硼氢化钠
硼氢化钠的理化性质和危险特性
燃烧性
遇湿易燃
燃烧分解物
氧化硼、氢气。
闪点(℃)
/
爆炸上限（g/m3）：
/
自燃温度(℃)
/
爆炸下限（g/m3）：
/
危险特性
遇潮湿空气、水或酸能放出易燃的氢气而引起燃烧。
建规火险分级
甲
稳定性
稳定
聚合危害
不聚合
禁忌物
强氧化剂、水、醇类、酸类、强碱。
灭火方法
消防人员须戴好防毒面具，在安全距离以外，在上风向灭火。灭火剂：干粉、二氧化碳、砂土。禁止用水和泡沫灭火。
储运注意事项
①储存注意事项：储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。库温不超过25℃，相对湿度不超过75％。保持容器密封。应与氧化剂、酸类、碱类、醇类、食用化学品分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
②运输注意事项：运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。装运本品的车辆排气管须有阻火装置。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、酸类、碱类、醇类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。中途停留时应远离火种、热源。车辆运输完毕应进行彻底清扫。铁路运输时要禁止溜放。
急救措施
①皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。就医。②眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。③吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。④食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
泄漏处置
隔离泄漏污染区，限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。小心扫起，转移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。
硼氢化钠
硼氢化钠：硼氢化钠;氢硼化钠；钠硼氢;Sodium borohydride分子式NaBH4分子量37.85白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强;沸点500℃(真空);熔点400℃;溶解性:溶于水、液氨，不溶于乙醚、苯、烃类;密度：相对密度(水=1)1.07;稳定性:稳定;危险标记10(遇湿易燃物品);主要用途:用于制造其他硼氢盐、还原剂、木材纸浆漂白、塑料发泡剂主要化学性质（强还原性）硼氢化钠具有较强的选择还原性，能够将羰基选择还原成羟基，也可以将羧基还原为醛基，但是与碳碳双键、叁键都不发生反应。
CH2=CH2CH2CHO-------->CH2=CHCH2CH2OH少量硼氢化钠可以将腈还原成醛，过量则还原成胺。
对环境的影响一、健康危害侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。
健康危害：本品强烈刺激粘膜、上呼吸道、眼睛及皮肤。
吸入后，可因喉和支气管的痉挛、炎症和水肿，化学性肺炎和肺水肿而致死。
口服腐蚀消化道。
二、毒理学资料及环境行为急性毒性：LD5018mg/kg(大鼠腔膜内)危险特性：遇水、潮湿空气、酸类、氧化剂、高热及明火能引起燃烧。
燃烧(分解)产物：氧化硼、氢气。
泄漏应急处理隔离泄漏污染区，周围设警告标志，切断火源。
建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。
不要直接接触泄漏物，禁止向泄漏物直接喷水，更不要让水进入包装容器内。
用清洁的铲子收集于干燥净洁有盖的容器中，转移至安全地带。
如果大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。
防护措施呼吸系统防护：作业工人应该佩带防尘口罩。
必要时建议佩带自给式呼吸器。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
身体防护：穿相应的防护服。
手防护：戴防护手套。
其它：工作现场严禁吸烟。
进行就业前和定期的体检。
急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着，立即用流动清水彻底冲洗。
眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。
吸入：脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
必要时进行人工呼吸。
硼氢化钠_精品文档
硼氢化钠硼氢化钠（Sodium borohydride）是一种常见的无机化合物，化学式为NaBH4。
它是一种白色结晶固体，在室温下是稳定的，具有较高的热稳定性。
在化学领域中，硼氢化钠被广泛应用于多种合成和还原反应中。
物理性质硼氢化钠的分子量为37.83 g/mol，其密度为1.07 g/cm³。
它的熔点较高，约为400℃，热稳定性较好。
硼氢化钠可溶于水、甲醇、乙醇等极性溶剂，产生氢气的同时生成相应的碱性溶液。
化学性质硼氢化钠是一种强还原剂，在许多有机合成反应中起着重要的作用。
当硼氢化钠与亲电试剂反应时，它可以将不饱和化合物转化为相应的饱和化合物。
硼氢化钠还能将酮、醛等官能团还原为相应的醇。
在这些反应中，硼氢化钠的一个缺点是反应条件较为温和，反应速率较慢。
因此，通常需要较长时间的反应或添加催化剂来促进反应进程。
硼氢化钠可以与水反应释放氢气，生成氢氧化钠和硼氢化物（NaBO2）：4 NaBH4 + 4 H2O → 4 NaOH + B(OH)3 + 4 H2↑应用硼氢化钠在多个领域中有着广泛的应用。
以下是一些常见的应用场景：1. 有机合成硼氢化钠是有机合成中最常用的还原剂之一。
它可以将许多有机化合物还原为相应的饱和化合物，如将酮还原为醇。
2. 制备金属硼氢化物硼氢化钠可以用作制备其他金属硼氢化物的前体。
通过将金属与硼氢化钠反应，可以得到相应的金属硼氢化物。
3. 氢源硼氢化钠可用作氢化反应的氢源。
在许多催化反应中，硼氢化钠可以提供可控的氢气释放，用于触发反应。
4. 药剂硼氢化钠还可用作制药工业中的重要药剂。
它可以被用于制备某些药物的前体，并在药物合成过程中发挥还原剂的作用。
安全性信息硼氢化钠是一种可燃物质，当与火源或氧化剂接触时，可能引发燃烧或爆炸。
在处理硼氢化钠时，应佩戴适当的个人防护设备，如手套、防护眼镜和防护服。
避免与皮肤直接接触，并保持通风良好的工作环境。
在处理硼氢化钠时，建议遵循相关的安全操作规程。
硼氢化钠合成工艺
硼氢化钠合成工艺1. 硼氢化钠的概述硼氢化钠（NaBH4）是一种重要的无机化合物，化学式为NaBH4。
它是一种白色结晶粉末，在化学工业中具有广泛的应用。
硼氢化钠是一种强还原剂，可以用于合成有机化合物、金属还原和催化反应等领域。
2. 硼氢化钠的制备方法硼氢化钠的制备方法有多种，其中最常用的是通过硼酸与氢气反应得到。
2.1. 硼酸与氢气反应法硼酸（H3BO3）与氢气（H2）反应是制备硼氢化钠的主要方法。
具体的合成步骤如下：1.准备反应装置：将硼酸和氢气通入反应器中，反应器内部需要具备良好的密封性和稳定性。
2.生成硼氢化钠：通过控制反应温度和压力，使得硼酸与氢气发生反应生成硼氢化钠。
反应方程式如下：2H3BO3 + 8H2 → B2H6 + 6H2O3.分离纯化：将反应产物进行分离纯化，通常采用蒸馏、结晶等方法将硼氢化钠从反应混合物中提取出来。
4.干燥和粉碎：将纯化后的硼氢化钠进行干燥和粉碎处理，以得到细小的粉末状硼氢化钠。
2.2. 其他制备方法除了硼酸与氢气反应法外，还有一些其他的制备方法，如硼酸与氢氧化钠反应法、硼酸与乙醇反应法等。
这些方法各有优缺点，可以根据具体需求选择合适的方法。
3. 硼氢化钠的应用领域硼氢化钠在化学工业中有着广泛的应用，主要包括以下几个方面：3.1. 有机合成硼氢化钠是一种优秀的还原剂，可以用于有机化合物的合成。
它可以将酮、醛、羰基酸酯等化合物还原为相应的醇、醛醇或醇醛。
此外，硼氢化钠还可以用于催化还原反应、氢化芳香化合物等。
3.2. 金属还原硼氢化钠可以用作金属还原剂，可以将一些金属离子还原为相应的金属。
例如，可以将氯化铝还原为金属铝、将氯化镁还原为金属镁等。
3.3. 催化反应硼氢化钠可以作为一种催化剂，参与多种催化反应。
例如，它可以催化芳香烃的氢化反应、催化酯的加氢反应等。
3.4. 其他应用硼氢化钠还可以用于电镀、制备催化剂、药物合成等领域。
它在药物合成中的应用尤为重要，可以用于合成多种药物中间体。
硼氢化钠文档
硼氢化钠概述硼氢化钠（sodium borohydride）是一种无机化合物，化学式为NaBH4。
它是一种白色晶体，在水中具有较好的溶解性。
硼氢化钠是一种重要的还原剂，广泛应用于有机合成和金属氢储存等领域。
在本文档中，我们将介绍硼氢化钠的性质、制备方法、应用以及安全使用等方面的内容。
物理性质硼氢化钠的分子量为37.83 g/mol，密度为1.07 g/cm³。
它在常温下为白色结晶固体，可溶于水、甲醇、乙醇等极性溶剂。
在空气中稳定，但与水蒸气和酸反应时会放出氢气。
制备方法硼氢化钠的制备方法有多种途径，常用的方法包括金属钠与三氯化硼反应、氢气和硼氢化铝共热反应等。
1.金属钠与三氯化硼反应：将金属钠与三氯化硼固体加热反应，生成硼氢化钠。
6 Na + BCl3 → 2 NaBH4 + 3 NaCl2.氢气和硼氢化铝共热反应：将硼氢化铝固体加热至高温，然后通入氢气，生成硼氢化钠。
LiBH4 + 4 NaH → NaBH4 + LiH + 2 Na化学性质硼氢化钠是一种强还原剂，具有较高的还原性。
它可以与许多物质发生反应，包括酮、醛、醇、羧酸等。
下面是硼氢化钠与酮反应的典型方程式：R2C=O + NaBH4 → R2CH-OH-BH3在酸性条件下，硼氢化钠可以将醛还原为相应的醇：RCHO + NaBH4 + HCl → RCH2OH + NaCl + B(OH)3硼氢化钠还可以与酸类物质产生剧烈反应，产生氢气。
应用领域硼氢化钠具有广泛的应用领域，下面列举了一些常见的应用场景：有机合成硼氢化钠是有机合成中常用的还原剂，可以将酮、醛等官能团还原为相应的醇。
它还可以用于合成过渡金属催化剂的前体和酮类药物的制备。
金属氢储存硼氢化钠可以作为金属氢储存材料的加氢剂。
由于其高的氢容量和可逆性，硼氢化钠被广泛研究应用于氢能源领域。
电池材料硼氢化钠可以用于电池材料的合成，例如锂离子电池中的正极材料。
金属表面处理硼氢化钠可以被用来在金属表面进行钝化处理，提高其防腐性能。
硼氢化钠 还原胺化 氢氧化钠
硼氢化钠（NaBH4）、还原胺化和氢氧化钠（NaOH）是化学实验室中常用的重要试剂，在有机化学反应中起着重要作用。
本文将分别对硼氢化钠、还原胺化和氢氧化钠进行介绍，包括其化学性质、用途、实验操作等方面的内容。
一、硼氢化钠（NaBH4）硼氢化钠是一种无机化合物，化学式为NaBH4，是一种无色晶体粉末，在水中可以溶解。
硼氢化钠是一种强还原剂，主要用于将醛和酮还原为对应的醇。
硼氢化钠还可以还原酸中的羧基，将其还原成醇。
硼氢化钠在有机合成和化学分析中有着广泛的应用。
在实验操作中，硼氢化钠常被溶解于醇或醚溶剂中，与反应物混合后进行搅拌加热，待反应结束后，通过加入酸来中和溶液，得到目标产物。
需要注意的是，由于硼氢化钠的强还原性，操作时需避免接触空气和水分，以免产生剧烈的化学反应。
二、还原胺化还原胺化是一种有机合成反应，常用于将酰胺还原为对应的胺。
在这个反应中，通常使用硼氢化钠作为还原剂。
酰胺是含有羰基和氨基的化合物，在还原胺化反应中，硼氢化钠能够将羰基还原为醇基，从而得到对应的胺。
这种反应对有机合成具有重要意义，能够合成许多对生物活性分子有用的化合物。
在实验操作中，还原胺化反应通常在有机溶剂中进行，通过加入适量的硼氢化钠和搅拌加热，待反应结束后，将溶液中的杂质通过适当的操作手段去除，得到目标产物。
需要注意的是，在操作过程中，需严格控制反应温度和反应时间，以提高产物的纯度。
三、氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种强碱，化学式为NaOH，在水中可以溶解，常用于调节溶液的酸碱度。
氢氧化钠还可以用于除去酸性气体、酸性物质和有机物等。
在有机化学实验中，氢氧化钠常用于进行碱促进的消除反应和酚的羟基去质子化反应。
在实验操作中，氢氧化钠通常以固体或浓溶液的形式使用。
在进行碱促进的消除反应时，溶液中加入适量的氢氧化钠，通过搅拌加热使反应进行。
而对于酚的羟基去质子化反应，也需要在适当的条件下加入氢氧化钠。
需要注意的是，在操作过程中，应避免氢氧化钠与皮肤接触，以免造成灼伤。
硼氢化钠不能还原羧酸的原因
硼氢化钠不能还原羧酸的原因
硼氢化钠（NaBH4）是一种常用的还原剂，可用于还原醛、酮、酯等化合物。
然而，硼氢化钠不能还原羧酸，这是因为羧酸的结构特殊，具有以下几个原因：
1. 羧酸含有稳定的羰基和羟基，它们的相互作用能够保持羧酸分子的稳定性。
2. 羧酸分子中的羟基能够形成氢键，进一步增加其分子稳定性。
3. 羧酸分子具有强烈的极性，是一种强酸。
硼氢化钠虽然是一种强还原剂，但其还原能力还是无法逾越羧酸的强极性。
4. 羧酸与硼氢化钠反应所生成的还原产物为醇而不是脱羧产物，因此无法还原羧酸。
基于以上原因，我们可以得出结论：硼氢化钠不能还原羧酸。
如果想要还原羧酸，需要使用更强的还原剂，如锌粉和醋酸。
总之，硼氢化钠不能还原羧酸的原因是其结构特殊，具有强烈的极性和稳定性，而硼氢化钠的还原能力不足以逾越这些障碍。
我们需要根据不同的化合物结构选择合适的还原剂，这样才能进行有效的化学反应。
制备硼氢化钠溶液的不同方式
制备硼氢化钠溶液的不同方式制备硼氢化钠溶液的不同方式引言:硼氢化钠（化学式NaBH4）是一种重要的氢源和还原剂，广泛应用于有机合成、催化和材料科学等领域。
制备高质量的硼氢化钠溶液对于这些应用至关重要。
本文将探讨制备硼氢化钠溶液的不同方式，包括传统的化学合成方法以及新兴的绿色制备方法。
传统的化学合成方法:传统的化学合成方法是制备硼氢化钠溶液最常用的方式之一。
该方法基于硼氢化物（如三氯化硼）与氢化钠的反应。
具体步骤如下：1. 准备氢化钠溶液：将适量的氢化钠粉末加入无水乙醇中，搅拌并加热至溶解为止。
2. 准备硼氢化物溶液：将适量的硼氢化物（如三氯化硼）加入无水乙醇中，搅拌并加热至溶解为止。
3. 将硼氢化物溶液缓慢地滴加到氢化钠溶液中，同时保持温度和搅拌速度不变。
4. 搅拌反应混合物一段时间，直到颜色变为均匀的淡黄色。
5. 过滤反应混合物以去除未反应的固体残留物。
然而，传统的化学合成方法存在一些问题，如对溶剂的依赖性以及生成的氢气的不易处理。
因此，人们开始研究新的绿色制备方法。
绿色制备方法:1. 氨碱法：这是一种较为环保的制备硼氢化钠溶液的方法。
首先，将氨水溶液滴加到适量的氢化钠溶液中，搅拌并加热至溶解为止。
然后，逐渐加入三氯化硼溶液，继续搅拌反应混合物。
这种方法避免了传统方法中使用的有机溶剂，减少了对环境的污染。
2. 氢氧化钠法：这种方法是通过在氢氧化钠溶液中加入硼氢化物来制备硼氢化钠溶液。
首先，将氢氧化钠溶液准备好。
随后，将适量的硼氢化物粉末加入氢氧化钠溶液中，搅拌并加热至溶解为止。
这种方法相对简单，但需要注意控制溶液的pH值，以避免副反应的发生。
绿色制备方法在制备硼氢化钠溶液的同时减少了对环境的污染和对有机溶剂的依赖性。
这些方法正在逐渐得到应用，并有望在未来替代传统的化学合成方法。
观点和理解:制备硼氢化钠溶液的不同方式提供了多种选择，以满足不同需求和环境要求。
传统的化学合成方法虽然简单易行，但在环境和安全方面存在一定限制。
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硼氢化钠
Reference)
NIST化学物质信息Sodium tetrahydroborate(16940-66-2)
EPA化学物质信息Borate(1-), tetrahydro-, sodium(16940-66-2)
硼氢化钠用途与合成方法
概述硼氢化钠是一种无机化合物，为白色至灰白色细结晶粉末或块状，在室温下与甲醇迅速反应生成氢气。
吸湿性强，容易吸水潮解，沸点500℃(真空);熔点400℃;可溶于水和低级醇、液氨，不溶于乙醚、苯、烃类;相对密度(水=1):1.07,在无机合成和有机合成中硼氢化钠常用做还原剂。
硼氢化钠具有较强的选择还原性，能够将羰基选择还原成羟基，但是与碳碳双键、叁键都不发生反应。
少量硼氢化钠可以将腈还原成醛，过量则还原成胺。
发现历程硼氢化钠是由H. C. Brown 和他的老板Schlesinger 于1942年在芝加哥大学发现的。
当时的目的是为了研究硼烷和一氧化碳络合物的性质，但却发现了硼烷对有机羰基化合物的还原能力。
由于当时硼烷属于稀有物质，因此并没有引起有机化学家的重视。
硼烷化学的发展得益于第二次世界大战，当时美国国防部需要寻找一种分子量尽量小的挥发性铀化合物用于裂变材料铀235的富集。
硼氢化铀U(BH4)4符合这个要求。
该化合物的合成需要用到氢化锂，然而氢化锂的供应很少，于是便宜的氢化钠便被用来作原料，而硼氢化钠就在这个过程中被发现。
后来，因为六氟化铀的处理工艺问题得到解决，国防部便放弃了通过硼氢化铀来富集铀235的计划，而Brown 的研究课题就变成了如何方便地制备硼氢化钠。
Army Signal Corps公司对这个新化合物的野外就地制备大量氢气的用途产生了兴趣。
在他们的资助下，开展了相关的工业化研究，产生了后来工业生产硼氢化钠的工艺：4NaH + B(OCH3)3 →NaBH4 + 3NaOCH3 产物是两种固体。
用醚类溶剂重结晶得到纯品硼氢化钠。
用途硼氢化钠的氢在这里显-1价故有很强还原性可以还原有一定氧化性的无机物，它主要用于有机合成中的-COOH还原成-CH20H，起到有机合成的很大作用所以被成为“万能还原剂”。
是一种良好的还原剂，它的特点是性能稳定，还原时有选择性。
可用作醛类，酮类和酰氯类的还原剂，塑料的发泡剂，制造双氢链霉素的氢化剂，制造硼氢化钾的中间体，合成硼烷的原料，以及用于造纸工业和含汞污水的处理剂。
硼氢化钠给有机化学家们提供了一种非常便利温和的还原醛酮类物质的手段。
在此之前，通常要用金属/醇的办法来还原羰基化合物，而硼氢化钠可以在非常温和的条件下实现醛酮羰基的还原，生成一级醇、二级醇。
还原步骤是先把底物溶于溶剂，一般是甲醇或者乙醇，然后用冰浴冷却，将硼氢化钠粉末加入混合物搅拌至反应完全即可。
反
应过程可以用薄层层析监测。
如果溶剂不是醇，那么需要另加甲醇或者乙醇一同反应。
硼氢化钠是一种中等强度的还原剂，所以在反应中表现出良好的化学选择性，只还原活泼的醛酮羰基，而不与酯、酰胺作用。
与氰基硼氢化钠比较两个都是还原剂，氰基硼氢化钠比硼氢化钠更缓和些，选择性更好。
硼氢化钠可以在非常温和的条件下实现醛酮羰基的还原，生成一级醇、二级醇。
还原步骤是先把底物溶于溶剂，一般是甲醇或者乙醇，然后用冰浴冷却，将硼氢化钠粉末加入混合物搅拌至反应完全即可。
硼氢化钠是一种中等强度的还原剂，所以在反应中表现出良好的化学选择性，只还原活泼的醛酮羰基，而不与酯、酰胺作用，一般也不与碳碳双键、叁键发生反应。
少量硼氢化钠可以将腈还原成醛，过量则还原成胺。
氰基硼氢化钠是温和的还原剂，常用于将醛/酮制得的亚胺选择性还原为胺，尤其适用于还原胺化反应（Borch反应），它与水反应缓慢，可以用水作氰基硼氢化钠反应的溶剂，用氢化铝锂和硼氢化钠之类的亲核性还原剂不能将吲哚环系还原。
在酸性条件下才容易将杂环还原，以前使用过度金属－酸组合，但现在使用对酸性相对稳定的金属氢化物如氰基硼氢化钠可使反应条件更加温和。
这种还原反应是通过对β－质子化吲哚－3H吲哚阳离子的氢化物进攻完成的。
还原能力硼氢化钠是比较温和的还原剂,它对醛,酮的还原效里比较好.常用溶剂是醇,四氢呋喃,DMF，水等。
他一般不还原酯基，羧基，酰胺，但在高浓度，高温再配合合适溶齐或用路易斯酸催化时，可以还原酯基等比较弱的羰基。
还原醛，酮不仅温和，而且效果很好。
基本的操作：使用甲醇或者乙醇为溶剂，醛酮羰基化合物与硼氢化钠的物质量1:1就足够了。
温度可以采用阶段升温法，比如开始用50度，当反应足够时间后如1小时，再回流反应，薄层监视进度即可。
反应一般是很彻底的。
一般讲，溶剂用量只要能够满足反应后不至于形成白色粘浆即可。
反应不许要严格无水；甚至有用水当作溶剂的例子：比如还原对甲酰基苯甲酸，还原的是甲酰基（甲醛),先用氢氧化钠中和了羧基，然后在水中反应即可成功还原甲酰基。
硼氢化钠在酸性条件会快速分解释放氢气，所以它不能在酸性条件反应，但可以在碱性条件下使用。
硼氢化钠接触羧酸是会快速分解释放氢气。
所以它不能单独还原羧酸，必须与碘联合使用，先与羧酸反应至气泡停止后就加入碘，继续放气体。
随后加入盐酸分解形成的硼酸酯，就可以获得醇。
注意：反应要在无水THF 进行，THF必须钠回流至二苯酮变蓝才能使用！
否则在羧酸与硼氢化钠反应过程中形成乳状物，而不是澄清液体。
用硼氢化钠与无水氯化锌（200度以上脱水干燥）在无水THF中反应3小时后，制得硼氢化锌。
该溶液混合物不需要进行分离纯化，就可以当作硼氢化锌使用，来在THF的回流温度下还原羧酸或者酯，收率不错，但是双键可能会有些受影响，比如还原肉桂酸，会有一部分双键还原的产物。
毒性与硼氢化钠接触后有咽喉痛，咳嗽，呼吸急促，头痛，腹痛，腹泻，眩晕，眼结膜充血，疼痛等症状。
应防止粉尘飞扬，加强通风或戴防护面具，注意对眼睛的保护，戴密闭式防护眼镜，不准在工作时进食、喝水及吸烟。
中毒后迅速离
开现场，半卧位休息，吸入新鲜空气，用大量水冲洗眼睛，脱去被沾染衣服，淋洗全身；进入消化道者，立即漱口，大量饮水催吐，随即送医院治疗。
泄漏时戴过滤式防护面具仔细清扫漏物。
化学性质白色结晶粉末。
相对密度1.074。
在真空400℃时分解。
有吸湿性，在干空气中稳定，在湿空气中分解。
溶于水、液氨、胺类，微溶于四氢呋喃，不溶于乙醚、苯、烃。
与水作用产生氢气。
硼氢化钠碱性溶液呈棕黄色。
用途是一种良好的还原剂，它的特点是性能稳定，还原时有选择性。
可用作醛类、酮类和酰氯类的还原剂，塑料的发泡剂，制造双氢链霉素的氢化剂，制造硼氢化钾的中间体，合成硼烷的原料，以及用于造纸工业和含汞污水的处理剂等。
用途用作制造乙硼烷和其他高能燃料的原料，也用于医药工业等
用途用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂
用途常用还原剂。
用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料的发泡剂，制造双氢链霉素的氢化剂，制造硼氢化钾的中间体，合成硼烷的原料，造纸工业含汞污水的处理剂、造纸漂白剂。
生产方法氢化钠硼酸甲酯法将硼酸和适量甲醇加入精馏釜中，徐徐加热，在54℃全回流2h，然后收集硼酸甲酯与甲醇共沸液。
共沸液经硫酸处理，精馏后可得较纯产物。
将由氢气与钠作用而得的氢化钠送入缩合反应罐中，在搅拌下加热至220℃左右开始加硼酸甲酯，至260℃时停止加热；加料温度控制在280℃以下，加料后继续搅拌，使其充分反应。
反应完成后冷却至100℃以下，离心分离，得缩合产物滤饼。
在水解器中加入适量的水，将滤饼缓慢加入水解器中，控制温度在50℃以下，加料完毕后升温至80℃，离心分离，水解液则送人分层器中静止1h后自动分层，下层水解液即为硼氢化钠溶液。
其
H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O
2Na+H2→2NaH
4NaH+B(OCH3)3→NaBH4+3CH3ONa
类别遇水燃烧物品
毒性分级高毒
急性毒性口服-大鼠LD50: 162 毫克/ 公斤; 口服-小鼠LD50: 50 毫克/ 公斤
爆炸物危险特性遇酸、水、氧化剂可爆
可燃性危险特性遇水、湿空气和氧化剂放出氢气体可燃
储运特性库房通风低温干燥; 与氧化剂、卤素、强酸分开存放; 防潮
灭火剂干粉、干砂。