有机化学第四版邓苏鲁课件第一章绪论-PPT课件
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有机化学第一章--绪论幻灯片
研究碳氢化合物及其衍生物的化学 研究有机化合物的结构、命名、性质、合成方法、应用 以及化合物之间相互转变的理论和规律的科学
有机化合物
3600多万种
CO、CO2、CS2、HOCN 无机化合物
HCN、HSCN、碳酸盐 30－50万种
有机化合物和无机化合物在数量和种类上虽然差 异很大，但两类化合物之间并没有一条截然的界限。
OH
.
O
COOH
N H
键线构造式又称为“骨架式”或“碳架式”。此式一般适用于 环状化合物或三个碳以上的链状化合物构造的表达。
（四） 立体结构式：
有机化合物的结构
构造——指分子中各原子的排列键合顺序 构型——分子中各原子的空间排列方式
上述各种构造式只能在二维空间范围内表示分子结构的构造（有机 物分子中各原子的不同排列键合顺序），但不能表达有机物分子中各原子在 构造相同情况下的不同空间排列。因此用平面构造式有时仍然不能客观准确 地表示一种具体的有机化合物。例如，不少构造相同的化合物实际上仍有两 种或多种不同的化合物。例如：
3. 楔形虚线 “
”：表示价键所连原子或基团朝向纸平面的后方。
立体结构式既能表达有机化合物的构造又能表达其构型，是全方位 表达有机化合物结构的一种化学式。
（五）分子模型
1. Kekulé模型（球棒模型）
2. Stuart模型（比例模型）
第五节 有机化合物的分类和官能团
按碳架分类
链状化合物 环状化合物
化学式——表示化合物分子中元素组成和化学结构的式子。 分子式——表示分子中元素的种类和原子数目的一种化学式。 构造式——表示化合物分子构造的化学式。 分子构造——分子中各原子的排列键合顺序。
有机化合物的经典结构理论
有机化学第1章绪论ppt课件
04
有机化学与生产生活的关系
有机化学在医药领域的应用
药物合成
通过有机化学方法合成药 物，如抗生素、抗癌药物 等。
药物分析
利用有机化学原理和技术 对药物进行质量控制和纯 度检测。
药物设计
基于有机化学知识，设计 具有特定生物活性的药物 分子结构。
有机化学在农业领域的应用
农药合成
通过有机化学方法合成农药，用 于防治农作物病虫害。
有机化学第1章绪论 ppt课件
• 绪论 • 有机化合物的结构与性质 • 有机化学反应的类型与机理 • 有机化学与生产生活的关系 • 有机化学的学习方法与技巧
目录
01
绪论
有机化学的研究对象
01
02
03
04
05
碳氢化合物
含氧化合物
含氮化合物
杂环化合物
生命有机体中的 有机化合物
研究最简单的有机化合物— —烷烃、烯烃、炔烃等的结 构、性质和合成方法。
取代反应
有机分子中的某些原子或原子团 被其他原子或原子团所取代的反 应。
氧化反应
有机物得氧或失氢的反应。
还原反应
有机物加氢或去氧的反应。
有机化学反应的机理
链锁反应
链引发、链传递和链终止三个阶段组 成。
离子型反应
自由基型反应
共价键发生均裂时，成键电子平均分 配给两个碎片，都产生单电子的碎片 （自由基），再由自由基与试剂之间 进行的反应。
命名
采用系统命名法，根据有机化合物的结 构特点和官能团类型进行命名，包括俗 名、普通命名法和系统命名法等。
03
有机化学反应的类型与机理
有机化学反应的类型
加成反应
发生在有双键或叁键的物质中。 加成反应后，重键打开，原来重 键两端的原子各连上一个新基团。
有机化学第一章 绪论 ppt课件
56
1、sp3杂化
57
sp3杂化中轨道的能量变化
58
sp3 杂化－正四面体型
59
甲烷的分子模型
60
2.sp2 杂化
61
sp2杂化中轨道的能量变化
62
sp2 杂化－平面三角型
63
3. sp杂化
64
sp杂化中轨道的能量变化
65
sp杂化－直线型
66
(五) 分子轨道理论 (略)
67
第三节 共价键的几个重要参数 和断裂方式
一对电子平均分给两个原子或原子团(自由基）
A B A + B
74
共价键的断裂方式
异裂 heterolysis
A B A + BA + B
75
弯箭头在有机反应中的意义
XY XY
XY XY
X+Y X+Y
X+Y X+Y
76
第四节 有机化合物的分类和表示方法 一、按碳架分类
(一) 链状化合物 (二) 碳环状化合物
80
三、有机化合物构造式的表示
HHHHH H-C-C-C-C-C-H
HHHHH
蛛 网 式
CH3CH2CH2CH2CH3
缩 写 式
键 线 式
81
CH3 CH H2C CH2 H2C C CH2 H2
82
第五节 酸和碱
一、质子酸碱理论 二、路易斯酸碱理论
83
一、质子酸碱理论
O
C H 3 － C － O H+HOH
极性共价键 H-Cl CH3-Cl
70
偶极矩（键矩）
δ
δ
ห้องสมุดไป่ตู้
1、sp3杂化
57
sp3杂化中轨道的能量变化
58
sp3 杂化－正四面体型
59
甲烷的分子模型
60
2.sp2 杂化
61
sp2杂化中轨道的能量变化
62
sp2 杂化－平面三角型
63
3. sp杂化
64
sp杂化中轨道的能量变化
65
sp杂化－直线型
66
(五) 分子轨道理论 (略)
67
第三节 共价键的几个重要参数 和断裂方式
一对电子平均分给两个原子或原子团(自由基）
A B A + B
74
共价键的断裂方式
异裂 heterolysis
A B A + BA + B
75
弯箭头在有机反应中的意义
XY XY
XY XY
X+Y X+Y
X+Y X+Y
76
第四节 有机化合物的分类和表示方法 一、按碳架分类
(一) 链状化合物 (二) 碳环状化合物
80
三、有机化合物构造式的表示
HHHHH H-C-C-C-C-C-H
HHHHH
蛛 网 式
CH3CH2CH2CH2CH3
缩 写 式
键 线 式
81
CH3 CH H2C CH2 H2C C CH2 H2
82
第五节 酸和碱
一、质子酸碱理论 二、路易斯酸碱理论
83
一、质子酸碱理论
O
C H 3 － C － O H+HOH
极性共价键 H-Cl CH3-Cl
70
偶极矩（键矩）
δ
δ
ห้องสมุดไป่ตู้
有机化学课件1第一章绪论
广东药学院
a
主讲人: 申东升18
共价键的可极化性：
在外电场影响下，共价键内电子云分布发生改变， 即分子的极性状态发生了改变，这种现象称为键的可 极化性。不论是极性或非极性共价键，均有此性质。
键极化的难易程度称为极化度。
键的极化度大小主要决定于成键原子电子云的流 动性，电子云流动性越大，键的极化度也就越大。
1.1.1 有机化合物： 一般指碳氢化合物及其衍生物。至2007年，化
合物总数已达2400万种，并仍以100万种/年递增。 碳酸盐、金属氰化物等虽然含有C、H等元素，
但具有典型无机化合物性质，不是有机化合物。
四氟乙烯、硼烷、氮化硼（B3N3)不含有C或H， 但具有典型有机化合物性质，属有机化合物。
广东药学院
广东药学院
a
主讲人: 申东升29
1.5.3 路易斯酸碱理论
能接受一对电子形成共价键的物质为酸 路易斯酸碱
能提供一对电子形成共价键的物质为碱
F
F
F B NH3
F 三氟化硼 氨
F B NH3 F
常见的Lewis酸：
A l C l 3 、 S n C l 4 、 Z n C l 2 、 F e C l 3
（2）有机化合物的结构测定
确定纯化合物的元素组成、结构、理化性质，以及结 构与性质的关系。
（3）有机合成 organic synthesis
从简单易得的有机物和无机物出发，按一定的方法合 成出所需要的产物。包括天然产物、新化合物的合成和 合成新方法的研究。
（4 ）反应机理的研究
反应的微观过程。包括动力学和热力学参数。
a
主讲人: 申东升21
1.4 有机化合物的分类和表示方式
有机化学教学课件第四版
影响因素
影响亲核取代反应的因素包括底物结构、离去基团性质、亲核试剂的性质和反应条 件等。
卤代烯烃和卤代芳烃的化学性质
卤代烯烃的化学性质
卤代烯烃具有烯烃和卤代烃的双重性 质，可发生加成、氧化、还原等反应。 此外，卤代烯烃还可发生消除反应和 重排反应等。
卤代芳烃的化学性质
卤代芳烃具有芳香性和卤代烃的性质， 可发生亲电取代反应、亲核取代反应 和消除反应等。其中，氟代芳烃的反 应活性最高，碘代芳烃的反应活性最 低。
命名
卤代烃的命名遵循系统命名法，以烃为母体，卤原子作为取代基进行命名。
卤代烃的物理性质
状态
常温下，低级卤代烃为气体或液体，高级卤代烃为固体。
溶解性
低级卤代烃不溶于水，易溶于有机溶剂；高级卤代烃在水中的溶解 度增大。
密度
卤代烃的密度一般比水大。
卤代烃的化学性质
亲核取代反应
卤代烃中的卤原子可被 亲核试剂取代，生成相 应的醇或醚等化合物。
有机化学的建立
18世纪至19世纪初，有机化合物的分离和提 纯技术的发展
有机化学的结构理论
现代有机化学的发展
19世纪末至20世纪初，价键理论、分子轨道 理论和配位场理论等的提
20世纪后半叶至今，有机合成、天然产物化 学、生物有机化学、金属有机化学、超分子 化学等分支领域的快速发展
有机化学与生产生活的关系
命名规则
选择包含环的最长碳链作为主链，从靠 近环的一端开始编号，用“环”字表示 环状结构。
环烷烃的物理性质
熔沸点
随着分子量的增加和环的增大，熔沸点逐渐升高。
溶解性
低级环烷烃不溶于水，易溶于有机溶剂；高级环烷烃难溶于有机溶 剂。
颜色与气味
纯净的环烷烃通常是无色、无味的。
影响亲核取代反应的因素包括底物结构、离去基团性质、亲核试剂的性质和反应条 件等。
卤代烯烃和卤代芳烃的化学性质
卤代烯烃的化学性质
卤代烯烃具有烯烃和卤代烃的双重性 质，可发生加成、氧化、还原等反应。 此外，卤代烯烃还可发生消除反应和 重排反应等。
卤代芳烃的化学性质
卤代芳烃具有芳香性和卤代烃的性质， 可发生亲电取代反应、亲核取代反应 和消除反应等。其中，氟代芳烃的反 应活性最高，碘代芳烃的反应活性最 低。
命名
卤代烃的命名遵循系统命名法，以烃为母体，卤原子作为取代基进行命名。
卤代烃的物理性质
状态
常温下，低级卤代烃为气体或液体，高级卤代烃为固体。
溶解性
低级卤代烃不溶于水，易溶于有机溶剂；高级卤代烃在水中的溶解 度增大。
密度
卤代烃的密度一般比水大。
卤代烃的化学性质
亲核取代反应
卤代烃中的卤原子可被 亲核试剂取代，生成相 应的醇或醚等化合物。
有机化学的建立
18世纪至19世纪初，有机化合物的分离和提 纯技术的发展
有机化学的结构理论
现代有机化学的发展
19世纪末至20世纪初，价键理论、分子轨道 理论和配位场理论等的提
20世纪后半叶至今，有机合成、天然产物化 学、生物有机化学、金属有机化学、超分子 化学等分支领域的快速发展
有机化学与生产生活的关系
命名规则
选择包含环的最长碳链作为主链，从靠 近环的一端开始编号，用“环”字表示 环状结构。
环烷烃的物理性质
熔沸点
随着分子量的增加和环的增大，熔沸点逐渐升高。
溶解性
低级环烷烃不溶于水，易溶于有机溶剂；高级环烷烃难溶于有机溶 剂。
颜色与气味
纯净的环烷烃通常是无色、无味的。
有机化学第四版邓苏鲁课件第一章绪论
结束
化学工业出版社
表1—1一些重要的官能团及其结构
化合物类别
官能团
结构
名称
实例
烯烃
CC
双键
CH2 CH2 乙烯
炔烃 卤代烃
醇
—C≡C— —X（F，Cl，Br，I）
—OH
三键 卤原子 醇羟基
CH≡CH 乙炔 CH3—CH2Cl 氯乙烷 CH3—CH2OH 乙醇
酚
—OH
酚羟基
结束
化学工业出版社
第一节 有机化合物及有机化学
有机化合物——碳氢化合物及其衍生物。有机化合物中除 C、H外还含有O、N、S、P、 Si、 Cl、Br、I 等元素。
衍生物——碳氢化合物中的一个或几个氢原子被其他原 子或原子团取代而得到的化合物。
有机化学——研究有机化合物的化学。它主要研究有机化 合物的组成、结构、性质、来源、制法和相互间的转化关 系及其在生产、生活中应用的科学。
4. 反应速率较慢，反应产物 复杂。
有机物的反应速率一般较小，通常需加热或加 入催化剂，而且副反应较多，而无机物的反应 则多数在瞬间完成。
必须指出，有机化合物的这些特性，与无机物相比，仅是相对的，
并不是绝对的，例如，大多数有机物易燃烧，但四氯化碳不易燃烧， 而且可以作为灭火剂；糖和酒精极易溶于水；三硝基甲苯（TNT）的 反应速率很快，能以爆炸的方式进行。但这些是极少数的，有机物这 样一些特性是由其化学结构所决定的，
化学工业出版社
四、有机化合物构造式的表达方式
由于有机化合物中同分异构现象普遍存在，因此，仅用分子式尚 不能准确表示某一种有机化合物的构造，必须用构造式来表示，构造 式是表示有机化合物分子构造的式子。通常使用的构造式有短线式、 缩简式。
化学工业出版社
表1—1一些重要的官能团及其结构
化合物类别
官能团
结构
名称
实例
烯烃
CC
双键
CH2 CH2 乙烯
炔烃 卤代烃
醇
—C≡C— —X（F，Cl，Br，I）
—OH
三键 卤原子 醇羟基
CH≡CH 乙炔 CH3—CH2Cl 氯乙烷 CH3—CH2OH 乙醇
酚
—OH
酚羟基
结束
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第一节 有机化合物及有机化学
有机化合物——碳氢化合物及其衍生物。有机化合物中除 C、H外还含有O、N、S、P、 Si、 Cl、Br、I 等元素。
衍生物——碳氢化合物中的一个或几个氢原子被其他原 子或原子团取代而得到的化合物。
有机化学——研究有机化合物的化学。它主要研究有机化 合物的组成、结构、性质、来源、制法和相互间的转化关 系及其在生产、生活中应用的科学。
4. 反应速率较慢，反应产物 复杂。
有机物的反应速率一般较小，通常需加热或加 入催化剂，而且副反应较多，而无机物的反应 则多数在瞬间完成。
必须指出，有机化合物的这些特性，与无机物相比，仅是相对的，
并不是绝对的，例如，大多数有机物易燃烧，但四氯化碳不易燃烧， 而且可以作为灭火剂；糖和酒精极易溶于水；三硝基甲苯（TNT）的 反应速率很快，能以爆炸的方式进行。但这些是极少数的，有机物这 样一些特性是由其化学结构所决定的，
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四、有机化合物构造式的表达方式
由于有机化合物中同分异构现象普遍存在，因此，仅用分子式尚 不能准确表示某一种有机化合物的构造，必须用构造式来表示，构造 式是表示有机化合物分子构造的式子。通常使用的构造式有短线式、 缩简式。
有机化学高教第四版第一章绪论.ppt.Convertor
Page No.1WordsFromSlide第一章绪论[教学要求]①了解有机化学及其发展简史；②掌握有机化合物的特点；③掌握共价键理论、键参数及键断裂中的一些重要概念；④掌握bronsted、lewis、软硬酸碱理论；⑤了解有机化合物的研究步骤及分类WordsFromNotePagePage No.2WordsFromSlide§1—1 有机化合物和有机化学一、机化合物和有机化学的涵义1.有机化合物(有机物)早期:来自有机体的化合物,称为“有生机之物”中期:含碳但不包括CO、CO2、碳酸及其盐、金属氰化物及氰酸盐等的化合物称为有机物现代：从组成上看除含C、H外，不少还含O、N、S、P、X等，从结构上看是碳氢化合物（烃）及其衍生物。
有‘生机’之物——碳化合物——碳氢化合物WordsFromNotePagePage No.3WordsFromSlide2.有机化学有机化学：研究碳氢化合物(烃)及其衍生物的化学二.有机化学的发展简史1.不自觉使用时期(十八世纪前)在我国古代，夏、商时代人们就会酿酒、制醋，周朝已知用胶、能利用麦芽浸出液使米变成麦芽糖：汉朝发明了造纸并已知道由甘蔗甘蔗制糖，以后逐渐地使用染料，香料、草药等。
WordsFromNotePagePage No.4WordsFromSlide2.提取时期—生命力论(十八----十九世纪)从葡萄汁中获得酒石酸，1773年尿中获得尿素，1780年酸牛奶中取得乳酸，1805年鸦片中取得吗啡。
3.有机化学理论形成时期（十九世纪早期----二十世纪中期）1828年德国化学家魏勒(Wohler)从氰酸铵得到了尿素，打破了从无机物不能得到有机物的神话。
WordsFromNotePagePage No.5WordsFromSlide1845年柯尔伯(Kolbe)合成了醋酸；1854年柏赛罗(Berthelot)合成了油脂；1858年凯库勒（德）和古柏尔(Couper)指出有机物中碳为四价，发展了有机化合物结构学说；1874年范特霍夫（荷）(V ant Hoff)和勒比尔（法）(Le Bel)开创了有机化合物的立体学说；1917年Lewis（美）用电子对说明化学键；1931年休克尔用量子化学方法解决不饱和化合物和芳烃的结构问题WordsFromNotePagePage No.6WordsFromSlide1933年Ingold等用化学动力学的方法研究饱和碳原子上亲核取代反应机理4. 完善和繁荣时期(二十世纪三、四十年代至今)X衍射，红外光谱、核磁共振谱、质谱等的应用1965年我国合成了具有生物活性的蛋白质-牛胰岛素三大合成材料工业：合成纤维、合成塑料、合成橡胶的兴起，使人类进入了征服材料的时代WordsFromNotePagePage No.7WordsFromSlide三、有机化学的重要性有机化合物无处不在，例如：药、有机肥料、食品、炸药、香料，塑料和合成纤维等；今天如果没有有机化学是不可想象的，它已渗透到了我们生活的每一个角落，使我们的物质世界发生了一场大革命，许多东西改变了原有的面貌；二十世纪四十年代新兴的高分子技术，使人类进入了征服材料的时代WordsFromNotePagePage No.8WordsFromSlide四、有机化合物的特征1．组成和结构特点种类多、数目大（已知有两千多万种,还在1000种/天增加）.但组成元素少（C，H，O，N ，P，S，X等）原因:1)C原子相互结合力强；2)结合方式多样（单键、双键、三键、链状、环状）；3)同分异构现象（构造异构、构型异构、构象异构）WordsFromNotePagePage No.9WordsFromSlide2．易燃碳氢化合物，燃烧最终产物是二氧碳和水3．热稳定性差熔点（m.p）、有机物的熔点一般小于300℃(400℃)，沸点(b.p.) 较低，易挥发4．难溶于水有机物一般为非极性或极性较弱的化合物，多数都不溶于极性溶剂中，然而糖、乙醇、乙酸等含有极性强的基团，在水中的溶解度较大。
有机化学第一章PPT课件
不同的物理和化学性质。
03
有机化合物的构造式表示方法
构造式是用来表示有机化合物结构的化学用语，包括结构式、结构简式
和键线式等。
有机化合物的性质
物理性质
有机化合物通常具有较低的熔点和沸点，易挥发和易燃。它们在水中的溶解度较低，但在 有机溶剂中的溶解度较高。
化学性质
有机化合物具有多种反应类型，如取代反应、加成反应、消除反应和氧化还原反应等。这 些反应的发生与有机化合物的结构和官能团密切相关。
19世纪末到20世纪初，合成方法 不断发展和完善，为有机化学的 深入研究提供了有力工具。
有机化学的研究方法
01
02
03
04
实验方法
通过合成、分离、提纯等实验 手段研究有机物的性质、结构 和反应。
理论计算
运用量子化学等理论计算方法 研究有机物的电子结构、反应 机理等。
谱学分析
利用红外光谱、核磁共振谱等 谱学手段分析有机物的结构和 性质。
常见有机反应类型及机理举例
01
取代反应
一个原子或基团被另一个原子或基团所取代的反应， 如卤代烃的水解反应。
02 加成反应 两个或多个分子结合生成一个分子的反应，如烯烃的 加成反应。
03
消除反应
一个分子内两个基团之间化学键的断裂并生成不饱和 键的反应，如卤代烃的消除反应。
04
重排反应
分子内原子或基团的位置发生变化的反应，如频哪醇 重排反应。
酚的定义和分类
酚是一类由羟基与芳香环直接相连 的有机化合物，根据羟基的数目和 位置可分为一元酚、二元酚和多元 酚等。
醚的定义和分类
醚是一类由氧原子连接两个烃基的 有机化合物，根据烃基的不同可分 为简单醚、混合醚和芳香醚等。
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三、 分子的构造和性质的关系
分子的构造——分子中各原子之间互相结合的顺序和连接方式。
构造式——表示分子构造的式子。如：乙醇（CH3CH2OH） 同分异构体——分子式相同，构造不同，因而性质不同的化合物。
如：乙醇和二甲醚就是同分异构体。 H H H—C—C—OH H H
H—C—O—C—H H H
结束
化学工业出版社
四、有机化合物构造式的表达方式
由于有机化合物中同分异构现象普遍存在，因此，仅用分子式尚 不能准确表示某一种有机化合物的构造，必须用构造式来表示，构造 式是表示有机化合物分子构造的式子。通常使用的构造式有短线式、 缩简式。
结束
化学工业出版社
有机化合物的短线式和缩简式 化合物 丙烷 短 线 式
化学工业出版社
化学工业出版社
结束
化学工业出版社
有机化学（第四版）邓苏鲁编
结束
化学工业出版社
第一章
［学习目标］
1.了解有机化合物和有机化学的含义。 2.熟悉有机化合物的特性。
绪论
3.了解碳原子的四价及其共价键的成键方式和碳原子之间的结合方式。 4.初步掌握有机化合物构造式的书写方法及其分类。 5.了解我国有机化学工业的发展简况和有机化学的学习方法。
结束
化学工业出版社
第三节
有机化合物的结构
一、碳原子的四价及其共价键的形成
1.碳原子最外层有四个价电子 2.碳原子是四价的 －C－ 3.碳原子通过共用电子对的方式形成四个共价键 4.有机分子中的化学键——共价键 5.两个原子形成的共价键通常用“－”表示，有几个共价键 就用几条短线表示 6.甲烷分子式为CH4分子中是由一个碳原子和四个氢原子以四个共价键 的方式结合而成。因此甲烷可用下式表示：
结束
化学工业出版社
第一节
有机化合物及有机化学
有机化合物——碳氢化合物及其衍生物。有机化合物中除 C、H外还含有O、N、S、P、 Si、 Cl、Br、I 等元素。 衍生物——碳氢化合物中的一个或几个氢原子被其他原 子或原子团取代而得到的化合物。 有机化学——研究有机化合物的化学。它主要研究有机化 合物的组成、结构、性质、来源、制法和相互间的转化关 系及其在生产、生活中应用的科学。
结束
化学工业出版社
第二节
有机化合物的特性
有机化合物的特性（与无机物相比）
目前已发现的有机化合物（简称有机物）已达1000万种以上，它们与无机 物相比一般有如下特点。
1.对热不稳定，容易燃烧。
2.熔点较低（一般在400℃以下） 无机物的熔点则较高，通常难熔化，纯有机
物有固定的熔点。所以测定熔点是检验有机 物纯度的简便方法
易溶于有机溶剂。
4. 反应速率较慢，反应产物 复杂。
必须指出，有机化合物的这些特性，与无机物相比，仅是相对的， 并不是绝对的，例如，大多数有机物易燃烧，但四氯化碳不易燃烧， 而且可以作为灭火剂；糖和酒精极易溶于水；三硝基甲苯（TNT）的 反应速率很快，能以爆炸的方式进行。但这些是极少数的，有机物这 样一些特性是由其化学结构所决定的，
—C—C— —C C— —C≡C—
. . .. .C . . C .
单键
. .. . . C .. C.
双键
.. . C. .C.
叁键
碳原子之间相互连接成链状
单键——由一对共享电子形成的键 双键——由两对共享电子形成的键 叁键——由三对共享电子形成的键
结束
化学工业出版社
二甲醚 沸点－23℃,不溶于水与Na不反应
H H
乙醇 沸点78,5℃，溶于水与Na反应放出氢气
结束
化学工业出版社
有机化学把这种分子式相同，构造不同，因而性质 不同的化合物称为同分异构体，这种现象称为同分异 构现象。这种同分异构体是因分子的构造不同而产生 的，因此又可称为构造异构体。所以乙醇和二甲醚互 为构造异构体。
结束
化学工业出版社
H H—C—H H
二、碳原子之间的结合方式 碳原子之间可以共价键相互连接成链状或环状
C —C C— —C≡C—
叁键
—C—C—
单键
C C C
环状
C C
双键
碳原子之间相互连接成链状
结束
化学工业出版社
碳原子之间用一对、两对或三对电子结合，分别形成碳碳 单键(C C)、碳碳双键(C C)和碳碳叁键(C C)
子除外）之间的短线要写。
结束
化学工业出版社
第四节
一、按碳链分类
有机化合物的分类
有机化合物有两种分类方法
H H H H H H H CH3—CH2—CH3 或 CH3CH2CH3 H H CH3—CH＝CH2 或 CH3CH＝CH2 H—C—C—C—H
缩
简
式
Байду номын сангаас
丙烯
H—C—C—C—H H H H H
丙醇
H—C—C—C—H H OH H H H H H H H H C H C C H C C H
CH3—CH—CH3 或 CH3CHCH2 OH CH2 CH2 H2C H2C CH2
有机物的熔点较低，一般在400℃以下，而
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有机化合物的特性（续）
3.大多数有机化合物难溶水， 大多数有机物属非极性或弱极性分子，因此， 大多数不溶于极性较强的水中，而易溶于非极 性或弱极性的溶剂中，如苯、酒精、乙醚等。 而无机物则易溶于水中。利用这一性质可将混 在有机物中的无机盐类杂质用水洗去。 有机物的反应速率一般较小，通常需加热或加 入催化剂，而且副反应较多，而无机物的反应 则多数在瞬间完成。
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OH
环戊烷
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构造式的短线表示法——将原子与原子间用短线相连代表键，一 条短线代表一个键，当原子与原子之间以双键或三键相连时，则用两 条或三条短线相连。
缩简式的表示法——是在短线式的基础上，不再写出碳或其他原子
与 氢原子之间的短线，并将二者合并；碳原子与碳原子之间的短线若 为单键也可不写，但双键或叁键一定要写；碳原子与其他原子（氧原