(完整)安徽省合肥市高一上学期期末考试化学试卷
2006年安徽省合肥市高一上学期期末考试化学试卷（满分：100分考试时间：100分钟）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（本题共12小题。
每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
答案填在答题栏内）1. 目前世界各国都面临能源问题，现在人类直接利用的主要能源是A．太阳能B．核能C．氢能D．化石燃料2．人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。
下列物质属于“白色食品”的是A．面粉B．食醋C．海带D．菜油3．氯气可用于消毒，是因为氯气A．具有强氧化性B．能与水作用生成一种强氧化剂C．有毒D．是一种极活泼的非金属单质4．下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是A．在量筒的下端B．在普通温度计的中间C．在托盘天平标尺的正中D．在容量瓶的颈部5．下面关于金属钠的描述正确的是A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金于室温下呈气态，可做原子反应堆的导热剂6．下列物质长期露置于空气中都会变质，但不是发生氧化还原反应的是A．Na B．NaOH C．Na2O2D．氯水7．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同D．气体的物质的量不同8．氧化还原反应的实质是A．得氧和失氧 B．化合价的升降C．有无新物质生成 D．电子的转移9．阿伏加德罗常数的数值等于A．6g碳所含的原子个数B．22.4L CO所含的分子个数C．1.01×l05 Pa、20℃时，0.5mol O2所含的原子个数D．1L lmol/L Na2SO4溶液中Na+的个数10. 下列关于卤族元素的比较中，错误的是A．气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HIB．单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．离子的还原性：F－>Cl－>Br－>I－D．元素的非金属性：F>Cl>Br>I11．下列有关物质—主要用途对应正确的是A．碳酸钠—治疗胃酸过多B．过氧化钠—漂白精C．碳酸氢钠—发酵粉D．碘化银—照像胶卷12．配制一定物质的量浓度溶液时，一定不需要的仪器是A．胶头滴管B．量筒C．烧杯D．试管二、选择题（本题共8小题。
每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
答案填在答题栏内）13．下列各组离子中，在酸性溶液中能够大量共存，且通入Cl2后没有明显变化的是A．K＋、Na＋、Cl－、I－B．Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、NO3－C．K＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Ag＋、Ba2＋、NO3－、Cl－14．下列离子方程式正确的是A．向小苏打溶液中加入醋酸溶液HCO3— + H+= CO2↑+ H2OB．氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH— = H2OC．钠与水反应，有氢气产生Na+H2O=Na++OH-+H2 ↑D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+ + H2O十CO2↑15．下列溶液中,阴离子浓度最大的是A．0.5mol/L H2SO4溶液50mL B．0.4mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC．0.8mol/L NaCl溶液70mL D．0.7mol/L Na2CO3溶液60ml16．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确．．．的是A．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1N AB．0.5N A个氯分子所占体积约为11.2LC．28g氮气所含原子数为2N AD．18g水所含的质子总数为10N A17．下列各组溶液中，不用任何其它试剂即可鉴别的是A．HF，HCl，HBr，HI B．KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaClC．KNO3，KCl，AgNO3，Na2CO3D．溴水，NaCl，NaBr，KI18．下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3②22.4L 氦气（标准状况下）③4℃时9mL水④0.2molMgCl2A．①④③②B．④③②①C．①③②④D．①④②③19．已知在相同条件下，气体物质的量与气体的压强成正比。
同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2的压强，按从大到小的顺序排列正确的是A．H2>O2>CO>CO2B．H2>CO>O2>CO2C．CO2>O2>CO>H2 D．CO2>H2>O2>CO20．下列实验中没有．．白色沉淀或晶体析出的是A．饱和的石灰水中加入少量的生石灰B．饱和碳酸钠溶液中通人过量的CO2C．氯化钙溶液中通人少量的CO2D．硫酸氢钠溶液中加入BaCl2溶液三、填空题（本题包括4小题，共28分）21．（5分）在K2Cr2O7 + 14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂（用化学式表示），元素被氧化（用符号表示），HCl表现的性质是、，电子转移的数目是。
22．（8分）钠单质和钠的化合物NaOH、Na2O2、Na2CO3中，存在如下关系：A+H2O→B+气体1C+H2O→B+气体2C+CO2→D+气体2B+CO2→D+H2O 气体1+气体2→H2O（1）试推断A是____ ____，气体2是________；（2）写出C+H2O→B+气体2的反应方程式：________________________________；（3）写出D与盐酸反应的离子方程式：__________________________________。
23．（8分）卤族元素在自然界里都以态存在。
卤素的单质分子都是分子，它们的熔点、沸点随核电荷数的递增而逐渐。
碘受热直接变成紫色的蒸气，这种现象叫。
实验室通常将钠保存在中，因为钠的，可以防止其与空气中的和反应。
24．（7分）为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是；（2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是；（3）分别向三支盛有有色布条的试管中加入少量盐酸、水和氯水，发现前两支试管中的布条没有褪色，说明盐酸和水不具有性；而加氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有，它具有性；（4）写出氯气与水反应的离子方程式。
四、实验题（本题包括2小题，共16分）25．（6分）实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）。
（2）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会。
（3）若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度，应；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应。
26．（10分）下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置回答下列问题：（1）装置A中，仪器a的名称叫______ __，该仪器中盛有的试剂为__________。
（2）当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH ____7（填“＞”“＜”或“＝”）（3）当有少量Cl2气流通过后，装置A中反应的离子方程式为__________ 。
（4）当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？___________________________________ _____。
（5）实验中C装置的溶液由无色变为。
一段时间后，溶液的颜色又变为无色，可能的原因是____________________________。
五、计算题（本题包括4小题，共8分）27．将标准状况下2.24L HCl气体溶于水配成100mL溶液，求：（1）溶液中HCl的物质的量浓度。
（2）若将该溶液与足量的NaOH反应，可生成NaCl多少克？28．某温度下，已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρg/cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。
（1）该溶液的物质的量浓度c是多少？（不要求计算出结果）（2）该温度下NaCl的溶解度（S）是多少？2006年安徽省合肥市高一上学期期末考试化学试卷参考答案一、二、选择题三、填空题21．K2Cr2O7（1分）；Cl；酸性、还原性；6e （每空1分）22．（1）Na（钠）、O2（氧气）；（2）Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）CO32-+2H+=H2O+CO2↑（每空2分）23．（1）化合、双原子、升高、升华（2）煤油（或液体石蜡）、密度比煤油大、水蒸气、氧气（每空1分）24．（1）Cl2（氯气）（2）Cl-（3）漂白、HClO（次氯酸）、漂白（4）Cl2+H2O=H++Cl-+ HClO （前三小题每空1分，最后一小题每空2分）四、实验题25．（1）①②④③⑤（2分）（2）偏小、偏小（每空2分）（3）重新配制、重新配制（每空1分）26．（1）分液漏斗、浓盐酸（2分）（2）〈（1分）（3）2Cl- +4 H+ +MnO2 = Cl2↑+Mn2++2H2O（2分）（4）有可能褪色，因氯气通过C中的溶液会变成润湿的氯气，这样就能使有色布条褪色（2分）（5）蓝色，过量的氯气将碘氧化（3分）四、计算题27．（1）1.0mol/L （3分）（2）5.85g（3分）28．（1）略（2分）（2）略（2分）。
合肥市第一中学2024届化学高一第一学期期末质量检测试题含解析
合肥市第一中学2024届化学高一第一学期期末质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解B．萃取C．蒸馏D．过滤2、化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是( )①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和碘的混合物③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体④用量筒量取23.10 mL溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液A．③⑥B．②③④⑤C．①②④D．②⑤3、同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的：①分子数②原子总数③碳原子数④质量A．①②③④B．②③④C．①②③D．①④4、不能使干燥的有色布条褪色的是()A．潮湿的氯气B．氯水C．次氯酸溶液D．液氯5、下列成语中涉及氧化还原反应的是( )A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰6、如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（）A．①单质、③化合物B．②碱、⑤氧化物C．④碱、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、③氧化物7、在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。
安徽省合肥市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题含答案
合肥2023-2024学年度高一年级第一学期期末联考化学试题（答案在最后）(考试时间：75分钟满分：100分)注意事项：1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。
2.答题时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．题无效．．．。
4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-N 14-O 16-Na 23-S 32-Cl 35.5-Fe 56-Cu 64-第Ⅰ卷(选择题)一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.了解化学常识，有助于我们更好的生活。
下列说法正确的是A.纯碱受热易分解，可做食品膨松剂B.碳酸钡难溶于水，可用于胃肠X 射线造影检查C.()3Fe OH 胶体和活性炭都具有吸附能力，均可用于净水D.过氧化钠与水反应的实验过程中涉及到的图标组合【答案】C 【解析】【详解】A ．纯碱为碳酸钠受热不分解，小苏打为碳酸氢钠受热易分解，可做食品膨松剂，A 错误；B ．碳酸钡不溶于水，但是可以溶解于胃酸，胃酸为盐酸，二者反应会产生钡离子使人体中毒，B 错误；C ．Fe(OH)3胶体粒子带电可以吸附小颗粒，活性炭的结构疏松多孔，也具有吸附能力，均可用于净水，C 正确；D ．过氧化钠与水反应剧烈需要带好护目镜，产物氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，实验后及时洗手，未涉及最左边的图标，D 错误；故答案为：C 。
2.下列离子方程式书写正确的是A.3FeCl 溶液腐蚀铜电路板：322Fe 3Cu 2Fe 3Cu +++=+B.氯气溶于水：22Cl H O 2H Cl ClO+--+++ C.硫酸亚铁溶液保存不当出现棕黄色沉淀：()()42224326FeSO O 2H O 2Fe SO 2Fe OH ++=+↓D.明矾溶液与过量氨水混合：()3+3243Al +3NH H O Al OH 3NH +⋅=↓+【答案】D 【解析】【详解】A ．FeCl 3溶液腐蚀铜电路板生成氯化亚铁，不能生成单质铁，离子方程式为2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，A 错误；B ．次氯酸是弱电解质，不拆，氯气溶于水：Cl 2+H 2O H ++Cl −+HClO ，B 错误；C ．硫酸亚铁溶液保存不当出现棕黄色沉淀为氢氧化铁，离子方程式为12FeSO 4+3O 2+6H 2O=4Fe 2(SO 4)3+4Fe(OH)3↓，C 错误；D ．明矾溶液与过量氨水混合生成氢氧化铝沉淀，Al 3++3NH 3⋅H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，D 正确；故答案为：D 。
合肥市-高一化学上学期期末试卷含解析
合肥市2014-2015高一化学上学期期末试卷（含解析）2014-2015学年安徽省合肥市高一（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（）A．节能灯代替白炽灯B．太阳能热水器代替燃气热水器C．纸巾代替棉手帕D．环保袋代替一次性塑料袋2．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角．下列物品用到硅单质的是（）A．玻璃制品B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维3．配制一定物质的量浓度的溶液需要选用的仪器是（）A．B．C．D．4．下列有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是（）A．属于放热反应B．属于氧化还原反应C．属于复分解反应D．属于离子反应5．向下列各组物质反应后的溶液中，滴入KSCN溶液，一定显红色的是（）A．Fe和稀硫酸B．Fe和FeCl3溶液C．FeO和稀硫酸D．Fe2O3和稀盐酸6．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．铝与稀盐酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑C．铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 7．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Ca2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣、D．Na+、Mg2+、CO32﹣、Br﹣8．用下列气体和液体进行喷泉实验，最终液体一定不能充满烧瓶的是（）A．CO2和NaOH溶液B．SO2和NaOH溶液C．NH3和H2OD．NO2和H2O9．下列物质久置于空气中，不是因为发生氧化还原反应而引起变质的是（）A．氯水B．Na2SiO3溶液C．浓HNO3D．FeSO410．金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（）A．铜硝酸铜B．铜硫酸铜硝酸铜C．铜氯化铜硝酸铜D．铜氧化铜硝酸铜11．下列根据实验事实得出的结论错误的是（）实验事实结论A某分散系具有丁达尔效应该分散系是胶体B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣C将氯气通入溴化钠溶液中有溴单质生成氧化性：Cl2＞Br2D加热时，铜能与浓硝酸反应浓硝酸有强氧化性A．AB．BC．CD．D12．已知NH3难溶于有机溶剂四氯化碳．下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是（）A．B．C．D．13．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律的摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）A．B．C．D．14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．0.1molCl2含有氯原子数为0.1NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC．NA个SO3分子的质量为80gmol﹣D．3.4gNH3含有的分子数为0.2NA15．向某MgCl2和A1C13的混合溶液中，逐滴滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的量和所加NaOH溶液体积关系图正确的是（）A．B．C．D．16．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOHB．NH3H2OC．AgNO3D．KSCN二、（本题包括3小题，共44分）17．（15分）（2014秋合肥期末）某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表．牙膏品牌两面针儿童牙膏珍珠防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅试回答下列问题：（1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是（填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是．（2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是．（3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是，该反应的化学方程式为．（4）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是（用化学反应方程式表示）．18．（13分）（2014秋合肥期末）某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：．（2）实验室用装置E制备Cl2，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．该反应中的还原剂是（填化学式）．（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是．②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B，D．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色．请你分析产生该现象的原因（用化学方程式表示）．19．（16分）（2014秋合肥期末）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如图所示的实验装置．请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答相关问题．供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒．（一）实验步骤（1）实验开始时，必须进行的操作是检查装置的；（2）向试管中加入一定量的固体药品，然后倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞，其目的是；（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团置于导管口；（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应，化学方程式为；（5）将注射器插入橡胶塞向试管内推入空气，现象是．（二）问题探究分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是．三、（本题包括1小题，共8分）20．质量为10g的镁铝合金，与200mL0.5molL﹣1的氢氧化钠溶液恰好完全反应．已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑求：（1）合金中铝的质量分数（2）生成气体在标准状况下的体积．2014-2015学年安徽省合肥市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（）A．节能灯代替白炽灯B．太阳能热水器代替燃气热水器C．纸巾代替棉手帕D．环保袋代替一次性塑料袋考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：根据题意：“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式；可以从节电、节能等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可．解答：解：A．节能灯代替白炽灯，减少能源消耗，所以使用节能灯泡是节能减排的重要体现，故A正确；B．太阳能热水器代替燃气热水器，从而减少燃料的燃烧，减少了二氧化碳的排放，故A正确；C．纸巾代替棉手帕，浪费资源，增加了二氧化碳的排放，所以不符合低碳生活，故C错误；D．用环保袋代替一次性塑料袋，减少了塑料袋的使用，能减少白色污染，减少化工生产产生温室气体，故D正确；故选C．点评：此题考查了低碳生活理念的落实，分析了日常生活中低碳生活的一些具体体现，为倡导积极环保的新生活提供了思路．2．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角．下列物品用到硅单质的是（）A．玻璃制品B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维．解答：解：A、玻璃制品的原料为二氧化硅，而不是硅单质，故A错误；B、石英钟表的构成材料为二氧化硅，而不是硅单质，故B错误；C、计算机芯片有单质硅构成，故C正确；D、光导纤维的构成材料为二氧化硅，而不是硅单质，故D错误．故选C．点评：本题考查硅及其化合物的性质及应用，题目难度不大，注意基础知识的积累．3．配制一定物质的量浓度的溶液需要选用的仪器是（）A．B．C．D．考点：配制一定物质的量浓度的溶液；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据结构判断各选项中仪器，再根据配制溶液的步骤所用仪器进行判断，配制一定物质的量浓度的溶液时需要确定所配溶液的体积，所以需要使用定量仪器．解答：解：配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、定容等，称量时用到天平、钥匙（量取时用到量筒），溶解时用到烧杯、玻璃棒，定容需要容量瓶、胶头滴管，A、仪器为分液漏斗，配制中不需要，故A错误；B、仪器为圆底烧瓶，配制中不需要，故B错误；C、仪器为集气瓶，配制中不需要，故C错误；D、仪器为容量瓶，由于溶液配制需确定溶液的体积，必须使用，故D正确；故选D．点评：本题考查了对仪器的认识、一定物质的量浓度溶液的配制，根据仪器的作用选取即可，难度不大．4．下列有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是（）A．属于放热反应B．属于氧化还原反应C．属于复分解反应D．属于离子反应考点：吸热反应和放热反应；化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：A．中和反应属于放热反应；B．有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应；C．两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；D．离子反应有离子参加的化学反应．解答：解：A．盐酸与氢氧化钠溶液反应属于放热反应，故A正确；B．反应过程中无化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．盐酸与氢氧化钠溶液反应属于复分解反应，故C正确；D．盐酸与氢氧化钠溶液反应是离子反应，故D正确．故选B．点评：本题考查放热反应和基本反应，题目难度不大，注意基本反应类型的区别．5．向下列各组物质反应后的溶液中，滴入KSCN溶液，一定显红色的是（）A．Fe和稀硫酸B．Fe和FeCl3溶液C．FeO和稀硫酸D．Fe2O3和稀盐酸考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验．分析：各组物质反应后的生成物中，能与KSCN溶液作用生成红色物质，说明反应后的溶液中存在三价铁离子，在溶液中遇到KSCN溶液作用生成红色物质．解答：解：A、铁与盐酸发一份生成的是亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，故A错误；B、铁粉过量，铁离子被铁还原成亚铁离子，滴入KSCN 溶液，溶液不会显示红色，故B错误；C、FeO和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，溶液中无铁离子，溶液不会显示红色，故C错误；D、Fe2O3和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中存在铁离子，溶液会显示红色，故D错误；故选D．点评：本题考查了铁离子和亚铁离子的检验，题目难度不大，注意掌握铁离子、亚铁离子的检验方法，试题有利于提高学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．6．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．铝与稀盐酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑C．铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；B．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；C．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开．解答：解：A．钠和水反应生成强氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故B正确；C．铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．7．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Ca2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣、D．Na+、Mg2+、CO32﹣、Br﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，则能大量共存，故A选；B．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；C．NH4+、OH﹣生成一水合氨，不能大量共存，故C不选；D．Mg2+、CO32﹣生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，故D不选；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．8．用下列气体和液体进行喷泉实验，最终液体一定不能充满烧瓶的是（）A．CO2和NaOH溶液B．SO2和NaOH溶液C．NH3和H2OD．NO2和H2O考点：二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．分析：进行喷泉实验，最终液体能充满烧瓶，说明气体能被溶液全部吸收，结合气体和溶液的性质判断解答．解答：解：A．二氧化碳为酸性氧化物，能够被氢氧化钠完全吸收，生成亚碳酸钠，进行喷泉实验，最终液体一定能充满烧瓶，故A不选；B．二氧化硫为酸性氧化物，能够被氢氧化钠完全吸收，生成亚硫酸钠，进行喷泉实验，最终液体一定能充满烧瓶，故B不选；C．氨气极易溶于水，进行喷泉实验，最终液体一定能充满烧瓶，故C不选；D．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，不能充满烧瓶，故D选；故选：D．点评：本题考查了喷泉实验，明确喷泉实验原理及各种气体的性质是解题关键，题目难度不大．9．下列物质久置于空气中，不是因为发生氧化还原反应而引起变质的是（）A．氯水B．Na2SiO3溶液C．浓HNO3D．FeSO4考点：氧化还原反应．分析：在化学变化过程中有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，根据物质在空气中发生的化学反应来回答．解答：解：A、氯水中的HClO不稳定易分解为HCl和氧气，Cl元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，故A不选；B、Na2SiO3溶液和空气中的二氧化碳以及水发生复分解反应生成硅酸，反应不是氧化还原反应，故B选；C、浓HNO3在空气中见光发生分解反应生成二氧化氮和氧气，反应中有化合价的变化，是氧化还原反应，故C不选；D、硫酸亚铁放置在空气中易变质，被氧气氧化为硫酸铁，属于氧化原反应，故D不选．故选B．点评：本题考查学生金属钠以及化合物的性质、氧化还原反应的判断等知识，难度不大．10．金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（）A．铜硝酸铜B．铜硫酸铜硝酸铜C．铜氯化铜硝酸铜D．铜氧化铜硝酸铜考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：用铜制取硝酸铜的最佳方法应是：从经济角度出发，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少，成本最低；从环境保护的角度出发，制取硝酸铜时不对环境造成污染．解答：解：A．Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应生成NO2气体，污染环境，故A不选；B．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，反应生成SO2气体，污染环境，故B不选；C．反应中使用到了氯气，氯气剧毒，对环保不利，且氯化铜不能与硝酸反应生成硝酸铜，故C不选；D．2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，从过程可以看出该过程不会产生有毒气体，环保且没有多消耗原料，不生成污染性气体，故D选；故选D．点评：本题考查了铜和硝酸的性质，主要是生产经济效益，原料的节约利用，反应过程无污染性物质生成．注意制备方案的评价．11．下列根据实验事实得出的结论错误的是（）实验事实结论A某分散系具有丁达尔效应该分散系是胶体B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣C将氯气通入溴化钠溶液中有溴单质生成氧化性：Cl2＞Br2D加热时，铜能与浓硝酸反应浓硝酸有强氧化性A．AB．BC．CD．D考点：胶体的重要性质；卤素原子结构及其性质的比较；硝酸的化学性质；硫酸根离子的检验．专题：溶液和胶体专题；氧族元素．分析：A．丁达尔效应是胶体的特性；B．溶液中可能含有Ag+或SO42﹣；C．氧化性：氧化剂＞氧化产物；D．铜能与浓硝酸反应．解答：解：A．丁达尔效应是胶体的特性，只有胶体有丁达尔效应，故A正确；B．某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42﹣，故B错误；C．氧化性：氧化剂＞氧化产物，将氯气通入溴化钠溶液中有溴单质生成，氯气是氧化剂，溴单质是氧化产物，故C正确；D．浓硝酸有强氧化性，铜能与浓硝酸反应，故D正确．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及胶体的性质、离子检验、氧化性比较等探究实验，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．12．已知NH3难溶于有机溶剂四氯化碳．下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是（）A．B．C．D．考点：氨的化学性质．专题：氮族元素．分析：氨气极易溶于水且有刺激性气味，如果将通尾气的导管直接插入水中会导致倒吸现象，有缓冲装置的能防止倒吸，据此分析解答．解答：解：氨气极易溶于水且有刺激性气味，如果将通尾气的导管直接插入水中会导致倒吸现象，有缓冲装置的能防止倒吸，A．倒置的漏斗有缓冲作用，能防止倒吸，故A不选；B．氨气和四氯化碳不反应，极易溶于水，所以四氯化碳有缓冲作用，能防止倒吸，故B不选；C．该装置没有缓冲作用，不能防止倒吸，故C选；D．该装置有缓冲作用，能防止倒吸，故D不选；故选C．点评：本题考查尾气处理，明确物质化学性质及溶解性即可解答，知道哪些装置有缓冲作用，注意：如果将B中四氯化碳换为苯，就不能防止倒吸．13．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律的摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）A．B．C．D．考点：药品的取用．专题：化学实验基本操作．分析：实验室药品的摆放按照酸、碱、盐以及有机物等进行分类摆放，本题注意物质的分类，相同类别的物质应放在一起．解答：解：BaCl2属于盐，应放在盐类的类别中，A、盐酸属于酸类物质，故A错误；B、硫酸为酸类物质，故B错误；C、酚酞和石蕊属于酸碱指示剂，为有机物类别，故C错误；D、NaCl属于盐类，BaCl2属于盐，应放在盐类的类别中，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见物质的分类，题目难度不大，注意实验室药品的摆放是按照物质的性质类别不同进行摆放的，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．0.1molCl2含有氯原子数为0.1NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC．NA个SO3分子的质量为80gmol﹣D．3.4gNH3含有的分子数为0.2NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据氯气的物质的量计算出氯原子的物质的量；B、根据标况下水的状态进行判断；C、根据质量的单位进行分析；D、根据氨气的质量计算出氨气的物质的量，然后计算出氨气的分子数．解答：解：A、0.1mol氯气含有0.2mol氯原子，含有氯原子数为0.2NA，故A错误；B、标况下，水不是气体，无法计算水的物质的量，故B错误；C、质量的单位是g，所以三氧化硫的质量是80g，故C错误；D、3.4g氨气的物质的量是0.2mol，含有分子数为0.2NA，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的物质的状态，本题难度不大．15．向某MgCl2和A1C13的混合溶液中，逐滴滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的量和所加NaOH溶液体积关系图正确的是（）A．B．C．D．考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题；几种重要的金属及其化合物．分析：根据氯化镁、氯化铝与氢氧化钠反应的生成物的性质分析图象，注意氢氧化钠是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱．解答：解：向氯化镁和氯化铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氯化镁、氯化铝和氢氧化钠反应生成的氢氧化镁、氢氧化铝不溶于水，所以只要加入氢氧化钠溶液就有沉淀生成；但氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱，所以当氢氧化镁、氢氧化铝完全沉淀时继续滴加氢氧化钠溶液，生成的氢氧化铝又和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠是易溶于水的物质，所以看到的现象是沉淀有部分溶解；当氢氧化铝完全转化为偏铝酸钠时，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化镁和氢氧化钠不反应，所以看到的现象是仍有部分沉淀不溶解，且沉淀始终不再变化．故选C．点评：本题考查了镁离子和铝离子的性质，难度不大，明确图象拐点的含义是解本题的关键．16．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOHB．NH3H2OC．AgNO3D．KSCN考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：以上五种溶液所含阳离子各不相同，加入NaOH溶液，分别生成刺激性气体、白色沉淀、红褐色沉淀，并且硫酸铝溶液先生成白色沉淀，后溶解，氯化钾无现象，可用NaOH溶液鉴别．解答：解：A．加入NaOH，与硫酸铵生成刺激性气体，与氯化钾不反应则无现象，与氯化镁生成白色沉淀，与硫酸铝先生成沉淀，然后溶解，与硫酸铁生成红褐色沉淀，五种溶液现象各不相同，可鉴别，故A正确；B．加入氨水，不能鉴别氯化镁和硫酸铝溶液，氢氧化铝不能溶于弱碱，也不能鉴别故B错误；C．加入硝酸银溶液，五种溶液都生成白色沉淀，不能鉴别硫酸铵、氯化钾，故C错误；D．加入KSCN，只能鉴别硫酸铁溶液，其它四种溶液不反应，无法鉴别，故D错误．故选：A．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意常见物质的化学性质和反应现象，注重相关基础知识的积累，此类题目不难解答．二、（本题包括3小题，共44分）17．（15分）（2014秋合肥期末）某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表．牙膏品牌两面针儿童牙膏珍珠防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅试回答下列问题：（1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是SiO2（填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是Al（OH）3．（2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是有气体生成，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．（4）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是SiO2+2CSi+2CO↑（用化学反应方程式表示）．考点：镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅．分析：（1）根据酸性氧化物与碱反应生成盐和水，两性化合物既能与强酸反应又能与强碱反应判断；（2）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析；（4）碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳．解答：解：（1）因为酸性氧化物与碱反应生成盐和水，所以上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是SiO2，两性化合物既能与强酸反应又能与强碱反应，所以为Al（OH）3；故答案为：SiO2；Al（OH）3；（2）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al。
2019-2020学年安徽省合肥一中高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年安徽省合肥一中高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A. 7.8 g苯中所含双键数目为0.3N AB. 1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1N AC. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AD. 6.4 g Cu完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2N A2.下列叙述中，错误的是()A. 阿伏伽德罗常数的符号为N A，通常用6.02×1023mol−1表示B. 等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C. 在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023D. 摩尔是物质的量的单位3.下列离子方程式正确的是()A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2OB. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OC. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl−+2H2O− 通电 H2↑+Cl2↑+2OH−4.在无色溶液中能大量共存的离子组是()A. Na+H+AlO2−SO32−B. NH4+Al3+SO42−Cl−C. OH−K+SO42−HCO3−D. Fe2+Na+ClO−NO3−5.在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，表现出氧化性，而P在反应中表现出()A. 只有还原性B. 只有氧化性C. 既无氧化性又无还原性D. 既有氧化性又有还原性6.金属钠与下列物质的溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是()A. Mg(NO3)2B. HNO3C. Na2SO4D. NH4Cl7.下列说法中正确的是()A. 在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变C. 氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合D. 某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了8.下列各组物质相互混合反应后，最终有沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②Na投入饱和NaOH溶液中③过量NaOH溶液和明矾溶液混合④氯化铝溶液和过量的氨水溶液混合A. 只有①②B. 只有④C. 只有③④D. 只有①②④9.向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1mol·L−1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A. 5.20gB. 3.36gC. 2.24gD. 1.12g10.0.1molAl2(SO4)3跟350mL 2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为()A. 78gB. 15.6gC. 7.8gD. 3.9g11.下列物质在一定条件下均能和铁反应，其中产物中铁元素呈+3价的是()A. 氯气B. 稀硫酸C. 硫酸铜溶液D. 浓盐酸12.在由CuSO4、H2SO4组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤．下列有关该实验的叙述正确的是()A. 滤液中含有Cu2+B. 反应中一定有气体产生C. 滤出的固体可能是纯净物D. 溶液的质量一定会减小13.下列说法正确的是()A. 二氧化硅溶于水显酸性B. 二氧化硅和晶体硅都是半导体材料C. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸D. 工业上以二氧化硅为原料生产硅14.下列说法中，正确的是()A. 向KI溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深B. 向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红C. 溴水与NaCl溶液混合时，会发生置换反应D. NaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存15.向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL0.1mol·L−1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁()A. 11.2gB. 2.8gC. 5.6gD. 无法计算16.将FeO和Cu(NO3)2的混合物9.08g加入到150mL1.0mol·L−1的稀硫酸中，待固体完全溶解后得到溶液X。
2024届安徽合肥市化学高一第一学期期末综合测试试题含解析
2024届安徽合肥市化学高一第一学期期末综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组粒子中属于同位素的是（）H、D、T C．H2O、D2O、T2O D．H-、H+、HA．C60与C120B．112、关于二氧化硅的叙述正确的是（）①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强A．②③B．③④C．②④D．①④3、下列说法中正确的是A．单质碘中含有极性共价键B．H、D、T互为同素异形体C．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原4、下列离子反应方程式正确的是（）A．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2OB．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+→Ca++2H2OC．盐酸加速漂白粉的漂白效果：H++ClO-→HClOD．漂白粉在空气中受潮变质：2ClO-+CO2+H2O→2HClO+CO32-5、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B．胶体能透过半透膜C．胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小6、以下不属于无机非金属材料的是()A．玻璃B．铝合金C．水泥D．陶瓷7、下列属于非电解质的是A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁8、下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是A．二氧化碳、BaSO4B．盐酸、蔗糖C．KNO3、乙醇D．NaOH、氯气9、下列各项比较中，正确的是A．熔点：金属钠＜钠钾合金B．导电性：银＜铜C．硬度：硬铝＜铝D．延展性：生铁＜纯金10、14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
安徽省合肥市高一上学期期末考试化学试卷
安徽省合肥市高一上学期期末考试化学试卷（满分： 100 分考试时间：100分钟）相对原子质量：H： 1C：12N： 14O：16Na： 23S： 32Cl ： 35.5一、选择题（此题共 12 小题。
每题 2 分，共 24 分。
每题只有一个选项切合题意。
答案填在答题栏内）1.当前生界各国都面对能源问题，此刻人类直接利用的主要能源是A ．太阳能B．核能C．氢能 D ．化石燃料2．人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物经过光合作用转变的食品叫做“绿色食品”，大海供给的食品叫做“蓝色食品”，经过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。
以下物质属于“白色食品”的是A ．面粉B．食醋C．海带 D ．菜油3．氯气可用于消毒，是由于氯气A ．拥有强氧化性B．能与水作用生成一种强氧化剂C．有毒D．是一种极开朗的非金属单质4．以下表达仪器“O”刻度地点正确的选项是A ．在量筒的下端B ．在一般温度计的中间C．在托盘天平标尺的正中 D ．在容量瓶的颈部5．下边对于金属钠的描绘正确的选项是A．钠的化学性质很开朗，在自然界里不可以以游离态存在B．钠离子和钠原子都拥有较强的复原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中复原出来D．钠和钾的合金于室温下呈气态，可做原子反响堆的导热剂6．以下物质长久露置于空气中都会变质，但不是发生氧化复原反响的是A ． NaB ．NaOH C．Na2O2D．氯水7．同温同压下，两种气体的体积假如不同样，其主要原由是A ．气体的分子大小不一样B ．气体分子间的均匀距离不一样C．气体的性质不一样 D ．气体的物质的量不一样8．氧化复原反响的本质是A．得氧和失氧B．化合价的起落C．有无新物质生成D．电子的转移9．阿伏加德罗常数的数值等于A ． 6g 碳所含的原子个数B． 22.4L CO 所含的分子个数C． 1.01 ×l0 5 Pa、 20℃时， 0.5mol O 2所含的原子个数D． 1L lmol/L Na 2SO4溶液中Na+的个数10.以下对于卤族元素的比较中，错误的选项是A ．气态氢化物的稳固性：HF>HCl>HBr>HIB．单质的氧化性：F2>Cl 2>Br 2>I 2－－－－C．离子的复原性： F >Cl >Br >ID．元素的非金属性：F>Cl>Br>I11．以下相关物质—主要用途对应正确的选项是A ．碳酸钠 — 治疗胃酸过多B ．过氧化钠 — 漂白精C ．碳酸氢钠 — 发酵粉D ．碘化银 —照像胶卷12． 配制必定物质的量浓度溶液时，必定不需要的仪器是 A ．胶头滴管B ．量筒C ．烧杯D ． 试管二、选择题 （此题共 8 小题。
安徽省合肥市高一上学期化学期末考试试卷A卷(新版)
安徽省合肥市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下物质分类组合正确的是（）A B C D强电解质HBr FeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HF HCOOH BaSO4HI非电解质NH3Cu H2O C2H5OHA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高一上·北京期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NAB . 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAC . 标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NAD . 标准状况下，1 L水所含分子数为 NA3. （2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作．下列图示对应的操作不规范的是（）A . 溶解B . 转移C . 定容D . 摇匀4. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 下列有关铝元素的说法正确的是（）A . 铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应B . 铝粉与稀硝酸能反应产生氢气C . 实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝D . 氯化铝溶液中不断滴入氨水的过程中会先生成白色沉淀5. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）A . A＞B＞C＞DB . D＞B＞A＞CC . D＞A＞C＞BD . C＞A＞B＞D6. （2分） (2017高一下·莆田期中) 硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）A . 青花瓷B . 金刚石C . 光导纤维D . 大理石7. （2分）下列物质中，属于合金的是（）A . 金B . 银C . 钢D . 水银8. （2分） (2019高一上·大同期末) 下列表述中正确的是（）①光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A . ①②③B . ②④C . ①③⑤D . ③④⑤9. （2分） (2017高一上·大连期末) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 2 g H2的分子数为NAB . 标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子C . 7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NAD . 1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA10. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB . NaHSO4溶液与Ba(OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=B aSO4↓+2H2OC . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D . 向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓11. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列物质种类中，前者包含后者的是（）A . 混合物溶液B . 电解质化合物C . 浊液胶体D . 单质化合物12. （2分）某学生设计了如图实验，以下说法错误的是（）A . 该同学的实验目的是分离氯化钠、氯化钙B . 上图括号内的操作步骤均为加热蒸发C . 按此实验方案可得到较纯净的NaCl固体D . 按此实验方案可得到较纯净的CaCl2固体13. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列气体中，可以用碱石灰干燥的是（）A . CO2B . Cl2C . NH3D . SO214. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 钠和冷水反应：Na + 2H2O=Na++2OH−+H2↑B . NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH－＋CO2=HCO3－C . 铁粉加入稀硫酸：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑D . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O二、综合题 (共3题；共26分)15. （6分）已知A为淡黄色固体，R和T是两种生活中常见的金属单质，C、F是无色无味的气体。
合肥市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(考试)
合肥市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共50题；共100分)2. （2分）(2019·徐汇模拟) 大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（）A . 铁、铜、铝B . 铁、铝、铜C . 铝、铜、铁D . 铜、铁、铝3. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列物质间的转化能一步实现的是（）A . NaNO3→NaClB . SO3→H2SO4C . MgO→Mg（OH）2D . CaCO3→Ca（OH）24. （2分） (2016高一下·高青期中) 下列有关物质性质的应用正确的是（）A . Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸D . SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用5. （2分） (2018高一上·北京期中) 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A . 16gB . 32gC . 64g/molD . 32g/mol6. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（）A . 发黄的浓硝酸中通入O2 ，黄色逐渐褪去：4NO2+O2+2H2O=4HNO3B . 向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2C . 用两个铁电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2 Cu+Cl2↑D . 吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)7. （2分） (2018高一上·上海期中) 能使干燥的有色布条褪色的是（）A . 氯气B . 液氯C . 氯水D . 盐酸8. （2分）下列能使淀粉溶液变蓝的物质是（）A . KIB . KIO3C . I2D . KIO9. （2分） (2018高三上·天津期末) 化学与生产、生活密切相关。
安徽省合肥市高一化学上学期期末考试试卷(含解析)
2014-2015学年安徽省合肥市高一（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（）A．节能灯代替白炽灯B．太阳能热水器代替燃气热水器C．纸巾代替棉手帕D．环保袋代替一次性塑料袋2．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角．下列物品用到硅单质的是（）A．玻璃制品 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维3．配制一定物质的量浓度的溶液需要选用的仪器是（）A． B． C． D．4．下列有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是（）A．属于放热反应 B．属于氧化还原反应C．属于复分解反应 D．属于离子反应5．向下列各组物质反应后的溶液中，滴入KSCN溶液，一定显红色的是（）A． Fe和稀硫酸 B． Fe和FeCl3溶液C． FeO和稀硫酸 D． Fe2O3和稀盐酸6．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．铝与稀盐酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑C．铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O7．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A． Ca2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ B． H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C． K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣、 D． Na+、Mg2+、CO32﹣、Br﹣8．用下列气体和液体进行喷泉实验，最终液体一定不能充满烧瓶的是（）A． CO2和NaOH溶液 B． SO2和NaOH溶液C． NH3和H2O D． NO2和H2O9．下列物质久置于空气中，不是因为发生氧化还原反应而引起变质的是（）A．氯水 B． Na2SiO3溶液 C．浓HNO3 D． FeSO410．金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（）A．铜硝酸铜B．铜硫酸铜硝酸铜C．铜氯化铜硝酸铜D．铜氧化铜硝酸铜11．下列根据实验事实得出的结论错误的是（）实验事实结论A 某分散系具有丁达尔效应该分散系是胶体B 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣C 将氯气通入溴化钠溶液中有溴单质生成氧化性：Cl2＞Br2D 加热时，铜能与浓硝酸反应浓硝酸有强氧化性A． A B． B C． C D． D12．已知NH3难溶于有机溶剂四氯化碳．下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是（）A． B． C． D．13．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律的摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）A． B． C． D．14．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A． 0.1molCl2含有氯原子数为0.1N AB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AC． N A个SO3分子的质量为80g•mol﹣D． 3.4gNH3含有的分子数为0.2N A15．向某MgCl2和A1C13的混合溶液中，逐滴滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的量和所加NaOH溶液体积关系图正确的是（）A． B．C． D．16．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A． NaOH B． NH3•H2O C． AgNO3 D． KSCN二、（本题包括3小题，共44分）17．（15分）（2014秋•合肥期末）某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表．牙膏品牌两面针儿童牙膏珍珠防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅试回答下列问题：（1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是（填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是．（2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是．（3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是，该反应的化学方程式为．（4）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是（用化学反应方程式表示）．18．（13分）（2014秋•合肥期末）某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：．（2）实验室用装置E制备Cl2，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．该反应中的还原剂是（填化学式）．（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是．②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B ，D ．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色．请你分析产生该现象的原因（用化学方程式表示）．19．（16分）（2014秋•合肥期末）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如图所示的实验装置．请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答相关问题．供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒．（一）实验步骤（1）实验开始时，必须进行的操作是检查装置的；（2）向试管中加入一定量的固体药品，然后倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞，其目的是；（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团置于导管口；（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应，化学方程式为；（5）将注射器插入橡胶塞向试管内推入空气，现象是．（二）问题探究分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是．三、（本题包括1小题，共8分）20．质量为10g的镁铝合金，与200mL 0.5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液恰好完全反应．已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑求：（1）合金中铝的质量分数（2）生成气体在标准状况下的体积．2014-2015学年安徽省合肥市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（）A．节能灯代替白炽灯B．太阳能热水器代替燃气热水器C．纸巾代替棉手帕D．环保袋代替一次性塑料袋考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：根据题意：“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式；可以从节电、节能等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可．解答：解：A．节能灯代替白炽灯，减少能源消耗，所以使用节能灯泡是节能减排的重要体现，故A正确；B．太阳能热水器代替燃气热水器，从而减少燃料的燃烧，减少了二氧化碳的排放，故A正确；C．纸巾代替棉手帕，浪费资源，增加了二氧化碳的排放，所以不符合低碳生活，故C错误；D．用环保袋代替一次性塑料袋，减少了塑料袋的使用，能减少白色污染，减少化工生产产生温室气体，故D正确；故选C．点评：此题考查了低碳生活理念的落实，分析了日常生活中低碳生活的一些具体体现，为倡导积极环保的新生活提供了思路．2．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角．下列物品用到硅单质的是（）A．玻璃制品 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维．解答：解：A、玻璃制品的原料为二氧化硅，而不是硅单质，故A错误；B、石英钟表的构成材料为二氧化硅，而不是硅单质，故B错误；C、计算机芯片有单质硅构成，故C正确；D、光导纤维的构成材料为二氧化硅，而不是硅单质，故D错误．故选C．点评：本题考查硅及其化合物的性质及应用，题目难度不大，注意基础知识的积累．3．配制一定物质的量浓度的溶液需要选用的仪器是（）A． B． C． D．考点：配制一定物质的量浓度的溶液；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据结构判断各选项中仪器，再根据配制溶液的步骤所用仪器进行判断，配制一定物质的量浓度的溶液时需要确定所配溶液的体积，所以需要使用定量仪器．解答：解：配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、定容等，称量时用到天平、钥匙（量取时用到量筒），溶解时用到烧杯、玻璃棒，定容需要容量瓶、胶头滴管，A、仪器为分液漏斗，配制中不需要，故A错误；B、仪器为圆底烧瓶，配制中不需要，故B错误；C、仪器为集气瓶，配制中不需要，故C错误；D、仪器为容量瓶，由于溶液配制需确定溶液的体积，必须使用，故D正确；故选D．点评：本题考查了对仪器的认识、一定物质的量浓度溶液的配制，根据仪器的作用选取即可，难度不大．4．下列有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是（）A．属于放热反应 B．属于氧化还原反应C．属于复分解反应 D．属于离子反应考点：吸热反应和放热反应；化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析： A．中和反应属于放热反应；B．有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应；C．两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；D．离子反应有离子参加的化学反应．解答：解：A．盐酸与氢氧化钠溶液反应属于放热反应，故A正确；B．反应过程中无化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．盐酸与氢氧化钠溶液反应属于复分解反应，故C正确；D．盐酸与氢氧化钠溶液反应是离子反应，故D正确．故选B．点评：本题考查放热反应和基本反应，题目难度不大，注意基本反应类型的区别．5．向下列各组物质反应后的溶液中，滴入KSCN溶液，一定显红色的是（）A． Fe和稀硫酸 B． Fe和FeCl3溶液C． FeO和稀硫酸 D． Fe2O3和稀盐酸考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验．分析：各组物质反应后的生成物中，能与KSCN溶液作用生成红色物质，说明反应后的溶液中存在三价铁离子，在溶液中遇到KSCN溶液作用生成红色物质．解答：解：A、铁与盐酸发一份生成的是亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，故A错误；B、铁粉过量，铁离子被铁还原成亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，故B错误；C、FeO和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，溶液中无铁离子，溶液不会显示红色，故C错误；D、Fe2O3和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中存在铁离子，溶液会显示红色，故D错误；故选D．点评：本题考查了铁离子和亚铁离子的检验，题目难度不大，注意掌握铁离子、亚铁离子的检验方法，试题有利于提高学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．6．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．铝与稀盐酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑C．铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．分析： A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；B．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；C．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开．解答：解：A．钠和水反应生成强氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH ﹣+H2↑，故A错误；B．铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故B 正确；C．铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．7．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A． Ca2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ B． H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C． K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣、 D． Na+、Mg2+、CO32﹣、Br﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，则能大量共存，故A选；B．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；C．NH4+、OH﹣生成一水合氨，不能大量共存，故C不选；D．Mg2+、CO32﹣生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，故D不选；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．8．用下列气体和液体进行喷泉实验，最终液体一定不能充满烧瓶的是（）A． CO2和NaOH溶液 B． SO2和NaOH溶液C． NH3和H2O D． NO2和H2O考点：二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．分析：进行喷泉实验，最终液体能充满烧瓶，说明气体能被溶液全部吸收，结合气体和溶液的性质判断解答．解答：解：A．二氧化碳为酸性氧化物，能够被氢氧化钠完全吸收，生成亚碳酸钠，进行喷泉实验，最终液体一定能充满烧瓶，故A不选；B．二氧化硫为酸性氧化物，能够被氢氧化钠完全吸收，生成亚硫酸钠，进行喷泉实验，最终液体一定能充满烧瓶，故B不选；C．氨气极易溶于水，进行喷泉实验，最终液体一定能充满烧瓶，故C不选；D．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，不能充满烧瓶，故D选；故选：D．点评：本题考查了喷泉实验，明确喷泉实验原理及各种气体的性质是解题关键，题目难度不大．9．下列物质久置于空气中，不是因为发生氧化还原反应而引起变质的是（）A．氯水 B． Na2SiO3溶液 C．浓HNO3 D． FeSO4考点：氧化还原反应．分析：在化学变化过程中有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，根据物质在空气中发生的化学反应来回答．解答：解：A、氯水中的HClO不稳定易分解为HCl和氧气，Cl元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，故A不选；B、Na2SiO3溶液和空气中的二氧化碳以及水发生复分解反应生成硅酸，反应不是氧化还原反应，故B选；C、浓HNO3在空气中见光发生分解反应生成二氧化氮和氧气，反应中有化合价的变化，是氧化还原反应，故C不选；D、硫酸亚铁放置在空气中易变质，被氧气氧化为硫酸铁，属于氧化原反应，故D不选．故选B．点评：本题考查学生金属钠以及化合物的性质、氧化还原反应的判断等知识，难度不大．10．金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（）A．铜硝酸铜B．铜硫酸铜硝酸铜C．铜氯化铜硝酸铜D．铜氧化铜硝酸铜考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：用铜制取硝酸铜的最佳方法应是：从经济角度出发，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少，成本最低；从环境保护的角度出发，制取硝酸铜时不对环境造成污染．解答：解：A．Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应生成NO2气体，污染环境，故A不选；B．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，反应生成SO2气体，污染环境，故B不选；C．反应中使用到了氯气，氯气剧毒，对环保不利，且氯化铜不能与硝酸反应生成硝酸铜，故C不选；D．2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，从过程可以看出该过程不会产生有毒气体，环保且没有多消耗原料，不生成污染性气体，故D选；故选D．点评：本题考查了铜和硝酸的性质，主要是生产经济效益，原料的节约利用，反应过程无污染性物质生成．注意制备方案的评价．11．下列根据实验事实得出的结论错误的是（）实验事实结论A 某分散系具有丁达尔效应该分散系是胶体B 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣C 将氯气通入溴化钠溶液中有溴单质生成氧化性：Cl2＞Br2D 加热时，铜能与浓硝酸反应浓硝酸有强氧化性A． A B． B C． C D． D考点：胶体的重要性质；卤素原子结构及其性质的比较；硝酸的化学性质；硫酸根离子的检验．专题：溶液和胶体专题；氧族元素．分析： A．丁达尔效应是胶体的特性；B．溶液中可能含有Ag+或SO42﹣；C．氧化性：氧化剂＞氧化产物；D．铜能与浓硝酸反应．解答：解：A．丁达尔效应是胶体的特性，只有胶体有丁达尔效应，故A正确；B．某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42﹣，故B错误；C．氧化性：氧化剂＞氧化产物，将氯气通入溴化钠溶液中有溴单质生成，氯气是氧化剂，溴单质是氧化产物，故C正确；D．浓硝酸有强氧化性，铜能与浓硝酸反应，故D正确．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及胶体的性质、离子检验、氧化性比较等探究实验，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．12．已知NH3难溶于有机溶剂四氯化碳．下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是（）A． B． C． D．考点：氨的化学性质．专题：氮族元素．分析：氨气极易溶于水且有刺激性气味，如果将通尾气的导管直接插入水中会导致倒吸现象，有缓冲装置的能防止倒吸，据此分析解答．解答：解：氨气极易溶于水且有刺激性气味，如果将通尾气的导管直接插入水中会导致倒吸现象，有缓冲装置的能防止倒吸，A．倒置的漏斗有缓冲作用，能防止倒吸，故A不选；B．氨气和四氯化碳不反应，极易溶于水，所以四氯化碳有缓冲作用，能防止倒吸，故B不选；C．该装置没有缓冲作用，不能防止倒吸，故C选；D．该装置有缓冲作用，能防止倒吸，故D不选；故选C．点评：本题考查尾气处理，明确物质化学性质及溶解性即可解答，知道哪些装置有缓冲作用，注意：如果将B中四氯化碳换为苯，就不能防止倒吸．13．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律的摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）A． B． C． D．考点：药品的取用．专题：化学实验基本操作．分析：实验室药品的摆放按照酸、碱、盐以及有机物等进行分类摆放，本题注意物质的分类，相同类别的物质应放在一起．解答：解：BaCl2属于盐，应放在盐类的类别中，A、盐酸属于酸类物质，故A错误；B、硫酸为酸类物质，故B错误；C、酚酞和石蕊属于酸碱指示剂，为有机物类别，故C错误；D、NaCl属于盐类，BaCl2属于盐，应放在盐类的类别中，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见物质的分类，题目难度不大，注意实验室药品的摆放是按照物质的性质类别不同进行摆放的，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．14．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A． 0.1molCl2含有氯原子数为0.1N AB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AC． N A个SO3分子的质量为80g•mol﹣D． 3.4gNH3含有的分子数为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、根据氯气的物质的量计算出氯原子的物质的量；B、根据标况下水的状态进行判断；C、根据质量的单位进行分析；D、根据氨气的质量计算出氨气的物质的量，然后计算出氨气的分子数．解答：解：A、0.1mol氯气含有0.2mol氯原子，含有氯原子数为0.2N A，故A错误；B、标况下，水不是气体，无法计算水的物质的量，故B错误；C、质量的单位是g，所以三氧化硫的质量是80g，故C错误；D、3.4g氨气的物质的量是0.2mol，含有分子数为0.2N A，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的物质的状态，本题难度不大．15．向某MgCl2和A1C13的混合溶液中，逐滴滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的量和所加NaOH溶液体积关系图正确的是（）A． B．C． D．考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题；几种重要的金属及其化合物．分析：根据氯化镁、氯化铝与氢氧化钠反应的生成物的性质分析图象，注意氢氧化钠是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱．解答：解：向氯化镁和氯化铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氯化镁、氯化铝和氢氧化钠反应生成的氢氧化镁、氢氧化铝不溶于水，所以只要加入氢氧化钠溶液就有沉淀生成；但氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱，所以当氢氧化镁、氢氧化铝完全沉淀时继续滴加氢氧化钠溶液，生成的氢氧化铝又和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠是易溶于水的物质，所以看到的现象是沉淀有部分溶解；当氢氧化铝完全转化为偏铝酸钠时，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化镁和氢氧化钠不反应，所以看到的现象是仍有部分沉淀不溶解，且沉淀始终不再变化．故选C．点评：本题考查了镁离子和铝离子的性质，难度不大，明确图象拐点的含义是解本题的关键．16．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A． NaOH B． NH3•H2O C． AgNO3 D． KSCN考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：以上五种溶液所含阳离子各不相同，加入NaOH溶液，分别生成刺激性气体、白色沉淀、红褐色沉淀，并且硫酸铝溶液先生成白色沉淀，后溶解，氯化钾无现象，可用NaOH溶液鉴别．解答：解：A．加入NaOH，与硫酸铵生成刺激性气体，与氯化钾不反应则无现象，与氯化镁生成白色沉淀，与硫酸铝先生成沉淀，然后溶解，与硫酸铁生成红褐色沉淀，五种溶液现象各不相同，可鉴别，故A正确；B．加入氨水，不能鉴别氯化镁和硫酸铝溶液，氢氧化铝不能溶于弱碱，也不能鉴别故B错误；C．加入硝酸银溶液，五种溶液都生成白色沉淀，不能鉴别硫酸铵、氯化钾，故C错误；D．加入KSCN，只能鉴别硫酸铁溶液，其它四种溶液不反应，无法鉴别，故D错误．故选：A．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意常见物质的化学性质和反应现象，注重相关基础知识的积累，此类题目不难解答．二、（本题包括3小题，共44分）17．（15分）（2014秋•合肥期末）某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表．牙膏品牌两面针儿童牙膏珍珠防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅试回答下列问题：（1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是SiO2（填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是Al（OH）3．（2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．（3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是有气体生成，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ．（4）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是SiO2+2C Si+2CO↑（用化学反应方程式表示）．考点：镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅．分析：（1）根据酸性氧化物与碱反应生成盐和水，两性化合物既能与强酸反应又能与强碱反应判断；（2）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析；（4）碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳．解答：解：（1）因为酸性氧化物与碱反应生成盐和水，所以上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是SiO2，两性化合物既能与强酸反应又能与强碱反应，所以为Al（OH）3；故答案为：SiO2； Al（OH）3；（2）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，现象为有气体生成，故答案为：有气体生成；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（4）碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳，方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，故答案为：SiO2+2C Si+2CO↑．点评：本题涉及元素以及化合物的性质知识的考查，注意氢氧化铝的两性，难度不大．18．（13分）（2014秋•合肥期末）某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗上端玻璃塞没有取下来．（2）实验室用装置E制备Cl2，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．该反应中的还原剂是HCl （填化学式）．（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是品红溶液退色．②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B 退色的品红溶液又恢复红色，D 无明显现象．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色．请你分析产生该现象的原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化学方程式表示）．考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应．专题：实验设计题．。
合肥市高一上学期化学期末考试试卷
合肥市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2020高二上·新宁期末) 2019年3月22日是第二十七届“世界水日”，3月22-28日是第三十二届“中国水周”。
联合国确定2019年“世界水日”的宜传主题为“ Leaving no one behind”(不让任何个人掉队)。
经研究确定，我国纪念2019年“世界水日”和“中国水周”活动的宜传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。
海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。
下列方法中可以用来进行海水淡化的是（）A . 过滤法B . 蒸馏法C . 分液法D . 蒸发2. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列实验操作能达到测量要求的是（）A . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLB . 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C . 用托盘天平称量25.21 g氯化钠D . 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.23. （2分） (2017高一上·上高期末) 在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（）A . H2分子数最大B . C2H2原子数最大C . CO2密度最大D . Cl2分子间平均距离最大4. （2分） (2015高一下·沁县期中) 合金的用途广泛．下列物质不属于合金的是（）A . 水银B . 青铜C . 硬铝D . 不锈钢5. （2分） (2018高三上·西安期中) 下列对古文献记载内容理解错误的是（）A . 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。
B . 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。