第4讲 氧化还原反应(2)
氧化还原反应的基本概念
例 4 已知：①向 KMnO4 晶体中滴加浓盐酸，产生黄 绿色气体；②向 FeCl2 溶液中通入少量实验①产生的气体， 溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上， 试纸变蓝色。下列判断正确的是( ) A．上述实验证明氧化性：MnO－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 4 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉- 试纸变蓝 KI D．实验②证明 Fe2 既有氧化性又有还原性
3．实质 氧化还原反应的实质是 电子得失(或共用电子 对的偏移) 。 4．氧化还原反应与四种基本类型的关系
注意：(1)对于氧化还原反应可以归结记忆为“升失 氧，降得还”，即：化合价升高，失去电子的反应为氧化 反应；化合价降低，得到电子的反应为还原反应。 (2)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原 反应，如同素异形体之间的相互转化。 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
特别提示 氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子 的难易，与得失电子的数目无关。
例 3 在常温下，发生下列几种反应： ①16H ＋10Z ＋2XO4 ===2X2 ＋5Z2＋8H2O ②2A2 ＋B2===2A3 ＋2B ③2B ＋Z2===B2＋2Z
－ － ＋ ＋ － ＋ － － ＋
根据上述反应，下列结论判断错误的是( A．溶液中可发生：Z2＋2A2 ===2A3 ＋2Z B．Z2 在①③反应中为还原剂
7．根据物质浓度或溶液酸碱性比较 (1)具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化 性(或还原性)越强；反之，其氧化性(或还原性)越弱。如 氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)；MnO2 能与浓盐酸反应， 但不能被稀盐酸还原。 (2)某些物质的氧化性、还原性还与溶液的酸碱性有 关。KMnO4 的氧化性按碱性、中性、酸性条件逐渐增强； ClO－、 －中性条件下无氧化性， 但酸性条件下具有强氧 3 NO3 化性。
初升高化学衔接班第4讲
初升高化学第四讲氧化还原反应及离子反应一、氧化还原反应1.初中所学的四大基本反应类型2.根据反应中得氧和失氧，分为氧化反应和还原反应。
3.讨论： Fe 2O 3 +3CO ===== 2Fe + 3CO 2属于哪种反应类型？能否用四种基本反应类型来进行分类？4.新的反应类型——氧化还原反应（1）分析氢气与氧化铜反应CuO + H 2 ===== Cu + H 2O分析反应过程，给氧化还原反应下一个定义一种物质被氧化，同时，另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应（2）以氢气还原氧化铜为例，分析化合价升降，给氧化还原反应更准确的定义有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应（3）从得失电子的角度来分析氧化还原反应有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应5.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物6.单线桥及双线桥分析氧化还原反应7.氧化还原反应方程式的配平（1）配平原则化合价升降总数相等（2）配平步骤一标：标出变价元素的化合价二等：寻找最小公倍数，使变价元素化合价升降总数相等三等：根据化合价升降最小公倍数，确定系数四平：观察法配平化学计量数高温 △五查：检查电子守恒、元素守恒、短线改等号（3）常用配平方法介绍①观察配平法：适用于较简单方程式②奇数偶配法：适用于同一元素的原子在方程式两端分别为奇数和偶数的方程式例：配平方程式 FeS 2+O 2 ——— Fe 2O 3 + SO 2二、离子反应1.电解质、非电解质：2.酸、碱、盐在水溶液中的电离①定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程②书写注意事项：3.离子反应、离子方程式：①书写步骤：写、改、删、查②离子反应发生的条件4.离子共存① 在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO 32－、HCO 3－、S 2－、HS －、SO 32－、SiO 32-、AlO 2－、F －等，也不能有大量的OH －。
② 强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。
2025届高考化学复习第4讲氧化还原反应的相关概念
第4讲氧化还原反应的相关概念1.了解氧化还原反应的概念、特征和本质。
2．会用“单、双线桥”表示电子转移的方向和数目。
3．掌握氧化性、还原性强弱比较及价态规律。
考点一氧化还原反应的相关概念1.氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有化合价发生变化的元素。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：_。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：_。
3．相关概念【师说·助学】升失氧、降得还，剂性一致，其他相反。
4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。
如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性【师说·助学】Fe2＋、SO32−主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系模仿下列图示，将四种基本反应类型填充在下图中。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应：_。
2．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原：_。
3．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂：_。
【教考衔接】典例[2023·浙江1月考，6]关于反应2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是()A．生成1molN2O，转移4mol电子B．H2O是还原产物C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂D．若设计成原电池，Fe2＋为负极产物听课笔记【师说·延伸】判断氧化还原反应相关概念时：①准确标注变价元素的化合价是关键；②准确标注电子转移的方向是保障。
高考化学专题复习 氧化还原反应的基本概念
首页 上页 下页 尾页Fra bibliotek考点 1 氧化还原反应的相关概念及表示方法
[知识梳理] 1．本质和特征
抓基础 夯实必备知识
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考点 1 氧化还原反应的相关概念及表示方法
2．相关概念及其关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
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考点 1 氧化还原反应的相关概念及表示方法
(2)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判定 CuFeS2 Cu＋2 Fe＋2 S－2 K2FeO4 Fe＋6 Li2NH N－3 LiNH2 N－3 AlN N－3 Na2S2O3 S＋2 MO＋ 2 M＋5 C2O24－ C＋3 HCN C＋2 N－3 CuH Cu＋1 H－1 FeOn4－ Fe＋(8－n) Si3N4 Si＋4 N－3
放电 ②3O2=====2O3
高温 ③Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
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考点 1 氧化还原反应的相关概念及表示方法
高温 ⑤CaCO3=====CaO＋CO2↑ ⑥2H2O2=M=n=O==22H2O＋O2↑ ⑦SO3＋H2O===H2SO4
[练后归纳] 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用图示表示：
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考点 1 氧化还原反应的相关概念及表示方法
第4讲 氧化还原反应的概念和规律-2024年高考化学一轮复习课件
已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未
配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O —电—解→ X＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是__G_、__Y__、__Q_、__Z__、__X__。
√B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子
4.(2022·湖南，9)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，
能将海洋中的NO2-转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是
A.过程Ⅰ中NO2-发生氧化反应
B.a和b中转移的e－数目相等
C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH4+)＝1∶4
√D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
NO－ 2 ＋NH＋ 4 ===N2↑＋2H2O
量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正 确的是
A.褪色原因为I2被Fe还原 C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
B.液体分层后，上层呈紫红色
√D.溶液恢复棕色的原因为I－被氧化
3.(2022·浙江6月选考，10)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋ SO2↑＋H2O，下列说法正确的是 A.H2SO4发生还原反应
氧化剂
Cl2
浓硫酸
稀硝酸
浓硝酸
酸性 KMnO4
还原产物
Fe3+
Cr2O72-
还原剂 Zn
H2
CO
Fe2+
H2S
第4讲 氧化还原反应的基本性质
第4讲氧化还原反应的基本性质【考点1】氧化还原反应的相关概念及表示方法1．氧化还原反应本质和特征2．相关概念及其关系3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。
实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。
【小思提示】①有单质参与（生成）的化合（分解）反应一定是氧化还原反应，无单质参与（生成）的化合（分解）反应也有可能是氧化还原反应。
②有单质参与或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应。
如同素异形体之间的转化。
【例1】下列说法正确的是()A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性【小思点评】非金属单质在反应中可以作氧化剂也可以作还原剂，如氢气和氧气反应，氢气作还原剂，氧气作氧化剂，A错误；氧化剂得到电子，还原剂失去电子，B错误；氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，C正确；阳离子可能有还原性，如亚铁离子，D错误。
故答案为C。
【例2】下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是()A．用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素B．用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D．服用小苏打治疗胃酸过多【小思点评】用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，利用了物质的溶解性，属于物理过程，A错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化乙烯，作水果保鲜剂，与氧化还原反应有关，B正确；生石灰是氧化钙，与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，是非氧化还原反应，C错误；发生复分解反应生成二氧化碳，是非氧化还原反应，D错误。
(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第二章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律课件
探究高考 练出高分
知识梳理
I
考点一 氧化还原反应及其相关概念
1．用分类思想理解氧化还原反应 (1)根据反应中有无 电子 转移或元素 化合价 是否发 生变化，可以把化学反应划分为 氧化还原 反应和
非氧化还原 反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价的
升降 。
知识梳理
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图 表示：
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另 ( × ) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还 ( × ) (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化 也可能被还原 ( √ )
知识梳理
3．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物 和还原产物一定不同吗？ 答案 不一定，同一个氧化还原反应中，氧化剂和
2 4 2 2 4 2 2
说法不正确的是 A．CO2 是氧化产物 B．H2C2O4 在反应中被氧化 C．H2C2O4 的氧化性强于 ClO2 的氧化性 D．ClO2 作水处理剂时，利用了其强氧化性
(
)
题组训练
1 2
解析 H2C2O4为还原剂，被氧化，氧化产物为 CO2，选项A、B正确，C错误；选项D，ClO2 的强氧化性能杀灭水中的细菌等，正确。
2
3
⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ ⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr
答案
①③④⑥⑧⑩
⑦⑧
⑤⑥
①④
⑨⑪
知识梳理
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化 还原反应 (2)金属阳离子一定只具有氧化性 一种元素被还原 原剂 ( × ) ( × )
氧化还原反应(二)
氧化还原反应（二）一、回顾：1、判断氧化还原反应的依据：氧化还原反应的实质：2、下列反应一定是氧化还原反应的是：化合反应、分解反应、复分解反应、中和反应、置换反应3、在氧化还原反应中电子有得必有失，得失电子总数必然，还原剂电子，被，发生反应，其产物为；氧化剂电子，被，发生反应，其产物为；氧化剂、还原剂都是，氧化产物、还原产物都是；（反应物或生成物）二、新课：氧化还原反应单线桥、双线桥表示电子转移：1、双线桥：从反应物指向生成物，从还原剂、氧化剂指向氧化产物、还原产物，只画有电子得失的元素，标明每个原子得失电子的数目和总数（用乘法）、并写明“得”或“失”2、单线桥：从还原剂指向氧化剂，从失电子的原子画起指向的电子的原子，写明转移电子总数即可注意：无论电线桥还是双线桥表示，方程式都必须先配平【例】2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2===2FeCl3I 2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI3、氧化还原反应中氧化剂、还原剂、转移电子的物质的量的相关讨论【例】2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2生成1molI2转移电子的物质的量是：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3氧化1mol FeCl2需要消耗氯气分子的物质的量是：I 2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI：转移1mol电子可生成HI的物质的量是：4、氧化性、还原性强弱比较：对于同一元素来说：化合价越高氧化性越强，化合价越低还原性越强；最高价态---只有氧化性、最低价态---只有还原性、中间价态----既有氧化性又有还原性（遇强氧化剂表现还原性、遇强还原剂表现氧化性，在某些条件下发生自身氧化反应---歧化反应）FeCl2 + Zn== Fe + ZnCl22FeCl2＋Cl2===2FeCl3H2O + Cl2 == HClO + HCl 2HCl + Zn==H2+ ZnCl2在同一反应中：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性【例】已知下列反应：2Fe Cl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3②I 2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③请判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是( )A.I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－还原性越强的金属单质其离子氧化性越弱、氧化性越强的非金属单质其离子还原性就越弱：金属阳离子氧化性强弱（与金属活动顺序相反）Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+【附】常见氧化剂a、非金属性较强的单质F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3b、变价元素中的高价态化合物：KMnO4、KClO3、Fe3+、K2Cr2O7、浓H2SO4浓稀HNO3、固体硝酸盐c、电离出H+的物质：稀硫酸、稀HCl （表现H+的氧化性）d、其它：HClO、Ca(ClO)2、MnO2、Na2O2、NO2、H2O2、银氨溶液Ag(NH3)2OH、新制Cu(OH)2常见还原剂a、金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Znb、某些非金属单质H2、C、Sic、变价元素中的低价态化合物：CO、H2S、硫化物、Fe2+、Fe(OH)2、HBr、HI、碘化物、SO2及亚硫酸盐d、其它：单质S、Sn2+、浓HCl、NH3氧化性强弱：KMnO4＞Cl2＞浓H2SO4＞Br2＞Fe3+＞I2＞Cu2+＞H+＞Fe2+还原性强弱：Fe＞H2＞Cu＞I—＞SO2＞Fe2+＞Br—＞Cl—＞Mn2+【例】已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2【例】已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。
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专题六 氧化还原反应一、知识整理1．凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，其特征是反应前后有元素化合价发生变化。
氧化反应和还原反应同时发生，在任何一个氧化还原反应中，得失电子数必定相等。
2．一般来说，强氧化剂与强还原剂反应后生成的产物，其还原性，氧化性较弱。
如2I － ＋ Cl 2 2Cl －＋ I 2 强还原剂 强氧化剂 弱还原性 弱氧化性据此判断：氧化性Cl 2＞I 2 还原性I －＞Cl －3．氧化性、还原性的强弱，决定于物质得失电子的难易，而不决定于得失电子的多少。
物质越易得到电子，其氧化性越强，常见的氧化剂有金属阳离子，活泼的非金属单质以及含较高价态元素的物质，如Fe 3＋、Sn 4＋、O 2、Cl 2、KMnO 4、K 2Cr 2O 7、浓H 2SO 4、HNO 3等。
元素的最高价态物质只具有氧化性，最低价态物质只具有还原性，中间价态物质既具有氧化性，又具有还原性。
物质越易失电子，还原性越强，含较低价态元素的物质常作还原剂，常见的还原剂有金属单质，H 2、C 、CO 、S 2－、I －、Sn 2＋、Fe 2＋等。
一般来说，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属的金属性、金属活动性越弱，则该金属的阳离子的氧化性越强。
4．同种元素间，价态相距越大，发生反应的可能性越大。
价态相近或相邻，则难以发生氧化还原反应。
如Fe 与Fe 3＋能反应，Fe 2＋与Fe 3＋，SO 2与H 2SO 4(浓)之间不能发生反应。
含同种元素的还原剂、氧化剂的化合价升降不会出现交叉状态。
如出现如下情况是错误的：例如：3H 2)4(6O S 浓+＋-22S Na 2NaHSO 4＋24O S +↑＋0S ↓＋3H 2O6S +4S +而不是0S2S-0S 而不是42O S +当一种还原剂与几种还原剂接触时，一般是还原性强的还原剂首先与氧化性强的物质反应。
二、重点知识解析1．氧化还原反应的实质 有电子得失或转移(微观)。
特征：有化合价变化(升降)(宏观)。
2．有关氧化还原反应的一些基本概念得电子→化合价下降→做氧化剂→发生还原反应→得到还原产物 失电子→化合价上升→做还原剂→发生氧化反应→得到氧化产物 3．氧化性、还原性的判断 (1)根据微粒结构原子最外层电子数多，半径小→易得电子→氧化性强如同周期：F ＞O ＞N ＞C 同主族：F ＞Cl ＞Br ＞I原子最外层电子数少，半径大→易失电子→还原性强 如同周期：Na ＞Mg ＞Al同主族：Li ＜Na ＜K ＜Rb ＜Cs (2)根据化合价最高价元素只有氧化性，如-4MnO 、Fe 3＋、浓H 2SO 4、HNO 3等。
最低价元素只有还原性，如S 2－、Cl －、Br －、I －、金属单质等。
中间价态既有氧化性，又有还原性，如-23SO 、S 、Fe 2＋等。
但是价态只是提供可能性，高价态(例如稀H 2SO 4中6S +)不一定具有氧化性，低价态(例如NaS 中2S -)不一定具有还原性，还要看反应条件(酸度、浓度、温度等)。
注意：氧化性(还原性)的强弱与得(失)电子能力有关，与价态无必然关系。
如-24SO 中S 为＋6价，当-24SO 在溶液中不体现出氧化性时，可和S 2－共存。
再比如：HClO 中氯元素价态比HClO 4中氯元素价态低，但HClO 氧化性比HClO 4强，HClO 4氧化性非常弱。
(3)根据反应方程式氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 (4)根据反应条件如F 2、Cl 2、Br 2、I 2均能和H 2反应生成气态氢化物。
F 2＋H 2爆炸暗冷、、2HFCl 2＋H 2光照或点燃2HClBr 2＋H 2不断加热2HBrI 2＋H 22HI但反应条件由F 2→I 2越来越苛刻，说明氧化性由F 2→I 2逐渐减弱。
(5)将变价物质氧化(还原)得越彻底，说明氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强如：Cl 2将Fe 、Cu 氧化成3Fe +、2Cu +，而S 将Fe 、Cu 氧化成+2Fe 、1Cu + 说明Cl 2的氧化性比S 强。
4．影响氧化性、还原性强弱的因素(1)温度，通常温度升高，有利于氧化还原反应的发生或加速。
如实验室制取Cl 2要在加热条件下进行，H 2和Cl 2在常温下共存等。
(2)浓度：如氧化性：浓HNO 3＞稀HNO 3，浓H 2SO 4＞稀H 2SO 4 还原性：浓HCl ＞稀HCl (实验室用MnO 2制Cl 2必须选用浓HCl )(3)酸碱性：一般溶液酸性越强，氧化剂的氧化性越强。
如-3NO 、-23SO 只有在(H ＋)条件下才有氧化性，ClO －与Cl －在弱酸性条件下可共存，在强酸性条件下会发生氧化还原反应，不能共存等。
5．几类重要的氧化还原反应 (1)归中(归一)反应同种元素的不同价态之间发生电子转移，生成中间价态物质的反应。
如Na 1H -＋1H +2ONaOH ＋20H ↑ K 5Cl +O 3＋1Cl6H -302Cl ↑＋KCl ＋3H 2O(2)歧化反应同种元素的某价态内部发生电子转变，生成该元素多种变价物质的反应。
如02Cl ＋H 2O 1Cl H -＋O Cl H 1+(3)置换反应金属置换金属 如Fe ＋CuSO 4；Al ＋Fe 3O 4 金属置换非金属 如Al ＋稀H 2SO 4；Mg ＋CO 2 非金属置换非金属 如F 2＋H 2O ；SiO 2＋C 非金属置换金属 如CuO ＋H 2；Fe 2O 3＋C 三、典型例题解析【例1】对于反应NH 3＋H －H 2＋-2NH 的正确说法是A ．属于置换反应B ．H －是还原剂 C ．NH 3既是氧化剂，又是还原剂 D ．H 2既是氧化产物，又是还原产物 【知识点】氧化还原反应 【能力层次】了解 【答案】BD【思路解析】A ．反应前无单质不属置换反应；B ．H －被氧化成H 2是还原剂；C ．NH 3中氢元素被还原成H 2是氧化剂不是还原剂；D ．H 2既是1H +被还原的产物又是H －被氧化的产物。
所以答案为BD 。
【例2】在反应Zn ＋2HNO 3＋NH 4NO 3N 2＋3H 2O ＋Zn (NO 3)2中每溶解1 mol Zn ，电子转移了 A ．2 mol B ．3 mol C ．4 molD ．5 mol【知识点】氧化还原反应 【能力层次】理解 【答案】D【思路解析】本题在读题时易靠惯性思维，认为溶解1 mol Zn 当然转移2 mol 电子，从而错选A ，这种惯性思维导致根本不通过标化合价的方法观察是否有其他元素也在失e －。
【例3】在下列反应中：P ＋CuSO 4＋H 2O Cu 3P ＋H 3PO 4＋H 2SO 4，1 mol Cu 2＋能氧化P 的物质的量为 A ．mol 51 B ．mol 1511C ．mol 52D ．mol 31【知识点】氧化还原反应 【能力层次】理解 【答案】A【思路解析】本题的一般解题思路是：先配平：11P ＋15CuSO 4＋24H 2O 5Cu 3P ＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4再找得失关系：15Cu 2＋→151Cu + 0P →453PO H +15 mol Cu 2＋反应后生成6 mol H 3PO 4，所以 1 mol Cu 2＋可氧化156mol 即52mol P ，错选C ，错在忽略了P 元素的歧化反应，即 6 mol H 3PO 4中有一部分P 是通过自身歧化得来而非被Cu 2＋氧化。
正确的思路应是：紧扣题意，根据价态变化得出：1 mol +2Cu −−→−-e 得1mol 1Cu +，被2Cu +氧化的P 即失电子给2Cu +的P ，0P −−−→−-e 5失5P +，失1 mol 电子需51mol 的P 。
所以正确答案为A 。
【例4】三氟化氮(NF 3)是一种无色无味的气体，它是氨气(NH 3)和氟(F 2)在一定条件下直接反应得到：4NH 3＋3F 2NF 3＋3NH 4F ，下列关于NF 3的叙述正确的是 A ．NF 3是离子化合物 B ．NF 3的还原性比NH 3强 C ．NF 3的氧化性比F 2强 D ．NF 3中的N 呈＋3价 【知识点】氧化还原反应 【能力层次】理解 【答案】D【思路解析】F 2是氧化性最强的非金属单质，在此反应中作氧化剂，将－3价的氮元素部分氧化为＋3价，氧化产物为NF 3，所以 F 2的氧化性比NF 3强，C 选项错误；同理，NH 3作还原剂，还原性强于还原产物NF 3，B 选项错误；NF 3皆由非金属元素组成，是共价化合物，A 选项错误。
【例5】14 g Cu 、Ag 合金与一定量的HNO 3反应，将产生的气体与1.12 L O 2(标准状况下)混合通入水中，恰好被全部吸收，则合金中Cu 的质量为多少克? 【知识点】有关氧化还原反应的计算 【能力层次】理解 【答案】3.2 g 【思路解析】 解：在①过程中，Cu 、Ag 将电子转移给HNO 3中的5N +，生成气体。
在②过程中，生成的气体将电子转移给O 2，重新生成HNO 3。
∴HNO 3中5N +最终仍为＋5价态，在整个反应中只起到传递电子的作用，最终的电子转移发生在Cu 、Ag 和O 2之间。
0Cu −−−→−-失2e 2Cu + 0Ag −−→−-e 失1Ag + 02O −−−→−-4e 得2O 2-设混合物中Cu x mol Ag y mol则：⎪⎩⎪⎨⎧⨯=+=+)电子守恒(422.41.122)质量守恒(1410864y x y x ⎩⎨⎧==⇒⎩⎨⎧==⇒g 08.1M g2.3M 1.005.0AgCu y x 答：合金中Cu 的质量为3.2 g 。
四、反馈练习1．(2007全国Ⅱ)在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ( ) A ．C ＋H 2OCO 2＋H 2B ．3NO 2＋H 2O2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O 4NaOH ＋O 2 ↑D ．2F 2＋2H 2O 4HF ＋O 22．(2008上海)下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( ) A ．F 2、K 、HCl B ．Cl 2、Al 、H 2 C ．NO 2、Na 、Br 2 D ．O 2、SO 2、H 2O3．(2008海南)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 ( ) A ．2 mol B ．1 mol C ．0.5 mol D ．0.25 mol 4．(2008上海)已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO 2NaCl ＋NaClO 3。
在相同条件下NaClO 2也能发生类似的反应，其最终产物是 ( ) A ．NaCl 、NaClO B ．NaCl 、NaClO 3 C ．NaClO 、NaClO 3 D ．NaClO 3、NaClO 45．(2008全国Ⅱ)(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。