硫的转化-二氧化硫的性质和作用
高考第一轮复习 教案 硫的转化
高考第一轮复习 教案 硫的转化考点突破1、硫单质和二氧化硫的性质；2、硫酸的性质；3、酸雨及其防治。
夯基固本一、氧族元素的原子结构特点1、氧族元素有哪些？在周期表中的位置？2、性质递变：非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强完成下列变化的化学方程式①②③二、硫的性质1、物理性质：淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2 思考：熔过硫的试管可用 或 洗涤。
3S + 6NaOH == 2Na 2S + Na 2SO 3 +3H 2O2、硫的化学性质小结：硫的化学性质与氧相似，但氧化性比氧弱，同时也有一定的弱还原性。
3、硫的存在和用途三、二氧化硫、三氧化硫1、二氧化硫的物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水。
2、二氧化硫的化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性（完成下列反应）H 2SS SO 2SO 3H 2SO 4Na 2S Na 2SO 3Na 2SO 4BaSO 4（2）氧化性（3）还原性（4）漂白性：能使品红溶液褪色，但加热以后会恢复原来的颜色练习1：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）A、CO2B、NH3C、NO2D、H2S练习2：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2，则有沉淀生成，则另一种气体可能是（）A、Cl2B、NH3C、HClD、CO23、实验室制法（1）原理：①Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2↑②Cu +2H2SO4(浓）= CuSO4 + H2O + SO2↑（2）装置：①固+液→气②固+液→气（3）净化：若SO2中混有HCl ，可把混合气体通过足量饱和的NaHSO3将其除去。
（4）收集：向上排气法（5）检验：湿润的品红试纸、澄清石灰水4、三氧化硫：无色易挥发晶体，熔点16.8℃，遇水剧烈反应生成硫酸。
练习3：欲除去SO2中的SO3，应选用的试剂是（）A.NaOH溶液B.水C.饱和NaHSO3溶液D.浓硫酸四、硫酸1、物理性质：无色粘稠状液体，难挥发，比水重，能与水按任意比例互溶。
二氧化硫的性质及应用
二氧化硫的性质及应用二氧化硫，化学式为SO2，是一种无色、有刺激性气味的气体。
它广泛存在于自然界中，并在许多工业和商业应用中发挥着关键作用。
然而，由于其具有某些有害特性，二氧化硫的排放也引起了环境和健康问题。
一、二氧化硫的性质二氧化硫是由硫和氧组成的化合物，化学式为SO2。
它是一种无色、有刺激性的气体，在常温下易溶于水。
二氧化硫的分子结构使其具有多种化学性质，包括氧化性、还原性和酸性。
二、二氧化硫的应用1、工业用途二氧化硫在工业中应用广泛。
首先，它被广泛用于纸浆和纸张的漂白。
其次，二氧化硫也是制造硫酸和其他化学物质的重要原料。
此外，二氧化硫还用于制造肥料、橡胶制品和食品加工。
2、食品添加剂在食品工业中，二氧化硫被用作防腐剂和抗氧化剂，以延长食品的保质期。
它还被用于制作一些特定的食品，如葡萄酒和啤酒，以保持其口感和质量。
3、生物医学应用在生物医学领域，二氧化硫也被用于多种应用。
例如，它被用于制作一些药物和生物试剂，以及用于治疗某些疾病。
此外，二氧化硫也被用于消毒和清洁医疗设备。
三、二氧化硫的排放和环境影响尽管二氧化硫在某些应用中具有重要作用，但其排放也带来了环境和健康问题。
二氧化硫的排放主要来自燃煤和石油燃烧，以及一些工业过程。
这些排放可能导致酸雨和其他环境问题。
因此，许多国家和地区都实施了严格的环保法规，以限制二氧化硫的排放。
四、结论二氧化硫是一种具有重要应用的有害气体。
尽管其应用广泛，但其排放也带来了环境和健康问题。
因此，我们需要继续研究和开发更环保的替代品和技术，以减少二氧化硫的排放和对环境的影响。
对于现有的二氧化硫应用，我们也需要采取适当的措施来减少其对环境和人类健康的影响。
“二氧化硫的性质”教学设计一、教材分析二氧化硫是高中化学硫及其化合物的性质一节中安排的重要内容之一，是高中化学重要的基本概念和理论的重要组成部分，也是高考必考的重要内容之一。
本节课不仅具有很强的基础性，而且其理论性和实用性都很强，对于强化学生的环境保护意识，加强对大气污染的防治有着重要的意义。
《含硫化合物之间的转化》 知识清单
《含硫化合物之间的转化》知识清单一、含硫化合物的种类含硫化合物在化学中种类繁多，常见的包括硫化氢（H₂S）、二氧化硫（SO₂）、三氧化硫（SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、亚硫酸（H₂SO₃）、硫单质（S）、硫化钠（Na₂S）、硫酸钠（Na₂SO₄）等等。
二、含硫化合物的性质1、硫化氢（H₂S）硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体。
它具有较强的还原性，能与许多氧化剂发生反应，例如与氧气反应生成水和二氧化硫：2H₂S ＋ 3O₂＝ 2H₂O ＋ 2SO₂。
2、二氧化硫（SO₂）二氧化硫是一种有刺激性气味的气体。
它是一种酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃。
同时，二氧化硫具有漂白性，但这种漂白是不稳定的，加热后会恢复原色。
此外，它具有较强的还原性，能被常见的氧化剂如高锰酸钾、氯水等氧化。
3、三氧化硫（SO₃）三氧化硫是一种无色易挥发的固体，具有强烈的刺激性气味。
它与水剧烈反应生成硫酸：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄。
4、硫酸（H₂SO₄）硫酸是一种强酸，具有吸水性、脱水性和强氧化性。
稀硫酸主要体现酸性，而浓硫酸则在加热条件下能与许多金属和非金属发生氧化还原反应。
5、亚硫酸（H₂SO₃）亚硫酸是一种不稳定的中强酸，容易分解为二氧化硫和水。
三、含硫化合物之间的转化关系1、硫单质的转化硫单质在一定条件下可以与氧气反应生成二氧化硫：S ＋ O₂＝SO₂。
进一步氧化，二氧化硫可转化为三氧化硫：2SO₂＋ O₂⇌2SO₃。
2、二氧化硫的转化二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸可以被氧化为硫酸：2H₂SO₃＋ O₂＝ 2H₂SO₄。
二氧化硫也可以在催化剂作用下与氧气反应直接生成硫酸。
3、硫化氢的转化硫化氢燃烧可以生成二氧化硫和水。
若氧气充足：2H₂S ＋ 3O₂＝2H₂O ＋ 2SO₂；若氧气不足：2H₂S ＋ O₂＝ 2H₂O ＋ 2S。
4、硫酸盐的转化硫酸盐在一定条件下可以被还原为硫化物，例如硫酸钠在高温和碳的作用下可以转化为硫化钠：Na₂SO₄＋ 4C ＝ Na₂S ＋4CO↑。
硫的转化----二氧化硫
2．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采 D 用的方法是( ) A．通过澄清石灰水 B．先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清 石灰水 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶 液，最后通过澄清石灰水
3.如何验证某混合气体中含有二氧化硫和二氧化碳？在下图中填
酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸）
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O（除去CO2中的SO2）
除杂：用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.
2、二氧化硫的氧化性和还原性
能被Fe3+、Cl2、O2、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化生成SO42-. SO3常温下为无色固体
品红
褪色
又变成红色
此性质可用于检验SO2 SO32-的检验： SO32- + 2H+ ==反应是非氧化 还原反应 SO2+某些有色物质
△
不稳定的无色物质
SO2漂白是暂 时性的
3 、 SO 的漂白性 2 二
氧 原理：二氧化硫与某些有色物质直接生 成不稳定的无色物质 化 硫 化合作用 的 实质： 化 学 程度：暂时性，加热可复原 性 质
第三章
自然界中的元素
二氧化硫的性质
1908年
1968年
著名的 杭州灵隐寺的 “摩崖石刻” 近年经酸雨侵 蚀，佛像眼睛、 鼻子、耳朵等 剥蚀严重，面 目皆非，修补 后，古迹不 “古”。
“空中死神”——酸 雨
1.正常雨水的pH值是多少？ 2.什么叫酸雨？酸雨是怎样形成的？ 空气中二氧化硫的来源？ 3.酸雨有什么危害？ 4.如何减少酸雨的产生？
入所需试剂。
二氧化硫的4个性质和用途
二氧化硫的4个性质和用途二氧化硫（SO2）是一种无色、刺激性气体，常温下呈有刺激性的刺鼻气味。
它是一种常见的化学物质，在许多领域有着广泛的应用。
在接下来的文章中，我将介绍四个关于二氧化硫的性质和用途。
第一个性质是二氧化硫是一种很容易溶解在水中的气体。
二氧化硫可以与水反应生成亚硫酸（H2SO3），这种酸具有一定的强度并具有一些特殊的化学性质。
因为二氧化硫溶于水的能力，它可以用于制备亚硫酸溶液，这在一些工业应用中很重要。
亚硫酸是许多化学合成过程的重要中间体，同时它也是制备其他化学品的原料。
第二个性质是二氧化硫可以用作食品防腐剂。
二氧化硫有着较强的杀菌能力，因此被广泛用于食品工业中作为防腐剂。
它可以抑制食品中的细菌和酵母的生长，防止食品腐败。
二氧化硫最常见的应用是在果蔬的保鲜和加工中。
例如，在葡萄酿造过程中，二氧化硫通常被用作防止微生物感染的防腐剂。
然而，需要注意的是，二氧化硫有一定的毒性，并且某些人对二氧化硫过敏，因此使用量需要控制。
第三个性质是二氧化硫具有漂白作用。
由于它的强还原性，二氧化硫可用作漂白剂。
在纸浆和纸张生产过程中，二氧化硫可以用来减少或去除木质纤维中的色素，使纸张颜色变白。
此外，它还可以用于漂白面粉、糖和其他食品加工原料。
第四个性质是二氧化硫可用于空气污染控制。
二氧化硫是一种常见的大气污染物，是燃煤和石油燃料燃烧释放的其中一种主要气体。
然而，二氧化硫也可以通过各种方法进行去除。
例如，在燃煤发电厂中，可以使用烟气脱硫（FGD）技术去除燃煤烟气中的二氧化硫。
该技术通过将燃烧烟气经过乳液或干吸收剂中以吸收硫酸盐的形式去除二氧化硫。
此外，二氧化硫还可以经由其他工业过程中的排放气体进行捕集和处理，以减少大气污染物的排放。
总结一下，二氧化硫是一种常见的化学物质，在许多领域都有着广泛的应用。
它可以溶解在水中，使其成为一种重要的中间体和化学品制备原料。
此外，二氧化硫还被用作食品防腐剂、漂白剂和空气污染控制剂。
硫的转化知识点总结
硫的转化知识点总结嘿，咱今天来好好唠唠硫的转化这个事儿！先来说说硫在自然界中的存在形式吧。
硫那可是到处都有它的影子，像在火山口附近，你能看到黄澄澄的硫单质；在矿石里呢，硫化物也是不少见的。
咱们在实验室里研究硫的转化，那可得从硫单质说起。
硫单质啊，它是一种黄色的固体，这颜色还挺鲜艳的，就像秋天里金黄的落叶。
我记得有一次在实验室，我正拿着硫单质准备做实验，旁边一个同学凑过来说：“这硫单质看起来就像一块刚出锅的炸薯片，金黄金黄的。
”把我们都逗乐了。
硫单质燃烧这个反应可得好好讲讲。
硫燃烧的时候会产生淡蓝色的火焰，生成二氧化硫。
想象一下，那蓝色的火焰跳动着，就好像夜空中闪烁的小星星。
而且生成的二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，要是在实验室里不做好通风，那可够受的。
再来说说二氧化硫，这玩意儿可是个重要角色。
它能和水反应生成亚硫酸，这就像一场小小的化学舞会，分子们欢快地跳着舞，完成了转化。
还记得有一回上课，我给同学们做二氧化硫溶于水的实验，有个调皮的同学故意凑过去闻，结果被那股刺鼻的气味呛得直咳嗽，全班都哈哈大笑。
二氧化硫还有个特性，就是能使品红溶液褪色。
这可神奇了，原本鲜艳的品红溶液，一遇到二氧化硫，就像被施了魔法一样，颜色消失得无影无踪。
然后是三氧化硫，它和水反应生成硫酸。
硫酸可是个厉害的角色，具有很强的腐蚀性。
有一次我不小心把一点硫酸滴到了实验台上，那一块儿台面瞬间就变黑了，可把我给心疼坏了。
还有硫化氢，这东西闻起来那叫一个臭，就像臭鸡蛋的味道。
有一次在实验室做硫化氢的实验，那股味道弥漫开来，大家都捏着鼻子，一边抱怨一边还得认真观察实验现象。
硫的转化在工业生产中也有着重要的应用。
比如说硫酸的工业制法，那可是个复杂又精细的过程。
从硫铁矿的燃烧，到二氧化硫的催化氧化，再到三氧化硫的吸收，每一步都需要严格控制条件。
总之，硫的转化是一个非常有趣又充满奥秘的化学知识领域。
通过对硫的转化的学习，我们能更深入地理解化学世界的奇妙和复杂。
硫的转化知识点总结
硫的转化知识点总结硫是一种常见的元素，在自然界中广泛分布。
它可以以不同的形式存在，包括单质硫、硫化物、元素硫和硫酸盐等。
硫的转化过程在很多工业和生物领域中发挥着关键作用。
本文将对硫的转化知识点进行总结和介绍。
一、硫的氧化反应硫的氧化反应是指硫与氧气发生反应，以形成硫气体的过程。
在自然界中，当化学能量充足时，硫就会与氧气反应，并释放出大量的热能。
硫的氧化反应有以下几种类型：1. 单质硫与氧气反应。
单质硫与氧气反应是一种常见的硫的氧化反应。
在该反应中，单质硫会与氧气发生化学反应，以生成二氧化硫气体。
反应式如下：S + O2 → SO22. 硫化物与氧气反应。
硫化物与氧气反应是一种主要发生在燃烧过程中的硫的氧化反应。
在这种反应中，硫化物会与氧气反应，以生成硫酸盐。
反应式如下：M2S + 3O2 → 2MO43. 元素硫与氧气反应。
元素硫与氧气反应是一种在大气中发生的氧化反应。
在这种反应中，元素硫会与氧气发生反应，以生成二氧化硫气体。
反应式如下：S8 + 8O2 → 8SO2二、硫酸盐还原反应硫酸盐还原反应是指硫酸盐物质通过与还原剂反应而被还原成硫元素，硫化物或二氧化硫。
其中还原剂能够给予电子而被氧化。
硫酸盐还原反应在生物化学和一些工业领域中有广泛应用。
1. 硫酸盐还原为硫元素。
硫酸盐还原为硫元素是指硫酸盐物质通过还原反应而被还原成硫元素。
在这种反应中，硫酸盐物质会与还原剂反应，以生成硫元素。
反应式如下：MOS4 + 8e- + 10H+ → MS8 + 4H2O2. 硫酸盐还原为硫化物。
硫酸盐还原为硫化物是指硫酸盐物质通过还原反应而被还原成硫化物。
在这种反应中，硫酸盐物质会与还原剂反应，以生成硫化物。
反应式如下：MOS4 + 4H+ + 4e- → MS2 + 2H2O三、硫化反应硫化反应是指硫与金属或非金属元素反应生成硫化物的过程。
硫化反应通常发生在高温下，可以采用很多方法进行。
硫化反应在制备硫化物化合物和陶瓷领域中有广泛应用。
实验室硫的转化
实验室硫的转化在化学的世界里，硫元素的转化是一个充满趣味和奥秘的领域。
在实验室中，我们能够通过一系列精心设计的实验，清晰地观察和研究硫的各种转化过程，这不仅有助于我们深入理解化学原理，还能为实际应用提供重要的理论基础。
硫是一种常见的元素，其单质在自然界中存在多种形式，比如常见的硫磺。
在实验室里，我们通常会从最基本的硫单质开始，去探索它的转化之旅。
当硫单质在空气中加热时，它会与氧气发生反应，生成二氧化硫。
这是一个典型的氧化反应，化学方程式为：S ＋ O₂＝ SO₂。
这个反应会产生一种具有刺激性气味的气体，实验中我们能明显闻到这种特殊的气味。
二氧化硫是一种重要的化合物，它在工业生产和环境中都有着重要的影响。
二氧化硫继续与氧气在一定条件下反应，可以生成三氧化硫。
这一反应需要催化剂的参与，通常使用的是五氧化二钒。
反应式为：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃。
三氧化硫是一种酸性氧化物，它与水反应会生成硫酸，这是工业上生产硫酸的重要步骤之一。
在实验室中，我们还可以通过还原反应将含硫化合物中的硫转化为硫单质。
例如，让硫化氢气体通过一些氧化剂，如氯气或高锰酸钾溶液，硫化氢中的硫元素会被氧化为硫单质沉淀下来。
除了这些常见的氧化还原反应，硫还能参与一些酸碱反应。
比如，硫单质可以与热的氢氧化钠溶液反应，生成硫化钠和亚硫酸钠。
这一反应体现了硫单质的化学性质的多样性。
在研究硫的转化过程中，实验装置的选择和操作的规范性至关重要。
以硫燃烧生成二氧化硫的实验为例，我们需要使用集气瓶收集生成的气体，并在瓶中预留一定量的空气以保证硫能够充分燃烧。
同时，为了防止二氧化硫气体泄漏对环境和人体造成危害，实验装置需要连接尾气处理装置，通常会用氢氧化钠溶液来吸收多余的二氧化硫。
对于反应条件的控制也是实验成功的关键因素之一。
比如，在二氧化硫转化为三氧化硫的反应中，温度、压强和催化剂的选择都会对反应的速率和转化率产生影响。
通过调节这些条件，我们可以更好地理解化学反应的原理和规律。
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2016级化学导学案主备：关军庆陈霞审核：高一化学组授课人：授课时间：学案编号：17 班级：姓名：小组：教师评价：
课题：硫的转化------二氧化硫
【学习目标】1.掌握二氧化硫的性质和用途。
2.了解酸雨的形成及危害，了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识。
【重点难点】二氧化硫的化学性质, 酸雨的形成
【知识链接】二氧化碳属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质
与水的反应：CO2+H2O==H2CO3
与碱的反应：CO2气体通入澄清的石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2 与碱性氧化物反应：CO 2+CaO CaCO3
【自主学习】
一、二氧化硫
1. 物理性质：（阅读课本P92）
SO2是一种色、有气味的毒、易液化的气体，密度比空气，溶于水（常温常压下，1体积水可溶40体积的SO2）
2. 化学性质
（1）SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性（写出化学方程式）
①和水反应：。
a. 生成的亚硫酸(H2SO3)是一种弱酸，酸性比碳酸强，能使紫色石蕊试液变；
b. H2SO3只存在于溶液中，不稳定，易分解为SO2和H2O。
②与碱性氧化物（Na2O）反应：。
③与碱（NaOH）反应：与过量NaOH溶液反应的化学方程式
为。
思考1：请标出SO2中硫元素（S元素常见的化合价有－２，０，＋４，＋６）的化合价，从氧化还原角度预测SO2可能具有哪些化学性质？
（2）强______性
① SO2可以被O2氧化成SO3的化学方程式为：。
② SO2的水溶液能被Cl2、Br2、I2氧化。
如SO2能使氯水褪色，化学反应方程式为：
SO2 + Cl2 + 2H2O＝；离子方程式
为：。
③SO2能还原酸化的KMnO4溶液，使酸性KMnO4溶液的紫红色_______。
（3）弱______性：SO2与H2S反应的化学方程式为： ,
SO2通入氢硫酸中的现象为_____________________
（4）_______性：SO2能使某些有色物质（如）褪色，这是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。
而这些无色物质时又会发生分解，恢复原来的颜色。
二氧化硫不能漂白酸碱指示剂
．．．．．。
3.用途:制硫酸、漂白剂、消毒剂和防腐剂。
思考2：若将等物质的量的Cl2和SO2气体混合后,漂白能力一定增强吗？
二、酸雨及防治
酸雨：是指PH小于的雨水，主要是含有硫酸和硝酸。
由于存在CO2，正常雨水中的PH约为5.6。
1.酸雨的形成
(1)形成酸雨的物质
排放到空气中的_________和_________在氧气和水蒸气的共同作用下形成_____和______,进而形成酸雨。
(2)SO2的来源
空气中的SO2主要来自于_________等含硫燃料的燃烧。
(3)形成酸雨时SO2发生的主要反应:
①___________________________ ②___________________________
③___________________________ ④___________________________
2.酸雨的危害
湖泊酸化、土壤贫瘠、森林死亡、饮用水中重金属元素含量增加等。
3.酸雨的治理方法
控制酸雨的根本措施是减少SO2和氮的氧化物的排放。
一般从两方面入手:
(1)从实际出发,对酸性物质的排放加以控制(如减少煤的燃烧,治理汽车尾气);
(2)改变能源结构,开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源,从根本上解决问题。
【方法指导】
1．CO2与SO2都属于酸性氧化物，都具有酸性氧化物的通性，由于SO2中硫元素的化合价为+4，处于硫元素的中间价态，因此SO2既具有氧化性又具有还原性，主要表现为强还原性；
另外，SO2还具有漂白性。
2. H2SO3、Na2SO3等亚硫酸盐与SO2一样都具有强还原性，容易被O2、酸性KMnO4溶液、HNO3、
X2等氧化
【知识盘点】
1.
2.【各类漂白剂的漂白原理】参考优化设计P52-53
SO2和Cl2漂白比较
(1)(2)
【展示提升】1.课本P93 1（2）(5)(6)
2.如何鉴别一种无色气体是CO2还是SO2？
3.如何除去CO2中的SO2？
【自主反思】
2016级化学导学案主备：关军庆陈霞审核：高一化学组授课人：授课时间：学案编号：17 班级：姓名：小组：教师评价：
《硫的转化------二氧化硫》随堂检测
1.燃放烟花爆竹是中国的一种传统。
据报道,2010年的元宵节当晚,北京因过度燃放出现了少有的严重污染的天气。
下列有关烟花爆竹说法正确合理的是( )
A.绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物
B.燃放烟花爆竹时的主要污染物是CO、CO2、SO2、烟尘等物质
C.燃放烟花爆竹时只发生了化学变化,没有物理变化
D.为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量,应该同时进行人工降雨除掉污染物
2.能证明SO2有漂白性的是( )
A.酸性KMnO4溶液中通入SO2后,紫色消失
B.显红色的酚酞溶液通入SO2后,红色消失
C.品红溶液通入SO2后,红色消失
D.氯水通入SO2后,黄绿色消失
3.下列物质能使品红溶液退色的是( ) ①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫
A.①③④
B.②④
C.①②④
D.①②③④
4.下列关于SO2的叙述中,正确的是( )
A.在有些反应中显示氧化性,在有些反应中显示还原性
B.是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸
C.常温下可使品红溶液退色,退色的溶液加热也不变化
D.通入BaCl2溶液中,能生成白色沉淀
5.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
6．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）A．SO2 与H2O生成H2SO3的反应是可逆反应 B．亚硫酸具有还原性，能被氧化成硫酸C．亚硫酸受热分解生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热又能恢复原色D．亚硫酸对人体无害，所以用二氧化硫漂白过的食品可以食用
7. 关于SO2和Cl2的叙述错误的是（）
A．都是大气污染物，实验室都要进行尾气处理才能排放到空气中
B．密度都比空气大，都能用向上排空气法收集 C．二者的水溶液都呈酸性，且氯水呈黄绿色
D．二者的水溶液都有漂白性，所以二者的水溶液混合后漂白效果更好
8．用右图所示装置来检验某混合气体中同时含有SO2和CO2。
（1）实验时，反应产生的气体应从端通入，从端
连接盛有澄清石灰水的实验装置（用a或b填空）。
（2）可观察到A瓶的溶液。
（3）B瓶的作用是。
（4）C瓶的作用是。
（5）证明该混合气体中含有CO2的实验现象是。
9.形成酸雨的原理之一可简示如下:
回答下列问题:
(1)酸雨的pH 5.6(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)A物质的化学式为,C物质的化学式为,D物质的化学式为。
(3)上述四个反应中不属于氧化还原反应的是(填序号)。
（4）.酸雨能造成多方面的危害,下列说法中,与酸雨有直接关系的是( )
①造成植物死亡②造成土壤酸化③使湖泊富营养化,鱼类死亡④危害建筑设施
⑤危害桥梁和通信电缆
A.②③
B.②④⑤
C.①③⑤
D.①②④⑤
（5）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）
①少用煤做燃料②把工厂的烟囱早高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A、①②③
B、②③④⑤
C、①③⑤
D、①③④⑤
【选做】
10.已知SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI,某化学兴趣小组选用下列实验装置,测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中的SO2的含量。
(1)若原料气从左向右流向时,上述装置组装连接的顺序是:原料气→(填a、b、c、d、e)。
(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为;当装置Ⅱ中出现现象时,立即停止通气。
(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol·L-1、体积为20 mL,收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积),SO2的体积分数为。