高考化学二轮复习 必考部分 专题一 化学基本概念 第2讲 化学用语
高考化学新课标二轮复习课件专题 化学基本概念
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
(2015四川卷)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( ) A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述正确的是 ()
A.氧化产物为 B.氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶8 3+和Fe2+分别属于反应物和生成物 D.若把该反应设计成原电池,则正极的电极反应式为Fe3++e- Fe2+ 解析:根据离子的氧化性和还原性强弱,可判断出氧化剂和还原剂分别为
B.Cl2+FeI2 FeCl2+I2
C.3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3
D.2Fe3++2I- 2Fe2++I2
解析:Co2O3的氧化性强于氯气的,即Co2O3能将Cl-氧化成Cl2,所以反应 Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2↑+ 3H2O可以发生;I-的还原性强于Fe2+的还原性,所以 Cl2和FeI2反应时,首先氧化I-,反应Cl2+FeI2FeCl2+I2可以发生,而3Cl2+6 FeI2 2FeCl3+4 FeI3不可能发生;Fe3+的氧化性强于I2,Fe3+能把I-氧化生成I2,2Fe3++ 2I2Fe2++I2可以发生。
√
铁粉作食品袋内的脱氧剂,防止食品被氧化,故起到还原作 用
答案:D
考点1 考点2
考点02 化学用语-高考化学基础1000题(全国通用)(解析版)
专题01 化学基本概念考点02 化学用语高考基础题1．（2022·浙江卷）下列表示正确的是CH COH B．2 丁烯的键线式：A．乙醛的结构简式：3C．2-S的结构示意图：D．过氧化钠的电子式：【答案】D【解析】A．乙醛含醛基，其结构简式为：CH3CHO，A错误；B．2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式为：，B错误；C．硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为：，C错误；D．过氧化钠为离子化合物，含离子键和氧氧非极性共价键，其电子式为：，D正确；答案选D。
2．（2021·北京卷）下列化学用语或图示表达不正确的是A．N2的结构式：N≡N B．Na+的结构示意图：C．溴乙烷的分子模型：D．CO2的电子式：【答案】D【解析】A．N2分子中N原子间是三键，结构式：N≡N，正确；B．Na+的结构示意图：，正确；C ．溴乙烷的分子模型： ，正确；D ．CO 2的电子式：，错误；故选D 。
3．（2021·浙江卷）下列表示正确的是 A ．甲醛的电子式B ．乙烯的球棍模型C ．2-甲基戊烷的键线式D ．甲酸乙酯的结构简式CH 3COOCH 3【答案】B【解析】A ．O 原子最外层有6个电子，故甲醛的电子式为，A 错误；B ．乙烯中碳原子之间以双键形式存在，乙烯的球棍模型为，B 正确；C ．2-甲基戊烷的键线式为，C 错误；D ．甲酸乙酯甲酸和乙醇酯化得到，故甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH 2CH 3，D 错误； 故答案选B 。
4．（2020·江苏卷）反应32428NH 3Cl 6NH Cl N =++可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为9的氮原子：97N B ．N 2分子的电子式：N N C ．Cl 2分子的结构式：Cl —Cl D ．Cl -的结构示意图：【答案】C【解析】A ．N 原子的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，该氮原子表示为167N ，A 错误；B．N2分子中两个N原子间形成3对共用电子对，N2分子的电子式为，B错误；C．Cl2分子中两个Cl原子间形成1对共用电子对，Cl2分子的结构式为Cl—Cl，C正确；D．Cl-的核电荷数为17，核外有18个电子，Cl-的结构示意图为，D错误；答案选C。
【化学】高考化学知识点详解大全 第一部分 化学基本概念 第2讲 化学用语doc
第2讲 化学用语考点一 表示物质组成的化学用语1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。
如C 表示碳元素；Ca 表示钙元素等等。
元素符号不仅表示一种元素还可以表示这种元素的一个原子。
2.离子符号：表示各种离子的符号。
如OH -、SO 42-、HCO 3-、NH 4+等等。
3.原子结构示意图（以Cl 为例）：[例1]（2008·杭州三模）右图是某粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B.该粒子是阳离子 C.该元素是一种金属元素 D.该粒子具有稳定的结构 [解析]由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内有13个质子，核外有10个电子，为铝离子，结构稳定。
其原子的原子核外有3个电子层。
[答案] A [方法技巧]原子结构示意图和离子结构示意图的比较：以Cl 和Cl -,Na 和Na +为例+考点二 1.分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。
如乙酸的分子式为C 2H 4O 2 ， 过氧化氢的分子式为H 2O 2。
（最简式）n = 分子式 。
2.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
如 CO 2，SiO 2，KNO 3 。
有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，也叫分子式。
如CO 2 3.电子式：用“·”“×”表示原子最外层电子的式子。
4.结构式：表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子。
如过氧化氢的结构式为：H-O-O-H5.结构简式：结构式的简写。
如乙酸的结构简式为：CH 3COOH6.最简式：用元素符号表示物质中原子个数最简单整数比的式子。
如乙酸的最简式为CH 2O ，过氧化氢的最简式为HO 。
7.化合价：一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
特别提醒：1.对于离子化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子得失电子的数目。
化合价的正负与离子所带电荷一致。
高三化学二轮知识点
高三化学二轮知识点一、化学反应动力学化学反应动力学是研究反应速率及其与反应条件之间关系的科学。
它主要涉及到反应速率法、反应级数、反应速率常数等内容。
二、化学平衡化学平衡是指在封闭容器中，反应物转化为生成物，反应速率正好等于反向反应速率的状态。
它涉及到平衡常数、平衡常量表达式、浓度与平衡常数的关系等内容。
三、酸碱理论酸碱理论是描述氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）在溶液中的性质以及它们与物质反应的理论。
它包含了酸碱定义、酸碱反应、酸碱滴定等内容。
四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的电子转移过程，包括氧化剂（接收电子）和还原剂（提供电子）。
它涉及到氧化数、氧化还原方程式、电极电势等内容。
五、化学键与分子构型化学键是原子之间的连接，用于稳定分子结构。
其中包括共价键、离子键、金属键等。
分子构型是指分子中原子之间的相对位置关系，包括线性、平面、立体等构型。
六、有机化合物有机化合物是碳元素为主体的化合物。
它包含了碳的四价、官能团、同分异构体、取代反应等内容。
七、化学热力学化学热力学是研究化学反应过程中能量变化与方向性的科学。
它涉及到热力学第一定律、热力学第二定律、焓、熵、自由能等内容。
八、化学原子结构化学原子结构是研究原子内部电子分布和排布规律的科学。
它包含了亚原子粒子、电子排布规律、量子数、元素周期表等内容。
九、化学反应类型化学反应类型指的是化学反应根据反应物种类和反应过程的差异进行分类。
它涉及到合成反应、分解反应、置换反应、氧化反应、还原反应等内容。
十、溶液的性质溶液是由溶质与溶剂按一定比例混合而成的一种物质。
它包括了溶解度、饱和度、浓度、溶解热等内容。
以上是高三化学二轮知识点的简要介绍。
这些知识点是高三化学学习中的重要内容，掌握好这些知识点对于高考化学科目的考试成绩至关重要。
希望同学们能够认真学习，熟练掌握这些知识点，为高考化学取得好成绩奠定坚实的基础。
加油！。
高考考前重点回顾+要点提示 专题一 化学基本概念 化学用语
一、化学基本概念1．化学物质及其变化(1)(2)氧化物类别剖析2．氧化还原反应(1)氧化还原反应中各概念之间的关系(2)氧化性、还原性强弱①在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。
②氧化性、还原性的强弱与物质得失电子的能力有关，与得失电子的数目无关，且受到外界因素的影响，如温度、浓度和溶液的酸碱性等。
③典型粒子氧化(或还原)性强弱：还原性：S 2－>SO >I －>Fe 2＋>Br －2－3氧化性：KMnO 4>Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2>S 氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋>Zn 2＋>Al 3＋(3)生产和生活中的氧化还原反应金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用，以及易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。
(1)胆矾(CuSO 4·5H 2O)属于混合物( )(2)用于环境消毒的漂白粉是混合物( )(3) 生火取暖应注意通风，防范CO 中毒，CO 为酸性氧化物 ( )(4)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物( )(5) 苯酚晶体在空气中由无色变成粉红色与氧化还原反应有关( )(6)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100 nm( )(7)溶液是电中性的，胶体是带电的( )(8)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力( )(9)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑是置换反应( )(10)煤的气化和液化均属于物理变化( )(11)颜色反应、显色反应、焰色试验均为化学变化( )(12)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )(13)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性( )(14)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关( )(15)在Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 中，氧化剂与还原剂均是Cl 2，其物质的量之比为1∶1( )(16)3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 中，氧化剂与还原剂之比为8∶3( )(17)因为Fe 3＋具有氧化性，所以用KSCN 溶液可以鉴别Fe 3＋( )(18)CaO 2与水发生氧化还原反应时，CaO 2只作氧化剂( )答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)× (13)× (14)√ (15)√ (16)× (17)× (18)×二、化学用语的规范运用1．物质组成结构的规范表示粒子化学用语①核素符号含有20个中子的氯原子的符号为37Cl②电子式氧原子()、镁离子(Mg 2＋)、铵根离子()、硫离子()、氢氧根离子()、羟基()、N 2()、HF()③结构示意图26Fe3＋的离子结构示意图：④电子排布式24Cr 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1；32Ge的价电子排布式：4s 24p 2⑤电子排布图(轨道表示式)7N 的电子排布图：⑥最简式4种最简式为CH 2O 的不同类型物质的名称：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖⑦分子式臭氧(O 3)、砷化氢(AsH 3)、十八烯酸(C 18H 34O 2)⑧结构式如：氨气()、乙醇()、乙烯()⑨结构简式如：乙醛(CH3CHO)、乙酸(CH3COOH)、乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)2.离子方程式书写易错点再提醒致误原因应对策略错例阐释忽视反应环境对产物的影响在酸性环境中不能生成OH－、NH3、Mg(OH)2等；在碱性环境中不能生成H＋、CO2、SO2等盐酸与次氯酸反应：ClO－＋Cl－＋H＋===Cl2↑＋OH－(×，HClO不能拆写，OH－与H＋不能共存，正确的为HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O)忽视氧化还原反应在强氧化性物质存在的环境中不能生成Fe2＋、SO2等还原性物质向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO(×，ClO－可将＋4价的S氧化，正确的为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO)忽视题目要求要注意题目中“过量”“少量”“适量”“足量”等字眼向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O(×，OH－还可与＋4HCO反应，正确的为－3NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋H2O＋4－3＋CO)2－3忽视电离与水解的区别弱酸的酸式根离子的电离与水解的反应物都可以有水，前者是酸式酸根离子少H＋，后者是酸式酸根离子加H＋HS－的水解方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋(×，实际上给出的是HS－的电离方程式，正确的为HS－＋H2O H2S＋OH－)3.电极反应式书写的常见错误(1)不能正确判断电极(正、负极或阴、阳极)。
高考化学 化学用语知识精讲
第二节化学用语【知识网络】：用元素符号表示化合物中元素的种类各元素的原子个数的最简单整数比的式子.,原子晶体无分子式【易错指津】一、热化学方程式：1．书写热化学方程式时不注明反应物和生成物的状态，或忘标部分物质的状态。
如反应热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)+296kJ。
２．反应热的数值与反应热化学方程式中物质的化学计量数不对应。
如热化学方程式：S(s)+ O2(g)=SO2(g)+37kJ。
3．化学方程式中状态不同时弄不清从固态变成气态要吸热，从气态变成液态要放热。
如：在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是（1996年全国高考题）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2B.S(g)+ O2(g)=SO2(g)+Q1; S(s)+ O2(g)=SO2(g)+Q2C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1; C(s)+O2(g)=CO2(g)+Q2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1; 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q2有的考生选B就是这个原因.思路分析：本题并不涉及具体计算，只是通过热化学方程式中热量数值Q1、Q2大小的比较，考查运用热化学方程式的概念解决具体问题的能力。
也涉及物质三态变化中热量变化，与理论及物理学科的知识交叉，比较深入考查了分析、推理、判断能力。
反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切联系。
A.由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热量多，即Q2> Q1；B.由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即Q1>Q2；C.由于O2与CO反应生成CO2又放出热量，所以Q2> Q1；D.Q1=2Q2。
答案：A、C方法要领：反应放出或吸收的热量与物质的聚集状态和参加反应的物质的量的多少均有关。
高考化学二轮复习 必考部分 专题一 化学基本概念 第2
第2讲化学用语一、选择题(本题包括12小题,每小题7分,共84分,每小题只有一个选项符合题意)1.有关化学用语的表达正确的是( )A.Na2O2的电子式为Na∶∶NaB.二氧化硅的分子式为SiO2C.丙烯的结构简式为C3H6D.硫原子的最外层电子数为6解析:过氧化钠为离子化合物,其电子式为Na+[∶∶] 2-Na+,A项错误;二氧化硅为硅原子和氧原子按照原子个数比为1∶2组成的空间网状结构,不存在分子,B项错误;丙烯的结构简式为CH3CH CH2,C 项错误。
答案:D2.下列有关化学用语表示正确的是( )A.氟化铵的电子式:N[∶∶]-B.丙烯的结构简式:CH2CHCH3C.铝离子的结构示意图:+13D.甲醛分子的比例模型:解析:氟化铵的电子式为[H∶∶H]+[∶∶]-,故A错误;丙烯的结构简式为CH2CHCH3,故B错误;铝离子的结构示意图为+13,故C错误;甲醛分子C的原子最大,其次为O,最小的为H,比例模型正确。
答案:D3.下列有关化学用语表示正确的是( )A.对硝基甲苯的结构简式:B.镁离子的结构示意图:+12C.次氯酸的电子式:H∶∶D.亚硫酸钠水解的离子方程式:S+2H2O H2SO3+2OH-解析:对硝基甲苯的结构简式为,故A正确;镁离子的结构示意图为+12,故B错误;次氯酸的电子式为H∶∶,故C错误;亚硫酸钠水解的离子方程式为S+H2O HS+OH-,故D错误。
答案:A4.下列有关化学用语表示正确的是( )AI和I2互为同位素B.NH5的电子式为[H∶∶H]+[∶H]-C.氯原子的结构示意图为+17D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子可表示为U解析:同位素是不同原子间的关系I2为单质,故A错误;NH5为离子化合物,阴离子为H-、阳离子为铵根离子,其电子式为[H∶∶H]+[∶H]-,故B正确;氯原子的结构示意图为+17,故C错误;中子数为146、质子数为92的铀(U)原子,质量数应该为238,正确表示为U,故D错误。
2025年高考化学复习提纲
2025年高考化学复习提纲一、化学基本概念1、物质的组成、性质和分类了解分子、原子、离子等概念的含义，能识别常见的离子化合物和共价化合物。
理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
掌握酸、碱、盐、氧化物的分类及其相互转化关系。
2、化学用语熟练掌握常见元素的名称、符号、离子符号。
正确书写常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
3、化学计量理解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和误差分析。
二、化学反应与能量1、氧化还原反应了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
掌握常见的氧化还原反应方程式的配平方法。
理解氧化性、还原性强弱的比较方法。
2、化学反应中的能量变化了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
理解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
三、物质结构元素周期律1、原子结构了解原子的构成，知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
了解原子核外电子排布规律，能画出 1～18 号元素的原子结构示意图。
2、元素周期律和元素周期表掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
3、化学键了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键和共价键的形成过程。
了解共价键的极性和分子的极性，了解分子间作用力和氢键对物质性质的影响。