华彤文《普通化学原理》配套题库【课后习题】(氧化还原·电化学)【圣才出品】
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(化学平衡)【圣才出品】
第6章化学平衡一、选择题1．某温度时，反应H2（g）＋Br2（g）＝2HBr（g）的标准平衡常数KΘ＝4×10―2，则反应的标准平衡常数K Q等于（）。
A．B．C．D【答案】B2．384K时反应的＝3.9×10―2，此温度下反应的应为（）。
A．1/390B．1.95×10―2C．3.9×10―2D．【答案】D3．，，与温度的关系是（）。
A．T升高，增大B．T升高，减小C．与T无关D．无法判断【答案】A4．800℃时，，，此时CO2的分压p（CO2）为（）。
A．277B．C．1/277D．2772【答案】C5．化合物A有三种水合物，它们的脱水反应的分别为：（1）（2）（3）为使晶体保持稳定（不风化，也不潮解），容器中水蒸气相对压力应为（）。
A．B．必须恰好等于C．必须恰好等于D．【答案】D6．下列叙述正确的是（）。
A．对于的反应，升高温度，增大B．对于的反应，升高温度，减小C．对于的反应，升高温度，增大D．对于的反应，升高温度，减小【答案】A7．欲使某气相反应正向进行，下列说法中正确的是（）。
A．B．C．D．【答案】B8．已知298K时，的，则298K时，的蒸气压为多少？（）A．28.6kPaB．57.2kPaC．99.9kPaD．5.62kPa【答案】A【解析】对反应，有又，所以解得又，所以则9．400℃时，反应的。
同温、同压下，的为多少kJ·mol－1？（）A．－10.57B．10.57C．24.35D．－24.35【答案】C【解析】由题意得①设其标准摩尔反应焓为②设其标准摩尔反应焓为因为，且＝所以10．已知汽车尾气无害化反应的，要有利于取得有毒气体NO和CO的最大转化率，可采取的措施是（）。
A．低温低压B．高温高压C．低温高压D．高温低压【答案】C11．一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是（）。
A．各物质的浓度或分压不随时间而变化B．Δr GΘm＝0C．正、逆反应的速率常数相等D．如果寻找到该反应的高效催化剂，可提高其平衡转化率【答案】A12．（多选）已知，反应的，欲使该反应在标准条件下能自发进行，所需的温度条件是（）。
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(化学与社会发展)【圣才出品】
第16章化学与社会发展一、选择题1．下列物质中属致癌物质的是（）。
A．维生素AB．谷氨酸C．谷胱甘肽D．亚硝胺【答案】D2．超导材料的特性是它具有（）。
A．高温下低电阻B．低温下零电阻C．高温下零电阻D．低温下恒定电阻【答案】B3．骗子常用铜锌合金制成的假金元宝欺骗百姓。
你认为下列方法中不易区别其真伪的是（）。
A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观【答案】D【解析】A项，金的密度＞19g·cm－3，比黄铜（铜锌合金）的大得多（估计密度＜9g·cm －3）；BC两项，黄铜化学性质较为活泼性，可溶于HNO3或HCl溶液；D项，黄铜的颜色随着含锌量的不同而变化，含Zn 30％～35％时呈灿烂的黄金色，外观上不易与金（元宝）区别。
二、填空题1．绿色化学中化学反应的绿色化是指选择反应，实现废物的零排放。
【答案】原子经济性2．当代重大的五大环境问题有、、、和。
【答案】温室效应；臭氧层空洞；光化学污染；酸雨；水体富营养化3．因环境污染而造成的公害病中，著名的水俣病被认为是由污染引起的，而骨痛病是由污染引起的。
【答案】汞（或Hg）；镉（或Cd）4．人们普遍认为，的广泛使用和大量排放，是造成臭氧层空洞的主要原因。
而汽车尾气中的氮氧化物则是造成的罪魁祸首。
【答案】氯氟代烃（或氟利昂）；光化学烟雾5．传统能源主要指、、，常被称为化石能源，属于不可再生能源；新能源是指、、、、等，其中属于可再生能源的是、、。
【答案】煤；石油；天然气；核能；太阳能；地热能；海洋能；风能；太阳能；风能；海洋能6．在各种能源中，有些能源是自然界中本已存在，能直接被人类利用的，称为能源，例如和；而利用已存在能源加工转化能到的能源，则称为能源，例如和。
【答案】一次；煤；石油；二次；煤气；电7．细胞的化学组成非常复杂，但就主要物质组成看，主要由、、、、几大类分子组成。
【答案】水；蛋白质；脂肪；糖类；核酸8．蛋白质的基本结构单元是，其通式为。
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3．下列两反应在标准态时均能正向进行 Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝4Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 2Fe3＋＋Sn2＋＝nFe2＋＋Sn4＋
其中最强氧化剂和最强还原剂分别为（ ）。[华南理工大学 2015 研] A．Cr2O72－，Sn2＋ B．Cr3＋，Sn4＋ C．Cr2O72－，Fe2＋ D．Fe3＋，Sn2＋ 【答案】A 【解析】由题中两个反应可知，氧化性强弱 Cr2O72－＞Fe3＋＞Sn4＋，还原性强弱 Sn2 ＋＞Fe2＋＞Cr3＋，因此，最强氧化剂为 Cr2O72－，最强还原剂为 Sn2＋。
aq
14H
aq
6e 2Cr3
aq
7H O
， E 2
Cr2O72 /Cr3
1.33V ，当[H＋]＝1×10－3 时，其余有关组分均为标准态时，溶液中 Cr3＋的还原能力将
（ ）。[华南理工大学 2014 研]
A．降低
B．不变
C．升高
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2．配平下列化学反应方程式：[暨南大学 2015 研] （ ）NaNO3＋（ ）Zn＋（ ）NaOH＝（ ）NH3＋（ ）Na2ZnO2 ＋（ ）H2O 【答案】1；4；7；1；4；2
D．无法确定
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【答案】C
【解析】由能斯特方程得该电极反应的电 6
Cr3 2
Cr2O7
2
H
14
当[H＋]＝1×10－3 时，[H＋]减小，该电极的电势减小，溶液中 Cr3＋的还原能力增强。
9．正极为饱和甘汞电极，负极为氢电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使
4．反应：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al（OH）3，运用公式 rGm ＝－nFEΘ时，其中 n 为
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第15章元素化学一、选择题1．按原子半径由大到小排列，顺序正确的是（）。
[暨南大学2015研]A．Mg，B，SiB．Si，Mg，BC．Mg，Si，BD．B，Si，Mg【答案】C【解析】同周期主族元素，从左到右随着原子序数的递增，原子半径减小，所以Si半径比Mg小。
不同周期元素，周期越大，半径越大，B为第二周期元素，Mg、Si为第三周期元素。
同一主族元素，从上至下原子半径依次增大，金属性依次增强。
2．已知各元素原子序数：25Mn、26Fe、27Co和28Ni，下列离子的电子构型可以用[Ar]3d6表示的是（）。
[华南理工大学2014研]A．Mn2＋B．Co3＋C．Fe3＋D．Ni2＋【答案】B【解析】25Mn、26Fe、27Co和28Ni的外层电子数分别为[Ar]3d54s2、[Ar]3d64s2、[Ar]3d74s2和[Ar]3d84s2，Co3＋的外层电子数为[Ar]3d6。
3．在水溶液中无毒的离子是（）。
[暨南大学2014研]A．Hg2＋B．Ca2＋C．Cd2＋D．Pb2＋【答案】B4．下列各含氧酸中，属于二元酸的是（）。
[中国科学院－中国科学技术大学2004研]A．H3PO4B．H3BO3C．H3PO2D．H3PO3【答案】D【解析】A项，H3PO4是三元酸；BC两项，H3BO3和H3PO2是一元酸；D项，H3PO3是二元酸。
5．下列原子序数中，有可能属于稀有气体的是（）。
[中国科学院－中国科学技术大学2004研]A．218B ．216C ．214D ．212【答案】A 【解析】元素周期表中第n 周期元素的个数为：n 为奇数时，()212n +；n 为偶数时，()222n +。
稀有气体可能的原子序数为第一周期到所在周期所有元素个数的和，如2、10、18…118、168、218…。
二、填空题1．锰的常见氧化物有MnO ，Mn 2O 3，MnO 2，Mn 2O 7，其中碱性最强的是 ，酸性最强的是 。
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第15章 元素化学（一）思考题1．碱金属、碱土金属是活泼的轻金属（通常将密度小于5.0g ·cm －3的金属称为轻金属）。
试查阅Al 、Fe 、Cu 等金属的密度、电离能、标准电极电势等数据，并与Na 、K 、Ca 、Mg 等进行比较。
答：略。
2．Li 、Na 、K 、Ca 、Mg 在空气中燃烧时各生成什么产物？答：Li 、Na 、K 、Ca 、Mg 在空气中燃烧时的产物分别为Li 2O 、Na 2O 2、KO 2、CaO 、MgO ，反应方程式如下2222222224Li O 2Li O2Na O Na O K O KO 2Ca O 2CaO2Mg O 2MgO+→+→+→+→+→3．在氧气面罩中装有Na 2O 2，它起什么作用？试写出使用过程中所发生的化学反应方程式。
答：（1）在氧气面罩中装Na 2O 2的作用是供氧，它与人呼出的CO 2能反应产生氧气。
（2）发生的化学反应方程式为 →2222322Na O +2CO 2Na CO +O4．写出下列物质的化学式：烧碱，纯碱，苛性钠，小苏打，生石灰，熟石灰，生石膏，熟石膏，芒硝。
答：烧碱和苛性钠（NaOH），纯碱（Na2CO₃），小苏打（NaHCO3），生石灰（CaO），熟石灰Ca（OH）2，生石膏（CaSO4•2H2O），熟石膏（CaSO4•1/2H2O），芒硝（Na2SO4•10H2O）。
5．Ba盐通常被认为是有毒的，但医学上可以让病人服用BaSO4以探查疾病，即所谓的“钡餐造影”，为什么？答：Ba盐虽然有毒，但因为BaSO4不溶于水和脂质，不会被胃肠道黏膜吸收，因此对人基本无毒性。
“钡餐造影”即消化道钡剂造影，是指用硫酸钡作为造影剂，在X线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法。
6．举例说明周期表中的“对角规则”。
答：对角线规则是指处于周期表中对角线位置（左上和右下方）的两元素，其性质具有相似性，例如：Li、Be、B分别与Mg、Al、Si处于对角线位置，其性质具有如下相似性：①Li、Mg处于对角线位置，它们均能与氮气直接化合而生成氮化物。
华彤文《普通化学原理》课后习题-第一章至第七章【圣才出品】
第二部分课后习题第1章绪论本章无课后习题。
第2章气体（一）思考题1．现行国际单位制的R是多少？过去常用的R有哪几种表达方式？答：（1）现行国际单位制的R＝8.314J·mol－1·K－1。
（2）过去常用的R的几种表达方式为2．联系习题2.20和2.21，讨论理想气体状态方程适用的范围。
答：理想气体状态方程适用于理想气体，即（1）气体分子的自身体积可忽略；（2）分子间没有相互吸引和排斥；（3）分子之间及分子与器壁间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。
完全理想的气体不存在，但高温低压下的真实气体以及常温常压下不易液化的气体的性质近似于理想气体，因而理想气体状态方程也适用于这些实际气体。
3．简述Avogadro 假说的历史作用。
答：Avogadro 假说的历史作用为：Avogadro 假说提出气体分子可由几个原子组成，使气体化合体积定律得到了圆满的解释，解决了气体化合体积定律与原子论间的矛盾，并促使了原子分子学说的形成。
4．现在公认的Avogadro 常数等于多少？查阅参考书，列举它的测定方法。
答：（1）目前公认的Avogadro 常数为（2）Avogadro 常数的测定方法如下：①电量分析法；②电子质量测量；③晶体密度法。
5．在混合气体中，气体A 的分压对吗？为什么？p A V 总＝p 总V A ，对吗？为什么？答：（1）在混合气体中，气体A 的分压不对，A A p n RT V＝，其中V 为混合气体的总体积，而不是气体A 单独存在时所占的体积V A 。
（2）p A V 总＝p 总V A 正确，根据气体分压定律可知，在温度和体积恒定时，气体A 的分压等于总压力乘该气体的体积分数。
6．一个密闭容器中含1mol H 2和2mol O 2，哪种气体的分压大？答：O2的分压大。
因为根据气体分压定律，温度与体积恒定时，某气体分压等于总压力乘该气体摩尔分数，O2的摩尔分数大，故O2的分压大。
华彤文《普通化学原理》配套题库【名校考研真题】(配位化合物)【圣才出品】
第14章配位化合物一、选择题1．下列配合物中属于弱电解质的是（）。
[暨南大学2015研]A．[Ag（NH3）2]ClB．K3[FeF6]C．[Co（en）3]Cl2D．[PtCl2（NH3）2]【答案】D【解析】[PtCl2（NH3）2]整体为配位本体，在溶液中可以微弱地离解出极少量的中心原子（离子）和配位体，在溶液中的离解平衡与弱电解质的电离平衡很相似。
2．下列说法中错误的是（）。
[暨南大学2013、2014、2015研]A．在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大B．在Fe3＋溶液中加入NaF后，Fe3＋的氧化性降低C．在[FeF6]3－溶液中加入强酸，也不影响其稳定性D．在[FeF6]3－溶液中加入强碱，会使其稳定性下降【答案】C【解析】A项，在某些金属难溶化合物中，加入的配位剂与金属离子形成配合物，反应平衡向金属难溶物溶解的方向移动，溶解度增大；B项，在Fe3＋溶液中加入NaF后，F－与Fe3＋形成[FeF6]3－配合物，Fe3＋浓度降低，氧化性降低；C项，在[FeF6]3－溶液中加入强酸，溶液中的F－与H＋生成HF弱酸，F－浓度降低，反应平衡向[FeF6]3－分解的方向移动，从而影响[FeF6]3－的稳定性；D项，在[FeF6]3－溶液中加入强碱，与Fe3＋产生Fe（OH）3沉淀，反应平衡向[FeF6]3－分解的方向移动，配合物稳定性下降。
3．下列关于配体的说法正确的是（）。
[暨南大学2014研]A．应该是带负电荷的阴离子B．应该是有孤电子对的原子C．应该是中性分子D．可以是中性分子，也可以是阴离子【答案】D【解析】位于配位个体结构中心的原子或离子统称为中心原子，与中心原子结合的分子、阴离子或阳离子称为配体。
A ．[Co （en ）3]Cl 3 [Co （en ）2（NO 2）2]B ．[Cu （H 2O ）2Cl 2] [Ni （en ）2（NO 2）2]C ．[Pt （NH 3）2Cl 2] [Pt （en ）2Cl 2]2＋D ．都不相同【答案】A【解析】直接与中心原子结合的配位原子的数目称为中心原子的配位数，单齿个体配位数等于配体个数，多齿配体，配位数不等于配体个数。
华彤文《普通化学原理》课后习题-第十二章至第十六章【圣才出品】
第12章化学键与分子结构（一）思考题1．“离子键没有饱和性和方向性”和“离子在一定晶体中有一定配位数，而且配位的异电荷离子位置一定（有四面体向和八面体向等）”。
这两种说法是否矛盾？答：两种说法不矛盾。
离子键无饱和性和方向性是由离子特征决定的。
只要自带有不同的电荷就会有库伦作用，无论周围的空间有多少带有相异电荷的离子，都会产生库伦吸引力，这就决定了离子键的不饱和性，而电荷相异的离子在任意方向的这种作用依然存在。
即没有固定方向，不存在方向性。
而离子在离子晶体中，由于空间条件及离子本身大小的限制，使一个离子周围只能有确定数目的异电荷离子，即配位数一定。
但相邻的离子间库伦引力依然存在，故两者不矛盾。
2．我们在使用许多无机固体试剂，如NaCl、AgNO3、Na2CO3等时，常计算其“分子量”。
在这些场合，“分子量”一词是否确切？如不确切，为什么在化学计算中又可以这样做？确切的名词应是什么？答：“分子量”一词不确切，因为离子晶体中并没有独立的分子存在。
但由于离子晶体在三维空间做周期性有序排列，所以可以选取晶胞作为结构单元进行计算，确切的名词是摩尔晶胞的质量。
3．离子半径的周期变化有哪几条重要规律？试简单解释之。
答：周期表中离子半径的周期变化率主要有：（1）同一元素不同价态的正离子而言，离子电荷越少的离子其半径越大。
原因为：阳离子离子电荷越少代表其失去电子较少，故离子半径较大。
（2）同族元素离子半径从上而下递增。
原因为：同族元素离子从上而下电子层数增加，故半径增大。
（3）同一周期的离子半径随离子电荷增加而减小。
原因为：阳离子的电荷数从左到右递增，而原子序数（质子数也递增），这就导致原子核（质子）对核外剩余电子的吸引力大大加强，电子在离核更近的区域运动，从宏观上看就是（阳）离子半径缩小。
（4）周期表中某元素与其紧邻的右下角或左上角元素的离子半径相近。
原因为：由于同周期离子从左到右半径减小，而不同主族元素离子从上到下半径增加，处于对角线位置的元素两种因素相抵消，故离子半径相近。
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其中 KΘ＝Ka，所以上述电对 Ka 越大电极电势越大，所以有 EΘ（HSO4－/H2）＞EΘ（H2C2O2/H2）＞EΘ（H3PO4/H2）＞EΘ（HF/H2）＞EΘ（HAc/H2） ＞EΘ（H＋/H2）
2．举例说明什么是“歧化反应”。 答：在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上， 使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为 歧化反应。比如
Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
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6．下列两个反应的 EΘ 池是否相等？ΔGΘ和 Kc 是否相等？
答：（1）上述两个反应的 EΘ 池相等，因为 EΘ 池为强度量与电极反应式的写法无关。 （2）上述两个反应的ΔGΘ和 Kc 不相等，因为ΔGΘ和 Kc 的表达式与反应方程式的系数有关。
8．要使 Fe2＋氧化为 Fe3＋而又不引入其他金属元素，H2O2 是理想的氧化剂。求该反应 的 EΘ 池。
解：正极反应方程式为 2H＋＋H2O2＋2e＝2H2O EΘ＝1.77V
负极反应方程式为 2Fe2＋－2e＝2Fe3＋EΘ＝－0.771V
所以
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EΘ 池＝1.77＋0.771＝2.541（V）
9．在 25℃各种离子浓度均为 1.0mol·dm－3 时，下列反应能自发进行：
那么，在相同条件下，下面几个反应能否自发进行？
解：在相同条件下，（1）、（3）反应能够自发进行，（2）反应不能自发进行。原因如下： 由题意得
解：由题意得
其中 KΘ＝Ksp，所以上述电对 Ksp 越大电极电势越大，所以有 EΘ（Ag＋/Ag）＞EΘ（Ag2SO4/Ag）＞EΘ（Ag2CrO4/Ag）＞EΘ（AgCl/Ag）＞EΘ（AgI/Ag） ＞EΘ（Ag2S/Ag）。
11．参考教材附录 C.3 中 Ka 数据，比较下列各标准电极电势的大小：EΘ（H＋/H2），E Θ（HAc/H2），EΘ（HSO4－/H2），EΘ（H3PO4/H2），EΘ（HF/H2），EΘ（H2C2O2/H2）。
3．本章曾提过 4 种电极：金属电极、气体电极、氧化还原电极和难溶盐电极。分别举 例说明。
答：（1）金属电极是指由金属及相应离子组成的电极，其特点是氧化还原对可以迁越 相界面，如铜电极 Cu2＋｜Cu。 （2）气体电极是指由惰性金属电极及氧化还原对中一个组元为气体组成的的电极，如氢电 极 Pt｜H2（g）｜H＋（aq）。 （3）氧化还原电极是指由惰性金属电极及溶液中氧化还原离子对组成的电极，其特点是氧 化还原对不能迁越相界面。如 Pt｜Fe2＋，Fe3＋等。 （4）难溶盐电极是指氧化还原对的一个组元为难溶盐或其他固相的电极，它包含着三个物 相两个界面，如 AgCl 电极 Ag（s）｜AgCl（s）｜Cl－、氧化汞电极 Hg（l）｜HgO（s）｜ OH－。
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第 10 章 氧化还原·电化学
（一）思考题 1．什么是“氧化数”，它的实验依据是什么？指出下列化合物里各元素的氧化数：PbCl2、 PbO2、K2O2、NaH、Na2S2O3、K2Cr2O7。 答：（1）氧化数，又称氧化态，是指按一定原则分配电子时原子可能带的电荷。 （2）氧化数的实验依据为电化学试验中所测得的阴阳极得失电子数目。 （3）所求化合物里各元素的氧化数为： PbCl2 中 Pb 氧化数为＋2，Cl 氧化数为－1。 PbO2 中 Pb 氧化数为＋4，O 氧化数为－2。 K2O2 中 K 氧化数为＋1，O 氧化数为－1。 NaH 中 Na 氧化数为＋1，H 氧化数为－1。 Na2S2O3 中 Na 氧化数为＋1，S 氧化数为＋2，O 氧化数为－2。 K2Cr2O7 中 K 氧化数为＋1，Cr 氧化数为＋6，O 氧化数为－2。
7．铁和过量 HCl 起反应，得 Fe（Ⅱ）的化合物；而 Fe 和过量 HNO3 起反应则得 Fe （Ⅲ）的化合物，为什么？
答：（1）2H＋＋2e H2 的电极电势为 0，Fe2＋＋2e Fe 电极电势为－0.447V，所 以铁和过量 HCl 起反应，得 Fe（Ⅱ）的化合物的反应可以自发进行。而 Fe3＋＋3e Fe 的电极电势为正，所以铁和过量 HCl 起反应不能得到 Fe（Ⅲ）的化合物。 （2）HNO3 的氧化性较强，电极电势较大足以将铁氧化为 Fe（Ⅲ），所以 Fe 和过量 HNO3 起反应则得 Fe（Ⅲ）的化合物。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 所以有 式④＝[6×式①＋3×式②＋式③]/4 式⑤＝－2×式①－式② 式⑥＝（式③＋3×式②）/2 根据ΔGΘ关系式得 ΔG4Θ＝[6×ΔG1Θ＋3×ΔG2Θ＋ΔG3Θ]/4
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ΔG5Θ＝－2×ΔG1θ－ΔG2θ
ΔG6Θ＝（ΔG3θ＋3×ΔG2θ）/2
又因为ΔG1Θ＜0、ΔG2Θ＜0、ΔG3Θ＜0，所以ΔG4Θ＜0、ΔG5Θ＞0、ΔG6Θ＜0，即（1）、（3）
反应能够自发进行，（2）反应不能自发进行。
10．参考 Ksp 数据，比较下列各标准电极电势的大小：EΘ（Ag＋/Ag），EΘ（AgCl/Ag）， EΘ（Ag2SO4/Ag），EΘ（Ag2CrO4/Ag），EΘ（AgI/Ag），EΘ（Ag2S/Ag）。
4．用电池电动势判别反应自发方向时，什么情况下可以不考虑浓度的影响？ 答：用电池电动势判别反应自发方向时，若所有物质都处于标准状态下则可以不考虑浓 度的影响。
5．举例说明什么是“参比电极”。 答：参比电极说明如下： 单个电极电势是无法测量的。测量一个电极的电极电势时，必须再配上一个已知电极电势的 电极，使成为一个电池，这样就可以算出被测电极的电势。配上的已知电极电势的电极，称 为参比电极，又称参考电极。 常用的参比电极有“氢电极”、“甘汞电极”。在海洋化学上也常用银－氯化银电极。