高二化学选修分子结构与性质练习题
高二化学分子结构和性质试题
高二化学分子结构和性质试题1.下列各组分子或离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是A．CO2与NO2B．PCl3和BF3C．CO32-与SO32-D．CH4和SO42-【答案】D【解析】A、二氧化碳中C原子是sp杂化，二氧化氮中N是sp2杂化，错误；B、PCl3中P是sp3杂化，BF3中B是sp2杂化，错误；C、CO32-中C是sp2杂化，SO32-中S是sp3杂化，错误；D、CH4和SO42-都是sp3杂化，正确，答案选D。
【考点】考查原子杂化类型的判断2.下列各组微粒属于等电子体的是（）A．CO和CO2B．NO和NO2C．CH4和NH3D．CO2和N2O【答案】D【解析】原子数和价电子数分别都相等的微粒为等电子体，分子中质子数等于电子数，则A、CO和CO2的原子数和价电子数分别均不相等，所以两者不是等电子体，故A错误；B、NO和NO2的原子数和价电子数分别均不相等，所以两者不是等电子体，故B错误；C．CH4和NH3的原子数不相等，不属于等电子体，故C不正确；D、CO2和N2O的原子数和价电子数分别均相等，所以两者是等电子体，故D正确，答案选D。
【考点】考查等电子体判断3.美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。
以下有关该物质的说法中正确的是( )A．每个N5+中含有35个质子和36个电子B．该离子中有非极性键和配位键C．该离子中含有2个π键D．与PCl4+互为等电子体【答案】B【解析】A．N是7号元素，每个N原子含有7个质子和7个电子，而N5+是5个N原子失去1个电子后得到的。
因此每个N5+中含有35个质子和34个电子．错误。
B．N5+的结构式可以看出在该离子中有非极性键和配位键。
正确。
C．在该离子的每个N≡N中含有2个π键，而该离子中有两个N≡N。
因此一共含有4个π键。
错误。
D．等电子体是原子数相同，价电子数目也相同的微粒。
N5+与PCl4+原子数相同，但是价电子数目不同，因此不能互为等电子体。
高二化学选修3同步练习 第2章 分子结构与性质
1．N—H键键能的含义是( )A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D．形成1个N—H键所放出的能量解析：选C。
N—H键的键能是指形成1 mol N—H键放出的能量或拆开1 mol N—H键所吸收的能量，不是指形成1个N—H键释放的能量，1 mol NH3分子中含有3 mol N—H键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量应是N—H键键能的3倍。
2．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )A．HCl B．Cl2C．C2H2D．CH4解析：选C。
四种分子的结构式分别为H—Cl、Cl—Cl、H—C≡C—H、，两个原子间形成的共价单键为σ键，而要存在π键，两原子之间必须存在两个或三个共价键，故符合题意的为C项。
3．(2011年郑州高二检测)下列说法中正确的是( )A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ 解析：选B。
D中H—O键键能为463 kJ/mol，指的是气态基态氢原子和氧原子形成1 mol H—O键时释放的最低能量，则拆开1 mol H—O键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为463 kJ,18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol H—O键，断开时需吸收2×463 kJ的能量形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成H2和O2时，还需释放出一部分能量，需知H—H和O===O 的键能，故D错；Li的电负性为1.0，I的电负性为2.5，其差值为1.5＜1.7，所以LiI以共价键成分为主，B项正确。
高二化学选修分子结构与性质练习题
高二化学选修3分子结构与性质练习题一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.σ键可由两个原子的s 轨道、一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠而成。
则下列分子中的σ键是由一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A ．H 2 B.HCl C.Cl 2 D.F 22．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A ．两个碳原子采用sp 杂化方式B ．两个碳原子采用sp 2杂化方式C ．每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成π键D ．两个碳原子形成两个π键3．膦（PH 3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH 3的叙述正确的是A ．PH 3分子中有未成键的孤对电子B ．PH 3是非极性分子C ．PH 3是一种强氧化剂D ．PH 3分子的P －H 键是非极性键4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl 4中溶解度很大，这是因为A ．CCl 4与I 2分子量相差较小，而H 2O 与I 2分子量相差较大B ．CCl 4与I 2都是直线型分子，而H 2O 不是直线型分子C ．CCl 4和I 2都不含氢元素，而H 2O 中含有氢元素D ．CCl 4和I 2都是非极性分子，而H 2O 是极性分子5．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A ．液态氯化氢不导电B ．氯化氢极易溶于水C ．氯化氢不易分解D ．氯化氢溶液可以电离6．下列现象与氢键有关的是：①NH 3的熔、沸点比VA 族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③ 7、下列说法不正确．．．的是A ．元素的第一电离能（I 1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I 1逐渐增大。
高二化学分子结构和性质试题
高二化学分子结构和性质试题1.下列叙述错误的是①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥【答案】B【解析】②配位键在形成时,是由成键的一方提供孤对电子，另一方提供空轨道而形成的共价键，错误；④在冰晶体中，水分子中存在的是极性共价键，水分之间存在的是氢键的作用，不存在非极性共价键，错误，其余均正确，答案选B。
【考点】考查对离子键、共价键、配位键、金属键、氢键的判断2.下列有关作用力的说法正确的是A．金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱C．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用D．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键【答案】C【解析】分子间作用力有方向性和饱和性，故A错误；氢键不是化学键，没有键能，故B错误；丙酮不存在氢键，故D错误。
【考点】考查了对各种作用力的理解。
3.下列化合物的沸点相比较，前者低于后者的是（）。
A．乙醇与氯乙烷D．H2O与H2Te【答案】B【解析】B项：前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键，所以后者沸点高。
4.20世纪80年代后，人们发现并证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子构成的分子，其中C60(足球烯，分子中含有30个双键)最具代表性。
下图所示为n个C60连接而成的物质X。
下列有关物质X的说法不正确的是（）A．X难溶于水B．一定条件下X可与H2发生加成反应C．X的摩尔质量为720nD．X是碳的一种同素异形体【答案】C【解析】A、X是由n个C60连接形成的物质，难溶于水，正确；B、在C60中碳原子没有达到饱和结构，在一定条件下可以和H2发生加成反应，正确；C、摩尔质量有单位，所以X的摩尔质量为720n g·mol－1，错误；D、X是由碳原子构成的一种单质，所以和金刚石、石墨等都是碳的同素异形体，正确。
人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)
8．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空格构型均正确的是
A．C2H2：sp2、直线型B． ：sp3、三角锥形
C． ：sp3、正四面体D．BF3：sp、平面三角形
9．下列分子或离子的空间构型均为平面三角形的是
(2)C的最高价含氧酸根离子与 、 、 形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是 分子之间以______(填作用力)形成长链，减小了 与水分子之间的作用导致溶解度减小。
三、元素或物质推断题
19．三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。
元素
A
B
C
结构信息
原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子
③若实验中调节溶液pH时稀硫酸用量不足，将导致测得的ClO2浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
五、计算题
21．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的 ；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。
D．其工作原理只涉及化学变化
7．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键
H-H
F-F
H-F
H-Cl
H-I
E(kJ/mol)
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高二化学人教版选修3第二章《 分子结构与性质》测试题
第二章《 分子结构与性质》测试题一、单选题 1．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（ ） A．液态氟化氢中存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高 B．CH4、CO2、C2H2 都是含有极性键的非 极性分子 C．[Cu(NH3)4]2+中含有离子键、极性键、配位键 D．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性 HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO2．下列有关 NH3 和 BF3 的说法正确的是( )A． NH3 和 BF3 的空间结构都是三角锥形B． NH3 中 N 原子上的孤电子对数为 1， BF3 中 B 原子上无孤电子对C． NH3 和 BF3 形成的化合物 NH3 BF3 中各原子最外层都达到 8 电子稳定结构D． NH3 和 BF3 的中心原子的价层电子对数均为 43．下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是( )A．MgCl2B．H2O2C．NaOHD．CH3COONH44．下列说法中正确的是( )A．价电子排布为 3d104s1 的元素位于第四周期第 IA 族，是 s 区元素B．SO2 分子和 O3 分子的立体构型均为 V 形C．有机物 CH2=CH―CH3 分子中有 1 个 π 键、2 个 σ 键D．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解5．下列分子所含原子中，既有 sp3 杂化又有 sp2 杂化的是( )A．B．C．D．6．NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol·L-1 盐酸中，Cl-数为 NA B．58 g 正丁烷中，共价键数为 10 NAC．常温常压下，2. 24 L O2 中氧分子数为 0.2NA D．密闭容器中，3 mol H2 和 1 mol N2 充分反应后原子数为 8NA 7．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空格构型均正确的是( )A．C2H2：sp2、直线型B．SO24：sp3、三角锥形C．NH+ 4：sp3、正四面体D．BF3：sp、平面三角形8．已知 P4 单质的结构如下，P4 在 KOH 溶液中的变化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2+ PH3 ↑，下列说法正确的是（ ）A．产物 PH3 分子中所有的原子可能共平面 B．31gP4 含有 1.5NA 个 P − P 键 C．相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > K D．P4 中 P 原子为 sp2 杂化 9．1824 年法国巴拉尔发现溴。
高二化学人教版选修3第二章 分子结构与性质基础练习
第二章分子结构与性质一、选择题1．下列说法正确的是()A．σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂B．所有共价键都具有方向性C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键2．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．SO3与SO2 B．BF3与NH3C．BeCl2与SCl2 D．H2O与SO23．关于氢键，下列说法正确的是()A．分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键B．因为氢键的缘故，比熔、沸点高C．由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定D．“可燃冰”——甲烷水合物(例如：8CH4·46H2O)中CH4与H2O之间存在氢键4．关于原子轨道的说法正确的是()A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D．凡AB3的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键5．根据键能数据(H—Cl 431 kJ/mol，H—I 297 kJ/mol)，可得出的结论是()A．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸B．HI比HCl熔、沸点高C．HI比HCl稳定D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多6．通常状况下,NCl3是一种油状液体,其分子立体构型与氨分子相似,下列对NCl3的有关叙述正确的是()A.NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长B.NCl3分子是非极性分子C.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D.NBr3比NCl3易挥发7．若AB n的中心原子A上没有孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是()A.若n=2,则分子的立体构型为V形B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确8．374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水()A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性9．下列各组粒子的中心原子杂化类型相同，其键角不相等的是()A．CCl4、SiCl4、SiH4B．H2S、NF3、CH4C．BCl3、CH2===CHCl、环己烷D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH10．下列各组微粒中不互为等电子体的是()A．CH4、NH＋4B．H2S、HClC．CO2、N2O D．CO2－3、NO－311．BF3分子的空间构型是平面三角形结构，而NH3分子的空间构型是三角锥形不是平面三角形，最充分的理由是()A．N原子与H原子成键，而不是与B原子成键B．NH3分子内三个键的键角和键长均相等C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，键角都等于107°18′D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，键角都等于120°12．下列分子或离子的中心原子上未用于成键的价电子对最多的是()A．H2O B．HClC．NH4＋D．PCl313．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是()A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B．分子中价层电子对相互排斥决定了分子的立体构型C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定14．三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。
人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)
《分子结构与性质》测试题一、单选题1．科学家发现铂的两种化合物a和b，其结构式为a：，b：。
实验测得a和b具有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。
则下列关于a、b的叙述正确的是( )A．a和b属于同一种物质B．a和b的分子式不同C．a和b的空间结构是四面体形D．a和b的空间结构是平面四边形2．下列说法正确的是( )A．干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同B．乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)是因为乙醇分子间存在氢键C．NaHSO4固体溶于水时，只破坏了离子键D．CaO2和CaCl2中含有的化学键类型完全相同3．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（）A．CaCl2和Na2S B．Na2O和H2OC．CO2和NaCl D．HCl和NaOH4．下列物质的性质比较中正确的是A．键的极性：H2O＞H2SB．导电性：HF溶液＜HC1溶液C．燃烧热：H(C)(s，石墨)＞H(CO)(g)D．耐腐蚀性：铝＜生铁5．下列说法正确的是（）A．Na+和Mg2+核外电子排布相同，核外电子能量也相同B．已知钾在空气中燃烧的产物含有KO2，KO2中各离子最外层均为8电子稳定结构C．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关D．C60Si60是一种新型的球形分子，经测定结构中包含C60也有Si60，则C60被包裹在Si60中6．CO2在低压条件下能与H2合成甲醇：CO2+3H2=CH3OH+H2O，该反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为A．H2O＞CH3OH＞CO2＞H2B．CH3OH＞H2O＞CO2＞H2C．H2O＞CO2＞CH3OH＞H2D．CH3OH＞CO2＞H2O＞H27．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是A．C2H2 B．BeCl2 C．CO2 D．HClO8．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论，因此推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。
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高二化学选修3分子结构与性质练习题一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。
则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A．2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键3．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子5．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A．液态氯化氢不导电B．氯化氢极易溶于水C．氯化氢不易分解D．氯化氢溶液可以电离6．下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③7、下列说法不正确．．．的是A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。
B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。
C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。
D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。
8．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B、第一电离能可能Y小于XC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D、气态氢化物的稳定性：Hm Y小于HmX9．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O 发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是10．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
) 11．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12、下列说法不正确的是A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同13、下列配合物的配位数不是6的是A、K2[Co（NCS）4]B、Na2[SiF6]C、Na3[AlF6]D、[Cu（NH3）4]Cl214、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为A、直线形式上B、平面正方形C、正四面体形D、正八面体形15、下列物质不能溶于浓氨水的是A、AgClB、Cu（OH）2C、AgOHD、Fe（OH）316.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。
下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是A．CO2B．C2H4OC．COCl2D．H2O217.有关苯分子中的化学键描述正确的是A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键18.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A．CO2H2S B．C2H4CH4C．C60C2H4Ｄ．NH3HCl19.三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是Ａ．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电Ｂ．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子Ｄ．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾20、关于氢键，下列说法正确的是Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致三、填空题21、1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。
（2）此后，等电子原理又有所发展。
例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有：、。
22、（1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号）⑨HNO3⑩NH3形成分子内氢键的有；形成分子间氢键有（2）二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH）2→2HCOOH，该反应需吸收的能量，此能量是断开____键所需的能量，所以此键的键能为。
23、氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。
⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式。
⑵NH2－的电子式为。
⑶N3－有个电子。
⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式。
⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型。
⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。
迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。
如果5个N 结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。
则“N5”分子碎片所带电荷是。
24、下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式。
（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含个σ键，个π键。
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为，其中X与d的高价离子之间以键组合。
（4）下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的原因。
参考答案选择题答题表题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20号答B B A D A B AC B C AD AD C D C BC B CD C案21、CO?和N2；CO2和N2OO3、SO2。
22（1）⑤⑧⑨；①②③④⑥⑦⑩（2）氢30（3）Li23、⑴N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O⑵⑶22⑷N2OCO2CNO－BeF2CaH2C3H4等[说明]可将N3－中“N－”换为O得到N2O，还可进行类似变换得到其他等电子体。
⑸直线型⑹一个单位正电荷24、（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）22（3）三角锥形；[Cu（NH3）4]2+，配位键（4）HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的—OH易与水分子之间形成氢键参考答案选择题答题表题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20号答B B A D A B AC B C AD AD C D C BC B CD C案21、CO?和N2；CO2和N2OO3、SO2。
22（1）⑤⑧⑨；①②③④⑥⑦⑩（2）氢30（3）Li23、⑴N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O⑵⑶22⑷N2OCO2CNO－BeF2CaH2C3H4等[说明]可将N3－中“N－”换为O得到N2O，还可进行类似变换得到其他等电子体。
⑸直线型⑹一个单位正电荷24、（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）22（3）三角锥形；[Cu（NH3）4]2+，配位键（4）HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的—OH易与水分子之间形成氢键。