铜和化合物性质归纳
铜及其化合物的性质
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③加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃棒带走少 量，因W2偏小，W1－W2数值偏高； ④实验前晶体有吸潮现象或加热前所用的坩埚未完全干 燥，因W1偏大，W1－W2数值偏高。 (2)偏低的情况。 ①加热温度过低(<100 ℃)或时间不够，因W2偏大，W1 －W2数值偏小； ②加热时质量未至恒重就停止加热，因W2 偏大，W1 －
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(5)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O可以
制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式
为____________________。
解析：(1)根据冰铜的元素组成可知气体A为SO2，可以
用碱性物质或氧化性物质来处理，故选c、d。不选b的原因 是硝酸的还原产物NO也是大气污染物；不选a的原因是浓硫
△
非 金 属
氧 化 性 酸
O2 Cl2 S
△
点燃
浓 H2SO4
浓 HNO3 稀 HNO3
Cu＋2H2SO4(浓) ____________
Cu＋4HNO3(浓)
===== CuSO4＋SO2↑＋2H2O ____________________
△
_______________________________________
合金成分性能生铁含c243sp普通钢含c032硬而韧有弹性锰钢含cmn坚硬强韧不容易磨损钨钢耐热熔点高坚硬不锈含crni抗腐蚀性强坚硬梳理判断热点典例实验操作巩固演练高考总复习高考总复习化学化学判断正误判断正误正确的打错误的打
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第四节
铜及其化合物
金属材料
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考纲·网络—掌控全局
铜的性质知识点总结
铜的性质知识点总结
1. 物理性质
铜是一种金属元素，是周期表中的第29号元素，原子序数为29。
其原子量约为63.55。
在常温下，铜是一种固态金属，具有金属光泽，呈红色。
铜具有良好的导电性和导热性，是制造电线、电路板和散热器等电子元器件的重要材料。
2. 化学性质
铜是一种活泼的金属，在空气中会逐渐氧化形成氧化铜，并最终生成铜绿。
铜的化合价一般为+1和+2，它可以形成多种不同价态的化合物，如Cu2O和CuO等。
铜还可以形成多种配合物，它们具有丰富的颜色和化学反应活性。
3. 热性质
铜具有良好的导热性，是热传导的良好材料，因此常用于制造散热器和热交换器。
此外，铜可以在高温下与氧反应生成氧化铜，因此在高温下需避免使用铜制品。
4. 机械性质
铜是一种软金属，可以很容易地用冷或热加工方式制造成形，因此常用于制造金属制品和精密零件。
此外，铜具有高弹性，能够在一定程度上承受变形而不破裂。
5. 光电性质
铜具有较高的反射率和导电率，因此可以用来制造反射镜和电子元件。
此外，铜的表面可以很容易地氧化形成氧化铜保护膜，使其具有良好的耐蚀性。
6. 其他性质
铜是一种具有良好韧性和可塑性的金属，因此常用于制造铜制品、合金等材料。
此外，铜还具有较高的抗菌性能，可以抑制细菌的生长，因此常用于制造医疗器械和食品器具。
总之，铜是一种多功能的金属，具有良好的导电性、导热性、化学活性和机械性能，因此在工业生产和日常生活中得到广泛应用。
对于铜的性质，我们应该充分了解并加以利用，以推动现代化工业和科技的发展。
铁铜及其化合物的性质
铜的发现简史
• 铜是古代就已经知道的金属之一。一般认为人类知道的 第一种金属是金，其次就是铜。铜在自然界储量非常丰 富，并且加工方便。铜是人类用于生产的第一种金属， 最初人们使用的只是存在于自然界中的天然单质铜，用 石斧把它砍下来，便可以锤打成多种器物。随着生产的 发展，只是使用天然铜制造的生产工具就不敷应用了， 生产的发展促使人们找到了从铜矿中取得铜的方法。含 铜的矿物比较多见，大多具有鲜艳而引人注目的颜色， 例如：金黄色的黄铜矿CuFeS2，鲜绿色的孔雀石 CuCO3· Cu(OH)2或者Cu2(OH)2CO3，深蓝色的石青 2CuCO3· Cu(OH)2等，把这些矿石在空气中焙烧后形成 氧化铜CuO，再用碳还原，就得到金属铜。纯铜制成的 器物太软，易弯曲。人们发现把锡掺到铜里去，可以制 成铜锡合金──青铜。铜，COPPER，源自Cuprum， 是以产铜闻名的塞浦路斯岛的古名，早为人类所熟知。 它和金是仅有的两种带有除灰白黑以外颜色的金属。铜 与金的合金，可制成各种饰物和器具。加入锌则为黄铜； 加进锡即成青铜。
从浅绿色 变为血红 色。 从浅绿色 变为血红 色。 无血红 色出现
离子方程式
2Fe2++Cl2=2 Fe3+ + 2Cl-
Fe3+
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、溴水
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、碘水
2Fe2++Br2=2Fe3氧化剂
Fe3+
探究三
提供以下药品: 铁粉 KI 淀粉试纸 FeCl3溶液 KSCN溶液 请根据以上药品,设计实验,探究Fe3+ 到 Fe2+的转化
Fe3+ 到 Fe2+的转化实验
高中化学铜和铜的化合物的性质
（2）分别写出步骤②、③相关反应的化学方程式： 步骤②_______F_e_+_2_H_C_l _______F_eC_l_2+_H_2_↑__________。 步骤③________2_Fe_C_l_2+_C_l2________2_F_e_C_l3__________。
（1）请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四 种方法中选择相应的序号填入表中空格：
火烧孔雀石炼铜 湿法炼铜
铝热法炼铬 从光卤石中炼镁
①
③
③
④
注意：（1）有些活泼性很强的金属也可以用还原法来冶 炼，如 Na+KCl 850 ℃ K+NaCl 2RbCl+Mg 700 ℃~800 ℃ MgCl2+2Rb等， 在此主要运用了化学平衡移动原理，利用K、Rb沸点
Cu（OH） + 2H+ = Cu2+ + 2H O
⑦Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++NH3·H2O（过量）= [Cu（NH3）4]2++4H2O
Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2 ↓
⑧ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
⑨CH3CHO+2Cu（OH）2
△
+NaOH
Cu2O↓+CH3COONa+2H2O
铜及其重要化合物
Ag, 沉积到阳极底部 到阳极底部; 留在电解质溶液中. (少量的 Ag,Au 沉积到阳极底部;Zn2+ ,Fe2+留在电解质溶液中. ) 电解精炼得到的铜, 99.98%. 电解精炼得到的铜,其含量高达 99.95% ～ 99.98%.
五,铜及其化合物的转化关系(写出相关的化学方程式): 铜及其化合物的转化关系(写出相关的化学方程式)
2,与其它非金属的反应: 2,与其它非金属的反应:
Cu+S 2Cu+S Cu+ Cl2
Cu2S CuCl2
3,与酸的反应 ,
铜与非氧化性酸(如盐酸,磷酸等)一般不反应. (1)铜与非氧化性酸(如盐酸,磷酸等)一般不反应.特殊条件下 可进行, 可进行,如: 2Cu + 2H2SO4(稀)+O2 或 Cu + H2SO4(稀)+ H2O2 2CuSO4+2H2O CuSO4+2H2O
电解精炼铜时, 铜作阳极,精铜作阴极, 溶液作电解质溶液. 电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,CuSO4 溶液作电解质溶液. 电极反应: 电极反应: 阳极 Cu →Cu2+ +2eZn→ Zn→Zn2++2eFe→ Fe→ Fe2++2e-
Ag, 留在阳极泥中. (少量的 Ag,Au 留在阳极泥中. ) 阴极 Cu2++2e-→Cu
二,铜的化学性质
铜在元素周期表中位于第四周期第 IB 族.在金属活动性顺序表 属于不活泼的金属, 因此它不能置换出酸或 中,排在氢元素的后面, 排在氢元素的后面, 属于不活泼的金属, 水中的氢. 水中的氢.
1.铜与 铜与O2 的反应: 的反应: 铜与
2Cu+O2 2CuO 现象:固体由紫红色变为黑色. 2CuO ,现象:固体由紫红色变为黑色. 在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈: 在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈: 2Cu+O2+CO2+H2O OH) Cu2(OH)2 CO3
铜及其化合物的性质
铜及其化合物的性质铜是一种常见的金属元素，化学符号为Cu，原子序数为29，位于元素周期表的第4周期和d区。
在自然界中，铜以众多化合物的形式存在，如氧化物、硫化物、碳酸盐等。
铜及其化合物具有多种物理和化学性质，下面将对其进行详细介绍。
一、铜的物理性质1. 颜色：铜是一种具有金属光泽的红橙色固体。
2. 密度：铜的密度为8.96克/立方厘米，属于中等密度的金属。
3. 熔点和沸点：铜的熔点为1083℃，沸点为2567℃，属于高熔点和高沸点的金属。
4. 电导率：铜是一种非常优良的电导体，其电导率比任何其他金属都高。
因此，铜常被用于制造电器线和电线。
5. 热导率：铜是一种优良的热导体，其热导率也比大多数金属高。
因此，铜常被用于制造散热器、加热器和其他高温设备的零件。
6. 可塑性：铜是一种非常可塑的金属，可以轻易地被锤击成薄片或拉抻成细丝。
7. 韧性：铜是一种具有较高韧性的金属，它可以被制成各种各样的形状和尺寸而不会折断或破裂。
二、铜的化学性质1. 可被氧化：铜是一种容易被氧化的金属，当铜暴露在空气中时，会逐渐变成黑色的铜氧化物。
2. 不可与水反应：铜不会与水反应，因此它是一种不可溶于水的固体。
3. 可与酸反应：虽然铜不与水反应，但它会和酸发生反应。
例如，铜和稀盐酸反应会产生氢气和铜盐。
4. 可与碱反应：铜可以和碱反应，例如，铜和氢氧化钠反应会产生氢氧化铜和水。
5. 可与氧化剂反应：铜可以和氧化剂反应，例如，铜和硝酸反应会产生氮氧化物和水。
因此，在处理铜时，需要小心处理避免与氧化剂接触。
6. 不可被纯时间草酸溶解：铜不可被纯时间草酸溶解，但可以被加入氧化铜和盐酸或硝酸混合溶液中溶解。
三、铜的化合物性质1. 氧化铜（CuO）：铜氧化物是一种黑色固体，具有强氧化性，可以作为催化剂、试剂和颜料使用。
2. 亚硫酸铜（CuSO3）：亚硫酸铜是一种蓝色固体，主要用于制造染料、医药和农药。
3. 碳酸铜（CuCO3）：碳酸铜是一种绿色粉末状物质，主要用于制造颜色明亮的油漆和颜料。
铜及其化合物
铜及其化合物
铜是地球上至今发现的最古老的金属之一，被广泛用于工业和建筑等各个领域。
它有着独特的外观、性能和制作成本，使其成为有用的材料。
在本文中，我们将探讨铜及其化合物，其特性、用途和生产方法。
铜是一种常见的软硬金属，在自然界中，它最常见的形式是铜矿石。
它是一种紫红色，硬度较低，容易熔融，化学性质稳定的金属。
它的原子结构使其具有优异的电导性、热传导性和机械强度，可用于制造管道、电气装置、机电系统等设备。
铜的大多数化合物由其与氧、氯、氟、硫等元素共同组成，形成不同的复合物，称为铜化合物。
这些化合物具有导电、抗腐蚀、隔热和色素等特性。
因此，它们广泛用于包装、涂料和冶金行业。
例如，铜磷、铜氯和铜氟在钢铁行业中被经常使用，可以改善金属的力学特性。
此外，铜的一些化合物如铜镍、铜钴和硫酸盐，还可以用于制造高分子材料，用于建筑材料、玻璃行业等。
铜及其化合物的生产一般分为两种方法，即从矿石中提取铜，或从铜精矿中提炼铜。
在矿石提取方法中，矿石经过破碎和细粉，然后以熔融方式进行精炼，以分离金属铜，称为原料铜。
而在铜精矿提炼方法中，铜精矿经过电解技术、萃取技术、浸出技术等进行提炼，然后再加工制成成品铜。
总的来说，铜与其化合物已经成为一种广泛用于工业和建筑等领域的重要材料，它们具有出色的电导性、机械强度和耐腐蚀性等特性，
使得它们在许多行业中得到广泛应用。
此外，它们的生产方法也灵活多样，可以使用不同的方法生产出各种不同的铜及其化合物。
据此，我们可以得出结论，铜及其化合物是一种重要的工业必需品，用于各种领域，具有特殊的性能和高效的生产方法，它们在未来仍将发挥重要的作用。
《铜及其化合物》
基础知识：Cu
+
2H2SO4(浓)
△
====
CuSO4
+
SO2↑
+2H2O
核心原理启示： Cu -2e-
强氧化剂
Cu2+
三、硫酸铜的制取问题 以铜为原料制备CuSO4
方案一 浓硫酸直接氧化法
基础知识：Cu
+
2H2SO4(浓)
△
====
CuSO4
+
SO2↑
+2H2O
结合实际：生产缺点：污染，原料利用率低
三、硫酸铜的制取问题 以铜为原料制备CuSO4
方案二 高温灼烧氧化法
三、硫酸铜的制取问题 以铜为原料制备CuSO4
方案二 高温灼烧氧化法
三、硫酸铜的制取问题 以铜为原料制备CuSO4
方案二 高温灼烧氧化法
缺点： 能耗高；固气反应不充分。操作分步进行
三、硫酸铜的制取问题 以铜为原料制备CuSO4
3.CuSO4·5H2O CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水 CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)， 可作为水的检验依据。
知识梳理·题型构建
深度思考 波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，它是由硫酸 铜、生石灰和水按一定比例配成的天蓝色胶状悬浊液，思考 下列问题 (1)波尔多液能否用铁桶盛放？为什么？
与H2反应 CuO＋H2==Cu＋H2O
Cu2O＋H2==2Cu＋H2O
转化关系
4CuO=高=温==2Cu2O＋O2↑
知识梳理·题型构建
铜及其化合物
2.氢氧化铜 (1)物理性质：__蓝__色__不__溶于水的固体。 (2)化学性质及应用
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铜及其化合物性质归纳
铜及其化合物的性质虽然在中学化学中没有专门介绍，但它们分散在中学教材的各个章节中。
在近几年高考题中经常出现铜及其化合物的影子，为便于同学们掌握它们的性质，现归纳如下：
一、铜
1、原子结构：原子序数为29，位于元素周期表中第4周期、第IB族，最外层有1个电子，常见化合价有+1、+2价。
2、物理性质：纯铜呈暗红色，属有色金属，导电导热性、延展性良好，焰色反应呈绿色。
3、化学性质：铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。
A （1）与02的反应在空气中或02中加热表面变黑：2CU + 6 —250，利用此反应可除去混在H2、C0中的少量02。
（2）与02、CO2、H2O 的作用
在潮湿的空气中铜可生成铜绿，+ 6+C0?十比0 ■如（0円）£0?。
（3）与其他非金属的反应
占燃
在硫蒸气里燃烧生成黑色固体SCu + sAcu^S
Cu在口2中燃烧生成棕黄色烟：一6C*；
(4) 与酸的反应
①与稀盐酸、稀J 4不反应；
②与浓反应：-■' -■■■■'：.--J 【「
③与硝酸反应：
. .. (浓)_「」I.
「- II (稀)-小… I ' | £
(5) 与盐溶液反应:
Cu+ 2A^+= Cu a+ 4 程Cu + :氏酣=Cu2++ 2 F0
、铜的化合物
1、氧化物
CuO是不溶于水的碱性氧化物，具有较强的氧化性，在加热时能被CO、
A
H2、C 等还原：「^「1—，
A A 弗
可与酸反^应:
CuCJ+ + H-.0
专业word可编辑
呈砖红色，可用于制红色玻璃,也°本身较稳定，但在酸液中易发生歧化反应生成Cu和Cu卄。
2、5（叫
（1）难溶性碱，可与酸反应：4阳+ - Cu s++2H a O。
A
（2）受热易分解：CuQH）2—CuO + HQ
（3）有弱氧化性，新制的5（叫悬浊液能氧化醛基化合物，本身被还原为’二，常用于醛基化合物的检验：
CH3CHO4-2C U（OH）2—i—*CH3COOH+ Cu a Cli4-2H2O。
（4）制备：可溶性铜盐与强碱反应：' 1 H：. ■（蓝色絮状沉淀）。
3、铜盐
常见的铜盐有CM1严加50屮Cu（N6b等。
（1）颜色：无水cm呈棕黄色，硫酸铜晶体（C協0「5H±0，又称胆矶或蓝矶）呈蓝色，其浓溶液呈绿色，无水硫酸铜呈白色，…："：一及其溶液呈蓝色。
常用无水硫酸铜白色粉末检验水蒸气或水的存在。
（2）化学性质
①水解性，其水溶液显弱酸性：Cu"亠加小^匚叽口环+ 2H+。
②氧化性,与金属单质反应：—7 一:丄0
③与强碱反应：_"■.：卜1■ 1_■ 0
④胆矶受热可失去结晶水变成白色粉末，过热时，’「X会进一步分解出二;匸|。
⑤可溶性铜盐能与H2S或;一反应生成黑色的：止沉淀，它难溶于强酸，常用于L 的检验。
⑥丄」易与」一形成，；络离子。