武汉大学物理化学期末试题题库
《物理化学》期末考试试题及答案(上册)
《物理化学》练习题一、填空题1.理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。
2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。
3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。
4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。
5.焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。
6.V Q U =∆的应用条件是 。
7.热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。
8.用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。
9. 热力学第三定律的表述为 。
10. 写出热力学基本方程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。
12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。
今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。
13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。
14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。
15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。
16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。
17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量为________18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -⨯⋅⋅和811.3310Pa kg mol -⨯⋅⋅，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度。
物理化学期末试卷(带答案)
《物理化学》2019-2020学年第一学期期末复习题一、判断题1．封闭系统和环境间没有温度差就无热传递。
（√）2. 隔离系统的热力学能是守恒的。
（√）3. 在隔离系统中发生某化学反应，使系统的温度明显升高，则该系统的△U > 0（×）4．298.15K时，氢气的标准摩尔燃烧焓与H2O（l）的标准摩尔生成焓量值上相等。
( √ )5．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。
（√ ）6. 绝热过程Q ＝0，由于Q ＝ΔH，所以ΔH ＝0。
（×）7. 在一体积恒定的绝热箱中置一绝热隔板，将其分为左右两部分。
在两侧分别放入T、p皆不相同的同种气体。
现将隔板抽去并达到平衡，若以箱内全部气体为系统，则此混合过程的Q、W、△U都为零。
（√）8．反应N2(g)＋O2(g) = 2NO (g) 的热效应为Δr H m，这就是N2(g)的燃烧热，也是NO (g) 生成热的2 倍。
(×) 9．隔离系统的熵是守恒的。
（×）10．理想气体绝热过程功的计算式为W = n C v，m (T2-T1)，此式无论绝热过程是否可逆均适用。
（√ ）11．凡是△S > 0的过程都是不可逆过程。
（×）12. △f HΘm（C，金刚石，298.15K）= 0（×）13．体系由平衡态A变到平衡态B，不可逆过程的熵变一定大于可逆过程的熵变。
( ×)。
14．熵增加原理就是隔离体系的熵永远增加。
( ×)15．298K时，稳定态单质的标准摩尔熵为零。
（×）16. 偏摩尔量就是化学势。
（×）17．只有广度量才有偏摩尔量，强度量是不存在偏摩尔量的。
（√）18. 向溶剂中加入少量溶质一定会导致该溶剂沸点上升。
(×)19. 在一定温度下，p*B>p*A，由纯液态物质A和B形成理想液态混合物，当气—液两相达到平衡时，气相组成y B总是大于液相组成x B。
物理化学期末考试试题库-答案与解析
1第一章 热力学第一定律选择题1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D 。
因焓是状态函数。
2．涉及焓的下列说法中正确的是（ ）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D 。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。
3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A 。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
4．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C 。
因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。
（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。
（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。
（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。
这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ）Q H ＝p <0答案：C 。
大学物理化学期末练习题及答案
练习
2.隔离系统的热力学能是守恒的，该说法是否正确？√
3.热力学能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经 一循环过程又回到始态，则系统热力学能的增量是（ A ） A.U＝0 B. U>0 C. U<0 4.物理量Q（热量），T（热力学温度），V（系统体积）、 T，V W（功），其中属于状态函数的是______；与过程有关的量 Q，W 是______；状态函数中属于广度量的是______；属于强度量 V 的是______。 T 5.物质的体胀系数和压缩系数定义如下： 1 V 1 V V T p V p
2
解答
（i）可逆膨胀
Q0
1 1 T1 p1 T2 p2 ,
5 1.67 3
11.67 1.67
p T2 1 p 2
T2 T1
1
6 T1 1
298.15 K 145.6 K
U nCV ,m dT nCV ,m (T2 T1 ) 3 1mol 8.3145J mol 1 K 1 (145.6 298.15) K 1.902kJ 2 H 4 nC p ,m dT nC p ,m (T2 T1 )
333.15 K
1mol 75.20 J mol 1 K 1 (373.15 333.15) K 3.008kJ H 2 n vap H m ( H 2 O ) 1mol 40.67 10 3 J mol 1 40.67 kJ H 3
练习
1.设有1mol氮气，温度为0C，压力为101.3kPa，试计 5 C 算下列过程的Q、WV、U及H（已知N2， V ,m 2 R ）： （i）定容加热至压力为152.0kPa； （ii）定压膨胀至原来体积的2倍；
武汉大学物理化学期末试卷
武汉大学2012—2013学年度第二学期《物理化学（下）》试卷（A ）学号 姓名 院（系） 分数(F=96484 C mol -1 h=6.626×10-34 J s k B =1.38×10-23 J K -1 L=6.022×1023 mol -1 )一、（39分）填空及单项选择1． 宏观动力学实验的一个基本目标是测量得到化学反应体系的动力学曲线，然后分析得到相关动力学参数。
请列举三种测量动力学曲线的实验方法，可以结合你做过的物理化学实验来考虑。
（ ）2. 两个平行一级反应，速率常数分别为k 1和k 2，活化能分别为E 1和E 2，当k 1=2k 2, 则此平行反应的表观活化能E a =（ ）3. 已知双分子基元反应（1）2Br Br Br +→；（2）43CH Br CH HBr +→+；（3）2532532C H OH CH COOH C H OOCCH H O +→+，在简单碰撞理论中，上述三个反应的空间因子分别为P 1，P 2，P 3，请写出三者由大到小的顺序: ( )4. 很多可燃气体在空气中因支链反应发生的爆炸有一定的爆炸界限，当气体压力高于低爆炸界限p 1时，爆炸发生，但当压力高于高爆炸界限p 2时，爆炸反而不出现，出现高爆炸界限p 2的原因主要是（ ）A ．容易发生三分子碰撞丧失自由基； B. 存在的杂质发挥了影响C. 自由基与器壁碰撞加剧；D. 密度高而导热快5．酶促反应按Michaelis-Menton 机理进行，反应速率方程为米氏方程，即 ，在高底物浓度下，为 级反应，在低底物浓度下，为 级反应。
6. 下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是（ ）A. 0.001 mol·kg -1的HAc ；B. 0.001 mol·kg -1的KCl ；C. 0.01 mol·kg -1的KOH ；D. 0.001 mol·kg -1的HCl ；7. 在Hittorff 法测量迁移数的实验中，用Ag 电极电解AgNO 3溶液，测出在阳极部AgNO 3增加了x mol ，而串联在电路中的Ag 库仑计上有y mol 的Ag 析出，则Ag +的迁移数为：（ ）8. 电化学中, 电极反应的速率以 ( ) 表示,按极化产生原因，极化可分为 ( ), 超电势是指 ( ). 当发生极化现象时，阳极和阴极的电极电势将发生的变化为 ( ). 电解过程中极化作用使消耗的电能（ ）, 在金属的电化学腐蚀过程中, 极化作用使腐蚀速度（ ）。
物理化学期末考试试题库
1更多各科期末考试学习资料答案加QQ29264350全套已整理第一章 热力学第一定律选择题 1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（ ）(A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消 答案：B2．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。
因焓是状态函数。
3．涉及焓的下列说法中正确的是（ ）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。
4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（ ）(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体 答案：D5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
6．dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT 适用的条件完整地说应当是（ ）(A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程 答案：D7．下列过程中, 系统内能变化不为零的是（ ）(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D 。
物理化学(下)_武汉大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
物理化学（下）_武汉大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.对于金属Fe的防腐措施中，下列哪一种不能发挥作用（）答案:使Fe与金属Cu相连2.气固相反应 CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) 已达平衡。
在其它条件不变的情况下，若把 CaCO3(s) 的颗粒变得极小，则平衡将：（）答案:向右移动3.在平行反应中要提高活化能较低的反应的产率，应采取的措施为： ( )答案:降低反应温度4.化学动力学是物理化学的重要分支,它主要研究反应的速率和机理。
下面有关化学动力学和化学热力学的陈述中不正确的是（ )答案:化学动力学不涉及状态函数的问题5.反应A─→2B在温度T时的速率方程为 d[B]/d t=k B[A]，则此反应的半衰期为：( )答案:2ln 2/k B6.反应 2I-+H2O2→I2+2H2O 的速率方程为 r=k[I-][H2O2], 又知其反应历程为：I-+H2O2→IO-+2H2O I-+IO-→I2+2H2O则对反应 2I-+H2O2→I2+2H2O来说：( )答案:反应级数为2，不存在反应分子数7.一级反应完成99.9%所需时间是完成50%所需时间的多少倍( )答案:108.某一反应只有一种反应物,其转化率达到75%的时间是转化率达到50%的时间的3倍,反应转化率达到64%的时间是转化率达到x的时间的两倍,则x为( )。
答案:47%9.根据范特霍夫经验规则,一般化学反应,温度每上升10℃其反应速率约增大为原来的2~4倍,对于在298K(指室温)左右服从此规则的化学反应,其活化能(单位:kJ/mol)的范围约为( )答案:50~10010.基元反应A+B-C→A-B+C的摩尔反应焓变△rHm>0,B-C键的键能为εB-C,A-B键的键能为εA-B, A为自由基,则反应活化能等于( )。
答案:△rHm +0.055×LεA-B11.简单碰撞理论属基元反应速率理论，以下说法不正确的是： ( ）答案:从理论上完全解决了速率常数的计算问题12.根据过渡态理论, Arrhenius公式中的指前因子与以下哪一个因素有关( )。
物理化学期末复习题及答案
物理化学期末复习题及答案物理化学是一门结合了物理学原理和化学现象的学科，它涉及到能量转换、物质结构、化学反应动力学等多个方面。
期末复习时，重点应该放在理解基本概念、掌握计算方法和熟悉实验操作。
以下是一些物理化学的期末复习题及答案，供同学们参考。
# 物理化学期末复习题一、选择题1. 热力学第一定律的数学表达式是什么？A. ΔU = Q - WB. ΔH = Q + WC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS答案：A2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量是温度的函数？A. PB. VC. nD. R答案：A二、填空题1. 根据吉布斯自由能的定义，当ΔG < 0 时，反应是_________的。
答案：自发2. 阿伏伽德罗常数的值大约是_________。
答案：6.022 x 10^23 mol^-1三、简答题1. 简述什么是熵，以及熵增加原理的意义是什么？答案：熵是热力学系统无序度的量度，通常用符号 S 表示。
熵增加原理指的是在一个孤立系统中，自发过程会导致系统熵的增加，直至达到平衡状态。
熵增加原理是热力学第二定律的一种表述，它反映了自然界趋向于更加无序状态的普遍趋势。
2. 什么是化学平衡常数？它与哪些因素有关？答案：化学平衡常数（K）是一个在特定条件下，反应物和生成物浓度比值的常数，它表征了化学反应达到平衡时各物质的相对浓度。
化学平衡常数与温度有关，通常不随压力或浓度的变化而变化。
四、计算题1. 已知某理想气体在等压过程中，温度从 300 K 升高到 600 K，求气体体积的变化量。
答案：设初始体积为 V1，最终体积为 V2。
根据盖-吕萨克定律（等压变化），有 V1/T1 = V2/T2。
代入数据得 V2 = (T2/T1) * V1 = (600 K / 300 K) * V1 = 2 * V1。
因此，体积变化量ΔV = V2 - V1 = V1。
2. 某化学反应的ΔH = -20 kJ/mol，ΔS = 0.05 kJ/(mol·K)，求在 298 K 时的ΔG。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、选择题 ( 共 3题 15分 ) 1. 5 分 (3611) 3611H 2S 2O 8可由电解法制取，阳极反应为：2H 2SO 4 → H 2S 2O 8 + 2H + + 2e - ，阳极副反应为O 2的析出。
阴极析氢效率为100%，已知电解产生H 2，O 2的气体体积分别为9.0 L 和2.24 L （标准态下），则生成H 2S 2O 8的物质的量为： （ ）(A) 0.1 mol (B) 0.2 mol(C) 0.3 mol (D) 0.4 mol2. 5 分 (7149) 7149试由管孝男速率方程式 d θ /d t ＝ k a p θ -μ－k d θ γ 导出弗伦德利希吸附等温式 V =k p 1/ n 式中 n ＝μ＋γ3. 5 分 (7150) 7150试由叶洛维奇速率方程式 d θ /d t ＝k a p e －g θ －k d e h θ 导出 乔姆金吸附等温式 θ ＝1/α ln(A 0p ) 式中 α =g +h ， A 0=k a /k d二、填空题 ( 共 7题 35分 ) 4. 5 分 (4453) 4453可将反应 Ag ++ Cl -─→ AgCl(s) 设计成电池为 。
已知 25℃时电池的 E ∃= 0.576 V ，则电池反应的 ∆r G m $(298.15 K) = ， AgCl(s) 的活度积 K sp = ，电池反应达平衡时，电动势 E 等于 ______ 。
5. 5 分 (5841) 5841反应 A + 2B → P 的反应机理如下∶ A + B 11k k-垐垎噲垐C ， C + B 2k −−→P 其中 A ，B 为反应物，P 为产物，C 为高活性中间物，则：d c p /d t = ，在 ______________ 条件下，总反应表现为二级。
6. 5 分 (7652) 7652用渗透压法测大分子化合物的摩尔质量属于 _____ 均摩尔质量；用光散射法得到的 摩尔质量属于 ____ 均摩尔质量；沉降速度法得到 _____ 均摩尔质量；粘度法测得的 称为粘均摩尔质量，一般近似地认为它属于 ____ 均摩尔质量。
请填：(A) 质均 (B) 数均 (C) Ｚ均 或 (D) 平均7. 5 分 (4860) 4860(1) 设阳极和阴极的超电势均为0.7 V，还原电位均为1.20 V，则阳极电位等于__________ ，阴极电位等于__________ 。
(2) 电池充电时，充电电压比平衡电动势高、低还是相等_________ 。
8. 5 分(4476)4476(1) 电解质溶液的摩尔电导率随浓度的减小而____________ ；(2) 电池M1(s)│M1+(a1)│M(a2)│M2(s) 的电动势除了电极与导线的接触电势外，还由哪些界面电势组成___________________________________ 。
9. 5 分(4908)4908某含有Ag+，Ni2+ ，Cd2+ （活度均为1）离子的pH = 2 的溶液，电解时, H2与各金属在阴极析出的先后顺序为________、________、_________、__________。
(已知φ∃ (Ag+/Ag)= 0.799 V，φ∃ (Ni2+/Ni)= -0.23 V，φ∃ (Cd2+/Cd)= -0.402 V 。
H2在Ag 上超电势η=0.20 V，在Ni 上, η=0.24 V，在Cd 上, η=0.30 V)*. 5 分(6611)6611从表面热力学的角度看，比表面吉布斯自由能表达式是________ ，其单位为______ ，从力学平衡角度看，表面张力是_______________ ，其单位为_______ 。
三、计算题( 共4题50分)11. 15 分(6718)6718有人提出一种将不很纯的铜粉进行提纯的工艺：将不纯的铜粉于酸化的硫酸铜溶液中反应：2++ƒCu+ Cu(s)2Cu过滤后，溶液中的Cu+可歧化得到纯铜粉，已知，298 K，p∃下：-ƒE1∃ = 0.02 V2++Cu+ e Cu-ƒE2∃ = - 0.57 V+Cu+ e Cu(s)如果使一种含铜量为3 kg·m-3（以CuSO4形式存在）的溶液通过一个装有铜粉的反应器（25℃），假设反应已达到平衡，计算溶液流出反应器时Cu2+,Cu+和总的铜的浓度。
12. 15 分(5976)5976反应2NO(g) +H2(g) =N2O(g) +H2O(g) 的速率方程为：d p(N2O)/d t = k p2 (NO) p(H2), 实验得到如下数据为：(反应在恒温、恒容下进行)反应序号p0(NO)/kPa p(H2)/kPa 半寿期/s T/K1 80.0 1.33 19.2 10932 80.0 2.66 ？10933 1.33 80.0 830 10934 2.66 80.0 ？10935 80.0 1.33 10 1113(1)求所缺半寿期数据(2)求1 093 K时的k值(3) 求反应活化能(4) 提出一个只涉及双分子步骤的反应机理, 由此机理可得上述规律(5) 如果1 093 K时，p0(NO)=2.66 kPa, p0(H2)=1.33 kPa ，求该反应半寿期。
13. 10 分(7712)7712设将某单元酸(HR) 0.0013 kg 溶于0.1 dm3的稀盐酸溶液后完全解离，如果将此溶液置于半透膜(β)中，与膜外(α) 298 K，0.1 dm3蒸馏水达到平衡时，测得膜外pH = 3.26，膜电势为34.9 mV，试计算：(1)膜内溶液的pH 值(2)该单元酸的相对分子质量假定溶液可视作理想溶液。
14. 10 分(6506)6506用λ＝400 nm单色光照含有Ｈ2＋Cl2之反应池，被Cl2吸收的光强为I a＝11×10-7J·s-1，照射一分钟后，p(Cl2)由27.3 kPa降为20.8 kPa（已校正为273 K时之压力）求量子产率Φ（反应池体积为100 cm3），并由Φ对反应历程提出你的分析。
一、选择题( 共3题15分)1. 5 分(3611)3611[答] (C) （5分）2. 5 分(7149)7149[答] 吸附达平衡时dθ/d t＝0k a pθ-μ＝k dθγ(2分)θn＝k a/k d·p n＝μ＋γ∴θ＝(k a/k d)1/n p1/n＝kp1/n其中k＝(k a/k d)1/n(3分)3. 5 分(7150)7150[答]吸附达平衡时dθ/d t＝0k a p e gθ＝k d e hθ(2分)e (h+g)θ＝k a/k d p∴θ＝1/(h+g)·ln(k a/k d·p)＝1/α·ln(A0p) (3分)二、填空题 ( 共 7题 35分 ) 4. 5 分 (4453) 4453[答] Ag │AgCl(s)│KCl(aq)‖Ag +(aq)│Ag(s) (2分) ∆r G m $= -zE θF = -55.60 kJ ·mol -1 (1分) K sp = 1.8×10-10 (1分) E = 0 (1分)5. 5 分 (5841) 5841[答] d[P]/d t = k 1k 2[A][B]2/(k -1+ k 2[B])k -1 << k 2[B]6. 5 分 (7652) 7652[答] (B) (A) (C) (A)7. 5 分 (4860) 4860[答] (1) 1.9 V ； 0.5 V (3分) (2) 高 (2分)8. 5 分 (4476) 4476[答] (1) 增加 (2) M 1+与 M 2+间液接电势，M 1、M 2 与溶液间的界面电势9. 5 分 (4908) 4908[答] Ag; Ni; H 2; Cd*. 5 分 (6611) 6611[答] (∂G /∂A )T p n ,,B， J ·m -2 ；作用在单位边界指向液体内部与表面相切的力；N ·m -1三、计算题 ( 共 4题 50分 ) 11. 15 分 (6718) 6718 [答] 反应前Cu 2+浓度为：3/63.55 mol ·kg -1= 0.0472 mol ·kg -1（2分） 经铜粉处理并平衡后，设反应量为 x ，即铜的总浓度为 2x 。
E (Cu +|Cu)=E (Cu 2+|Cu +) 即E 2∃(Cu +|Cu)+0.0591lg[Cu +]= E 1∃(Cu 2+|Cu +)+0.0591lg{[Cu 2+]/[Cu +]}（5分）已知E 2∃(Cu +|Cu) –E 1∃(Cu 2+|Cu +)= -0.59 V 故lg{[Cu 2+]/[Cu +]2}= -0.59/0.0591= - 9.98 即Cu 2+几乎全部变为Cu +，x ≈0.0472 mol ·kg -1=[Cu +] （5分） [Cu 2+]=9.3×10-13 mol ·kg -1 （2分） 故溶液中铜的总浓度为: 2x = 0.0994 mol ·kg -1 （1分）12. 15 分 (5976) 5976[答] (1) 反应1和2 中，NO 过量, 反应3, 4 中，H 2过量所以反应2的 t 1/2（2）=19.2 s 反应4的t 1/2=1/[k (表)·p 0(NO)] ，反应4的t 1/2是反应3的一半, 即t 1/2（4）= 4.15 s (4分) (2) 据反应1， k (表)=kp 2(NO) =0.69/19.2 =0.036 s -1k =5.6×10-12 Pa -2·s -1 (3分) (3) 反应1与5比较 ，ln(k 2/k 1)=(E a /R )(1/T 1-1/T 2), E a =329.9 kJ ·mol -1 (3分) (4) 2NO N 2O 2 (快速平衡) N 2O 2+H 2=N 2O+H 2O (速控步) (4分) (5) 按计量比进料 (5分) d p (N 2O)/d t =4kp 3(H 2) =d p (H 2)/d t 积分得：22,22H H 011p p - = 8 k t , t 1/2 =3.8×104 s13. 10 分 (7712) 7712[答] (1) 根据膜电势公式 △φ (α,β) = φ (α) - φ (β) = RT /F ×ln[ a(H +,β)/a(H +,α)]即 pH(β) = pH(α) -△φ (α,β) / 0.05916 = 2.67 (4分) (2) 根据 pH 值分别求得 H + 浓度为 [H +]α = 0.0005488 mol ·dm -3 (2分)[H+]β = 0.002136 mol·dm-3(2分) ∵([H+][Cl-])α = ([H+][Cl-])β∴[Cl-]β= 1.41×10-4 mol·dm-3故HR的摩尔质量M (HR) = 0.0013/ ([HR]×0.1) = 6.516 kg·mol-1 (2分)14. 10 分(6506)6506[答] 反应分子数为n r=(p i-p f)V/RT =2.86×10-4 mol (2分) 吸收的光子为n0=Itλ /hcL=2.20×10-10 mol (3分)Φ =n r/n0=1.3×106≥1 (2分)反应历程应为光引发的链反应，即−−→2Cl①Cl2hν②Cl+H2→HCl+H③H+Cl2→HCl+Cl④Cl+Cl+M →Cl2+M (3分)一、选择题( 共1题5分)1. 5 分(4084)4084在298 K时，0.002 mol·kg-1的CaCl2溶液的平均活度系数γ±，1与0.002 mol·kg-1的CaSO4溶液的平均活度系数γ±，2 相比较是：（）(A) γ±,1 > γ±,2(B) γ±,1 < γ±,2(C) γ±,1 = γ±,2(D) 无法比较二、填空题( 共9题45分)2. 5 分(7719)7719半透膜两边电解质的起始浓度为：c(NaP)/mol·dm-3c(KCl)/mol·dm-30.01 0.1其中NaP电离出的P－为不能透过半透膜的大离子，膜平衡的条件是_________________________________________________________________________________________。