福建省莆田二十四中2014-2015学年高一上学期期中考试化学 Word版缺答案
福建省莆田一中2014-2015学年高一上学期期中试化学试卷
福建省莆田一中2014-2015学年高一上学期期中试化学试卷满分100分考试时间100分钟命题人：高一备课组相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（24小题，每题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列物质中含有氯分子的是（）A.氯化钠溶液B.新制氯水C.漂白粉D.盐酸2.四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3．在10－9 m～10－7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。
如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。
下列说法正确的是( )A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D．纳米铜无需密封保存4．下表物质按碱、酸、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序分类正确的是（）5.下列物质属于电解质的是（）A．NaCl溶液B．油脂C．NaClO D．Cu6.下列溶液中与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（）A.150mL 1mol/L氯化钠溶液B.75mL 2mol/L 氯化铵溶液C.150mL 1mol/L氯化钾溶液D.75mL 3mol/L氯化钾溶液7.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．等质量的H2和Cl2所含的分子数一样多B．2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N AC．常温常压下，11.2LCO2所含分子数为0.5N AD．室温下，8g甲烷（CH4）中所含氢原子数为2N A8.将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为()A.5a/bmol·L-1B.10a/bmol·L-1C.b/5amol·L-1D.a/bmol·L-19.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl 气体中是否混有Cl 2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去Cl 2中的HCl ，可将气体通入饱和食盐水 A ．①②③ B ．②③④ C ．①③ D ．③⑤11.下列实验操作中错误的是 ( )A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取操作时，萃取剂与原溶剂要互不相溶 12．医学界通过用14C 标记的C 60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA 抑制艾滋病病毒的繁殖。
福建省莆田市第二十四中学高一化学上学期期中试题
莆田二十四中2016-2017年度上学期期中考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ar 40 Mn 55一、单项选择（16*3分=48分）1、将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（）A．硫酸、纯碱、石灰石 B．盐酸、烧碱、氯化钙C．二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠 D．磷酸、氧化钙、醋酸钠2、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：物质X Y Z Q反应前质量/g 20 20 20 20反应后质量/g 20 30 16 14该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（）A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应3、15 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量为( )A．16.5 g·mol－1 B．85 g·mol－1C．55 D.55 g·mol－14、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是（）A．1︰4 B．1︰2 C．1︰1 D．2︰15、下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是（）A．同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比B．同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量比C．同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比D．同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比6、气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④7、在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气态化合物Z，则Z的化学式可能是( )A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y38、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105 Pa, 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AC．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N AD．在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3N A9、如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数) （）A．22.4bc/aN A L B．22.4ab/cN A LC．22.4ac/bN A L D．22.4b/acN A L10、对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（）A．含氧原子的个数比为2∶3 B．含硫元素的质量比为5∶4C. 含氧元素的质量比为6∶5 D．含硫原子的个数比为1∶111、下列物质中属于电解质的是（）A．酒精 B．氨水 C．熔融的氯化钠 D．铁12、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和C2H4 B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的CO和CH4 D．同压强、同体积的N2和O213、下列混合物的分离方法不可行的是( )A．互溶的液态混合物可用分液方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离14、胶体最本质的特征是( )A．丁达尔效应 B．可以通过滤纸C．布朗运动 D．分散质粒子的直径在10－9～10－7 m之间15、下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是( )A．蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量的碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下进上出16、在273K、1.01×105Pa条件下，将1.40 g氮气、1.60 g氧气和4.00 g氩气混合。
2025届福建省莆田市第二十四中学高一化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析
2025届福建省莆田市第二十四中学高一化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关用途说法不正确．．．的是A．溴化银是重要感光材料可用于人工降雨B．热的纯碱溶液显碱性可用于除去金属表面的油污C．汽车车灯使用高压钠灯是因为黄光透雾力强、射程远D．明矾可用于净水是因为在水中生成氢氧化铝胶体吸附了水中悬浮的杂质2、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是( )A．在河流入海处易形成三角洲B．用微波手术刀进行外科手术, 可使开刀处的血液迅速凝固, 减少失血C．同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞D．硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水3、下列说法正确的是( )A．氧化还原反应一定属于四大基本反应类型B．氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂C．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质D．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强4、人体血浆中平均每100 mL 中含10.02 mg Ca2＋(Mr＝40.08)，则血液中Ca2＋的物质的量浓度是A．0.25 mol·L－1B．2.5 mol·L－1C．2.5×10－3 mol·L－1D．2.5×10－4 mol·L－15、检验溶液中的离子，实验步骤和结论均正确．．的是A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定含有Cl-离子SO离子B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，一定含有2-4C．加入淀粉溶液变蓝，可能含有I2SO离子D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，一定含有2-46、设N A为阿伏加德罗常数，下述正确的是A．64g二氧化硫SO2含有原子数为3N AB．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N AC．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 N AD．在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为N A7、下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CuO+CO═Cu+CO28、实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④9、标准状况下，5.6L氯化氢溶于水得到0.5L盐酸，其物质的量浓度为（）A．0.5 g/L B．0.5 g C．0.5 mol/L D．5.6 mol/L10、容量瓶上没有标明的是A．规格B．温度C．刻度线D．物质的量浓度11、下列数量的物质中含原子个数最多的是A．0.4 mol氧气B．5.4 g 2H OC．标准状况下5.6 L二氧化碳D．10 g氖12、从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。
高一化学上学期期中-莆田中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题及答案
2014-2015学年福建省莆田市哲理中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（）A．硫酸、纯碱、胆矾 B．硝酸、烧碱、食盐C．醋酸、乙醇、硫酸铵 D．盐酸、熟石灰、苛性钠考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．解答：解：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，胆矾属于盐，故A错误；B、硝酸属于酸，烧碱属于碱，食盐属于盐，故B正确；C、醋酸属于酸，乙醇不属于碱，硫酸铵属于盐，故C错误；D、盐酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，故D错误．故选B．点评：本题考查了物质分类的方法，解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类，题目较简单．2．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、根据碳酸钠的质量计算出物质的量，再计算出含有钠离子的物质的量及数目．B、标况下，水为液态；C、不是标准状况下，无法计算二氧化碳的体积；D、溶液体积不明确．解答：解：A、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有钠离子的物质的量为0.02mol，含有的Na+离子数为0.02N A，故A正确；B、标况下，水为液态，故B错误；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，在通常状况下，无法计算1mol二氧化碳的体积，故C 错误；D、溶液体积不明确，无法计算氯离子个数，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列各组混合物能用分液漏斗分开的是（）A．食盐、水 B．四氯化碳、水 C．乙醇、水 D． KNO3、KCl考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开．解答：解：A、食盐和水是互溶的，不能用分液漏斗分离，故A错误；B、四氯化碳和水是互不相溶的两层液体，可以用分液漏斗分离，故B正确；C、乙醇和水是互溶的，不能用分液漏斗分离，故C错误；D、KNO3和KCl都是易溶于水的物质，不能用分液漏斗分离，故D错误．故选B．点评：本题考查学生物质分离方法中的分液法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．4．下列实验中不需用到玻璃棒的是（）A． .配制物质的量浓度的溶液 B．分离粗盐中的泥沙C．从碘水中分离出碘 D．从食盐水中获得食盐晶体考点：溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂．分析：在做化学实验时经常要用到玻璃棒，玻璃棒在实验中有很多重要的作用，如搅拌、引流、过滤、转移固体等等都要用到玻璃棒．解答：解：A．配制溶液转移液体时需要玻璃棒引流，故A错误；B．溶解粗盐过程中需要用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B错误；C．从碘水中分离出碘需要萃取分液，需要用分液漏斗和烧杯，不需要玻璃棒，故C正确；D．蒸发食盐水过程中需要用玻璃棒搅拌使受热均匀，故D错误．故选C．点评：本题考查玻璃棒的使用，属于基本实验操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．5．如图表示的一些物质或概念间的关系，下列与该关系一致的是（）X Y ZA 铜单质非电解质B 氯化钠溶液导电的物质电解质C 氢氧化钠碱类电解质D 氯化氢不导电的物质非电解质A． A B． B C． C D． D考点：电解质与非电解质；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析： A、单质既不是电解质也不是非电解质；B、溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；C、强碱属于强电解质；D、HCl液体状态不能导电，溶于水能导电．解答：解：A、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、氢氧化钠示强碱，属于强电解质，故C正确；D、HCl液体状态不能导电，溶于水能导电，属于电解质，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是电解质与非电解质的概念，注意电解质与非电解质均属于化合物，此为解决本题的关键，难度不大．6．下列说法正确的是（）A． 1 mol O的质量是16 g/mol B． Na的摩尔质量是23 g/molC． CO2的摩尔质量是44 g D．氢的摩尔质量是2 g/mol考点：摩尔质量．分析： A、质量的单位为g；B、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质或相对原子质量；C、摩尔质量的单位是g/mol；D、指代不明．解答：解：A、质量的单位为g，故1molO的质量为16g，故A错误；B、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质或相对原子质量，单位是g/mol，故B正确；C、摩尔质量的单位是g/mol，故C错误；D、指代不明，没指代清楚氢是氢原子还是氢气分子，故D错误．故选B．点评：本题考查了物质的质量和摩尔质量的单位，应注意一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质或相对原子质量．7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A． 32g/mol B． 16g C． 32g D． 64g/mol考点：摩尔质量．分析：先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量．解答：解：气体的物质的量为n==0.25mol，气体的摩尔质量M==32g/mol．故选：A．点评：本题考查了有关物质的量的计算，能灵活运用公式是解本题的关键，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol．8．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe （OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O．对于该反应，下列说法正确的是（）A．该该反应是氧化还原反应 B．钾元素化合价降低C．铁元素化合价不变 D．反应是置换反应考点：氧化还原反应．分析： 2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由0价降低为﹣1价，以此来解答．解答：解：A．Fe、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A正确；B．K元素的化合价不变，故B错误；C．Fe元素的化合价升高，故C错误；D．反应物中没有单质，不符合置换反应的特点，故D错误；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9．在下列溶液中，c（Cl﹣）与150mL 1mol/LAlCl3溶液中的c（Cl﹣）相等的是（）A． 150mL 3mol/L的CaCl2溶液 B． 75mL 1.5mol/L的MgCl2溶液C． 50mL 1 mol/L的FeCl2溶液 D． 225mL 2mol/L的NH4Cl溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析： 150mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，据此分析解答．解答：解：A.150mL3 mol/L的氯化钙溶液中c（Cl﹣）=2×3 mol•L﹣1×1=6mol/L，故A错误；B.75mL1.5 mol/L 的氯化镁溶液c（Cl﹣）=1.5mol•L﹣1×2=3mol/L，故B正确；C.50mL 1 mol/L的氯化亚铁溶液c（Cl﹣）=1 mol•L﹣1×2=2mol/L，故C错误；D.225mL 2mol/L的FeCl3溶液c（Cl﹣）=2 mol•L﹣1×1=2mol/L，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，难度不大，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积．10．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析： A、按照实验室蒸发操作的正确方法作答；B、根据温度计在蒸馏装置中的位置与作用来回答；C、根据分液漏斗的使用原则来回答；D、根据萃取的原理和萃取剂的选择条件来分析判断．解答：解：A、在蒸发操作的过程中，加热时要用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干，故A错误；B、在蒸馏装置中，因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B正确；C、分液漏斗的使用原则：分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、萃取时，萃取剂和原来的溶剂是互不相溶的，并且物质在萃取剂中的溶解度大于在原来溶剂中的溶解度，与萃取剂的密度比水大还是小没关系，故D错误．故选AD．点评：本题考查学生化学实验基本操作知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．11．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①考点：常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．解答：解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；故选B．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．12．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）A． A B． B C． C D． D考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，不得引入新杂质，加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应；反应后不能引入新的杂质，利用各组内物质的性质差异，分析所选择的除杂试剂或操作方法是否可以除去杂质，选出不正确的一项．解答：解：A、碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用萃取的方法除去氯化钾中的碘，故A正确；B、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，可以除去硫酸根离子，故B正确；C、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，而金属铜不反应，过滤即可获得金属铜，故C正确；D、碳酸钙和氧化钙均可以和盐酸反应生成氯化钙，故不能用盐酸来除碳酸钙中的氧化钙，故D错误．故选D．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．13．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C． 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、相同体积的物质，不一定是气体．B、等体积的甲烷和一氧化碳所处的状态不一定相同．C、1L一氧化碳气体与1L氧气的质量的相对大小与气体所处的状态有关．D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量相等，二者摩尔质量相等，据此判断．解答：解：A、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，不是气体物质的量不一定相等，故A错误；B、等体积的甲烷和一氧化碳所处的状态相同，含有相同的分子数，烷和一氧化碳所处的状态不一定相同，所含分子数不一定相同，故B错误；C、1L一氧化碳气体与1L氧气所处的状态相同，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小，但二者所处的状态不一定相同，因此1L一氧化碳气体与1L氧气的质量关系无法确定，或大或小或相等都有可能，故C错误；D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量相等，二者摩尔质量相等，则质量一定相等，故D正确．故选：D．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键注意使用的条件，可借助pV=nRT理解．14．现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（）A． 1：1：1 B． 6：4：3 C． 4：3：2 D． 6：3：2考点：物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据1molH2O、NH3、CH4三种分子中分别含有2mol、3mol、4mol氢原子来计算．解答：解：三种物质的物质的量分别是x、y、z，分别都含有1mol氢原子，则2x=3y=4z=1mol，所以x：y：z=6：4：3．故选B．点评：本体是一道关于物质分子中原子个数的计算题目，可以根据分子的原子构成来回答，难度不大．15．下列有关0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是（）A． 500 mL溶液中Cl﹣浓度为0.2 mol•L﹣1B． 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol•L﹣1C． 500 mL溶液中Cl﹣总数为0.2 N AD． 500 mL溶液中Ba2+和Cl﹣总数为0.3N A考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：对同一种溶液而言，物质的量浓度与体积的大小无关，但离子个数与体积有关．解答：解：A、500 mL0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液中Cl﹣浓度为0.4 mol•L﹣1，故A错误；B、0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液中Ba2+浓度为0.2 mol•L﹣1，故B正确；C、0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液，500 mL溶液中Cl﹣总数=0.5L×0.2mol/L×2×N A=0.2 N A，故C 正确；D、0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液，500 mL溶液中Ba2+和Cl﹣总数=0.5L×0.2mol/L×3×N A=0.3N A，故D正确；故选A．点评：本题考查了溶质浓度和离子浓度的关系分析判断，题目较简单．16．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液．下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol•L﹣1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析： A、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，根据题目信息无法计算溶液的体积．B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积．C、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量分数=×100%，据此计算．D、溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，利用V=计算溶液体积．解答：解：A、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶于水配成100mL溶液，溶液的浓度为10mol/L，溶液体积为100mL，不是溶剂的体积，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故A错误；B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故B正确；C、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，质量为36.5g，4℃时100mL水的质量为100g，所以溶液溶质的质量分数为×100%=26.74%，故C错误；D、溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，故D错误．故选：B．点评：考查对物质的量浓度理解、质量分数计算等，难度不大，注意物质的量浓度理解及与质量分数的关系．二、解答题（共6小题，满分52分）17．进行下列化学基本量的计算，将结果直接填入空格中：（1）71g Na2SO4中所含的Na+的物质的量为1mol ．（2）在标准状况下，448mL某气体的质量为1.28g．该气体的摩尔质量为64g/mol ．（3）23.4g NaCl固体溶于水，配成250mL溶液．该溶液的物质的量浓度为 1.6mol/L ．考点：物质的量的相关计算．分析：（1）根据n=计算Na2SO4的物质的量，进而可计算Na+的物质的量；（2）根据n=n==计算；（3）根据n=计算NaCl的物质的量，结合c=计算．解答：解：（1）n（Na2SO4）==0.5mol，n（Na+）=2n（Na2SO4）=1mol，故答案为：1mol；（2）n==0.02mol，M==64g/mol，故答案为：64g/mol；（3）n（NaCl）==0.4mol，c==1.6mol/L，故答案为：1.6mol/L．点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，完成本题，需要熟练掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积的计算公式，本题难度不大．18．在溴水中加入汽油四氯化碳，充分振荡后，下层溶液的颜色为橙红色，要把这两层液体分开，进行的实验操作是分液，用到的玻璃仪器是分液漏斗．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：四氯化碳与水不互溶，分层，且四氯化碳的密度比水的大；溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，以此来解答．解答：解：溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的要大，可萃取溴水中的溴，且四氯化碳的密度比水大，有机层在下层，充分振荡后，下层溶液的颜色为为橙红色；互不相溶的液体可用分液分离，分液需要使用分液漏斗，故答案为：橙红色；分液；分液漏斗．点评：本题考查物质分离提纯方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离方法及原理，题目难度不大．19．可用于物质的分离与提纯的常用方法主要有：A．降温结晶B．过滤 C．升华D．高温分解 E．蒸馏．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填序号）（1）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3粒子，用 B ；（2）除去KNO3中混有的NaCl，用 A ；（3）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物，用 E ；（4）除去固体碘中混有的少量NaI，用 C ；（5）除去CaO中的CaCO3，用 D ．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：（1）CaCO3不溶于水；（2）二者的溶解度受温度影响不同；（3）二者互溶，但沸点不同；（4）碘易升华；（5）碳酸钙高温分解生成CaO．解答：解：（1）CaCO3不溶于水，则选择过滤法除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3粒子，故答案为：B；（2）二者的溶解度受温度影响不同，则选择降温结晶法除去KNO3中混有的NaCl，故答案为：A；（3）二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物，故答案为：E；（4）碘易升华，则选择升华法除杂分离出碘，故答案为：C；（5）碳酸钙高温分解生成CaO，则选择高温分解法除去CaO中的CaCO3，故答案为：D．点评：本题考查物质分离提纯方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离方法及原理，题目难度不大．20．草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．（1）为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告（在横线上填写相关的内容）：实验步骤实验现象实验结论Ⅰ．取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯气泡产生，澄清的石灰水变浑浊证明含有碳酸根离子Ⅱ．取第二份溶液，分别滴加稀盐酸和氯化钡白色沉淀证明含有硫酸根离子Ⅲ．取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去SO42﹣和CO32﹣，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成生成证明含有氯离子Ⅳ．取第四份溶液进行焰色反应透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色证明含有K+（2）步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确？否（填“是”或“否”）；为什么？引入氯离子，应将氯化钡改为硝酸钡（3）写出步骤Ⅱ有关现象的化学方程式K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl ．考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：（1）检验草木灰中的离子，焰色反应检验钾离子，加盐酸、氯化钡等可检验碳酸根离子；（2）步骤Ⅲ中引入氯离子，干扰实验；（3）步骤Ⅱ生成的白色沉淀为硫酸钡，发生硫酸钾与氯化钡的反应．解答：解：（1）检验草木灰中的离子，加盐酸有气泡产生，则含碳酸根离子；取第二份溶液，先别滴加稀盐酸，后加氯化钡溶液，若生成白色沉淀，含硫酸根离子；取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去SO4﹣和CO32﹣，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，为AgCl；取第四份溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则含钾离子，故答案为：实验步骤实验现象实验结论Ⅰ．取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中气泡产生，澄清的石灰水变浑浊证明含有碳酸根离子Ⅱ．取第二份溶液，先别滴加稀盐酸，后加氯化钡白色沉淀证明含有硫酸根离子Ⅲ．取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去SO42﹣和CO32﹣，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成证明含有氯离子Ⅳ．取第四份溶液进行焰色反应透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色证明含有K+；（2）步骤Ⅲ中引入氯离子，干扰实验，应选硝酸钡，则不合理，故答案为：否；引入氯离子，应将氯化钡改为硝酸钡；（3）步骤Ⅱ生成的白色沉淀为硫酸钡，发生硫酸钾与氯化钡的反应，反应为K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，故答案为：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl．点评：本题考查物质的组成及物质的鉴别，为高频考点，把握实验基本操作及离子之间的反应为解答的关键，侧重物质性质及反应现象的考查，注意常见离子的检验，题目难度不大．21．实验室用18.4mol•L﹣1的浓硫酸来配制500mL 0.2mol•L﹣1的稀硫酸．（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：500mL容量瓶．（2）计算所需浓硫酸的体积为 5.4 mL．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用①．（填序号）（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌，加速溶解、引流．（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 D ．A．容量瓶上标有容积、温度和浓度B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．使用前要检查容量瓶是否漏水（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有①④．（填序号）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中．③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．④定容时，仰视刻度线．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的实验步骤选择合适的仪器；（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，据此选择合适的量筒；（3）根据使用玻璃棒的操作来分析其用途；（4）根据容量瓶的构造、使用方法及配制一定物质的量浓度的溶液的正确方法分析；（5）分析不当操作对溶质的物质的量浓度和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析．解答：解：（1）用浓溶液配制稀溶液一般步骤：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取一定体积的浓溶液，然后在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器还有：500mL容量瓶；故答案为：500mL容量瓶；（2）设需要浓硫酸的体积为V，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得：0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL，应选择10ml量筒；故答案为：5.4；①；（3）在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流；故答案为：搅拌，加速溶解；引流；（4）A．容量瓶的定量仪器，所以标有容积和刻度，温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有使用的温度，没有浓度，故A错误；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，故B错误；C．容量瓶中不能用于稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释，冷却后转移的容量瓶中，故C错误；D．由于容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，故D正确；故选：D；（5）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故选；②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故不选；③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液的物质的量浓度不变，故不选；④定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故选；故选：①④．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，熟悉配制原理和过程即可解答，题目难度不大．22．下表为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息：。
福建省莆田市第二十四中学高一上学期开学考试化学试题
福建省莆田市第二十四中学高一上学期开学考试化学试题开学考试化学试题一、选择题1.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用表记是A ．B ．C ．D ．2.以下做法正确的选项是A ．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B ．金属钠和钾保存在煤油中C ．Na 2CO 3 能够保存在玻璃塞的玻璃瓶中D ．NaOH 固体放在滤纸上 称量3．1mol H 2O 中含有的 H 2O 分子数为A. 3.01 10×23B. 6.02 10×23C. 3D. 14．以下表达正确的选项是A. 1 mol H 2O 的质量为 18g/molB. CH 4 的摩尔质量为 16gC. 3.01 ×1023个 SO 2 分子的质量为 32gD. 标准状况下， 1 mol 任何物质体积均为 22.4L 5．以下仪器称为 “干燥管 ”的是A. B. C. D.6．同温同压下，等质量的以下气体所占有的体积最大的是A. O 2B. CH 4C. CO 2D. SO2第0页/共7页7.在 200mL 某硫酸盐溶液中，含有 1.5N A 个硫酸根离子（ N A 表示阿佛加德罗常数的值），同时含有 N A 个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为A ．2molL -1B ．2.5molL -1C ．5molL -1D ．7.5molL -1第1页/共7页8.2LN2和 CH4的混杂气体与 4LO2点燃充分反应后，用干燥剂除去水分，节余气体的体积为5L 。
原来混杂气体中 N2和 CH4的物质的量之比（各气体体积都在相同的温度、压强下测定）为A．1：3 B．1：1 C．2：1 D．3：19．以下仪器能直接用酒精灯加热的是①量筒②表面皿③烧杯④试管⑤烧瓶⑥蒸发皿⑦坩埚A. ②③④⑥⑦B. ③④⑥⑦C. ④⑥⑦D. ②④⑦10．关于以下事实的讲解正确的选项是A.氢氟酸可用于雕琢玻璃，说明氢氟酸拥有强酸性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸拥有强氧化性C.常温下浓硫酸可用铝罐储藏，说明铝与浓硫酸不反应D.氨水中可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性11．以下仪器名称为蒸馏烧瓶的是A. B. C. D.12．以下有关仪器用途的说法正确的选项是A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中 NaCl 结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.差异 NaCl 、Na2SO4常常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中增加溶液13.在托盘天平的两盘，放上质量相等的 A、B 两烧杯，调至平衡，尔后分别倒入质量相等的足量盐酸，既而在AB 两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是A．0.5molNa 和 0.5molMg B．0.1molZn 和 0.1molAlC．和D．和14.空气和 CO2按体积比 5∶1 混杂，将混杂气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中 N2第0页/共 7页和O2的体积比为4∶1，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中CO 的体积分数是A．50% B． 29% C．43% D ．100%第1页/共 7页15．以下关于仪器“0刻”度地址正确的表达的是A. 在量筒的上端B. 在滴定管上端C. 在托盘天平刻度尺的正中D. 在托盘天平刻度尺的右边16．以下仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A.AB.BC.CD.D17．仪器名称是“锥形瓶”的是A.AB.BC.CD.D18．以下仪器在使用前不需要检漏的是A. 分液漏斗B.滴定管C. 量筒D. 容量瓶19．配制必然物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是A.AB.BC.CD.D20．以下仪器中，不能够用来震荡或摇匀液体的是A.AB.BC.CD.D二、计算题第0页/共7页21．常温下，将 20.0 g 质量分数为 14.0%的 KNO 3溶液与 30.0 g 质量分数为 24.0%的 KNO 3 溶液混杂，获取的密度为 1.15 g/cm3的混杂溶液。
福建省莆田二十四中2014-2015学年高一上学期期中考试地理 Word版缺答案
福建莆田二十四中2014-2015上学期期中考高一地理试卷1．在八大行星中，地球的“左邻右舍”是（）A．水星、金星 B．木星、火星 C．火星、金星 D．水星、木星北京时间（东8区）2007年10月24日18时05分，嫦娥一号探测器从西昌卫星发射中心发射。
11月5日，嫦娥一号探月卫星进入环月轨道，进行探索研究。
据此回答2～3题。
2．嫦娥一号发射时，伦敦（0时区）的区时是A．2时05分 B．10时05分 C．12时05分 D．20时05分3．下列天体系统，与嫦娥一号无关的是A．地月系 B．太阳系 C．银河系 D．河外星系4．太阳大气的外部结构从里到外依次是( )A．光球、日冕、色球 B．色球、日冕、光球C．光球、色球、日冕 D．色球、光球、日冕5.太阳耀斑活动的周期是( )A．6年 B．11年 C．21年 D．76年6．下列图示中，正确表示地球自转方向的是（）7．下图中a为0时经线，b为180°经线，则日期表示正确的是( )8．图3是“太阳直射点在地球表面移动示意图”，当直射点A．位于④处时，日期是6月22日前后B．位于①或⑤处时，都是北半球的春分日C．从①处移到⑤处，需要l个恒星日D．从②处移到④处，我国各地白昼逐渐增长读图，回答9-10。
图Ⅰ图Ⅱ9．光照图Ⅰ所示的节气为地球公转轨迹图Ⅱ的A．A B．B C．C D．D10．在地球的自转运动中，图Ⅰ中的甲、乙两地（）A．角速度甲大于乙 B．线速度乙大于甲 C．角速度相等 D．线速度相等11.下图中横线是0°纬线，虚线是水平运动物体的原始方向，实线箭头是其偏转方向，正确的图示是( )12．岩石圈是指A．软流层及其以上部分 B．地壳和上地幔 C．地壳和上地幔顶部 D．地壳地球的外部圈层包括大气圈、水圈、生物圈等，这些圈层之间相互联系、相互制约，形成人类赖以生存和发展的自然环境。
结合地球圈层构造示意图，回答13-14题。
13.图中所示的圈层A、B、C分别是( )A．水圈、生物圈、岩石圈B．生物圈、岩石圈、水圈C．岩石圈、水圈、生物圈 D．生物圈、水圈、岩石圈14.B圈层是一个( )A．不连续、有规则的圈层 B．连续、不规则的圈层C．连续、有规则的圈层 D．不连续、不规则的圈层15．为了探测莫霍面情况，在下面四点同时进行了地震波的测定，其中最迟接收到从莫霍面传来的地震波的地点是( )。
福建省莆田市第二十四中学高一化学期末试卷含解析
福建省莆田市第二十四中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 制取一氯乙烷，采用的最佳方法是：A．乙烷和氯气取代反应 B．乙烯和氯气加成反应C．乙烯和HCl加成反应D．乙烷和HCl作用参考答案：C2. 下列离子方程式正确的是 ()A．碳酸钠与氯化钙溶液反应：CO32－＋CaCl2=CaCO3↓＋2Cl－B．金属钾与水反应：K＋2H2O=K＋＋2OH－＋H2↑C．氯水加入到溴化钠溶液中：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－D．氯气与水的反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－参考答案：C略3. C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是A．质子数为6 B．电子数为13 C．中子数为6 D．质量数为6参考答案：A4. 利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是A．制取少量蒸馏水B．分离碘和酒精C．称量NaOH固体D．配制100mL 0.1 mol/L盐酸参考答案：A略5. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．NH4NO3参考答案：C略6. 下列气体能用排水法收集的是（）A、NO2B、Cl2C、NOD、SO3参考答案：C略7. 下列关于化学键的说法中,正确的是( )A. 离子化合物中一定只含有离子键B. 含有共价键的一定是共价化合物C. 任何物质中都含有化学键D. KOH中既含有共价键又含有离子键参考答案：D略8. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A．风力发电，让能源更清洁 B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居参考答案：A略9. 已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol参考答案：C【考点】化学反应中能量转化的原因；有关反应热的计算．【分析】A．热化学方程式应标出反应热；B．根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键能来解答；C．根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键能来解答；D．反应中的热量与反应物的物质的量成正比．【解答】解：A．热化学方程式应标出反应热的数值，故A错误；B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431 kJ?mol﹣1=﹣183kJ?mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故B错误；C．反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431 kJ?mol﹣1=﹣183kJ?mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故C正确；D．当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，△H=﹣91.5kJ/mol，故D错误．故选C．10. 下列关于金属元素特征的叙述正确的是①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④金属元素只有金属性，没有非金属性A．①②③ B．②③ C．①③④D．全部参考答案：B11. 下列说法正确的是A. 非金属单质中一定存在共价键B. 任何物质中都存在化学键C. 含离子键的化合物一定是离子化合物D. 溶于水能导电的化合物就是离子化合物参考答案：C【详解】A．非金属单质不一定存在共价键，如：稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故A错误；B．单原子分子中没有化学键，如稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故B错误；C．含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物可能含有共价键，故C正确；D．溶于水能导电的化合物也可能是共价化合物，如HCl在溶液中完全电离，溶液中存在自由移动离子，所以能导电，故D错误；答案选C。
福建省莆田第一中学2014届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案.pdf
（友情提示:满分：100分，时间：120分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 Ba-137 S-32 O-16 Fe-56 Na-23 Al-27 N-14 C-12 第I卷（共48分） 选择题：（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共48分。
） 1、十七大报告指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。
下列行为与之不相符的是( )A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量 B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装 D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生 A．清晨森林中的道道光柱 B．夕阳下的晚霞 C．海水的淡化 D．明矾净水 3．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中一定不能表现的性质是 ( ) A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性．在空气中久置而不易变质的是 A．过氧化钠 B．纯碱 C．硅酸钠溶液 D．亚硫酸钠 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA A． B． C． D．下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是( ) A．SiO2→Si ．SiO2→H2SiO3 ．Si→Na2SiO3 ．CO2→C（） ABCD试样Na2CO3（NaHCO3）FeCl2（FeCl3）Fe（A1）CO2（2）澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液饱和NaHSO3溶液10．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是( ) A．NO2 B．NH3 C．CO2 D．H2SH2O2 SO2 C． O3 HClO 12．某溶液中含有NO3—、SiO32—、AlO2—、S2—等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是A．只有S2— B．S2—和NO3— C．SiO32—、S2—和NO3— D．四种离子都减少 科学家一直在致力于让化学工艺绿色化，其中一个原则是让反应物的原子尽可能得到有效利用。
福建省莆田一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学文试卷 Word版含答案.pdf
A．加入足量铁粉，过滤
B．滴加酚酞试液，观察现象
C．加稀HNO3和AgNO3溶液,观察现象
D．加入NaOH浓溶液加热，观察现象
24、（18分）某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验。（A中发生
反应的化学方程式为：
MnO2 + 4HCl（浓）====MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O）
该反应的氧化剂是
（填“KMnO4”或“HCl”）
【知识应用】
（7）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染疾病爆发的重要措施之一。请你列举一例对饮用水进行消毒
杀菌的合理方法：
_________________
_________________________________________________________________
A．Cl2
B．NH3
C．H2
D． O2
14、下列反应属于置换反应的是（ ）
A．NH4Cl=NH3+ HCl↑
B．NaCl + AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
C．CaO + CO2=CaCO3D．Mg + 2HCl=MgCl2 + H2↑
15、下列属于合成高分子材料的是( )
莆田一中2014-2015学年度上学期第一学段考试答题卷
高二文科
化学
二、填空题
21、（4分） （1）______________________ （2）______________
22、（10分）（1）____________； （2）______________，________________；
C除去FeCl2溶液中少量的FeCl3 A
福建省莆田市第二十四中学高一化学上学期期末考试试题
福建省莆田市第二十四中学2014-2015学年高一化学上学期期末考试试题考试范围：必修1 专题1、2 考试时间：90分钟相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每题3分，共16题）1、下列说法正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．阿伏伽德罗常数是没有单位的C．氮气的摩尔质量是28g约含有6．02×10．1molH个水分子 D22、下列物质的分类全部正确的是（）23OA．NO——酸性氧化物、 NaO——碱性氧化物、 AlO——两性氧化物32222B．汽油——混合物、胆矾——纯净物、O——单质3C．纯碱——碱、硫化氢——酸、小苏打——酸式盐D．液氯——非电解质、硫酸钡——强电解质、醋酸——弱电解质3、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定4、下列说法正确的是（）A．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5:1B．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:25、下列电离方程式正确的是（）2+-+-=Ca+Cl B. HNO=H+NOA. CaCl3232Na +SO4246、实验是研究化学的基础，下图中所示+2-+2-+ D.KOH=K+O+H =NaSOC.的实验方法、装置或操作完全正确的是（）1）错误的是（ 7、用氢氧化钠固体配制0．1 mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法．定容时俯视，会造成浓度偏高A ．转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低B ．称量时托盘上要垫上干净的称量纸C ．定容摇匀后发现液面下降，不应继续加水D）的是（、某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误8A．它是一种金属元素 10个质子B．它的阳离子有个单位正电荷3C．它的阳离子带个电子D．其原子核外有133He）9、下列关于的说法中正确的是（233HeHe 3．个电子原子核内有2个中子 B．原子核外有A22433HeHeHe．和是两种不同的核素C．原子核内有3个质子D222的是,下列说法中可能错误可通过实验的方法加以确定10、在氯水中存在多种分子和离子, （）+说明有A.加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,H存在 B.加入有色布条后,有色布条褪色分子存在说明有HClO, 分子存在且有刺激性气味,,说明有ClC.氯水呈浅黄色2-存在,加入硝酸酸化的D.AgNO溶液产生白色沉淀说明有Cl3↑，关O+3ClKCl+3H+6HCl(、实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：11KClO浓) 223于该反应的说法正确的是（）中的氯元素被氧化．AKClO3．B既是氧化剂，又是还原剂Cl2 2 HClC．还原剂是6mol1mol Cl转移电子的物质的量为D．每生成2）12、下列反应中，属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型的是（HO=== Ca(OH)A．CaO＋22 H↑．Zn＋2HCl=== ZnCl＋B22 NaNO=AgCl↓NaCl＋AgNO==＋C．33↑2NaOH＋H↑＋D．2NaCl＋2HClO222）13、可用于判断碳酸氢钠固体粉末中混有碳酸钠的实验方法是（溶液有白色沉淀生成A．加热时无气体放出 B．溶于水后滴加稀BaCl2．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成C．滴加盐酸时有气泡放出 D ）14、下列说法不正确的是（．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火A．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同B 溶液反应制取金属镁的化学性质比镁活泼，故用Na与MgClC．Na20．4mol电子转移D．9．2g金属钠与足量水反应，反应过程中有 15、下列反应的离子方程式错误的是（）－－ 2Br 2I+ Br+ I===A．碘水加到溴化钠溶液中：2 2 ．氯气溶于水：Cl+ H+ Cl+ ClOO ===B22＋－－ 2H-2+O↑+HCOO:CaCO+2CHCOOHCa+2CH +COC．大理石溶于醋酸．FeBr溶液中通入少量的Cl:Cl+2FeD23332-2+3+ 2Fe+2ClOH6、HSO、CO、16、在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu、Na、34）2222+++2－2－－种离子。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
福建莆田二十四中2014-2015上学期期中考
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 N-14 Na-23 C-12
考试时间90分钟满分100分Cu-64 Cl-35.5一．选择题(16*3=48分)
1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免爱紫外
线伤害。
臭氧的化学式为O3，它是一种（）
A、混合物
B、单质
C、氧化物
D、化合物
2、下列各组物质中都属于纯净物的一组是（）
A、碳酸钙、水、碘酒、饱和食盐水
B、铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液
C、氧化钠、氯化氢、铜、氧气
D、空气、酒精、石墨、硫酸钡
3、胶体区别于其他分散系最本质的特征是（）
A、外观澄清透明
B、胶体微粒直径在1~100nm之间
C、丁达尔现象
D、分散质粒子能透过半透膜
4、下列叙述正确的是（）
A．1 molH2O的质量是18 g·mol-1 B．CO2的摩尔质量为44 g
C．NaOH的相对分子质量是40 mol-1 D．H的摩尔质量是1 g·mol-1
5、实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）
A.烧杯
B.玻璃棒
C.蒸发皿
D.酒精灯
6、下列说法中正确的是（）
A．标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L
B．1 mol任何气体，体积均为22.4 L
C．标准状况下，1 mol NH3体积约为22.4L
D．1mol氖气和1 mol氧气体积相同
7、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更易溶解碘
C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小
8、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是( )
A.分子个数比为17∶16
B.原子个数比为17∶16
C.氢原子个数比为17∶12
D.氢原子质量比为17∶12
9、下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 ( )
A．碱纯碱 NaOH B．酸性氧化物干冰 CO
C．酸硫酸 H2S D．盐纯碱 Na2CO3
10．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
11．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）
A．溶于500mL水中B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L
12..下列提纯方法不正确的是（）
A.除去KNO3中的NaCl杂质----结晶. 重结晶
B.除去食盐中的泥沙-----过滤
C.除去KCl中的K2CO3 -----加适量盐酸
D.除去碘水中的水-----升华
13、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L FeCl3溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
14、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格是（）
A．1000mL B．950mL C．900mL D．500mL
15．某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（）
A．②③①B．③②①C．①②③D．③①②
16、在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
B．使用容量瓶前检查它是否漏水
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
二．填空题（46分）
17.（6分）请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图：
18、（6分）现有以下物质：①NaCl固体；②SO2；③H2SO4；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；
⑦酒精；⑧熔化的KCl；⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)
以上物质中能导电的是________________________________；
以上物质属于电解质的是______________________________；
以上物质属于非电解质的是____________________________；
19、（10分）实验室要配制100mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
(1)下列仪器中，不会用到的是( )
A．锥形瓶B．200mL容量瓶C．量筒D．胶头滴管E．100mL容量瓶
F．天平
(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是___________ _________。
(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移H．计算
其正确的操作顺序应是_____________________________(填各步骤序号)。
(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的有( )
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体______________克。
20．（8分）表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。
（若无需试剂或方法的请用“／”表示）
甲组：①水②氢氧化钠溶液③四氯化碳④食盐
乙组：A．结晶 B．蒸馏 C．萃取 D．分液
21．（10分）用四种基本反应类型的分类方法，分析下列反应各属于哪种类型的
反应。
①2H
2＋O
2
=====
点燃
2H
2
O ②CuO＋H
2
=====
△
Cu＋H
2
O ③NH
4
HCO
3
=====
△
NH
3
↑＋H
2
O↑
＋CO
2↑④2CO＋O
2
=====
点燃
2CO
2
⑤ H
2
O＋C=====
高温
H
2
＋CO ⑥Ba(OH)
2
＋H
2
SO
4
===BaSO
4
↓
＋2H
2
O
(1)化合反应：________。
(2)分解反应：________。
(3)置换反应：________。
(4)复分解反应：________。
(5)氧化还原反应：________。
22.（6分）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、
K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述现象推断：该混合物中一定含有；一定不含
有，可能含有。
三、计算题（6分）
23. 32.5g的Zn与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到H2多少升（标准状况）?
生成ZnCl2的物质的量是多少？
一、选择题(48分)
二．填空题（46分）
17. （6分）
18、（6分）；；。
19、（10分）(1) ；(2) 。
(3) ；(4) (5) 。
20、（8分）(1) ，
(2) ，
(3) ，
(4) ，
21、（10分）(1) ，(2)
(3)，(4)
(5) 。