2018_2019版高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第1课时学案鲁科版选修420180827120

断 该 同 学 计 算 结 果 是 否 正 确 ？ ________， 若 不 正 确 请 改 正 ： ______________________________________
2
_____________________________________________。 (2)计算用 NH3 表示的反应速率 v(NH3)＝______________。 答案 (1)不正确
2.利用化学反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比的规律求算。 例 3 反应 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在 10 L 密闭容器中进行， 半分钟后， 水蒸气 的物质的量增加了 0.45 mol。 (1)某同学计算此反应的平均速率 v(H2O)＝ 0.45 mol·L－1·s－1＝0.015 mol·L－1·s－1，判 30
第 1 课时 化学反应速率
[学习目标定位] 1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。2.掌握化学反应 速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。
一、化学反应速率的表示方法
1.化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2.数学表达式为 v＝ Δc Δn 或 v＝ 。 Δt V·Δt
2 2 (2)v(NH3)＝ v(H2O)＝ ×0.001 5 mol·L－1·s－1＝0.001 mol·L－1·s－1。 3 3 3.利用三段式进行计算 对于反应： mA(g)＋ nB(g)===pC(g)＋ qD(g)。 t0 s 时， A 的浓度为 a mol·L－ 1， B 的浓度为 b mol·L－1。反应进行至 t1 s 时，A 消耗了 x mol·L－1，则反应速率可计算如下： mA＋ nB===pC＋qD 起始浓度(mol·L－1) 转化浓度(mol·L－1) 最终浓度(mol·L－1) 则 v(A)＝
A.OE 段表示的反应速率最快 B.EF 段表示的反应速率最快，收集的 CO2 最多 C.FG 段表示的收集的 CO2 最多 D.OG 段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大 答案 B 解析 CaCO3 与稀盐酸反应的化学方程式为 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。 图像的横坐标 是时间，纵坐标是生成二氧化碳的体积，很明显是用单位时间内放出 CO2 的体积来表示其反 应速率的，表现在图像上就是曲线的斜率，斜率越大，反应速率越大，单位时间内放出的 CO2 越多。由图可以看出，EF 段反应速率最快，收集的 CO2 最多；整个反应过程中，反应速率加 快的幅度先小(OE 段)后大(EF 段)再小(FG 段)，而不是逐渐增大，所以只有 B 项正确。 考点 化学反应速率的图像题 题点 气体体积 V－t 图像 方法规律 物质的量(气体体积或物质的量浓度、反应物转化率及物质的百分含量)—时间曲 线中，斜率大小可以表示反应速率的大小。 二、化学反应速率的计算与比较 1.利用反应速率的定义式 v＝ Δc 求算。 Δt
a x
b nx m
0
0
px qx m m nx px qx m m m
a－x b－
x t1－t0 nx

mol·L－1·s－1， mol·L－1·s－1。
v(B)＝
m
t1－t0
例 4 反应 A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1 则该反应在不同情况下进行的快慢顺序为__________________________。 答案 ④>③＝②>① 解析 方法一：将以不同物质表示的反应速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数 值的大小。 若以物质 A 为标准，根据用不同物质表示同一反应的速率时，速率之比等于各物质的化学计 量数之比，将②、③、④的反应速率换算为用物质 A 表示的反应速率，则有：
v(H2O)＝
0.45 mol ＝0.001 5 mol·L－1·s－1 10 L × 30 s
(2)0.001 mol·L－1·s－1 解析 (1)Δc(H2O)＝ 0.45 mol ＝0.045 mol·L－1， 10 L
v(H2O)＝
0.045 mol·L－1 ＝0.001 5 mol·L－1·s－1。 30 s
Hale Waihona Puke 3.常用单位为 mol·L－1·min－1、mol·L－1·h－1、mol·L－1·s－1。 4.对于化学反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。在一定条件下分别用 A、B、C、D 表示同一 时间内化学反应速率时，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
化学反应速率应用中的注意事项 (1)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。 (2)在表示化学反应速率时，不能用固体或纯液体物质来表示。 (3)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但 表示的意义相同。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作为标准，在 v 的后面 将该物质的化学式用括号括起来。 例 1 对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是( ) A.用 HCl 和 CaCl2 表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B.不能用 CaCO3 的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C.用 H2O 和 CO2 表示的化学反应速率相同 D.用 CaCl2 浓度的减小表示其反应速率 答案 A 解析 因为 CaCO3 是固体， H2O 为纯液体， 不能用其浓度的变化来表示化学反应速率， D 中 CaCl2 为生成物，故应用其浓度的增加表示反应速率，故 B、C、D 项错误；在同一反应中，选用不 同的物质表示反应速率，反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相 同，也可能不同，但意义相同，故 A 项正确。 考点 化学反应速率 题点 化学反应速率的概念与表示方法
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方法总结 对于反应 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，可以用下列方法来测定反应速率： (1)测定收集一定体积的 CO2 时所用的时间。 (2)测定一段时间内溶液中 c(H＋)的变化。 (3)测定一定质量的 CaCO3 完全溶解所需时间。 (4)测定一定时间内产生 CO2 气体的体积。 例 2 用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制 CO2，实验过程记录如图所示，下列 有关说法正确的是( )