新教材化学人教必修一研究与实践3 认识元素周期表
《化学元素周期表》的正确认识与探索
探索篇•课改论坛一、元素周期表中元素的标识及内涵在《元素周期表》中，横行，称为周期，用阿拉伯数字表示。
第1周期只有2种元素，第2、3周期各有8种元素，称为短周期。
其他周期则称为长周期。
纵列，称为族。
共有18列，分为主族、副族和0族（第18列），共16个族。
除0族外，由长短周期元素组成的族为主族（用A表示），只有长周期元素组成的族为副族（用B表示）。
族序数用罗马数字表示。
这样，第1、2、13、14、15、16、17可分别用ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA表示。
第3、4、5、6、7列分别用ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBA表示；第8、9、10列用ⅧB表示；第11、12列，用ⅠB、ⅡB表示。
其中，第IA族元素（除氢以外），通常又称为碱金属元素；第IIA族元素，称为碱土金属元素；第ⅦA族元素，称为卤族元素。
第18列的0族元素，又称为稀有气体元素，或惰性元素，或饱和元素。
在表的每一方格中，都有4行标识。
第1行有两项内容：一项是用阿拉伯数字，表示该元素的原子序数，另一项是该元素的英文字母标识。
用红色时是指放射性元素。
第2行是该元素的文中名称；第3行是该元素的外围电子层排布，括号指可能的电子层排布。
第4行的数值表示该元素的相对原子质量，加了括号的数据，则表示该放射性元素半衰期最长同位素的质量。
在表中，相同颜色的元素具有相同的属性（金属性或非金属性），而对于过渡元素，特别加了红框。
即通过颜色，即可确定某元素是金属，还是非金属，抑或是过渡性元素。
从列中可见，同一周期的元素，从左到右，具有相同的电子层，最外层电子在逐渐增多；其原子半径逐渐减小；电负性逐渐增大；获得电子的能力在增强；其金属性在减弱，非金属性随之在增强。
其主族元素，从上到下，电子层数依次增加，原子半径在逐渐增大，电负性逐渐减小；失去电子的能力在增加，金属性在增强，非金属性在减弱。
不难看出，在表中，每一周期的元素具有相同的电子层数，并且，其周期数等于其核外电子层数。
高一必修一化学元素周期表知识点
高一必修一化学元素周期表知识点化学元素周期表是化学的重要基础知识之一，它将元素按照其原子结构和化学性质进行了系统分类和排列。
掌握元素周期表的基本知识对于学习化学以及深入了解物质的性质和变化具有重要的意义。
本文将从元素周期表的构成、元素的分类和周期规律等方面探讨高一必修一化学的相关知识点。
一、元素周期表的构成元素周期表由一系列水平排列的行（周期）和垂直排列的列（族）组成。
每一行代表一个周期，每一列代表一个族。
元素周期表中共有7个周期和18个族。
其中，周期越往下，元素的原子序数越大，而族则是根据元素的共有性质进行分组。
通过元素周期表的构成，我们可以直观地了解到元素之间的关系，方便学习和探索元素的性质和规律。
二、元素的分类根据元素的性质和特征，我们可以将元素分为金属、非金属和类金属（也称过渡元素）。
金属元素主要位于周期表的左侧和中间区域，具有良好的导电性、热导性和延展性等特点。
非金属元素则主要位于周期表的右侧，其特点是电阻性强，不良导电，多呈现气体或固体状态。
而类金属元素则位于金属和非金属之间，既具有金属特性，又具有非金属特性。
此外，元素还可以根据其在周期表上的位置进行分类。
主族元素位于周期表的1A、2A和13A至18A族，且与周期性质关系密切。
过渡元素位于3B至12B族，具有良好的导电和导热性能，同时也是许多重要催化剂的主要成分。
稀土元素则位于周期表的下方，拥有特殊的电子排布和性质。
三、周期规律元素周期表中的周期规律是指随着原子序数的增大，元素性质的周期性变化。
周期规律主要包括原子半径、电离能和电负性等方面的变化。
1. 原子半径：原子半径随着周期的增大而减小，原因是随着电子层的增加，核电荷也增加，电子与核之间的吸引力增强，导致原子半径缩小。
2. 电离能：电离能是指从一个原子中去掉一个外层电子所需要的能量。
随着周期的增大，电离能逐渐增大，这是因为原子半径变小、核电荷增加，电子与核之间的吸引力增强，使得电子离开原子需要更多的能量。
人教高中化学必修1教学设计：第4章 物质结构 元素周期律
第四章元素周期律第1节原子结构与元素周期表“元素周期表”是必修一模块第四章。
新课程标准对本节内容要求是：认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。
知道元素和核素的含义，了解原子核外电子的排布。
结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈现周期性变化的规律，构建元素周期律。
知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。
给出的活动与探究建议是：查阅元素周期律的发现史料，讨论元素周期律的发现对化学科学发展的重要意义。
元素周期律这部分内容始终是高中化学概念理论部分的重点内容之一。
在新课程中，更加关注概念理论知识的建构过程和各部分知识间的联系。
课程标准规定或建议的核心教学活动凸现了概念理论的建构过程，更注重科学学习方法的教育。
【宏观辨识与微观探析】1、知道核外电子能量高低与分层排布的关系。
2、能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。
3、能说出元素周期表的编排原则及其结构。
4、能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
5、知道元素、核素的含义。
【科学态度与社会责任】1、了解原子结构模型演变。
2、了解元素周期表的发展历史。
1、核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。
2、能说出元素周期表的编排原则及其结构。
3、知道元素、核素、同位素的含义。
投影、电脑视频【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成。
那么这些元素之间有什么内在联系吗？它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢？原子结构与元素周期表之间有什么样的关系呢？【科学史话】原子结构模型的演变【提问】原子由什么构成？什么叫质量数？质量数＝质子数+中子数【板书】……【讲解】一、原子结构1.电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的的区域简化为的壳层，称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系a、在多电子原子里，电子的能量不同。
b、在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高。
人教版高一化学知识点元素周期表
人教版高一化学知识点元素周期表
广大同学要想顺利通过高考，接受更好的高等教育，就要做好考试前的复习准备。
为大家整理了高一化学知识点元素周期表，希望对大家有所帮助。
元素周期律和元素周期表
1.元素周期律
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律，叫做元素周期律。
元素周期律主要体现在核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化和元素主要化合价、金属性及非金属性等的周期性变化方面。
元素性质周期性变化的实质是由于元素原子核外电子排布的周期性变化。
2.元素周期表
元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
3.元素周期表与原子结构的关系
周期序数=电子层数
主族序数=最外层电子数=元素的最高正化合价数
主族元素的负化合价数=8-主族序数。
高中化学教案：认识元素周期表
高中化学教案：认识元素周期表认识元素周期表随着人类科技的不断进步和科学技术的不断发展，元素周期表成为了化学中不可或缺的一部分。
作为化学元素的历史与现状的总和，周期表既是化学科学的经典之作，也是化学知识的重中之重。
在高中化学教学中，学生了解和掌握元素周期表的各种特性和规律，是学习化学知识的重要一环。
元素周期表是由所有元素按照其原子核构成和化学性质排成的表格。
它按照递增的原子序数排列，具有相似性质的元素排列在一列上，形成周期性的规律。
周期表的最末尾是稀有气体，而每行至少有两种金属和一种非金属或金属与半金属相互交替。
学生需要了解周期表中元素的基本信息，如元素名称、元素符号、原子序数和相对原子质量等。
这些信息对于理解化学周期性规律和化学反应的过程很重要。
学生需要掌握元素周期表中元素的分组和分类规则。
在周期表中，元素依照电子层排布、元素电子结构和元素化学特性的相似性被分为同一族（8个主族、两个副族和一个杂家族）和同一周期（1至7周期）中。
同一族中的元素具有相似的化学性质，相邻两族中元素的化学性质存在很大的不同。
其中，8个主族元素包括水素（H）、铷（Rb）、钠（Na）、锂（Li）、钾（K）、鈹（Cs）、鈉（Fr）和氢（He）。
它们具有相似的电子结构和化学性质，例如，水素和氧气的结合可形成水，铷、钠则具有很强的化学反应性。
此外，元素周期表中的副族元素和杂族元素具有不同的特点和化学性质。
副族元素包括锌（Zn）、铍（Be）等，它们具有较弱的化学活性和相对较小的离化能。
而杂族元素则是位于周期表中心的三十种有特殊性质的元素。
此外，学生还需要了解元素周期表中化学性质的周期规律以及元素中几种坐标的含义和使用。
化学周期性规律主要表现为每个周期性质的变化，很多性质随着原子序数的增加而呈周期变化，例如原子半径和电负性。
具体，原子半径在同一周期内，原子序数增加而下降；而在同一族中，原子半径增加而下降。
电负性是一种化学性质，它表明一个原子吸引电子的能力。
第四章 物质结构 元素周期律 知识点【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
第四章物质结构元素周期律一、原子结构1、质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．。
．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
水化物(12)变化规律碱性减弱，酸性增强—第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
人教版高中化学新教材“研究与实践”栏目教学研究
人教版高中化学新教材“研究与实践”栏目教学研究作者：尹丹丹热娜古丽•阿不都热合曼* 孙艳美热阳古•阿布拉来源：《科技风》2021年第11期摘要：“研究与实践”栏目是人教版高中化学新教材的新增栏目，以开展项目研究、进行实践活动、开展课题研究等形式提出任务，利用真实情景素材使学生在实践与研究中解决实际问题。
“研究与实践”栏目在栏目内容和栏目活动设计上颇具特色并具有独特的学习意义，教师引导学生进行研究与实践时要采取合适的教学策略，以学生为本，使教学达到事半功倍的效果。
关键词：化学新教材;研究与实践;栏目研究为了充分发挥化学学科的整体育人功能、深化课程改革，教育部发布了2017版《普通高中化学课程标准》，新课标构建了化学学科核心素养的发展水平体系及其内容体系，更新了教学内容，细化了实施建议，并调整了课程结构。
人教版新教材的编写在继承旧版教材的基础上进行发展和创新，更新了教学内容和呈现方式，构建了科学的知识体系结构，优化了教材栏目，以具体落实学科核心素养[1]。
本文以人教版高中化学必修新教材为例，对其“研究与实践”栏目的特点、教学功能进行分析，并针对此模块提出一些教学策略，力求深化一线教师对该栏目的认识，熟悉该栏目的功能，有效利用该栏目培养学生的科学素养与科研精神，最终提升教学效果。
一、“研究与实践”栏目的特点“研究与实践”栏目是对旧版教材中“实践活动”栏目的优化，以进行微项目研究、开展课题等形式提出相关任务，提供真实情境素材，科学地引导学生通过动手制作、实验、调研、设计方案等形式，运用所学知识和科学的研究方法解决相关问题[2]。
“研究与实践”栏目在必修教材中的分布如下表所示，该栏目位于一些特定的章节，它的特点主要体现在栏目内容和栏目学习意义两个方面。
（一）栏目内容“研究与实践”栏目呈现的内容与课程标准高度一致，栏目中的实践任务、情景素材都源自新课标，栏目包含具有探究价值的问题。
由左表可以看出，该栏目的内容与对应章节的核心知识密切结合，研究内容以学生为中心，聚焦大概念，设计科学合理的学习进阶，落实培养学生核心素养[3]。
人教版高中化学第一册必修元素周期表3
元素周期表教学目的1．使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2．掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
3．了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
4．使学生初步掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
5．使学生初步了解元素周期律的发现史，理解元素周期表的重要意义。
教学重点同周期、同主族元素性质的递变规律及结构、性质、位置的相互关系和元素周期表的重要意义。
教学过程第一教时复习什么是元素周期律？它的实质是什么？新课一、元素周期表的结构（长式）介绍：周期表的编排原则⑴按原子序数递增顺序从左到右排列；⑵电子层数相同的排成一行；⑶最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一列。
讲述：为了使每列最外层电子数相同，把3—10、11—18号元素中的第二和第三种之间分开十四格，从第四行起依次排列。
第37—54号元素排列方法同19—36号，从第五行开始。
展示：周期表的挂图，说明每格中各符号和数字的含义。
1．周期⑴概念：具有相同的_______而又按照原子序数____的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。
周期的序号通常用中文或阿拉伯数字表示。
小结：周期序数=该周期元素原子具有的________数思考：如果不完全周期排满元素后，应为几种元素？这时它应属于什么类别？小结：同一周期元素排列的特点：⑴随着核电荷数的递增，原子最外层电子数依次为1—8个（第一周期除外）；⑵每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后稀有气体元素结束。
⑶镧系和锕系元素问：镧系和锕系元素分别以什么元素开始，共含多少种？什么是超铀元素？2．族⑴概念：周期表中的每一个纵行称为一族。
族的序号一般用罗马字母表示。
⑵分类注意：⑴周期表中共有18个纵行。
⑵各个族的排列次序。
小结：主族序数=该族元素最外层电子数=该元素的最高化合价数练习：指出下列元素分别处于第几族？⑴碱金属；⑵氧族元素；⑶卤族元素；⑷稀有气体元素。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
本课结束
研究与实践3 认识元素周期表
【研究目的】 元素周期表自发现至今已有一百多年。随着人们对科学的认识不断深入， 元素周期表也演变出多种形式。通过了解形式各异的元素周期表，加深 对元素间的关系和其中所蕴含的科学方法的认识。
【阅读资料】 材料一 周期律发现前的元素分类 (1)1789年，拉瓦锡在他的著作中首次发表了《元素表》。 (2)1829年，德伯赖纳提出五组“三素组”：Li、Na、K；Ca、Sr、Ba； P、As、Sb；S、Se、Te；Cl、Br、I。 (3)1864年，英国人欧德林用46种元素排出了“元素表”。同年德国人迈 尔按原子量大小排出“六元素”表。该表对元素进行了分族，有了周期 表的雏形。
√ C.X易形成氧化物XO D.XH4的稳定性比SiH4的低
123Βιβλιοθήκη 解析 Si不能与水反应，X是其中的一种“类硅”元素，所以X单质不易 与水反应，A错误； SiO2不能溶解于水，也不能与水发生反应产生相应的含氧酸，所以X形 成的氧化物也不易与水反应生成酸，B错误； Si是第ⅣA族的元素，最高化合价为＋4价，因此X易形成氧化物XO2，C 错误； 同族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，其 氢化物的稳定性就越弱，因此XH4的稳定性比SiH4的低，D正确。
材料三 发展远景——稳定岛理论的出现 1967年，科学家们预言在闭合双壳层Z＝114和N＝184附近存在一个超重 核素的“稳定岛”。理论上超重核素的半衰期最长可达1 015年。为了跨 过不稳定核素的“海洋”真正登上“稳定岛”，科学家采用重离子作为 入射粒子有效地引发合适的核反应。现在，104～118号元素皆已被成功 合成出，并得到了IUPAC的承认和命名，七个周期的元素周期表已完整 了。但是，确切地说，目前只是刚刚 踏上超重元素“稳定岛”的边缘地带， 还没有完全进入“稳定岛”。一个带 有幻想式的大远景周期表中包含了218 种元素。
跟踪训练
1.(2020·北京高一期末)某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排 成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元 素。下列说法中不正确的是
√A.离O点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一族 C.B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应 D.最简单氢化物的热稳定性：A>D
深度思考 1.某同学设计如图所示元素周期表(空格中均有对应的元素填充)：
(1)白格中是什么元素？灰格中是什么元素？ 提示 白格中都是主族元素和0族元素，灰格中都是副族元素。
(2)已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍，则X、Y、Z是什么元素？ 提示 Z为氧元素，X为氮元素，Y为磷元素。 (3)该元素周期表的编排原则是什么？
提示 以H、He对称，左侧白色格的单元中各族的排列规则为
；
右侧白色格的单元中各族的排列规则为
。白色格按逆时针方
向旋转，灰色格按逆时针方向旋转，原子序数依次增大。
2.如图所示是一种扇形元素周期表的一部分： 请对照现行周期表回答： (1)写出编号①、②、⑤、⑦、⑧对应 元素的名称。 提示 氢、钠、氧、硫、氯 (2)该扇形元素周期表的编排原则是什么？ 提示 与现行元素周期表类似，按扇形由内向外依次排列1～7周期元素， 一周期为一层；不再划分族，将结构、性质类似元素从左向右排列，共 18列。
(4)1865年，英国人纽兰兹把62种元素按原子量递增顺序排表，发现每第 八个元素性质与第一个元素性质相近，好似音乐中的八度音，他称之为 “八音律”。“八音律”揭示了元素化学性质的重要特征，但未能揭示 出事物内在的规律性。 材料二 元素周期律的发现 1867年，俄国人门捷列夫对当时已发现的63种元素进行归纳、比较，结 果发现：元素及其化合物的性质是原子量的周期函数的关系，这就是元 素周期律。依据周期律排出了周期表，根据周期表，他修改了铍、铯原 子量，预言了三种新元素，后来陆续被发现，从而验证了门捷列夫周期 律的正确性。
123
3.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期 的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一 种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时 的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是 A.X单质易与水反应 B.X形成的氧化物易与水反应生成酸
123
2.某同学为1～18号元素设计了一种扇形图(如图)，其实就是目前仍在使 用的扇形周期表的一部分，下列有关说法不正确的是 A.每个小扇区就是长式周期表的一个族 B.此扇形周期表中只显示了三个周期 C.扇形周期表拆下扇子顶螺丝可以转换
为现行的长式周期表
√D.扇形周期表考虑镧系和锕系应有九个周期
解析 扇形周期表仍有七个周期，镧系和锕系各占一格。