【配套K12】[学习]2019版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量
第1节物质的量气体摩尔体积课时跟踪练一、选择题1．2017年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023解析：臭氧的摩尔质量是48 g·mol，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D项错误。
答案：C2．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是( )A．质量相等的O2和O3，物质的量之比为2∶3B．2 mol氧气的摩尔质量为62 g·mol－1C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子D．2 g H2含有1 mol氢分子解析：设质量均为m，则n(O2)∶n(O3)＝m32∶m48＝3∶2，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，数值上等于物质的相对分子(原子)质量，B错误；1 mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，也有可能是离子或原子，C错误；2 g H2的物质的量是1 mol，含有1 mol氢分子，D正确。
答案：D3．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3N AC．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5N AD．常温常压下，2.24 L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A解析：氯水与水的反应是可逆反应，0.1 mol Cl2溶于水转移的电子数目小于0.1N A，A 错误；常温常压下，18 g H2O物质的量为1 mol，原子总数为3 mol，B正确；标准状况下CH3CH2OH为液体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算，C错误；常温常压下，2.24 L气体物质的量小于0.1 mol，D错误。
答案：B4．(2016·海南卷)利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是( )A．可生成H2的质量为0.02 gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量解析：根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。
可生成H2的质量为0.04 g，A错误；可生成氢的原子数为2.408×1022个，B错误；可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，C错误；0.04 mol Na与水反应产生H2和光解0.02 mol水生成H2理论上均为0.02 mol，D正确。
答案：D5．下列各气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L的HCl；③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。
四种物质所含的原子总数由少到多的顺序是( )A．①<③<④<②B．③<①<②<④C．④<①<②<③D．④<②<①<③解析：①含0.75 mol原子；②为0.3 mol HCl，含0.6 mol原子；③为0.2 mol NH3，含0.8 mol原子；④含0.5 mol原子。
答案：D6．标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为( )A．22.4(m＋n) B．22.4×6.02×1023(m＋n)C.22.4（m＋n）6.02×1023D．m＋n解析：由阿伏加德罗常数的定义可知，它指的是1 mol微粒中所含有的微粒数的多少，由标准状况下22.4 L气体所含有的分子数为1 mol，1 L气体中所含有的气体分子数为(m ＋n)，可知阿伏加德罗常数可近似表示为22.4(m＋n)。
答案：A7．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。
肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。
用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5N AB．标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6N AC．标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6N AD．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2N A解析：1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，则所含电子数为7N A，A项错误；标准状况下肼为液体，22.4 L N2H4的物质的量远大于1 mol，故所含原子数远大于6N A，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为0.5N A，C项错误；反应N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4 mol H2O时转移4 mol电子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O时，转移电子的数目为0.2N A，D项正确。
答案：D8．(2018·深圳模拟)标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是( )A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶nB．25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶mC．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶mD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n解析：只要在相同条件下气体分子数相同，其物质的量、气体体积必相等，设A、B的相对分子质量为M A和M B，气体密度为ρA和ρB，分子数为N A和N B，其质量为W A和W B。
A项，m M A ＝nM B，则M A∶M B＝m∶n，正确；B项，两气体的体积相等，则ρA∶ρB＝M A∶M B＝m∶n，错误；C项，摩尔质量越大，单位质量的分子数目越少，等质量的A、B气体的分子数与其摩尔质量成反比，即N A∶N B＝M B∶M A＝n∶m，正确；D项，同温同压下，同体积的气体分子数相同，故A和B等体积时，W A∶W B＝M A∶M B＝m∶n，正确。
答案：B9．常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为2.2 g·L－1(标准状况)，则充入的气体一定不可能为( )A．NH3和HCl B．NO和O2C．HI和Cl2D．SO2和HCl解析：由题意得混合气体的平均摩尔质量＝2.2 g·L－1×22.4 L·mol－1＝49.28 g·mol －1。
A项，NH3和HCl的摩尔质量分别是17 g·mol－1和36.5 g·mol－1，不可能是49.28 g·mol－1；B项，若生成NO2和N2O4的混合物时，符合题意；C项，Cl2过量时气体为Cl2和HCl，符合题意；D项，可能为49.28 g·mol－1，符合题意。
答案：A二、非选择题10．某液体化合物X 2Y 4，常用做火箭燃料。
16 g X 2Y 4在一定量的O 2中恰好完全燃烧，反应方程式为X 2Y 4(l)＋O 2(g)===X 2(g)＋2Y 2O(l)。
冷却后(标准状况下)测得生成物的体积为11.2 L ，其密度为1.25 g/L ，则：(1)反应前O 2的体积V (O 2)为________；(2)X 2的摩尔质量为________；Y 元素的名称是________。
(3)若反应生成0.1 mol X 2，则转移电子的物质的量为________ mol 。
解析：(1)根据化学方程式，参加反应的O 2与生成的X 2的物质的量相等。
根据阿伏加德罗定律，则参加反应的O 2也为11.2 L 。
(2)生成的X 2的质量为11.2 L×1.2 g/L＝14 g ，故X 2的摩尔质量为14 g÷0.5 mol＝28 g/mol ，参加反应的X 2Y 4与O 2的物质的量相等，均为0.5 mol ，则X 2Y 4的摩尔质量为16 g 0.5 mol＝32 g/mol ，故Y 为氢元素。
(3)由化学方程式可知每生成1 mol X 2转移4 mol e －，则生成0.1 mol X 2转移电子0.4 mol 。
答案：(1)11.2 L (2)28 g/mol 氢 (3)0.411．卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO 2)等食品添加剂。
过氧化钙(CaO 2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO 。
(1)称取5.42 g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2[CaO 2·x H 2O]―→2CaO＋O 2↑＋2x H 2O ，得到O 2(标准状况下)的体积为672 mL ，该样品中CaO 2的物质的量为________。
(2)另取同一样品5.42 g ，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na 2CO 3溶液，将溶液中Ca 2＋全部转化为CaCO 3沉淀，得到干燥的CaCO 3 7.0 g 。
①样品中CaO 的质量为________。
②样品CaO 2·x H 2O 中的x 值为________。
解析：(1)n (CaO 2)＝n (CaO 2·x H 2O)＝2n (O 2)＝2×672 mL 22 400 mL ·mol－1＝0.06 mol 。
(2)①n (Ca 2＋)总＝n (CaCO 3)＝7.0 g÷100 g/mol＝0.07 mol m (CaO)原＝(0.07 mol －0.06 mol)×56 g/mol＝0.56 g②x ＝(5.42 g －0.56 g －0.06 mol×72 g/mol) ÷18 g/mol÷0.06 mol ＝12。
答案：(1) 0.06 mol (2)①0.56 g ②1/212．合成氨工业生产中所用的αFe 催化剂的主要成分为FeO 、Fe 2O 3。
(1)某FeO 、Fe 2O 3混合物中，铁、氧的物质的量之比4∶5，其中Fe 2＋与Fe 3＋物质的量之比为________。
【配套K12】[学习]2019年高考化学一轮综合复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第2讲 物质的
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第2讲物质的分离和提纯考纲要求 1.掌握常见分离和提纯的方法。
2.掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置1．物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)3．物质分离、提纯的常用方法及装置(1)过滤(如下左图)适用于不溶性固体与液体的分离。
操作注意：一贴、二低、三靠。
(2)蒸发(如上右图)蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。
在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
(3)蒸馏：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
(4)萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶；③溶质和萃取剂不反应；④分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
(5)升华(如下左图)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如上右图)：适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：长管进气短管出气。
1．依据物理性质选择分离方法(1)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤( )(2)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( )(3)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法( )(4)NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法( )(5)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离( )(6)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2( )答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×解析(1)乙醇的沸点低易挥发，适合用蒸馏法。
2019年高考化学一轮复习配套精品课件：第一章 化学计量在实验中的应用 第1讲 考点2
混合，恰好生成固体氯化铵，反应后气体的物质的量为0。
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[例1]常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a
，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是
编号 气体X 气体Y A．②＞③＞①＞④ C．③＞①＞④＞② ① HI Cl2 ② NH3 HCl ③ H2 Cl2 ④ NO O2 (C )
第 一 章 化学计量在实验中的应用
第1讲
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物质的量
气体摩尔体积
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四
返回导航考点二Fra bibliotek气体摩尔体积
阿伏加德罗定律
1．影响物质体积的因素
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2．气体摩尔体积 单位物质的量 (1) 定义：一定温度和压强下， _____________________ 的气体所占的体积。符 L/mol(或L·mol－1) Vm 号为________ ，单位为__________________________ 。
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二
求气体的摩尔质量的六种方法
。 1 m一个12C原子× 12 m一个分子
1．定义法：Mr＝
2．阿伏加德罗常数法：M＝m(一个原子或分子)×NA。 m 3．摩尔质量法：M＝ n 。 4．标准状况下密度法：已知标准状况下气体的密度为 ρ，则 M＝ρ×22.4 L· mol
(4)标准状况下，11.2 L苯中含有的分子的数目为0.5NA。( × )
(5)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。( × ) (6)常温常压下，2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子的数目为0.1NA。 ( × )
【配套K12】高三化学一轮复习 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用能力达标练习题
化学计量在实验中的应用一、选择题1、在150℃时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO3 2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的( )A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．10倍2、关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤3、在标况下，下列气体体积最大的是（）A、14gCOB、32gO2C、44gCO2D、4gH24、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下， N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A5、设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关N A的叙述中正确的有（）①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A② 0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移0.5 N A个电子③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3N A④乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A⑤ 2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N A⑥ 1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A⑦ 22.4 L的N2的共用电子对数为3N AA、3个B、4个C、5个D、全部正确6、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N AB．标准状况下22.4L CH4所含原子数目为N AC．17 g NH3 所含质子数目为10 N AD．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为2N A7、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数大于N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为44.8 LC．通常状况下，22.4L O3中所含的氧原子数为3N AD．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 N A8、下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10g H2和10g O2 B．5.6L N2和11g CO2C．9g H2O 和0.5mol CO D．224mL H2 (标准状况)和0.1mol N29、下列说法中正确的是A．Cl﹣的摩尔质量是 35.5 g/mol B．98 g H2SO4中含氧原子个数为N AC．含N A个氢原子的H2O的质量是18 g D．22.4 L 氦气的质量是 4 g10、下列物质中，含氢原子数目最多的是A．9g H2O B．0.3 mol硫酸C．0.4 mol甲烷D．0.2 mol磷酸11、在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72﹣转化为 Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+ 转化为Cr(OH)3沉淀而从废水中除去。
2019高考化学大一轮复习 第一单元 化学计量在实验中的应用总结讲义 精品优选公开课件
12.现有 V L 0.5 mol·L-1 的盐酸,欲使其浓度增大一倍,可采取的
合理措施是( )。
子等于氧气获得的电子,n(O2)=
22
1.12 .4 ������������������
������ ·������-1
=0.05
mol。
设 Cu、Ag 的物质的量分别为 x、y。
根据质量守恒得 x×64 g·mol-1+y×108 g·mol-1=14 g,
根据电子守恒得 2x+1×y=0.05 mol×4。
1.叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气)
⇒
⇒
由木炭、水蒸气制取 NH3 的关系为 3C~4NH3。 2.原子守恒法
4NH3+5O2 4NO+6H2O
2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO 由 N 元素守恒知:NH3~HNO3。 3.电子守恒法
-2
NH3
HNO3,O2
2������
x+y
答案 B
8.在某 K2SO4 和 Na2SO4 的混合溶液中,Na+的物质的量浓度为 0.1
mol·L-1,S������42-的物质的量浓度为 0.3 mol·L-1,则 K+的物质的量浓
度为( )。
A.0.6 mol·L-1 B.0.5 mol·L-1 C.0.2 mol·L-1 D.0.15 mol·L-1
故
Na2CO3 的质量为
w1
g-84
31
(w1-w2)
g=84 w 2 -53 w 1
31
g,样品的纯度
(质量分数)是84 w 2 -53 w 1
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1。
1 物质的量气体摩尔体积高效演练·直击高考1。
(新题预测)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 ( )A。
0。
5 mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族，结构如图）含有N A个S—S键B。
100 g 46%的乙醇溶液中，所含的氧原子数为N AC。
1 mol二氧化碳分子中共用电子对数为4N AD。
标准状况下,含N A个氩原子的氩气的体积约为11.2 L【解析】选C。
As为第ⅤA族元素,S为第ⅥA族元素，据As4S4的结构可知黑色原子为As，形成三对共用电子对达稳定结构,白色原子为S，形成两对共用电子对达稳定结构,故As4S4中不存在S—S键，A错误;在100 g 46%的乙醇溶液中，含有C2H5OH的质量为46 g，含水的质量是54 g,则乙醇中含有1 mol氧原子,水中含有3 mol氧原子，因此所含的氧原子数为4N A,B错误；在每个二氧化碳分子中含有4个共价键，所以1 mol CO2中共用电子对数为4N A,C正确；标准状况下，含N A个氩原子的氩气的物质的量是1 mol，其体积约为22.4 L，D错误。
【配套K12】[学习]2019版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用章末检测
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第一章化学计量在实验中的应用章末检测(一)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。
)1．三聚氰胺又名蛋白精[分子式为C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。
有关三聚氰胺说法正确的是( ) A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12N AB．标准状况下，1 mol三聚氰胺的体积为22.4 LC．三聚氰胺含氮量约为10%D．三聚氰胺的摩尔质量为126 g答案：A2．下列说法中正确的是( )A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB．1 mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子D．1 mol·L－1KCl溶液中含有溶质1 mol解析：O2的摩尔质量为32 g·mol－1，A错误；气体有单原子分子(如He)、双原子分子(如O2)、三原子分子(如O3)、五原子分子(如CH4)等，分子数相同而原子数不一定相同，B错误；0.5 mol NaCl中钠离子和氯离子共1 mol，C正确；未指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，D错误。
答案：C3．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．14 g乙烯和环丙烷的混合物中总原子数为3N AB．常温下，11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N AC．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N AD．0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A解析：乙烯和环丙烷通式为C n H2n，14 g混合物中总原子的物质的量为14×3n14nmol＝3 mol，故A正确；常温下气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1，故B错误；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，失去电子的物质的量为5.6×256mol＝0.2 mol，故C错误；没有说明体积，故D错误。
[推荐学习]2019年高考化学一轮综合复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第1讲 化学实验基础知识
第1讲 化学实验基础知识和技能考纲要求 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3.掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标志。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
考点一 常用化学仪器的识别与使用1．可加热的仪器(1)蒸发皿的使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的23，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，快蒸干时停止加热。
(2)坩埚的使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
(3)仪器④中A 的名称为圆底烧瓶，B 的名称为蒸馏烧瓶。
使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B 主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的23。
(4)仪器⑤为锥形瓶。
使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。
(5)仪器⑥为烧杯。
使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。
2．常用的计量仪器(1)A 为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度：0.1mL 。
(2)B 为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。
①该仪器使用前需“查漏”；②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释。
(3)C为酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01mL。
(4)D为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。
(5)E为托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③“左物右码”；④精确度：0.1g。
(6)F为温度计。
①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；③测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。
[配套K12]2019版高考化学总复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积高考真题实战
第1节物质的量气体摩尔体积1．(2017·高考全国卷Ⅱ，8，6分)阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( ) A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1N AB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A解析：选D。
溶液中含0.1 mol NH4Cl，由于NH＋4部分水解，即NH＋4的数量少于0.1N A，A 项错误；2.4 g Mg为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移0.2 mol电子，B项错误；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol，其分子数为0.1N A，C项错误；H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2N A，D项正确。
2．(2017·高考全国卷Ⅲ，10，6分)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键解析：选A。
1个11B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6N A个中子，A项正确；H3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B项错误；标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数目，C 项错误；PCl3与Cl2生成PCl5的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2不可能完全反应，生成的PCl5小于1 mol，故增加的P—Cl键的数目小于2N A，D项错误。
2019版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第2节 物质的量在化学实验中的应用优质课
D．c＝1
000m MV
解析：已知溶质摩尔质量、质量分数和溶液密度时，
1 c＝
00M0ρw的含义为
1
L
溶液中所含溶质的物质的量；若
已知溶质摩尔质量、溶液的物质的量浓度和溶液密度时，
可计算出溶质质量分数 w＝1 c0M00ρ，其含义为 1 L 溶液中，
溶质占溶液的质量分数，故 A、C 选项正确；B 选项中求
解析：A 项溶液体积不为 1 L，B 项生成 1 mol H2SO4， C 项溶液体积不是 50 mL，D 项缺少溶液体积。
答案：B
2．将 4 g NaOH 溶解在 10 mL 水中，再稀释成 1 L
的溶液，从中取出 10 mL，这 10 mL 溶液的物质的量浓
度是( )
A．1 mol·L－1
B．0.1 mol·L－1
b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝ c2V2。
c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般 不守恒)。
②溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变， 即：c1V1＋c2V2＝c 混 V 混。
深化拓展 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)配制 1 mol·L－1NaCl 溶液 1 L，其方法为将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中即可。( ) (2)用 100 mL 水吸收 0.1 mol HCl 气体所得溶液的物 质的量浓度恰好是 1 mol·L－1。( ) (3)将 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶质 的物质的量浓度为 1 mol·L－1。( )
答案：A
5．(1)将 3p%的硫酸与同体积的 p%的硫酸混合得到 q%的稀硫酸，则 p、q 的关系正确的是________。
2019版高考化学一轮复习第一单元化学计量在实验中的应用单元质检卷
单元质检卷(一) 化学计量在实验中的应用(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Zn 65 Pb 207一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为1N AB.4.6 g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为0.5N AC.标准状况下,11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有3N A个Cl-2.下列说法正确的是( )A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1B.20 ℃、1.0×105 Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况D.2 mol气体的体积约为44.8 L3.双氢青蒿素的分子式为C15H24O5,相对分子质量为284。
设N A为阿伏加德罗常数的值,下列关于双氢青蒿素的说法正确的是( )A.1 mol双氢青蒿素的质量为284 g·mol-1B.双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量C.14.2 g双氢青蒿素分子中含有的原子总数为2.2N AD.含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol4.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L,将它均分成两份。
一份滴加氨水,使Al3+完全沉淀;另一份滴加BaCl2溶液,使S完全沉淀。
恰好完全反应时消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-15.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下2.24 L Cl2溶于水,发生反应转移的电子数一定为0.1N AB.1 mol的羟基(—OH)和1 mol的OH-所含电子数均为1N AC.常温常压下,1.6 g CH4中含有共价键总数为0.4N AD.室温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液中N数为0.1N A6.下列叙述正确的是( )A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等7.设N A是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.1 mol·L-1 K2SO4溶液中含有K+的数目为2N AB.标准状况下,2.24 L氯仿(CHCl3)中含有C—Cl键数目为0.3N AC.18 g重水中所含有的中子数为10N AD.1 mol Na与O2在一定条件下完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为N A8.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,28 g N2所含电子数为10N AB.46 g钠充分燃烧时转移电子数为2N AC.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中Cl-数为0.1N AD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2N A9.某气体的摩尔质量为M g·mol-1,设N A表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,体积为V L的该气体所含有的分子数为X。