初三化学 物质的组成和结构
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成(全国通用)
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成（全国通用）知识点一、分子、原子和离子1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。
2．分子(由原子构成)（1）定义：保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。
（2）性质：①体积、质量都很小；②总是在不断地运动,温度越高,分子运动速率越快,如花香四溢、酒精挥发等；③分子间有间隔,如天然气加压后贮存在钢瓶中；④同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。
（3）分子运动现象的实验探究①实验装置(如图)②实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液变红。
③解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。
④实验结论:分子总在不断地做无规则运动。
3．原子定义:化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。
4．离子（1）定义：带电的原子或原子团。
（2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、N H4+等。
阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如C O32−、Cl-等。
5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。
数字为1时,可忽略不写。
意义：如3Mg2+，“3”表示3个镁离子，“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。
知识点二、原子的结构1．原子的结构原子原子核(带正电)质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:不带电核外电子:一个电子带一个单位的负电荷总结：①原子内部不是实心体,很多是“空”的；②并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)；③原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数；④原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对原子质量(取整数时)≈质子数+中子数；⑤相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。
2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数，最外层电子数决定元素的化学性质。
初三化学知识点
初三化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的科学。
在初中化学中，我们主要学习了基本的化学概念、化学元素和化学反应等内容。
下面将详细介绍初三化学的知识点。
一、化学基本概念1. 物质：物质是构成世界万物的基本单位，可以分为纯物质和混合物两种。
纯物质是由相同种类的基本微粒组成，具有固定的化学组成和性质；混合物是由不同种类的基本微粒组成，其组成和性质可变。
2. 元素：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，它是构成物质的基本微粒。
3. 化合物：化合物是由不同元素经过化学反应而形成的纯物质，具有固定的化学组成和性质。
4. 分子和离子：分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成的电中性粒子；而离子是由失去或获得电子的原子或原子团，带有正电荷或负电荷。
5. 反应物和生成物：化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而反应后生成的物质称为生成物。
6. 氧化和还原：氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程，还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。
二、化学元素1. 元素周期表：元素周期表是将化学元素按照其原子序数和化学性质排列而成的表格。
它包含了118种已知元素，按照一定规律分为周期和族。
2. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，而电子则以能级（壳层）的形式存在。
原子的质子数等于其原子序数，电子数等于质子数时，原子是电中性的。
3. 元素符号和周期表中的排列：每个化学元素都有自己的元素符号，由一个或两个字母组成。
在周期表中，元素按照从左到右、从上到下的顺序排列，且具有一定的周期性规律。
4. 同位素：同位素是指原子核中质子数相同、中子数不同的同种元素。
同位素具有相同的化学性质，但可能具有不同的物理性质。
5. 典型元素和过渡元素：周期表中的元素可以分为典型元素和过渡元素两类。
典型元素位于周期表的A族，具有一定的周期性规律；而过渡元素位于B族，具有复杂的电子结构和化学性质。
三、化学反应1. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等信息。
九年级化学组成与结构知识点
化学是一门研究物质组成与结构、性质与变化规律的科学。
九年级化学主要学习物质的组成与结构知识点，包括元素、化合物、化学键、离子键、共价键、金属键等。
以下是九年级化学组成与结构的知识点。
一、元素与化合物1.元素：由相同类型的原子所组成的物质。
元素可以通过化学符号表示，如氢气表示为H₂，氧气表示为O₂。
2.化合物：由不同类型的元素通过化学键结合而成的物质。
化合物可以通过化学式表示，如水表示为H₂O，二氧化碳表示为CO₂。
二、化学键1.化学键：是原子间相互连接的力，使得原子可以形成分子或离子。
2.离子键：是由金属元素和非金属元素形成的化学键。
在离子键中，金属元素会失去电子形成阳离子，非金属元素会获得电子形成阴离子。
阳离子和阴离子通过电荷吸引力结合在一起。
3.共价键：是由非金属元素间形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享电子来实现稳定。
4.金属键：是由金属元素间形成的化学键。
金属元素的原子通过电子海模型在整个金属晶体中相互连接。
三、有机化合物1.有机化合物：是含有碳元素的化合物。
碳元素具有四个价电子，可以与其他原子形成多种化学键。
有机化合物具有多样的性质和结构，是生物体和地球上各种化合物的重要组成部分。
2.烃：由碳和氢组成的有机化合物。
根据碳原子之间的连接方式，烃分为饱和烃（只有单键）和不饱和烃（含有双键或三键）。
3.醇：由羟基（–OH）取代烃链中一个或多个氢原子而形成的有机化合物。
4.醛：由羰基（C=O）取代烃链末端的氧化物而形成的有机化合物。
5.酮：由羰基（C=O）取代烃链中间的氧化物而形成的有机化合物。
6.羧酸：由羧基（–COOH）取代碳链中一个碳原子的有机化合物。
7.酯：由羧酸和醇反应生成的有机化合物。
四、化学反应与平衡1.化学反应：是物质之间发生变化的过程，包括生成新的物质、消耗原有物质或释放出能量等。
2.反应物：参与化学反应的起始物质。
3.生成物：化学反应的产物。
4.化学方程式：用化学式表示化学反应的反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
初三化学物质的组成和结构复习资料教案
物质的组成和结构专题复习复习提要1. 分子、原子分子：是保持物质化学性质的最小粒子。
方法指导：（1）同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。
例如，水分子是保持水化学性质的最小粒子，氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子。
空气中的氧气与实验室制取的氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同。
（2）分子是构成物质的一种粒子。
如：O2、H2O等。
（3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。
如：O2、H2O等。
（4）分子的性质：1. 分子很小；2. 分子在永不停息的作无规则运动；3. 分子间有间隔。
（5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化；物质在发生化学变化时,分子本身也发生变化。
原子：是化学变化中的最小粒子。
方法指导：（1）原子不可分只是在化学变化中，并不是不可分，原子是由原子核和电子构成的。
（2）原子的结构：其中：核电荷数=质子数=核外电子数整个原子不显电性质子数决定着元素的种类；最外层电子数决定着元素的化学性质。
（3）分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。
（4）原子也是构成物质的一种粒子。
如：Fe、Mg、Al等都是由原子构成的。
2．原子团记住几种常见的原子团：NO3、SO4、OH、CO3、NH43．离子离子：带电的原子或原子团。
方法指导：（1）由于带电情况不同所以分为阴阳离子。
（2）离子与原子的联系：原子得到电子→阴离子，原子失去电子→阳离子即：核电荷数=质子数=核外电子数±离子所带电荷数。
（3）离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。
如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2-4.分子、原子和离子的比较5.原子结构示意图圆圈表示原子核；“+”表示原子核带正电；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层上的电子数。
6. 相对原子质量、相对分子质量（1）相对原子质量、相对分子质量都是比值，都是以碳12原子质量的1/12作为标准，单位为1。
初中化学《物质的组成、性质和分类》知识点
初中化学《物质的组成、性质和分类》知识点考点1物质的组成1.元素一一宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素, 因为微粒的含义要比原子广泛。
2.分子、原子、离子一一微观概念，说明物质的微观构成。
(1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。
(单原子分子、双原子分子、多原子分子)(2)原子是化学变化中的最小微粒。
(不是构成物质的最小微粒)(3)离子是带电的原子或原子团。
(基：中性原子团)3.核素一一具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素一一具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体一一同种元素形成的结构不同的单质特别提醒：离子基团定义帝电的原子或嫌子团化学中对原子团和基的总称区别带有正电荷或员电荷不带电’为缺电子物质’呈电中性联系两者通过得失电子可以互相转化实例___ QIL—1Wq:一艷二」 2 -α -g⅛1.离子与基团：2.同位素与同素异形体:]j同位素同素异形体定义同种元素形成的不同种原子同种元素形成的不同种单质≡区别≡ 是种嫌子\、 ____ ⅞-⅜¾⅜ 联系同位素原子在一定条件下以一定的方式可构成同素异形体一「实例 16O 和】8O 5 12C 和 叱 ] O 2和6 ;金刚石和石墨[知识规律]物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。
如金 刚石（C ）、晶体Si 都属原子晶体，其晶体中只有原子；NaCI > KCIO3属离子晶 体，其晶体中只有阴阳离子；单质S 、P,属分子晶体，它们是由原子形成分子, 进而构成晶体的。
具体地：（1）由分子构成的物质（分子晶体）：① 非金属单质：如H2、X 2> 02s O, N2、P4、S 、C6。
、稀有气体等 ② 非金属氢化物：如HX 、⅛0、NH3、H 2S 等 ③ 酸Sh 如 SO ：、Co2、So3、P 2O 5s N 2O 5 等 ④ 酸类：如 HClOx HCIO 、H 2SO H H 3PO H H 2SiO 3 等 ⑤ 有机物：如坯类、怪的衍生物、糖类、氨基酸等 ⑥ 其它：如No 、Ng 、ALCl6等（2 ）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二 氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；（3 ）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧 化物。
物质的组成和结构
物质的组成和结构1．知识结构2．重点概念的含义与应用（1）分子从微观上研究物质时引入的一个概念。
是保持物质化学性质的一种粒子，分子专门小但有一定的质量，分子在永恒地运动，分子之间有间隔，同种物质分子性质相同，不同种物质分子性质不同。
由分子构成的物质有：大多数非金属单质和非金属氧化物、硫化物、氯化物、氢化物、含氧酸、大多数有机物等。
（2）原子也是从微观上研究物质时引入的一个概念。
是化学变化中的最小粒子，即在化学变化中它不能再分。
由原子构成的物质有：金属单质、极少数非单质（如金刚石、石墨）。
（3）离子从微观上研究化合物时引入的一个概念。
离子是带电的原子或原子团。
带正电荷的离子叫阳离子，如H＋、Mg2＋、NH4＋等；带负电荷的离子叫阴离子，如Cl－、S2－、OH－、SO42－等。
由离子构成的物质有：碱类和大多数的盐。
（4）元素从宏观上认识物质时，分析是由哪些差不多物质形成的，引出来的一个宏观上的概念。
元素的具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
此概念应用于物质的宏观组成。
（5）原子的组成原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成。
原子核由质子和中子构成，每个质子带1个单位正电荷，中了不带电。
故原子核所带的正电荷数（核电荷数）等于核内质子数。
在含有多个电子的原子里，核外电子是按能量分层（离核远近区域）排布的，把能量最低，离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层。
每层最多容纳的电子数目是一定的，第一层为2个，第二层为8个，第三层为18个┅┅，然而，最外层电子数目不超过8个。
金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子最外层电子数有明显的特点：金属元素原子的最外层电子数目一样少于4个，非金属元素原子的最外层电子数目一样多于或等于4个，稀有气体元素原子的最外层电子数目差不多上8个（氦只有一层电子，因此是2个）。
通常认为这种最外层有8个电子（最外层是一层时为2个）的结构叫做稳固结构，那个地点所说的稳固是相对的，不是绝对的。
中考化学二轮复习 专题二 物质的组成与结构
初三化学复习资料专题二物质的组成与结构一、物质是由元素组成的1．从宏观角度考虑，物质是元素组成的。
由同种元素组成的物质，不一定是同种物质。
2．元素是指同一类原子的总称，其判断的唯一标准是原子的核内电子数。
3．元素与人体的健康密切相关。
注意了解常见元素的作用或影响。
典型习题：1．日常生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（）A．单质B．原子C．离子D．元素2．元素的种类决定于原子的（）A．最外层电子数B．中子数C．相对原子质量D．质子数3．卟啉铁（C34H32ClFeN4O4）缺铁性贫血有显著疗效。
以下说法正确的是（）A．卟啉铁中含有5种元素B．1个卟啉铁分子钟含有34个碳原子C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁D．“缺铁性贫血”中的“铁”是指单质铁4．最近俄罗斯科学家利用72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。
铪、钨两种元素原子的本质不同是（）A．相对原子质量B．核内质子数目C．核内中子数目D．核外电子数目5．下列叙述正确的是（）A．不同元素的根本区别在于相对原子质量的不同B．元素化学性质与其原子的最外层点数目关系非常密切C．一种元素只能组成一种单质D．含氧元素的化合物一定是氧化物6．经检测某瓶气体中只含有C、H两种元素，则对这瓶气体的下列分析不可能的是（）A．有一种单质B．有两种单质C．是混合物D．是纯净物7．实验证明M气体在空气中燃烧有水生成，仅根据此结果，对M的成分推测正确的是（）A．M是氢气B．M是甲烷C．M含有氢元素D．M含有氢、氧两种元素8．由种类相同的元素组成的一组物质是（）A．冰和干冰B．银和水银C．烧碱和纯碱D．水和双氧水9．实验室利用高锰酸钾、氯酸钾或双氧水分解都能制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有（）A．氧元素B．氧化物C．氧分子D．氧原子10．过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜的洗液成分，下列叙述中正确的是（）A．它是由氢元素和氧元素组成的B．它是由1个氢分子和1个氧分子构成的C．它是由氢气和氧气组成的D．它是由2个氢元素和2个氧元素组成的11．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果之中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
九年级化学 物质的组成和结构课件
核电荷数（质子数）相同(xiānɡ tónɡ)，而中子数不同的原子之间互称 同位素。
物质组成和构成(gòuchéng)的描述：
学案 P138
1.物质由元素组成：二氧化碳由____和____组成。
2.物质由分子或原子或离子构成。如氯化钠由___离子和____离子 构成
3.分子由原子构成。如：一个水分子由_______和_____构成。
B.反应的本质是原子的重新组合过程 C.分子是由原子构成的 D.示意图中的各物质均属于化合物
第十六页，共二十七页。
学案 P138
物质
(wùzhì)
元素
(yuán sù)
概念(gàiniàn)：________________
决定元素种类的是原子的_______.人类已知 的元素有_____种
分类：
在化学变化中，分子 。 在化学变化中，原子 。
①__________②____________③______________
原子中粒子间量(jiān liɑng)的关系：
① 核电荷数＝______________＝__________
② 相对原子质量≈
＋
（原子的质量主要集中在
原子核上）
第五页，共二十七页。
D.由一个甲烷分子和两个氯原子组成
第二十一页，共二十七页。
3、下列粒子中，能决定元素种类的
是（
）
A.质子 数 (zhìzǐ) B.电子数
C.中子数
D.最外层电子数
第二十二页，共二十七页。
4、下列关于二氧化碳的组成或构成的说法正确的是（ ） ⑴二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 ⑵二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的
A.铕元素的原子质子数为63 B.铕元素的原子中子数为63 C.铕元素的原子核外电子数为152 D.铕元素的原子的质量为152
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原子和离子的比较
原子 区 别
1 , 2 = Mg +12 子 = 子 , 原子 1 , 离子 = 2+ 离子 Mg 2 8 2 = 子 > 子
离子
的原子 原子 ,
+12 2 8 子 < 子
联 系
1 Cl 2
_ 的原子和离子( 原子 ) +17 , _ 2 8 8 Cl Cl Na Na+ , 的原子和离子 子 子 离子 原子 离子 子 子
核电荷数小于18的X,Y两种元素,X原子的核电 荷数为a, X 3 + 和Y 2-- 的核外电子数相同,则Y 元素原子的核电荷数为: A. a – 5 B. a + 5 C. a – 1 D. a + 1
物质得组成-------元素
核电荷数(即质子数)决定元素的种类 最外层电子数决定元素的化学性质; 最外层电子数=8: 决定元素为稀有气体元素, 化学性质稳定. 最外层电子数<4: 决定元素为金属元素, 不稳定, 易失电子 最外层电子数>4: 决定元素为非金属元素, 不稳定, 易得电子 最外层电子数决定元素常见的化合价
直接用元素符号表示的 固态非金属单质：C 、S 、 P
c. 熟记常见原子团及所带电荷数
PO4
3－
－ ClO3
化学用语——化学方程式
化学方程式所表示的含义： 化学方程式的书写 a.表示一个客观存在的事实 b.表示出各物质之间量的关系 书写化学方程式的两个原则： 点燃 例： 2H2＋O2 ＝ 2H2Ob. 遵守质量守恒定律 a. 以客观事实为基础 4 ：32 ：36
数字表示的意义
元素前面的数字：表示原子的个数 化学式前面的数字：表示分子的个数 离子前面的数字：表示离子的个数 元素符号右下角的数字：表示一个分子里原子 的个数。 离子符号右上角的数字：表示一个离子所带的 电荷数 元素符号正上方的数字：表示化合价
2H
H2
2H2
H+
2H+
用化学符号表示：氮原子_______， 2个氯分子______, 3个氧离子_____， 4个氨根离子_____.
可溶性盐： 2CO3、BaCl2、MgSO4 Na 盐 难溶性盐：BaCO3、AgCl、ZnCO3
1、现有 A 氯气 B 煤 C 碱式碳酸铜 D 高锰酸钾 E 水F 水银 G 石灰水 H 蓝矾 I 干冰 J 盐酸 K 氧化钙 其中属于混合物的有___属于单质的有___ 属于化合物的有____属于氧化物的有___ 2、根据K、S、H、O 四种元素按要求填空： K、S、H2、O2 K2O、SO2、SO3、H 单质有__________氧化物有____________ 2O H2S、H2SO3、H2SO4 酸有_________________________ KOH 碱有__________________________ K2SO4、K2SO3、KHSO4、K2S 盐有____________________________
物质性质和变化
物理变化: 物理变化 没有生成其他物质的变化 化学变化: 化学变化 变化时都生成其他物质的变化 判断化学、物理变化: 是否有其他物质生成 判断化学、物理变化 物理性质: 物理性质 如:颜色、气味、状态、溶点等 结晶物的风化、 加热胆矾 干冰消失 化学性质： 化学性质： 如：可燃性、氧化性、酸碱性 生石灰溶于水 二氧化硫溶于水 粗盐的潮解 食物腐败
构成物质的微粒—分子、原子、离子
原子的结构(以Na原子为例): 原子核 11个质子: 每个质子带一个单位的正电荷 12个中子: 不带电
Na原子
11个电子: 每个电子带一个单位的负电荷 原子结构示意图:
+11 +11 2 8 1 2 8 1 含义:原子核内有11个带正电的质子 第一层有2个电子 第二层(次外层)有8个电子 第三层(最外层)有1个电子
物质性质和变化
化合反应： AB ---- A + B 分解反应: A + B ---- AB 置换反应: A + BC ---- B + AC 复分解反应: AB + CD --- AD + CB 从C、CO2、CaCO3、HCl、Fe 这五种物质 中选取,写出符合下列条件化学方程式: 化合反应:_________ 分解反应:________ 置换反应: __________复分解反应:_______
物质性质和变化－ 物质性质和变化－氧化反应
剧烈的氧化反应: 剧烈的氧化反应 燃烧、爆炸 缓慢氧化： 缓慢氧化：铁生锈、食物腐败、酿酒、呼吸。 燃烧、缓慢氧化的共同点： 燃烧、缓慢氧化的共同点： a：都是氧化反应 燃烧的两个条件： 燃烧的两个条件： b：都放出热量
a：跟氧气接触 b：温度达到着火点
物质性质和变化 －氧化还原反应
元素符号含义：
微观：表示这种元素的一个原子
化学式： （用元素符号表示物质组成的式子） 化学式的含义：
表示一种物质 宏观 化学式 微观 表示组成物质的各种元素 表示物质的一个分子 一个分子中各原子的个数
R的化合价有多种，下列关于R的化合物的化 学式，其中一个错误，该化学式是： A、RCl2 B、R3O2 C、R(NO3)3 D、NaRO2
有化学反应X+Y=Z, 使a克X和b克Y充分反应, 则生成物Z的质量: A A、等于a+b a+b B B、小于a+b a+b C、大于a+b D、无法确定
有A、B、C、D、E五种元素， A的单质是密度最小的气体; B的次外层上的电子数占总电子数的1/4 ; C的阳离子C+比B原子多两个电子; D和C具有相同的电子层, D--离子的结构与氩原子 的结构相同; E和B具有相同的最外层电子数,但比B多一个电子 层. 写出这五种元素的元素符号: A_____ B_____ C_____ D_____ E_____
某含氧化合物HnRO2n+1的相对分子质量为M, 则R的相对原子质量为_________,
1*n + R + 16*(2n+1) = M R = M - 33n - 16
R的化合价为:____________.
1*n + R + (-2)*(2n+1) = 0 R = 3n+2
化学用语－化学式
化学式的书写：
物质的组成和构成
原子
构成
分子 物质 原子 离子
组成 元素
CO2的组成和构成
a、CO2是由碳元素和氧元素组成的 b、CO2是由许多的CO2分子构成 c、CO2分子是由碳原子和氧原子构成。 d、一个CO2分子是由一个碳原子和两个氧原子 构成。
以下对SO2、CO2、MnO2、O2 四种物质叙 述正确的是: A 都含氧原子 B 都含一个氧分子 C 都含氧元素 D 都是氧化物
物质的分类
混合物 物质 纯净物 主要有：空气、自来水、溶液、煤、石油、天然气等 金属单质 单质 非金属单质 稀有气体 有机化合物：含碳元素(除CO2，CO，含CO3） 氧化物 化合物 酸 无机物： 碱 酸性氧化物: CO2、SO2 碱性氧化物: CaO、Na2O
含氧酸： 2SO4、HNO3 H 无氧酸： H2S、HCl 可溶性碱： KOH、Ba(OH)2等 难溶性碱： Mg(OH)2、Cu(OH )2
X＋3O2 = 2CO2＋2H2O ，求 X 的化学式 点燃 —— 2 CH3OH ＋ 5 O2 —— 2 CO2 ＋ 4 H2O 以食盐 和 水 为反应物， 食盐 经过电解获得 氯气、氢气和氢氧化物 该反应化学方程式为____________
• 肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa) • 它由硬脂酸根离子(C17H35COO-)和钠离子组成; 是一种有机酸的钠盐. 向肥皂水中加入盐酸,会出 现白色沉淀,化学方程式为____________ • 向肥皂水中加入硬水(含CaSO4),也会出现白色 沉淀,化学方程式为____________
氧化反应： 物质跟氧的反应 还原反应： 含氧的化合物失氧的反应 氧化剂： 提供氧（失去氧） 还原剂： 夺取氧（得到氧） 例如： H2＋CuO == Cu + H2O
H2夺取CuO中的氧为还原剂， H2夺取氧的反应为氧化反应 CuO失去氧为氧化剂， CuO失去氧的反应为还原反应
化学用语
元素符号：
宏观：表示一种元素（某些可表示这种物质）
a、单质 金属单质: Fe、Cu、Hg 稀有气体：He 、 Ne 某些双原子分子：O2、N2、H2、Cl2 b、化合物书写： 根据各种元素的化合价；用交叉法书写物质的化学式 要做到： 如：磷酸的化学式： a. 熟记常见元素符号 +1 －3 b. 熟记常见元素化合价 H PO4
3 1 ＋ － － NH4 、NO3 、OH 2－ 2 H3PO4 、S