常用离子的检验

22+ 2+ + 2+ + 2+ + 22222-
3
KSCN 溶液
Fe3+
加苯酚
淀粉 KI 溶液 滴加淀粉 KI 溶液 加 NaOH 溶液 离子 检验试剂 加 NaOH 溶 实验步骤
产生红褐色沉淀 Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ 实验现象 离子方程式
Fe2+
①取少量待测溶液 ①加入 KSCN 溶液 ①KSCN 溶 于试管中，加入 KS 不显红色， 加入少 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl液，新制的 CN 溶液，新制的氯 量新制的氯水后，Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3 氯水 水 立即显红色。 ②加 NaOH 溶 ②取少量待测溶液 ②开始时生成白 Fe2++2OH — =Fe(OH)2↓ 于试管中，加入 Na 色 Fe(OH)2 沉淀，
HCl、淀粉-KI ClO-
管中，加入 HCl 溶液， 淀粉-KI 溶液变蓝 然后加入淀粉-KI 溶 液 取少量待测溶液于试
HCl、石蕊
管中，加入 HCl 溶液， 石蕊先变红后褪色 然后加入石蕊试液
注意： 1．若 SO4 与 Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用 Ba(NO3)2 溶液将 SO4 检出，并滤去 BaSO4，然后 再用 AgNO3 检验 Cl-。 2．检验 SO3 的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把 SO3 氧化成 SO4 。 3．若 Ag 和 Ba 同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将 Ag 检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸 检验 Ba 。 4．若 Ag 和 Ba 同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将 Ag 检验出 5.若 CO3 和 HCO3 同时检验，应先用足量的 BaCl2 溶液将 CO3 检出，静置，取上层清夜用 Ba(OH)2 或 Ca (OH)2 检出 HCO3
Cl－
管中，加入 AgNO3 溶 生成不溶于稀硝酸 液， 再向沉淀中加入稀 或稀盐酸的浅黄色 Ag++Br－＝AgBr↓ 盐酸。 沉淀 ①生成不溶于稀硝 酸的黄色沉淀 Ag++I－＝AgI↓
取少量待测溶液于试 ②滴入新制 Cl2，振 Ag++I－＝AgI↓ 管中，加入新制氯水， 荡后再滴入淀粉溶 2I-+Cl2=I2+2Cl再加入淀粉溶液 取少量待测溶液于试 液，变蓝 I2 遇淀粉变蓝
1
离子 检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式
H+
①将酸度计的探头 浸泡在待测液中② ①酸度计② 用玻璃棒蘸取少量 1. 、②pH<7 pH 试纸③石 待测液滴到干燥的 ③石蕊变红 蕊试液 pH 试纸上③取样， 滴加石蕊试液 ①铂丝用盐酸洗涤 浅紫色 （通过蓝色 后在火焰上灼烧至 钴玻璃片观察钾 原火焰色②蘸取溶 离子焰色） 液，放在火焰上灼 火焰分别呈黄色 烧，观察火焰颜色。 取少量待测溶液于 加热， 生成有刺激 试管中，加入 NaOH 性气味、 使湿润红 浓溶液并加热，将 色石蕊试纸变蓝 湿润红色石蕊试纸 的气体 置于试管口
加入稀盐酸后放出 的气体使品红溶液 SO32-+2H+=H2O+SO2↑ 褪色
②BaCl2 溶液、 稀 取少量待测溶液于试 加入 BaCl2 溶液后 SO32-+2H+=H2O+SO2↑ 盐酸 管中，加入 BaCl2 溶 生成白色沉淀， 沉淀 2
3
液再向沉淀中加入稀 溶于稀盐酸， 并放出 盐酸。 离子 检验试剂 AgNO3 溶液、 稀硝 酸或稀盐酸 取少量待测溶液于试 Br－ AgNO3 溶液、 稀硝 酸或稀盐酸 ①AgNO3 溶液、 稀 硝酸 I－ ②新制氯水，淀 粉溶液 实验步骤 刺激性气味的气体 实验现象 生成不溶于稀硝酸 或稀盐酸的白色沉 Ag++Cl－＝AgCl↓ 淀 离子方程式
1
2
液
OH 溶液并露置在空 迅速变成灰绿色，4Fe(OH)2 十 O2+2H2O=4Fe(OH)3 最后变成红褐色 F 气中 e(OH)3 沉淀。
③（无其它 取少量待测溶液于 还原性物质 加入酸性高锰酸 试管中，加入酸性 如 SO32-） 酸 钾溶液紫色褪去 高锰酸钾溶液 性高锰酸钾 加入适量 NaOH 溶 取少量待测溶液于 液后生成白色沉 Al3++3OH－＝Al(OH)3↓ 试管中， 逐滴加入 N 淀， 该沉淀溶于过 Al(OH)3+OH－＝AlO2-+ 2H2O aOH 溶液至过量 量 NaOH 溶液中 取少量待测溶液于 加入适量 NaOH 溶 试管中，加入 NaOH 液后生成蓝色沉 Cu++2OH－＝Cu(OH)2↓ 溶液 淀
K+
Байду номын сангаас
焰色反应
Na+
焰色反应
NH4+
NaOH 溶液 (浓)
Ag+
取少量待测溶液于 稀 HNO3、稀 试管中，加入稀 HN 生成白色沉淀， 不 盐酸（或 Na Ag++Cl－＝AgCl↓ O3 再加入稀盐酸 溶于稀 HNO3 Cl） （或 NaCl）
①稀 H2SO4 取少量待测溶液于 产生白色沉淀， 且 或可溶性硫 试管中，加入稀 H2 沉淀不溶于稀 HNO Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba2+ 酸盐溶液② SO4 再加入稀 HNO3 3 稀 HNO3 取少量待测溶液于 试管中，加入 KSCN 变为血红色溶液 Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3 溶液 取少量待测溶液于 试管中，加苯酚 溶液显紫色 溶液显蓝色 2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2
Al3+ NaOH 溶液
Cu2+ NaOH 溶液
（二）常见阴离子的检验方法 离子 检验试剂 实验步骤 ①将酸度计的探头浸 ①酸度计②pH 试 泡在待测液中②用玻 1. OH试液 滴到干燥的 pH 试纸上 变蓝 ③取样， 滴加石蕊试液 取少量待测溶液于试 1．加入 BaCl2 溶液 ①BaCl2 溶液、 稀 管中，加入 BaCl2 溶 后生成白色沉淀， 沉 Ba2++ CO32-=BaCO3↓ 盐酸 CO32取少量待测溶液于试 2．加入稀盐酸后放 ②稀盐酸、Ca(O 管中， 加入稀盐酸后放 出无色无味气体， 通 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ H)2 溶液 出的气体通入使澄清 入澄清的 Ca(OH)2 Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O 的 Ca(OH)2 溶液 取少量待测溶液于试 SO42BaCl2 溶液、 稀硝 管中，加入 BaCl2 溶 酸或稀盐酸 液再向沉淀中加入稀 盐酸。 取少量待测溶液于试 ①稀盐酸、品红 管中， 加入稀盐酸后放 溶液 SO32出的气体通入品红溶 液 溶液变浑浊 生成不溶于稀硝酸 或稀盐酸的白色沉 Ba2++ SO42-=BaSO4↓ 淀 液再向沉淀中加入稀 淀溶于稀盐酸， 并放 BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O 盐酸。 出无色无味气体 ②pH>7 纸③酚酞或石蕊 璃棒蘸取少量待测液 ③酚酞变红或石蕊 实验现象 离子方程式