化学基本概念与基本计算
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)第一章化学基本概念和理论1. 物质和化学变化物质：具有质量和体积的实体。
化学变化：物质发生变化，新的物质。
2. 物质的组成和结构元素：由同种原子组成的物质。
原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
3. 化学键和分子间作用力化学键：原子之间通过共享或转移电子而形成的连接。
分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力、氢键等。
4. 化学反应化学反应方程式：表示化学反应过程的方程式。
化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化。
化学平衡：反应物和物浓度不再发生变化的状态。
5. 氧化还原反应氧化：物质失去电子的过程。
还原：物质获得电子的过程。
氧化还原反应：同时发生氧化和还原的反应。
6. 酸碱反应酸：能够释放H+离子的物质。
碱：能够释放OH离子的物质。
中和反应：酸和碱反应盐和水。
7. 溶液溶质：溶解在溶剂中的物质。
溶剂：能够溶解溶质的物质。
溶液的浓度：单位体积或单位质量溶剂中溶解的溶质的量。
8. 化学平衡常数的计算平衡常数：表示化学反应平衡状态的常数。
计算方法：根据反应物和物的浓度计算平衡常数。
9. 氧化还原反应的平衡电极电位：表示氧化还原反应进行方向的电位。
计算方法：根据电极电位计算氧化还原反应的平衡常数。
10. 酸碱反应的平衡pH值：表示溶液酸碱性的指标。
计算方法：根据酸碱的浓度计算pH值。
11. 溶液的酸碱滴定滴定：通过滴加已知浓度的溶液来确定未知溶液的浓度。
计算方法：根据滴定反应的化学方程式和滴定数据计算未知溶液的浓度。
12. 气体定律波义耳定律：在一定温度下，气体的压力与体积成反比。
查理定律：在一定压力下，气体的体积与温度成正比。
阿伏伽德罗定律：在一定温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的分子。
13. 气体混合物的计算分压定律：气体混合物中每种气体的分压与该气体在混合物中的摩尔分数成正比。
计算方法：根据分压定律计算气体混合物中每种气体的分压和摩尔分数。
高中一年级化学化学基本概念与化学计量
高中一年级化学化学基本概念与化学计量化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质、变化和相关的能量变化。
在高中一年级化学学习中，我们首先需要掌握一些基本的概念和计量方法。
本文将就高中一年级化学中的化学基本概念与化学计量进行探讨。
一、化学基本概念1. 原子与分子原子是构成化学物质的最小单位，分为元素的原子和化合物的原子。
元素的原子由相同类型的原子组成，而化合物的原子则由不同类型的原子组成。
原子通过化学反应进行重组，形成分子。
分子是由两个以上原子结合而成的电中性粒子。
2. 元素与化合物元素是由具有相同原子数的原子组成的纯物质，可以按照周期表进行分类，具有独特的属性。
而化合物是由不同类型的原子通过固定的化学组合比例而形成的物质，具有独特的化学和物理性质。
3. 物质的状态和性质物质存在三种状态：固体、液体和气体。
不同状态的物质具有不同的形状和体积，并且其分子之间的相互作用力也有所不同。
物质的性质分为物理性质和化学性质两类。
物理性质是指不改变物质化学组成的性质，如颜色、温度和硬度。
化学性质是指物质发生化学变化的性质，如燃烧和反应活性。
4. 化学反应与能量变化化学反应是指物质发生化学变化的过程，产生新的物质。
在化学反应中，原子之间的键合改变，导致化学性质发生变化。
化学反应通常伴随着能量的释放或吸收。
释放能量的反应为放热反应，吸收能量的反应为吸热反应。
二、化学计量1. 摩尔和摩尔质量摩尔是化学中表示物质量的单位，摩尔的大小与物质内包含的粒子数有关。
1摩尔物质内含有约6.02×10^23个粒子。
摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
2. 相对原子质量和相对分子质量相对原子质量是指一个元素原子质量与碳-12原子质量的比值。
相对原子质量是无量纲的。
相对分子质量是指一个分子质量与碳-12原子质量的比值。
3. 质量守恒定律和化学计量关系质量守恒定律是化学反应中的基本定律之一，指在一个封闭系统中，化学反应前后所涉及的物质质量总和保持不变。
计算化学基本方法
计算化学基本方法
化学基本方法指的是在化学实验中常用的一些基本计算方法。
以下列举几种常见的化学基本方法：
1. 摩尔计算：化学反应常常以摩尔为单位来计量反应物和生成物的数量。
摩尔计算包括确定反应物的摩尔质量、计算反应物的摩尔比和计算反应产物的摩尔数等。
2. 适量计算：适量计算是指根据化学方程式和反应物的摩尔比，计算出所需反应物的量。
适量计算中常用的方法有比例法、轻重法和差量法等。
3. 浓度计算：浓度是指溶液中溶质（溶解物质）所占的比例。
浓度计算包括质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等的计算。
4. 配比计算：化学反应中，当反应物的摩尔比与化学方程式中的比例不完全相等时，需要进行配比计算。
配比计算可以用来确定反应物的量，以及计算生成物的量。
5. 计算反应的理论产量：对于化学反应，理论产量是指理想条件下反应所能获得的最大产物的量。
计算反应的理论产量可以用来评估反应的效率，并与实际产量进行比较。
6. 打点计算：打点计算是指通过实验测定和计算，确定化学反应中某种物质的含量。
打点计算常用于测定稀溶液中不易测定的物质的含量，例如补充滴定法和重量法等。
这些化学基本计算方法在化学实验中经常使用，可以帮助研究人员评估反应条件、计算物质的含量和确定反应产物的量等。
第一章 化学基本量和化学计算
一个C 原子
一个O2离子
一个Fe3+ 离子
扩大6.02 ×1023 宏观质量
1molC 原子 12g
1molO 原子
16g
1molFe 原子
56g
相对离子质量 12
16
56
规律二：1摩尔任何离子微粒的质量如果以克为单位，在数值上等于 该微粒的相对离子质量。
23g 1）、1molNa的质量为 2g 2molH的质量为 48g 3molO的质量为 2g 2）、1molH2的质量为 18g 1molH2O的质量为 2molH2SO4的质量为 196g 72g 3molMg2+的质量为
2、标准状况下： （1）44.8升氢气的物质的量是多少？
解： n=V/Vm =44.8L÷22.4L/mol =2mol
（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？
V=n×Vm =0.5mol×22.4L/mol =11.2L
（3）14克CO的体积是多少？
V=n×Vm
=(m/M)×Vm =(14g÷28g/mol)×22.4L/mol =11.2L
2、状况：一定温度和压强下 3、气体体积与微粒数目有关，与种类 无关 4、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 都约为22 .4L。
二、关于气体摩尔体积的计算
1、下列说法是否正确？ （1）1摩尔氢气的体积约为22.4L。 （×） （2）标况下，1摩尔任何物质的体积都约为 22.4L。 （×） （3）标况下，1摩尔O2和N2混合气（任意比） 的体积约为22.4L。 （ √） （ ×） （4）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L 。
。 。 。 。 。 。 。
规律三：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在数值 上等于该分子的相对分子质量(relative molecular mass )
中学化学计算详解
中学化学计算一．概念性计算：C、K（平衡常数K、K sp、K a、K b、）、W、转化率α、产率％、pH、速率、密度（aq、晶体、气体等）二．关于化学式计算确定化学式或据化学式计算。
三．关于化学方程式计算⒈单一反应：各物质△n之比等于对应化学计量数之比；⒉平行反应：方程组；⒊连续反应：关系式法。
四．混合物计算⒈基本思路：一般设各未知为x、y…mol，再根据方程式或守恒关系列方程组求解。
特殊时具体问题具体分析，但主要是考虑守恒点或等量关系。
⒉常用解题方法：方程组、守恒法、差量法、极值法、平均值法（含平均值法的逆运算→十字交叉法）、讨论法。
分析→解题步骤：⒈看问题。
⒉查已知与未知，确定关系（分析和综合）⒊用最简单的方法解决问题⒋书写检查。
五．典例分析与有关讲解：[例1]：25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。
则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b= 。
[例2]：过渡元素钴（Co）有多种可变化合价．将11.9gCoCO3在纯净氧气中加热可得到8.3 g钴的氧化物，则CoCO3在纯氧中受强热发生反应的化学方程式是（）A．CoCO3+O2−−强热2CoO2+2CO2−→−强热CoO3+CO2 B. 2CoCO3+O2−−→C. 4CoCO3+3O2−−强热2Co2O3+4CO2−→−强热2Co2O5+4CO2 D. 4CoCo3+O2−−→[守恒法] [根据某些量守恒的关系进行解题，思路清晰，条理分明，解题快速是中学化学计算中最常用的一种方法。
守恒法的最基本原理为——质量守恒定律，并由此衍生出来：一切化学变化中都存在的——微粒守恒，氧化还原反应中存在的——得失电子守恒，化合物的化学式存在的——正、负化合价总数相等，电解质溶液中存在的——阴、阳离子电荷守恒 ]1. 元素守恒： [例3] 粗盐中含有Ca 2+、Mg 2+、SO 42—等杂质，取120g 粗盐溶于水过滤除去6g 不溶物，向滤液中依次加入过量的①1mol/L 的氢氧化钠溶液200mL ；②4.56g 固体氯化钡；③31.8%的碳酸钠溶液10g ，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物，再加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得NaCl 晶体126.65g ，求粗盐中含NaCl 的质量分数。
高中化学重要板块
高中化学重要板块
1. 化学基本概念：化学元素、化合物、离子、化学键等基本概念，化学方程式和化学反应式。
2. 化学计量学：原子量、相对原子质量、分子量、摩尔、化学计算。
3. 化学反应速率与化学平衡：反应速率、反应动力学、化学平衡、化学平衡的数值计算。
4. 酸碱与盐：酸、碱、酸碱中和反应、酸碱指示剂、盐的基本概念，盐的制备和应用。
5. 化学热力学：热力学第一定律、热力学第二定律、熵、焓、反应焓、热力学计算。
6. 化学反应原理：化学反应速率、化学反应平衡、溶解度平衡和离子反应等化学原理。
7. 化学元素周期律：化学元素分类、元素周期律的基本原理、周期表上的元素特征。
8. 元素化学：氢、氧、氮、碳、硫等元素的基本特征，以及它们的化合物的制
备、性质和应用。
9. 有机化学：有机化学基本概念，有机化学反应、分离和鉴定，有机化合物的制备、性质和应用。
10. 化学实验：化学实验的安全、仪器的基本使用方法，涉及化学实验中的常见实验、化学计算和数据分析等。
化学中基本单元的概念及计算
化学中基本单元的概念及计算基本单元是指构成物质的最小、最简单的单位。
在化学中，基本单元的概念涉及到两个层面，即分子和晶胞。
分子是化合物的基本单元。
它由两个或更多原子通过共价键结合而成。
分子的质量可以通过化学计量法计算得出。
化学计量法是一种使用化学方程式中的系数来确定物质的摩尔比例的方法。
以化学方程式2H₂+O₂→2H₂O为例，可以看出2个H₂分子和一个O₂分子反应生成2个H₂O分子。
根据化学计量法，这个反应的摩尔比例是2:1:2、因此，分子的质量可以通过将相应的原子质量相加来计算。
例如，在上述化学反应中，2个H₂O分子的质量等于2个H原子的质量加上一个O原子的质量。
晶胞是晶体的基本单元。
晶胞是一个有规则的、几何上可重复的单元，它可以沿着三个方向进行无限延伸从而组成整个晶体。
晶体的结构可以通过晶胞参数来描述，包括晶胞的长度、角度以及晶体的对称性信息。
根据晶胞参数，可以计算出晶体的密度以及体积。
在晶胞中，涉及到晶格常数的计算。
晶格常数是晶胞中的原子位置与晶胞参数之间的关系。
例如，在 cubic 结构中，晶胞参数 a 表示晶胞的边长，晶胞中的原子位于 (0, 0, 0) 和 (a/2, a/2, a/2) 的位置。
因此，可以通过晶格常数的计算来确定晶体的结构类型以及晶胞中原子的位置。
总结而言，基本单元的概念在化学中涉及到分子和晶胞两个层面的描述。
分子是构成化合物的最小单位，可以通过化学计量法计算分子的质量。
晶胞是构成晶体的最小可重复单位，可以通过晶胞参数计算晶体的结构类型和密度。
这些概念和计算方法在化学中具有重要的意义，对于研究物质的组成和性质具有重要的指导作用。
化学基本量和化学计算
第一章 化学基本量和化学计算物质之间发生化学反应时，是以一定数目比的分子、原子或离子等微粒进行的，这些微粒无法单个称量，数目庞大。
实际生产和科学实验中，取用的是宏观量的物质，称量的是数目庞大的微粒集合体。
因此需要将微观粒子和宏观物质联系起来，1971年，第十四届国际计量大会上决定，国际单位制（SI 制）中引入新的物理量---物质的量。
第一节 物质的量一、物质的量及其单位与质量、时间一样，物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，用符号n 表示，其单位名称是摩尔，符号为mol 。
其定义为：（1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的本单元数与0.012kg 12C 所含有的原子数目相等。
（2）使用物质的量时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其它微粒或者这些微粒的特定组合。
根据实验测定：0.012kg 12C 中约含有6.02×1023个碳原子，这个数值称为阿伏加德罗常数，用符号N A 表示。
由此可知，如果某物质所包含的基本单元数与阿伏加德罗常数相等，其物质的量就是1mol 。
1mol 任何物质中均含有6.02×1023个基本单元数。
物质的量是以阿伏加德罗常数为计量单位，表示物质的基本单元数目多少的物理量。
例如： 5mol 氢氧根离子含有5×6.02×1023个氢氧根离子所以物质的量（n ）、物质的基本单元数（N ）、阿伏加德罗常数（N A ）之间的关系如下：n =AN N （1-1）5 应当注意：（1）摩尔是数量单位，不是质量单位，物质的量相同并不代表物质的质量相同。
例如1mol 氧气和1mol 氢气的质量是不同的。
（2）单位名称不要与物理量名称相混淆，即不能将物质的量称为“摩尔数”。
例如：氧原子的物质的量是2mol ，不能说氧原子的摩尔数是2mol 。
二、摩尔质量摩尔是数量单位，一定数量的物质必然具有一定的质量。
1mol 物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号M 表示，常用单位为g/mol 。
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第一节 物质的分类及相互反应
碱性氧化物。例如，氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水:
金属氧化物大多数是碱性氧化物。 ③两性氧化物。既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐
和水的氧化物叫作两性氧化物。例如:
④不成盐氧化物。既不能跟酸反应生成盐和水，又不能跟碱反应 生成盐和水的氧化物叫不成盐氧化物，例如CO , NO等。
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第一节 物质的分类及相互反应
③碱式盐。除金属等阳离子和酸根以外，还含有一个或几个氢氧 根的盐叫作碱式盐。例如碱式碳酸铜[Cu2(OH)2C03]上碱式氯化镁 [Mg(OH)Cl]等。
④复盐。由两种或两种以上的简单盐所组成的化合物叫作复盐。 复盐通常含有两种或两种以上阳离子和一种阴离子。在溶于水后，复 盐能电离出简单盐所具有的离子，例如硫酸铝钾即明矾 [KAl(SO4)4·12H20]等，它的电离方程为:
二、无机反应类型
1.无机反应按形式分类
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第一节 物质的分类及相互反应
无机物的反应按形式分类有以下4种类型。 (1)化合反应。由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
叫作化合反应。例如:
(2)分解反应。由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫 作分解反应。例如:
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第一节 物质的分类及相互反应
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第二节 物质的量、摩尔质量和 气体摩尔体积及有关计算
解:溶质KOH的物质的量为:
KOH溶液的浓度为:
答:该溶液的KOH浓度为2 mol/L (2)已知溶液的物质的量浓度，求在一定体积的溶液中溶质的质量。 【例1-2】配制500 mL 0. 4 mol/L NaOH溶液，需要NaOH 的质量是多少? 解:在500 mL 0. 4 mol/L NaOH溶液中，NaOH的物质的量 为:
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第二节 物质的量、摩尔质量和 气体摩尔体积及有关计算
0.2 mol NaOH的质量为:
答:需要8 g NaOH (3)溶液中溶质的质量分数w与溶质的物质的量浓度cB的换算。 两种浓度换算的依据是，首先计算1L(即1 000 mL)溶液中溶质
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第二节 物质的量、摩尔质量和 气体摩尔体积及有关计算
解:0.2385;纯Na2C03的物质的量为:
根据反应方程式:
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第二节 物质的量、摩尔质量和 气体摩尔体积及有关计算
该盐酸的物质的量浓度为: 答:该盐酸的物质的量浓度为0. 2mol/L
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第二节 物质的量、摩尔质量和 气体摩尔体积及有关计算
二、有关离子方程式的计算
1.离子方程式类型 离子间通常能发生4种类型的反应，如表1-1所示。能相互反应的 离子不能大量共存。 2.有关离子方程式的计算 【例1-6】在40 mL 0.10 mol/L BaCI2溶液中，加入过量0. 10 mol/L H2SO4溶液，使之沉淀完全。将反应后的混合物过滤， 取滤液的一半，在滤液中加入25 mL 0. 20 mol/L NaOH溶液恰 好呈中性。计算加入的过量的H2SO4溶液的体积。
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第二节 物质的量、摩尔质量和 气体摩尔体积及有关计算
解:1 L H2SO4溶液的物质的量浓度为:
答:该H2SO4的物质的量浓度为4.4 mol/L (4)一定物质的量浓度溶液的稀释。 在稀释前后溶液的体积变化，但溶液中溶质的物质的量不变。前
后关系可表示为:
式中c1—稀释前溶质的物质的量浓度，单位为mol/ L ; V1—稀释前溶液的体积，单位为L;
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第一节 物质的分类及相互反应
(3)碱。在水溶液中，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合 物叫作碱。
①强碱。在水溶液中完全电离的碱是强碱，例如NaOH, KOH, Ba(OH)2等。部分强碱的电离方程式为:
②弱碱。在水溶液中部分电离的碱是弱碱，例如弱碱NH3·H2O的 电离方程为:
答:该溶液中HN03的物质的量浓度为14.44 mol/L;需要这种
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第二节 物质的量、摩尔质量和 气体摩尔体积及有关计算
浓硝酸20.8 mL (5)有关化学方程式的计算。 【例1-5]在滴定一未知浓度的盐酸时，22.5 mL该盐酸溶液与
0. 2385 g纯Na2C03恰好完全反应后，溶液的体积不变。求盐酸 的物质的量浓度。
(4)盐。
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第一节 物质的分类及相互反应
由金属离子或NHQ等离子和酸根离子组成的化合物叫作盐。 ①正盐。既不含可以电离的氢离子，又不含氢氧根的盐叫作正
盐。或者说:正盐是酸跟碱完全中和的产物，例如Na2C03、 K2SO4等。Na2C03的电离方程式为:
②酸式盐。由金属等阳离子和含有可以电离的氢离子的酸根所 组成的盐叫作酸式盐。例如碳酸氢钠(NaHCO3)、硫酸氢钠 (NaHS04) ,磷酸一氢钙(CaHP04)等。相关的电离方程式为:
(1)非氧化还原反应。 非氧化还原反应为:在参加反应的各物质中，元素的化合价(氧化
数)在反应前后没有变化的反应。 (2)氧化还原反应。 氧化还原反应为:在参加反应的各物质中，元素的化合价(氧化数)
在反应前后发生变化的反应。 无机反应的形式和本质的关系为:所有的置换反应都是氧化还原反
应;有单质参加或生成的化合反应、分解反应一定是氧化还原反应;
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第一节 物质的分类及相互反应
(2)酸。 在水溶液中，电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸。 根据酸的电离程度，可将酸分为强酸和弱酸。 ①强酸。在水溶液中完全电离的酸是强酸，例如H2SO4 , HN03, HCl等。H2SO4与HNO3的电离方程为
②弱酸。在水溶液中，部分电离的酸叫作弱酸，例如CH3 COOH , HClO ,H2CO3等。部分弱酸的电离方程式为:
1.单质
由同种元素组成的纯净物叫单质。例如氢气(H2)、汞(Hg)、石墨 (C)等都属于单质。单质可分为以下几类。
(1)金属。
由金属元素组成的单质叫金属。各种金属的活泼性不相同，它们的
活动性顺序如下:
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第一节 物质的分类及相互反应
①气体:氢气(H2)、氧气(O2)、氮气(N2)、氯气(Cl2 ) 、臭氧 O3)等。
物质的量与摩尔质量的关系为:
式中 n—物质的量，单位为摩尔(mol) ; m—物质的质量，单位为g, kg; M—物质的摩尔质量，单位为g/mol或kg/mol 3.气体的摩尔体积
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第二节 物质的量、摩尔质量和 气体摩尔体积及有关计算
在标准状态(0℃, 1.01 x 105Pa)下，1 mol任何气体所占的体 积都约为22. 4 L，叫作标准状态时气体的摩尔体积，记为22.4 L/mol。物质的量与摩尔体积的关系为:
的质量，再用质量除以摩尔质量得到溶质的物质的量，最后除以溶液 的体积(1L)。即:
式中cB—溶质的物质的量浓度，单位为mol/L ; MB—溶质的摩尔质量，单位为g/mol w—溶质的质量分数; P—溶液的密度，单位为g/mL
【例1-3】已知H2SO4的质量分数为35%，密度为1. 24 g/mL，求H2SO4的物质的量浓度。
②计算原溶液中H2SO4的体积。
所以加入H2SO4的总体积为:
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第二节 物质的量、摩尔质量和 气体摩尔体积及有关计算
③计算过量的H2SO4的体积。 答:加入的过量的H2SO4溶液的体积为10 mL
第一章 化学基本概念与基本计算
第一节 物质的分类及相互反应 第二节 物质的量、摩尔质量和气 体摩尔体积及有关计算
第一节 物质的分类及相互反应
一、无机物的分类
物质之间的化学反应是化工生产和实验的基础。通过回顾物质的组
成和分类，我们可以学习各类物质的性质。本节只复习简单的无机物，
并在以后的章节中将系统介绍各族元素。无机物的分类如图1-1所示。
②固体:石墨(C)、硫(S)、碘( I2)等。 ③液体:嗅(Br2)等。 (3)稀有气体。 稀有气体有氦(He) 、氖(Ne)、氢( Ar)、氢 Kr)、氛(Xe、氛 (Rn) 2.化合物
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第一节 物质的分类及相互反应
由不同种元素组成的纯净物叫化合物。例如水(H20)、二氧化碳 (CO2) ,盐酸(HCl) ,氢氧化钠(NaOH) ,碳酸钙(CaC03)等。
(3)置换反应。由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另 一种化合物的反应叫作置换反应。例如:
(4)复分解反应。由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合 物的反应叫作复分解反应。例如:
复分解反应以产物中有无气体、沉淀或弱电解质(如水)生成，
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第一节 物质的分类及相互反应
来判断是否发生。 2.无机反应根据本质分类
式中 n—物质的量，单位为摩尔mol ;
V—在标准状态下气体的体积，单位为L;
Vm—在标准状态下气体的摩尔体积，Vm= 22. 4 L/mol 4.物质的量浓度
用1L溶液中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度，被称为物质
的量浓度，简称浓度。
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第二节 物质的量、摩尔质量和 气体摩尔体积及有关计算
2.摩尔质量 1 mol物质的质量被称为摩尔质量。如果某种物质是由原子(分 子)组成的，那么这种物质的摩尔质量就是6.02 x 1023个原子
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第二节 物质的量、摩尔质量和 气体摩尔体积及有关计算
(分子)的质量，并在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，单位 为g/mol或kg/mol。例如:Na的摩尔质量为23 g/mol , NaCl 的摩尔质量为58. 5 g/mol, SO4-2的摩尔质量为96 g/mol
上一体摩尔体积及有关计算
c2—稀释后溶质的物质的量浓度，单位为mol/ L ; V2—稀释后溶液的体积，单位是L 【例1 -4】实验室常用的65%的稀硝酸的密度为1. 4 g/mL。 计算该溶液中HN03的物质的量浓度。若要配制3 mol/L的稀硝 酸100 mL，则需要多少体积的这种浓硝酸? 解：