人教版高中化学必修1第四章第四节第1课时《氨和铵盐》练习题
第1课时氨和铵盐一、选择题1.下列叙述不正确的是（）A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D．NO和NH3均可用排空气法收集2.关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．氨易液化，因此可用来做制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶于水，因此氨气比较稳定D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变红色3.下列反应说明氨气既有还原性，又有碱性的是（）A．4NH3+5O2=4NO+6H2OB．3Cl2+8NH3=N2+6NH4ClC．3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2OD．NH3+HNO3=NH4NO34.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于甲、乙的判断正确的是（）A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水5.将等体积、等pH的NaOH溶液和氨水，分别全部加入到甲、乙烧杯中．下列说法正确的是（）A．甲中沉淀一定比乙多B．乙中沉淀一定比甲多C．甲中沉淀可能比乙多D．甲和乙中沉淀可能一样多6.某同学受图一演示实验的启发，设计了一个由不太易变形的矿泉水瓶与烧瓶组成的简易装置（图二），以方便、快速做喷泉的实验，但实际操作中发现喷泉稍有产生不久即停止．下列改进可行的是（）A．将玻璃管分成两段中间加橡管皮止水夹B．改用易变形的矿泉水瓶C．在该矿泉水瓶上烧一个小洞D．改用热水7.下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是（）A.①B.②C.③D.④8.将足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入NH3的体积(V)关系(如图所示)正确的是（）A.B.C.D.9.氨是重要的无机产品之一，在国民经济中占有重要地位。
下列表述中正确的是（）A.氨的电子式为B.NH3(l)=NH3(g)；△H<0C.在2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O中，氨是还原剂D.氨溶于重水：NH3+D2O NH2D2++OH-10.二战结束后，希特勒集中营里幸存下来的200多名囚犯也重获自由。
当地政府和名流特为他们开了庆贺宴。
在他们大饱口福的几小时后，200多人竟无一例外地陆续死去，不知不觉、毫无痛苦。
凶手不是他人，而是暴饮暴食导致的氨中毒。
下列关于氨气的有关说法不正确的是（）A.生石灰、无水氯化钙、浓硫酸、烧碱等都可用来干燥氨气B.将氨气通入硝酸中可得NH4NO3，它是一种炸药，也可用于制作即用即冷的饮料。
吸食前将饮料罐隔离层中的NH4NO3与水混合后摇动即会制冷C.氨是一种很好的制冷剂是因为液氨在汽化时要吸收大量的热D.若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH3和HCl做喷泉实验，若溶液均充满整个烧瓶，则两烧瓶内两溶液的物质的量浓度相等二、非选择题11.氨是一种重要的化工产品，其化学式为______，具有______气味，密度比空气的______（填“大”或“小”），______（填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用______法．12.实验室常用下图装置制取氨气：请回答下列问题：（1）写出图中带有编号的仪器名称a______ b______．（2）写出该实验中制取氨气的化学方程式：______．（3）检验氨气是否收集满的方法是______．（4）不用排水法收集氨气的原因是：______．（5）试管口棉花的作用是：______．13.某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题。
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_______________。
（2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。
（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________。
沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为______________。
溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为____________________。
14.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。
回答下列问题：（1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 _____________________。
（2）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________。
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水（3）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式__________________________。
（4）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因______________________。
15.某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是____溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是____。
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是___溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是___ 。
16.实验室用图示装置制取干燥的氨气：（1）写出A处发生反应的化学方程式______；（2）B装置内所盛药品的名称为______；（3）如何检验氨气是否收集满？______．17.某化学实验小组同学利用如图1所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为______；干燥氨气常用的干燥剂是______．（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口______（填“a”或“b”），理由是______．（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______．（4）为防止环境污染，如图2所示装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是______（填序号）．（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式______．18.某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）洗气瓶B的作用是。
C、E都是干燥装置，其中E 中干燥管内所装的试剂是（3）反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。
请你协助他们完成该实验探究。
步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。
向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有步骤②：（4）从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见。
19.取2mL浓度为2×10-4mol/L的NaNO3溶液于试管，加入约4mL浓度为2mol/L 的NaOH溶液，再加入适量铝粉，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。
实验中观察到试管中立即产生大量气泡，一段时间后试纸变蓝，铝粉溶解，溶液澄清不变色。
请据以上实验事实分析：（1）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______________；（2）写出NO3-发生反应的离子方程式，配平并填空。
①___Al + ___NO3-+ _______ + ___H2O → ___AlO2-+ _______②氧化产物是____________（3）为检验某含氮废水中是否含有NO3-，以废水水样2mL代替NaNO3溶液进行上述实验，现象相同，有同学认为无法据此得出“一定有NO3-”的结论，理由是废水中可能存在的_________________ (填离子符号)对实验结果有干扰；（4）工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-，当控制溶液pH在10.7左右时，所得产物中还有氮气。
若氮气和氨气的体积比为4:1，则除去0.1mol NO3-，消耗铝______ g。
20.某学习小组利用下列装置探究氯气和氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置。
请回答下列问题（1）装置A中烧瓶内的固体可选用________________。
a. 烧碱b. 生石灰c. 二氧化硅d. 五氧化二磷（2）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择并将编号填入下列空格。
B________；D________；E________（填编号）。
装置Ⅰ中需要的试剂是_______。
（3）写出F中发生反应的离子方程式________________________。
（4）装置C内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体中的阳离子的操作步骤_____________________________。
（5）该装置连接后尚存在的缺陷是_______________________。
第1课时氨和铵盐答案解析三、选择题1.D2.C3.B4.C5.D6.C7.D8.A9.C 10.A四、非选择题11.氨气化学式为；NH3，有刺激性气味，密度比空气的小，极易溶于水，收集氨气应用向下排空气法，故答案为：NH3；刺激性；小；易；向下排空气．12.（1）a为铁架台，b为酒精灯，故答案为：铁架台；酒精灯；（2）氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2加热CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）氨气是碱性气体，能使红色石蕊试纸变蓝；氨气能和浓盐酸反应生成白烟．故答案为：用湿润的红色石蕊试纸放到试管口，如果变蓝，则氨气已收集满；或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则氨气已收集满．（4）氨气极易溶于水生成氨水，所以不能用排水法收集．故答案为：氨气极易溶于水．（5）氨气和空气能产生对流产生杂质，塞上能防止其对流．故答案为：防止空气对流，使收集的氨气纯净13.（1）过滤（2）B：Al2O3；C：Fe2O3；D：NaAlO2；E：Al(OH)3（3）Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O；Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O；Al2(SO4)3+6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO414.（1）Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑（2）①③④（3）Al3++3NH3·H2O=== Al(OH)3↓ +3NH4+（4）可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成，氨水的用量不易控制。
【学练考】2021-2022学年人教版高一化学必修1练习册：4.4第1课时 氨
第四节氨硝酸硫酸第1课时氨学问点一氨气的性质1．关于氨的下列叙述中，错误的是()A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉试验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不简洁分解)D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色2．下列说法中正确的是()A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B．氨水显酸性C．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原3．氨水的碱性较弱，其缘由是()A．它能使酚酞试液变红B．氨水极易挥发出氨C．氨与水结合生成的一水合氨只有少部分电离出NH＋4和OH－D．溶于水的氨大部分以氨分子形式存在学问点二氨气的制法及铵盐的检验4．起固定氮作用的化学反应是()A．N2与H2在肯定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵5．以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是()A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B．氨的喷泉试验体现了氨的溶解性和氧化性C．试验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D．氨具有还原性，肯定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应6．将潮湿的红色石蕊试纸放在进行下列试验的试管口，试纸没有变化的是() A．加热浓氨水B．加热NH4Cl固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．浓氨水中加入固体氧化钙学问点三氨学问综合应用7．如图L4－4－1是试验室进行氨溶于水的喷泉试验装置，下列叙述不正确的是()图L4－4－1A．该试验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．形成喷泉的缘由是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉试验8．有关氨气的试验较多，下面对这些试验原理的分析中，正确的是()A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉试验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应试验C．NH3·H2O不稳定，试验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂9．下列各组气体中，在通常状况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有()A．NH3、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O210．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是()X――→O2Y――→O2Z――→H2OWA．N2B．NO2C．NH3D．NO11．同学用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒酚酞试剂，挂在铁架台上。
人教版必修一第四章第四节《氨》的习题及答案
第四节 氨的精品习题及答案专题A:1．关于氨的下列叙述中，正确的是( )A ．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B ．氨具有还原性，可以被氧化为NOC ．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D ．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色2. 氨水的碱性较弱，其原因是( )A. 它能使酚酞试液变红色B. 氨水极易挥发出氨C. 氨与水结合生成一水合氨(NH 3·H 2O)只有少部分电离成NH ＋4和OH －D. 溶于水的氨大部分以NH 3分子形式存在3．下列说法中错误的是( )A ．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热，反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用加热法分离4．对某酸性溶液(可能含有Br －、SO 2－4、H 2SO 3、NH ＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质，不能确认其在溶液中是否存在的是( )A ．Br －B ．SO 2－4 C ．H 2SO 3 D ．NH ＋4 5.下列关于铵盐的叙述中正确的是( )①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤6．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B．N2＋3H 2催化剂高温高压2NH3，用烧碱进行干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥7．如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。
高中化学 4. 第1课时 氨和铵盐讲义练习1高一1化学试题
现吨市安达阳光实验学校第1课时氨和铵盐课程目标1．了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。
2．掌握氨的室制法。
3．了解氨的用途。
4．了解铵盐的性质。
图说考点[知预习]一、氮的固二、氨气1．物理性质颜色气味密度溶解性沸点无色刺激性气味小于空气极易溶于水(常温下，体积比为1:700)较低，易液化2.氨气易溶于水——喷泉装置操作及现象结论(1)打开止水夹，并挤压滴管的头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈氨易溶于水，水溶液呈碱性3.化学性质4．氨水的性质三、室制法四、铵盐[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收的过程，属于自然固氮。
( )(2)1 mol/L的氨水中，c(NH3·H2O)为1 mol/L。
( )(3)浓氨水与所有酸反过程均可产生白烟。
( )(4)NH3可以用水作喷泉，说明NH3易溶于水。
( )(5)任何铵盐受热均生成NH3。
( )(6)室可以用NH4Cl和NaOH加热制取NH3。
( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×2．关于氨的下列叙述中，错误的是( )A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶于水，因此可用来作喷泉C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳不容易分解D．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为答案：C3．氨水显弱碱性的主要原因是( )A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O少量电离C．溶于水的氨分子只有少量发生电离D．氨本身的碱性弱解析：氨气极易溶于水，溶于水的氨气大与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O少电离成NH＋4和OH－，因此氨水呈弱碱性。
氨气本身不能电离，也不显碱性。
答案：B4．关于铵盐的叙述中不正确的是( )A．都是晶体B．都易溶于水C．铵盐都能与碱反，也可能与酸反D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价解析：NH4NO3中N元素化合价分别为－3价和＋5价。
人教版高中化学必修1第四章第四节第1课时《氨》课时练习题
第四章 第四节 第1课时 （ 氨）一、选择题1．对于氨水组成的叙述正确的是( )A ．只含有氨分子和水分子B ．只含有一水合氨分子和水分子C ．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D ．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子2．下列不．属于铵盐的共同性质的是( ) A ．易溶于水 B ．与苛性钠共热产生NH 3 C ．都是晶体 D ．受热分解都产生NH 33．下列说法中正确的是( 双选 )A ．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为NH 4＋＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离4．氨溶于水，所得溶液中，除了水分子外，数目最多的粒子是( )A ．NH 3B ．NH 3·H 2OC ．NH 4＋D ．OH －5．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)( )A ．0.045 mol·L －1B ．1 mol·L －1C ．0.029 mol·L －1D ．不能确定6．实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R ，多余的气体R 可用水吸收，则R 是( )A ．HClB ．Cl 2C ．COD ．NH 37．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )A ．SO 2、O 2、N 2B ．HCl 、Cl 2、CO 2C ．CH 4、H 2、COD ．SO 2、Cl 2、O 28．(2008年高考上海卷)已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于甲、乙的判断正确的是( )A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水9．关于铵盐的叙述中正确的是( )①所有铵盐都溶于水②铵态氮肥不易跟草木灰混合使用③铵盐都是离子化合物④铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④ B．①②③ C．①②③④ D．①②④10．(2010年烟台高一检测)实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体11．氨水显弱碱性的主要原因是( )A．通常状况下，氨的溶解度不大 B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－C．溶于水的氨分子只有少量电离 D．氨本身的碱性弱12．(2010年厦门高一检测)检验氨气可以用( )A．湿润的红色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的蓝色石蕊试纸13．(2009年高考安徽卷)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )。
高中化学 4.4.1氨和铵盐练习 新人教版必修1
4.4.1氨和铵盐一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2015·海淀高一检测)氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
下列叙述与氮元素的循环无关的是( )A ．工业合成氨的过程是固氮的过程B ．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C ．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D ．在电闪雷鸣的雨天，N 2与O 2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 【答案】 C2．(2015·昆明高一检测)实验室用氯化铵和消石灰制氨气的装置和下列哪种制气装置相同( )A ．加热高锰酸钾制O 2B ．石灰石和稀盐酸反应制CO 2C ．MnO 2催化过氧化氢溶液分解制O 2D ．MnO 2与浓盐酸加热制取氯气 【答案】 A3．用一充满氨气的烧瓶进行喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)( )A ．0.045 mol·L －1B ．1 mol·L －1C ．0.029 mol·L －1D ．不能确定 【答案】 A4．(2015·楚雄高二检测)NH 4HCO 3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是( )A ．NH 3B ．O 2C ．H 2OD ．CO 2【解析】 发生反应NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑，放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，从盛放过氧化钠的干燥管出来的气体为氨气、氧气，再通过足量浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸吸收氨气，最后得到的气体为氧气。
【答案】 B5．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )A ．①是氨气发生装置B ．②是氨气吸收装置C ．③是氨气发生装置D ．④是氨气收集、检验装置【解析】 因为氯化铵加热时有假“升华”现象，因此不能用氯化铵加热制备氨气，①错误；防倒吸装置中漏斗口与液面接触，但是不能没入溶液中，②错误；用浓氨水和生石灰或者是氢氧化钠溶液可以用该装置制备氨气，③正确；收集氨气采取向下排空气法，为防空气对流应在试管口塞一团棉花，④错误。
人教版化学必修一《4-4-1氨和铵盐》课后作业及答案
课 后 作 业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分。
)1．有关NH 3的实验较多，下列对这些实验原理的分析中正确的是( ) A ．NH 3极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B ．NH 3的还原性可以解释NH 3与HCl 的反应C ．NH 3·H 2O 不稳定，实验室可用NH 4Cl 和石灰水制取氨D ．NH 3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂2．(双选)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )3．(双选)下列离子方程式正确的是( )A ．实验室制NH 3：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OB ．NaOH 与NH 4Cl 溶液混合加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2OC ．氨水中加盐酸：NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋4＋H 2O D ．氨气通入稀H 2SO 4中：NH 3＋H ＋===NH ＋44. 某混合气体可能有CO 、CO 2、NH 3、HCl 、H 2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有( )A ．HCl 、CO 2、H 2B ．CO 、H 2、H 2OC ．CO 、H 2、NH 3D ．HCl 、CO 、H 2O5．在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R ，且吸收多余的R 气，则R 是( )A ．CH 4B ．HClC ．NOD ．NH 36．在1 L 、1 mol·L －1的氨水中( ) A ．含有1 mol NH 3分子 B ．含NH 3和NH ＋4之和为1 mol C ．含1 mol 的NH 3·H 2OD ．含NH 3、NH 3·H 2O 、NH ＋4之和为1 mol 7．下列反应属于氮的固定的是( ) A ．HCl ＋NH 3===NH 4ClB ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O↑＋CO 2↑C ．2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑D ．N 2＋3H 2催化剂高温、高压2NH 38．氨气是一种重要的工业原料。
2020届人教版高一化学必修1练习：第四章 第四节 第1课时 氨含答案
第四节氨硝酸硫酸第1课时氨课后篇巩固提升基础巩固1.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中所含溶质的微粒的物质的量为( )A.0.1 mol NH3分子B.0.1 mol NH3·H2O分子C.NH3分子和NH3·H2O分子共0.1 molD.NH3分子和NH3·H2O分子及N H4+共0.1 mol:n(NH3)+n(NH3·H2O)+n(N H4+)=0.1mol。
2.右图是进行气体性质实验的常用装置,下列对有关实验现象的描述中,不正确的是( )A.若水槽中盛有水,试管中盛满SO2,可看到试管中液面上升B.若水槽中盛有水,试管中盛满NO2,可看到试管中液面上升并充满试管C.若水槽中盛有水(滴有酚酞),试管中是NH3,可看到试管内液面上升且溶液呈红色D.若水槽中盛有NaOH溶液,试管中是Cl2,可看到试管内液面上升,黄绿色逐渐褪去,溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸,则可以看到液面上升,A项正确;二氧化氮与水反应生成硝酸和NO,NO不溶于水,则看到液面上升,但水不会充满整个试管,B项错误;氨气极易溶于水,溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨,一水合氨电离使溶液显碱性,遇酚酞变红,则看到液面上升且溶液呈红色,C项正确;氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水,则看到液面上升,试管中黄绿色逐渐褪去,D项正确。
3.以下有关氨及铵盐的叙述中,不正确的是( )A.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C.实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨D.氨具有还原性,一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应,放出氨从而降低肥效,A项正确;氨的喷泉实验体现了氨极易溶于水的性质,不能体现其有氧化性,B项不正确;氨具有还原性,在有催化剂的条件下加热能与O2发生反应,氨被氧化为NO,常温下氨还能被氯气氧化,D正确。
4.下列操作能够达到实验目的的是( )B.用排2、SO2等都能使品红溶液褪色,A项错误;NO不稳定,遇到空气会被氧化为NO2,B项错误;干燥的氨气不能使干燥的石蕊试纸变蓝,C项错误;因为氨气极易溶于水,所以吸收NH3应采用防倒吸装置,D项正确。
化学人教版高一必修1练习：4.4.1_氨_铵盐_课下演练_word版含解析
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是()A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂解析：NH3与HCl反应为非氧化还原反应，B项错误；因NH3易溶于水，实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C项错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D项错误。
答案：A2．[双选题]关于铵盐的叙述中不．正确的是()A．都是晶体B．都易溶于水C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价解析：铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，与碱共热时都能产生氨气，有些铵盐也能与酸反应，如NH4HCO3，铵盐中，氮元素化合价不一定都是－3价。
如NH4NO3中的NO－3中的氮元素是＋5价。
答案：CD3.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉解析：气体与液体易发生反应或易溶即可形成喷泉。
CO2→NaHCO3溶液，不反应，难溶，无喷泉；NH3→H2O(酚酞)，易溶，显红色，形成喷泉；H2S→CuSO4溶液，反应，黑色沉淀，形成喷泉；HCl→AgNO3溶液，反应，白色沉淀，形成喷泉。
答案：A4．下列方法适合实验室制取氨气的是()A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4Cl制取氨气C．将浓氨水向碱石灰固体中滴加D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合解析：A 适合工业制取氨气，不适合实验室制取氨气；加热NH 4Cl 分解生成NH 3和HCl ，遇冷又化合为NH 4Cl ，B 不合适；NH 3极易溶于水，D 不合适；只有C 选项因浓氨水易挥发，滴到碱石灰固体中放热，可用于快速制取氨气，故正确答案为C 。
6 化学必修一第四 第四节 第1课时 氨 铵盐练习题
第四节氨硝酸硫酸第1课时氨铵盐1.知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。
2.学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。
3．学会铵盐的性质及NH＋4的检验方法。
氨气1．氮的固定2．氨的物理性质5．氨的用途(1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
(2)氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热，所以它可用作制冷剂。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收的过程，属于自然固氮。
()(2)将氨气转化为固态铵盐，这属于人工固氮。
()(3)可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气。
()(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒，靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒时，有白雾生成。
()(5)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂。
()(6)充满氨气的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明氨气易溶于水。
()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√2．下列关于氨的叙述中，错误的是()A．氨易液化，可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色解析：选C。
氨极易溶于水，但氨水仍易挥发出NH3，C错误。
喷泉实验的原理及成因1．喷泉形成的原理：容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。
2．使容器内外产生较大压强差的两种方法3.4．常见能形成喷泉的物质组合喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。
(1)制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是________________________________________________________________________。
该实验的原理是________________________________________________________________________。
高中化学人教版必修1：4-4-1氨和铵盐课后作业
课 后 作 业限时：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分。
)1．有关NH 3的实验较多，下列对这些实验原理的分析中正确的是( )A ．NH 3极易溶于水，可以用来做喷泉实验B ．NH 3的还原性可以解释NH 3与HCl 的反应C ．NH 3·H 2O 不稳定，实验室可用NH 4Cl 和石灰水制取氨D ．NH 3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂2．(双选)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )3．(双选)下列离子方程式正确的是( )A ．实验室制NH 3：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OB ．NaOH 与NH 4Cl 溶液混合加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2O C ．氨水中加盐酸：NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋4＋H 2OD ．氨气通入稀H 2SO 4中：NH 3＋H ＋===NH ＋44. 某混合气体可能有CO 、CO 2、NH 3、HCl 、H 2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有( )A ．HCl 、CO 2、H 2B ．CO 、H 2、H 2OC ．CO 、H 2、NH 3D ．HCl 、CO 、H 2O5．在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R ，且吸收多余的R 气，则R 是( )A ．CH 4B ．HClC ．NOD ．NH 36．在1 L 、1 mol·L －1的氨水中( )A ．含有1 mol NH 3分子B ．含NH 3和NH ＋4之和为1 molC ．含1 mol 的NH 3·H 2OD ．含NH 3、NH 3·H 2O 、NH ＋4之和为1 mol7．下列反应属于氮的固定的是( )A ．HCl ＋NH 3===NH 4ClB ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2↑ C ．2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑D．N2＋3H 2催化剂高温、高压2NH38．氨气是一种重要的工业原料。