(整理)化学基础与物质的量
中职基础化学教案：物质的量(全3课时)
书
设
计
气体摩尔体积
一、相关的概念
二、例题分析
教后札记
中等专业学校2022-2023-1教案
编号：
备课组别
化工组
课程名称
基础化学
所在
年级
三年级
主备
教师
授课教师
授课系部
授课班级
授课
日期
课题
物质的量（3）
教学
目标
1.巩固掌握物质的量浓度的相关概念
2.掌握相关的计算
重点
掌握相关的概念和计算
难点
物质的量浓度的计算
即：
（1）计算所需溶质的量
（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）
（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。
练习
（1）将40g NaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为多少？
（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的量为多少mol？
（4）从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）
3.例题：将58.5gNaCl溶于水，配制成1L溶液，
(1)求此溶液的物质的量浓度？
(2)从此溶液中量取400毫升，量取的溶液中含氯化钠多少摩尔，多少克？
三、物质的量浓度的溶液的配制
1、计算2、称量3、溶解（稀释）4、移液5、洗涤、6定容7、摇匀
（3）配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？
教
学
内
容
教
学
内
容
（3）溶容量瓶（用玻璃棒引流）。
高中化学基础知识复习1物质的量计算
高中化学基础知识复习（一）物质的量及计算一、此部分对应的公式（弄清各字母在题目中对应的含义）1、主要公式N m V气n = = = = c V溶液N A M Vmn———物质的量的符号，单位为。
代表一定数量的微粒的集合。
N A———代表1mol任何微粒的个数，其数值为。
M———摩尔质量，单位为。
代表1摩尔物质的质量，在数值上等于该物质的。
Vm———气体摩尔体积，单位为。
代表1摩尔气体的体积。
在标况下Vm 的数值为。
N———为个数m ———为物质的，单位为。
V气———为的体积，单位为。
c ———为溶液的物质的量浓度，单位为。
V溶液———为的体积，单位为。
2、常用公式物质密度的计算公式：ρ= m/V = M/Vm物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系： c =(1000ρ•w%)/M稀释定律：c浓·V浓= c稀·V稀二、阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律——同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相同。
即：等温等压条件下：V1 N1 n1= =V2 N2 n2三、练习题1、6.02×1023个SO2分子，64g O2, 2mol H2,它们所含原子个数比为，质量比为。
2、相同质量的NO和NO2，它们的物质的量比为，所含原子个数比为，所含氧原子质量比为，在同温同压下，它们的体积比为。
3、0.2mol金属钠与足量水反应，转移电子总数为：。
4、已知某气体在标准状况下的体积为0.2L，气体质量为0.25g , 计算该气体的相对分子质量。
5、下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( ) A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度相等的CO和C2H4 D．压强相同、体积相同的O2和H26、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( ) A．同质量、同体积的C2 H4和C3 H6B．同温度、同体积的N2和H2C．同体积、同密度N2和NO D．同体积、同压强的N2O和CO27、下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等8、下列说法不正确的是（）A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L9、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N AB．1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10N AC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N AD. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A10、N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．9g重水所含有的电子数为5N AB．1molMgCl2中含有离子数为N AC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N AD．1molC10H22分子中共价键总数为31N A11．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．22.4 L Cl2中含有N A个C12分子B．1 mol浓硫酸做氧化剂时，通常得到的电子数为2N AC．4.6克金属钠投入到足量的重水（2D216O）中，则产生的气体中含有0.1N A个中子D．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+12．下列叙述中，正确的是（）A．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023C．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×102313．下列说法正确的是（）A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．1.8 g NH4+ 含有的质子数为6.02×1023C．30 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×102314．下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023B．同温同压下，原子数均为6.02×1023的氢气和氦气具有相同的体积C．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×1023D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×102315．下列说法正确的是（）A．7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子B．28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有2×6.02×1023个碳原子C．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 N AD．2.9 g乙基(一C2H5)含有的电子数为1.8 N A个16．下列叙述中正确的是（）A．0.1 mol Cu和足量的稀硝酸反应时，转移的电子数为0.1×6.02×1023B．4.4g CO2中所含有的原子总数为0.3×6.02×1023C．标准状况下，2.24L溴乙烷中含有的溴离子数目为0.1×6.02×1023D．在1L 0.1mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.2×6.02×102317．下列说法正确的是（）A．2.8g C2H4和C3H6的混合物中含碳原子数为0.2×6.02×1023B．在O2参与的反应中，1 mol O2做氧化剂时，得到电子数一定是4×6.02×1023C．1 L 0.1 mol/L 的Na2S溶液中硫离子数为0.1×6.02×1023D．标准状况下，11.2 L乙醇中氧原子数为0.5×6.02×102318．（朝阳08第11题）N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．在1 L 1mol / L 的AlCl3溶液中，Al3+和Cl-离子总数为4N AB. 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4N AC. 活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，发生转移的电子数为2N AD. 常温常压下，1 mol氦气含有的电子数为4N A19．（崇文08第5题）下列说法正确的是( ) A．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数目为0.7×6.02×1023B．1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，CO32-的数目小于0.1×6.02×1023C．6.4 gSO2在一定条件下与足量氧气充分反应后失去的电子数目为0.2×6.02×1023 D．标准状况下，22.4L CH4和CHCl3的混合物所含有的分子数目为6.02×102320．（东城08第13题）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是( ) A．2.4g 镁作还原剂时失去电子数是0.1×6.02×1023B．标准状况下，22.4L 氮气中含有的共价键数是6.02×1023C．标准状况下，5.6 L的甲醛所含的电子数是4×6.02×1023D．100mL 1mol/L氨水溶液中，铵根离子的个数0.1×6.02×102321．（丰台08第12题）常用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是( ) A．标准状况下，11.2L CHCl3中所含的分子数为0.5N AB．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N AC．常温常压下，0.1 mol氖气所含的电子数为N AD．18gH2O的体积一定是18mL，所含的分子数为N A22．（石景山08第7题）阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法正确的是( ) A．1 mol H2O2完全分解时转移电子数为2×6.02×1023B．30 g乙烷中所含极性共价键数目为7×6.02×1023C．20g H218O中含有的中子数为8×6.02×1023D．常温下，42 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3×6.02×102323．（西城08第14题）阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，下列说法正确的是( ) A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3×6.02×1023B．48 gO3气体含有的O3分子数为6.02×1023C．0.5 mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2＋离子数为0.5×6.02×1023D．标准状况下，33.6 LH2O含有的H2O分子数为1.5×6.02×102324．（宣武08第13题）下列叙述正确的是( ) A．18g D2O中含有的质子数为10×6.02×1023个B．1mol碳正离子(CH5+)中含电子数为10×6.02×1023个C．44g C3H8分子中含共价键数为11×6.02×1023个D．1L 1mol·L-1醋酸溶液中离子总数为2×6.02×1023个25．（延庆08第5题）下列说法正确的是( ) A．100 mL 2.0 mol/L 的氯化铜溶液中铜离子个数为0.2×6.02×1023B．1mol烷烃（C n H2n+2）含有的共价键数目为（3n+1）×6.02×1023C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5×6.02×1023D．24g镁在足量CO2中燃烧转移的电子数目为4×6.02×102326．（东城09第11题）下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L H2中所含中子数为6.02×1023B．14 g C2H4和C3H6的混合物中，H原子数为2×6.02×1023C．1 L pH=1的HCl溶液中，HCl分子数为6.02×1022D．常温常压下，8 g CH4中所含的共用电子对的数目为6.02×102327．（丰台09第10题）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ) A．标准状况下C2H4气体22.4L，所含电子数为16N AB．0.1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0.3N AC．1L 0.2mol/L的氯化铁溶液中，氯离子数为0.6N AD．室温下，16g甲烷含有共价键数为4N A28．（西城09第8题）阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，下列说法中正确的是( ) A．12 g金刚石中所含共价键数目为6.02×1023B．22.4 L的HCl溶于水，溶液中H＋离子数为6.02×1023C．1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应后，溶液中HCO3—离子数为6.02×1023D ．Na 2O 2与H 2O 反应，常温常压下生成16 gO 2，反应中转移电子数为6.02×102329．（崇文09第4题）下列叙述中正确的是 ( )A ．Cu 和足量的稀硝酸反应产生4.48L 气体时，转移的电子数为0.6×6.02×1023B ．常温常压下，8.8g CO 2和N 2O 混合物中所含有的原子总数为0.6×6.02×1023C ．标准状况下，3.36L 溴乙烷中含有的溴离子数目为0.15×6.02×1023D ．在1L 0.2mol/L 的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.4×6.02×102330．（宣武09第6题）下列说法正确的是 ( )A ．7.1g C12与足量NaOH 溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子B ．1mol 乙酸分子与1mol 甲酸甲酯分子中都含有7×6.02×1023个共用电子对C ．28g 乙烯和丙烯的混合气体中含有2×6.02×1023个碳原子D ．2 mol/L 的 MgCl 2溶液中含有2×6.02×1023个Mg 2+31．（海淀08第14题）下列说法中正确的是 ( ) ①标准状况下，22.4 L 己烯所含有的分子数约为6.02×1023②标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为4.22a ×6.02×1023 ③7.1 g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④10 g 重水中含有中子数约为4×6.02×1023⑤1 mol 乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为9.03×1023A．①④B．②⑤C．③⑤D．②⑥32．下列说法正确的是( ) A．1molFe与足量盐酸反应，转移的电子总数为1.806×1024个B．常温常压下，1 mol羟基(－OH)所含电子数为6.02×1024个C．常温常压下，34g H2O2中含有共用电子对数为1.806×1024个D．58.5gNaCl晶体中离子总数为6.02×1023个33．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol•L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol•L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。
化学中常用的物理量-物质的量
化学中常用的物理量-物质的量在化学领域，物质的量是一个极其重要的物理量，它用于衡量微观粒子如分子、原子、离子等的数量。
物质的量有助于我们理解和描述物质在微观尺度上的行为，以及它们之间的化学反应和相互作用。
一、物质的量的定义物质的量，通常用符号n表示，是衡量物质粒子数目的物理量。
它是以阿伏伽德罗常数（NA）为基础的，阿伏伽德罗常数是一个非常大的数，大约是6.022×10^23。
二、物质的量的单位物质的量的单位是摩尔（mol），定义为每12克碳-12原子的数量。
这个单位非常有用，因为它能让我们方便地处理从原子到宏观物质的各种尺度的物质数量。
三、物质的量的应用1. 化学反应的研究：在化学反应中，物质的量可以帮助我们理解和预测反应的速率和结果。
例如，一个化学反应的速率与反应物的物质的量成正比。
2. 化学计算：使用物质的量可以更方便地进行化学计算。
例如，通过使用物质的量，我们可以快速地计算出溶液的浓度或者混合物的成分比例。
3. 物质组成的描述：物质的量可以用来描述物质的基本组成。
例如，我们知道水的分子式是H2O，其中氢和氧的物质的量比是2:1。
4. 物质变化的度量：在研究化学变化的过程中，物质的量可以帮助我们理解和度量物质的变化。
例如，在电化学中，电流与电极上反应物的物质的量变化成正比。
四、物质的量的符号和公式物质的量的符号是n，其基本公式是n = N/NA，其中N是粒子数目，NA是阿伏伽德罗常数。
此外，物质的量的单位摩尔（mol）是国际单位制中的基本单位之一。
五、物质的量的重要性质1. 守恒性：在化学反应中，物质的量总是保持守恒的，即反应前后物质的量总和不变。
这是质量守恒定律在微观粒子尺度上的体现。
2. 可加性：物质的量具有可加性，即可以将不同物质或不同部分的物质的量相加得到总的物质的量。
3. 可分性：物质的量可以细分成更小的部分，这是我们进行化学分析和科学研究的基础。
4. 与质量的关系：物质的量与质量之间有直接的关系，它们之间的关系可以通过物质的摩尔质量来表达。
自然科学基础(化学)：物质的量概念及常见浓度
物质的量概念及常见浓度在日常生活中，我们经常将微小的不方便直接称量的物体，堆集一定的数目来测量。
例如，买大米，不是一粒粒的买，而是论斤或者袋买。
一滴水的质量约为0.05克，体积0.05毫升，含有多少个水分子呢？一个正常成年人每天需摄入1500毫升水，那他每天喝入多少个水分子？能否像数纸张一样把水分子的数目数出来?经过科学计算，一滴水里面的水分子就够13亿人日夜不停的数上2万年。
而化学研究中经常会涉及非常微小的粒子，用质量和体积这些物理量来衡量很不方便，因此，科学家就引入了一个新的物理量—物质的量。
一、物质的量及单位物质的量跟质量、长度和时间等一样，是一个物理量的名词，它是一个整体，不可分割，也不可以加、减字。
国际上规定，1mol 粒子集体所 含的粒子数与0.012Kg 12C 中所含的碳原子数相同。
1mol 碳约含有6.02×1023个碳原子， 1mol 水约含有 6.02×1023个水分子。
二、阿伏伽德罗常数：N A =6.02×1023mol -11.只适用于微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。
2.使用时必须指明微粒名称，且可以用小数或分数表示。
三、摩尔质量1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M2.公式： 单位： g ·mol -1 摩尔质量以g ·mol -1为单位时，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
四、物质的量浓度（C B ）在初中，我们学习了用溶质的质量分数表示溶液的浓稀程度。
除了用质量表示浓度，我们还有一个表示浓度的方法—物质的量浓度。
定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
1.表达式：2.单位：mol/L 或 mol/m 33.概念要点 ：①. 是单位体积溶液里所含溶质，并非单位体积溶剂里所含的溶质。
②. 溶质用物质的量表示，而不是溶质的质量或摩尔质量。
2.3 物质的量 【新教材】人教版(2019)高中化学必修一基础知识复习讲义
第三节 物质的量一、物质的量1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。
它是一个物理量，只适用于微观粒子。
2、单位：摩尔，简称摩，符号为mol注：描述时应标明微粒的种类或特定组合。
例：1mol 钠离子、3mol 铁原子、6mol 氢氧根 3、规定：1mol 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023二、阿伏伽德罗常数1、定义：把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A2、表示：6.02×1023mol -1，有单位mol -13、关系：A N n N =1122n N n N = 三、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M2、单位：g/mol （或g •mol -1）3、意义：①表示1mol 微观粒子所具有的质量②表示6.02×1023个微观粒子所具有的质量4、数值：当摩尔质量以g/mol 为单位时，在数值上与粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 注：混合物的摩尔质量为平均摩尔质量，用M 表示5、关系：m nM=，当物质确定时，2121m m n n =四、气体摩尔体积1、物质体积的影响因素：粒子数目、粒子大小、粒子间的距离 当粒子数目一定时：固体或液体：主要取决于粒子大小气体：主要取决于粒子间的距离：温度：T ↑距离↑；压强：P ↑距离↓ 2、阿伏伽德罗定律及其推论(1)阿伏伽德罗定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 理解：①适用范围：气体 ②三同推一同：同温、同压、同体积→同粒子数（同物质的量） (2)阿伏伽德罗定律的推论：PV=nRT 、mnM=、ρ=m V同温同压：1122n V n V = 1122M M ρρρ==相对 同温同体积：1122n P n P = 3、气体摩尔体积①定义：单位物质的量的气体所占的体积。
符号为V m ②单位：L/mol(或L•mol -1)和m 3/mol （或m 3•mol -1）③数值：标准状况 (0℃，101kPa) 下：V m =22.4L/mol ，常温下：V m =24.5L/mol ④关系：V m =Vn（适用于气态的纯净物或混合物） 注：非标准状况下，1mol 气体的体积也可能为22.4L五、物质的量浓度1、定义：单位体积的溶液里所含溶质的物质的量，也称为该溶质的物质的量浓度。
高考化学基础知识的系统整理
高考化学基础知识的系统整理化学，作为高考中的重要学科，其基础知识的掌握对于取得优异成绩至关重要。
以下将为大家系统整理高考化学的基础知识。
一、化学基本概念1、物质的组成物质由元素组成，元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。
2、物质的分类物质可以分为混合物和纯净物。
纯净物又分为单质和化合物。
单质分为金属单质和非金属单质；化合物包括无机化合物和有机化合物。
无机化合物又有氧化物、酸、碱、盐等。
3、化学用语（1）元素符号：用来表示元素的符号，如 H 表示氢元素。
（2）化学式：用元素符号表示物质组成的式子，如 H₂O 表示水。
（3）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律。
二、化学基本理论1、原子结构理论了解原子的核外电子排布规律，能根据电子排布判断元素的性质。
2、化学键理论化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键存在于离子化合物中，共价键分为极性共价键和非极性共价键。
3、化学反应速率和化学平衡化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变的状态。
4、电解质溶液理论电解质分为强电解质和弱电解质。
在溶液中，存在着电离平衡和水解平衡。
三、元素及其化合物1、金属元素常见的金属元素如钠、镁、铝、铁、铜等，要掌握它们的单质、氧化物、氢氧化物以及盐的性质和相互转化关系。
例如，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，铝既能与酸反应又能与碱反应。
2、非金属元素包括氢、碳、氮、氧、硫、氯等元素。
了解它们的单质、氧化物、酸、盐的性质。
比如，氮气在一定条件下可以和氢气反应生成氨气，二氧化硫具有漂白性等。
四、有机化学1、有机物的分类按官能团分类，有烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）、醇、酚、醛、羧酸、酯等。
2、有机物的结构要掌握有机物的同分异构现象，能够书写简单有机物的同分异构体。
3、有机反应类型包括取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应等。
基础化学中的计算公式解析
基础化学中的计算公式解析化学是一门实验科学，但其中也涉及到许多计算公式。
这些公式可以用来计算物质的量、质量、能量等各种物理性质。
下面，我们将介绍一些基础化学中常用的计算公式，并解析它们的应用。
1.质量计算公式：质量=物质的量×相对分子质量这个公式用来计算物质的质量，其中物质的量是指摩尔数，相对分子质量是指分子中各个原子的相对质量的和。
例如，计算25 mol 水的质量，需要将物质的量乘以水的相对分子质量（18 g/mol），得出水的质量为450 g。
2.物质的量计算公式：物质的量=质量÷相对分子质量这个公式用来计算物质的物质的量，其中质量是指物质的质量，相对分子质量是指分子中各个原子的相对质量的和。
例如，计算500 g 二氧化碳的物质的量，需要将质量除以二氧化碳的相对分子质量（44 g/mol），得出二氧化碳的物质的量为 11.36 mol。
3.电荷计算公式：电荷=电荷数目×电子电荷这个公式用来计算电荷的数值，其中电荷数目是指带电粒子的个数，电子电荷是指一个电子所带的电荷。
例如，计算5个带正电的质子的电荷，需要将电荷数目乘以电子电荷（1.6 × 10^-19 coulomb），得出质子的电荷为8 × 10^-19 coulomb。
4.摩尔质量计算公式：摩尔质量=质量÷物质的量这个公式用来计算物质的摩尔质量，其中质量是指物质的质量，物质的量是指物质的物质的量。
例如，计算50 g 氢气的摩尔质量，需要将质量除以物质的量（1 mol），得出氢气的摩尔质量为 2 g/mol。
5.能量计算公式：能量=质量×比热容×温度变化以上介绍了基础化学中常用的一些计算公式，它们可以用来计算物质的量、质量、能量等各种物理性质。
这些公式的应用可以帮助我们更好地理解和解释化学现象，也是理解和掌握化学知识的基础。
然而，要注意，在使用这些公式时需要注意单位的转换和使用的前提条件，以确保计算结果的准确性。
02物质的量(基础)知识讲解-高中化学必修一
物质的量1.【学习目标】了解物质的量的单位——摩尔。
2．掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。
【要点梳理】知识点一：物质的量及其单位（摩尔）大量的微观粒子如何计量是化学研究中面临的重要问题。
由于一切反应都是以微观粒子的相互作用为基础的，所以必须找到合适的方法来计量微粒。
数目巨大和看不见摸不着是最大的障碍。
用下面的方法把具有一定质量的微粒规定为一个集体，一切的其他微粒群体都和它进行比较来衡量微粒的多少是很好的一种解决方案。
所以就产生了新的物理量——物质的量。
物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量。
要点诠释：化学实验中，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。
而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的，对此，不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量。
国际科学家建议用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来（1）．物质的量的含义：表示含有一定数目粒子的集合体。
特别提示：（1）物质的量（符号为n），是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为摩尔（符号为mol）。
除SI外，物质的量的单位还有kmol、mmol等。
（2）“物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字。
它不具有字面含义，不能望文生义。
将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，这些都是错误的。
（3）物质的量是一个基本物理量，它与国际单位制中的其他六个基本物理量呈并列关系。
“物质的量”与“摩尔”的关系，就像“长度”与“米”、“质量”与“千克”、“时间”与“秒”的关系一样，是基本物理量与其单位名称的关系。
（4）物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子等）或某些微观粒子的特定组合（如NaCl）等。
不可用其计量宏观物质。
如“1mol铁钉”“1mol牛”等说法都是错误的。
使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1mol H表示1摩尔氢原子，1mol H2表示1摩尔氢分子，1mol H＋表示1摩尔氢离子。
化学知识点高一物质的量
化学知识点高一物质的量化学知识点：高一物质的量化学是一门研究物质及其变化的科学，而物质的量则是化学中重要的基础概念之一。
在高中化学课程中，学生们需要学习和掌握物质的量的相关知识，如质量、摩尔、化学计量等。
本文将深入探讨高一化学中关于物质的量的知识点，帮助读者更好地理解和应用这些概念。
一、什么是物质的量？物质的量是指物质中包含的基本粒子数量，它用通用单位摩尔（mol）来表示。
摩尔是用来计量物质的数量的单位，其中1摩尔等于 6.02×10^23个基本粒子。
基本粒子可以是原子、分子或离子，具体是什么取决于给定物质的性质。
二、质量和物质的量之间的关系质量是物体所含物质的总量，可以用来描述物质的重量。
在化学中，质量和物质的量存在着固定的比例关系。
这种关系由摩尔质量所描述，摩尔质量是单位摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
以氢气和氧气的反应生成水为例，当2摩尔的氢气和1摩尔的氧气反应时，会生成2摩尔的水。
根据摩尔质量的关系，1摩尔氢气的质量为2克，1摩尔氧气的质量为32克，而1摩尔水的质量为18克。
通过这个例子可以看出，氢气和氧气在反应中的摩尔比例是2:1，而相对质量的比例是2:32:18。
这种比例关系在化学反应中非常重要，被称为化学计量关系。
三、如何计算物质的量？在化学实验中，需要进行物质的量的计算。
一种常见的计算方法是使用摩尔质量的关系。
根据物质的量可以计算得到质量，也可以根据质量计算得到物质的量。
例如，知道氧气的质量为16克，我们可以通过以下计算来求得它的物质的量：物质的量 = 质量 / 摩尔质量物质的量 = 16 g / 32 g/mol物质的量 = 0.5 mol在这个例子中，通过质量和摩尔质量的关系，可以求得氧气的物质的量为0.5摩尔。
同样的方法也可以用于其他物质的量的计算。
四、摩尔体积在化学实验中，涉及到气体反应时，我们还需要考虑到摩尔体积的概念。
摩尔体积是指一个摩尔气体所占据的体积，单位是升/摩尔（L/mol）。
高一上学期化学要点概括
高一上学期化学要点概括
高一下学期化学要点概括
1. 物质的量
1.1 物质的量的概念
物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，符号为n，单位为mol。
1.2 摩尔质量
摩尔质量是指1mol物质所具有的质量，单位为g/mol。
1.3 物质的量的计算
物质的量的计算公式为：n = m/M，其中n表示物质的量，m
表示质量，M表示摩尔质量。
2. 化学反应与化学方程式
2.1 化学反应的概念
化学反应是指物质之间发生原子、离子或分子间的化学变化，
生成新的物质。
2.2 化学方程式的表示
化学方程式是用化学符号和数学式表示化学反应的式子，包括
反应物、生成物和反应条件。
2.3 化学方程式的平衡
化学方程式平衡是指反应物和生成物中各元素的原子数目相等，表示为化学方程式两边的系数相等。
3. 有机化学基础
3.1 有机化合物的概念
有机化合物是指含有碳元素的化合物，除了一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等。
3.2 有机化合物的命名
有机化合物的命名要根据其结构特点进行，包括烷烃、烯烃、炔烃、醇、酚、醚、酮等。
3.3 有机化合物的结构与性质
有机化合物的结构决定其性质，包括碳原子的四价键特性、氢原子的活性等。
4. 化学实验
4.1 实验基本操作
实验基本操作包括称量、溶解、过滤、蒸馏、萃取、滴定等。
4.2 实验仪器的使用
实验仪器包括烧杯、试管、蒸馏瓶、滴定管、pH计等。
4.3 实验安全与防护
实验安全与防护要注意化学品的性质、操作规范和事故处理等。
以上是高一下学期化学的要点概括，希望对您有所帮助。
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1下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用2下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯3下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A．②③④①B．③②④①C．②④③①D．③②①④4在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）5下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取6有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁7蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热8现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液9能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸10下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大11化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。
如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是（）A．H2B．Cl2C．H2S D．CO212水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．冰冻法13某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。
其正确的操作顺序为。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？如果有，应该如何除去SO42－离子？（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质？（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：过滤时：蒸发时：A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。
有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。
试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。
分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。
某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g已知HCl气体极易溶于水。
下列操作中正确的是……………（）下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是（）A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（）A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水D．氨水为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO 2及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其4中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥下列实验操作中叙述正确的是（）A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码11．如何把铜粉和氧化铜粉末分离？12．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。
某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作①可选择_____或_____仪器。
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？已除尽，方法是__________。
（3）进行操作②后，如何判断SO-24（4）操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________。
（5）操作④的目的是____________________________________。
13．试设计一装置将CO2和CO进行分离并得到干燥的CO2和CO，并说明操作步骤和所用的药品。
画出装置图。
14．请你说明给盛溶液的试管加热时应注意如何操作？15．（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
16．化学工作者从有机反应：RH＋Cl2（g）RCl（l）＋HCl（g）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。
试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是A．蒸馏法B．水洗分液法C．升华法D．有机溶剂萃取法下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩14下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32gO2所含的原子数目为N A B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol15下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同16容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 （ ）A ．②④⑥B ．③⑤⑥C ．①②④D ．①③⑤2molCl 2和2molCO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．分子数相等 B ．原子数相等 C ．体积相等 D ．质量相等17下列物质中氧原子数目与11.7g Na 2O 2中氧原子数一定相等的是（ ） A ．6.72L CO B ．6.6g CO 2 C ．8 g SO 3 D ．9.6g H 2SO 4笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg 。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ） A ．2.5×1019个 B ．2.5×1022个 C ．5×1019个 D ． 5×1022个18将VLHCl 气体（STP ）溶于水制得1000mL 盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 （ ）A ．V/22400mol/LB ．1000V/22.4mol/LC ．V/22.4mol/LD ．V/11.2mol/L 下列叙述正确的是（ ） A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等19有一种气体的质量是14.2g ，体积是4.48升（STP ），该气体的摩尔质量是（ ）A ．28.4B ．28.4g·mol -1C ．71D ．71g·mol -1 20科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．该原子的摩尔质量是aN AB ． Wg 该原子的物质的量一定是mol aN W A C ．Wg 该原子中含有a W 个该原子 D ．由已知信息可得：a N A 12 21下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中氯离子数目相等的是 （ ）A ．150 mL 1 mol·L －1的NaClB ．75 mL 2 mol·L －1的NH 4ClC ．150 mL 3 mol ·L －1的KClD ．75 mL 2 mol ·L －1的CaCl 2 22某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为 （ ）A ．6.25mol/LB ．12.5mol/LC ．7mol/LD ．7.5mol/L23实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是 （ ）A ．950mL ，111.2gB ．500mL ，117gC ．1000mL ，117gD ．任意规格，111.2g24要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。