高中化学人教版必修一第四章实验总结教案资料
高中化学必修一教案第四章第四节
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———————欢迎下载，祝您学习进步，成绩提升——————— （3） 真做好氨气的⭐ᐌ室制法的演示⭐ᐌ，使学生掌握发生 置、收集 置、ᐌ 的方法，建议 ᐌ学生结合所学知 ，讨论 用什么 品干燥氨气。引导学生进行思 的 发散和收 。建议引导学生讨论⭐ᐌ室还有哪些快速、安全制取氨的方法？至少可以讨论出 浓氨水受 和浓氨水中加氧化 的方法。使所学知 学以致用，既可以 价学生 前面知 的掌握程度，又可以让学生体ᐌ成就感。 3．加强化学概念的功能性作用。用氧化还原反 有关概念分析有关反 ，使学生从化 合价变化的角度 物 的性 ，推 氨的还原性。使学生体ᐌ ——ᐌ ——归纳ᐌ结 的学习 程。 4．运用归 、比较法进行课堂小结。（右图） 5．运用氮在自然界的循 ， 学生进行情感 度价 值观教育。氮在自然界的转化既有化学变化，又有微生物 的 与。人在其中只是 与者中的一小部分。人与自然是 和 一的整体。我们 体我们的努力让这种和 延 续，用我们的知 为人 真正造福。 (二)浓硫酸、浓硝酸 1．注意以旧带新。初中学生已经学习了酸的通性，浓硫酸的吸水性，所以，要注意以 旧带新，一是巩固已有的知 ，二是使学生在此基础上学习浓硫酸、浓硝酸的性 。 2．做好⭐ᐌ，充分发⠰⭐ᐌ的功能。⭐ᐌ→观察→分析是本节教学的重要手段与方法。 通 ᐌ学生 ⭐ᐌ的讨论，来分析变化的本 。另外，还要强调⭐ᐌ的操作要点及要掌握 的⭐ᐌ技能。由于这些⭐ᐌ会 生污染性的气体，建议由老 进行演示，并可 ⭐ᐌ 置进 行适当的改进，以减少污染。 （1） 于浓硫酸的氧化性，建议 ᐌ学生分析硫酸中的硫元素的化合价，推导出浓硫 酸的氧化性（浓硫酸与铜反 的可能 物），教 演示⭐ᐌᐌ ，建议进行如下的引导：本 ⭐ᐌ的条件是什么？反 前后溶液及铜丝有哪些变化？⭐ᐌ后品红溶液（或紫色石蕊试液） 有什么变化？由此能得出什么结论？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？ （2）补充“黑面包⭐ᐌ”，并做稀硫酸与蔗糖作用的 比。 3．加强化学概念的功能性作用。用氧化还原反 有关概念分析有关反 ，使学生从化 合价变化的角度 物 的性 。 4．运用归 比较法进行学习。如，浓、稀硫酸的性 列表比较。指导学生概括、整合 不同价 硫元素的转化关系：
新人教版化学必修一第四章第三节教案
课题：第四章第三节硫和氮的氧化物（第1课时）一、教学目标【知识目标】了解SO2和NO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识。
【能力目标】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。
【道德情感目标】1、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思想。
2、实验观察、数据处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
二、重点与难点【重点】二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。
【难点】二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。
三、教学器材投影仪四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法[课的引入]：展示一份含有空气质量日报的报刊或者一段录象，使学生较快的投身于学习的情景中。
引出课题第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫[知识传授]：简单介绍硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。
二氧化硫的两条工业制法的途径S +O2 ===== SO2 ；（硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰：在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
）FeS2 +411O221Fe2O3+4SO2 ；SO2的物理性质。
[演示实验]：【实验4-7】注意点：1.收集二氧化硫的试管要干燥，气体要收集满，否则液面上升不多，液体变色不明显。
2.可用亚硫酸钠与酸反应来制备二氧化硫。
3.品红溶液的质量分数不能太大，以0.01%左右为宜，并使溶液显酸性。
4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物质,它只能漂白某些有色物质。
因此,应预先试验它的漂白效果。
[归纳小结]：师生一起归纳小结SO2 的相关性质。
指出：SO2+H2O H2SO3是可逆反应，这是学生第一次接触可逆反应的概念，建议说明这一概念的涵义，为学生今后接触更多的可逆反应，以及学习化学平衡等奠定基础。
[观察对比]：二氧化硫漂白作用的机理探讨：齐读课本P78页《资料卡片》。
2024年人教版高中化学必修一教案全套
2024年人教版高中化学必修一教案全套【教学目标】1.让学生掌握化学基本概念、基本原理及实验技能。
2.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3.提高学生的科学素养，激发学习兴趣。
【教学内容】第一章：化学基本概念和基本原理第二章：化学实验第三章：物质的量第四章：元素周期律与元素周期表第五章：化学键与物质的性质第六章：无机物的结构与性质第七章：有机物的结构与性质第八章：化学反应原理第九章：化学与生活【教学过程】一、第一章：化学基本概念和基本原理1.教学目标：让学生了解化学的基本概念，理解化学基本原理。
2.教学重点：物质的组成和分类物质的性质和变化化学反应的基本类型3.教学难点：物质分类的理解化学反应类型的区分4.教学过程：导入：通过生活中的实例，引发学生对化学的兴趣。
讲解：介绍物质的组成、分类、性质及变化，化学反应的基本类型。
实例分析：分析具体实例，让学生加深对概念的理解。
练习：布置相关练习，巩固所学知识。
二、第二章：化学实验1.教学目标：让学生掌握化学实验的基本技能，培养实验操作能力。
2.教学重点：常见化学仪器的使用基本实验操作实验数据处理3.教学难点：实验操作的熟练度实验数据的处理4.教学过程：讲解：介绍常见化学仪器的使用、基本实验操作及实验数据处理方法。
演示：演示实验操作，让学生直观了解实验过程。
实践：分组进行实验操作，培养学生的动手能力。
三、第三章：物质的量1.教学目标：让学生掌握物质的量的概念，理解物质的量的计算方法。
2.教学重点：物质的量的概念物质的量的计算3.教学难点：物质的量与质量、体积的关系物质的量的计算方法4.教学过程：导入：通过生活中的实例，引出物质的量的概念。
讲解：介绍物质的量的定义、单位及计算方法。
实例分析：分析具体实例，让学生加深对概念的理解。
练习：布置相关练习，巩固所学知识。
四、第四章：元素周期律与元素周期表1.教学目标：让学生了解元素周期律，掌握元素周期表的结构。
2.教学重点：元素周期律元素周期表的结构3.教学难点：元素周期律的理解元素周期表的结构记忆4.教学过程：导入：通过生活中的实例，引出元素周期律的概念。
高中化学必修一第四章第一节教案
高中化学必修一第四章第一节教案高中化学必修一第四章第一节教案篇一：人教版高中化学必修1第一章第一节4课时教案第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法(第1课时)教学内容：1.教材引言2.化学实验安全教学目标：知识与技能1．认识化学科学（教材引言部分）2．了解实验安全的重要性3．了解一些常见安全事故的处理方法过程与方法学会正确的化学实验方法情感态度与价值观1．认识实验安全的重要性，树立严谨的科学态度，掌握正确的科学方法。
2．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用，激发学习化学的兴趣和热情。
教法学法创设情景→复习回顾→引导自学导学案式教学教学重点、难点重点：树立实验安全意识，能识别一些化学品安全标识。
难点：养成良好的实验习惯。
课前准备：安排时间让学生提前阅读教材引言观看光盘情景材料1、2完成导学案“自主预习”教学过程引言：高中化学是初中化学更高层次的飞跃和延续，初中化学是学习高中化学的基础和跳板。
请同学们回顾思考：化学是一门什么样的自然科学？学生讨论，发表各自看法：老师解说：化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。
过渡：化学在人类社会生产生活中有什么重要性呢？美国科学家诺贝尔化学奖获得者西博格教授说：化学－人类进步的关键。
联合国教科文组织1972年在日本召开的国际科学大会上全世界的科学家发表共同宣言说：化学是自然科学王冠上的明珠。
由此可见，化学如此重要，如此神奇，那么现在就让我们拉开学习高中化学的序幕吧！请同学们自学引言。
（如果已经自学引言，可进入下一阶段）教师点拨：引言的第一自然段：介绍化学是一门什么样的自然科学，可以解决人类面临的哪些问题？2、3自然段介绍化学的实用价值和在生产生活中的重要性。
第4自然段说明化学抽象而不神秘、神奇而又平凡。
第5自然段介绍学习化学的方法。
最后6、7自然段介绍化学课程的结构和特征。
播放录像（用媒体让学生观看情景材料一，进一步认识化学的特征和重要性，激发学生学习化学的兴趣）（如果已经观看，可以省去）过渡：通过自学引言，观看录像我们认识到化学是以实验为基础的一门科学，因此让我们“从实验学化学”开始吧！展示课题：第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法引导：为了顺利的完成化学实验，保证实验成功，需要注意哪些问题呢？回顾初中化学知识，请阐述化学实验对学好化学的重要性和实验安全的一些具体问题。
高中化学必修一第四章知识点总结(详细)
离子： H + Cl- OH-
△
制取原理： MnO 2 + 4HCl( 浓 )
MnCl 2 + Cl 2↑ +2H 2O
气体成分： Cl2 （ HCl 、H 2O）
操作顺序 仪器中盛装的药品
各试剂的作用
应出现的现象
①
先通入饱和食盐水
除去 HC l
有晶体析出（ NaCl）
②
再通入浓 H2SO4
除去 H 2O
实验室制法
Na2SO3 +H 2SO4(浓 ) = Na2SO4 + SO 2↑ + H 2O
2． H2S 物理性质
无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、 1:2.6 溶于水、密度大于空气
与浓 H 2SO4
H 2S + H2SO4（浓） = S↓+ SO2 + 2H 2O
化 与碱溶液
学 与盐溶液
性 与氯水
质
与盐溶液反应 实验室制取原理
Cl2 + Na2SO3 + H 2O = 2HCl + Na 2SO4 Cl2 + 2KI = I 2 + 2KCl
△
MnO 2 + 4HCl( 浓 )
MnCl 2 + Cl 2↑+2H 2O
2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑+ 8 H 2O
4．漂白粉
① 制法： 2Cl 2+ 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2O
② 有效成分： Ca(ClO) 2
成分： CaCl2 和 Ca(ClO) 2
高中化学人教版必修一第四章知识点总结
高中化学人教版必修一第四章知识点总结
本文档总结了高中化学人教版必修一第四章的知识点。
1. 化学方程式
- 化学方程式是描述化学反应的方法。
- 化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
- 化学方程式中的物质用化学式表示，化学式由元素符号和下标组成。
2. 氧化还原反应
- 氧化还原反应是指物质在反应中发生电荷转移的化学反应。
- 氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂两个概念。
- 氧化剂能够接受电子，还原剂能够捐赠电子。
3. 浓度与溶液的配制
- 浓度是指溶液中溶质的含量。
- 浓度可以用质量分数、摩尔浓度等表示。
- 溶液的配制可以根据所需浓度和配溶液的体积来计算所需溶质的质量。
4. 氧化和还原
- 氧化是指物质失去电子或氢原子的过程。
- 还原是指物质得到电子或氢原子的过程。
- 氧化和还原是氧化还原反应的基本概念。
5. 盐类的基本概念
- 盐类是酸和碱经过中和反应生成的产物。
- 盐类可由阳离子和阴离子组成。
- 盐类有不同的命名方法，如一价阳离子+一价阴离子为氯化物。
以上是高中化学人教版必修一第四章的知识点总结。
详细内容
请查阅相应教材或教辅资料。
人教版化学必修一第四章知识点总结
章末核心素养整合◇专题1 常见非金属及其化合物的主要性质及应用1．非金属及其化合物的特殊性质(1)Si 、SiO 2均能与氢氟酸反应。
(2)氯水具有多种性质：酸性、漂白性、强氧化性。
(3)SO 2具有漂白性、较强的还原性，可被卤水、酸性KMnO 4氧化。
(4)浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
(5)NH 3的水溶液呈碱性。
(6)稀硝酸、浓硝酸都具有强氧化性，与金属反应均不生成H 2。
(7)硅酸的酸性弱于碳酸，但可发生反应SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。
2．特征反应(1)特征反应条件。
2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑；2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑； 2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3；4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；N 2＋O 2=====放电2NO 。
(2)同一反应，条件不同，产物不同。
①浓度不同，产物不同如稀硝酸与Cu 反应生成NO ，浓硝酸与Cu 反应生成NO 2。
②温度不同，产物不同如Cl 2与冷的NaOH 溶液发生反应Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，与热的NaOH 溶液发生反应3Cl 2＋6NaOH=====△5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O 。
3．特征转化关系A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O 酸或碱，符合此条件的常见A 物质有：NH 3、H 2S 、S 、CH 4、C 、Na 等，如NH 3――→O 2催化剂，△NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3；H 2S(S)――→O 2SO 2――→O 2催化剂，△SO 3――→H 2O H 2SO 4；CH 4(C)――→O 2不完全燃烧CO ――→O 2CO 2――→H 2O H 2CO 3；Na ――→O 2常温Na 2O ――→O 2△或点燃Na 2O 2――→H 2O NaOH 。
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册教案：4.1.1原子结构与元素周期表
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第1课时教学设计【教学目标】1.了解原子核外电子排布。
2.结合原子结构示意图，归纳总结出元素周期表的编排原则及能够根据原子序数确定元素在元素周期表的位置。
【教学重难点】原子结构、元素周期表的结构【教学过程】1.新课导入[情境]原子结构模型的演变很早以前，人们就提出了这样一个问题：物质是否无限可分？在公元前5世界，希腊哲学家德谟利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
1803年道尔顿提出:原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分实心球。
1904年汤姆孙利用阴极射线实验发现了电子，他认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
1911年卢瑟福（汤姆孙的学生）进行了α散射实验，得出在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
1913年玻尔（卢瑟福的学生）引入量子论的观点，提出电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。
1926~1935年，现代物质结构学说提出电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有确定的轨道。
[设计意图]通过了解原子结构模型的演变历程，学生可以认识到从宏观和微观结合的视角分析与解决问题的重要性，知道科学研究过程中常需要依据物质及其变化的信息建构模型，提高模型的认知能力。
[复习]回顾原子的构成。
提出问题：原子是由什么构成的？原子本身为什么不带电？[学生活动]思考并回答：原子由原子核和核外电子构成。
由于原子核中质子带正电，核外电子带负电，正负电荷数相等，因此原子本身不带电。
2.新课讲授[师]我们知道电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，质子和中和的相对质量都近似为“1”，我们把质子数和中子数之和叫质量数，用符号A表示。
[投影]展示标有质量数的某元素X[师]质量数用A表示位于元素符号的左上方，质子数用Z表示位于元素符号的左下方。
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化学必修一实验总结
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅
实验4－1
操作方法：在试管中加入少量硅酸钠溶液，滴入少量酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接进消失时停止，静止。
现象及结论：溶液变红并渐渐变浅。
生成胶状物体。
实验4－2
操作方法：取两个小木条或滤纸条分别放入蒸馏水和硅酸钠的饱和溶液中，使之充分吸湿浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放在酒精灯外焰处。
现象及结论：
实验4－3
操作方法：在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓通入盛满氯气的集气瓶中。
现象及结论：导管口有蓝色火焰，瓶口生成白雾。
实验4－4
操作方法：将有色纸条、有色花瓣放入盛有三分之一新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。
现象及结论：有色纸条、有色花瓣褪色。
氯水具有漂白性。
实验4－5
操作方法：将有色纸条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的广口瓶中，盖上玻璃片。
现象及结论：无明显现象。
干燥氯气不具漂白性。
实验4－6
操作方法：在各个试管中分别加入少量A稀盐酸、B氯化钠溶液、C碳酸钠溶液、D自来水、E蒸馏水；然后各滴入几滴硝酸银溶液。
再分别滴入几滴硝酸。
现象及结论：A中生成白色沉淀，B中生成白色沉淀，C中先生成白色沉淀，后溶解，生成气体，D生成白色沉淀，部分溶解，E无明显现象。
实验4－7二氧化硫在水中的溶解度
操作方法：把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水下面打开胶塞。
待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液酸碱度，在试管内保留三分之一的溶液，滴入一两滴品红溶液，振荡，之后加热。
现象及结论：试管中进入大量水，溶液先变红后褪色，加热后又变红。
二氧化硫易溶于水。
实验4－8氨的性质
操作方法：在干燥圆底烧瓶里充满氨，用带一端在盛有酚酞试剂的烧杯中的玻璃管和预先吸入水的滴管的塞子塞紧瓶口。
轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。
现象及结论：玻璃管在圆底烧瓶内形成红色喷泉。
实验4－9浓硫酸与铜反应
操作方法：在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。
在试管里加入少量浓硫酸，盖好胶塞，使铜丝与浓硫酸接触，加热。
把放出的气体通入品红溶液中。
向上拉铜丝，终止反应，冷却后把试管内液体慢慢倒入成有少量水的另一只试管中。
现象及结论：试管内生成气体，品红溶液褪色，试管内液体稀释后变为蓝色。