2011年厦门市杏南中学高一 化学《物质的量》巩固卷
【高考备战精品】高考化学一轮复习{基础巩固篇}第一单元物质的量复习题必修1
必修一第一单元物质的量复习题一．选择题1．下列说法正确的是（）A．6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B．1mol氧的质量是32gC．氢原子的摩尔质量是 1.008gD．4.9g H2SO4是0.05mol H2SO42．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目是0.1N AB．2g氢气所含原子数目为N AC．3.01×1023个氮分子所含的原子数目在数值上与N A近似相等D．17g氨气所含电子数目为10N A3．设N A为阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是（）A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB．标准状况下， 1 molH2中含中子数为2N AC．含 1 mol醋酸的溶液中离子总数为2N AD．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子4．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．0.5molN2中含有0.5N A个N原子B．32gO2中含有的氧原子数与2N A的数值相等C．1molH2中含有的电子数为N AD．1molH2SO4在水溶液中电离出的离子约为 1.806×1024个5．下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．14gN2含有的原子数为N AB．在常温常压下，1molNe中含有的原子数为N AC．71gCl2中含有的原子数为N AD．物质的量相等的任何气体单质所含的原子数目相同6．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为N AB．18克水所含的电子数目为N AC．2.8克氮气和一氧化碳混合气体的原子数目为0.2N AD．32克臭氧所含的原子数目为N A7．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是A．1∶2 B．1∶4 C．11∶14 D．11∶288．N A为阿伏加德罗常数的值，下述错误的是A．4 g氦气所含原子个数为N AB．18 g水含有8 N A个电子C．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N AD．12 g金属镁变为镁离子时，失去的电子数目为N A二.简答题9．17克NH3共有____________mol e-，0.1molH2S共有约____________个电子，同温同压下，相同物质的量的NH3和H2S气体的质量比为____________；相同质量的NH3和H2S气体的物质的量之比为____________；同质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为____________。
人教版高中化学必修1[重点题型巩固练习]_物质的量(提高)
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人教版高中化学必修一知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习【巩固练习】一．选择题（每小题只有1个选项符合题意）1.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似为6.02×10232．（2015 大连高一检测）与2.2 g CO2所含的氧原子数相等的CO质量为（）A．56 g B．1.4 g C．5.6 g D．2.8 g3．下列叙述中，错误的是()A．阿伏加德罗常数的符号为N A，其近似值为6.02×1023 mol－1B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位4．4℃时，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．20 N A B．N A/360C．9 N A/10 D．360/N A5．（2015 石家庄高一检测）下列叙述中正确的是（）A．1 mol CO的质量是28 g B．硝酸的摩尔质量为63 gC．2 g氢气所含原子数目为1 mol D．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量6.下列说法正确的是()A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量B．一个氧原子的实际质量约等于166.02×1023gC．水的相对分子质量等于18 gD．二氧化硫的摩尔质量是64 g7．（2015 天水高一检测）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1D．32 g·mol－18.20g某元素中含有0.5N A个原子，则该元素的相对原子质量为A．2 B．4 C．40 D．209.O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为A．2：4：5 B．1：2：3 C．1：1：1 D．2：2：310.N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A ．64 g 氧气中含氧分子数为2N AB ．1.7 g OH －中所含的电子数为N AC ．49 g 硫酸中所含氧原子数为2N AD ．58.5 g 氯化钠中所含的离子数为N A11．若某原子的摩尔质量是M g/mol ，则一个该原子的真实质量是( )A ．M g B.1Mg C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023Mg 12.偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
福建省厦门市2011-2012学年高一上学期质量检测化学试题(无答案,扫描版).pdf
一、中考考点再现： 公平的含义（P4） 公平对于合作的作用（P5）（为什么要树立公平合作意识？） 社会公平主要表现在那些方面？（P6）、 维护社会公平的重要作用（或意义 为什么要维护社会公平）（P8） 如何维护社会公平（P8）列举目前社会上存在的不同程度的不公平现象 列举我国社会公平的表现（或为维护社会公平我们党和政府出台了哪些政策和措施）采取这些措施表明了什么？（P7） 什么是正义行为，什么是非正义行为？（P9） 什么是正义制度？（P10）制度的正义性表现（P10）正义的要求 如何做一个有正义感的人？（P12-13） 二、知识网络图： 三、需识记的重要观点： 1、公平意味着参与社会合作的每一个人既要承担应分担的________，又能得到应得的________。
即公平要求对参与社会_____的每一个人都要实现权利和义务的_____和统一。
2．树立社会公平_____，积极承担社会_____，学会_____自己的合法利益。
而又不侵害________________________等，是对每个社会成员的基本要求。
3． 是我们共同的目标 4．实施正义行为， _________________________，是做人的基本 。
5．制度的正义性在于，它的规则与程序不是为少数人制定的，而是为 制定的。
6、按照正义标准对人对事、做人做事，违反正义标准的事坚决不做，是一个有正义感的人的_____表现。
7、___________________________________是正义的最起码要求，故意伤害他人身体乃至生命是_________的非正义行为。
四、巩固练习 （2010年湖北鄂州中考）1、十一届全国人大三次会议于2010年3月14日上午在人民大会堂举行记者招待会，国务院总理温家宝在会上慷慨明志，在最后三年任期内力推公平正义。
他认为：公平正义比太阳还要有光辉，中国的现代化绝不仅仅指经济的发达，它还应该包括社会的公平、正义和道德的力量。
厦门市2010--2011学年度第一学期高一年级质量检查化学(含答案)
厦门市2010--2011学年度第一学期高一年级质量检查化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题 44分）注意事项：第Ⅰ卷共四页，请将符合题意的正确答案填写在第Ⅱ卷卷首语的答案栏中，直接写在本卷上的答案不能得分。
一．选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确选项）1．为了预防污染,下列燃料中已公认为21世纪的理想能源的是A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢气2．下列物质中含有氯分子的是A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．盐酸3．下列有关钠的叙述中，错误的是A．钠的还原性很强，可靠仪用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色固体D．钠的质地软，可用小刀切割4．在容量瓶上没有标出的是A．刻度线 B．容积 C．温度 D．配制溶液的浓度5．关于1mol/LC12H22O11(蔗糖)溶液说法正确的是A．溶液中含有1mol C12H22O11 B．1mol C12H22O11溶于1L水中C．1L溶液里含有342g C12H22O11 D．342g C12H22O11溶于1L水中6．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是A．碘化钾 B．溴水 C．碘酒 D．碘化钾淀粉溶液7．黑火药的爆炸反应方程式可表示为：2KNO3+S+3C==K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂是A．只有C B．只有KNO3 C．KNO3和S D．只有S8．下列溶液中CL-的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液C.250mLmol/LalClO3溶液D.300mL10mol/LKClO3溶液9．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性10．关于吸热反应的说法正确的是A．凡需要加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是是吸热反应D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应11．等质量的N2和O2的体积大小为A．N2的体积比O2的体积大B．N2的体积比O2的体积小C．N2的体积与O2的体积一样大D．无法判断12．下列各组物质中，全部是强电解质的是A．NaCl 、Na2SO4、NaNO3 B．CH3COOH、KCl、CaCO3C．HCl、NH3·H2O、CaCl2 D．Cu（OH）2、Na2SO4、CaCO313．将镁和铝各0.3mol 分别放入足量的盐酸中，所生成的氢气在标准状况下的体积比是A．8:9 B．1:1 C．3:2 D．2:314．下列说法正确的是A．氯水的PH等于7B．氯气、氯水和盐酸中都含有氯元素，所以它们都成呈黄绿色C．氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯能使干燥的有色布条褪色D．任何发光、发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧15．下列物质中，溶于水后可以生成两种酸的是A．F2 B．Cl2 C．HCl D．CO216．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．碳酸钙和盐酸反应：CaCO3＋2H+== H2O＋CO2↑B．铜片插入硝酸银溶液：Cu +Ag+==Cu2++AgC．溴水滴入碘化钾溶液：Br2+I－=Br－+I2D．钠与水反应：Na +2 H2O = Na++2OH-+H2↑17．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是Ａ．K+ H+ SO42－ ClO－ B．Na+ Ca2+ CO32－ NO3－C．Na+ H+ Cl－ CO32－ D．K+ Mg2+ Cl－ SO42－18．在下列物质的水溶液中分别加入少量Ba(OH)2，原溶液中阴离子和阳离子都减少的是A．MgSO4 B．Ｋ2SO4 C．Na2CO3 D．FeCl319．下列说法中，正确的是A．1molO2的质量是32g,它所占的体积是22．4L/molB．22．4LO2中一定含有6．02 ×1023个氯分子C．标准状况下，20mLNH3跟60mLO2所含的分子个数比为1：3D．18gH2O在标准状况下所占的体积都约为22．4L20．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸作用，下列说法正确的是A．碳酸钠比碳酸氢钠反应速率快B．相同条件下碳酸钠产生的二氧化碳体积大C．碳酸氢钠比碳酸钠反应剧烈D．两者放出的二氧化碳体积一样以下第21、22题分别为A、B题，一级达标学校用A题其它学校用B题21．（A题）V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可计量发生完全反应，今若制备V8O17，则所用V2O3和V2O5的物质的量之比为A． 1：2 B．2：1 C． 3：5 D． 5：3（B题）F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的F2（气体）跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的A．H2 B．HF C．OF2 D．O222．（A题）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5 两种价态，这种化合物的化学式是A I2O3B I2O4C I4O7D I4O9（B题）已知KH和H2O反应方程式为 KH+H2O=H2+KOH ，反应中1mol KHA．没有电子得失 B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．失去1mol电子第Ⅱ卷（非选择题56分）注意事项： 1．第Ⅱ卷共4页，请用蓝黑钢笔或圆珠笔直接在试卷上作答2．答题前将密封线内各项填写清楚，在密封线内作答不得分二、填空题（本题包括5小题，共30分）23．（6分）写出下列反应的化学方程式（1）氯气与氢氧化钠溶液反应：（2）浅黄色的过氧化钠固体和水反应：24.(7分) 右图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12，其余为化合物或其水溶液。
福建省厦门市杏南中学2010-2011学年高一化学4月月考试题
厦门理工学院附中（杏南中学）2010-2011学年下学期 4 月化学科高一年段阶段测试卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27A卷（满分88分）一、选择题：（本题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分）1. 下列互为同位素的是A． H2 D2 B．14N 14C C．16O 17O D．金刚石石墨2. 2011年日本3.11地震及海啸，致使核电机组爆炸放出具有放射性元素13153I,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数是A .78 B. 53 C .131 D. 253. 下列各组化合物中化学键类型不同的是A. H2O和NH3B. NaCl和HClC.CaO和KCll4和H2O24. 根据微粒结构示意图的共同特征，可以把以上三种微粒归为一类。
下列微粒中可以与上述微粒归为一类的是A．5.下列叙述中错误的是A．稳定性：HF>HCl>HBr B．还原性：Na>Mg>AlC．原子半径: S＞Na ＞O D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO46. 元素的化学性质主要决定于A.核外电子数B.核内质子数C.核内中子数D.最外层电子数7. 根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是A．NaCl溶于水 B．石墨在高温下转化为金刚石C．水通电分解 D．木炭燃烧8. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧 B．加热分解氯化铵C．硫在氧气中燃烧、 D．盐酸和氢氧化钠溶液中和反应9．下列关于铝的叙述中不正确的是A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触C．铝是一种活泼的金属，在化学反应中常作还原剂D．铝制餐具能用于蒸煮或长时间存放碱性食物，但不适宜存放酸性食物10.具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是A．形成的气态氢化物的稳定性:X<Y<Z B. 原子序数: X>Y>ZC. 原子半径:X>Y>ZD. 得电子能力:X<Y<Z11．能说明Cl的非金属性比S强的事实有①常温下S为固体，而Cl2为气体②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS ④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸⑤气态氢化物HCl比H2S稳定.A．①③⑤ B．②③④C．②③⑤ D．②④⑤12. X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。
人教版高中化学必修1[重点题型巩固练习]-物质的量-基础
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人教版高中化学必修一知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习【巩固练习】一．选择题（每小题只有1个选项符合题意）1.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×10232．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )A．CH4 B．CO2C．H2S D．N23.相同质量的氧气和臭氧中，其氧原子个数前者与后者的关系为（）A．大于 B．小于 C．等于D．不能确定4．下列叙述中，错误的是( )A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位5．4℃时，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A．20 NA B．NA/360C．9 NA/10 D．360/NA6．（2015 广州培正中学期中考）下列说法正确的是（）A． NaOH的摩尔质量是40gB． 1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C． 1mol H2O的质量为18g/molD．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量7.下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是（）A．水的摩尔质量是18 gB．0.012 kg 12C中约含6.02×1023个C原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子8. （2015 四川资阳一中期中考）NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是： ( )A.18g水所含电子数为NAB.14 g CO和N2的混合气体所含分子数为NAC.16 g O2和O3的混合气体所含原子数为NAD.58.5 g NaCl所含的离子数为NA9．1 g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（）A． 1/28a B．a C．28a D． 1/14a10. 20g某元素中含有0.5NA个原子，则该元素的相对原子质量为( )A．2 B．4 C．40 D．2011.O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为( )A． 2：4：5 B．1：2：3 C．1：1：1 D．2：2：312.（2014 黄石二中期中考）科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．该原子的摩尔质量是a N AB．W g该原子的物质的量一定是b w/aN A molC．W g该原子中含有w/a个该原子D．由已知信息可得： N A=12/a13.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．64 g氧气中含氧分子数为2NAB．1.7 g OH－中所含的电子数为NAC．49 g硫酸中所含氧原子数为2NAD．58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA二、填空题：1．(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。
完整版高一化学学案物质的量巩固练习题有答案
高一化学《必修 1》物质的量一．选择题1. 以下说法正确的选项是（）A. 摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有 236.02 × 10 个分子B.2H 既可以表示 2 个氢原子，又可以表示2mol 氢原子C.1mol 氯含有 6.02 × 1023个微粒23 D. 阿伏伽德罗常数数值约等于6.02 ×102. 以下有关阿伏伽德罗常数（ N A ）的说法错误的选项是（）2 所含的原子数目为N AB.0.5molH 2O 含有的原子数目为 1.5 N AC.1molH 2O 含有的分子数目为 N AD.0.5 NA 个氯气分子的质量为3. 假如 1g O 2 中含有 x 个氧分子，则阿伏伽德罗常数是（）B.32x mol -1C.xmol -1D. 1 mol -14. 以下说法正确的选项是（3232x）A. 硫酸的摩尔质量是98gB.18g 水中含有 1mol 水2 的摩尔质量以 g · mol-1为单位时在数值上等于其相对分子质量 D.1mol 一氧化碳的质量为-128 g · mol5.15gA 和 10.5gB 完满反应，生成 7.2gC 、 1.8gD 和 0.3molE ，则 E 的摩尔质量为（）-1B.27.5 g-1C.55 g· mol -1D.16.5 g-1A.100 g · mol·mol· mol6. 以下有关物质的量的说法正确的选项是（ ）A. 物质的量就是物质的数目B. 摩尔是国际单位制中的基本物理量C. 某容器中有 1mol 氯D. 阿伏伽德罗常数数值约为236.02 × 107. 以下关于“物质的量” 、“摩尔”和“摩尔质量”的表达中正确的选项是（）A. 物质的摩尔质量等于其相对分子（或原子）质量B. “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位12N A 个C.0.012kg C 中所含的碳原子数为D.1mol 任何物质都含有 6.02 × 10 23个原子8. 以下关于阿伏伽德罗常数的说法正确的选项是（）A. 阿伏伽德罗常数是一个纯数B. 已知微粒个数，可经过阿伏伽德罗常数计算出微粒的物质的量高一化学《必修1》23C. 阿伏伽德罗常数是 6.02 ×10D. 阿伏伽德罗常数的符号为mol，平时用23×10 表示9. 以下说法正确的选项是（）A.28g 氮气含有的原子数为N AB.4g 金属钙变为钙离子时失掉的电子数为N A2分子的质量等于1mol 氧原子的质量2分子和 24gO3分子所含的氧原子的质量10. 以下说法正确的选项是（）A. 气体的摩尔体积约为22.4L · mol -1B.1molH 2的质量是2g，它所占的体积约是 22.4L ·mol-1C. 在标准情况下，1mol 任何物质所占的体积都约为22.4L · mol -1D. 在标准情况下，1mol 任何气体所占的体积都约为11.在标准情况下，与 32gO2的体积相等的 N2（）A. 质量为 14gB.分子数为 6.02 ×1024C. 体积为D.物质的量为 2mol12. 以下各组中，分子数目同样的是（）A.22.4L 氩气和 1mol 氢气B.2g 氢气和 16g氧气C. 同温同压下 2L 氢气和2L 水D. 常温常压下， 1mol 氧气和标准情况下2g 氢气13． 1 mol · L －1硫酸溶液的含义是 ()A． 1 L 水中含有 1 mol H SO B． 1 L 溶液中含 1 mol H＋24C．将 98%的 H SO 溶于 1 L 水所配成的溶液 D.指 1LH SO溶液中含 1mol H SO24242415．将标准情况下的 a L 氯化氢气体溶于 1 000 g 水中，获得的盐酸的密度为 b g ·mL －1，则该盐酸的物质的量浓度是 ()a－1A. mol ·Lab－1B.22 400 mol ·Labmol ·L－1C.22 400＋1 000ab－1D.mol ·L22 400＋16．把 500 mL 有 BaCl 2和 KCl 的混杂溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完满积淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完满积淀。
福建省厦门市杏南中学10-11学年高一12月月考化学试题
厦门市杏南中学2010-2011学年（上)高一年12月考试卷化学试题说明:1.本试卷分A、B两卷，A卷满分90分B卷满分30分考试时间80分钟2。
请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．相对原子质量：H：1 O：16 C:12 N:14 K:39 S:32 Mn：55 Cl：35。
5A 卷（满分90分）一。
选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每题均只有一个正确答案）1。
下列物质组别，不属于同素异形体的是A．O2和O3B．白磷和红磷C．金刚石和C60D．H2O和H2O22。
下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O B。
CaO+H2O＝Ca(OH）2C. 2CO +O2 2CO2D. CaCO3CaO+CO2↑3。
在有水参加的下列氧化还原反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是A. C＋H2O(气)CO＋H2 B。
Cl2＋H2O=HCl ＋HClOC。
2F2＋2H2O=4HF＋O2 D.2Cl2＋2H2O=4HCl＋O24. 下列物质不能与二氧化碳反应的是( ）A. NaHCO3溶液B. Na2CO3溶液C. CaCO3溶液D。
NaOH溶液5. 只用哪一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开A．FeCl3溶液B．FeCl2溶液C．BaCl2溶液D．Fe(NO3)3溶液6。
下列说法中正确的是A．氧化剂发生氧化反应B。
还原剂发生还原反应C．失电子的元素化合价降低 D.得电子的元素化合价降低7. 下列物质与铁反应的生成物,能与KSCN 溶液反应生成红色溶液的是A．盐酸 B. 稀硫酸C。
氯气D。
硫酸铜溶液8. 下列中和反应对应的离子方程式能以H++ OH—=H2O来表示的是（A）醋酸和氢氧化钠溶液反应（B)氢氧化钠溶液和稀硫酸反应（C）氢氧化钡和稀硫酸反应（D）氢氧化镁和盐酸反应9。
高一化学 第三章 物质的量试题
虾对市爱抚阳光实验学校第三章 物质的量【模拟试题】说明：本试卷分为第I 、II 卷两，请将第I 卷选择题的答案填入答题栏内，第II 卷可在各题后直接作答。
共100分，答题时间90分钟。
第I 卷〔选择题 共55分〕一. 选择题〔此题包括5小题，每题2分，共10分。
每题只有一个选项符合题意〕1. X 、Y 两元素的相对原子质量之比为3：4，由X 、Y 组成的化合物中，X 、Y 两元素的质量比为3：8，那么此化合物的化学式为〔 〕 A. XY 2B. X Y 2C. XYD. X Y 222. 以下溶液中的c Cl ()-与5011mL mol L ⋅-的氯化铝溶液中c Cl ()-相的是〔 〕 A. 15011mL mol L ⋅-的NaCl 溶液 B. 75214mL mol L NH Cl ⋅-溶液 C. 15031mL mol L ⋅-的KCl 溶液 D. 7511mL mol L ⋅-的BaCl 2溶液3. 用已准确称量过的氯化钠固体配成1001.mol L ⋅-的NaCl 溶液05.L ，以下仪器：〔1〕坩埚〔2〕分液漏斗〔3〕容量瓶〔4〕烧瓶〔5〕头滴管〔6〕烧杯〔7〕玻璃棒〔8〕托盘天平，其中要用到的是〔 〕 A. 〔3〕〔4〕〔5〕〔7〕 B. 〔1〕〔2〕〔5〕〔6〕〔8〕 C. 〔3〕〔5〕〔6〕〔7〕D. 〔1〕〔3〕〔5〕〔6〕〔7〕4. 在一个密闭容器中盛有11g X 气体〔X 的摩尔质量为441g mol ⋅-〕时，压强为1104⨯Pa 。
如果在相同温度下，把更多的气体X 充入容器，使容器内压强增至5104⨯Pa ，这时容器内气体X的分子数约为〔 〕A. 331025.⨯B. 331024.⨯C. 751023.⨯D. 751022.⨯5. 超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y O BaCO 233、和CuO 为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa Cu O x 23。
福建省厦门市2011-2012学年高一下学期质量检测化学试题(扫描版).pdf
（2分）
（4）大于0.099nm小于0.118nm
（2分）
八、综合题（本题包括1个小题，共分）
（ 分）H2O
（2分）
（3）往烧瓶中加入的30mL 浓H2SO4 将装置内的空气排出30mL 。
（2分）
C
（2分）
（4）装置中尤其是烧瓶中的SO2 气体无法被氢氧化钠吸收
（2分）
（5）a／65＝b／64＋V / 22400
（各1分共2分）
（2）Ar
（2分）
（3）HClO4 （4）NaCl
（各1分共2分）
（5）Cl22NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 计算题（本题1个小题共分）
（1）因为铁也能与硫酸反应生成氢气（或铁不能与氢氧化钠溶液反应）。（2分）
（2）Zn + 2 NaOH=Na2ZnO + H2↑
65g
22400mL
10.0g×w(Zn)
560 mL
（分）
答：镀锌铁板中锌的质量分数为16%
B卷（满分50分）
选择题（每小题4分，共20分）23． 24． 25． 26． 27．
七、推断题（本题包括个小题，共分）H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH ＋ H2↑
（2分）
（3）Cl ，（2分） b c
（3）①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+。②2FeSO4 + 2NaNO2 +
H2SO4＝2Fe(OH)SO4 + Na2SO4 + 2NO↑（分）
高温
厦门市20—2012学年（）高一质量检测化学试题参考答案及评分标准
一选题题（每小题3分，共48分）题号12345678答案DCABCC题号910111213141516答案二.填空题（本题包括个小题
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2011年厦门市杏南中学高一化学《物质的量》巩固卷
班级：姓名：座号：
1. 等质量的①CH4；②H2；③HCl；④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是（）
A．②①③④B．④③①②C．③②④①D．①④②③
2.下列各组物质中分子数相同的是（）
A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2
C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A．44 g CO2气体中含有原子数为2N A
B．常温常压下22.4 L H2中含原子数为2N A
C．1mol H2SO4中原子总数为7N A
D．标准状况下22.4 L H2O中含分子数为N A.
4．等质量的CO和CO2中所含O原子个数之比，在同温同压下的体积之比。
5) 9.03×1023个CO2的物质的量是，质量是是克，在标准状况下的体积
为L，其中含有个碳原子，mol氧原子。
6）
7．下列溶液中Cl- 浓度最大的是( )
A．1L 0.1mol·L－1的KCl溶液B．0.2L 0.1mol·L－1的盐酸溶液
C．0.1L 0.1mol·L－1的AlCl3溶液D．0.3L 0.1mol·L－1的MgCl2溶液
8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是（）
A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100g加热蒸发掉50 g水所得的溶液
C．将23 g Na 溶于1 L水所得的溶液
D．含K＋为2 mol·L－1的K2SO4溶液
9．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是( )
A．1000mL，212g B．950mL，201.4g
C．1000mL，201.4g D．500mL，212g
10．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N A
B.在常温常压下，18 g水中含有的分子数为N A
C.含有分子数为N A的氧气的质量是32g/mol
D.在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-数为4N A
11. 在100ml AL2(SO4)3溶液中，mol AL2(SO4)3中含0.6molSO42-，其中含
Al3+个，从中取出1/4 体积的该溶液再稀释到100 ml，则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为。
12. 在100mL2mol/LH2SO4溶液中，H2SO4的质量是__ _，H+的物质的量浓度为__ __ ___。
13. 质量分数为36.5％、密度为1.18g/cm3的浓盐酸中HCl的物质的量浓度为。
14. 某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L-1 KCl溶液，请回答有关问题。
①计算所需KCl的质量需要称量
．．KCl的质量为克
②称量KCl固体称量需要用到的主要仪器是：
③将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水
④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时当加水至刻度线1—2厘米处应如何操作：
⑴上述实验中使用容量瓶前应检验。
⑵若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需。
⑶取出该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是。
15.（1）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
a．实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_________________________ _________；实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________________________、__________________。
b．应称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量：_______________________________。
c．配制溶液时有以下几个操作：
①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容
正确的操作顺序是__________________(填序号)。
（2）配制200 mL 0.100 mol·L－1盐酸溶液时，下列实验操作使得所配的溶液浓度偏大的是____________（填代号）。
A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视读数
B．用量筒量取的浓盐酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中
C．定容时，仰视标线
D．定容后倒转容量瓶数次摇匀，发现液面最低点低于标线，再补加几滴蒸馏水至标线16．将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。
求：（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积。
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度。