不同pH下二氧化碳、碳酸根、碳酸氢根分布图
pH值、温度和CO2分压对碳酸钙溶解沉淀的控制作用
pH值、温度和CO2分压对碳酸钙溶解沉淀的控制作用碳酸钙在水中的溶解度很低。
碳酸钙是由水中的钙离子与碳酸根或碳酸氢根离子结合而生成的。
反应式如下：Ca2++CO32-→CaCO3↓ (1)Ca2++2HCO3-→CaCO3↓+CO2↑+H2O (2)（1）二氧化碳的影响CO2溶解在水中时，生成碳酸，其电离反应式如下：CO2+H2O⇄H2CO3H 2CO3⇄H++HCO3-HCO3-⇄ H++CO3-在一定的PH值下，只有很少百分比的碳酸氢根电离成氢离子和碳酸根离子，参见图1，在一般情况下碳酸氢根离子在数量上远远大于碳酸根离子，可以认为碳酸钙沉淀主要为式2所表示的反应。
当水中二氧化碳的浓度增加时，反应向右移动，碳酸钙沉淀减少；当水中二氧化碳的浓度减少时，则反应向左移动，碳酸钙的沉淀增加。
图1 水中三种碳酸的比例变化曲线（2）PH值的影响油田水中一般含有不同程度的碳酸，而水中三种形态碳酸HCO3-+CO2、HCO3-、CO32-在平衡时的浓度比例取决于PH值。
根据PH值计算水中三类碳酸的百分数，关系曲线见图2。
由图2可以看出水中三类碳酸在平衡时的浓度的比例与PH值有完全相应的关系。
在低PH值范围内，水中只有HCO3-+CO2；在高PH值范围内只有CO32-离子；而在中等PH值范围内HCO3-(占绝对优势。
因此水的-%值较高时就会产生更多的碳酸钙沉淀；反之，水的PH较低时，则碳酸钙不易产生沉淀。
PH值对碳酸盐的溶解度影响很大，降低PH值会增加它们的溶解度。
图2 卡波兰图（3）温度的影响温度是影响碳酸钙沉淀另一重要因素，绝大部分盐类在水中的溶解度是随温度升高而增大。
但碳酸钙具有反常的溶解度，在温度升高时溶解度反而下降，即水温升高时会沉淀更多的碳酸钙。
（4）总压力的影响当压力增大有利于碳酸钙的溶解，而当压力减小时会促进碳酸钙沉淀。
对于汽、液两相系统，首先总压力增加，二氧化碳分压增大，碳酸钙的溶解度随之增大；其次从热力学角度看，压力增加也会使碳酸钙的溶解度增加，其机理与后面讨论的压力对硫酸钙溶解度的影响类似。
碳酸根离子与碳酸氢根离子的区别
碳酸根离子与碳酸氢根离子的区别碳酸根离子和碳酸氢根离子，听起来是不是有点像化学课上老师用的那些专业名词，让人一头雾水？它们俩就像是化学家族中的两个小伙伴，虽然名字相似，但性格可完全不同哦！好啦，今天我们就来聊聊这两位，看看它们到底有什么区别。
先说说碳酸根离子（CO₃²⁻）。
你可以把它想象成一个比较“强硬”的角色。
它带着两个负电荷，仿佛走进了一个满是正电荷的小世界，气场十足。
你看它名字里就有“根”字，不难理解它和“碳酸”这位老大关系密切，基本上它就像是碳酸失去了一个氢离子后留下的孤独的负电荷。
这种离子基本上不会轻易跟其他东西发生太多的互动，性格比较独立，也有点“傲娇”。
你如果往水里一放，它就会和水中的氢离子争风吃醋，不容易和水分子亲近。
因为它带有两个负电荷，反应一般比较剧烈，比如和酸反应时，通常就会放出二氧化碳气体。
想象一下它就是那种“不服气”的家伙，遇到酸性物质立马就爆发“二氧化碳”！就是这么直接和果断。
然后，再来看看碳酸氢根离子（HCO₃⁻），它的性格就要温和得多了。
你别看它名字长，它其实是个相对“文静”的存在。
它是从碳酸根离子转变而来的，就是碳酸根离子接受了一个氢离子后变成的，带着一个负电荷。
你可以把它理解成碳酸根离子的“妹妹”，性格更软一些，和水分子更能相处融洽些。
它不像碳酸根离子那么容易就和酸发生冲突，反而能调解一下酸碱平衡，是我们体内的一位“和事佬”。
比如在血液中，碳酸氢根离子就负责维持酸碱平衡，确保我们的身体环境不至于过酸或者过碱，保持一种比较稳定的状态，简直是“大哥”背后的得力助手。
它的作用可大了，在我们呼吸时，二氧化碳也正是通过它的帮助，顺利排出体外。
说到这里，大家肯定会问了，碳酸根离子和碳酸氢根离子到底有什么不同？嗯，简单来说，区别就在于它们“收了氢”的程度不同。
碳酸根离子比较“坚决”，不愿意和氢离子妥协，而碳酸氢根离子就像是一个更宽容的家伙，能接受氢离子的加入，形成一个平衡状态。
不同pH溶液中酸碱存在形式的分布情况—分布曲线
§4.2 不同pH溶液中酸碱存在形式 的分布情况—分布曲线
平衡时溶液中某物种的平衡浓度占总浓度的分数。
一.酸的浓度和酸度
1.酸度：溶液中H+的活度(aH+) ，用pH表示. pH =-lgaH+,可用电位计测得．
H++An-
δ0
[H+]n = [H+]n + [H+]n-1Ka1 +…+Ka1 Ka2..Kan
δ1
=
[H+]n-1 Ka1 [H+]n + [H+]n-1Ka1 +…+Ka1 Ka2..Kan
… …
δn
=
Ka1 Ka2..Kan [H+]n + [H+]n-1Ka1 +…+Ka1 Ka2..Kan
δHA
=
[H+] [H+] H+] + Ka
➢ δ 仅是H+(pH)和pKa 的函数，与酸的分析浓度c无关 ➢ 对于给定弱酸， δ 仅与H+( pH)有关 ➢ δHA＋ δA -＝1
➢ 当 pH=pKa 时，δHA=δA -＝0.5
1 HA
HA cHA
0
A-
(δ2[)H；]2 (δ1) ； (δ0) ； δ2 =[H ]2 [H ]Ka1Ka1Ka2
[H ]Ka1 δ1 =[H ]2 [H ]Ka1Ka1Ka2
δ0 =
K a1K a2 [H ]2 [H ]K a1Ka1Ka2
水体二氧化碳平衡系统及PHppt课件
34
四 天然海水的PH 和养殖的关系
氢离子浓度一向被认为是养鱼水质的一个 重要因素，分析养鱼用水的水质时通常都 要测定pH值。这是因为氢离子浓度从多个 方面影响到鱼和鱼的生产。
鱼类能够安全生活的pH值范围大致是6～9， 而最适宜的范围在鲤科鱼类为弱碱性，即 pH值为7～8.5，在鲑科鱼类为中性附近即 pH值为7上下。pH值超出一定范围高限为 9.5～10，低限为4～5会直接造成鱼的死亡。
4
2 碳酸的一级与二级电离平衡
CO2＋H2O HCO3－
HCO3－＋H＋ CO32-+H+
3 CaCO3的溶解、沉积平衡
Ca2++CO32-
CaCO3（s）
Ca2++ 2HCO3－
CaCO3（s）＋ CO2+H2O
5
溶解二氧化碳的水合过程和碳酸的脱水过 程比较慢，实际水体中大量容存的是溶解 二氧化碳，碳酸的量很少
35
pH值在安全范围内，当超出最适范围时也 会对鱼类的生命活动起消极作用，从而影 响到养鱼的成绩。例如，养鱼的实践证明 鱼在酸性（pH值低于5.5），水体中对传染 性鱼病特别敏感，呼吸困难即使水中并不 缺氧，对饲料的消化率低，生长缓慢。
36
pH值还通过影响其他的环境因子而间接影响到鱼。 例如在低pH值下，Fe离子和H2S的浓度都会
水体二氧化碳平衡 及PH
1
本章摘要
主要介绍天然水中二氧化碳平衡系统及PH 了解影响二氧化碳平衡系统及PH的因素 熟悉并掌握天然水体的PH对水产养殖的影
响
2
第一节 二氧化碳平衡系统
天然水体中存在着大量的碳元素，除少数
酸碱溶液中各型体的分布系数与分布曲线
反应后酸给出质子，变成它的共轭碱，碱得到质子后变成它的共轭 酸，它们分别组成共轭酸碱对。
酸碱反应的实质就是 质子的转移
化学化工学院
酸碱滴定法 溶液中的其他相关平衡 物料平衡 (Material (Mass) Balance): 各物种的平衡浓度之和等于其分析浓度。 电荷平衡 (Charge Balance): 溶液中正离子所带正电荷的总数等于负离子所带 负电荷的总数(电中性原则)。 质子平衡 (Proton Balance): 溶液中酸失去质子数目等于碱得到质子数目。
化学化工学院
酸碱滴定法
不同pH下的δ HAc 与δAc-
pH pKa- 2.0 pKa- 1.3 pKa- 1.0 *pKa pKa+ 1.0 pKa+ 1.3 pKa+ 2.0
δ HAc 0.99 0.95 0.91 0.50 0.09 0.05 0.01
δAc0.01 0.05 0.09 0.50 0.91 0.95 0.99
[H ] [Ac ] Ka= [HAc]
[H ] Ka （HAc） = ; （Ac ） = [H ] Ka [H ] Ka
化学化工学院
酸碱滴定法
分布分数的一些特征
[H ] Ac= [H ] Ka
δHAc＋ δAc-＝1
Ac
Ka = [H ] Ka
因此由酸的Ka1 、Ka2和溶液的pH就可以计算出各型体的 分布系数，进而根据总浓度c和各型体的分布系数，就可 以计算出在某一酸度的溶液中，弱酸各型体的平衡浓度。
化学化工学院
酸碱滴定法
H2CO3的分布分数图 δ 1.0
H2CO3
HCO3
-
CO32-
最新不同pH下二氧化碳、碳酸根、碳酸氢根分布图
(1)当pH＜4时，水中只有游离CO2。
(2)当pH值升高时，平衡向有移动,[CO2]降低，[HCO3-]增大，当pH＝8.3～8.4时,98%以上的碳酸化合物以HCO3-形态存在。
(3) pH值再升高(大于8.3时),CO2消失，[HCO3-]降低，[CO32-]增大，当pH＝12时，水中碳酸化合物几乎完全以CO32-的形态存在。
公务员面试自我介绍范文（一）各位尊敬的考官，下午好。
今天能在这里参加面试，有机会向各位考官请教和学习，我感到十分的荣幸，同时通过这次面试也可以把我自己展现给大家，希望你们能记住我，下面介绍一下我的基本情况。
我叫XXX，现年**岁，汉族，大学本科，平时我喜欢看书和上网流览信息，性格活泼开朗，能关心身边的人和事，和亲人朋友融洽相处，能做到理解和原谅，我对生活充满信心。
我曾经在**工作，在公司里先后在不同的岗位工作过，开始我从事**工作，随后因公司需要到**，有一定的社会实践经验，在工作上取得一些的成绩，同时也得到公司的认可。
通过几年的工作我学到了很多知识，同时还培养了我坚韧不拔的意志和顽强拼搏的精神，使我能够在工作中不断地克服困难、积极进取。
加入公务员的行列是我多年以来的一个强烈愿望，同时我认识到人和工作的关系是建立在自我认知的基础上，而我感觉到我的工作热情一直没有被激发到最高，我热爱我的工作，但每个人都是在不断地寻求取得更好的成绩，我的自我认知让我觉得公务员是一个正确的选择，这些就坚定了我报考公务员的信心和决心。
所以我参加了这次公务员考试并报考了**，如果这次能考上，我相信自己能够在**中得到锻炼和有获得发展的机会。
公务员是一种神圣而高尚的职业，它追求的是公共利益的最大化，所以要求公务员要为人民、为国家服务，雷锋曾这样说过：人的生命是有限的，可为人民服务是无限的，我要把有限的生命投入到无限的为人民服务中去，这就是我对公务员认知的最好诠释。
所以，这个职位能让我充分实现我的社会理想和体现自身的价值。
碳酸根和碳酸氢根
碳酸根和碳酸氢根
碳酸氢盐是碳酸形成的酸式盐,含有碳酸氢根离子—HCO3-.大多数碳酸氢盐对热不稳定,会分解为碳酸盐、二氧化碳和水.碱金属碳酸氢盐溶于水,水溶液呈碱性,与酸迅速反应放出二氧化碳气体,加碱则得到相应的正盐碳酸盐.碳酸氢根在生理学上也有很重要的作用,血液中含有H2CO3-HCO3-组成的缓冲溶液,以抵御大幅度的pH值变化,为酶等生物分子维持适宜的酸碱度.[1] 碳酸氢根离子的结构.碳酸氢根（HCO3）为平面结构,碳位于中心,与三个氧原子键连.它是碳酸的共轭碱,也是碳酸根离子的共轭酸.水溶液中存在下列平衡,碳酸氢根既可发生电离生成水合氢离子,也会水解出氢氧根离子,水解程度大于电离,因此水溶液呈弱碱性.追问：碳酸根呢回答：碳酸根,化学式为CO3^2-,呈-2价,其中碳为最高价+4价,氧为-2价碳酸根虽然含碳,但含碳酸根的物质却多是无机物.碳酸根是一种弱酸根,在水中电离后很容易和氢离子结合产生碳酸氢根离子和氢氧根离子,从而使水偏向弱碱性.。
碳酸氢根 29.6
碳酸氢根 29.6
碳酸氢根是一种离子化合物，由碳酸根离子（CO32-）和氢离子（H+）组成。
其分子式为HCO3-。
其另一种命名方式为碳酸氢盐，碳酸氢根盐，是一种酸性离子，可以通过酸碱反应转化为碳酸根离子。
碳酸氢根离子是无色、无味、易溶于水的，可以溶于大多数有机溶剂，不溶于乙醇。
在水中，碳酸氢根离子可以形成平衡反应，如下所示：
H2CO3（碳酸）↔H+（氢离子）+HCO3-（碳酸氢根离子）
该反应是一个弱酸与弱碱的反应，所以该反应的平衡常数较小，溶液的pH值通常在8.3-10.3之间。
碳酸氢根离子具有缓冲作用，可以通过缓冲液来调节溶液的pH值。
在生命科学中，缓冲液通常用于细胞和组织生物学实验。
碳酸氢根离子还可以通过酸碱反应来去除水中的二氧化碳。
例如，在池塘和鱼缸中添加适量的碳酸氢根盐可以降低水中的酸度，同时提供碳源，有利于植物和动物的生长。
此外，碳酸氢根离子是人体内的一种重要物质，它在体内可以转化成二氧化碳和水。
人类体内对于碳酸氢根离子的浓度控制对于维持身体内部的酸碱平衡是至关重要的。
如果体内的酸碱平衡出现问题，就会引起严重的健康问题。
总之，碳酸氢根离子在日常生活和科学研究中有着广泛的应用，了解它的物化性质和生理功能对于我们的健康和科学研究都非常重要。
碳酸根碳酸氢根和ph关系
碳酸根碳酸氢根和ph关系碳酸根和碳酸氢根是化学中两个重要的离子，它们与溶液的pH值密切相关。
了解它们之间的关系对我们理解酸碱性质以及溶液的稳定性非常重要。
首先，我们来介绍碳酸根离子（CO32-）。
碳酸根是一种多原子负离子，由一个碳原子和三个氧原子组成，带有两个负电荷。
在水溶液中，碳酸根会与水分子发生反应形成碳酸（H2CO3），碳酸是一种较弱的酸。
碳酸可以进一步分解成一个或两个碳酸氢根离子。
接下来，我们来介绍碳酸氢根离子（HCO3-）。
碳酸氢根是碳酸的共轭碱，它是由碳酸根失去一个质子而形成的。
碳酸氢根是一种较弱的碱，它可以接受一个质子形成碳酸。
那么，碳酸根、碳酸氢根和pH的关系是什么呢？pH是衡量溶液酸碱性质的指标，它表示溶液中的氢离子（H+）的浓度。
当溶液中碳酸根离子的浓度增加时，碳酸根会与水中的氢离子结合，使得溶液中的氢离子浓度减少，从而降低了pH值。
此时，溶液变得更为碱性。
相反，当溶液中碳酸根离子的浓度减少时，碳酸根离子不再与氢离子结合，使得溶液中的氢离子浓度增加，从而提高了pH值。
此时，溶液变得更为酸性。
与碳酸根离子不同，碳酸氢根离子会接受氢离子形成碳酸。
因此，当溶液中碳酸氢根离子的浓度增加时，碳酸氢根离子会减少氢离子的浓度，使得溶液的pH值增加。
反之，碳酸氢根离子的浓度减少会增加溶液中的氢离子浓度，从而降低pH值。
综上所述，碳酸根离子和碳酸氢根离子的浓度变化会影响溶液的pH值。
当碳酸根离子的浓度增加时，溶液变得更为碱性，pH值增加；而碳酸氢根离子的浓度增加会使溶液更为酸性，pH值降低。
这一关系对我们理解酸碱溶液的平衡非常重要。
通过控制碳酸根和碳酸氢根的浓度，我们可以调节溶液的pH值，从而实现对溶液酸碱性质的控制。
这对于许多实验和工业过程中的化学反应、生物体内的平衡以及环境保护等方面都具有重要指导意义。
区分碳酸根和碳酸氢根的方法
区分碳酸根和碳酸氢根的方法1. 引言嘿，朋友们！今天咱们来聊聊化学里的两个“兄弟”：碳酸根（CO₃²⁻）和碳酸氢根（HCO₃⁻）。
虽然它们都是以“碳酸”开头，但可不是一回事哦，就像“兄弟同心，其利断金”，可不能把它们搞混了！如果你对这两个家伙感到好奇，今天我就带你一探究竟，看看怎么才能把它们区分开来。
2. 碳酸根和碳酸氢根的基本概念2.1 碳酸根首先，咱们来聊聊碳酸根。
碳酸根就像那种“强势”的角色，负责大部分酸碱反应。
它的化学式是CO₃²⁻，两负电的状态就像是个“捣蛋鬼”，特别容易跟其他物质发生反应，形成碳酸盐。
而且，它在水中可以释放出碱性，听起来是不是很厉害？2.2 碳酸氢根接下来，咱们说说碳酸氢根。
它的化学式是HCO₃⁻，比起碳酸根，它显得有点温柔。
为什么呢？因为它只有一个负电，像是个“调皮但乖巧的孩子”。
它能在水里跟酸反应，帮助调节pH值，保持水的酸碱平衡。
说白了，碳酸氢根有点像是水里的守护者，确保环境不至于太酸或太碱。
3. 区分方法好了，咱们接下来就聊聊怎么能把这两位“兄弟”区分开来。
别担心，这可不是高深的科学，咱们用简单的方法就能搞定。
3.1 酸碱反应测试首先，一个常见的方法就是酸碱反应测试。
你只需要准备一些稀盐酸（HCl），然后分别和这两个家伙反应。
把碳酸根加到盐酸里，会看到冒泡泡，这可是二氧化碳（CO₂）在欢快地释放呢！而如果你把碳酸氢根放进去，虽然也会冒泡，但泡泡的量会少很多，反应也没那么剧烈。
这就像是两个小孩子，一个疯玩，一个稍微乖点，明白了吗？3.2 pH值测试接着，我们可以用pH试纸来检测一下。
碳酸根的水溶液会显得碱性，pH值大约在10左右，而碳酸氢根的水溶液相对中性，pH值大约在8。
这时候你就可以凭着试纸的颜色变化，轻松搞定这两位了。
就像在选选手一样，选出谁是“碱性王”！4. 小结通过上述的方法，咱们就能轻松地区分碳酸根和碳酸氢根。
其实，化学就像生活中的小乐趣，只要用心去看，就能发现许多有趣的事物。