初中化学物质组成和结构
初中化学新课标解读
初中化学新课标解读一、新课标的总体理念新的初中化学课程标准强调以学生为本，重视从学生的实际出发，关注学生的个体差异，注重培养和激发学生的研究兴趣，提高学生的研究主动性，发展学生的综合素质。
二、新课标的内容框架新的初中化学课程标准的内容框架主要分为三大模块：物质的组成、反应与能量、化学与生活。
这三大模块围绕着化学的基本概念和基本规律，以及化学与生活、科技、社会、环境、生产等多方面的关系展开。
（1）物质的组成这一模块主要让学生了解物质的微观结构和性质，包括物质的粒子性质、物质的分子和离子、物质的组成和结构等内容。
（2）反应与能量这一模块主要让学生了解化学反应的过程以及反应所伴随的能量变化，包括化学反应的速度和平衡、化学反应的能量变化、化学反应的类型等内容。
（3）化学与生活这一模块主要让学生了解化学在日常生活中的应用，包括化学与健康、化学与环境、化学与能源、化学与材料等内容。
三、新课标的教学目标新的初中化学课程标准的教学目标主要包括知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面。
（1）知识与技能让学生掌握化学的基本概念和基本规律，并能运用这些知识解决实际问题。
（2）过程与方法让学生熟悉并掌握科学的思维方式和工作方法，包括观察、实验、推理、证明等。
（3）情感态度与价值观培养学生的科学精神，激发学生对科学的兴趣和好奇心，形成积极的研究态度和科学的价值观。
四、新课标的评价方式新的初中化学课程标准强调对学生的综合素质进行评价，包括知识和技能的掌握程度、科学思维的运用能力、实验技能的掌握程度、研究态度和惯的形成情况等。
新的评价方式更加注重学生的个体差异，通过多元化的评价方式（如课堂表现、实验报告、小组讨论、课程设计等）来全面、客观、公正地评价学生的研究成果。
综上所述，新的初中化学课程标准以学生为本，更加注重学生的主动性、创新性和实践性，旨在通过化学教学，培养学生的科学素养，为学生的终身发展奠定基础。
初中化学大概念知识结构
初中化学大概念知识结构初中化学知识结构主要包括以下几个方面：一、物质的组成与变化：1.物质的分类：元素、化合物和混合物。
2.原子的结构：原子核、质子、中子和电子。
3.元素的周期性：元素周期表、周期性规律和周期性质。
4.化学反应：化学方程式、化学反应类型和化学反应速率。
二、化学式与化学方程式：1.原子的化学式：化学符号、原子量和分子量。
2.离子的化学式：正离子、负离子和化合价。
3.化学方程式：反应物、生成物和平衡方程式。
三、常见化学反应：1.金属的性质：金属的物理性质、化学性质和反应活性。
2.酸碱中和反应：酸的定义、碱的定义和中和反应。
3.金属与非金属的反应：金属与非金属的氧化反应和取代反应。
4.酸与金属的反应：酸与金属的氢气生成反应和离子反应。
四、化学能量与化学变化：1.燃烧与氧化反应：燃烧的概念、燃烧的产物和燃烧的条件。
2.酸碱滴定反应：酸碱滴定的过程、滴定剂和滴定指示剂。
3.功与能：功的计算、功的单位和功的转化。
4.化学反应的热效应：化学反应的放热和吸热。
五、化学实验与实验技能：1.实验室安全：实验室的安全规范和安全设施。
2.常见实验仪器：试管、烧杯、容器、移液管等。
3.常见实验操作：搅拌、加热、过滤、干燥等。
4.实验记录与数据处理：实验记录的基本要求和数据的处理方法。
六、酸碱与溶液：1.酸的性质与种类：酸的酸度、电离度和酸的种类。
2.酸碱指示剂：酸碱指示剂的种类和使用方法。
3.酸碱中和反应：酸碱中和反应的性质和应用。
4.溶液的浓度与稀释：溶液的浓度计算和稀释公式。
七、空气与水：1.空气的组成：氮气、氧气、稀有气体和水蒸气。
2.空气中的污染物：二氧化硫、二氧化氮和烟尘。
3.水的性质：水的溶解性、冰的浮力和水的净化。
4.水的沸腾与凝固：沸腾的条件、沸腾的实际应用和凝固的实际应用。
初中化学的知识结构以上为基础，但是实际上，初中化学的知识结构还包括其他基础知识和一些补充知识。
初三化学知识点
初三化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的科学。
在初中化学中，我们主要学习了基本的化学概念、化学元素和化学反应等内容。
下面将详细介绍初三化学的知识点。
一、化学基本概念1. 物质：物质是构成世界万物的基本单位，可以分为纯物质和混合物两种。
纯物质是由相同种类的基本微粒组成，具有固定的化学组成和性质；混合物是由不同种类的基本微粒组成，其组成和性质可变。
2. 元素：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，它是构成物质的基本微粒。
3. 化合物：化合物是由不同元素经过化学反应而形成的纯物质，具有固定的化学组成和性质。
4. 分子和离子：分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成的电中性粒子；而离子是由失去或获得电子的原子或原子团，带有正电荷或负电荷。
5. 反应物和生成物：化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而反应后生成的物质称为生成物。
6. 氧化和还原：氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程，还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。
二、化学元素1. 元素周期表：元素周期表是将化学元素按照其原子序数和化学性质排列而成的表格。
它包含了118种已知元素，按照一定规律分为周期和族。
2. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，而电子则以能级（壳层）的形式存在。
原子的质子数等于其原子序数，电子数等于质子数时，原子是电中性的。
3. 元素符号和周期表中的排列：每个化学元素都有自己的元素符号，由一个或两个字母组成。
在周期表中，元素按照从左到右、从上到下的顺序排列，且具有一定的周期性规律。
4. 同位素：同位素是指原子核中质子数相同、中子数不同的同种元素。
同位素具有相同的化学性质，但可能具有不同的物理性质。
5. 典型元素和过渡元素：周期表中的元素可以分为典型元素和过渡元素两类。
典型元素位于周期表的A族，具有一定的周期性规律；而过渡元素位于B族，具有复杂的电子结构和化学性质。
三、化学反应1. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等信息。
初中化学教案：研究物质的组成与结构
初中化学教案：研究物质的组成与结构【一级标题】初中化学教案：研究物质的组成与结构【二级标题】引言学习化学，我们必须了解物质的组成与结构。
物质是构成宇宙万物的基本单位，研究物质的组成和结构对于深入了解物质的性质和变化规律具有重要意义。
在本次教案中，我们将探索物质的组成与结构，通过实验和理论知识的学习，增强学生对化学的兴趣和理解。
【二级标题】一、物质的组成：元素和化合物1. 元素的基本概念和特征元素是组成物质的基本单位，由同种原子组成。
以现代元素周期表为基础，学生学习不同元素的符号和名称，了解各元素的性质。
2. 化合物的构成和特征化合物由不同元素的原子组成，具有固定的化学组成和特定的性质。
通过实验，学生观察化合物的性质变化，探索其中蕴含的元素种类和比例关系，并学习化学方程式的书写和平衡。
【二级标题】二、物质的结构：分子和离子1. 分子的构成和特征物质的微观结构决定了其宏观性质。
学生通过实验和观察，了解分子是由原子组成的，不同原子之间通过共价键相互连接。
同时，学生学习分子式的书写和计算，加深对分子结构的理解。
2. 离子的构成和特征离子是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子通过离子键相互结合而形成的。
学生通过实验，观察不同离子溶解在水中的导电性，了解离子化合物在溶液中的离解和电离现象。
【二级标题】三、物质的结构与性质的关系1. 结构决定性质的原理物质的结构与性质之间存在密切关系。
学生通过实验和案例分析，了解分子结构对物质性质的影响，如分子的极性与溶解度、分子的大小与沸点熔点的关系等。
2. 应用案例：金属和非金属的性质差异对于金属和非金属两类物质，学生通过实验对比和观察，了解金属的导电性、延展性和发光性等特点，以及非金属的脆性、质地和非导电性等特点。
通过这些案例，学生能够将物质的结构与性质联系起来，深入理解化学实践与现实生活的关联。
【二级标题】结语通过本次教案，学生对物质的组成与结构有了较为全面和深入的了解。
九年级化学组成与结构知识点
化学是一门研究物质组成与结构、性质与变化规律的科学。
九年级化学主要学习物质的组成与结构知识点，包括元素、化合物、化学键、离子键、共价键、金属键等。
以下是九年级化学组成与结构的知识点。
一、元素与化合物1.元素：由相同类型的原子所组成的物质。
元素可以通过化学符号表示，如氢气表示为H₂，氧气表示为O₂。
2.化合物：由不同类型的元素通过化学键结合而成的物质。
化合物可以通过化学式表示，如水表示为H₂O，二氧化碳表示为CO₂。
二、化学键1.化学键：是原子间相互连接的力，使得原子可以形成分子或离子。
2.离子键：是由金属元素和非金属元素形成的化学键。
在离子键中，金属元素会失去电子形成阳离子，非金属元素会获得电子形成阴离子。
阳离子和阴离子通过电荷吸引力结合在一起。
3.共价键：是由非金属元素间形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享电子来实现稳定。
4.金属键：是由金属元素间形成的化学键。
金属元素的原子通过电子海模型在整个金属晶体中相互连接。
三、有机化合物1.有机化合物：是含有碳元素的化合物。
碳元素具有四个价电子，可以与其他原子形成多种化学键。
有机化合物具有多样的性质和结构，是生物体和地球上各种化合物的重要组成部分。
2.烃：由碳和氢组成的有机化合物。
根据碳原子之间的连接方式，烃分为饱和烃（只有单键）和不饱和烃（含有双键或三键）。
3.醇：由羟基（–OH）取代烃链中一个或多个氢原子而形成的有机化合物。
4.醛：由羰基（C=O）取代烃链末端的氧化物而形成的有机化合物。
5.酮：由羰基（C=O）取代烃链中间的氧化物而形成的有机化合物。
6.羧酸：由羧基（–COOH）取代碳链中一个碳原子的有机化合物。
7.酯：由羧酸和醇反应生成的有机化合物。
四、化学反应与平衡1.化学反应：是物质之间发生变化的过程，包括生成新的物质、消耗原有物质或释放出能量等。
2.反应物：参与化学反应的起始物质。
3.生成物：化学反应的产物。
4.化学方程式：用化学式表示化学反应的反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
化学初步认识物质的组成
化学初步认识物质的组成物质是我们身边的一切，无论是固体、液体还是气体，都由不同的化学元素组成。
化学是研究物质的组成、性质和变化的科学，通过初步认识物质的组成，我们可以更好地理解这个世界。
本文将从原子和分子的角度，探索物质的组成。
一、原子的基本结构我们知道，一切物质都是由原子构成的。
原子是物质的基本单位，其结构由子结构组成。
原子核是原子的中心部分，由质子和中子构成。
质子带正电荷，中子不带电，它们一起组成原子的核心。
在原子核外围，环绕着电子，它们带有负电荷。
原子的质量主要集中在原子核中，电子的质量相对较小，而占据较大的体积。
二、元素和化合物元素是由具有相同原子序数（即原子核中质子的数量）的原子组成的物质。
目前已知的元素有118个，它们在元素周期表中有着特定的位置。
元素通过原子的核质子数量的不同而区分，如氢、氧、铁等。
化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以一定比例结合而成的物质。
化合物具有独特的化学和物理性质，不同于构成它的各种元素。
例如，水分子（H2O）由两个氢原子和一个氧原子组成。
元素和化合物的形成和分解都会伴随着能量的变化。
三、分子和离子分子是由两个或两个以上原子以共价键相结合而成的物质。
共价键是通过原子间的电子共享而形成的。
例如，氧气分子（O2）是由两个氧原子通过共享电子得到的。
离子是原子或分子中失去或获得电子而带有电荷的物质。
正离子是质子数比电子数多的离子，带正电荷；负离子是电子数比质子数多的离子，带负电荷。
当正离子和负离子相互结合时，形成离子化合物。
例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的。
四、化学式和化学方程式化学式是用来表示化学物质组成的符号和数字的组合。
分子式表示化合物中各种原子的数量和比例。
例如，水的分子式是H2O，表示水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
化学方程式用化学式和符号表示化学反应的过程。
化学方程式同时表示原子数的守恒，不仅说明了反应物和生成物的组成，还表示了它们之间的摩尔比例关系。
初中化学第五讲分子原子原子结构
分子和原子、原子结构[考点一]、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
[考点二]、分子1、基本性质：⑴质量、体积都；⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔，固体时分子间隔；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①某某分子由某某原子和原子某某构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个分子某某由几个原子某某和几个原某某子构成。
例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类。
发生化学变化时，分子种类发生。
⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
[考点三]、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
原子的结构[考点一]、原子的构成（1（2（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此：核电荷数= 质子数= 核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：氢原子核中无中子 二、核外电子的排布[考点一]1、原子结构图： ② 圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 1、 核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 个电子； ②第二层最多容纳 个电子；③ 最外层最多容纳 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 2、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 2、 元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数＜4 易失电子 非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
初中化学物质的组成、结构和分类
物质的组成、结构和分类一、物质的组成和结构 知识要点单质纯净物 化合物混合物从物质组成的宏观角度分析 从物质结构的微观角度分析1、对于任何物质，宏观上都是由 组成的，微观上物质由微观粒子构成，粒子包括 、 、 等。
试着归纳一下初中化学你学过的物质分别由什么粒子构成？由分子构成的物质有： ；由原子构成的物质有： ；由离子构成的物质有： 。
[例题1]下列微粒中，能保持二氧化碳的化学性质的是（A ）二氧化碳分子 （B ）碳原子 （C ）氧原子核 （D ）碳原子和氧原子 题析 本题考查分子的概念，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子一旦分成碳原子和氧原子，二氧化碳的化学性质不再保持，所以二氧化碳分子是保持二氧化碳化学性质的最小粒子。
注意，并非所有物质的化学性质都由分子保持，例如金属铁是由铁原子构成的，保持铁化学性质的最小粒子是铁原子；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子。
答案 （A ）。
[例题2]请分析下列事实，其中能证明分子是可分的是（ ）（A ）冷却热饱和硝酸钾溶液有硝酸钾晶体析出 （B ）海水晒干得到食盐晶体 （C ）水通电得到氢气和氧气 （D ）水受热变成水蒸气 题析 本题从微观角度考查物理变化、化学变化的实质，物理变化是物质发生形状或状态的改变（或能量的转换），构成物质的粒子没发生改变；而化学变化是构成物质的粒子发生改变，例如水通电，水分子在通电条件下分解成氢原子、氧原子，氢原子和氧原子分别构成氢分子和氧分子，发生的是化学变化。
（A ）、（B ）选项中都是溶液中的溶质从溶液中分离出来，没有发生粒子的改变，（D ）选项物质只是发生状态的改变，它们都发生的是物理变化。
答案 （C ）。
[例题3]某原子的结构示意图为：下列说法正确的是A ．该原子中所含的质子数为16B ．该原子属于金属元素的原子C ．该原子属于非金属元素的原子D ．该原子的核外电子数为6题析 原子的结构可以用结构示意图表示，所以了解原子的结构、原子结构示意图各部分表达的意义，以及原子结构与元素分类的关系是解题的关键。
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物质的组成结构1.元素
具有的同一类原子的总称叫做元素。
（1）是宏观概念，只讲种类，不见个数。
（2）不同元素的本质区别：（核电荷数）不同。
（3）地壳中元素的含量：
2. 分子、原子
分子：是的最小粒子。
（1）同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。
（2）分子是构成物质的一种粒子。
（3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原
子构成化合物分子。
（4）分子的性质：分子很小；分子在；分子间有间隔。
（5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化；物质在发生
化学变化时,分子本身发生变化。
原子：是中的最小粒子。
（1）原子的结构：
其中：核电荷数= =
整个原子电性
决定着元素的种类；最外层电子数决定着元素的性质。
（2）分子和原子的本质区别：在化学变化中分子分，原子分。
（3）原子也是构成物质的一种粒子。
（4）物质、分子、原子之间的关系：分子
物质原子
（5）原子结构示意图：圆圈表示原子核；“+”表示原子核带正电；弧线表示电子层；
弧线上的数字表示该层上的电子数；如碳原子
元素Si Fe Na K Mg H 质量分数48.60% 26.30% 7.73% 4.75% 3.45% 2.74% 2.47% 2.00% 0.76%
3．原子团
几种常见的原子团：NO3、SO4、OH、CO3、NH4
4．离子
离子：带电的原子或原子团。
（1）由于带电情况不同所以分为阴阳离子。
（2）离子与原子的联系：原子得到电子→，原子失去电子→；
即：核电荷数=质子数=核外电子数±。
（3）离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。
如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2-
5.同素异形体
由同种元素组成的、具有不同性质的单质；如白磷跟红磷。
相关考题：
1.某药品说明书上标明：本品每克含碘150mg、镁65mg。
这里的碘、锌是指（）A．原子B．分子C．元素D．离子
2.“墙脚数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。
诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（）
A.分子很小
B.分子是可分的
C.分子之间有间隔
D.分子在不停地运动
3.下列物质中，含有氧分子的是（）
A.水
B.液氧
C.氧化汞
D.二氧化碳
4.下列各组物质中，都是由分子构成的是（）
A.水、氢气
B.铁、氧气
C.氯化钠、铜
D.
5.右图是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是（）
A.该元素原子的原子核外有2个电子层
B.
C.该粒子是阳离子
D.
构
6.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡
原子核外电子数为 ( )
A．50 B．86 C．136 D．222
7.下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( )
①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤
不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子
A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦
8.下列物质中直接由离子组成的是（）
A 石墨
B 二氧化碳
C 氯化钠
D 硫酸
9.下列说法正确的是（）
A 三氧化硫由一个硫原子和三个氧原子组成
B 三氧化硫有硫单质和氧气组成
C 每个三氧化硫分子由一个硫原子和三个氧原子构成
D 三氧化硫由一个硫元素和三个氧元素组成
10.下列说法中正确的是（）
①元素的相对原子质量是该元素原子的质量与一个12C原子质量1/2的比值
②质子数相同的微粒一定属于同一种元素
③分子是保持物质性质的一种微粒
④原子是物质变化中的最小微粒
⑤同一种元素组成的单质是纯净物
A.均不正确 B ②⑤正确 C.③④正确 D.①②正确
11.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是（）
A NH4NO3
B SiO2
C C6H5NO2
D Cu
12.下列物质（1）镁（2）硫化钾（3）氮气（4）氦气（5）氯化氢（6）氯化钾。
其中由分子构成的，由原子直接构成的是，由离子直接构成的。
13．在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空：
(1)水是由氧、氢两种组成的；
(2)带电的原子叫；
(3)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳；
(4)化学变化中的最小粒子是。
用适当的数字和符号填写：
(1)钙原子(2)氢氧根离子(3)2个氢分子(4)空气中含量最高的金属元素。
14.（1）某元素的原子结构示意图为，该元素原子核内有______质子，最外电子层有______电子。
（2）用符号表示：2 个氢气分子______；1个氢氧根离子_____。
（3）最近，科学家研究发现，某些食品中使用的苏丹红Ⅱ号可能致癌。
苏丹红Ⅱ号的化学式为C10H12N2O，它的一个分子中共含有_____原子，它是由_____种元素组成的，其中氮、氧元素的质量比为________。
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