、既可称为偏摩尔量又可称为化学势D 、只能称为B 物质的偏摩尔自由能 3、实际气体的节流膨胀过程，满足（ D ）A 、H P T ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂＜0B 、HP T ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ =0C 、HP T ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂＞0 D 、上述三种情况都有可能4、热力学第一定律用下式表示：pdV Q dU -=δ，其使用条件是（ B ） A 、理想气体的一切过程 B 、封闭体系只作体积功的过程 C 、均相体系的不可逆过程 D 、封闭体系平衡态5、理想气体与温度为T 的大热源接触作等温膨胀吸热Q ，所作的功是变到相同状态的最大功的25%，则体系的熵变为（ C ）A 、T QB 、 0C 、TQ 4 D 、T Q -6、对于反应C(s)+H 2O(g) → CO(g)+H 2(g)，298K 时，r m H θ∆ =131.31kJ ·mol -1。
下列哪种条件对正向反应有利（ C ）。
A 、增大总压B 、总压不变通入氢气C 、提高温度D 、降低温度 7、在等温等压下，化学反应体系达到平衡时，不一定成立的等式是（ C ） A 、∑=BB B 0μν B 、0G PT =⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂，ξ C 、0G m r =θ∆ D 、0G m r =∆二、填空题（每空1分，共30分）8、系统的诸性质不随时间而改变的状态称为热力学平衡态，热力学平衡态必须同时满足的四个条件是 热动平衡 、力学平衡、相平衡和化学平衡。
2009年上学期期末物理化学试卷(A卷)
湖南人文科技学院化学与材料科学系材料化学专业07级 2008---2009学年第2学期物理化学课程考核试卷A 卷考核方式: （闭卷) 考试时量：120 分钟一、判断题：（正确的在括号中画√，错误者画×，每小题1分，共10分）1. 状态改变后，状态函数一定都改变。
( )2. 因为,,p v Q H Q U =∆=∆所以p v Q Q ,是特定条件下的状态函数。
( )3. 100℃、101325 Pa 的水向真空蒸发成100℃、101325 Pa 的水蒸气，因为此过程中W = 0 且等压，故有H Q U ∆==∆。
( ) 4. 不可逆过程的熵永不减少。
( ) 5. 某系统从始态经过一个绝热不可逆过程到达终态，现在要在相同的始、终态之间设计一个绝热可逆过程。
( ) 6. 只有广度性质才有偏摩尔量。
( ) 7. 二组分理想液态混合物的总蒸气压，一定大于任一组分的蒸气压。
( ) 8. 依据相律，纯液体在一定温度下，其饱和蒸气压应该是定值。
( ) 9. 面粉和米粉混合得十分均匀，肉眼无法分清彼此，所以它们已成为一相。
( )10. 平衡常数值改变了，平衡一定移动；反之，平衡移动了，平衡常数值也一定改变。
( )共8页第1页二、选择题：（每小题3分，共24分）11. 实际气体经节流膨胀后，( ) A. Q ﹤0，ΔH = 0，ΔP ﹤0 B. Q = 0，ΔH = 0，ΔT ﹤0 C. Q = 0，ΔH ﹤0，ΔP ﹤0D. Q = 0，ΔH = 0，ΔP ﹤012. 对于不作非体积功的封闭体系，下面关系始中不正确的是( ) A. T S H p=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ B. p V U S=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂C. V p H S=⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ D. S T F V-=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂13. 已知反应)()(21)(222g O H g O g H =+ 的标准摩尔反应焓为)(T H m r θ∆，下列说法中不正确的是：( )A. )(T H m r θ∆是)(2g O H 的标准摩尔生成焓B. )(T H mr θ∆是)(2g H 的标准摩尔生成焓 C. )(T H mr θ∆是负值 D. )(T H mr θ∆与反应的)(T U m r θ∆不等 14. 在一定压力下，纯物质A 的沸点、蒸气压和化学势分别为*A *A *μ和、P T b ，加入少量不挥发性的溶质后分别变为A A μ和、P T b ，则有：( )共8页第2页A. A *AA *A b *T μμ〈〈〈，，P P T b B. A *A A *A b *T μμ〉〉〉，，P P T b C. A *AA *Ab *T μμ〉〈〉，，P P T bD. A *AA *Ab *T μμ〉〉〈，，P P T b15. 下列表达式中，哪一个表示化学式： ( ) A.Bc n P T B nU ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, B.Bc n P S B nH≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, C.Bc n V T B nA ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, D.Bc n P T B nG ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,16. 在制水煤气的过程中，有五种物质：C(s)、CO(g)、CO 2(g)、H 2(g)、H 2O(g)， 建立如下三个平衡： C(s) + H 2O(g) = H 2(g) + CO(g)CO 2(g) + H 2(g) = H 2O(g) + CO(g)C(s) + CO 2(g) = 2CO(g)则此体系的独立组分数C 和自由度数f 为：( ) A. C = 3, f = 3 B. C = 3, f = 2 C. C = 2, f = 2 D. C = 2 , f = 317. 已知纯液体A 和B 可形成具有最低恒沸点（7.0=B x ）的液态完全互溶的系统，若把4.0=B x 的溶液在精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物是：( ) A. 纯A(l ) B. 纯B(l ) C. 最低恒沸混合物 D. 无法确定18. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡 A(g)+B(g)=C(g)，若在恒温下加入一定量惰性气体，则平衡将( )(A) 向右移动 (B) 不移动 (C) 向左移动 (D) 无法确定 三、填空题：（共16分）19. 公式p Q H =∆的适用条件为 。
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南京工业大学 物 理 化 学（B ） 试题（A ）卷（闭）2009--2010学年第一学期 使用班级 浦高材0706班级 学号 姓名一、 选择题:（20分）1、一理想气体在恒定外压为101.325kPa 下，从10L 膨胀到16L ，同时吸热125.6J 、则此过程的△U 为 焦耳？ （ ）A 、-248B 、＋842C 、-482D 、＋4822、理想气体从同一始态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀，（2）多次恒外压膨胀，达到同一压力值p 2，则焓变()1S ∆和()2S ∆之间有何关系？ （ ）A 、()1S ∆>()2S ∆B 、()1S ∆<()2S ∆C 、()1S ∆ ＝()2S ∆D 、()1S ∆和()2S ∆无法确定3、A 和B 形成理想溶液，已知373 K 时纯A 的蒸气压为133.32kPa, 纯B 的蒸气压为66.66kPa,与此二元溶液成平衡的气相中的A 摩尔分数为32时，溶液中A 的摩尔分数为（ ）A 、 1B 、 32C 、21D 、414、化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个而改变（ ）A 、系统组成B 、标准态C 、浓度标度D 、化学反应式中的计量系数γ B5、在相同条件下有反应式（1）A+B=2C, ()1Θ∆mr G , Θ1K ,(2)1/2 A+1/2B=C,()2Θ∆m r G , Θ2K ,则对应于（1）和（2）式的标准摩尔吉布斯函变以及标准平衡常数之间的关系为 ( )A 、()1Θ∆m r G ＝2()2Θ∆m r G ，Θ1K ＝Θ2K B 、()1Θ∆m r G ＝2()2Θ∆m r G ，Θ1K ＝ 22)(ΘKC 、()1Θ∆m r G ＝()2Θ∆m r G ， Θ1K ＝ 22)(ΘK D 、()1Θ∆mr G ＝()2Θ∆m r G ， Θ1K ＝ Θ2K6、物质A 与B 的系统在蒸馏时可按一定比例构成低共沸混合物K 。
已知纯物质时，A 与B 的沸点之间的关系为T b (B)>T b (A)。
若将任意比例的A ＋B 系统在一个精馏塔中精馏，则塔顶馏出物应是（ ）A 、纯B B 、纯AC 、低共沸混合物KD 、不一定7、25℃时，NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的极限摩尔电导率∞Λm 分别为149.9×10-4S ·m 2·mol -1、248.7×10-4S ·m 2·mol -1，126.5×10-4S ·m 2·mol -1，则无限稀释NH 4OH 的极限摩尔电导率∞Λm 为：（ ）。
A ． 0.277 ×10-2S ·m 2·mol -1B ．2.721×10-2S ·m 2·mol -1C ． 2.253×10-2S ·m 2·mol -1D ．0.225 ×10-2S ·m 2·mol -18、以P 平，P 凸，P 凹分别表示水平液面，凸液面，凹液面的饱和蒸气压，则三者的大小顺序为( ) A 、P 凸>P 平> P 凹 B 、P 凹>P 平>P 凸 C 、P 平>P 凸 > P 凹 D 、P 平> P 凹> P 凸9、夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨。
从表面化学的观点看其原因是：（ ）A ． 天空温度太高B ． 天空中温度太低C ． 天空中空气稀薄D ． 形成乌云的水滴半径太小10、某反应中当A 消耗5/9所需时间是其消耗1/3所需时间的2倍，则此反应的级数n 是( )。
A 、 一级反应B 、 二级反应C 、 零级反应D 、约1.5级反应 二、填空题:（38分）1、理想气体向真空膨胀则△U____0,△S____0。
2、 已知298K 时()l COOHCH 3、()l O H 2、()g CO 2的标准摩尔生成焓分别为 -484.5、-285.83、-393.511-∙molkJ ,则()l COOHCH 3的标准摩尔燃烧焓 为 。
3、1mol 单原子理想气体，从273K 、200KPa 经PT=常数的可逆途径,压缩至压力增加一倍的终态，则该过程的∆U为____________。
4、当50kJ 的热自350K 的大热源传向300K 的另一大热源时，整个过程的∆S=___ J ·K -1。
5、353.15K 时，苯和甲苯的蒸气压分别为100kPa 和38.7kPa ，二者形成理想液态混合物，其平衡气相的组成为y(苯)为0.30，则液相的组成x(苯)为 。
6、 液体的蒸气压与温度的关系式为TP 218185.10lg -=，则该液体的正常沸点为_________。
7、已知298K 时，H 2O(g)=H 2(g)+21O 2(g) K 1Ө=9×1011 CO 2(g)=CO(g)+21O 2(g) K 2Ө=6×1011则同温下反应 CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) K 3Ө=_______8、NH 4HS(s)和任意量的NH 3(g)及H 2S(g)达到平衡时,有C ＝______,P ＝_______,F ＝_________。
9、由H 2O 和CuSO 4组成的凝聚系统，当组成为x 的CuSO 4溶液250g ，冷却至25℃时，物系点为A ，此时呈平衡的两个相点分别为B 和C ，其中B 是CuSO 4·H 2O 晶体，C 为与B 共存的饱和溶液，已知4:1:=CB CA ，则析出B 为 g 。
10、化学反应2AgCl(s)+2Hg(l)=2Ag(s)+Hg 2Cl 2(s)对应的电池为____ __ _____。
11、已知25℃时，下列电极反应的标准电极电势，Fe 3++3e→Fe )(11V a E =ΘFe 2++2e→Fe)(22V a E =Θ则Fe 3+ +e→Fe 2+ 的)_______(3V E =Θ12、 20℃时，O H 2δ=72.8mN ·m -1，2CS δ=28.8 mN ·m -1，22CS O H -δ=48.6 mN ·m -1，则铺展系数O H CS S 22-为 ，所以CS 2 在水面上铺展。
13、乙醇的表面张力符合公式22.05.072c c +-=δ，c 是乙醇的浓度（mol ·dm -3），温度为25℃，则0.5 mol ·dm -3乙醇溶液的表面吸附量Γ= (mol ·cm -2) 14、某反应中当A 消耗95所需时间是其消耗31所需时间的2倍，则此反应的级数n ＝_ ____。
15、 某一级反应50℃时其反应速率常数为2.34min -1,已知其速率常数的温度系数为2.5，则70℃时其反应速率常数约为 三、计算题：（42分）（10分）1、100℃，50.663kPa 的水蒸气1003dm ,等温可逆压缩至101.325kPa ，并在101.325kPa 下继续压缩至103dm 为止。
①试计算此过程的Q ,W ,U ∆,H ∆。
已知100℃，101.325kPa 水的蒸发热为4.061410-∙⨯mol J②若使终态系统恒温100℃，反抗50.663kPa 外压，使其恢复到始态，求此过程的Q ,W ,U ∆,H ∆。
（12分）2、二组分凝聚系统平衡相图如下已知A 、B 可生成化合物 （1）写出A 与B 生成稳定化合物和 不稳定化合物（2）指出相图上条件自由度为0的线 （3）列表分析各相区的相数、相态和自 由度数4）画出从物系点O →O ′的步冷曲线，并说明冷却 过程的相变化。
（10分）3、已知电池Pt(s)|H 2(0.01P Ө)|HCl(0.1mol ·Kg -1)|AgCl(s)|Ag(s)在298K时的温度系数131040.2--∙⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂K V T E p，当电池反应进行1个摩尔反应时， △ H=40.0kJ ，0.1mHCl 的平均活度系数7340.0=±γ,V E AgAg 800.0/=Θ+（1）写出电极反应和电池反应（2）求AgCl 的溶度积K sp（10分）4．环氧乙烷的分解反应是一级反应。
已知380℃时，其半衰期t 1/2为363min ，活化能E a 为217.67kJ ·mol -1。
试求：450℃时分解75%环氧乙烷所需要的时间南京工业大学 物理化学B 试题 （A ）卷试题标准答案2009--2010 学年第一学期 使用班级 浦高材0706 一、选择题（20分）1、 C2、 B3、 C4、 A5、 B6、 C7、 B8、 A9、 D 10、 A 二、填空题：（38分）1、 =, >2、 -874.181-∙molkJ 3、 -1.70kJ •mol -14、 23.815、 0.1426、 100℃7、 1.58、 2、2、29、 62.5 10、 Hg(s)┃Hg 2Cl 2(s)┃Cl -(b)┃AgCl(s)┃Ag(s) 11、 3a 1-2a 2 12、 -4.6,不能 13、 6.054410-⨯ 14、 一 15、14.63 min -1三、计算题 （10分）1、解：100℃ 等温可逆压缩 100℃ 可逆相变 100℃50.663kPa 101.325kPa 101.325kPa 1003dm 1U ∆ 1H ∆ 2V 2U ∆2H ∆ 103dm()g n 1 ()g n 1 ()g n 2①01=∆U ， 01=∆H 2⎰====-=212111211211ln ln lnV V p pV p p p nRT V V nRT pdV W QJJ 3511325.101663.50ln 100663.50-=⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯=1第一步T,n 不变，对理想气体：1122V p V p =33250325.101663.50100dm dm V =⎥⎦⎤⎢⎣⎡⨯= 1第二步是相变过程，冷凝成水的物质的量为：mol mol RT V p RT V p n n n 306.115.373314.810325.101100663.50332221=⨯⨯-⨯=-=-= 1 J J H 44210302.51006.4306.1⨯-=⨯⨯-=∆ 1JH Q 42210302.5⨯-=∆=()[][]J J J V p W 4052325.101405010325.10122=⨯=-⨯-=∆-= 1 ()J J W Q U 48968405253020222-=+-=+=∆ 1∴J U U U4896821-=∆+∆=∆JH H H 5302021-=∆+∆=∆()J J Q Q Q 5653153020351121-=--=+=()J J W 756340523511=+=②此过程的始态与终态正好是①问中的始态与终态的颠倒， ∴()()JU U U U U489681331=--=-=∆ ()()JH H H H H 530201331=--=-=∆()J J V p W 455910100663.50-=-⨯-∆-=＝环()J J W U Q 53527455948968=+=-∆= 2（12分）2、解：（1）稳定化合物A B;不稳定化合物A 2B 2 （2）条件自由度为0的线有HEI 、LMN 、DJK 2 （3）:分析结果列表如下：5(4)冷却过程相态经历如下变化： 1、由一相液相析出固相化合物AB ，进入两相区2、由液相和化合物AB 生成不稳定 化合物A 2B,达到三相平衡；3、三相平衡中AB 消失，进入液相和不稳定化合物A 2B 两相平衡区 4、由液相和不稳定化合物A 2B生成固熔体α，达到三相平衡 5、液相消失，进入 不稳定化合物A 2B和固熔体α的两相区。