专题复习 探究二氧化碳与氢氧化钠反应探究 赛课 一等奖doc资料
2024中考化学试题研究 微专题10 探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 (课件)
【即时训练】2. 现有一瓶久置的氢氧化钠溶液，为探究该溶液是否变质 以及变质的程度，设计了如图流程。下列说法错误的是( ) A. 由步骤①中的现象可知该氢氧化钠溶液已经变质 B. 若步骤②中的“现象Ⅰ”为“生成白色沉淀”，则该氢氧化钠溶液部分 变质
C. 若步骤②中的“现象Ⅰ”为“无明显现象”，则该氢氧化钠溶液完全变质 D. 步骤①中的氯化钡溶液也可以用氢氧化钙溶液代替
第1步：明确变质原因。氢氧化钠变质的化学方程式： _2_N_a_O_H__＋__C_O__2_=_=_=_N__a_2C__O_3_＋__H_2_O____。 第2步：根据化学方程式猜想变质后的成分。 猜想Ⅰ：已完全变质，该固体成分中只含生成物N__a_2C__O_3_(_或__碳__酸__钠____； 猜想Ⅱ：部分变质，该固体成分中含有生成物_N_)a_2_C_O__3_(或__碳__酸__钠__)__和反 应物_N__a_O_H__(或__氢__氧__化__钠__)_。
【答案】D
探究三 变质后的氢氧化钠溶液中碳酸钠含量的测定 例4 为测定某敞口久置的氢氧化钠溶液样品中碳酸钠的质量分数，进 行如下探究。 第1步：明确测定原理 测定氢氧化钠溶液中碳酸钠的含量时，通过测量样品与过量稀硫酸(或 稀盐酸)反应产生_C__O_2_(_或__二__氧__化__碳__)_的质量确定碳酸钠的质量，发生反 应的化学方程式为_N__a_2_C_O__3＋__H__2S__O_4_=_=_=_N__a_2S_O__4_＋__H_2_O_＋__C__O_2_↑_________ _(或__N__a_2C__O_3_＋__2_H_C__l=__=_=_2_N_a_C__l＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑_)__。
A. 图1塑料瓶没有明显变化，说明二氧化碳不能与水反应
专题复习 探究二氧化碳与氢氧化钠反应探究学案 赛课 一等奖
实验探究专题复习
------CO2与NaOH溶液反应
班级姓名
【学习目标】1、认识CO
和溶液反应是碱的一种重要性质。
2
2、会运用特定的方法判断化学反应的发生。
【课前知识梳理】
一、请写出下列化学方程式：
1、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
2、碳酸钠溶液与稀盐酸反应
3、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应
4、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应
5、碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应
（氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变，碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变）【实验探究】
提出问题：那我们如何设计实验来证明二氧化碳和氢氧化钠发生反应了呢？
设计思路一：通过检验生成物(Na2CO3 )生成来验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应实验方案实验现象实验结论
二氧化碳和
氢氧化钠溶
液可以发生
化学反应
设计思路二：通过二氧化碳消失或减少使装置内外产生压强差，产生明显现象，从而证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。
实验装置图
（画出你能想到的所有实验装置图）
实验现象
【思考】：以上方法，还有不严谨的地方，你能完善它吗？
【启示】：保存NaOH 溶液时应该 保存
【小结】：证明CO 2与NaOH 溶液发生反应的方法：
【课后练习】
1、如何证明一瓶NaOH 溶液①没有变质②部分变质③全部变质.
【学以致用】
如果氢氧化钠溶液部分变质，还能继续使用吗？用什么方法处理？ 实验步骤
实验现象 实验结论
没有变质 部分变质 全部变质。
《探究氢氧化钠和二氧化碳反应》说课稿(全国实验说课大赛获奖案例)
《探究氢氧化钠和二氧化碳反应》说课稿一、使用教材：人教版化学九年级下册第十单元课题1二、实验器材优化实验：塑料瓶及燃烧匙；具支试管、U型管、注射器。
创新实验：自制教具——注射器以及医用三通三、实验创新要点/改进要点：（一）学习方式创新：通过开展实验装置变形记，变传统教学为探究实验以学生为主体，让学生主动设计实验，改进优化实验，将教材抽象的难点知识实验化、具体化，更有效的帮助学生掌握“氢氧化钠和二氧化碳反应”的学科知识，同时也提升了化学实验能力和素养，培养学生严谨求是的科学精神。
（二）实验装置创新：利用简单的配件（4个注射器及3个三通）组装实验装置，有效将两种探究反应发生的思路方法结合在一起；装置将实验一体化、微型化、定量化，同时还可以更换其中药品用于其他物质性质的探究，用途广泛。
（三）育人为本：化学学科知识的学习过程与育人价值的体现密不可分，教学中除了培养学生学科知识与技能外，提升学生的人文素养、环保意识、社会责任感科学精神等也是化学教师的责任。
本节课以「城市报道」创设情境，引发学生思考硫酸厂如何除去污染物二氧化硫？以学生更为熟悉的CO2 为探究主体，通过系列实验探究，物质性质三重表征学习，掌握氢氧化钠和二氧化碳反应的本质，知识迁移到碱和某些非金属氧化物发生反应的规律，最后提出有效解决方法。
将化学知识应用到工业生产中，应用到日常生活里，让学生体会化学在生产、生活中正面价值。
在不断优化改进实验的过程中，让学生体会化学实验追求“更严谨、更节约、更环保”，为学生的终身教育奠基。
（四）简化微观探析：数字传感器可以直观科学的展示反应的本质，但是成本比较高，不是全部学校都有普及，但酸度计成本低，生活化，也可以动态测定不同反应阶段的温度和酸碱性，实现教学目标。
四、实验原理/实验设计思路：探究反应发生的一般思路是①测定反应物的减少，将其可视化；②检验新物质生成；以氢氧化钠与二氧化碳反应为例，根据这一思路结合前面所学“测定空气中氧气含量”及“二氧化碳溶于水”的矿泉水瓶实验，布置学生完成预习任务——设计实验证明氢氧化钠与二氧化碳能反应。
《探究氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应》说课稿（全国实验说课大赛获奖案例）
《探究氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应》说课稿（全国实验说课大赛获奖案例）《探究氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应》说课稿各位评委老师大家好：今天我说课的题目是《从反应物消耗的角度，探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应》。
本节课是人教版九年级化学下册第十单元课题1中的内容。
在《化学课程标准中》属于一级主题“科学实验探究”中的二级主题“完成基础的学生实验（碱的性质）”。
要求学生能完成基本的实验操作，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
且这个性质往往成为各种化学考试的热点和难点。
下面我将主要从教材、学情、实验目标、实验重难点、实验过程、反思评价六个方面进行说课。
【教材分析】二氧化碳与氢氧化钠的反应，是九年级下册在学习碱的化学性质时的一个重要反应。
因为在二氧化碳和氢氧化钠的反应中没有明显现象，教材没有给出相应的演示实验，而是直接给出了氢氧化钠和二氧化碳反应的方程式，让学生类比氢氧化钙和氢氧化钠分别与二氧化碳反应的方程式进行，写出三氧化硫与氢氧化钠的反应方程式，从而归纳出碱的一条重要的性质。
【学情分析】学生在学习二氧化碳性质时已经掌握了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
而学生在学习这个性质时感到比较抽象，其一学生没有亲身体验实验，学生对氢氧化钠和二氧化碳的反应没有现象认识模糊；其二绝大部分学生在氢氧化钠和二氧化碳能否反应的探究中存在普遍的认知障碍，该障碍是：在设计利用压强变化探究二氧化碳和氢氧化钠反应的实验中，因为没有意识到氢氧化钠溶液中的水也能吸收二氧化碳导致压强降低，所以不能认识到设置实验时需要补充水和氢氧化钠的对比实验。
基于以上分析，我确立了以下教学目标。
【实验目标】1.知识目标：通过实验探究，观察实验过程及现象，掌握二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。
2.能力目标通过应用传感器探究氢氧化钠和与二氧化碳的反应，理解水也能吸收二氧化碳，从而能够发现问题改进实验设计。
3．素养目标(1)证据推理和模型认知：通过数字化实验，学生从数据的变化认识反应的发生，培养证据推理意识和数据分析能力，构建从反应物消耗角度证明反应发生的认知模型。
氢氧化钠与二氧化碳反应实验探究5
那么氢氧化钠是否能与二氧化碳反应呢？ 如何设计实验证明CO2与NaOH发生了反应？
设计思路一：
因为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 所以，可以通过检验生成物
来验证二氧化碳与氢氧化钠
？
是否发生反应
氢氧化钠与 二氧化碳反 应后的溶液
实验报告
实验步骤 现象 结论,方程式
向通入二氧 化碳的氢氧 化钠溶液中 滴加稀盐酸
现象：
H2O
塑料瓶壁变瘪
NaOH
结论
2NaOH + CO2 ?= Na2CO3 + H2O
【实验反思】
氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳 能 （填“能”或
“不能”）溶于水且 能与水反应
，如何证明
二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应？请同学们设
计实验方案。
为了解决这个问题,如何进一步设计实验
----用水作对比实验 注意控制变量
中考专项复习——
探究二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应
【课前热身】
写出下列反应的化学方程式
1.氢氧化钠溶液与盐酸反应 2.碳酸钠与盐酸反应 3.石灰水与碳酸钠溶液反应 4.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应
【提出问题】
澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液变 浑浊 ，氢 氧化钠溶液中通入二氧化碳，现象是 无明显实验. 现象
溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？ 小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化
学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化 钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠
不与酒精反应也不溶于酒精。至此，小明同学对自己提出 的问题有了清晰的解决方案
（1）小明同学的解决方案是
Na2CO3 +Ca(OH) 2 == CaCO3↓ + 2NaOH
专题复习 探究二氧化碳与氢氧化钠反应探究 赛课 一等奖课件
实验二
将少量NaOH 溶液倒入集满二氧化碳 的软塑料瓶中 ,观察现象
NaOH 溶液
本实验的原理是什么 ?
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应 ,使瓶内气体减少 , 压强减小，软塑料瓶变瘪 你还能设计怎样的装置来探究证明 CO 2和NaO H的反应？
5
（2）证明反应物 (CO2)的消失,有压强差产生
实验 装置 图
8
课后练习 如何证明一瓶 NaOH 溶液①没有变质，②部分变质
③全部变质，写出步骤、现象、结论。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量液体于 试管中加入过 量的氯化钡溶 液,过滤 ,向滤 液中滴加 酚酞 溶液,振荡.
无白色沉淀产生 , 酚酞变红
有白色沉淀产生 , 酚酞变红
有白色沉淀产生 , 酚酞不变红
没有变质 部分变质 全部变质
3
（1）证明有新物质 (Na2CO3 )生成
实验方案
实验现象
实验结论
?取少量反应后的液体 于试管试管中，加入少量 氢氧化钙溶液 ，振荡
?取少量反应后的液体 于试管中，加入少量
氯化钙溶液 ，振荡
有气泡产生 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生
二氧化碳 和氢氧化 钠溶液可 以发生化 学反应
实验 现象
试管 内液 面上 升
烧杯中 的水回 流进锥 形瓶
气球 变大
U型管内红墨水 液面左高右低
【思考】以上方法，还有不严谨的地方，你能完善它吗？
6
改进实验
试管中水面上升 B高A低 【启示】：保存 NaOH 溶液时应该 密封 保存
7
小结
证明CO 2与NaOH 溶液发生反应的方法： 1、证明有新物质(Na2CO3 )生成 2、证明反应物(CO2)的消失,有压强差产生
《探究二氧化碳与氢氧化钠的反应》说课稿(全国实验说课大赛获奖案例)
《探究二氧化碳与氢氧化钠的反应》说课稿一、教材来源人教版·义务教育教科书·九年级·化学二、实验器材：试剂：10%氢氧化钠溶液、分析纯氢氧化钠固体、石灰石、稀盐酸、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、100mL无水乙醇、蒸馏水仪器：四口瓶、锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、50mL烧杯、玻璃导管（直角）、胶皮管、橡胶塞、打孔器、药匙、注射器、洗瓶、50mL量筒、电子天平、swr数字化信息系统（主要用到压强传感器、相对湿度传感器、pH计）三、实验设计思路：二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，整个实验现象非常清晰明了，而二氧化碳通入氢氧化钠溶液中并没有明显的现象，需要设计相应的实验方案进行证明，通过检验反应物的减少和生成物的增加间接证明反应的发生。
因此本实验就出现了四种研究思路：第一，证明CO2的减少，借助“在密闭容器中，有气体参加或气体生成的反应前后会产生压强差”这一原理来设计实验，为了排除水的影响，实验中有两种改进方案，一方面是从定量的角度进行对比分析，另一方面是用氢氧化钠固体与二氧化碳反应，借助压强传感器进行定量探究。
第二，证明氢氧化钠的减少。
本实验条件下，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的pH分别为：13和11。
因此可借助pH计测量溶液反应前后pH的变化间接证明氢氧化钠的减少。
第三，证明碳酸钠的增加，即证明有碳酸钠的生成。
化学方法可采用稀盐酸、可溶性钙盐和钡盐的溶液、氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液进行实验，物理方法上可采用25℃时，氢氧化钠易溶于乙醇、而碳酸钠难溶于乙醇的性质进行实验探究。
第四，证明水的生成。
初中阶段针对水的检验并没有学习相应的化学方法，因此，在此实验中可借助数字化实验——湿度传感器进行实验。
六、实验原理：1. 氢氧化钠与二氧化碳反应原理：CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O2. 在密闭容器中，有气体参加或生成的反应前后存在压强差。
3. 常温条件下：1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳。
《探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应》说课稿(全国化学实验说课大赛获奖案例)
《探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应》说课稿一、使用教材九年级人教新课标版下册第十单元课题一二、实验器材试剂：NaOH溶液稀硫酸溶液碳酸钠溶液蒸馏水器材：注射器输液器部分组件存在以下不足：1.药品的用量较大。
2.课前需要收集大量的二氧化碳气体。
3.仪器较繁杂。
4.装置气密性一般，实验常常不成功。
5.收集好的CO2在添加H2O和NaOH溶液时容易使集气瓶内的CO2溢出，导致出现误差。
（二）实验改进:找到实验的不足就是改进实验的关键，也是实验的创新点。
为了弥补以上缺陷，我准备了注射器作为反应容器，并进行了改造。
实验改进装置一如图7，实验改进装置二如图8所示：图7图8与之前实验比较其优点有：1. 节约药品，试剂浓度低，更安全，所用试剂：4ml 6% Na 2CO 3溶液; 3.4ml 5% H 2SO 4溶液; 3.2ml 6% NaOH 溶液 。
2. 简化实验步骤，缩短课前准备时间：注射器作为制取二氧化碳的发生和收集装置，现用现制二氧化碳气体。
3. 装置由50ml 和5ml 注射器及输液器的部分组件组成，小巧轻便，方便携带，操作简单，可重复性强，做成成套装置，可长期使用。
4. 装置气密性非常好。
5. 不会出现二氧化碳溢出的情况。
6. 改进实验二（图8）将定性实验定量化，不用做对比实验排除水的干扰。
（三）改进实验一（图7）操作： 1.推气法检查装置气密性2.关闭活塞，分别向两只50ml 注射器中加入等体积等浓度碳酸钠溶液3.再分别向两只50ml 注射器中加入等体积等浓度稀硫酸溶液，产生等体积的二氧化碳气体4.同时打开活塞，观察到U 型管中液面出现了高低差5.同时向50ml 注射器中注入等体积的水和氢氧化钠溶液,振荡6.观察到U 型管中液面出现了高低差改进实验二（图8）操作： 1. 推气法检查装置气密性 ，2. 向50ml 注射器中加入4ml6%碳酸钠溶液,排出空气，3. 再向50ml 注射器中加入3.4ml5%硫酸溶液，振荡，待反应停止，读出气体体积，4. 再加入3.2ml6%氢氧化钠溶液,振荡，观察到50ml 注射器中活塞向上运动，气体消失。
探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应
探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应【摘要】本实验探究了二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，通过实验步骤和结果观察发现了气泡的产生、溶液变浑浊等现象。
进一步探讨了反应机理，分析了影响因素，并提出了安全注意事项。
实验结论总结了两种物质之间的化学反应性质，展望了未来深入研究的可能性。
本实验旨在帮助理解二氧化碳与氢氧化钠的化学特性，为相关研究提供参考。
通过实验，我们可以更加深入地了解二氧化碳与氢氧化钠之间的化学反应过程，为环境保护和工业生产提供理论支持。
【关键词】二氧化碳、氢氧化钠溶液、反应、实验、观察、机理、影响因素、安全、结论、展望、研究背景、实验动机、实验步骤、实验结果、安全注意事项、总结。
1. 引言1.1 研究背景二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应是一个常见的化学实验，也是生活中常见的化学反应之一。
二氧化碳是一种常见的气体，存在于大气中并且也是人类呼吸排出的废气之一。
而氢氧化钠溶液则是一种碱性溶液，常用于实验室中的化学实验中。
当二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应时，会产生碳酸钠和水的产物。
这个反应过程不仅可以帮助我们更深入地了解化学反应的机制，同时也可以通过观察反应过程中的变化来验证一些化学理论。
通过研究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，我们可以更深入地了解碱性溶液与酸性气体之间的化学反应过程，对于理解碱性溶液的性质和功能有着重要的意义。
这个实验也可以帮助我们学习如何进行实验操作，提高我们在实验中的操作技能和安全意识。
通过深入研究这一化学反应，不仅可以增进我们对化学知识的理解，同时也可以为我们今后的学习和工作打下良好的基础。
1.2 实验动机二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应是一个常见的化学反应，通过这个实验我们可以更深入地了解二氧化碳与碱性溶液之间的化学作用。
而实验的动机在于探究这种反应的发生机理，从而更好地理解化学反应的过程。
二氧化碳是一种常见的气体，在自然界中广泛存在。
它与氢氧化钠溶液发生反应，会生成碳酸钠并释放出水。
(完整word)二氧化碳和氢氧化钠反应探究!范文
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应考题归类解析1、化学课上,老师将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，我们观察到前者变浑，后者没有明显现象，CO2和 NaOH是否发生了化学反应呢？甲、乙两同学设计了右图所示的A、B两个实验来验证，观察到现象是：装置A软塑料变扁，装置B活塞向上运动.(1)甲同学认为这两个实验都可行，其反应原理都可以用化学方程式表示为。
（2）乙同学提出了质疑，他认为这两个实验都不能证明使容器内压强变小的原因是CO2与反应，还是CO2溶于水,甲同学认为可以补充一个实验来回答该问题,该实验是 .(只利用A装置――矿泉水瓶进行）2、某化学实验小组在探究CO2和NaOH是否发生反应时，小明设计出下列三种装置进行实验：请回答以下几个问题:(1）写出上图中标有字母的仪器名称：a ，b 。
（2)以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验① .实验③。
（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功,你将选用的物品是 ,改进后能看到的实验现象是。
（4)小余同学提出了质疑,他认为小明实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是。
（5）小余同学又补充了设计如下实验方案来进一步证明，我来帮他完成:实验步骤和方法实验现象实验结论方案1CO2和NaOH确实发生了化学反应（6）请你再设计一个与上述实验不同原理的实验来证明并检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表:3．有些化学反应有明显的现象,有些化学反应必须借助一定的装置来判断反应是否发生。
在探究CO2和NaOH是否发生化学变化时，某校化学探究小组的同学设计了以下四种实验装置。
回答下列问题:(1）请简单描述上述四种装置中的实验现象：A_____________________________________________________________B_____________________________________________________________C_____________________________________________________________D_____________________________________________________________（2）上述四种实验设计所依据的共同原理是_________________________________实验操作实验现象结论4、常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变化。
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NaOH溶液
本实验的原理是什么?
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应,使瓶内气体减少, 压强减小，软塑料瓶变瘪 你还能设计怎样的装置来探究证明CO2和NaOH的反应？
（2）证明反应物(CO2)的消失,有压强差产生
实验 装置 图
试管 实验 内液 现象 面上
升
烧杯中 的水回 流进锥 形瓶
气球 变大
U型管内红墨水 液面左高右低
实验探究专题复习
——CO2与NaOH溶液反应
教师：化学组 谢琴 班级：直升（2）班
实验一
分别将二氧化碳通入到Ca(OH)2、NaOH溶液 中观察现象
如何证明CO2与NaOH溶液发生了反应? CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O （1）证明新物质的生成 （2）证明反应物的消失
（1）证明有新物质(Na2CO3 )生成
实验方案
实验现象
实验结论
取少量反应后的液体 于试管中，加入少量
稀盐酸 ，振荡
取少量反应后的液体 于试管中，加入少量 氢氧化钙溶液，振荡
取少量反应后的液体 于试管中，加入少量
氯化钙溶液 ，振荡
有气泡产生 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生
二氧化碳 和氢氧化 钠溶液可 以发生化 学反应
实验二
将少量NaOH溶液倒入集满二氧化碳 的软塑料瓶中,观察现象
【思考】以上方法，还有不严谨的地方，你能完善它吗？
改进实验
试管中水面上升B高A低 【启示】：保存NaOH溶液时应该 密封 保存
小结
证明CO2与NaOH溶液发生反应的方法： 1、证明有新物质(Na2CO3 )生成 2、证明反应物(CO2)的消失,有压强差产生
课后练习 如何证明一瓶NaOH溶液①没有变质，②部分变质 ③全部变质，写出步骤、现象、结论。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量液体于 试管中加入过 量的氯化钡溶 液,过滤,向滤 液中滴加酚酞 溶液,振荡.
无白色沉淀产生, 酚酞变红
有白色沉淀产生, 酚酞变红
有白色沉淀产生, 酚酞不变红
没有变质 部分变质 全部变质
【学以致用】 如果氢氧化钠溶液部分变质，还能继续使用吗？ 用什么方法处理？
Na2CO3 Ca(OH )2 CaCO3 2NaOH