四川省成都市2017-2018学年高考化学零诊试卷(1) Word版含解析

2017-2018学年四川省成都市高考化学零诊试卷一、共20题，每题2分，共40分．下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意．1．教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是（）A B C D物质赤铁矿硫磺水晶液化石油气主要成分Fe2O3 S 硅酸盐烃A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语表达正确的是（）A．乙酸分子比例模型：B．原于核内有18个中于的氯原干：ClC．铬原于价电子层排布图D．过氧化氢电子式3．从分类角度，下列说法正确的是（）A．水玻璃与硅胶均属于酸B．漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐C．NO2、SO3均属于酸性氧化物D．醋酸、一水合氨均属于弱电解质4．下列比较正确的是（）A．电负性：As＞S＞P B．第一电离能F＞N＞OC．熔点．BN＞CCl4＞MgBr2 D．溶解性：乙醛＞苯酚＞乙醇5．金属M和N可构成如图所示的装置．下列分析正确的是（）A．金属活性性N＞M B．M逐渐溶解C．负极反应为2H++2e﹣═H2↑ D．SO42﹣向M极定向移动6．某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是（）A．试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红B．试管③滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成C．试管③中的变化是物理变化D．上述反应说明Fe（OH）3溶解性小于Mg（OH）27．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.24L NH3溶于1L水中得到OH﹣数约为0.1N AB．l4g N2与CO的混合气体含有的原于数目为N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣数目为0.1N AD．含1mol H2SO4的浓硫酸与量铜反应转移的电子为N A8．下列说法正确的是（）A．丁烷的沸点高于丙醇B．与苯酚是同系物C．淀粉、纤维素互为同分异构体D．葡萄糖、果糖均能发生银镜反应9．如图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断（）A．该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中B．该盐酸含HCl质量为600gC．配制100mL 0.2mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒D．该盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L10．已知反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O．下列判断正确的是（）A．KClO3被氧化B．氧化剂与还原剂之比为1：6C．氧化产物是Cl2D．HCl在化学反应中只能作还原剂11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．图1﹣﹣测量锌与硫酸反应的速率B．图2﹣﹣灼烧海带成海带灰C．图3﹣﹣验证溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成乙烯D．图4﹣﹣实验室制备收集乙酸乙酯12．某软质隐形眼镜材料为如图所示的聚合物．下列有关说法错误的是（）A．生成该聚合物的反应属于加聚反应B．该聚合物的单体是丙酸乙酯C．该聚合物分子中存在大量的﹣OH，所以具有较好的亲水性D．该聚合物的结构筒式为：13．化学与生活密切相关，下列用途、性质或变化对应正确的是（）A．利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉→葡萄糖→己醇B．在月饼包装袋中放人生石灰：防止食物氧化变质C．焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多氢氧化铝碱性强14．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0．l mol•L﹣1的溶液中K+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣B．水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mo1•L﹣1的溶液：Na+、K+、MnO4﹣、Cr2O72﹣C．能与铝反应生成氢气的溶液中：K+、C1﹣、Na+、SiO32﹣D．0.1mol•L﹣1 NaOH溶液K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣15．某有机物的结构为，下列有关说法正确的是（）A．1mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗2mol Br2B．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应C．1mol该物质最多能与3mol H2加成D．该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰16．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++OH﹣+H2↑B．KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++4I﹣+O2═2I2+2H2OC．CuCl2溶液中加入氨水Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O17．下列实验操作与现象均正确的是（）选项操作现象A 将铝片置于试管中，加入5mL浓硫酸铝片无明显溶解B 两试管各加入5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，同时分别滴入5mL 0.1mol/L硫酸和盐酸两支试管同时变浑浊C 试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热溶液先变红后红色变浅D 向盛有1mL硫酸铜溶液的试管中逐滴加入氨水得到深蓝色溶液，然后加入乙醇最终只形成深蓝色透明溶液A．A B．B C．C D．D18．t℃时，在体积不变的容器巾发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0各组分浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣1 0.1 0.3 02min末浓度/mol•L﹣1 0.08平衡浓度/mol•L﹣10.1下列说法不正确的是（）A．0～2min的平均速率v（X）=0.01mol•L﹣1•min﹣1B．达平衡时Y的转化率为50%C．其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动D．其它条件不变，增加X的浓度，v正增大v逆减小，平衡正向移动19．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L的CH3COOH．滴定曲线如图所示．下列分析错误的是（）A．C点的溶液：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＞c（Na﹣）B．B点的溶液：c（CH3COO﹣）＞（Na+）＞c（H﹣）＞c（OH﹣）C．A点的纵坐标值为1D．D点溶液2c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）﹣c（CH3COO﹣）20．等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO 6.72L（标准状况）．向反应后的溶液中加入1mol•L﹣1 NaOH溶液使金属离于恰好沉淀，过滤．下列有关说法错误的是（）A．混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：1B．需加入NaOH溶液1000mLC．稀硝酸的物质的量浓度是2mol•L﹣1D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g二、非选择题21．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y为主族元素．用X 的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；基态W原子有两个单电子，且与X不同周期不同族，X、Y同周期，基态Z原子电子分属7个能级，且各能级均为全充满．（1）X基态原子的价电子排布式是．WX2中W原子的杂化轨道类型是；WX2分子的立体构型为．（3）WX2属于（填“极性”或“非极性”）分子；若X2Y2的结构式为Y﹣X﹣X﹣Y，1mol X2Y2含有的σ键数目为N A．（4）X与Z所形戚化合物晶体的晶胞如图所示．X的配位数是；该晶体的化学式为．22．某工业废水中含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，现取样该工业废水，检测其中铬的含量．步骤I：取25.00mL废水，加入适量稀硫酸酸化．步骤Ⅱ加入过量的碘化钾溶液，滴入几滴指示剂．步骤Ⅲ：用0.1000mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），达到终点时消耗溶液24.00mL．步骤Ⅳ：将上述反应后溶液进行如下处理：回答下列问题（1）步骤I加入稀硫酸酸化的目的是；步骤1I中发生如下反应，请完善并配平离子方程式：Cr2O72﹣+I﹣+═Cr3++I2+H2O该步骤中所加指示剂是．（3）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是．（4）步骤Ⅳ在生产生活中的意义是（任答一条）．（5）计算工业废水中铬元素的含量是mg/L．23．以苯酚为原料合成某药物中间体M的合成路线如下．已知：（1）C中含氧官能团的名称为．反应I的反应类型是．（3）反应Ⅱ的化学方程式为．（4）化台物B的名称是，E的结构简式为．（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写两种）．①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种②能与FeCl3溶液反应显紫色③红外光谱显示有24．甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，以煤为原料制备甲醇的流程如下：（1）气化炉中主要反应的化学方程式为．已知CO、H2、甲醇（I）的燃烧热分别为：﹣285.8kJ/mol、﹣283kJ/mol、﹣726.5kJ/mol，则CO和H2合成甲醇的热化学方程式为．（3）一定条件下，在催化反应室中发生反应：CO（g）十2H（g）⇌CH3OH（g）△H＜0；CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，回答下列问题：①工业上，上述匣应温度不宜过高，原因是；②若反应是1mol CO与2mol H2在2L容积中进行，则100°、P1下，该反应的平衡常数为；维持温度、容积不变，催化反应室再增加1mol CO与2mol H2，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．25．明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O及少量氧化铁．利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示：（1）焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目：2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+9SO2↑步骤②涉及Al2O3的离子方程式为．（3）步骤③调pH生成Al（OH）3的离子方程式为；不能用CO2来调pH，理由是．（4）步骤④的主要操作步骤是、过滤、洗涤和干燥．（5）炉气回收可做多种用途，请举一例：．26．（1）铝热反应原理（写化学方程式）；试剂A为（写化学式）；实验现象：、有黑色固体生成．对黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究；假设Ⅰ该黑色物质为铁假设Ⅱ该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物【设计方案并实验】实验步骤现象结论①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸固体全部溶解，有气泡产生假设Ⅰ成立，假设Ⅱ不成立②滴入几滴0.01mo1/L KSCN溶液深液不变色【交流评价】你认为上述结论是否合理？理由是．（3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水，溶液变红色．此时涉及的离子反应方程式为、；利用反应体系中存在的平衡，小组再将深夜均分置于两支试管中并分别编号1、2，进行如下探究：编号实验步骤1 ①滴加饱和FeC13溶液4滴，充分振荡②滴加几滴NaOH溶液2 ①滴加4滴1mol•L﹣1 KSCN溶液②滴加几滴NaOH溶液该实验中，小组主要探究的问题是；应重点观察的现象是；预计得出的结论是．四川省成都市高考化学零诊试卷参考答案与试题解析一、共20题，每题2分，共40分．下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意．1．教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是（）A B C D物质赤铁矿硫磺水晶液化石油气主要成分Fe2O3 S 硅酸盐烃A．A B．B C．C D．D考点：物质的组成、结构和性质的关系．专题：化学应用．分析：A．赤铁矿为无水氧化铁矿石，主要成分为三氧化二铁；B．硫外观为淡黄色脆性结晶或粉末；C．水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅只含有硅和氧两种元素；D．液化石油气组分主要是丙烷（超过95%），还有少量的丁烷．解答：解：A．赤铁矿的主要成分为三氧化二铁，故A正确；B．硫外观为淡黄色脆性结晶或粉末，故B正确；C．水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅只含有硅和氧两种元素，属于氧化物，不属于盐，故C错误；D．液化石油气组分主要是丙烷（超过95%），还有少量的丁烷，丙烷、丁烷只含C和H两种元素，属于烃，故D正确；故选：C．点评：本题考查了物质的组成和分类，属于对基础知识的考查，明确盐和氧化物的组成上的差别是解题关键．2．下列化学用语表达正确的是（）A．乙酸分子比例模型：B．原于核内有18个中于的氯原干：ClC．铬原于价电子层排布图D．过氧化氢电子式考点：球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．图为乙醛的比例模型；B．氯原子的核电荷数为17，中子数为18的氯原子的质量数为35；C．24Cr外围电子排布式3d54s1，然后写出价电子层排布图；D．过氧化氢为共价化合物．解答：解：A．乙酸分子比例模型：，故A错误；B．核电荷数为17，中子数为18的氯原子为Cl，故B正确；C．24Cr外围电子排布式3d54s1，价电子层排布图：，故C错误；D．过氧化氢为共价化合物，电子式为，故D错误．故选B．点评：本题考查了比例模型、原子符号，电子排布图，电子式，注意掌握常见的化学用语的概念及表示方法，难度不大．3．从分类角度，下列说法正确的是（）A．水玻璃与硅胶均属于酸B．漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐C．NO2、SO3均属于酸性氧化物D．醋酸、一水合氨均属于弱电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：物质的分类专题．分析：A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；B．漂白液的有效成分是NaClO，漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物；C．酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物；D．弱电解质包括弱酸、弱碱和水；解答：解：A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，不属于酸，故A错误；B．漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不是钠盐，故B错误；C．NO2不属于酸性氧化物，故C错误；D．醋酸、一水合氨均属于弱电解质，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了物质的俗名、分类，强弱电解质的分类，难度不大．4．下列比较正确的是（）A．电负性：As＞S＞P B．第一电离能F＞N＞OC．熔点．BN＞CCl4＞MgBr2 D．溶解性：乙醛＞苯酚＞乙醇考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．非金属性越强，电负性越大；B．同周期，随原子序数增大第一电离能增大，但N原子的2p电子半满为稳定结构；C．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；D．苯酚微溶于水，而乙醛、乙醇与水混溶．解答：解：A．非金属性为S＞P＞As，则电负性为S＞P＞As，故A错误；B．同周期，随原子序数增大第一电离能增大，但N原子的2p电子半满为稳定结构，则第一电离能F＞N＞O，故B正确；C．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点为BN＞MgBr2＞CCl4，故C 错误；D．苯酚微溶于水，而乙醛、乙醇与水混溶，乙醇与水形成氢键，则溶解性为乙醇＞乙醛＞苯酚，故D错误；故选B．点评：本题考查元素性质的比较，为高频考点，把握非金属性与电负性、第一电离能的关系及熔点、溶解性的比较方法为解答的关键，侧重规律性知识的考查，注意元素周期表和周期律的应用，题目难度不大．5．金属M和N可构成如图所示的装置．下列分析正确的是（）A．金属活性性N＞M B．M逐渐溶解C．负极反应为2H++2e﹣═H2↑ D．SO42﹣向M极定向移动考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：由电流方向可知N为正极，N为负极，原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，较活泼金属为负极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．解答：解：由电流方向可知N为正极，N为负极，A．较为活泼的金属为负极，金属活泼性N＞M，故A正确；B．M为正极，正极生成氢气，M不溶解，故B错误；C．负极发生氧化反应，N被氧化，故C错误；D．阴离子向负极移动，即向N极移动，故D错误．故选A．点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，本题注意电流的方向，为解答该题的关键，难度不大．6．某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是（）A．试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红B．试管③滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成C．试管③中的变化是物理变化D．上述反应说明Fe（OH）3溶解性小于Mg（OH）2考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：Mg（OH）2饱和溶液中存在：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（ag）+2OH﹣（ag），滴加酚酞，溶液可能变红，因Mg（OH）2的K sp大于Fe（OH）3的K sp，在氢氧化镁溶液中滴加氯化铁溶液可发生3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，有红褐色沉淀生成，以此解答该题．解答：解：A．Mg（OH）2饱和溶液中存在：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（ag）+2OH﹣（ag），滴加酚酞，溶液可能变红，故A正确；B．因Mg（OH）2的K sp大于Fe（OH）3的K sp，在氢氧化镁溶液中滴加氯化铁溶液可发生3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，有红褐色沉淀生成，故B正确；C．试管③发生3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，为沉淀的转化，为化学变化，故C错误；D．氢氧化镁可转化生成氢氧化铁，说明Fe（OH）3溶解性小于Mg（OH）2，故D正确．故选C．点评：本题以实验的形式考查难溶电解质的溶解平衡移动沉淀的转化问题，题目难度不大，注意把握沉淀转化的实质及原因，把握难溶电解质的平衡移动问题，为易错点．7．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.24L NH3溶于1L水中得到OH﹣数约为0.1N AB．l4g N2与CO的混合气体含有的原于数目为N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣数目为0.1N AD．含1mol H2SO4的浓硫酸与量铜反应转移的电子为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；B．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，二者都是双原子分子，据此计算出混合物中含有的原子数；C．缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；D．浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，反应生成的二氧化硫小于0.5mol，转移的电子小于1mol．解答：解：A．不是标准状况下，题中条件无法计算2.24L氨气的物质的量，故A错误；B．14g氨气的物质的量为0.5mol，0.5molN2与CO的混合气体含有1mol原子，含有的原于数目为N A，故B正确；C．没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，故C错误；D．铜与浓硫酸的反应中，消耗1mol硫酸生成0.5mol二氧化硫，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，所以反应生成的二氧化硫小于0.5mol，转移的电子小于1mol，转移的电子小于N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，为中等难度的试题，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意稀硫酸与铜不发生反应．8．下列说法正确的是（）A．丁烷的沸点高于丙醇B．与苯酚是同系物C．淀粉、纤维素互为同分异构体D．葡萄糖、果糖均能发生银镜反应考点：烷烃及其命名；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体；葡萄糖的性质和用途；淀粉的性质和用途．专题：有机化学基础．分析：A、醇分子间存在氢键，沸点较高；B、﹣OH与苯环的侧链相连为醇；C、淀粉、纤维素为高分子化合物，二者分子式不同；D、葡萄糖、果糖均含有醛基．解答：解：A、醇分子间存在氢键，沸点较高，烷烃分子间没有氢键，沸点较低常温下为气体，所以丁烷的沸点低于丙醇，故A错误；B、﹣OH与苯环的侧链相连为醇，是苯甲醇，不是酚类，与苯酚不是同系物，故B错误；C、淀粉（C6H10O5）n．和纤维素（C6H10O5）n，淀粉、纤维素为高分子化合物，二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D、葡萄糖、果糖属于还原性糖，均含有醛基，均能发生银镜反应，故D正确．故选D．点评：本题考查了有机物的结构和性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．9．如图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断（）A．该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中B．该盐酸含HCl质量为600gC．配制100mL 0.2mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒D．该盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L考点：化学试剂的分类．专题：元素及其化合物．分析：A．在化学药品的保存中，一般根据物质的类别来保存，便于取用；B．溶液中溶质的质量m=ρ×V×w；C．根据实验操作的步骤（计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；D．根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度．解答：解：A．该盐酸与钠分类存放，不能放在同一药品橱柜中，故A错误；B．该盐酸含HCl质量m=1.20g/cm3×500mL×36.5%=219g，故B错误；C．配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故C错误；D．该盐酸的物质的量浓度为c=mol/L=12mol/L，故D正确；故选D．点评：本题主要考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，难度中等，注意公式的灵活运用，注意D选项中浓度影响物质性质关系．10．已知反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O．下列判断正确的是（）A．KClO3被氧化B．氧化剂与还原剂之比为1：6C．氧化产物是Cl2D．HCl在化学反应中只能作还原剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中氯酸钾在Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂、部分氯化氢是还原剂，据此分析解答．解答：解：该反应中氯酸钾在Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中Cl元素化合价由﹣1价变为0价，A．氯酸钾是氧化剂，在反应中被还原，故A错误；B．该反应中有的HCl作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，故B错误；C．该反应中氯气既是氧化产物又是还原产物，故C正确；D．该反应中HCl部分Cl化合价升高、部分化合价不变，所以HCl既作还原剂又起酸的作用，故D错误；故选C．点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答，注意该反应中HCl的作用，题目难度不大．11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．图1﹣﹣测量锌与硫酸反应的速率B．图2﹣﹣灼烧海带成海带灰C．图3﹣﹣验证溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成乙烯D．图4﹣﹣实验室制备收集乙酸乙酯考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．利用一定时间内针筒中气体的体积测定反应速率；B．灼烧海带，应在坩埚中；C．乙醇易挥发，乙醇和乙烯均能使高锰酸钾褪色；D．收集乙酸乙酯的试管中的导管不能在液面下．解答：解：A．利用一定时间内针筒中气体的体积测定反应速率，图中实验合理，故A正确；B．灼烧海带，应在坩埚中，不能在烧杯中灼烧，故B错误；C．乙醇易挥发，乙醇和乙烯均能使高锰酸钾褪色，则应排除乙醇的干扰再检验乙烯的生成，图中实验不合理，故C错误；D．收集乙酸乙酯的试管中的导管不能在液面下，应在液面上防止倒吸，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，明确实验基本操作和物质的性质即可解答，注意实验的评价性和操作性分析，题目难度不大．12．某软质隐形眼镜材料为如图所示的聚合物．下列有关说法错误的是（）A．生成该聚合物的反应属于加聚反应B．该聚合物的单体是丙酸乙酯C．该聚合物分子中存在大量的﹣OH，所以具有较好的亲水性D．该聚合物的结构筒式为：考点：有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．甲基丙烯酸羟乙酯发生加聚反应，生成高分子化合物聚甲基丙烯酸羟乙酯；B．丙酸乙酯无碳碳双键，不能加聚；C．易与水结合的基团称为亲水基团（如﹣NH2、﹣COOH、﹣OH）；D．根据图示高聚物判断；解答：解：A．生成该聚合物，加聚反应为nCH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，该反应是甲基丙烯酸羟乙酯通过加聚反应生成了高分子化合物的反应，故A正确；B．该聚合物的单体是甲基丙烯酸羟乙酯，故B错误；C．该聚合物分子中存在大量的﹣OH，和水能形成氢键，所以具有较好的亲水性，故C正确；D．根据图示可知，该高聚物为，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握高聚物及其单体的性质为解答的关键，该题侧重烯烃、羧酸、醇、酯性质的考查，题目难度不大．13．化学与生活密切相关，下列用途、性质或变化对应正确的是（）A．利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉→葡萄糖→己醇B．在月饼包装袋中放人生石灰：防止食物氧化变质C．焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多氢氧化铝碱性强考点：淀粉的性质和用途；焰色反应；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效．专题：化学应用．分析：A．粮食中含有大量的淀粉，淀粉属于多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基能发生加成反应生成己醇；B．防止食物氧化变质应加入还原性的物质；C．焰色反应属于元素的性质；D．氢氧化铝属于两性氢氧化物，具有弱碱性和弱酸性．解答：解：A．淀粉属于多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基能发生加成反应生成己醇，故A正确；B．生石灰不具有还原性，不能防止食物氧化变质，故B错误；C．焰色反应属于元素的性质，不是单质的性质，故C错误；D．氢氧化铝属于两性氢氧化物，具有弱碱性和弱酸性，故D错误；故选：A．点评：本题侧重考查学生对基础知识的掌握情况，题目难度不大，明确各种物质的结构和性质，相关概念是解题关键，注意相关知识的积累．14．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0．l mol•L﹣1的溶液中K+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣B．水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mo1•L﹣1的溶液：Na+、K+、MnO4﹣、Cr2O72﹣C．能与铝反应生成氢气的溶液中：K+、C1﹣、Na+、SiO32﹣D．0.1mol•L﹣1 NaOH溶液K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣。