物质的量在方程式计算应用(第2课时)
物质的量在化学方程式计算中的应用—高中化学必修第一册习题
解得 m＝1.08 g。
答案
解析
根据化学方程式计算的注意事项 (1)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质必须换 算成纯物质再进行计算。 (2)如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反 应，也可以利用电子转移的关系进行有关计算。 (3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断 哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。
第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
4
mol，m(Cu)＝0.01
mol×64
g·mol－1
第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
＝0.64 g。 第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O
解法二：平均摩尔电子质量法。该混合物的平均摩尔电子质量为
0.5 1m0ogl×2＝10 g·mol－1，Zn、Fe、Mg、Al 的摩尔电子质量分别为 32.5 g·mol －1、28 g·mol－1、12 g·mol－1、9 g·mol－1，由于是两种金属组成的混合物，平 均摩尔电子质量必介于两种金属的摩尔电子质量之间，故混合物中一定含有 金属 Al。
28 g 第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
－1
解析 n(Fe)＝ ＝0.5 mol，n(CuSO )＝0.100 L×0.1 mol·L ＝ 第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
－1
4
56 g·mol 第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
高一化学人教版必修1练习3.1.2铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用Word版含解析
第2课时铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用。
发出爆鸣声；点燃的木条放在试管口时无色气泡，试管中产生逐渐溶解现象：铝片化学方程式：2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ 离子方程式：2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑2．铝与氢氧化钠溶液的反应。
发出爆鸣声；点燃的木条放在试管口时无色气泡，试管中产生逐渐溶解现象：铝片化学方程式：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O =====△2NaAlO 2＋3H 2↑离子方程式：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑)2氢气(或H 铝既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应，都产生3． H 2 ＋ Cl 2=====点燃2HCl化学计量数之比1∶1∶2微粒个数之比1∶1∶2扩大6.02×1023倍1×6.02×1023∶1×6.02×1023∶2×6.02×1023物质的量之比1mol ∶1mol ∶2mol相同条件下气体体积比1体积∶1体积∶2体积之比，等于微粒个数之比，物质的量(1)结论：化学方程式中的化学计量数之比等于其之比。
体积等于气体的 (2)应注意的问题过量任何一种反应物，只有实际参加反应的纯物质的量才能根据化学方程式计算，①部分不参与化学方程式的计算。
②化学方程式的书写要正确。
的原则。
”同单位，上下相当左右量“列比例式时要符合③ 4．物质的量与各物理量之间的关系(1)图示关系：(2)计算公式：①n ＝mM ；②n ＝NNA；③n ＝错误!；④n ＝c ·V (溶液)知识点一铝与氢氧化钠溶液的反应1．下列金属既能与稀盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是( )A ．MgB ．AlC ．FeD ．Cu答案：B解析：Al 既能与稀盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应；Mg 、Fe 只能与稀盐酸反应；Cu既不与稀盐酸反应，也不与NaOH 溶液反应。
化学教案-物质的量[第二课时(最新7篇)
化学教案－物质的量[第二课时（最新7篇）《物质的量》化学教案篇一一、教材分析《物质的量》是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。
本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。
其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。
二、学情分析对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。
所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。
所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。
三、教学目标1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。
2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。
四、教学重点1、“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
五、教学难点“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
六、教学过程（一）环节一物质的量的单位——摩尔[任务1]教师引导：讨论化学方程式的意义。
学生活动：（1）通过对化学方程式定量意义的讨论，发现化学方程式既能定量地讨论质量关系，也能够定量地讨论个数关系，而且个数关系要更加简洁。
高中化学第三章铁金属材料第二节第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用课后训练含解析第一册
第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用合格考过关检验1。
把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑.下列有关该反应的说法正确的是(）。
A.反应中Na与NaOH的质量相等B。
反应中H2O与H2的质量相等C。
反应中H2O与H2的质量之比为2∶1D。
反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1答案D解析该反应中，Na与NaOH的物质的量之比为1∶1,质量之比为23∶40，A项错误,D项正确;H2O与H2的物质的量之比为2∶1，质量之比为18∶1，所以B项、C项均错误.2.将足量铁粉放入100 mL 0。
1 mol·L-1的CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为(）。
A。
32 g B。
6.4 gC。
0。
64 g D.3.2 g答案C解析n（CuSO4）=0.100L×0.1mol·L-1=0.01mol，由CuSO4+Fe FeSO4+Cu,可知n(Cu）=n(CuSO4)=0。
01mol，m(Cu）=0。
01mol×64g·mol—1=0。
64g。
3.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6。
72 L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后溶液体积不变)（)。
A.1 mol·L—1B.0.4 mol·L—1C。
1。
5 mol·L-1 D.2 mol·L-1答案B解析2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2mol 3×22.4Ln(NaAlO2) 6.72L2moln(NaAlO2)=3×22.4L6.72Ln(NaAlO2)=0.2molc=0.2mol0.5L=0。
4mol·L-1.4。
2 mol·L—1的盐酸和硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量之比为2∶3,则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为().A。
高中化学第3章铁金属材料第2节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用课件新人教版必修第一册
结论：化学方程式中化学计量数之比等于___粒__子__个__数___之比，也等
于___物__质__的__量___之比，对于有气体参与的反应还等于__体__积____之比。
应用体验
1．对于反应：2A(g)＋2B(g)══3C(g)＋D(g)，化学计量数之比与下
列各项不等的是
( C)
A．分子数之比
B．物质的量之比
二、化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系
2Na 计量数之比： 2
＋ 2H2O ══ 2NaOH
∶2
∶2
＋ H2↑ ∶1
扩大 NA 倍： 2NA 物质的量之比：2 mol
∶ 2NA ∶ 2 mol
∶ 2NA ∶ 2 mol
∶ NA ∶ 1 mol
质量之比： 46 g
∶ 36 g
∶ 80 g
∶ 2g
第三章 铁 金属材料
第二节 金属材料 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
学习目标
核心素养
1．复习回顾有关物质的量n与微粒数N、 1．通过对“物质的量相关公 物质的质量m、气体体积V、溶液浓度c间
式”的回顾，提升定量探究的 的计算公式，巩固以物质的量为中心的各
学习能力及证据推理意识。 物理量之间的换算方法。
Fe＋CuSO4══FeSO4＋Cu Δm(质量增加)
56
64 64－56＝8
m(Fe)＝28 g
4g
典 例 镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，常用来制 作又轻又薄的笔记本电脑、手机等的外壳。把10.2 g镁铝合金的粉末放 入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L氢气。试计算：
(1)该合金中铝的质量分数是___5_2_._9_%____。 (2)该合金中镁与铝的物质的量之比是___1_∶__1__。 (3) 该 合 金 溶 于 足 量 的 盐 酸 中 ， 标 准 状 况 下 产 生 氢 气 的 体 积 是 __1_1_._2_L__。
高中新教材人教版化学课件+必修第一册+第三章第二节第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
均摩尔质量为
=25 g·mol-1。
典型例题
【例题2】 将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量
盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体
得到的溶液中加入100 mL盐酸,正好完全反应,并放出气体。
(1)Na2O的物质的量为
;
(2)放出气体的体积在标准状况下为
;
(3)盐酸中c(HCl)=
。
答案:(1)0.05 mol
(2)1.12 L
(3)1.5 mol·L-1
解析:(1)n(Na2O)=
n(NaHCO3)=
.
.
氢离子反应可生成1 mol氢气。( ×)
(6)化学反应前后质量和物质的量均守恒。( × )
2.1.15 g钠与水反应,得到100 mL溶液。
(1)求生成的气体在标准状况下的体积。
(2)求反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。
.
解:参加反应的 Na 的物质的量为 ·-=0.05 mol
第二节
第2课时
金属材料
物质的量在化学方程式计算中的应用
自主预习·新知导学
合作探究·释疑解惑
课 堂 小 结
课标定位
1.会叙述化学计算中的常用方法
2.掌握物质的量在化学方程式计算中的一般步骤和方法
素养阐释
1.能通过分析、推理等方法认识物质的量在化学方程式计
算中的应用
2.建立认知模型,并能运用模型解答化学计算问题
系,同种状况下,气体体积与物质的量成正比关系,因此根据化
学方程式计算时,各物质对应的各物理量的单位上、下都必
须一致,左、右相互对应即可。
归纳提升
1.化学计算的基本
【襄樊五中】第四章 第3节《物质的量应用于化学方程式的计算》第2课时
第四章卤素第三节物质的量应用于化学方程式的计算（2课时）第二课时一、本课要点1．物质的量在化学方程式中的含义2．物质的量应用于化学方程式的计算二、课前思考1．物质的量应用于化学方程式的计算步骤有哪些？2．怎样读题和审题？如何做到规范解题？3．你会总结解题规律吗？三、同步训练1．将由CaCO3和MgCO3组成的混合物充分加热至质量不减少时，称得残留物的质量是混合物的一半，则残留物中的Ca、Mg两元素的物质的量之比是（）A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．2︰12．含浓度为0.4mol/L的金属阳离子R n+溶液100mL，刚好把200mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液中的CO32―离子全部沉淀，则n值应是（）A．1 B．2 C．3 D．无法确定3．完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl―离子，消耗同一浓度的AgNO3溶液的体积比为3︰2︰1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）A．6︰3︰2 B．1︰1︰1 C．3︰2︰1 D．9︰3︰14．将镁、铝、铁分别投入质量相等的过量HCl中，至反应结束，各溶液的质量仍相等，则投入的三种金属的物质的量的大小关系为（）A．Mg>Al>Fe B．Al>Mg>Fe C．Mg=Al=Fe D．Fe>Al>Mg5．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO―与ClO3―的浓度之比为1︰3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21︰5 B．11︰3 C．3︰1 D．4︰16．向碘化钾溶液中加入AgNO3溶液，直至反应充分为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则该硝酸银的质量分数是（）A．27.7% B．72.3% C．54.0% D．无法计算7．将a g含NaOH的样品溶解到bmL 0.1mol·L―1的硫酸中，再加入c mL 0.1mol·L―1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH式量为40）（）A．[(b―c)/125a]×100%B．[(b―2c)/125a]×100%C．[(b―c)/250a]×100%D．[(8b―8c)/a]×100%8．根据：S2O82―+2e― 2SO42―；Mn2++4H2O―5e― MnO4―+8H+，推测使1.5molMn2+被氧化成MnO4―时，消耗S2O82―的物质的量为（）A．1.5mol B．3.125mol C．3.25mol D．3.75mol9．0.05mol/L Na2SO3溶液24mL恰好与0.02mol/L K2Cr2O7溶液20mL完全反应，已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则铬（Cr）元素在还原产物中化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+510．用1L 1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32―和HCO3―的物质的量之比最接近于（）A．2︰1 B．1︰3 C．3︰2 D．2︰311．溴酸钾和溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素全部转化为单质，反应的离子方程式为_____；该反应中，_______mol溴酸钾中含有mg溴元素，它能______（填“氧化”或“还原”）________mol的______（填离子或物质名称）。
化学教案-物质的量[第二课时]_高一化学教案_模板
![化学教案-物质的量[第二课时]_高一化学教案_模板](https://img.taocdn.com/s3/m/4ae609eda8114431b80dd8e7.png)
化学教课方案－物质的量[ 第二课时 ]_ 高一化学教课方案 _模板第二节气体摩尔体积第二课时知识目标：使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准情况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标经过气体摩尔体积的观点和有关计算的教课，培育学生剖析、推理、概括、总结的能力。
经过有关气体摩尔体积计算的教课，培育学生的计算能力，并认识学科间有关知识的联系。
感情目标经过本节的教课，激发学生的学习兴趣，培育学生的主动参加意识。
经过教课过程（）中的设问，指引学生科学的思想方法。
[板书 ] [议论 ] 二、有关气体摩尔体积的计算气体的体积与气体的物质的量、气体的质量随和体中的粒子数量之间的关系：（由学生回答）[板书 ]1.依照：和阿伏加德罗定律及其推论2.种类（1）标准情况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量随和体中的粒子数量之间的关系[ 投影 ] 例题 1：在标准情况下， 2.2gCO2 的体积是多少？[ 议论 ] 1.由学生剖析已知条件，确立解题思路。
2.学生在黑板上或练习本演出算。
[ 重申 ] 1.解题格式要求规范化。
2.计算过程要求带单位。
[ 板书 ] （2）气体相对分子质量的计算[ 投影 ] 例题 2：在标准情况下，测得 1.92g 某气体的体积为672mL 。
计算此气体的相对分子质量。
[ 议论 ] 剖析已知条件第一计算气体的密度：=而后求出标准情况下22.4L 气体的质量，即1mol 气体的质量：M= Vm[ 学生解题 ] [投影 ] 例题剖析议论不一样的解法。
3：填表物质物质的量体积（标准情况）分子数质量密度H20.5molO244.8LCO2N228gCl2.HCl 混淆气3.01 1023×[练习 ] 若不是标准情况下，能够利用阿伏加德罗定律及其推论解题。
某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。
[ 剖析 ] 因为是同温同压，所以式量的比等于密度比。
[板书 ]（3）混淆气体[ 投影 ] 例题 3：已知空气中氮气和氧气的体积比为 4 ： 1，求空气的均匀相对分子质量。
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第三章 铁 金属材料
第二节 金属材料
第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
教学目标与核心素养
宏观辨识与微观探析：理解化学方程式中计量数的宏观和微观意义及运用
证据推理与模型认知：建立使用物质的量相关物理量在方程式计算的基本模型 重点难点
物质的量与粒子数、气体体积、质量等物理量之间的关系
物质的量在化学方程式计算中的应用
教学过程
1.新课导入
【引入】在前面的学习中，我们学习了一个计量微观粒子的物理量—物质的量，我们一起回忆一下物质的量与其他物理量之间的关系。
2.新课讲授
【投影】
【学生】思考，并填空。
【教师】老师引导学生们由此图总结出物质的量与其他物理量之间的换算关系。
【过渡】化学作为一门理科，会涉及一些计算问题，初中我们学过利用化学方程式进行计算的方法。
例如氢气和氧气反应生成水的反应。
【投影】
2222H +O 2H O 点燃
质量之比 4g : 32g : 36g
【讲述】在用化学方程式计算前，首先要把方程式配平， 配平后方程式中化学式前的计量数，使各元素质量守恒，另外还有一层意思，还可表示反应时各物质微粒个数关系。
【投影】
2222H +O 2H O
点燃
化学计量数之比 2 : 1 : 2
粒子数之比 2 : 1 : 2
【过渡】如果把各物质微粒数目同时扩大6.02×1023倍，关系依然成立。
【投影】 2222H +O 2H O 点燃
化学计量数之比 2 : 1 : 2
粒子数之比 2 : 1 : 2
扩大6.02×1023倍 2×6.02×1023 : 6.02×1023 : 2×6.02×1023
【过渡】根据物质的量与物质粒子数的关系n=
NA
N 可知，微粒个数比还等于物质的量之比。
【投影】 2222H +O 2H O 点燃
化学计量数之比 2 : 1 : 2
粒子数之比 2 : 1 : 2
扩大6.02×1023倍 2×6.02×1023 : 6.02×1023 : 2×6.02×1023
物质的量之比 2mol : 1mol : 2mol
【过渡】根据物质的量与其它物理量之间的关系，还可以知道物质质量与气体体积之间的关系
【投影】
2222H +O 2H O 点燃
化学计量数之比 2 : 1 : 2
粒子数之比 2 : 1 : 2
扩大6.02×1023倍 2×6.02×1023 : 6.02×1023 : 2×6.02×1023
物质的量之比 2mol : 1mol : 2mol
体积之比 2×Vm : Vm :
质量之比 4g : 32g : 36g
【例题】250mL 2mol/L 的硫酸与足量的铁屑完全反应。
计算：
（1）参加反应的铁屑的物质的量
（2）生成H 2的体积（标准状况）
【讲解】（1）：计算出参加反应的H 2SO 4的物质的量：0.25L × 2mol/L = 0.50mol
反应方程式：Fe + H2SO4——FeSO4 + H2↑
1 1
n(Fe) 0.50mol
1 n(Fe)
1 0.50mol
n(Fe)= 0.50mol
答：参加反应的铁屑的物质的量为0.5mol。
【讲解】（2）：反应方程式：Fe + H2SO4——FeSO4 + H2↑
1mol 22.4L
0.50mol
1mol 22.4L
0.50mol V(H2)
V(H2) = 22.4L × 0.50mol ÷ 1mol = 11.2L
答：生成H2的的体积在标准状况下是11.2L。
【投影】物质的量在化学方程式计算中的应用解题步骤。
Step1：写出题目中涉及的反应方程式；
Step2：根据方程式各物质之间的化学计量数之比和已知信息（物质的量或体积或气体摩尔体积或质量等），列出求解未知量的方程式；
Step3：解出方程式，得到答案。
【练习】向500mlNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，试计算：
(1)Al的物质的量
(2)NaOH的溶液的物质的量浓度
(3)在标况下生成H2的体积
【小结】计量系数比=物质的量比
物质的量与其它物理量换算
【随堂巩固】
1.物质在发生化学反应时( )
A．它们的质量一定相等
B．它们的物质的量一定相等
C．它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比
D．它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比
2.实验室利用反应2KClO32KCl＋3O2↑制取氧气，今24.5 g KClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是( )
A．2.24 L B．4.48 L C．44.8 L D．6.72 L
3.相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积之比为A．2∶3 B．1∶1 C．3∶4 D．24∶27
4.200 mL 0.5 mol·L－1的盐酸与14.3 g Na2CO3·x H2O恰好完全反应生成CO2，则x为( ) A．5 B．6 C．9 D．10
5.将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为( ) A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L。