实验7-稀溶液的依数性

二、实验原理
2、纯溶剂的冷却曲线
图中，ΔTf0为纯溶剂的凝固点。在本实验中，冰盐 浴使水的温度逐渐下降至过冷(T降低)，而结冰是个放 热过程(T升高)，结冰时二者达到平衡，所以结冰时温 度保持相对恒定，直到完全结冰后温度才继续下降。
二、实验原理
3、溶液的冷却曲线 图中，ΔTf为溶液的凝固点。 本实验冰盐浴使溶液的温度逐渐下 降至过冷（T降低），结冰是个放 热过程（T升高）；与纯溶剂不同 的是溶液过冷后，水骤然结冰，与 此同时溶液的浓度增大，导致溶液 的凝固点会进一步降低。 所以在溶剂析出的过程中体系 的温度没有一个相对恒定的阶段， 通常把温度回升的最高点作为该溶 液的凝固点（ΔTf）。
kf为溶液的凝固点降低常数。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
二、实验原理
根据溶质B的质量摩尔浓度定义，公式(7-1)可 改写为 ΔTf=(kf· mB)/(mA· MB) MB=(kf· mB)/ (mA·ΔTf) 其中，mB为溶质B的质量； mA为溶剂A的质量； (7-2) (7-3)
MB为溶质B的摩尔质量。 通常，采用过冷法测量纯溶剂或溶液的凝固点。
五、数据处理
凝固点测定记录 测定次数 纯水/℃ 葡萄糖溶液/℃ 1 2 3 平均值/℃
计算3次试验测量值的平均值，求出ΔTf，利用 公式7-3计算出葡萄糖的摩尔质量。
六、思考题
1、凝固点降低法可测量哪些物质的摩尔质量？ 2、血清、尿液等生物样品，是否可通过测量器 溶液的凝固点降低值来计算其渗透压力? 3、医学上常需配制等渗溶液，能否通过测量该 溶液的凝固点降低值以确定该溶液是否为等渗溶液？ 以水为溶剂时，等渗溶液的凝固点降低值应是多少？
三、实验用品
仪器
分析天平，温度计(精密，最小刻度：0.1 ℃)， 移液管(25mL)，洗耳球，烧杯(500mL) 大试管，铁 架台，钥匙。 试剂 葡萄糖(s)，NaCl(s)，粗食盐(s)，冰。 材料 玻璃棒、金属丝搅拌棒、胶塞。
四、实验内容
1、安装仪器
用分析天平称取1.3~1.4g 葡萄糖，加到干燥的大 试管中。用移液管量取25.00mL蒸馏水，注入大试管 中。将葡萄糖完全溶解后(注意使大试管内壁上残余 葡萄糖完全溶解)，用带有温度计和金属搅拌棒的胶 塞将大试管口塞好，调节温度计高度，使水银球完全 浸入葡萄糖溶液中。向大试管中装入1/2 体积的冰块 和1/4体积的水，在加入3~4勺粗食盐，作为冰盐浴， 图7-3为仪器装置图 。
装置图（暂缺）
四、实验内容
2、溶液凝固点的测量 按图 7-3 的装置，将大试管放入冰盐浴中，使溶 液液面低于冰盐浴的液面。上下移动金属丝搅拌棒， 使溶液慢慢冷却，注意观察温度计读数，待有固体开 始析出时，停止搅拌。记录温度回升时所达到的最高 温度，取出大试管，使冰融化，再重复测量 2次。要 求：3次测量值的极差小于0.05℃。 3、溶剂凝固点的测量
洗净大试管、温度计和金属丝搅拌棒，放入约 20mL蒸馏水，用上述方法测量溶剂的凝固点。重复测 量2次。要求：3次测量值的极差小于0.03℃。
四、实验内容
注意
先测量溶液的凝固点，后测量纯溶剂的凝固 点——只有一个干燥的大试管。
想一想 （1）为什么水的体积不必准确量取？ （2）为什么要求测量水比测量溶液的偏差小？ （3）大家都知道水的凝固点是0℃ ，实验中为 什么还要测定纯水的凝固点？
实验7 稀溶液的依数性
——凝固点降低法测定葡萄糖的摩尔质量
授课教师：王楚涵
一、实验目的
1
通过实验加深对稀溶液依数性的理解。
2
了解凝固点降低法测定溶质摩尔质量的原理及方法。
3
进一步掌握移液管和分析天平的使用方法，练习刻 度分值为0.1℃的温度计的使用。
二、实验原理
1、稀溶液的依数性
蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低及渗 透压的改变——难挥发、非电解质、稀溶液。 稀溶液的依数性与在一定量的溶剂中所溶 解的溶质粒子数成正比，而与溶质的本性无关 ΔTf=kf· bB (7-1) 其中，ΔTf为凝固点降低值； bB为溶质B的质量摩尔浓度；